2022年中考化学二轮复习专练——化学计算

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2022年中考化学二轮复习专练——化学计算
考点一：文字叙述型计算题
1.目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为。
请问：
（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。



2.为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同
学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反
应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。



3.称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。



4.实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为测定该瓶稀盐酸的溶质质量分数，兴趣小组的同学取50g该稀盐酸于烧杯中，向其中加入10g碳酸钙粉末，完全反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为57.8g。
请计算：
（1）完全反应后产生二氧化碳的质量是 g。
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。



5.取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得95g滤液（不考虑实验过程中质量损失），计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．



6.饮用水消毒可用氯气作传统消毒剂，氯气常用电解饱和食盐水准备，该反应的化学方程式为。现需要71g氯气用于自来水消毒，则理论上需要消耗多少克纯净的氯化钠？同时生成的氢气在标准状况下的体积为多少升？(标准状况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果保留到0.01)



7.为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。



8.某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：。
试计算（写出计算过程）：
（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。



考点二：坐标图像型计算题
1.在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：

(1)m的值为___________。
(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。



2.某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。



3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试回答：

(1)生成CO2的质量为 g。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)



4.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：

回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%）



5.取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。

（1）b点时溶液中溶质的化学式为 。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。
（3）求m的值。（写出计算过程）



6.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请根据关系图分析并计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为_____g。
（2）烧杯中铁粉的质量是多少？
（3）原稀硫酸中溶质的质量分数？



考点三：表格型计算题
1.某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量
充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）



2.常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。



3.学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
（1）反应生成CO2的质量为多少g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）



4.有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为______。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。_______



5.为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
反应后溶液的总质量/g
88.9
127.8
M
205.6
245.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为___________。
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）



6.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
100
100
100
100
充分反应后剩余固体质量（g）
43.5
37
35
n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）



考点四：反应流程型计算题
1.某兴趣小组取一瓶久置的过氧化氢溶液 34.0g 进行实验，实验完毕后测得相关数据如图所示：

（1）二氧化锰在反应过程中的作用 ，剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g；
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出解题过程）



2.某兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应过程中，观察到的明显反应现象是_____。
（2）生成氢氧化铜固体的质量为_____g。
（3）求恰好完全反应时，硫酸铜溶液中溶质的质量。（写出计算过程）



3.某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：

（1）生成二氧化碳的质量为　　g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？



4.某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。

请根据图示信息计算：
（1）实验中产生氢气的质量是 g。
（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？



5.请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______（写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为______。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。



考点五：图片、标签型计算题
1.新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）

请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 。
（2）乙醇由 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）



2.化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：

（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。



3.实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.2
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为______g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

2022年中考化学二轮复习专练——化学计算参考答案
考点一：文字叙述型计算题
1.目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为。
请问：
（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
【答案】（1）乙醇是含碳化合物，属于有机物；（2）解：设消耗氧气的质量是x

答：消耗氧气的质量是192g。。
2.为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同
学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反
应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g。故填：4.4。
（2）设碳酸氢钠质量为x，
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
168 88
x 4.4g
＝，
x＝8.4g，
该样品中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%，
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。
3.称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
【答案】74%
【解析】参加反应的盐酸的质量：，设氢氧化钙的质量为x。


x=3.7g
样品中氢氧化钙的质量分数：
答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
4.实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，为测定该瓶稀盐酸的溶质质量分数，兴趣小组的同学取50g该稀盐酸于烧杯中，向其中加入10g碳酸钙粉末，完全反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为57.8g。
请计算：
（1）完全反应后产生二氧化碳的质量是 g。
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）2.2；
（2）设50g该稀盐酸中溶质的质量为x，


x=3.65g，
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
5.取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得95g滤液（不考虑实验过程中质量损失），计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【答案】（1）10.6%；（2）10.8%
【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．
（1）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为10g+40g+50g﹣95g=5g
设碳酸钠的质量为x，样品中氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．


x=5.3g
y=5.55g
z=5.85g
碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为×100%=10.6%
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈10.8%
答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数约为10.8%．
6.饮用水消毒可用氯气作传统消毒剂，氯气常用电解饱和食盐水准备，该反应的化学方程式为。现需要71g氯气用于自来水消毒，则理论上需要消耗多少克纯净的氯化钠？同时生成的氢气在标准状况下的体积为多少升？(标准状况下氢气的密度为0.09g/L，计算结果保留到0.01)
【答案】解：设生成71g氯气消耗纯净的氯化钠的质量为x，同时生成的氢气的质量为y


x=117g

y=2g
氢气在标准状况下的体积为
答：理论上需要消耗117克纯净的氯化钠，同时生成的氢气在标准状况下的体积约为22.2升。
7.为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）根据题意，赤铁矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，剩余固体（即杂质）的质量为2g，氧化铁的质量是10g-2g=8g；
（2）根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式，由反应消耗氧化铁的质量计算出参加反应的HCl的质量，进而计算出盐酸的溶质质量分数
设100g稀盐酸中溶质的质量为x。


x=10.95g
稀盐酸中溶质的质量分数=
（其它合理的解法均照上述标准给分）
答：稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。
8.某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：。
试计算（写出计算过程）：
（1）求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
（2）求合金中Al的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）解：设Al的质量为x

x=1.8g
设Al与HC1反应产生的H2质量为y

y=0.2g
所以：Mg与盐酸反应产生的H2质量为；
（2）设Mg的质量为z

z=4.8g
合金中铝的质量分数为。
答：镁与盐酸产生氢气的质量是0.4g，铝的质量分数为27.3%。
考点二：坐标图像型计算题
1.在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：

(1)m的值为___________。
(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）由图可知，滴入盐酸的质量为80g时，开始产生气体，加入盐酸的质量为100g时，产生气体的质量为2.2g，加入盐酸的质量为120g时，产生气体的质量为4.4g，故每加入20g盐酸，产生气体的质量为2.2g，故加入盐酸的质量为140g时，m的值为6.6g；（2）(2)解：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y

x=11.7g
y=9.125%
设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z

z=11.7g
刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为
答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%。
2.某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g；
（2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z

x=13.5g
y=16%
z=11.7g
（3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m


m=11.7g
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。
答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。
（3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试回答：

(1)生成CO2的质量为 g。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：178.8g-170.0g=8.8g；
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

x=21.2g
y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%
4.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：

回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为和；
（2）当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x，则


x=1.47g；
该稀硫酸的溶质质量分数为；
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
5.取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。

（1）b点时溶液中溶质的化学式为 。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。
（3）求m的值。（写出计算过程）
【答案】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应，b点时铁恰好和稀硫酸反应，硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸亚铁，化学式为：H2SO4、FeSO4；
（2）铜不和稀硫酸反应，剩余1.6g固体为铜，则原粉状混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g；
（3）滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，m为生成氧化铜的质量；
，，解得：m=2.0g。
6.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示，请根据关系图分析并计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为_____g。
（2）烧杯中铁粉的质量是多少？
（3）原稀硫酸中溶质的质量分数？
【答案】（1）0.08
（2）（3）解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为x，铁粉质量为y

答：烧杯中铁粉的质量是2.24g；
原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
考点三：表格型计算题
1.某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量
充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x


稀盐酸中溶质质量分数。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
2.常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）pH=7，表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100.0g，故填：100.0。（2）解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量设反应消耗KOH的质量为x

该KOH溶液中溶质的质量分数为：
答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
3.学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
（1）反应生成CO2的质量为多少g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的质量为生成二氧化碳质量，故反应生成CO2的质量为。
（2）设碳酸钙质量为x



鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。
4.有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为______。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号
①
②
③
样品的质量/g
10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。_______
【答案】（1）铜在金属活动顺序中，排在氢之后，不能与称稀硫酸反应，取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量为13.5 g，该样品中铜的质量分数=；
（2）根据表格中的数据可知，生成0.25g氢气时，100g硫酸溶液完全反应。
设：100g硫酸溶液中硫酸质量为x。


x=12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为
答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
5.为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
反应后溶液的总质量/g
88.9
127.8
M
205.6
245.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为___________。
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）根据表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40×5-245.6=4.4g。每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应。故第三次加入40g碳酸钠溶液生成气体质量也是1.1g，故M=127.8+40-1.1=166.7。
（2）（2）解：第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g-88.9g=1.1g。
设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。


x=2.65g
该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.6%。
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是6.6%。
6.某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
100
100
100
100
充分反应后剩余固体质量（g）
43.5
37
35
n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：
=70%。
（3）解：由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。

，x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：
考点四：反应流程型计算题
1.某兴趣小组取一瓶久置的过氧化氢溶液 34.0g 进行实验，实验完毕后测得相关数据如图所示：

（1）二氧化锰在反应过程中的作用 ，剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g；
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出解题过程）
【答案】（1）催化作用，1.0；
（2）氧气的质量为：(34.0g+1.0g)-34.2g=0.8g
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x

x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
2.某兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应过程中，观察到的明显反应现象是_____。
（2）生成氢氧化铜固体的质量为_____g。
（3）求恰好完全反应时，硫酸铜溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）产生蓝色沉淀　
（2）9.8
（3）解：设硫酸铜的质量为x


x=16g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
3.某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：

（1）生成二氧化碳的质量为　　g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）生成的二氧化碳的质量：12.5g+50g+50g﹣108.1g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，

，x=10g
，y=11.1
样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80.0%；
（3）C烧杯中溶液中溶质的质量分数为：×100%≈10.5%。
4.某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。

请根据图示信息计算：
（1）实验中产生氢气的质量是 g。
（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？
【答案】（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是：15g+100g-114.6g=0.4g；
（2）设参加反应硫酸的质量为x，


x=19.6g，
实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是；
答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。
5.请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______（写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为______。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。
【答案】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为：，故填：13:2:8。（2）向HCl和CaCl2混合溶液中加入K2CO3溶液，K2CO3先与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，待HCl完全反应后，K2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据图示信息，第一次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有2.5g沉淀，即HCl已经完全反应完；第二次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有7.5g沉淀，即50gK2CO3溶液生成5g碳酸钙沉淀，理论上30gK2CO3溶液能生成3g碳酸钙沉淀；第三次加入30gK2CO3溶液，烧杯中有10g沉淀，即30gK2CO3溶液生成碳酸钙沉淀为2.5g＜3g，所以，此时氯化钙完全反应，K2CO3溶液过量。实验结束后溶液中的溶质有：反应生成的氯化钾，还有过量的碳酸钾；故填：氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）。
（3）第二次向烧杯中加入50gK2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为：，设生成5g碳酸钙沉淀需要K2CO3的质量为，则：

实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：。故填：13.8%。
（4）解：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，设原混合液中CaCl2的质量为，则：

所以，原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
考点五：图片、标签型计算题
1.新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）

请回答下列问题：
（1）H2O的相对分子质量为 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为 。
（2）乙醇由 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）18；2:1（填“2”也可）；（2）C、H、O（填“三种”或“碳、氢、氧”也可） 3:1（填“3”或“75:25”也可）；（3）解：将75mL乙醇和25mL水混合则消毒液中乙醇的质量=
消毒液中乙醇的质量分数=
消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
2.化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：

（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中 NaHCO3的质量分数。
【答案】（1）NaCl的化学式量为35.5+23=58.5；（2）产生二氧化碳的质量是208.8g+40g-244.4g=4.4g。
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。

x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
3.实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。
（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。
（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
340.00
338.78
335.64
335.2
335.20
335.20
335.20
请回答：
①反应生成氧气的总质量为______g。
②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】（1）1000
（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气
（3）①4.8
②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为

该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。