2022年重庆中考化学第二轮复习实验题专题训练1

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 2022年重庆中考化学第二轮复习实验题专题训练1如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液的实验操作示意图：（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______；（2）称量NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl 质量为______g；（3）NaCl 称量完毕放回砝码时，发现10g 的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图观察方式正确的是______（填序号）．（5）若用C 观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．   某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：I．粗盐提纯（1）实验操作顺序为______（填序号）以及计算产率。（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器，它在①和③的目的不同。步骤①的目的是______。（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。配制溶液的步骤：计算、______、量取、溶解、装瓶；量取所需的水应选用______mL的量筒。（4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）①粗盐溶解时不充分②过滤时滤纸破损③量取溶剂水时俯视读数④配溶液时称量的精盐仍潮湿  实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是______。（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______。（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是______。（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸（5）步骤⑥的操作名称是______，当______时，停止加热。       某化学兴趣小组的同学配制80g质量分数为10%的氯化钠溶液。如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图。           【实验步骤】(1)计算：需要氯化钠固体______g，水______mL(水的密度以1.0g/cm^3计)。(2)称量：①用托盘天平称取氯化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______(按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。     A.将氯化钠固体加入烧杯中                  B.按需要添加砝码、移动游码②用量筒量取所需的水，所用量筒规格为______(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)。(3)溶解：把量取的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，其目的是______。(4)把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。【实验误差分析】(5)配制时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______。A.用量筒量取水时俯视读数               B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠固体不纯                       D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出  某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为______色，这说明铜比银的金属活动性______（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为______。（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。（3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属______，Y是______溶液。（填化学式）   某电镀厂的废液含有硝酸铜、硝酸银以及无色可溶性杂质（假设杂质不参与反应），化学兴趣小组的同学欲除去杂质、得到硝酸铜和硝酸银的混合溶液，设计实验方案如下：（1）操作①中为了保证将废液中的铜和银全部置换出来，锌粉的量应该是___（填“少量”或“过量”）；（2）液体C中含有除水外的物质是__________________（填化学式）（3）操作③中，将Ag、Cu固体与浓硝酸充分反应制得AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，银与浓硝酸的反应的化学方程式为Ag + 2HNO3（浓）= AgNO3 + NO2↑+ H2O，请你模仿写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_________________________________________________；（4）实验开始前，甲同学在最初的废液中先只加入了m克的锌粉，充分的反应后_____（填操作名称）、洗涤、烘干、称量固体B、发现仍然为m克，则下列说法正确的是________（填序号）；    A．液体可能是无色                       B．液体A中一定没有AgNO3    C．固体B中一定有红色固体             D．固体B的物质组成可能有3种情况   E．液体A中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2F．若将得到的固体B继续进行操作②，发现无明显现象，则说明锌的量一定不足（5）乙同学分析实验设计后，提出：操作①不选用锌粉，而是选用_______粉，不仅可以减少步骤、省略掉操作②，而且同样也能得到硝酸铜和硝酸银的溶液。  实验是进行科学探究的重要途径。下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图。 （1）如图所示的操作中，错误的操作是_____（填字母）。（2）粗盐提纯的正确操作顺序为_____（填字母）。（3）操作B中玻璃棒的作用是_____，给蒸发皿加热时_____（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网。（4）若制得的精盐的产率偏高，可能的原因是_____（填字母）。A. 过滤时滤纸有破损                            B. 蒸发时有固体溅出C. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足      D. 最终所得精盐比较潮湿  根据如图所示装置回答有关问题： （1）A 为硫在氧气燃烧的实验，氢氧化钠溶液的作用为_________________。（2）B 是模拟工业制取氢氧化钠，电解一段时间后，两支试管分别收集到氯气和一种可燃性气体，溶液呈碱性，则溶液中发生的反应方程式为________________________________________，随着实验进行，溶液的 pH 将 ________________________________（填“变大”、“变小”、“不变”）。（3）实验室用 CD 装置制干燥的氢气，X 溶液应为_______________。 （4）某同学连接 C、E、F 进行实验。 ①若实验时 E 中蜡烛熄灭，F 中溶液变浑浊，则C 中反应的化学方程式为_________________； ②若实验时 E 中蜡烛燃烧更旺，F 中溶液变浑浊，则 F 中反应的化学方程式为_________________。  下图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称为________；（2）实验室用高锰酸钾在A装置中制取氧气的化学方程式为________________。若用F装置对氧气进行干燥，其中应盛放的药品为________（填名称）。（3）用B和F的组合装置，也可用来制取和收集氧气，还可以制取和收集________（回答出一种气体即可）。（4）实验室制取CO2气体时，为了控制反应的发生和停止，可选用下图中的________装置（填编号）。 A．    B．    C．    D．如图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。 （1）实验A中玻璃棒的作用是______________。  （2）实验B中水的作用是______________。（3）实验C中水的作用是提供热量和________。  （4）实验D中化学方程式为_____________________________。​​​​​​​（5）实验E中制氧气的化学方程式为___________________________________。  某校化学兴趣小组的同学们欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应），所需装置如下图所示。试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；浓硫酸可用来干燥气体）（1）装置C中的现象为________。（2）写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：________。（3）所选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→D→C→A2→B。①若通过测量反应前后装置A2的质量变化，可计算赤铁矿石中氧化铁的含量。装置A1试剂足量的作用是________；如果不连接仪器A1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将________（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。②实验结束后，若测得装置A1中溶液增加的质量与装置C中固体减少的质量相等，那么装置A1与装置A2中溶液增加质量的最简整数比为________。（装置A1、A2吸收气体完全）（4）化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响。实验开始时，先点燃装置B处酒精灯的原因是________。  甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。（1）图中A点的含义是______，气体的溶解度随温度的变化规律与______（填“甲”或“乙”）相似。（2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是______（填字母序号）。②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是______。③现利用E配500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、______。A．托盘天平（带砝码盒）　　　B．药匙　　　C．玻璃棒　　　D．漏斗　　　E．铁架台　　　 F．量筒           G．胶头滴管。   冶铁技术的发明对人类文明发展有重大的推动作用。某实验小组进行了炼铁的模拟实验，其装置如下图所示，回答有关问题。（1）A装置中发生反应的化学方程式为________________。（2）实验中，对B装置的描述合理的是________（填序号）。①B装置中的溶液吸收了二氧化碳和一氧化碳②B装置进行了尾气收集（3）实验后，实验小组对C装置中流入溶液的溶质成分进行了探究。【实验猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：________________；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。实验小组讨论分析，认为猜想________是错误的。【实验设计】 操作现象结论方案一取C中样品，先滴加足量Ba（OH）2溶液后，再滴加酚酞溶液先产生沉淀，后酚酞变红猜想三成立方案二取C中样品，先滴加酚酞溶液，再滴加足量BaCl2溶液________________________________________________【实验评价】上述实验方案是否都严密？请回答并说出理由：________________________________。  根据如图所示装置回答有关问题： （1）A为硫在氧气燃烧的实验，氢氧化钠溶液的作用为________________________。（2）B是模拟工业制取氢氧化钠，电解一段时间后，两支试管分别收集到氯气和一种可燃性气体，溶液呈碱性，则溶液中发生的反应方程式为________________________________，随着实验进行，溶液的pH将________（填“变大”、“变小”、“不变”）。（3）实验室用CD装置制干燥的氢气，X溶液应为________________。（4）某同学连接C、E、F进行实验。①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则C中反应的化学方程式为________________________；②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则F中反应的化学方程式为________________________。 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。（1）利用如图1所示的装置可以探究水的组成。通电一段时间后，两试管上方聚集无色气体，甲、乙两种气体的体积比约为2：1，经检验，甲气体是______。此实验说明水是由______两种元素组成。（2）饮用酸碱度或硬度过大的水都不利于人健康。可用______测定水的酸碱度。检验水是硬水还是软水，可用的物质是______。请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法______。（3）自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程可用图2表示：上述物质中属于单质的是______（填化学式），D物质（HClO）中氯元素的化合价为______，分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是______。   16.某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：（1）A中发生反应的化学方程式为______，其中二氧化锰的作用是______．（2）B中白磷能够燃烧的原因是______．（3）D中化学反应方程式为______．（4）E中的实验现象是紫色石蕊试液变为______色，化学反应方程式为______．（5）能用F装置收集气体的依据是______．