2022年中考化学二轮专题复习卷——计算题

这是一份2022年中考化学二轮专题复习卷——计算题，共10页。试卷主要包含了化学与生产、生活息息相关，，请计算等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学二轮专题复习卷——计算题1．（2021·广东汕头·一模）现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：(1)图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的______（写化学式）与NaOH发生反应。(2)在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是______（写化学式）。(3)在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。(4)请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。（精确到0.1%）2．（2021·陕西·模拟预测）为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。请完成下列分析与计算：(1)恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？3．（2021·黑龙江·哈尔滨市第十七中学校二模）实验室有一包固体样品，其成分为碳酸钠、氯化钠及少量不溶于水的杂质，实验小组为得到纯净的氯化钠，进行如下实验并记录了有关数据：请回答问题：(1)实验中发生反应的化学方程式为_______；(2)列出求解样品中参加反应的物质质量(X)的比例式_______；(3)该样品中氯化钠的质量分数为_______；(4)用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，所需水的质量为_______；(5)a的数值为_______；(6)实验室现有这种固体样品500t，用上述方法进行提纯，由于操作不当，造成钠元素损失了10%，则最终得到氯化钠固体的质量为_______。4．（2021·天津市第八中学一模）化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。(1)KNO3属于_______(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)；(2)KNO3氮、氧元素的质量比为_______；(3)KNO3中氮元素质量分数_______；(4)_______kg的NH4NO3与202kgKNO3含有等量的氮元素。5．（2021·重庆市綦江区赶水中学三模）超市里溶质质量分数为5%的漂白水（有效成分为 NaClO）是常见的消毒剂，其制取的化学反应方程式为。(1)将100g该漂白水稀释成4%的溶液，则需要加入水的质量为______g。(2)利用该反应原理，将一定量的Cl2通入NaOH溶液中恰好反应，生成74.5g10%的NaC1O溶液，则所用的NaOH溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，保留到0.1%）。6．（2021·湖南娄底·一模）Cu-Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成〔其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金9g放入烧杯，将200g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀H2SO4质量/g50505050剩余固体质量/g7.86.65.65.6(1)Cu-Mg合金中Cu的质量_______。(2)求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程)7．（2021·湖南·醴陵市教育局教育教学研究室一模）“舌尖上的中国”在央视上的热播让许多吃货热衷于把厨房作为施展厨艺的舞台。炒菜时加入少量的酒和醋，炒出来的菜会更加香美可口，原因是醋中的乙酸与酒中的乙醇反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），请计算：(1)乙酸乙酯（C4H8O2）的相对分子质量为      (2)乙酸乙酯（C4H8O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为______(3)22g乙酸乙酯（C4H8O2）中含碳元素的质量为     g8．（2021·广东·育才三中三模）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其他成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙、（碱石灰主要成分为NaOH与CaO的固体混合物，能吸收二氧化碳和水）。(1)写出装置A中所涉及的化学变化的方程式______，装置C的作用是______。(2)下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是______。①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气(3)根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）。9．（2021·新疆·乌鲁木齐市第六十六中学二模）双氧水因生成物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒，以预防“新型冠状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数。有关实验操作和数据如图所示：(1)生成的氧气为______克。(2)该双氧水溶液的溶质质量分数为多少？10．（2021·江西萍乡·一模）小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应），于是他用托盘天平称量其质量为11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示：(1)小明将生铁块粉碎的目的是：___________。(2)小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸150g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为___________。(3)上图中：a点的值为___________，当小明往烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，烧杯内溶液中的溶质是___________（填化学式）。(4)计算该块生铁中铁的质量分数。（写出计算过程）11．（2021·山东·日照市献唐学校一模）某同学为测定某黄铜中铜的质量分数，先向气体发生装置中加入20g黄铜片，然后将60克稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀盐酸的质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04 试计算：(1)共制得氢气______g(2)该黄铜样品中铜的质量分数是多少？(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？12．（2021·辽宁葫芦岛·一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：(1)生成二氧化碳的质量；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数13．（2021·吉林油田第十二中学模拟预测）在实验室加热14.25g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，固体物质的质量变化如图所示。请回答下列问题：(1)二氧化锰在该反应中所起的作用是        。(2)完全反应后，把剩余固体倒入42.55g水中充分溶解并过滤，求所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）14．（2021·陕西宝鸡·一模）2021年1月26日，中国广电与中国移动签署“5G战略”合作协议，正式启动700 MHz 5G网络共建共享。5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中的一种。为测定Cu-Al合金层中铝的质量分数，甲、乙、丙同学分别称取一定量的样品于烧杯中，并滴加稀硫酸，充分反应后，测得实验数据如下表：实验甲乙丙加入合金样品粉末的质量/g202040加入稀硫酸的质量/g200100100烧杯中剩余物的质量/g218118138试分析并计算：(1). 合金样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）的实验。(2). 该合金样品中铝的质量分数。15．（2021·山东德州·二模）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，最后得到溶液的总质量为50g。试计算：（1）生成二氧化碳的质量为___________g。（2）样品中碳酸钠的质量。
参考答案：1．(1)H2SO4(2)Na2SO4(3)(4)设参加反应硫酸镁的质量为y，y=12g该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数：。2．(1)NaCl(2)解:设稀盐酸中溶质的质量为x解得x=3.65g则该稀盐酸的溶质质量分数=答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。3．(1)(2) (3)根据（2）可计算出样品中含有碳酸钠10.6g，该样品质量分数=(4)根据（2）列等式：即与碳酸钠反应的HCl为7.3g，m水=(5)根据（2）列等式：，即生成氯化钠11.7g，故a=145.6g-11.7g-12.1g-（50g-10.6g-12.1g）=94.5g(6)4．(1)复合肥(2)7：24(3)13.9%(4)805．(1)25(2)设NaOH的质量为x，Cl2的质量为 yx＝8g，y＝7.1g；所用的氢氧化钠溶液溶质质量分数为。答：所用的氢氧化钠溶液溶质质量分数为11.9%。6．(1)5.6g(2)由于加入50g稀硫酸对应消耗的镁的质量是1. 2g，所以设50g稀硫酸中溶质的质量为xx=4. 9g则所加稀硫酸中溶质的质量分数为答：所加稀H2SO4的溶质质量分数为9. 8%。7．(1)乙酸乙酯（C4H8O2）的相对分子质量=12×4+1×8+16×2=88；(2)乙酸乙酯（C4H8O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比=（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4；(3)22g乙酸乙酯中含碳元素的质量=。8．(1)          吸水气体中的水分(2)①②(3)根据图像乙，装置D中增加的质量是二氧化碳的质量：2.2g；设碳酸钙的质量为x。样品中碳酸钙的质量分数：。答：样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。9．(1)1.6(2)解：设该双氧水溶液的溶质质量分数为x答：该双氧水溶液的溶质质量分数为6.8%。10．(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率(2)设需要浓硫酸的质量为x150g×19.6%=98%x，解得：x=30g。答：需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为30g。 (3)     设生成0.4g氢气需要稀硫酸的质量为a所以a点的值为100。     FeSO4和H2SO4(4)设该块生铁中铁的质量为y该块生铁中铁的质量分数为答：该块生铁中铁的质量分数为97.4%。11．(1)0.2(2)解：设锌的质量为x答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%(3)解：稀盐酸中溶质的质量分数是y答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%12．(1)生成二氧化碳的质量为8.8g(2)解：设碳酸钙质量为x     x=20g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。13．(1)催化作用(2)氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，根据图示信息，完全反应后，剩余固体有氯化钾和二氧化锰，且二氧化锰不溶于水，将剩余固体倒入水中形成的溶液中，溶质只有氯化钾。由图像和质量守恒定律可知，完全反应时，生成氧气的质量为： 14.25g−9.45g=4.8g 。设完全反应后生成氯化钾的质量为xx=7.45g所得溶液中溶质质量分数为：答：完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。 14．（1）乙（2）解：设20g合金样品中铝的质量为x。x=18g该合金样品中铝的质量分数为×100%=90%答：合金样品中铝的质量分数为90%。15．（1）生成二氧化碳的质量为：6g+20g+26.2g-50g=2.2g（2）设碳酸钠质量为xx=5.3g答：样品中碳酸钠的质量是5.3g。