2022年重庆中考化学第二轮专题复习——计算题

这是一份2022年重庆中考化学第二轮专题复习——计算题，共6页。试卷主要包含了1%），8g，45%的次氯酸钠溶液与107，8%的稀硫酸中，恰好完全反应，1g/L）的体积，2%的小苏打溶液等内容，欢迎下载使用。
 2022重庆中考化学第二轮专题复习计算题某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，想对反应后的固体中是否含氧化铜进行探究，为此他进行了如图所示的实验。请计算：（1）混合物中氧化铜的质量为 ______g。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（精确到0.1%）（3）实验室用36.5%的浓盐酸来配制上述实验需要的稀盐酸，则需要浓盐酸 ______g，再加水 ______g。  自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。电解氯化镁溶液可得到氯气，发生如下反应：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑。请计算：（1）氢氧化镁中氧元素的质量分数为 ______（结果精确到0.1%）。（2）取200g配制好的溶质质量分数为20%的氯化镁溶液，通电一段时间后停止通电，产生沉淀的质量为5.8g（假设反应产生的氯气和氢气全部逸出），求剩余溶液中氯化镁的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。（3）要将上述开始时的200g20%的氯化镁溶液变为5%的溶液，可加入 ______g的水。    硫酸钠可用于制造玻璃、洗涤剂、干燥剂等物质，是一种重要的化学原料。某工厂用160kg CuSO4固体、973kg一定溶质质量分数的碳酸钠溶液为原料制取硫酸钠，反应的化学方程式为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，假设反应物恰好完全反应。试计算：已知：Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222。 （1）Na2SO4中硫、氧元素质量比为 ______ （填最简整数比）。 （2）反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ （3）向反应后的溶液中加入多少千克水可以配成10%的硫酸钠溶液？     疫情防控期间，“84消毒液”常用于消毒，其有效成分是次氯酸钠（NaClO）。 （1）次氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比是 ______ 。 （2）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里盐酸会发生化学反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。若将100g溶质质量分数为7.45%的次氯酸钠溶液与107.1g稀盐酸恰好完全反应，求反应后的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）现需要5L有效氯浓度为0.5g/L的稀溶液，需取用有效氯浓度为50g/L的某品牌“84消毒液” ______ L，加水稀释。  叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊中。已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaN3+H2SO4=Na2SO4+2HN3，氢叠氮酸（HN3）是一种可溶于水的无色液体。小童将15g叠氮化钠样品（假设杂质只有Na2SO4）加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算： （1）氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为 ______ 。 （2）求所得溶液中Na2SO4的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （3）若要将所得溶液中Na2SO4的质量分数变为8%，求需要加入水的质量。  已知锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O。现将13g锌粒加入一定质量的浓硫酸中，反应生成6.4g SO2后，锌继续与硫酸反应生成H2，最终锌粒完全反应。请计算： （1）生成6.4g SO2需要消耗的锌粒的质量为 ______ g。 （2）锌粒完全反应后，生成H2的质量为 ______ g。 （3）在锌粒完全反应后的混合物中，加水配制成200g溶液，计算该溶液中ZnSO4的质量分数。   碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。育才中学某实验小组预测定某农药中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数。现称取37g该样品（杂质不反应，也不溶于水）放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗该稀盐酸117.2g，最终称得烧杯中剩余物质的质量为149.8g。已知碱式碳酸铜与稀盐酸反应的方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；试计算： （1）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中 ______ 元素的质量分数最大。 （2）样品中碱式碳酸铜的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。   双氧水（H2O2溶液）是一种绿色消毒剂，应用广泛。 （1）医疗上常用溶质的质量分数为3%的双氧水消毒，欲配制500g该浓度双氧水，计算所需30%的双氧水（密度约1.1g/L）的体积。（精确到0.1mL） （2）一瓶标识质量200g的30%的双氧水，经存放缓慢分解后质量变为198.4g，计算该过程产生的O2质量及剩余溶液溶质的质量分数。（不考虑水分挥发，精确到0.1%）。     实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为______g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有______（填化学式）（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）   A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：______；（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：______；（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是______。问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。） 
 为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：（1）NaOH的化学式量为______。（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为______g（保留一位小数）。（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 
 某同学模拟工业炼铁原理，取8克Fe2O3，通入足量CO，充分反应后，冷却，将剩余的固体移入盛有一定质量硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，得到质量分数为10%的溶液．（1）8克Fe2O3中含Fe元素的质量是______．（2）所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为______．（3）所用硫酸溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果准确到0.1%）  食用小苏打是厨房中常备的物品，食用小苏打是用纯碱溶液和二氧化碳反应制得：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，现向一定质量的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应时，得到100g质量分数为4.2%的小苏打溶液。试计算：（1）制得的小苏打溶液中溶质的质量为______g。（2）恰好完全反应时，通入二氧化碳的质量是多少？（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）   为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为______。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。  石灰石样品的主要成分是CaCO3（己知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸均分5次，加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分，数据和图象：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为______g。（2）所加盐酸的溶质质量分数。（3）实验室只提供溶质质量分数为36.5%的盐酸，欲配制该实脸所用的50克盐酸，需要36.5%的盐酸和水各多少克？     已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）原混合溶液中HCl的质量分数是______。（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量分数是多少？（3）m2=______。