2022年黑龙江省鸡西市第一中学中考一模化学试题(word版含答案)

2022年黑龙江省鸡西市第一中学中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列发明及技术中，涉及化学变化的是

A．水车灌溉 B．雕刻石像 C．棉花织布 D．制作纯碱

2．下列物质的名称、化学式、俗名都正确的是

A．碳酸钙   CaCO3   熟石灰 B．碳酸钠   NaCO3   小苏打

C．氧化钙   CaO   生石灰 D．碳酸氢钠   NaHCO3   苏打

3．以下实验操作正确的是

A．检查气密性 B．CO2验满 C．干燥气体 D．过滤搅拌

4．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是

A．铝与硫酸铜溶液反应                      2Al+3CuSO4═3Cu+Al2(SO4)3 置换反应

B．细铁丝在氧气中燃烧                      Fe+O2═Fe3O4 化合反应

C．用氢氧化钠治疗胃酸过多               NaOH+HCl═NaCl+H2O                 中和反应

D．二氧化碳与澄清石灰水反应            CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2O          复分解反应

5．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是

A．甲状腺肿大是由缺碘引起的

B．人体内血浆的正常pH范围是0.9～1.5；如果出现异常，则可能导致疾病

C．大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟

D．汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化氮、含铅化合物等空气污染物，会危害人体健康

6．对下列事实的微观解释错误的是

A．氢氧化钠溶液能导电----溶液中存在自由移动的离子

B．汽油要密闭保存----分子不断运动

C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性----溶液中都含有氢元素

D．金刚石和石墨的性质存在着明显差异----碳原子排列方式不同

7．区分下列各组物质的两种方法都错误的是

A．A B．B C．C D．D

8．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是

A．甘氨酸是有机高分子化合物

B．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5

C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的

D．一个甘氨酸分子中含有10个原子

9．区分下别物质的方法不完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列做法错误的是

A．倡导“低碳”生活，所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放

B．目前已经广泛用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮和汽车零部件等

C．氢氧化钠沾到皮肤上，可以涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

D．自制指示剂：取牵牛花放在研钵中捣烂，加入体积比为1：1的乙醇与水浸泡

11．分析下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．t1℃时，甲的饱和溶液中含有50g甲

B．将t2℃甲溶液、乙溶液分别降温到t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相同

C．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要的水的质量比乙少

D．甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

12．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A．FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤

B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热

C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥

D．NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

13．下列图像不能正确反映对应实验操作的是

A．在密闭容器中加热汞得到氧化汞

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．等质量的两份固体加热制取氧气

D．等质量镁片和铝片分别加入到过量等质量等浓度的稀盐酸中

14．芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是

A．该反应中最小微粒是：Si、O、C B．SiO2发生了还原反应

C．X固体可用于人工降雨 D．SiO2中硅元素和氧元素质量比为7:8

15．对下图实验的分析或得出的结论正确的是

A． 可用自制简易净水器制纯净水

B． 充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）

C． 若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B>A

D． 锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转

16．下列四种物质中，属于酸的是

A．H2O2 B．NH4Cl C．Mg（OH）2 D．HNO3

17．如图为四种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是

A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④

18．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

B．该反应中和的质量比为14：11

C．该反应中和的分子数之比为7：6

D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

二、多选题

19．将一定量的锌粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是

A．滤渣中一定含有Mg和Cu，可能含有Zn

B．滤渣中一定含有Zn和Cu，一定没有Mg

C．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含CuSO4

D．滤液中一定含有ZnSO4和MgSO4，可能含有CuSO4

20．在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Ba2+、K+、OH-、 B．Na+、Cu2+、Cl-、

C．K+、、、Cl- D．Zn2+、Na+、、Cl-

三、填空题

21．请用化学符号填空。

(1)氧化铝中铝元素的化合价______。

(2)2个磷原子______。

(3)亚铁离子______。

(4)酒精______。

22．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。

(2)在______℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

(3)t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为______g。

(4)t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为______g。

(5)t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a______b（填“＝”、“＞”或“＜”）。

23．在丰富多彩的物质世界里，有很多化学知识。

(1)硬水和软水的本质区别是可溶性钙镁离子化合物含量的多少不同，家庭生活中可以用______检验某水样是硬水还是软水，家庭中将硬水转化为软水，最常用的方法是______。

(2)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是______。

(3)空气中二氧化碳的体积分数为______，但是近年来空气中二氧化碳气体的含量有所增加，主要原因是______，另一方面森林大面积减少。

(4)乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇。乙醇汽油作为燃料的优点是______（答一点即可），汽油和乙醇完全燃烧后的产物相同，则汽油中一定含有______元素。

24．化学与生活联系密切，生活中处处有化学。

(1)市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于常量元素的是______。

(2)农村一些家庭用“沼气"做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。

(3)山药中含有碱性皂角紫，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的______来止痒。

(4)①酸奶：②肥皂水：③食盐水：是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的顺序为______（填序号）。

(5)在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，作用是______。

25．如图将各仪器下面的字母序号与其用途相对应，写在相应横线上。

(1)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______。

(2)贮存固体药品的仪器是______。

(3)常作为反应用的玻璃容器是______。

(4)用于洗涤仪器内壁的工具是______。

(5)用于夹持燃烧镁条的工具是______。

四、推断题

26．A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。它们之间的全部反应及转化关系如图所示，（用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。A为红棕色固体，B溶液的溶质含有两种元素，E为炉具清洁剂主要成分。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____________；F____________。

(2)写出C转化B的化学方程式：____________。

(3)向D溶液中加入足量E溶液反应的实验现象：____________。

五、实验题

27．下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

回答下列问题：

(1)若在实验室中用一种固体制取氧气，可选用上述装置_________或_______，（所需药品和用品已齐备）写出该反应的化学方程式____________。用此方法制取氧气的实验步骤有：

①在试管中加入药品并固定好装置；

②把导管移出水面；

③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；

④熄灭酒精灯；

⑤检查装置的气密性。

下列排序正确的是___________。

A．①⑤③②④       B．⑤①③②④       C．①⑤③④② D．⑤①③④②

(2)制取氧气时，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，如果观察到水中导管口有___________说明装置不漏气。产生上述现象的原因是：手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强____________，在压强差的作用下出现上述现象。

(3)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置_________和装置________不能用来收集二氧化碳，选择其中一种说明原因_______________。

28．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。

(1)粗盐提纯的正确操作顺序为______（填字母）。

(2)上图所示操作中，有错误的是______（填字母）。

(3)操作A中，玻璃棒的作用是______。

(4)操作B中______时停止加热。

六、科学探究题

29．实验课上，同学们将一定量的碳酸钠溶液和稀硫酸混合，反应完全后，对反应后溶液中溶质的成分进行探究。

【提出问题1】实验后溶液中的溶质组成是什么？

【设计实验1】

表格中“？”处应该填写的现象为______；上述实验方案中______（填字母）能独立得出正确结论。上述实验证明反应后溶液中溶质的组成是______（填化学式）。

得出结论后，同学们将A方案和D方案试管内的废液混合，发现白色沉淀比混合前明显增多，滤出不溶性物质，对得到的滤液中的离子组成展开探究。

【提出问题2】滤液由哪几种离子组成？

甲同学的猜想：Na+、C1-、H+

乙同学的猜想：Na+、C1-、H+、

丙同学的猜想：Na+、CI-、H+；Ba2+

【设计实验】为得出正确结论，同学们设计了如下实验：

乙同学的实验设计及得出的结论______；（选填“正确”或“错误”）；同学们认为丙同学的实验设计不正确，原因是______。

同学们最后改进了实验，得出了甲同学猜想正确的结论。

【总结反思】通过实验可以归纳出硫酸可以与______（填物质类别，一种即可）反应的性质，同时也得出经验，在探究反应后溶液中离子组成时，若外加检测试剂和两种待测离子均反应，且______；则应该保证外加检测试剂是足量的。

七、计算题

30．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为C3H6O3.请计算：

(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）；

(2)C3H6O3的相对分子质量为___________；

(3)18g乳酸中氧元素的质量是多少克？

31．小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）

请回答：

(1)表中X的数值为______；

(2)该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；

(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

参考答案：

1．D

2．C

3．A

4．A

5．B

6．C

7．D

8．D

9．A

10．C

11．C

12．B

13．C

14．C

15．B

16．D

17．B

18．D

19．BC

20．BD

21．(1)

(2)2P

(3)Fe2+

(4)C2H5OH

22．(1)乙

(2)t1

(3)100

(4)10

(5)＝

23．(1)     肥皂水     煮沸

(2)常温下，碳的化学性质稳定

(3)     0.03%     大量使用化石燃料作为能源

(4)     减少汽车尾气排放或节约石油能源或促进农业发展或减少空气污染（合理即可）     C、H

24．(1)钙##Ca

(2)

(3)醋

(4)①③②

(5)保护树木，防止冻伤，并防治害虫生卵

25．(1)D

(2)B

(3)A

(4)G

(5)H

26．(1)     Fe2O3     Na2CO3或Na2SO4

(2)

(3)（黄色）溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色

27．(1)     AC     AE          B

(2)     气泡冒出     增大，大于外界大气压

(3)     D     E     D，因为二氧化碳密度比空气大，所以不能用向下排空气法（或E，因为二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法）

28．(1)DACB

(2)C

(3)加快溶解速率

(4)有大量固体析出

29．     固体表面产生气泡     B、C     、     正确     若Na2CO3量过少先与氢离子反应被耗尽，未能与溶液中钡离子反应，也会现实验中现象，无法证明钡离子是否存在     金属、某些盐溶液、指示剂（写出一种即可）     反应存在先后顺序时

30．(1)6：1：8

(2)90

(3)18g乳酸中氧元素的质量是：

31．(1)219.6

(2)65%

(3)解：硫酸完全反应时生成氢气的质量为：

10g＋10g＋10g＋200g－229.4g＝0.6g

设所用稀硫酸的溶质质量x。

答：所用稀硫酸的溶质质量分数14.7%。