2022衢州、丽水、湖州三地高三下学期4月教学质量检测（二模）化学试题含答案

衢州、丽水、湖州2022年4月三地市高三教学质量检测试卷

化学试题卷

考生须知：

1.全卷分试卷和答题卷，考试结束后，将答题卷上交。

2.试卷共8页，有2大题，31小题。满分100分，考试时间90分钟。

3.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。

4.请将答案写在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    Al-27    Si-28    S-32    Cl-35.5    K-39    Ca-40    Mn-55    Fe-56    Cu-64    Zn-65    Ag-108

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列水溶液呈酸性的离子化合物是

A. CO2 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaOH

【1题答案】

【答案】B

2. 下列物质属于电解质的是

AHCHO B. CCl4 C. CaCO3 D. Cu

【2题答案】

【答案】C

3. 名称为“分液漏斗”的仪器是

A.  B.  C.  D.

【3题答案】

【答案】C

4. 下列物质对应的化学式不正确的是

A. 碳铵：(NH4)2CO3 B. 重晶石：BaSO4

C. 绿矾：FeSO4•7H2O D. 油酸：C17H33COOH

【4题答案】

【答案】A

5. 下列表示不正确的是

A. 钠离子的电子式： B. 二硫化碳的结构式：S=C=S

C. 乙烯分子的球棍模型： D. 钙原子的结构示意图：

【5题答案】

【答案】A

6. 下列说法不正确的是

A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液 B. 水煤气是CO和H2的混合物

C. 肥皂的主要成分是硬脂酸钠 D. 食物保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯

【6题答案】

【答案】D

7. 下列说法不正确的是

A. 12C60和14C70互称为碳元素的同素异形体

B. C和N是不同的核素，两者互称为同位素

C. 乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

D. 丙酮()与环氧丙烷()互为同分异构体

【7题答案】

【答案】B

8. 下列说法不正确的是

A. 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到

B. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用

C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

D. 二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维

【8题答案】

【答案】A

9. 下列说法正确的是

A. 工业上电解熔融AlCl3冶炼Al

B. 高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅

C. 两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白雾

D. 向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3析出NaHCO3固体

【9题答案】

【答案】B

10. S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，关于反应2S2Cl2+2H2O4HCl+3S+SO2，下列说法正确的是

A. S2Cl2作氧化剂，水作还原剂

B. 1molS2Cl2发生反应，产生气体56L

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D. 生成1molSO2时，转移3mol电子

【10题答案】

【答案】D

11. 下列说法不正确的是

A. 做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-

B. 冷却结晶时，溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小

C. 其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中快

D. 如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

【11题答案】

【答案】A

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

B. 1molC2H6O含有C—H数目为5NA

C. 56g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数3NA

D. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

【12题答案】

【答案】D

13. 下列实验对应的离子方程式不正确的是

A. 将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCO+Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

B. 等物质的量的NO和NO2被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O

C. Na2S2O3溶液加入稀硝酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D. 向NaF溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++6F-=AlF

【13题答案】

【答案】C

14. 下列说法正确的是

A. 高级脂肪酸都能溶于水，一定条件下均能发生酯化反应

B. 纤维素分子中含有羟基，能与乙酸酐作用生成醋酸纤维

C. 蛋白质遇双缩脲试剂会产生黄色固态物质

D. 植物油催化加氢得到硬化油，是物理变化的过程

【14题答案】

【答案】B

15. 分枝酸的结构简式如图，关于分枝酸的叙述不正确的是

A. 1mol分枝酸至少可与3molNaOH反应

B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应

C. 分子中含有2个手性碳原子

D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色

【15题答案】

【答案】A

16. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y离子在同周期内离子半径最小。下列说法正确的是

A. 离子半径：W>Z>Y>X

B. Y2Z3能在水溶液中制得

C. H2X分子间存在氢键，因此稳定性H2X>H2Z

D. 元素X和W的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂

【16题答案】

【答案】D

17. 25℃时H2A的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HB的Ka=3×10-8。下列说法正确的是

A. 加水稀释H2A溶液，水电离出的c(H+)•c(OH-)保持不变

B. 相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaB溶液等体积混合后，溶液中c(HA-)<c(B-)

C. Na2A溶液中加H2A至中性，溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D. 将两份相同体积和物质的量浓度的NaOH溶液分别加到1L0.1mol·L-1H2A溶液和1L0.2mol·L-1HB溶液中，前者pH一定更小

【17题答案】

【答案】C

18. 甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A. CH4与Cl2的取代反应是放热反应

B. 1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJ

C. △H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当

D. 己知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H<0

【18题答案】

【答案】B

19. 在恒容密闭容器中充入3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)    △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. M点和P点均达到平衡状态

B. M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率

C. 反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大

D. P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低

【19题答案】

【答案】B

20. 放热反应可认为是化学反应(体系)将释放的能量传递给了周围的环境，导致环境的熵增加，增加的熵与焓变之间存在关系：△S环境=-。当△S体系+△S环境>0时，反应能自发进行。已知反应：A(g)+B(g)=C(s)   △H=-176kJ·mol-1，△S=-284J·mol-1·K-1，下列说法正确的是

A. 该反应在任意温度下都能自发进行

B. 该反应在任意温度下都不能自发进行

C. T=298K时该反应能自发进行

D. T=298K时该反应不能自发进行

【20题答案】

【答案】C

21. CO2气敏电极结构如图，当CO2由气体渗透膜进入时，指示电极响应浓度变化而发生氧化反应，通过测出电动势E就可以计算CO2的含量。下列说法不正确的是

A. CO2气敏电极工作时，化学能转化为电能

B. CO2气敏电极工作时，向参比电极迁移

C. CO2气敏电极工作时的总反应为：

D. 将NaHCO3溶液换成NH4Cl溶液，更换气体渗透膜，可改造成NH3气敏电极

【21题答案】

【答案】C

22. 已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2>Cl2。下列推测不合理的是

A. (CN)2溶于水可生成两种酸

B. HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C. (CN)2为直线型分子

D. NaCN可代替NaCl配制生理盐水

【22题答案】

【答案】D

23. 某同学在容器中加入25mL0.1mol·L-1的氨水，再用0.1mol·L-1的盐酸滴定，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3•H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. NH的水解平衡常数为10-9.26

B. 应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色

C. 当加入盐酸体积为12.5mL时，溶液中c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(NH)

D. 当加入盐酸体积为V1mL时，c(H+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)+c(OH-)

【23题答案】

【答案】C

24. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3 [Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A. 该转化过程的实质为NOx被H2还原

B. 处理过程中，Ce3+和H+起催化作用

C. 该转化过程需定期补充Ce(SO4)2溶液

D. 过程Ⅱ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：x

【24题答案】

【答案】A

25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【25题答案】

【答案】D

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26. 回答下列问题：

（1）金刚石和石墨的部分物理性质数据如表：

石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多，原因是____。

（2）互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：

沸点：邻羟基苯甲醛____对羟基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。

【26~27题答案】

【答案】（1）石墨晶体中C-C的键能大于金刚石晶体中的C-C的键能，石墨晶体为层状结构，层间存在分子间作用力，所以石墨的熔点比金刚石高，硬度却比金刚石小得多

（2）    ①. <    ②. 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键

27. 某同学设计实验确定CaC2O4•xH2O的结晶水数目。称取样品9.84g，经热分解测得气体产物中有CO、CO2、H2O，其中H2O的质量为2.16g；残留的固体产物是CaO和CaCO3的混合物，质量为5.34g。计算：

（1）x=____(写出计算过程)。

（2）n(CO)=____mol。

【27~28题答案】

【答案】（1）2（2）0.06

28. 化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)：

已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)。

请回答：

（1）组成X的元素有____，X的化学式为____。

（2）根据A→B→C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序____。

（3）X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____。

（4）蓝色溶液B与Na2SO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。

①写出该反应的离子方程式____。

②设计实验验证白色沉淀H的组成元素____。

【28~31题答案】

【答案】（1）    ①. Cu、O、H、Cl    ②. Cu2(OH)3Cl

（2）Cl-<H2O<NH3

（3）Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl

（4）    ①. + +2Cl-=2CuCl↓+ +7H2O+2H+或2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+    ②. 取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素

29. H2S的吸收与利用有多种形式，根据下列研究回答：

（1）工业、上可采用“H2S—水双温交换法”富集海水中的HDO，其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线如图1，100℃时的反应△H____0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）H2S高温裂解反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。

①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图2所示，E表示T1温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。若T1温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化____。

②A的压力转化率表示为α(A)=(1-)×100%(p0为A初始压力，p1为A某时刻分压)。维持温度和压强不变，一定量的H2S分解达到平衡时，用各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)表示的平衡常数Kp=p(S2)，则平衡时H2S的压力转化率(H2S)=____。

（3）工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如图3：

反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)

该工艺中需要严格控制气体在反应炉中的停留时间，其理由是____。

（4）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用如图4表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。

为了提高H2S的去除率，下列措施合适的是____。

A. 增大压强(气相) B. 适当增大水膜Ph C. 反应温度越高越好 D. 增加水膜厚度

【29~32题答案】

【答案】（1）>（2）    ①. <    ②.     ③. 60%

（3）停留时间过短或过长，均导致催化转化器中H2S、SO2不能恰好完全反应，硫的回收率降低，且排放的尾气中仍含有H2S或SO2（4）AB

30. 某兴趣小组用二氧化锰(MnO2)和草酸晶体(H2C2O4•2H2O)为原料制备碳酸锰(MnCO3)，按如图流程开展了实验： 

已知：①碳酸锰几乎不溶于水，不溶于醇，溶于稀无机酸；受热易分解。

②Mn(Ⅳ)在酸性条件下易被还原为Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)在碱性条件下易被氧化为Mn(Ⅳ)。

请回答：

（1）加入稀硫酸的作用是____。

（2）步骤Ⅰ：反应的离子方程式是____。

（3）下列操作中正确的是____。

A. 步骤Ⅱ将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸

B. 步骤Ⅳ不宜烘干，可以选用减压干燥

C. 边搅拌边缓慢滴加饱和碳酸氢铵溶液，避免局部碱性过大使Mn(II)氧化

D. 步骤Ⅳ用乙醇作为洗涤剂，洗涤结束后，将固体迅速转移并进行后续操作

（4）步骤Ⅳ抽滤、洗涤操作可用如图装置进行，打开活塞K，打开抽气泵，转移固液混合物，关闭活塞K，确认抽干，进行洗涤。请给出洗涤的操作排序(洗涤操作只需考虑一次)：a→c→(____)→(____)→(____)→(____)→将产品转至干燥器。____

a．打开活塞K    b．关闭活塞K    c．加洗涤剂洗涤     d．打开抽气泵     e．关闭抽气泵     f．确认抽干

（5）用吸光光度法确定MnCO3产品纯度：通过对比样品溶液与标准溶液的吸光度测产品的纯度。准确称取Wg产品，用稀硝酸溶解，加入足量过二硫酸铵溶液作氧化剂，以硝酸银作催化剂，加热，反应方程式如下：

MnCO3+2HNO3=Mn(NO3)2+CO2↑+H2O

Mn(NO3)2+5(NH4)2S2O8+8H2O=2HMnO4+5(NH4)2SO4+5H2SO4+4HNO3

反应结束用蒸馏水定容至100mL，取10mL至比色管中，测得溶液中MnO的吸光度为A，A=kc(k为常数，c为浓度)，则MnCO3产品纯度是____(用含W、A、k的式子表示)。取待测液于比色管中时，移液管未润洗，测得产品纯度将____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

【30~34题答案】

【答案】（1）增强溶液的酸性，使Mn(Ⅳ)被还原为Mn(Ⅱ)

（2）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O（3）BC

（4）b→f→a→e（5）    ①. %    ②. 偏低

31. 盐酸氨溴索是一种祛痰药，可用于急慢性呼吸道疾病的治疗。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：

已知：

①R—COOHR—COClR—CH2Cl

②R—NO2R—NH2

③苯环上取代基的定位效应：—CH3和—NH2是邻、对位定位基团，—COOH和—NO2是间位定位基团

请回答：

（1）下列说法正确的是____。

A. 化合物M的作用是保护氨基

B. 化合物D的核磁共振氢谱有3组特征峰

C. 化合物E遇氯化铁溶液显紫色

D. 化合物G既能与酸反应又能与碱反应

（2）化合物M的结构简式是____；化合物N的结构简式是____；化合物F的结构简式是____。

（3）写出C→D的化学方程式____。

（4）写出2种同时符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体和环状结构)____。

①能发生银镜反应；②含有两个酯基和一个甲基；③不含—O—O—及—O—COO—

（5）以A为原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)____。

【31~35题答案】

【答案】（1）AD（2）    ①.     ②.     ③.

（3）+2+2CH3COOH

（4）①HCOOCH2COOCH3②HCOOCH2OOCCH3③HCOOCH(CH3)OOCH

（5）