2022年中考化学二轮专题复习——综合应用题

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2022年中考化学二轮专题复习——综合应用题
1．（2021·辽宁沈阳·中考真题）石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：

(1)石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为______t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是______。碳化塔里的反应物是______（写化学式）。
(2)该生产流程中包含的基本反应类型有______（填序号）。
a．化合反应             b．分解反应             c．置换反应             d．复分解反应
(3)从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为______。
2．（2021·江苏无锡·中考真题）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
(2)利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_____，检验CO2的方法是_____；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_____（填离子符号）。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数____（写出计算过程）。
3．（2021·江苏扬州·中考真题）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有______（写出一种）。
②CH4完全燃烧的化学方程式是______，该过程______（填“释放”或“吸收”）能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是______。
A．石刻文物被腐蚀                 B．全球海平面上升
（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：
，
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比______。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是______。
③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得______gH2。
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是______。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是______（填最小整数比）。
4．（2021·江苏徐州·二模）小明同学利用下列五种装置探究气体制取，请你参与小明同学研究，并回答下列问题：

（1）指出上述有编号的仪器名称：①________，②________．
（2）小明用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，气体检验时，发现“用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃”请你帮小明找出导致这种现象的原因________（写一个）．写出加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：________．
（3）用加热高锰酸钾制取氧气，可选用________装置（填编号，下同），该装置不足的地方是______，收集O2可选用______装置，写出用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：______．用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上．请你帮小明排出正确的操作顺序________．（将正确的答案填在横线上）
A②⑦③⑧①④⑥⑤       B⑦②③⑧①④⑤⑥
C⑤⑦⑧③②①④⑥       D⑦③①⑧②④⑥⑤
（4）小明若用金属锌和稀硫酸制取氢气，他选用________作反应装置（填A或B），该装置的气密性检查方法是________．
（5）小明同学选用图2的装置制取氧气，你知道小明加入的药品中：
①X是________，Y是________；
②刚产生的气体不宜马上收集的原因：________．
（6）小明同学利用此方法制出的氧气进行了如图3的氧气性质探究活动．现请你根据右下图所发生的化学反应现象及化学反应原理，帮助小杰同学总结归纳出三个共同点，分别是：
①________；
②________；
③________．
5．（2021·山东济宁·二模）（1）请根据下列A-G实验装置回答有关问题：

①实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，发生装置可选择_____（填字母编号，下同）。
②检查B装置气密性的方法是_____。
③用装置F收集氧气验满时，带火星的木条是放在_____（填“a”或“b"）管口处。
④将装置G倾斜使两种药品混合即可制得气体，该装置的一个优点是_____。适合用该装置制备的气体是_____（写出一一种即可）。
（2）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
[查得资料]该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
[设计实验]小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

依据图示回答下列问题：
①A中氢氧化钠溶液的作用是_____。
②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为_____。
③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有_____。
[解释与结论]将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量。
[反思与评价]反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____（填字母序号）。
a、在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体
b、放慢滴加盐酸的速度
c、在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d、在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
[拓展延伸]小明同学为确定A中溶质的成分，进行了如下实验。实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
1.取少量A溶液于试管中，加入足量_____溶液
产生白色沉淀
溶质主要成分为NaOH和Na2CO3
2.过滤，取少量滤液加入_____试液
溶液变红色
6．（2021·河南南阳·一模）化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是____(填字母代号)。
a 烧杯b 量筒c 试管d 蒸发皿
（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

①A中反应的化学方程式为_____。
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为 .
③若要制取一瓶较为纯净、 干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为: a接__________、_____接___、_____接____。
（3）碳酸钠也可用于制取二氧化碳。某同学欲测定碳酸钠的纯度，取12g样品配成50g溶液，加入足量氯化钙溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量为10g,求碳酸钠样品的纯度____。
7．（2021·辽宁省丹东市第二十一中学二模）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：X _________ ,Y _________
（2）在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为 _____________ 。
（3）小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从 ______ （填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取装置B换为上图中的装置 _________ ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 _______ g。
8．（2021·江苏·泰州中学附属初中三模）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

（1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量，原因有 __________ （填标号）。
A提高实验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源
（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为 ________ g。
（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是 ______ 。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因 ____________________ （写一点）。
9．（2021·江苏·南通田家炳中学三模）在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。
【提出问题】化合物X和气体Y分别是什么？
【作出猜想】同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；
经讨论，猜想 _____ （填序号）肯定不合理，理由是 _____ 。
老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显—1价。
结合以上规律，你认为气体Y的化学式为 _____ 。
【实验验证】

实验步骤
实验现象
实验结论
① _____ ，向分液漏斗中加水，打开
分液漏斗活塞
分液漏斗中有一段稳定的水柱
装置1气密性良好
②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水
固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生

③从a处滴管滴加CuSO4溶液
_____
X为NaOH

写出Na2O2与H2O反应的化学方程式 _____ ；
【发现问题】Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。
【查阅资料】Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。
【定量探究】测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。
①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；
②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；
③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；
④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至 _____ （填实验现象）；
⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；
⑥记录左管中液面读数为80.0mL；
已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：
（1）生成CO2的质量为 _____ g（计算结果精确到0.01）；
（2）该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程） _____ ；
【实验分析】用装置3替换分液漏斗的优点是 _____ ；
【魔术揭秘】“水生火”的原理：
①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是 _____ 反应。
10．（2021·江苏·扬州市江都区华君外国语学校三模）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
（一）过氧化镁的性质
（1）过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。
（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同时放出大量的热。
（二）过氧化镁的制备
（1）煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 _____ 。检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是 _____ （写出具体的操作和现象）。
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O
（3）分离：得到产品。
（4）测定：在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。
以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。
已知：a．MnO2与稀盐酸不反应
b．MgO＋CMg＋CO↑

实验前称取产品及二氧化锰共12g，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。
①装置B的作用 _____ （填字母代号）
a．除去气体中水蒸气
b．便于观察和控制气流速度
②实验测得C装置中铜网增重1.6g，该产品中过氧化镁的含量为 _____ （写出计算过程）
③经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 _____ （填序号）。
a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量
11．（2021·江苏无锡·中考模拟）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

(1)写出图1中标号仪器的名称：① ___ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 ___ (填字母)；其反应的化学方程式为 ___ 。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数 ___ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 ___ (填字母，下同)，收集装置选用 ___ ，常用此收集方法的原因是 ___ ，某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因 ___
(4)CO2能与NaOH发生反应。
[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。
序号
操作步骤
实验现象
Ⅰ
打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4．将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶J，打开弹簧夹K2．
无明显现象
Ⅱ
关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mL 稀NaOH溶液注入锥形瓶K中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶J，打开弹簧夹K3．
锥形瓶J中的热水剧烈沸腾

[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是 ___ 。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是 ___ (选填“赞同”或“不赞同”)，理由是 ___ 。
12．（2021·上海嘉定·二模）利用下列提供的仪器装置回答问题：

①仪器名称：a 为 _____ 。
②装置 B 制取氧气的化学方程式为 _____ ，可选择的收集装置为 _____ （填装置编号）。
③可用来制取二氧化碳的发生装置共有 _____ （填装置编号）。
④F 中是否在发生反应 _____ （填“是”或“否”），关闭活塞 K 后的现象为 _____ 。
⑤用如图装置收集二氧化碳，应从 _____ 口进入（填“a”或“b”），植物油的作用是 _____ 。

⑥用含碳酸钙 10g 的大理石（杂质与酸不反应）和足量稀盐酸反应，计算制得二氧化碳的物质的量为多少？ _____ （根据化学方程式列式计算）
13．（2021·江苏·盐城市初级中学一模）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。
【查阅资料】①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaC12)及不溶性杂质。
②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。
③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:

【问 题讨论】
（1）溶液 A 中的溶质为 ________ ，流程中加入适量盐酸的作用是 ________ 。
（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 ________ （填字母序号）．
A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2
（3）上述生产流程中可循环使用的是 ________ （填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________ （写化学式）．
【含量测定】 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为 ________ 。
乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 _________ 。

丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ________ 。
14．（2021·甘肃天水·一模）图示为“铁丝在O2中燃烧”的实验改进装置（浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气）。

（1）图一甲装置：固体是二氧化锰，其作用是 _____ ；发生反应的化学方程式为 _____ ；图一丙装置：铁丝在O2中燃烧，观察到的实验现象是 _____ ；用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是 _____ ；
请在图二中作出随着时间的变化甲中生成O2质量的关系曲线（在答题卡中画出）。 _____
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，正确的操作顺序是 _____ （选填序号）；
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；
④将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，并连好导管，将试管固定在铁架台上；
⑤用排水集气法收集氧气；⑥将导管从水槽中取出。
（3）在潜水艇中提供氧气的反应原理之一是：
2Na2O2（固体）+2H2O═4NaOH+O2↑（如图三所示），实验室中可用 _____ 装置来模拟其制取过程（选填字母序号）。
15．（2021·山东德州·二模）化学就在我们身边，我们的衣、食、住、行都离不开化学。请利用所学化学知识回答下列问题。
(1)家里的烧水壶中出现了大量水垢，小芳可以用_________检测水是否为硬水，若是硬水可以用____方法软化。
(2)妈妈为小芳准备了高钙牛奶补钙，此时钙指的是____(填字母序号)   
A．纯净物       B．化合物       C．元素        D．原子     
(3)细心的小芳发现自己家新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的______________性。
(4)近几年，由于私家车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，其对环境的影响也日益凸显。为此，人们积极寻找新能源。经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染．且释放出大量能量。其反应的微观示意图如下：

上述反应的化学方程式为 _______________________________ 。

参考答案：
1．(1)     176     节约生产成本     Ca（OH）2
(2)ab
(3)CaO+H2O═Ca（OH）2
2．(1)     小于     U型管内左侧液面上升，右侧下降     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳     OH﹣
(3)     ab     0.53%
3．     在钢管内外刷漆          释放     A     8：9     水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收；     16     防止甲烷泄露；     2:1
4．     试管     酒精灯     装置漏气，收集不到氧气或收集的氧气不纯     2KClO32KCl+3O2↑     A     试管口处没有放一团棉花     D或E     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     B     B     用弹簧夹夹紧导气管，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好     H2O2     MnO2     刚产生的气体中含有空气     都是氧化反应或都是化合反应     反应条件都是点燃     都有氧气参加反应
5．     A     夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗管中形成一段水柱，过一段时间水柱高度不发生变化（答案合理即可）     b     可以控制反应的开始和停止（药品用量少或便于操作等）     H2（O2或CO2）     吸收空气中的二氧化碳          使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收     cd     氯化钙（答案合理即可）     酚酞
6．     b          浓HCl挥发出的HCl和石灰水发生反应     g     f     e     d     h     88.3%
7．     分液漏斗     集气瓶     或     a     C     25
8．     AC     5     14.9g     氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅
9．     ③     反应物中不含碳元素     O2     关闭止水夹     产生蓝色沉淀          不再产生气泡     0.11     5.3%     使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等     放热
10．     Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑     取煅烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸，若无气泡产生，则已经分解完全     ab     56%     abc
11．     长颈漏斗     D     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     增大     C     E     二氧化碳的密度比空气大     石灰水变质(或二氧化碳中混有氯化氢气体)     氢氧化钠与二氧化碳反应，J装置内热水液面的压强减小，沸点降低     不赞同     二氧化碳既会与水反应，也会与氢氧化钠反应，应该设计实验进行对比
12．     试管     2H2O22H2O+O2↑     D或E     BF     是     气体继续产生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固液分离时反应停止     a     防止CO2溶于水与水反应     0.1mol
13．     NaCl、NaOH、Na2CO3；     将氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠；     B；     ABCE；     NaCl；     88.3%；     生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱完全吸收。     同质量的碳酸钠生成碳酸钡的质量远大于碳酸钙，称量误差小。
14．     催化作用     2H2O22H2O+O2↑     剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热     防止集气瓶炸裂，更安全          ③④①⑤⑥②     B或C
15．     肥皂水     加热煮沸     C     吸附     4NH3 + 3O2 6H2O + 2N2