2022年重庆中考化学第二轮复习计算题专题训练1

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 2022年重庆中考化学第二轮复习计算题专题训练1某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是______（化学式）。
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？     现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式______。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为______g。
（3）B点时，大烧杯中的溶液pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）       某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为______g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。     食用小苏打是厨房中常备的物品，食用小苏打是用纯碱溶液和二氧化碳反应制得：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，现向一定质量的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应时，得到100g质量分数为4.2%的小苏打溶液。试计算：
（1）制得的小苏打溶液中溶质的质量为 ______g。
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
（3）现可以用质量分数为10%的小苏打溶液，稀释为100g质量分数为4.2%的小苏打溶液，需要加入水的质量为多少？  超市里溶质质量分数为5%的漂白水（有效成分为NaClO）是常见的消毒剂，其制取的化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。
（1）将100g该漂白水稀释成4%的溶液，则需要加入水的质量为 ______ g。
（2）利用该反应原理，将一定量的Cl2通入NaOH溶液中恰好反应，生成74.5g 10%的NaClO溶液，则所用的NaOH溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，保留到0.1%）。  硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末（其中SiO2质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20g，滤渣洗涤、烘干，称量质量为2g。
（1）硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为______；
（2）2g滤渣中SiO2的质量为______g；
（3）若把20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量；
（4）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）    某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液、该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示，试计算：
（1）产生沉淀的总质量是 ______ 克。
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 
   氯化锰（MnCl2）广泛应用于金属冶炼和制药。工业上常用如下反应制备氯化锰：MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2↑。现将足量的难溶性MnCO3固体投入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应。计算：
（I）MnCO3中Mn、C、O元素的质量比为 ______ 。
（2）用20%的浓盐酸配制该实验所需的稀盐酸，加入水的质量为 ______ g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。   氯化钠是一种重要化工原料，现有溶质质量分数为25%的NaCl溶液200t。
（1）若取90g上述溶液，稀释成0.9%的生理盐水，需加入水的质量为 ______ 。
（2）工业上用离子交换膜电解槽电解NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，将上述200t溶液电解一段时间，测得余下溶液为192.7t（不考虑生成气体的溶解）。试计算：
①电解产生的Cl2和H2的质量比为 ______ （最简整数比）。
②余下溶液中氯化钠的质量分数（结果精确到0.1%）。   某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。为确定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤除去难溶杂质，得到滤液；②在所得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g。请你根据实验数据计算：
（1）样品中碳酸钾的质量。
（2）样品中氯化钾的质量。
（3）样品中钾元素的质量分数（计算结果保留至0.1%）。（提示：≈5.339597）   碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222。
试计算：
（1）Cu2（OH）2CO3中铜元素与氧元素的质量比 ______ 。（最简整数比）
（2）质量分数最大的元素是 ______ 。（填元素名称）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？（保留1位小数）  宋代书画《千里江山图》是中华文化的瑰宝之一。画中颜料是孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。为了测定该颜料中碱式碳酸铜的含量，实验员取15g样品放入73g稀盐酸中两者刚好完全发生：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，最后称得剩余物质的质量85.8g（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。试计算：
（1）碱式碳酸铜中质量分数最大的元素为 ______ 。
（2）若用36.5%的浓盐酸来配制上述稀盐酸，需浓盐酸的质量？
（3）反应后溶液的质量分数？（结果保留一位小数） 某化工厂废液池的废水中含有MgSO4和H2SO4，为测定该废水中H2SO4的含量，取4份废水各10g，向每份废水中加入一定质量的4% NaOH溶液，记录实验数据如下表所示： 实验编号1234NaOH溶液质量/g10203040Mg（OH）2质量/g0.2320.5220.580.58（1）10g废水中镁元素的质量是 ______ g。
（2）计算废液中H2SO4的质量分数。   过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到85.2g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）。请计算：（1）生成氧气的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3）若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量。  已知金属X可能是镁、铝、锌中的一种金属，它与稀盐酸反应的化学方程式为X+2HCl=XCl2+H2↑。将3g该金属分5次投入100g稀盐酸中，其加入金属与产生氢气的关系如下表所示。根据所学回答下列问题。 次数第一次第二次第三次第四次第五次加入金属X的质量/g0.60.60.60.60.6生成氢气质量/g0.050.050.050.030（1）通过计算可知，金属X的相对原子质量为 ______ ，确定金属X为 ______ 。
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留0.1%）。      84消毒液（主要成分：NaClO）、过氧化氢溶液（俗名双氧水）是两种常用消毒剂，两者混合在一起发生化学反应为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。现将73.4g的NaClO溶液和50g某浓度的过氧化氢溶液混合，充分搅拌，恰好完全反应，余下溶液为117g（不考虑氧气的溶解）。请计算：
（1）生成氧气的质量为 ______ 。
（2）余下溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将上述50g某浓度的过氧化氢溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的体积（水密度为1g/mL，写出计算过程，结果精确到0.1mL）