2022年广东省佛山市南海区大沥镇中考适应性学业检测化学试题(word版含答案)

2022年广东省佛山市南海区大沥镇中考适应性学业检测化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．酒精在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。下列过程涉及化学变化的是

A．酒精挥发 B．稀释酒精 C．碘溶于酒精 D．酒精消毒

2．运输浓硫酸的槽罐车合适位置应张贴的标志是

A． B． C． D．

3．“绿水青山就是金山银山”。下列做法与该主题不相符的是

A．开发清洁能源 B．露天焚烧垃圾

C．废水合理处理后排放 D．推广共享单车

4．安全第一，学习化学知识可以有效地保护自己，下面分析正确的是

A．电线着火时，可以用水基型灭火器扑灭

B．室内失火，立即打开所有门窗

C．发现煤气泄漏，关闭阀门并打开所有门窗

D．用大量水灭火是为了降低可燃物的着火点

5．下列实验操作或现象正确的是（部分夹持固定装置已略去

A．铁在O2中燃烧 B．称量11g食盐固体

C．电解H2O 实验 D．取少量液体

6．水银(汞)温度计是医院测量体温常用的仪器，测量时温度计内汞柱液面上升，这是因为

A．汞分子间隔变大 B．汞分子体积变大 C．汞原子间隔变大 D．汞原子体积变大

7．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是

A．其单质在空气中燃烧产生白色的烟雾 B．质子数为15

C．相对原子质量为30.97g D．属于金属元素

8．连花清瘟胶囊可用于治疗流感。测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5），下列有关没食子酸的说法正确的是

A．没食子酸溶液pH＞7 B．碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5

C．一个没食子酸分子中含有3个氢分子 D．碳元素的质量分数最高

9．人被蚊虫叮咬后，皮肤痛痒，因为被注入了蚁酸这种酸性物质，为缓解可涂抹

A．食醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．白糖水

10．下列说法正确的是

A．催化剂是一类能加快化学反应速率的物质

B．雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，故称为酸雨

C．天然气是一种清洁能源，也是一种可再生能源

D．净水过程中加入活性炭的主要作用是吸附色素和异味

11．通过推理、类比等方法得到的结论正确的是

A．CO和CO2的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同

B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀

C．中和反应产生盐和水，则产生盐和水的反应都是中和反应

D．单质是只含一种元素的物质，则只含一种元素的物质一定是单质

12．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后能达到实验目的的是

A．验证蜡烛燃烧有水生成 B．验证分子运动

C．验证质量守恒定律 D．探究燃烧的条件

13．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，错误的是

A．A B．B C．C D．D

14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液

B．c物质比a物质的溶解度大

C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

15．如图表示元素化合价与物质类别的关系，“→”表示物质类别之间可以转化。A、B、C、D 是初中所学物质， 分别由H、C、O中的一种、两种或三种元素组成。下列说法正确的是

A．B和C可以互相转化

B．A→C 的反应一定是化合反应

C．B→C 的反应条件一定是点燃

D．A 的化学式一定是O2

二、填空题

16．通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，初步形成了一些化学观念，具备了一定的化学科学素养。

(1)周末，小星妈妈做晚饭炒菜时，听到正在忙于中考复习的小星大喊：“妈妈，好香啊！”从分子的角度解释小星为什么能闻到：______。

(2)汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是______（填序号）；出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：______。

(3)市场上出售的加碘食盐“高钙牛奶”等食品，这里的“碘”、“钙”是指______（选填“元素”“单质”“原子”）。

(4)小夏发现昨天洗好的铁锅浸水处生锈了，生锈的原因是铁与空气中的______和______等共同作用的结果，铝制品有良好的抗腐蚀性，原因是铝表面形成了致密的______。

(5)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有______作用。

17．“84”消毒液（有效成分为次氯酸钠）和二氧化氯（ClO2）是常用的消毒剂。

(1)次氯酸钠NaClO中Cl的化合价为______，“84”消毒液与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：NaClO＋2HCl= NaCl＋Cl2↑（有毒）＋X，则X的化学式为______。根据上述信息可知，这两种物质______（填“能”或“不能”）混合使用。

(2)如图是生产二氧化氯的微观示意图，据图回答下列问题：

①写出上述反应的化学方程式：______。

②将反应后的微观粒子补画齐全______；

③反应后的物质属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

18．图1中，A～G是一些制取气体时所用的实验装置，a～h是导管接口编号。请回答问题：

(1)装置E、F中都用到的玻璃仪器用品是：玻璃导管、毛玻璃片和______。

(2)实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：______。若要选择装置B与图中另外一些装置组合成一套制取干燥氧气的装置，则组合装置中的导管按气体从前到后流向的正确接口顺序是b-______-f．（填导管口小写字母）

(3)用装置C制取气体的优点是什么？______。

(4)用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。

①进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是______；

②收集满一烧瓶氨气后，用图2装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是______；根据你对氨水（NH3•H2O）性质的了解推测，烧瓶中的溶液应该呈______色。

三、实验题

19．某兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。

【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1)烧杯中发生反应的化学方程式是______。

(2)图1中A中溶液的溶质是______（填化学式）。

(3)图3中V的数值最接近______（填“6”、“12”或“16”）。

(4)以下说法错误的是______（填字母序号）。

A．取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶液变红

B．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

C．图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应

D．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

【实验探究二】实验目的：

(5)氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。

(6)另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。

(7)向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，为了证明盐酸已完全反应，可以加入______（填字母）A．Fe2O3              B．NaCl溶液              C．Fe              D．氢氧化钾溶液

四、流程题

20．某化学兴趣小组在实验室中模拟工厂从含CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收MgSO4和有关金属的流程，实验过程如图。请回答：

(1)滤液A和滤液E中均含有______（填化学式，水除外）。

(2)步骤①中加入过量镁粉的目的是______，写出步骤①中发生反应的化学方程式：______（写一个）。

(3)固体B的成分是______（填化学式）。步骤③利用了物质的______（填“物理”或“化学”）性质。

(4)过滤操作中用到的仪器及用品有铁架台、漏斗、滤纸和烧杯，还缺少的仪器是______，其作用是______。

(5)若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的固体产品MgSO4的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）原废液中MgSO4的质量。

五、计算题

21．学习小组对贝壳（主要成分为CaCO3）与稀盐酸的反应进行了研究。

Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响

取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。

(1)结合实验分析图中曲线，可得出结论：______。

Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数

小组取10g贝壳，按照如图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。请计算：

(2)实验中共产生二氧化碳______g。

(3)该贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：

1．D

2．A

3．B

4．C

5．C

6．C

7．B

8．D

9．B

10．D

11．A

12．D

13．C

14．D

15．A

16．(1)分子在不断运动

(2)     AC     金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比金活泼

(3)元素

(4)     氧气或O2     水或H2O     氧化铝薄膜

(5)乳化

17．(1)     +1     H2O     不能

(2)     2NaClO2＋Cl2= 2ClO2＋2NaCl          混合物

18．(1)集气瓶

(2)     2KClO32KCl+3O2↑     e-d

(3)可以控制反应的发生与停止

(4)     反应物是固体，且需要加热     极易溶于水或（氨气与水反应）     红

19．(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)HCl

(3)12

(4)AD

(5)产生气泡

(6)氢氧化钠过量时，加入镁条也无明显现象

(7)AC

20．(1)MgSO4

(2)     将FeSO4和CuSO4中的Fe、Cu完全置换出来     Mg＋CuSO4= MgSO4＋Cu（或Mg＋FeSO4= MgSO4＋Fe）

(3)     Mg、Fe、Cu     物理

(4)     玻璃棒     引流

(5)大于

21．(1)反应的接触面积越大，反应速率越快

(2)3.52

(3)设10g贝壳中碳酸钙的质量为x

解得：x＝8g

贝壳中碳酸钙的质量分数为：＝80%

答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。