2022年中考化学二轮复习提升卷——四种基本反应类型

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——四种基本反应类型，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下图表示治理汽车尾气所涉及的微观过程，下列说法不正确的是
A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．生成的单质与化合物的质量比为7∶22D．该反应属于化合反应
2．从水电解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A．这是一个化合反应B．氢气是单质
C．在化学变化中原子是最小的粒子D．水电解时元素的种类不变
3．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中正确的是
A．地壳中元素含量
B．镁离子结构示意图
C．物质构成
D．氧化反应和化合反应关系
4．下列关于物质的结构、性质、变化规律及用途的总结，正确的是
A．经测定活性炭和木炭均是疏松多孔的结构，所以二者都具有吸附性
B．Mg、CH4和酒精都具有可燃性，常将它们作为燃料使用
C．物质发生置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应都是置换反应
D．C、H2、CO在一定条件下都能与CuO反应，说明该条件下C、H2、CO都具有氧化性
5．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题，下列说法正确的是
A．两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一定相同
B．随着铁制品的不断腐蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
C．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的一定是该反应的催化剂
D．分解反应是“一变多”的反应，因此，分解反应的反应物一定是化合物
6．某一反应微观示意图如图，乙是双原子分子，则从图示获得的信息中正确的是
A．该反应的反应类型为化合反应
B．反应生成的乙为化合物
C．乙与丙分子个数之比等于3：1
D．该反应不符合质量守恒定律
7．我国在西昌卫星发射中心用长征乙运载火箭成功发射了2颗北斗三号全球组网卫星。此运载火箭的主要燃料是偏二甲肼，其反应的化学方程式为C2H8N2+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，下列说法正确的是
A．偏二甲肼中的碳的质量分数为40%B．R的化学式是N2H4
C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14：9
8．科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变为更高效持久的存储电能装置，有望广泛应用于智能手表、电动车、混合动力汽车等电动设备，如图是该反应的微观反应示意图。下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应中X与Y的微粒个数比为1：1
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
9．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．该反应中共涉及5种分子 B．图中只有两种氧化物
C．该反应属于置换反应 D．生成和的质量比为7：22
10．高氯酸铵(NH4ClO4)常用作运载火箭的推进剂。化学方程式为：。下列有关说法不正确的是
A．X的化学式为H2OB．反应生成氮气和氧气的质量比为7:8
C．NH4ClO4中氯元素的化合价为+7D．该反应属于分解反应
11．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列一些说法正确的是
A．参加反应的X、Z的质量比为1：5B．反应后X的质量为0
C．该反应一定是化合反应D．Y、Q的相对分子质量比一定为11:9
12．如图是某反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法中不正确的是
A．化学反应前后原子的种类不变
B．反应物是两种单质
C．反应物有剩余
D．该反应是分解反应
13．推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A．炭、硫、铁等与氧气的氧化反应是化合反应，所以氧化反应一定是化合反应
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．化学变化中常伴随发光放热现象，所以有发光放热现象的一定发生了化学变化
14．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存且无色的是
A．NaOH、CuSO4、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ba（OH）2D．KNO3、NaCl、Ba（OH）2
15．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法不正确的是
A．x 的值为 17B．丙可能是催化剂
C．反应中乙和丁的质量比为 3：4D．该反应属于化合反应
二、非选择题（共8题）
16．按要求写出下列方程式：
（1）有氯气参加反应的化合反应：___________；
（2）有三种物质生成的分解反应：___________；
（3）有铝单质参加的置换反应：___________；
（4）有红褐色沉淀产生的复分解反应：___________。
17．化学反应有多种分类。化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用下图表示，其中b处表示既属于化合反应，又属于氧化反应。现有反应：
，应填充到______处；，应该填充到______处。
18．走进“碳村庄”．“碳村庄”的格局如图Ⅰ。
（1）“碳村庄”的居民中，属于氧化物的是_____。
（2）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化．写出相应转化的化学方程式：写出转化①的属于置换反应化学方程式为_______。
（3）“碳村庄”又来了一位新成员﹣﹣蔗糖（C12H22O11），它在酒曲的催化下，经过发酵分解成酒精和二氧化碳．图Ⅱ所示，该反应的化学方程式为______。
19．2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理：。
（1）该反应属于________（填基本反应类型）。
（2）Al2O3中铝、氧元素的质量比为_________。
（3）铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是________。
20．“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。
（实验一）兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图 1 所示：
（1）步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是___________，写出步骤②的化学方程式___________。
（2）实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟工业炼铁实验装置如图所示：
①实验过程中的 A 装置的现象是___________，反应的化学方程式为___________。其中 A 装置中的反应是否属于置换反应___________(填写“是”或“否”)。
②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：___________。(填序号)
a．点燃 A 处酒精喷灯 b．通入 CO 气体
c．停止通入 CO 气体 d．熄灭酒精喷灯。
③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是___________ 。
（实验二）为了比较铁和另一种活泼金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图 3)，他取两种金属(表面积相同)各 m 克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
（3）①由实验结果可知：金属活动性较强的是___________ 。②为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是___________ 。
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
③根据已有实验数据，要比较铁和另一种金属的相对原子质量大小，还需知道___________ 。
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价。
（实验三）某固体混合物由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，兴趣小组同学对其组成开展进一步探究。
（4）用上述图 2 装置充分反应后，实验数据记录如下：
①根据上述数据，固体样品的质量为___________g；
②兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是玻璃管质量和装置 A 中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置 B 的总质量，理由是___________ ；
③该样品所有可能的组成是___________。
21．水是生命之源，用途广泛。
（1）水是最常用的溶剂。医用酒精是75%的乙醇溶液，则其溶液中v溶质：v溶剂=__________。
（2）为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.4%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液进行喷雾消毒，现将50g浓度为20%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的过氧乙酸溶液，需要加水的质量为________g。该实验过程中不需要到的仪器是________（填序号）。
A.药匙B.烧杯C.量筒D.天平
（3）人类生活离不开清洁的水。自来水生产中加入氯气的作用是_________，家用净水装置中常有活性炭，利用了活性炭的__________性。
（4）某化学学习小组为探究水的组成完成以下实验
①实验1中__________（选填“a”或“b”）处气体能使带火星的木条复燃，电解水的化学方程式为_________。
②由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1:8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为__________（用“m”或“n”表示）。
③实验2中的现象是__________。
④实验3中发生反应的反应基本类型是________。
⑤下列说法正确的是__________。
A.由实验1现象可知水中所含氢气体积是氧气体积的2倍
B.实验1中氢元素由化合态变为游离态
C.实验2目的是检验氢气中是否混有水蒸气
D.实验1分解的水在理论上与实验3生成水的质量相等
22．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
胆矾为晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：___________。
（2）用焦炭和氧化铁炼铁，反应的化学方程式为___________。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（二）铁红（）的制备
用工业烧渣（含有、和）制备化工原料铁红的实验流程如图：
（3）酸溶前将烧渣粉碎，目的是_____________。
（4）氧化时发生的反应为反应温度不宜太高，原因是______________。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取铁红置于装置中，控制不同的温度对其加热，测得装置和的质量变化如表。（资料：）
表：装置和的质量变化
资料：①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。
②加热到以上，和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、和。温度高于，生成。
（5）加热前后及过程中均需通入，加热前通的目的是____________。
（6）用铁红制取铁触媒，装置应控制的适宜温度为__________。
23．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
（2）氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液B．碳酸氢钠溶液C．稀硫酸D．石灰水
（3）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量∕g
8
2
40
5
反应后质量∕g
X
24
8
23
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质/g
28
5
2
5
反应后质/g
0
x
2
21
反应时间(秒)
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积(毫升)
铁
25
60
95
130
160
170
170
另一金属
30
75
120
150
150
150
150
玻璃管质量
装置 A 中玻璃管和固体的总质量
装置 B 的质量
53.4g
反应前 55.72 g
反应前 281.00 g
反应后 55.08 g
反应后 281.56 g
温度
装置
装置
室温
参考答案
1．D2．A3．D4．A5．D6．C7．A8．B9．D10．B11．B12．D13．C14．D15．D
16．（1）（2）
（3）（4）
17．c d
18．（1）CO和CO2（2）
（3）
19．（1）分解反应（2）9:8
（3）铝在空气中耐腐蚀的原因是：铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，隔绝了空气，阻止了铝的进一步氧化
20．（1）提供热量，生成还原剂一氧化碳
（2）红色粉末变黑 否 b a d c 没有尾气处理装置
（3）另一种金属 A B
（4）2.32g 装置B不能将产生的所有二氧化碳吸收完 氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁；四氧化三铁；氧化铁和氧化亚铁
21．（1）3：1（2）2450 AD##DA （3）杀菌消毒 吸附
（4） a n：8m
白色粉末逐渐变蓝
化合反应
BD
22．（1）（2） ↑ 碳C
（3）增大接触面积，加快反应速率（4）温度太高，过氧化氢发生分解
（5）赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成H2O 和CO2，影响测定结果
（6）600
23．（1）分解（2）A
（3） NaCl、CuCl2 生成蓝色沉淀 设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。
解得： x=11.7g
解得： y=9.8g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。