2022年中考化学二轮复习提升卷——化学式的简单计算

这是一份2022年中考化学二轮复习提升卷——化学式的简单计算，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．2020年1月21日，中科院武汉病毒研究所申报了瑞德西韦(Remdesivir)的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法错误的是
A．瑞德西韦是由五种元素组成的化合物
B．瑞德西韦中N、O元素的质量之比为3：4
C．瑞德西韦的相对分子质量为602
D．一个瑞德西韦分子中含有77个原子
2．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人们对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们常在管道煤气中添加微量乙硫醇。下列有关说法正确的是
A．硫原子核外最外层电子数为7
B．乙硫醇的相对分子质量为62g
C．乙硫醇中硫元素的质量分数约为51.61%
D．乙硫醇在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水
3．金属钴（C）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是
A．CCl2读作“氯化钴”B．CCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
C．金属铜能与CCl2溶液发生反应D．CCl2中钴元素的化合价为+2价
4．截至2021年8月5日，31个省（自治区、直辖市）和新疆生产建设兵团累计报告接种新冠病毒疫苗已达17.4亿剂次。我国现阶段使用的新冠灭活疫苗的辅料主要有NaH2PO4、Na2HPO4、NaCl、Al（OH）3。下列说法正确的是
A．NaH2PO4属于氧化物
B．Na2HPO4中磷元素的化合价为-5
C．NaCl中钠元素和氯元素的质量比为1∶1
D．Al（OH）3中氢元素的质量分数最小
5．抗新冠病毒药物——法匹拉韦，法匹拉韦化学式为（C5H4FN3O2）。下列有关“法匹拉韦”的说法正确的是
A．由碳、氧、氯、氢、氮元素组成
B．由15个原子构成
C．物质中碳元素和氢元素质量比为15：1
D．一个“法匹拉韦”分子中含有一个氧气分子
6．关于尿素的化学式CO（NH2）2表示的意义描述正确的是
A．表示尿素中含有一氧化碳这种物质
B．表示尿素这种物质
C．表示一个尿素分子中含有C、O、N、H四种元素
D．尿素的分子量是60g
7．过氧乙酸（化学式为C2H4O3）可以起到消毒杀菌的作用。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸属于氧化物
B．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
8．下列排列顺序正确的是
A．相对分子质量：二氧化碳＞氢气＞氮气B．硬度大小：金刚石＞石墨＞玻璃
C．一个分子中所含的原子个数：CH4＞NH3＞N2D．地壳中元素含量：Al＜Fe＜Si
9．乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是
A．乙基雌烯醇是氧化物
B．乙基雌烯醇中C、H两种元素质量比为15∶2
C．乙基雌烯醇是由2种元素组成
D．乙基雌烯醇中C、H原子个数比为2∶3
10．通过化学式“CO2”可获得的信息是①表示二氧化碳这种物质；②表示1个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物；④二氧化碳相对分子质量为44；⑤1个二氧化碳分子中共含有2个原子；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3:8；⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成。
A．①②③④⑥⑦B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑦⑧D．①②④⑥⑦⑧
11．现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14H12O3）的说法错误的是
A．每个白藜芦醇分子由是由 14 个碳原子、12 个氢原子和 3 个氧原子构成
B．白藜芦醇中碳、氢、氧元素质量比为 14：1：4
C．白藜芦醇的相对分子质量为 200
D．白藜芦醇中碳元素的质量分数约为 73.7%
12．二甲醚（C2H6O）作为一种新能源，有关说法正确的是
A．二甲醚的相对分子质量为48g
B．二甲醚属于氧化物
C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
13．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数5%，则该混合物中氧元素的质量分数为
A．10%B．48%C．65%D．70%
14．科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变为更高效持久的存储电能装置，有望广泛应用于智能手表、电动车、混合动力汽车等电动设备，如图是该反应的微观反应示意图。下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应中X与Y的微粒个数比为1：1
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
15．常温下乙烷(C2H6)气体和酒精蒸气(C2H6O)的混合物中，氧元素的质量分数为x，则其混合物中碳元素的质量分数是
A．B．C．D．
16．有CuO和Fe3O4组成的混合物10g，放入足量的稀盐酸中充分反应后测得共生成水2.7g，则混合物中氧元素的质量分数
A．30%B．27%C．24%D．25%
二、非选择题（共8题）
17．在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛。
（1）净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水，净水器中装有活性炭，其作用是______；鉴别软水和硬水用到的试剂是________。
（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（Na2S2O3·5H2O），其中S元素的化合价为________，大苏打的相对分子质量为________。
18．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①2个金原子___________。
②2个硫酸根离子___________。
③氖气___________。
④某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子___________
（2）某元素+3价阳离子的核外电子与氖原子相同，这种元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的相对分子质量是___________
（3）X2O中X的化合价为___________
（4）2Mg2+中右上角的2表示什么含义___________。
19．用化学知识填空。
（1）①硅原子_____；
②硫酸根离子_____；
③氢氧化镁_____；
（2）乙醇（C2H5OH）汽油作为内燃机燃料的使用可节约化石燃料。92g乙醇中所含碳元素的质量为_____；
（3）军事中的闪光弹含有镁粉，投掷闪光弹可致人晕眩和短暂失明，原因是_____，反应的化学方程式为_____。
20．用化学用语填空：
（1）高锰酸钾中的阴离子___________；
（2）相对分子质量最小的氧化物___________；
（3）澄清石灰水中的溶质是___________；
（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价___________。
21．水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
（1）认识水的组成：
①其中与电源正极相连产生的气体可用______检验，该反应的化学方程式为______；
②电解水实验中，通过检验生成的气体得出水是由氢、氧元素组成的研究属于______研究（填“定性”或“定量”）；
（2）某自来水生产的一般过程如图所示：
①氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：，X的化学式为______；
②该生产过程______（填“能”或“不能”）将硬水转化成软水；
（3）农业上大量使用化肥是造成水体污染的重要原因之一，碳酸氢铵（NH4HNO3）是一种常用的化学肥料，NH4HNO3中氮、氢元素的质量比为______。
22．如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。
（1）碘盐属______(填“纯净物”或“混合物”)，标签中“含碘量”中的碘是指______(填字母序号)。
A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘单质 D．碘原子
（2）在食盐中加碘可有效预防_______的发生。高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是_____。请你计算出碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为_____，碘酸钾中碘元素的化合价是____。
（3）这一袋碘盐中碘酸钾的质量为_______毫克(结果保留到0.1mg)。
（4）中国营养学会推举：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为______g。
23．乙烯是一种重要的化工原料，其化学式为C2H4，通常情况下是一种无色气体，具有可燃性，在氧气充足情况下燃烧产生二氧化碳和水，氧气不足时烧会产生二氧化碳、水和一氧化碳，请回答下列问题：
（1）乙烯中碳、氢元素的质量比为_____，氢元素的质量分数为____（精确到0.1%）。
（2）写出乙烯在充足氧气中燃烧的化学方程式____。
（3）若2.1g乙烯不充分燃烧生成4.4g二氧化碳，则另外生成的水和一氧化碳的质量比为______（最简整数比）。
（4）某乙烯气体样品中，可能含有乙炔（C2H2）、甲烷（CH4）、氢气三种气体中的一种或多种，经测定该样品中碳原子与氢原子的原子个数比为4：9，则该乙烯样品的组成情况可能有______种（填数字）。
24．下图是实验室制备气体的部分装置
（1）用过氧化氢溶液制备一瓶氧气用于性质实验：
①该方法制得O2的化学方程式是___________。
②可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后__________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→________→点燃。
②电解水也可制得H2。装置如图F，_________管中产生的是氢气
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。
A．用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B．在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C．利用煤燃烧发电,再电解水
D．利用风能、水力发电,再电解水
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置是______，气体的收集装置可选用________。
（4）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为____，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。
参考答案
1．B2．C3．D4．D5．C6．B7．C8．C9．B10．A11．C12．D13．C14．B15．C16．C
17．（1）吸附水中的色素和异味 肥皂水 （2） +2 248
18．（1）2Au 2 Ne N2 （2）102（3）+6（4）每个镁原子带两个单位的正电荷
19．
（1） Si

Mg(OH)2
（2）48g
（3） 镁粉燃烧发出耀眼的白光

20．（1）（2）（3）（4）
21．
（1） 带火星的木条
定性
（2） Cl2 不能 （3）28：5
22．（1）混合物 B （2）甲状腺疾病 受热易分解 39：127：48 +5价 （3）16.9
（4）7.5
23．（1） 6：1 14.3% （2）（3）27：14（4）3
24．（1）
A C 用手紧握试管
（2） A 验纯 甲 BD （3） B D （4） 2:1 72:11:88