2022蚌埠高二上学期期末学业水平监测化学含答案

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蚌埠市2021-2022学年度第一学期期末学业水平监测高二化学(理)考生注意：1.考试时间90分钟，满分100分，附加题10分.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。2.考生将答案填写在答题卷内，答在试卷和草稿纸上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Cl-35.5    I-127第Ⅰ卷一、选择题(本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀B. 瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释C. 用pH试纸可以测量“84”消毒液的pHD. 纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污【答案】C2. 暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，其中发生很多微小原电池反应，活性炭在原电池中A. 充当正极 B. 充当负极 C. 发生氧化反应 D. 发生还原反应【答案】A3. 下列关于化学反应中△U说法不正确的是A. 化学反应中内能变化：△U=Q+WB. 如果化学反应过程中体系没有做功，则△U=QC. 化学反应中内能变化：△U=△HD. △U<0时，反应释放能量【答案】C4. 下列影响化学反应速率的说法不正确的是A. 能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子B. 升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数C. 减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多D. 增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多【答案】D5. 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A. NaHSO4溶液 B. NaCl溶液 C. KOH溶液 D. CuCl2溶液【答案】B6. 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是A. vNH3=vO2 B. vO2=vH2OC. vNH3=vH2O D. vO2=vNO【答案】D7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C. pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SOD. 由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO【答案】C8. 瓦斯分析仪(图甲)能够测量煤矿巷道中甲烷的浓度。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB. 电极b正极，O2-由电极a流向电极bC. 当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 molD. 电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O【答案】D9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A. 向H2O2溶液中滴加少量HI溶液：2HI+H2O2=I2+2H2OB. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C. 用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O【答案】C10. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n>pC. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点1D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【答案】B11. 足量块状铁与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的①加Na2SO4溶液②加KOH固体③加CH3COONa固体④升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸A. ①②③ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. ④⑤【答案】D12. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)快③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)慢其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)；v逆=k逆c(COCl·)，下列说法正确的是A. 反应②的平衡常数K=B. 反应①、②的活化能均大于反应③C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率【答案】A13. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是A. 电极①接外接电源负极B. 装置出口B处的物质是氢气C. 装置出口A处的物质可以用淀粉碘化钾试纸检验D. 装置中，在阴极发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-【答案】A14. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应，下列说法正确的是A反应总过程△H>0B. 其他条件保持不变，升高温度可以提高反应速率C. Fe+、FeO+都是该反应催化剂，能降低反应的活化能D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为吸热反应【答案】B15. 下列实验过程可达到实验目的的是ABCD铁件上镀铜测定稀硫酸和稀氢氧化钠的中和热探究铁的析氢腐蚀由MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 A. A B. B C. C D. D【答案】A16. 常温下，向20.00mL0.2000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A. 水的电离程度：a>bB. 当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积等于20.00mLC. 当V=20.00mL时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D. 在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)【答案】D第Ⅱ卷二、简答题17. 回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显酸性的原因是___(用离子方程式表示)。（2）有pH均为3的CH3COOH、HNO3、H2SO4三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为___。（3）二氧化碳加氢制甲醇的反应一般可通过如下步骤来实现：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)     △H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     △H2=-90kJ·mol-1二氧化碳加氢制甲醇的热化学方程式___。（4）如图所示装置中，A、B、C、D均为铂电极。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：①写出A电极反应式___。②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴发生的现象为___。③若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针发生移动，其理由是___。【答案】（1）+H2ONH3·H2O+H+（2）CH3COOH>HNO3>H2SO4（3）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49kJ·mol-1（4）    ①. 4OH--4e-=2H2O+O2↑    ②. 紫色向D方向移动    ③. 组成氢氧燃料电池18. 获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。②将自己配制的0.010mol·L-1标准Na2S2O3(显碱性)溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤①发生的离子反应方程式为____，加入的指示剂是___。（2）步骤②、③中将标准液装入____滴定管(填“A”或“B”)，达到滴定终点的现象是___。（3）实验测得氯气的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是___(填字母序号)。a.锥形瓶水洗后直接装待测水样b.配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线c.装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗d.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数e.装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失（4）滴定过程中消耗标准液的体积为26.00mL，工业废水水样中Cl2的浓度是____mg·L-1。【答案】（1）    ①. Cl2+2I-=I2+2Cl-    ②. 淀粉溶液（2）    ①. B    ②. 当最后半滴Na2S2O3标液滴入时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色（3）bce（4）92319. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH3.08.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_____；滤渣1的主要成分____。（2）氧化除杂工序中，O2的作用是____；为调节溶液pH进行除杂，试剂a可选择____。（3）溶液中Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌并沉积锌后的电解液可返回___工序继续使用。（5）已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，求pH=3.0时，溶液中Fe3+的浓度___。【答案】（1）    ①. 2ZnS+3O22ZnO+2SO2    ②. SiO2、PbSO4（2）    ①. 将Fe2+转化为Fe3+    ②. ZnO、ZnCO3（3）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（4）溶浸（5）2.6×10-6mol·L-120. 二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了由CO2(g)和H2(g)转化为CH4(g)和H2O(g)的反应历程，其示意图如图。（1）根据信息可知该可逆反应的化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，该反应使用的催化剂为____。（2）200℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO2与H2发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。一段时间后反应达平衡若其他条件不变，温度从200℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列说法正确的是___(填字母)。a.该反应的△H>0b.平衡常数大小：K(400℃)>K(200℃)c.200℃下，减小的值，CO2的平衡转化率升高d.反应达到平衡时v正(H2)=2v逆(H2O)（3）一定条件下，反应体系中CO2平衡转化率α(CO2)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。①L表示的物理量是____。②L1____L2(填“<”或“>”)，判断理由是____。（4）向1L恒容密闭容器中加入4.0molH2，1.0molCO2，控制条件(催化剂、温度为T1)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示：①求4min内H2的反应速率____。②此温度下，该反应的化学平衡常数K=____。【答案】（1）Ni/Al2O3（2）d（3）    ①. 压强    ②. >    ③. 该反应正反应为气体体积数减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，即L1>L2（4）    ①. 0.75mol·L-1·min-1    ②. 6.7521. 在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2为cmol，H2为dmol。（1）平衡后，增大压强，容器内n(I2)将___(填“增加”、“减小”或“不变”)。（2）计算平衡后容器内P4(g)和PH3(g)的物质的量(列出计算过程)___。【答案】（1）减小（2），