2022年中考化学二轮复习提升卷——物质的鉴别、推断与分离、提纯

物质的鉴别、推断与分离、提纯

一、选择题（共16题）

1．下列仪器，在过滤时用不到的是（　　）

A．玻璃棒 B．铁架台 C．蒸发皿 D．烧杯

2．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3．下列实验操作不正确的是

A．蒸发溶剂 B．检查装置气密性

C．加热液体 D．上下振荡，洗涤试管

4．下列试剂中能将HCl、CaCl2、NaCl三种无色溶液一次鉴别出来的是

A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3 D．蒸馏水

5．下列实验操作中,不正确的是

A．检验装置气密性 B．读取液体体积

C．滴加液体 D．过滤液体

6．下列鉴别物质的方法，能够达到目的的是

A．用品尝的方法鉴别硬水、软水和食盐水

B．用燃着的木条鉴别二氧化碳、氧气和氮气

C．用点燃的方法鉴别氢气、一氧化碳和甲烷

D．用观察颜色的方法鉴别氧化铁、氧化镁和二氧化锰

7．实验室中，区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

8．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C．该实验的反应原理为FeO+ COFe+ CO2

D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

9．下列各物质间能发生中和反应，同时生成无色溶液的是            。

A．HCl + Fe(OH)3 B．CuO + H2SO4 C．CO2 + Ca(OH)2 D．HCl + NaOH

10．下列实验操作中，能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)的方法错误的是

A．CO2(CO)通过灼热的氧化铜 B．NaCl (Na2CO3)适量CaCl2溶液，过滤

C．Fe(Fe2O3)足量稀盐酸、过滤 D．CO2(水蒸气)通过盛有浓硫酸的洗气瓶

12．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是

A．A B．B C．C D．D

13．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是

A．H+、Ba2+、NO 、CO B．Ca2+、K+、NO 、Cl-

C．Na+、Ba2+、OH- 、SO D．Na+、Ba2+、OH- 、Cl-

14．为完成相关实验所选择的物质正确的是

A．除去氧气中的二氧化碳：白磷

B．除去二氧化碳中的水蒸气：生石灰

C．鉴别氧气和二氧化碳：带火星的木条

D．检验一氧化碳中的水蒸气：胆矾

15．下列方法能达到除去杂质目的的是

A．A B．B C．C D．D

16．能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是

A．NaOH、K2SO4、K2CO3 B．NaNO3、NH4Cl、AgNO3

C．KNO3、HCl、Na2CO3 D．KMnO4、KNO3、CuSO4

二、非选择题（共8题）

17．化学与生活密切相关，化学就在我们身边。

(1)下列食物中富含糖类的是______(填序号)。

A．黄瓜　　　　　　    B．鸡蛋　　　　　　　　C．面条

(2)某兴趣小组就清水江的水质状况进行调查研究。取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。

(3)若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是______(填序号)。

A．紫色石蕊溶液　　　B．pH试纸　　　　　　　C．无色酚酞溶液

(4)烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请用化学方程式解释烧碱变质的原因______________________________。

18．水是常见的物质之一，是生产生活中必不可少的物质，请回答下列问题：

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________（填玻璃仪器名称）。

（2）酸碱度过大或硬度过大的水都不宜饮用，实验室可用_________测定水的酸碱度。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为____________。

（4）在电解水的实验中，涉及到的化学反应方程式：________________________。

19．实验小组发现，隔段时间做实验用的澄清石灰水表面产生了一层“白膜”。

(1)此“白膜”的主要成分是______；

(2)对该溶液是否全部变质，同学们提出的假设有：

假设一：该溶液部分变质 假设二：该溶液全部变质请你设计实验方案进行探究(需要写出实际步骤和现象，得出结论)____

20．海洋中有丰富的资源，海水晒盐后，分离出食盐的海水称为苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁(Mg)的流程如下：

(1)从海水中析出食盐的结晶方法是______________

(2)Y与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液，从而实现了 Y 的循环利用，则 Z 的化学式为_____________

(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____________

21．结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）图中a、b仪器的名称：a______，b______。

（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是______（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式为______；如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；如用F装置收集O2，则验满的方法是______。

（3）实验室制取氢气时，如用G装置收集H2，则气体应从______端通入（填“c”或“d”）。

（4）小红同学想探究实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。

（提出问题）废液中的溶质是什么物质？

（作出猜想）小红认为废液中溶质只有CaCl2；你认为还可能含有的溶质是______（填化学式）。

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

（实验与结论）①请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式______。

②分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

③你认为小红的实验______（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是______。

④如果要证明你的猜想是正确的，你可以选择______（填字母）来代替酚酞试液。

A．石蕊试液      B．氢氧化钠溶液      C．稀盐酸     D．硝酸银溶液

（拓展与应用）①若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的______，反应完成后过滤，即可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

②经实验证明了你的猜想是正确。某同学继续做了如下实验：取废液20.0g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量 （/g）的变化关系如图所示。试计算：

（ⅰ）废液中CaCl2的质量分数：______。

（ⅱ）碳酸钠溶液中溶质的质量分数是______。

22．化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．

①氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，电池中溶液的pH_______（填“变大”“变小”“不变”）．

②某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究．查资料得知：NH4Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．

据此，小组同学进行了如下实验探究（图2）：

I．操作B中玻璃棒的作用是____________，操作C中灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，操作D的试管中产生的气体使带火星的木条复燃．由此得出结论：黑色滤渣中含有___________．

Ⅱ．操作D的试管中产生无色气体的化学方程式是__________________________________．

Ⅲ．取少量滤液于试管中并逐滴加入__________，观察到_____________________．由此得出结论：操作B的滤液中含有ZnCl2．

23．工业废料石膏可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究：

一、高纯CaO的制备

（资料一）

Ⅰ无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅱ石膏与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅲ能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有 ______ 生成；C中产生溶液褪色现象证明有生成；装置 ______ 中无明显变化和装置F中 ______ 现象证明有生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式： ______ 。

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

（资料二）常温下，能溶于水，温度升高，溶解度变大；

氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

反应的化学方程式为 ______ 。证明固体M中不含的方法是 ______写出实验的方法、现象。

反应的化学方程式为，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应 所得晶体是必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和溶液洗涤反应 所得晶体，其目的是 ______ 。

三、研究加热分解的产物

工业废料中含有 ，为了测定和 的质量比x：y，实验小组利用如下图所示的装置夹持仪器省略进行实验：

（资料三）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳。

实验前首先要 ______ ，再装入样品。装置A的作用是 ______ 。

已知在 生成， 时开始分解； 在时分解完全。现控制B装置温度进行实验并采集了如下数据：

反应前玻璃管与样品的质量m1g 反应后玻璃管中固体的质量为m2g

装置C实验后增重m3g 装置D实验后增重m4g

某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 ______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

受热会逐步失去结晶水。

取纯净固体 ，放在的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。点固体的化学式是 ______ 。请写出计算过程。

24．如图所示为某些化肥制备的转化关系。A为空气，B为无色液体，是大理石的主要成分，C、F、H、J为气体，且H有刺激性气味。请根据图示回答问题：

（1）反应②的化学方程式为_______________。由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意___________。

（2）H的化学式为____________，反应④的化学反应基本类型是______________。

（3）反应⑤的化学方程式为___________________。由于该反应合成的硝铵猛烈撞击易爆炸，在使用时应避免____________。

（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为____________；工业生产中用反应⑥合成尿素，用反应⑧合成碳铵，60kg的尿素与____________kg的碳铵肥效相当。

（5）试剂X的化学式是____________，图示中属于复合肥料的化学式是____________，反应⑦的化学方程式为______________。

（6）某庄稼呈比较明显的缺少氮、磷两种元素的症状。从化肥的功效和价格（见下表）等方面综合考虑，你认为应该购买的化肥是____________（填化学式）。

参考答案

1．C2．C3．D4．C5．B6．D7．B8．A9．D10．A11．C12．D13．D14．C15．C16．A

17．C    玻璃棒    B    CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O   

18．玻璃棒    pH试纸/pH计    MnCl2    2H2O22H2O+O2↑   

19．CaCO3    取少量无色液体滴加酚酞试液 酚酞试液变红则部分变质 不变色则全部变质   

20．蒸发结晶    H2     氯化钙(或CaCl2)   

21．试管    集气瓶    A    2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑    从水中取出导气管    将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了    d    HCl    CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑    不能    HCl的存在也不会使酚酞试液变色    A    5.55%    5.3%   

22．变小    引流    MnO2和C    2H2O22H2O+O2↑    稀氨水    先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解   

23．水    E    变浑浊            取样，加入盐酸，观察是否有气体生成    减少硫酸钾因溶解造成的损失    检查装置气密性    除去空气中的和，防止它们影响实验结果    偏小       

24．    铵态氮肥不能与碱性物质混合使用        化合反应        硝铵接触易燃物（合理均可）    光合作用    158                、