2022年重庆中考化学第二轮专题复习——流程题

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 2022重庆中考化学第二轮专题复习流程题 利用空气制取氮肥的流程如图所示：氮气约占空气体积的_______%。Ⅰ中参加反应的单质甲为__________填化学式，该反应的基本反应类型为____________。Ⅱ中反应的化学方程式为______________________________________________。 某研究性学习小组从含有、的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如图所示： 过滤操作中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。写出“加过量铁粉”此步反应过程中生成红色固体的化学方程式_________________。黑色固体转化为Cu的化学方程式是______________________________；此反应中发生还原反应的物质是________________填化学式。 小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水．其实验过程如图所示．请回答以下问题．（1）操作①的名称是____；（2）操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是__________，（3）小刚发现经净化后的D是硬水，日常生活中常用____ 的方法使硬水软化．（4）操作③是消毒杀菌，这过程是____变化（填“物理”或“化学”）．（5）下列做法有利于保护水资源的是____（填序号）．A．大量使用化肥、农药      B．生活污水直接排放  C．使用含磷洗衣粉          D．工业废水处理达标后排放 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），实验方案如下图所示。   ​​​​​​​【查阅资料】 Ⅰ．含有铁元素的碱均不溶于水； Ⅱ．不溶性的碱加热条件下，可生成价态相同的氧化物和水。（1）步骤①②中的相同操作是_____。（2）若B为NaOH溶液，步骤③发生的反应的化学方程式为_____。（ 3）检验A是否过量的方法为_____。在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂,生产轻质碳酸钙主要流程如下： 固体B的俗名是___________。反应的化学反应的基本类型是 ________________________ 。 反应会放出大量的热，该反应的化学方程式是_______________________ 。 反应的化学方程式是___________________________________________________。   制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。 年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅原子的结构示意图为 __________，它属于________元素填“金属”或“非金属”。反应的化学方程式为：，从氧化还原反应角度分析，C发生了______反应。用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________________。     某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤①中，分离A、B的实验操名称是_____________；试剂a是______________。                  (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是__________ (双选，填序号)。A．NaOH溶液    B．CaCl2溶液    C． NaCl溶液     D． AgNO3和HNO3混合溶液(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为__________________________________                                (4)要达到预期的日的，还需要改进的方法为____________________________________  合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如图：（1）流程中生成的氨（NH3），在农业上是合成______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的原料。（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，其中发生还原反应的物质是______。（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式______。（4）该流程中可循环使用的物质是______。（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。下表是各物质的沸点。物质H2N2O2NH3沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃如控制温度t在-195.8℃≤t＜-183℃时，可将空气中N2与O2分离。要将产物NH3与N2、H2分离开来，应将温度控制在______（填序号）。A．-252℃≤t＜-33.5℃B．-252℃≤t＜-195.8℃C．-195.8℃≤t＜-33.5℃   汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和______的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式______。（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是______。（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：回答下列问题：①二氧化钛中钛元素的化合价为______价。②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式______；该反应类型属于______。上述反应需在氩气环境中进行，理由是______。          随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：（1）I、II均为______操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______；（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______；（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：②______；④______．   重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和 ______ 。（3）物质X是 ______ 。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 ______ 。（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有 ______ 。A.Ba（OH）2B.K2CO3C.Na2SO4D.KCl 小明去四面山旅游时，用瓶装了一些山上的清泉水，带回实验室，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）取回的水加入明矾的作用是_____________________。（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是________________。A. 滤纸的边缘要低于漏斗口         B. 液面不要低于滤纸边缘C. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边     D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁（3）向滤液中加入活性炭，利用其___________性，除去水样中的色素和异味。（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为__________。（5）小明回到南山后，又去泡了温泉，温泉水中富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素，可用____________来鉴别温泉水和蒸馏水。        Na2SO3在食品、印染等行业中有着广泛的应用。某研究小组设计了以下实验流程，用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。 （1）操作a的名称是________________。（2）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称是________________，其中硫元素的化合价为________________。（3）SO2与CO2具有相似的化学性质，根据CO2与NaOH的反应，写出SO2与NaOH反应的化学方程式________________________。（4）若64 g SO2全部转化为Na2SO3，理论上生成Na2SO3的质量是________g。   某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液得到仅含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示实验流程：   供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 回答下列问题。 （1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是________，试剂a是________（填化学式）。 （2）沉淀B表面残留少量滤液，需要用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是____________（双选，填序号）。 A．NaOH溶液                                                        B．Ca(OH)2溶液 C．NaCl溶液                                                          D．AgNO3和HNO3混合溶液 （3）步骤③中，发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）该流程不能完全达到分离目的，改进的方法为__________________________。  矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染．通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准．  已知：铜离子是重金属离子，且步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成．（1）步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成的原因是________；（2）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是________；（3）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为________；（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有________（填离子符号）。     在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石（含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水）为原料进行生产，如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：（1）实验操作a的名称是______，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是______。（2）①处发生反应的化学方程式为______。（3）工业生产中，为了节约成本，有时会把有用的生成物重新循环利用，上面的工艺流程中可循环使用的物质是______（填化学式）。