山东省2021-2022学年高三下学期第二次学业质量联合检测化学试题 (含答案）

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2022届山东省高三第二次学业质量联合检测化学可能用到的相对原子质量：H 1   B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Cl 35.5  Fe 56 Ga 70 As 75 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 我国正在科技强国的道路上阔步前进。下列有关说法错误的是A. “遥四运载火箭”所用的液氢燃料提供能量时化学能直接转化为机械能B. “天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅C. “人造太阳”(核聚变反应堆)放出能量时的主要反应不属于化学变化D. “嫦娥五号”探测器采样月壤钻杆所用SiC颗粒增强铝基材料属于复合材料2. 下列物质的应用中错误的是A. 硫酸亚铁可用作补铁药物 B. 碳酸钠可单独用作食品膨松剂C. 氯乙烷可用于处理运动损伤 D. 山梨酸钾常用作食品防腐剂3. 关于下列仪器(均为硅酸盐质)的说法正确的是A. ①②刻度最大值都在上方 B. ③④都可用于固液分离C. ⑤⑥都可用作化学反应的容器 D. ⑦⑧都可用于氢氧化钠固体的灼烧4. 脯氨酸()是一种高效的不对称有机催化剂。下列说法正确的是A. 组成元素的原子半径：O＞N＞C＞HB. 简单氢化物的沸点和热稳定性均为O＞N＞CC. 组成元素的基态原子未成对电子数目相同的有三种D. 组成元素的电负性和第一电离能最大的均为氧元素5. 下列实验的操作、现象和结论都正确的是A. 将木炭与浓硫酸反应后的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有生成B. 用试纸测的溶液的，试纸最终显蓝色，说明是弱酸C. 将乙醇与浓硫酸混合后于条件下反应，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液裉色，说明乙醇发生了消去反应D. 一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，检测到核素存在于中，说明与的反应是可逆反应6. 下列装置对应的实验目的能够实现的是A. 用甲装置随关随停制取B. 用乙装置快速制取并收集C. 用丙装置制取固体(先从a处通入过量，再从b处通入)D. 用丁装置萃取澳水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液7. 某同学用的NaOH标准液滴定某未知浓度的盐酸(待测液)，操作如下：①洗涤仪器，检查碱式滴定管是否漏液，用NaOH标准液润洗后装好待用②用待测液润洗锥形瓶后，再用润洗后的酸式滴定管量取20.00 mL待测液注入锥形瓶中，再滴入2滴酚酞溶液③用左手控制碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度变化和液体流下速率④当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟无变化，记录滴定管内液面刻度⑤重复此实验2~3次，数据处理实验中存在的错误有几处？A. 1 B. 2 C. 3 D. 48. 某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备工艺流程如图所示。下列叙述错误的是A. 已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为B. “氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替C. 加入“调”所得滤渣的成分为D. “沉锌”时，溶液不能过低，防止与反应生成9. 医学上利用碳酸锌()为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A. 碳酸锌的组成元素属于同区元素B. 干冰与氧化锌的晶体中粒子之间的作用力相同C. 图Ⅰ和图Ⅱ两种氧化锌晶体中，锌原子和氧原子的配位数相同D. 图Ⅰ和图Ⅱ两种氧化锌晶体的晶胞密度不同10. 硒正极体积能量密度高，导电性优良，但在充电、放电过程中硒的体积收缩、膨胀明显，造成电极结构破坏进而导致长循环寿命衰减较快。钠硒电池工作时，某电极反应为Se，，。装置如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，负极附近减少B. 放电时，电路中通过电子时，正极上生成C. 正极室和负极室可以使用质子交换膜隔开D. 多孔石墨与硒制成的复合电极材料能缓冲硒体积改变对电极结构造成的破坏二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 向中加入足量硝酸，生成等量、气体，其反应可表示为(未配平)。下列说法正确的是A. 晶体的熔点比晶体高B. 消耗，产生标准状况下气体产物C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为D. 参与反应，产生的气体与一定量的混合后通入水中完全反应生成硝酸，消耗的质量为12. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。四种化合物的转化关系如图所示：下列说法错误的是A. 甲→乙过程发生了消去反应B. 乙的同分异构体中最多有8个原子共面C. 丙的同分异构体中含4种化学环境氢的有3种(考虑立体异构)D. 若丁属于醛，则丁无立体异构13. 利用氨体系选择性浸出法可以从银渣(主要成分为银单质，杂质为锌、铁、铅等单质)中得到银，主要工艺如图所示。
下列说法错误的是A 整个工艺流程中，只有电解过程发生了氧化还原反应B. 工艺中采取减压过滤可以更有效地分离滤液和滤渣C. 实验室中完成萃取和反萃取两步操作，均需用到分液漏斗D. 阳极每产生气体时，阴极得到432g银14. 碱性条件下电催化分解水作为一种简便高效的制复方法(HER)广泛应用于工业生产及相关特种行业。在碱性溶液中，HER主要受限于Volmer步骤(水解离产生活性氢H*)，在两种催化剂(cat。)NiFe-LDH、NiFeRu-LDH分别催化下，Volmer步骤的反应历程如图所示。下列说法正确的是A. NiFe-LDH催化下水解离产生活性氢的逆反应活化能大，析氢速度快B. Volmer步骤为决速步骤，加速该步骤是一条有效提高HER性能的途径C. 使用以上两种催化剂，Volmer步骤的能量变化不同D. 催化过程可以表示为15. 常温下，向一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中，为或与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A. 硫酸铜溶液的浓度为B. 常温下，点溶液中水的电离程度低于纯水的C. 点溶液中存在D. 常温下，忽略的影响，可得三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 铝、家的化合物在芯片的制造过程中发挥着重要的作用。回答下列问题：（1）下列铝原子的价层电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为___________、___________(填标号)。（2）基态As原子的电子排布式为___________，基态Ga原子核外电子的运动状态有___________种。（3）下列关于的说法正确的是___________(填标号)。A. 为直线形的非极性分子B. 分子中氧原子采取sp杂化C. 由于存在分子间氢键，故其沸点高于D. 不稳定是因为晶体粒子间的范德华力较弱（4）已知砷化镓晶胞为立方晶胞，晶胞的密度为，晶胞结构如图所示，①砷化铝与砷化镓均为离子晶体，砷化铝晶胞结构与砷化镓相似，则二者熔点较高的为___________ (填名称)。②已知为阿伏加德罗常数的值。图中A的原子坐标为，则B的原子坐标为___________；A、B两原子之间的距离为___________nm(用含d和的式子表示)。17. 铅和砷的化合物大多数有毒，易对环境造成污染。从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。已知：Ⅰ．高砷烟尘的成分为、、和，且、均为酸性氧化物。Ⅱ．亚砷酸钠是灰白色的固体，易溶于水，具有还原性。砷酸钠是灰白色粉末，溶于水、甘油。回答下列问题：（1）本流程中多次涉及固液分离，实验室中通过普通过滤实现固液分离用到的玻璃仪器有___________ (填仪器名称)。（2）中与的数目之比为___________。“碱浸”时，与反应生成等产物的化学方程式为___________(用离子方程式表示)。（3）流程中，“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。（4）“系列操作”为___________。“滤液”可循环使用，应将其导入___________(填操作单元的名称)操作中。（5）砷酸钠可用于可逆电池，装置如图甲所示，其反应原理为。探究对氧化性的影响，测得输出电压与的关系如图乙所示。则点时，盐桥中___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，点时，负极的电极反应为___________。18. 实验室采用三氟化硼()与氯化铝()高温加热的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。已知：Ⅰ．三氟化硼()易与水反应；三氯化硼()易潮解；三氯化铝()沸点低、易升华。Ⅱ．部分物质的沸点如表所示：物质沸点/℃回答下列问题：（1）将氟硼酸钾()和硼酐()一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。（2）实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是___________。（3）装置B中浓硫酸的作用除干燥外，还有___________。（4）装置C中仪器是将规格为1L的圆底烧瓶与500mL的蒸馏烧瓶的底部熔接在一起，再将玻璃管插到圆底烧瓶的底部，这样做的目的为___________。（5）装置D进行___________(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为___________。（6）C中2.67g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸(，一元弱酸)，将所得溶液加水稀释到100mL，取20mL加入锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，重复实验2~3次，消耗NaOH的平均体积为12.50mL，则的产率为___________%(保留2位小数)。19. 有机物I可用于棉麻制品的印染，其基本合成路线如下：已知：Ⅰ．C中含“”基团。Ⅱ．RCONHR′+R″OHRCOOR″+R′NH2。回答下列问题：（1）A的名称为___________，写出C生成D反应的化学方程式：___________。（2）D生成E的反应类型为___________，G可能的结构简式为___________。（3）H中的官能团名称为___________，符合下列条件的H的同分异构体共有___________种。①氨基与苯环直接相连；②含有四种不同化学环境的氢原子。（4）结合题中信息，写出由制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。20. 肼()具有高含氢量，被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列问题：（1）在常规催化剂催化作用下，25℃时，在一硬质玻璃烧瓶中，足量分解发生如下两个反应：反应i：反应ii：①平衡时，测得烧瓶中压强为，，则___________，反应的平衡常数___________。②若①中反应平衡后，保持温度不变，瞬间将反应容器容积扩大2倍，则(1)的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”),反应再次平衡后，p(NH3)=___________kPa。c(N2):c(H2)= ___________（2）为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数。i.ii.iii.和的线性关系图如下所示：①___________(填“大于”或“小于”)0，的取值范围是___________(填标号)。A．    B．    C．    D．②对于反应，图中___________(填“大于”“小于”或“等于”)。    化学答案一、选择题：1. 【答案】A2.【答案】B3. 【答案】C4. 【答案】B5. 【答案】D6. 【答案】C7. 【答案】B8. 【答案】B9. 【答案】C10. 【答案】D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 【答案】D12.【答案】C13. 【答案】AD14. 【答案】BC15. 【答案】AB16. 【答案】（1）    ①. D    ②. A    （2）    ①.     ②. 31    （3）BC    （4）    ①. 砷化铝    ②.     ③. 17. 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒    （2）    ①. 2：3    ②.     （3）    （4）    ①. 蒸发浓缩、冷却结晶    ②. 碱浸    （5）    ①. 向左    ②. 18. 【答案】（1）    （2）产生，将装置内空气排出    （3）通过观察产生气泡的速率判断气体流速，便于控制A中反应速率    （4）避免大量升华，起到冷凝器作用    （5）    ①. 冰水浴    ②. 水蒸气进入体系，使潮解    （6）78.1319. 【答案】（1）    ①. 1，3-丁二烯    ②. +NH3+CF3CH2OH    （2）    ①. 加成反应    ②. 或    （3）    ①. 酰胺基、碳碳双键    ②. 4    （4）。20. 【答案】（1）    ①. 9    ②. 1296    ③. 增大    ④. 12    ⑤. 3:4    （2）    ①. 小于    ②. C    ③. 小于