2022年中考化学一轮复习必练真题 专题18酸及其性质

这是一份2022年中考化学一轮复习必练真题 专题18酸及其性质，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
【提分必备】2022年中考化学一轮复习必练真题专题18  酸及其性质 一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）1．（2021山东）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(    )A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液【答案】C【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。故选C。2．（2021浙江台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是(    )A．       B．      C．         D．【答案】C【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选：C。3．（2021青海）下列物质不能与稀盐酸反应的是(    )A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠【答案】A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误；D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。故选：A。4．（2021湖北黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是(    )A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应【答案】D【解析】酸的化学性质有：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应；故选D。5．（2021陕西）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是(    )A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B．甲与碳反应后，固体总质量减小C．乙与碳反应的生成物难溶于水 D．图中反应只涉及两种基本反应类型【答案】D【解析】A、甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，正确；B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩余固体总质量减小，正确；C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳难溶于水，正确。D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，错误。故选D。6．（2021黑龙江伊春）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是(    )A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味【答案】D【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，不符合题意；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，不符合题意；C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、氯化铵与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，符合题意。故选D。7．（2021福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是(    )A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pHC．倾倒稀硫酸        D．滴加稀硫酸【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：D。8．（2021北京）下列物质能除铁锈的是(    )A．盐酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食盐水【答案】A【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。故选A。9．（2021广东深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(    )A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是CuC．和金属氧化物反应，有盐和水生成D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；答案：C。10．（2021广西钦州）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是(    )A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误；C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。故选C。11.（2020天津）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是(    )选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒  B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸【答案】C【解析】 滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，说明滴管中的物质和平底烧瓶中的物质反应，烧瓶中的压强变小，外界压强大于烧瓶中的压强。 A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故A不正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故B不正确；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，平底烧瓶中的压强变小，外界压强大于平底烧瓶中的压强，气球变大，故C正确；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，平底烧瓶中的压强变大，气球变小，故D不正确。故选C。12.（2020黑龙江齐齐哈尔）下列说法正确的是（    ）A. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液B. 用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好C. 某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的氮肥D. 铁生锈的条件是只与氧气接触【答案】B【解析】A、浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，选项错误；B、用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要保证装置气密性良好，避免装置外的气体进入装置内或装置内的其它受热逸散到空气中，影响实验效果，选项正确；C、钾元素能够使植物的茎秆粗壮，能够增强植物的抗倒伏能力，所以某作物生长过程中出现倒伏现象，应施用适量的钾肥，选项错误；D、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，三者共同作用才能生锈，选项错误，故选B。13.（2020河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(    )A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜     B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C. N、P点时，溶液的pH:N>P         D. 混合物中铜的质量为（a-b）g【答案】D【解析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。 A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。14.（2020贵州遵义）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是(    )A. 醋酸属于氧化物               B. 醋酸不能用于除铁锈C. 醋酸能与镁反应产生氢气       D. 醋酸中碳元素的质量分数最大【答案】C【解析】A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；故选：C。二、非选择题（每空1分）15．（2021山东）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图1中①的现象是______________________________。（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的______（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是______（用符号表示），该反应的微观实质可表示为。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为____________________________。（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为________________________。（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有____（用符号表示）。【答案】偏大；溶液变红；Fe2+ ；②； Na+、； ；；H+    【解析】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；（2）紫色石蕊试液遇酸变红，故图1中①的现象是溶液变红；（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红素的Fe2+；该反应是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了②的化学性质；（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、；当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是；（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。16．（2021湖南衡阳）在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1）碱性强弱规律大量实验证明：金属越活泼。其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是______。（填字母序号）A．KOH>NaOH>Ca(OH)2        B．KOH >Ca(OH)2>NaOH        C．NaOH > Ca(OH)2>KOH（2）强酸制备弱酸规律较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是______（填字母序号）A．        B．C．（3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为____________。【答案】B    C    次磷酸    【解析】（1）在金属活动性顺序里，金属活动性为K＞Ca＞Na，根据碱性强弱的规律，三种金属对应的碱的碱性强弱的关系为KOH＞Ca(OH)2＞NaOH，故选B；（2）A、根据强酸制备弱酸规律，由于HCl＞H2CO3，所以反应能发生，选项不符合题意；B、根据强酸制备弱酸规律，由于HCl＞H2SO3，所以反应能发生，选项不符合题意；C、根据强酸制备弱酸规律，由于H2CO3＞H2S，所以反应不能发生，选项符合题意；故选C;（3）H3PO4中氢元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×3+ x+(-2)×4=0，得x=+5价，同理H3PO3中磷的化合价为+3价、H3PO2中磷的化合价为+1价，根据含氯元素酸的命名规律及H3PO4的名称为磷酸，则H3PO3名称为亚磷酸，H3PO2名称为次磷酸，故填：次磷酸。17．（2021北京）用下图装置研究酸、碱的性质。（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是________________________。（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为________________________。【答案】澄清石灰水变浑浊 ；2 ； NaOH+HCl=NaCl+H2O    【解析】（1）氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象为澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊。（2）酚酞遇碱变红，向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是2；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：2；NaOH+HCl=NaCl+H2O。18．（2021湖南长沙）为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。（实验内容与分析）实验一：按图所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。(1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_________________________(用化学式表示)。(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。(可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5)（应用与拓展）(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜___。(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质___________________。【答案】红； 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气；或和 ；2.2 ；将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜 ；氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应    【解析】（1）稀盐酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。（2）稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能和氢前金属反应生成盐和氢气，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；足量的稀盐酸将铁锈除去后，与铁接触，发生反应生成氢气，故能看到有气泡产生。（3）溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠完全反应，中性溶液和酸性溶液都不使酚酞溶液变色，不能确定盐酸是否有剩余，故反应后溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。（4）解：设生成二氧化碳的质量为。（5）铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故可以向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。（6）常温下，2mL（质量为2g）水中加入0.02g氢氧化钙没有完全溶液，所以，常温下，100g水中溶解的氢氧化钙的质量在1g以内，即在常温下，氢氧化钙的溶解度是小于10g的，所以氢氧化钙微溶于水；滴加酚酞后，溶液变红，说明氢氧化钙溶液显碱性；加入稀盐酸后，溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钙消失，说明氢氧化钙能与稀盐酸反应，故氢氧化钙的性质有：氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应。19．（2021山东）硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是________________________________________________。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______________________________，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______________________________。【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌        ACD    有白色沉淀生成    【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：；A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。故选ACD；E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。20．（2021山东菏泽）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是____________。（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是______溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的______数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了如图所示实验：（提出问题）②号试管中无色溶液的溶质是什么？（作出猜想）猜想一：硫酸钠   猜想二：硫酸钠硫酸   猜想三：____________（实验验证）该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是__________________。（质疑反思）甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的理由是____________________________________。【答案】CuO ；稀硫酸；Y  ；硫酸钠、氢氧化钠；紫色石蕊试液；如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀    【解析】（1）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有蓝色溶液生成，故A物质是CuO；（2）由图二可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故B溶液是稀硫酸；图三中的M，温度最高，说明此时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，pH=7，故与图二中Y数值相等；（3）作出猜想：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸、硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为：氢氧化钠、硫酸钠，故猜想三：硫酸钠、氢氧化钠；实验验证：该试剂可以是紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，如果加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明猜想二成立，如果溶液变蓝，猜想三成立，如果不变色，则猜想一成立；质疑反思：如果①号试管中稀硫酸过量，则混合后，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀。21．（2021广东）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为_________________。（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_____________________________。（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是_______________________。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg            猜想Ⅱ：Mg（OH）C1            猜想Ⅲ：Mg（OH）2（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管①中加入适量_____（填物质名称）沉淀消失无气泡产生猜想Ⅰ不成立实验2加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红猜想Ⅱ_________实验3加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶变色硅胶________猜想Ⅲ成立（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是_____________________________（用化学方程式表示）。【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；去除镁条表面的氧化膜 ；氯化镁可溶；稀盐酸； 成立； 由蓝色变为粉红色； 酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑    【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。[提出假设]氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。[实验探究]实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。[讨论与分析]实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HC1气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。22．（2021辽宁铁岭）化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 （实验一）浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______________。（实验二）溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。（实验三）稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为___________________。(2)试管2中可观察到的现象是_______________________________。(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A 酚酞溶液           B 氯化钡溶液           C 硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？（作出猜想）猜想一：_______    猜想二：BaSO4、BaCO3（实验与结论）实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。_______。猜想二成立。实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。【答案】放热 ； B ； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色； A    BaSO4 ；有气泡产生，白色沉淀部分溶解；熟石灰    【解析】[实验一] 图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；[实验二]浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；[实验三]（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；（3）A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，证明二者反生反应；B、氢氧化钠溶液中滴加稀氯化钡溶液，氯化钡与氢氧化钠不反应，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸与氯化钡反应有白色沉淀生成，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，再滴加稀硫酸，氢氧化铜溶解，不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应；答案：A；[做出猜想]碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；[实验与结论]猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。