浙教版八年级下册第6节 表示物质的符号教课内容ppt课件

这是一份浙教版八年级下册第6节 表示物质的符号教课内容ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了化合价，单质元素化合价为零，原子团的化合价，AlO，课内练习一，CaCl2，k2CO3，BaNO33，氧化钠，氯化铝等内容，欢迎下载使用。
科学家发现每一种化合物都有特定的组成。
原子之间相互化合的数目
+4 -2 +1 -2 +1 -1 -4+1 +2-2
“1”和“+”均不能省略
元素化合价有正价，也有负价
化合价标于元素符号的上方
说说化合物化合价的规律？
化合物中所有元素化合价代数和为零；
常见元素化合价记忆口诀
钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌+2价，末位氟氯溴碘-1价，氧-2，铝+3，单质零价，化合物代数和为零。。
应用：知道了一种元素的化合价，怎样推出另 一种元素的化合价？
HCl____________________________
（提示：设待求元素化合价为X价）
（+1）+ X= 0 X = -1
CCl4____________________________
X +（-1） ×4 = 0 X = +4
CO2____________________________
（+4）+ X ×2 = 0 X = -2
SO3____________________________
X + （-2）×3 = 0 X = +6
MgS ____________________________
（+2）+ X = 0 X = -2
已知氧元素化合价为-2，氢化合价为+1，则下列化合物中其他元素的化合价如何？
CaO NaOH SO3 SO2H2S K2O O2 H2
注意：标化合价的方式与离子表示的方法不同
（1）在化合物里氢元素通常显 价、氧元素 价。
（2）金属元素在化合物中通常显 价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显 价、与氧元素结合时显 价。
（5）单质里元素的化合价为 。
5、常见元素的化合价
确定下列化合物中硫元素的化合价，并从大到小排列：
SO2 NaHSO4 H2S S
-1-1+1-2-2-2-3
OH- CO32- HCO3- NH4+ NO3- SO42- SO32- PO43-
原子团中各元素的化合价的代数和就是该原子团的化合价。
已知SO42- 中氧元素的化合价是-2价，求硫元素的化合价是多少？
已知SO32- 中氧元素的化合价是-2价，求硫元素的化合价是多少？
4、根据元素化合价书写化合物的化学式
例：写出氧化铝的化学式。
（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。
（2）在符号上方标出相应的化合价。
（3）用交叉法写化学式。
（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 0
书写下列物质的化学式：
氯化钙_____________碳酸钾_____________硝酸钡_____________
1.标出下列物质中带点元素的化合价：
HCl HClO HClO3HClO4 HnRO2n+1
2、根据化学式推断元素化合价
KClO3中Cl的化合价________KMnO4中Mn的化合价________Na2CO3中C的化合价_________
2.某元素R的化合价只有一种，它的氧化物的 化学式R2O3，则R的下列化合物中化学式正确的是---------------------------------------------( )
A. R2Cl3 B. R2(SO4)3 C. RNO3 D. R2(OH)3
一个磷酸根离子带3单位负电荷
一个磷酸根离子中含有4个氧原子
磷酸根离子中，磷元素的化合价是正5价
1、写出下列离子之间能形成化合物的所有化学式：
CO3 NH4 SO4 Ba NO3 Al
答（NH4 ）2CO3 Ba CO3 Al 2（CO3）3
（NH4）2 SO4 Ba SO4 Al2（ SO4）3
NH4 NO3 Ba （NO3 ） 2 Al（NO3）
铝离子 ，氧离子 ，化合价为正二价的镁元素 ，化合价为负二价的硫元素 ，二氧化碳中的碳元素为正四价 。
2、地壳中含量最多的金属和含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式（ ）A、Al2O3 B、 CaO C、 Fe2O3 D、SiO24、写出下列符号的含义：2O2 H2O2OAl3＋
化合价为－2价的氧元素
带三个单位正电荷的铝离子