2022年中考化学二轮复习提升卷——金属资源的利用和保护

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——金属资源的利用和保护，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关化学反应的说法正确的是
A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2↑
B．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe＋2O2Fe3O4
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．赤铁矿炼铁的还原剂是焦炭
2．下列有关对自行车的做法不合理的是
A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属
C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油
3．下列对某一主题的知识归纳，都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
4．实验课上，同学们设计了如图四个实验，其中能达到目的的是
A．实验室制取氢气B．测空气中氧气含量
C．防止铁丝生锈D．白磷在水中燃烧
5．如图1是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，图2是某化学兴趣小组同学设计的观察铁丝锈蚀的实验装置，下列说法正确的是
A．图1中，实验时先点燃酒精喷灯、再点燃酒精灯，接着通入CO
B．图1中，硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变成银白色
C．图2中，一段时间后，水中铁丝锈蚀严重，空气中铁丝几乎无变化
D．图2中，一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，塑料瓶会变瘪
6．下列有关金属的说法错误的是
A．生铁的含碳量大于钢
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金中一定含有多种金属
C．铁在潮湿的空气中比在千燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜；使铝具有很好的抗腐蚀性能
7．“垃圾是放错位置的资源”，把生活垃圾进行科学处置，实行“定点”投放。金属易拉罐属于
A．有害垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．厨余垃圾
8．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水呈弱酸性的原因：
B．生活中用天然气作燃料：
C．工业炼铁的原理：
D．用稀盐酸鉴别假黄金(铜、锌合金)和真黄金：
9．化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是
A．水可以灭火的原因是水能降低可燃物的着火点
B．回收废旧金属既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源
C．利用如图简易净水器净水过程中涉及化学变化
D．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，说明分子受热后体积变大
10．下列实验现象描述正确的是
A．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁
C．在一氧化碳与氧化铁反应的实验中，玻璃管里的粉末由黑色逐渐变红
D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
11．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察，下列说法错误的是
A．b管中铁钉上无明显锈迹
B．L端与R端液面高度仍然相同
C．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
D．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
12．如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是
①铁锈的主要成分是四氧化三铁
②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪
③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
④一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
A．②④B．①②C．②③D．③④
13．利用如图所示实验装置进行CO还原氧化铁的实验下列说法正确的是
A．实验时，点燃酒精灯，同时通入CO
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C．澄清石灰水可检验CO2并吸收CO
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
14．下列生活行为不符合环保理念的是
A．骑自行车上学
B．将废弃易拉罐丢入“可回收”垃圾桶
C．用洗菜的水冲厕所
D．不使用电脑时，长时间开着电脑
15．中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是
A．这八种金属单质颜色是相同的
B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值
C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在
16．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（共8题）
17．随着高铁路网的不断完善，城市间的距离正在逐渐缩短，人们的生活空间不断扩大，经济、快捷的高铁已成为人们出行的首选。
（1）高铁在建设过程中使用了大量的优质不锈钢。写出用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式：_________。
（2）“复兴号”是中国自主研发制造的达到世界先进水平的动车组列车。生产列车发动机时，要利用-40℃的干冰使部件体积收缩，以实现与其他部件的精准对接。上述过程，主要利用干冰的__________（选填“物理”或“化学”）性质。
18．结合如下实验回答有关问题。
（1）通过实验A，可以说明可燃物燃烧的条件之一是______；
（2）对比观察实验B，一段时间后，试管______里的铁钉锈蚀。
19．化学与我们的生产、生活息息相关。
（1）选用下列物质的标号填空。
A．金刚石 B．石墨 C．碳酸钙 D．氮气 E．干冰
①大理石的主要成分是：___________。②可用于人工降雨的是：___________。
③可用于制作铅笔芯的是：___________。④填充在灯泡里作保护气的是：___________。
⑤用于制作玻璃刀，切割大理石的是___________。
（2）利用活性炭的___________性除去新装修房间的异味。
（3）洗洁精能轻松去除碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的___________作用。
（4）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、___________和天然气等，它们属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（5）请写出一种防止铁制品锈蚀的方法___________。
20．根据图示的实验，回答有关问题
（1）实验一中，氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式______，中和反应发生的实质______烧杯内酚酞的作用是______。玻璃棒的作用______。
（2）实验二的目地是验证铁生锈与______和______有关，为了达到实验目的，水要______。植物油的作用______。
（3）实验三稀释浓硫酸时，先将______缓慢注入______，并用______不断搅拌。
21．金属铁是世界上年产量最高的金属，也是应用最广泛的金属。
（1）某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：
写出①的化学式______；②的化学方程式______。
（2）工业上用含氧化铁80%的赤铁矿1200t为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量：______、______、______。
22．“大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，结合铁的探究实验，回答下列问题:
（1）探究一：Fe2O3中，铁元素的化合价为_____________。
（2）探究二：A中细铁丝在氧气中燃烧实验，需要预先在集气瓶中加入少量水，原因是_____________；B中的反应化学方程式为_____________；依据C实验的现象可判断出Fe的活动性比铜_____________；A、B、C三个实验，体现了大多数金属具有的三点化学性质：与氧气反应、与酸反应、_____________。
（3）探究三：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图_____________。
（4）探究四：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下:
（提出问题）使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？
（猜想假设）猜想一：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。
（进行实验）下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
（解释与结论）
①对比实验1和3，得出的结论是_____________。
②欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_____________。（填实验编号）
（反思与评价）下列说法正确的是_____________。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
D．铁资源取之不尽用之不竭
23．定性研究和定量研究是学习化学的重要手段。请根据实验要求回答问题：
实验一：图1是氢气还原氧化铜的实验装置
（1）该实验观察到的实验现象有______。实验结束时的正确操作及原因是______。
实验二：图2是用纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（2）根据实验要求，推测NaOH溶液的作用是______。
（3）实验装置B、C处发生反应的化学方程式为______、______。
（4）实验结束时应继续通入混合气体至装置冷却到室温，这样做的目的是______。但也有同学认为可以事先在装置中放置D中的止水夹（数量不限），实现停止加热时就可以停止通入混合气体。具体的操作是撤掉酒精喷灯，迅速______，将装置冷却至室温后再拆开整套装置。
实验三：进行定量实验
过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。某小组设计如下实验测定过氧化钙产品的纯度，实验装置如图3。
（资料在线）
①CaO2是一种白色固体，能与盐酸反应：
②CaO是一种白色固体，能与盐酸反应：
③MnO2与稀盐酸不反应。
（实验步骤）
①连接仪器并检查装置气密性。
②称取过氧化钙产品及MnO2共12g。
③缓慢通入N2一段时间后，加热铜网至红热。
④缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。
⑤缓慢通入N2一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N2
⑥将锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2g。
回答下列问题
（5）A中MnO2的作用是______，质量是______。
（6）实验前先缓慢通入一段时间的N2，作用是______。样品完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是______。
（7）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、______。
（8）实验测得C装置中铜网增重1.8g，增重的质量是______的质量。由此可以计算出H2O2的质量为______g，产品中过氧化钙的质量分数为______。
24．金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。
（1）钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，请写出一种防止铁生锈的方法：____。(合理即可)
（2）将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色固体，其成分主要是
A．FeB．CC．FeCl2D．Fe3O4
（3）某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。
①写出在a点时发生反应的化学方程式______。
②b点对应的溶液中含有的溶质有哪些？______
③若c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，请解释原因______。
（4）下图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①实验结束时，先关闭阀门，后熄灭酒精喷灯可能会造成什么后果？______
②写出装置B中有关反应的化学方程式______。
③某同学用足量的一氧化碳还原100g含氧化铁80%的赤铁矿。充分反应后。请计算理论上生成铁的质量______。
A．构成物质的微粒
B．微粒的性质
C．合理利用资源
D．三个“一定”
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒
②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
③过氧化氢（H2O2）由氢分子和氧分子构成
①氢气和液氢都可做燃料——同种分子，其化学性质相同
②“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动
③用水银温度计测量体温——温度升高，汞原子变大
①太阳能路灯——节能环保
②车用乙醇汽油——减少汽车尾气的污染
③钢铁表面刷上油漆——防止钢铁生锈
①由不同种分子构成的物质一定是混合物
②含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
③最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
编号
A
B
C
D
实验
目的
探究燃烧条件之一需要可燃物
探究影响物质溶解性的因素
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
比较Cu和Ag的金属活动性强弱
实验
装置
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/°C
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
参考答案
1．B2．C3．C4．C5．D6．B7．C8．B9．B10．D11．B12．C13．D14．D15．B16．C
17．（1）（2）物理
18．（1）温度达到着火点（2）②
19．（1）C E B D A （2）吸附性（3）乳化（4）石油 不可再生
（5）刷油漆（或保持铁制品表面干燥；表面电镀一层不易生锈的金属等）
20．（1） 氢离子和氢氧根离子生成水分子 显色，判断反应是否发生 搅拌，使反应充分
（2）氧气（或空气） 水 煮沸迅速冷却的蒸馏水 隔绝氧气作用
（3）浓硫酸 水（或H2O，或蒸馏水） 玻璃棒
21．（1） CO2
（2） 960t 672t 700t
22．（1）+3（2）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 强（活泼） 与金属的化合物溶液反应
（3）（4） 食盐能加快铁粉生锈的速率 2、3、4 ABC
23．（1）黑色固体逐渐变红，试管口有水滴 停止加热还要继续通入氢气， 直到试管冷却，为了防止灼热的铜又被空气氧化 （2）吸收混合气体中的二氧化碳（3） 略
（4）防止石灰水倒吸入玻璃管 在装置BC之间夹上止水夹 （5）作过氧化氢的催化剂 2g
（6）除去装置内的空气 使反应生成的氧气全部和铜反应 （7）便于观察、控制氧气流速
（8） O2 1.9 81%
24．（1）铁表面刷漆（2）B
（3） Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 锌与硝酸银溶液反应使溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应使溶液的质量增大，当溶液减小的质量与增大的质量相等时，溶液质量不变
（4） Ca(OH)2溶液回流进入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 设理论上生成铁的质量为x
x=56g
答：理论上生成铁的质量为56g。