高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质图片课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质图片课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了请您思考，周期表，Z＞Y＞X，X＞Y＞Z等内容，欢迎下载使用。

练习：X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是
A、X>Y>Z B、Y > X > ZC 、 Z > X > Y D、Z > Y > X
已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是A、 Zn- >R（n-1）- >Xn+ >Y（n+1）+ B、 Xn+ > Y（n+1）+ > Zn- >R（n-1）-C、 R（n-1）- > Zn- >Y（n+1）+ >Xn+D、 Xn+ > Zn- >Y（n+1）+ >R（n-1）-
奇偶规律
一般情况，如果原子序数为奇（偶）数，则其在周期表 中所处的族序数及最高正价也必为奇（偶)数
若短周期的两元素可形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A.1 B.3 C. 5 D. 6
短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m, Y的原子序数为n,,则m和n的关系式不可能为(A)m-13=n (B)n+5=m (C)m+8=n (D）n-11=m
三、元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？
从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？
自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。
预测元素的性质（由递变规律推测）
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，是81号元素，元素符号是T1，以下对铊的性质的推断不正确的是 A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物 C.Tl(OH)3，是两性氢氧化物 D.T13+的氧化能力比A13+强
预测第7周期ⅦA元素是金属元素呢，还是非金属元素呢？
碱性介于 KOH 和 Mg(OH)2之间的是（ ） A、 NaOH B、 Al (OH)3 C、 CsOH D、 Ca(OH)2
HZO4 ＞ H2YO4 ＞ H3XO4