2022年中考化学二轮复习提升卷——生活中常见化合物

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——生活中常见化合物，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察
A．食醋，碱性肥皂水B．食醋，酸奶
C．糖水，酸奶D．食醋，食盐水
2．属于氮肥的是
A．K2CO3B．Na2CO3C．NH4HCO3D．Ca(H2PO4)2
3．类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是:
A．氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物都是氧化物
B．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用
C．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
4．能一次区别食醋、蔗糖水和石灰水三种溶液的是
A．无色酚酞试液B．紫色石蕊试液
C．蓝色石蕊试纸D．红色石蕊试纸
5．我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A．Na2SO4B．NaClC．CaCl2D．Na2CO3
6．下列物质的应用正确的是
A．用氮气做气体肥料B．用生石灰改良酸性土壤
C．用明矾净水D．用PVC塑料制作薄膜大棚
7．下列实验操作正确的是
A．加入块状固体B．用滴管取液体
C．称量氯化钠D．稀释浓硫酸
8．西红柿和柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红的本质原因
A．都属于果汁B．都是液体C．都含有H+D．都有酸
9．下列说法正确的是
A．与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．浓硫酸敞口露置在空气中质量分数会变大D．合金的硬度一般比各成分金属大
10．下列对化学知识的归纳正确的是
A．含碳元素的化合物一定是有机物
B．有发光、放热的变化一定是燃烧
C．含有一种元素的纯净物一定是单质
D．氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气
11．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．①②③
12．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是
A．CaCO3B．Ca(OH)2C．CaOD．AgNO3
13．下列家庭小实验不能成功的是
A．用食盐水除水垢
B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C．用铅笔芯代替石墨试验导电性
D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
14．下列所示的图象能反映相对应实验的是( )
A．向 pH＝10 的氢氧化钙溶液不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
D．将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合
15．下列四个图象，能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A． 高温煅烧石灰石
B． 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
16．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（ ）
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
二、非选择题（共8题）
17．化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
(1)生理盐水中的溶质是_______(填化学式)；
(2)汽车车体钢铁表面涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是______。
18．按照下面的要求填空：
（1）人体中含量最高的金属元素和氧元素组成的氧化物的化学式_______；
（2）食醋为厨房中常用的调味品，其中含有的醋酸的化学式为________；
（3）河南烩面作为面食的一种，营养美味。其中面粉所提供的营养物质为_______。
19．从C、H、O、N、Na、Ca、Fe、S、Ag、Cu、Cl等11种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）①两个亚铁离子______。②有氨味的固态氮肥______。
（2）液态有机物在空气中燃烧______。
（3）验证Cu和Ag的金属活动性______。
20．让我们一起走近生活中的化学。
（1）衣——某运动服面料的主要成分为聚酯纤维。
聚酯纤维属于____________（填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（2）食——下列有关“舌尖上的健康”做法正确的有_______（填标号）。
A．用工业染料制作彩色馒头 B．用氮气作食品保护气
C．用聚氯乙烯塑料包装食品 D．用含小苏打的发酵粉焙制糕点
（3）住——阳台的铁栏杆刷油漆可防止铁生锈，防锈的原理是______________________。
（4）行——氢化镁（MgH2）固体与水反应生成一种碱和氢气，可为氢动力汽车提供能源，该反应的化学方程式为______________________________________。使用氢动力汽车比燃油汽车环保，原因是______________________________________。
21．实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入50g该硫酸，然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如下表所示，请分析并计算：
(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是________。
(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
22．某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）猜想一：只有CaCl2； 猜想二：_____。
（实验探究）为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
（评价反思）(1)方案1观察到的实验现象_____。
(2)有同学提出方案2是错误的，原因是_____。
(3)该兴趣小组的小华同学观察到石灰石和稀盐酸反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是_____。
(4)请你设计一个与上述不同的实验方案（说出实验步骤和现象）_____。
（拓展延伸）石灰石的主要成分碳酸钙可用作补钙剂。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用25片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应，也不溶于水），得到图像如下。请根据有关信息回答问题。
①该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____。
②当加入盐酸和25片该药剂完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数_____？（写出计算过程，计算结果保留0.1%）。
23．Ⅰ、探究学习小组在实验室中用图 1 所示装置制取 CO2 并探究CO2 与过氧化钠(Na2O2)的反应。
查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O 发生反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 _____________________ ，利用装置 A 制取 CO2 的优点是 ____ ；
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________ ；
（3）装置 D 的作用是 _________ ；
（4）装置E中收集到的气体是 ______ (填化学式)，该气体还可以用图装置中的 _______ 进行收集(填写字母序号)；
Ⅱ、皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl，CaO 和过量的 Na2CO3 混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。
（1）某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。滤液中含有 Cl- 、OH- ，还含有的阴离子是 __________ 。
（2）在混合物 A 中加入少量的 ZnSO4 可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4 。
设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH 试纸、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液
______________ 、 _____________ 、 __________ 、 _____________ 。
24．碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究：
Ⅰ、制备碳酸亚铁
图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。
（资料）40℃以上时，（NH4）2CO3易分解。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ均为___________，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是___________（填字母序号）；
（2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为___________；
（3）溶液B的颜色为___________，因为溶液中含___________（填离子符号），加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的温度不超过___________℃。
Ⅱ、探究FeCO3性质
小组同学又对FeCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
（查阅资料）
①FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCl3和水，Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。
③FeCl2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
（猜想与假设）
猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。
（4）有同学提出：猜想3不成立，理由是___________。
（进行实验）向FeCO3和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
（解释与结论）
（5）由实验a、b的现象可知， ___________（填“猜想1”或 “猜想2”）成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为___________。
（6）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是___________。
氢氧化钠溶液的质量/g
溶液的pH
所得溶液
30
pH7
c
方案编号
方案1
方案2
实验操作
（分别取少量实验后的溶液于试管中）
加入几滴紫色的石蕊试液
滴加硝酸银溶液
实验现象
——
产生白色沉淀。
实验结论
猜想二成立。
实验验操作
预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中， 。

步骤3： 。
，说明样品中样品中有ZnSO4；
，说明样品中没样品中有ZnSO4．
实验编号
实验步骤
实验现象
a
向甲溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
参考答案
1．A2．C3．B4．B5．B6．C7．D8．C9．D10．C11．B12．A13．A14．B15．C16．D
17．NaCl 隔绝氧气和水，防止生锈
18．CaO CH3COOH 糖类
19．2Fe2+ NH4HCO3
20．合成纤维 BD 隔绝水和氧气 MgH2 + 2H2O = Mg(OH) 2 + 2H2↑ 燃烧产物只有水，无污染
21．（1）b（2）9.8%。
22．CaCl2和HCl 石蕊溶液变红色 氯化钙也能与硝酸银反应生成白色沉淀 剩余固体可能完全是杂质 取少量实验后的溶液于试管中，加入活泼金属镁，有气泡产生（方案合理即可） 80% 24.3%
23．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 便于控制反应的发生和停止 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 吸收气体中的 CO2 O2 ad CO32- 有气泡生成 向步骤2反应后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，观察现象 若有白色沉淀生成 若无明显现象
24．（1） 过滤 D （2）（3） 浅绿色 Fe2+ 40
（4）FeO在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁
（5） 猜想1
（6）紫红色高锰酸钾溶液不褪色，说明溶液中不含有氯化亚铁，则固体不是四氧化三铁，因此猜想1正确