2022年广东省深圳市中考模拟化学试卷1(word版含答案)

2022年广东省深圳市中考化学模拟卷（1）

第一部分：选择题

一、单项选择 I：（本大题共 8 小题，每小题 1.5 分，共 12 分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题意。）

1．物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是（　　）

A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤

B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期

C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污

D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐

2．化学用语表示错误的是

A. 钡元素：Ba        B. 铵根：NH3

C. 2个氯原子：2Cl    D. 氧化铝：Al2O3

3．下列实验操作中，正确的是（     ）

4．下图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）。

A．钚是非金属元素

B．钚原子核外有94个电子

C．钚元素的中子数94

D．钚的相对原子质量为244 g

5．下列对宏观现象的微观解释正确的是（    ）

A．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同

B．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构

C．NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量

D．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子

6．下图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应为置换反应

B. 参加反应的分子个数比为 1:2

C. 各元素的化合价在反应前后发生变化

D. 一个 X 分子中含有三个原子

7．下列有关实验现象的描述，正确的是（     ）

A．向装有锌粒的试管中滴入稀硫酸，锌粒表面产生大量的氢气

B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

8．有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（　　）

A．（100﹣a）/3%

B．（100﹣3a）/3%

C．2（100﹣a）/3%

D．（100﹣3a）%

二、单项选择 II：（本大题共 4 小题，每小题 2 分，共 8 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。）

9．除去下表中各物质（A、C为溶液）中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（    ）

10．图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（   ）

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙

B．t2℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数丙＞乙＞甲

C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是

A. 滤渣一定有Fe粉     B. 滤渣一定有Cu粉

C. 滤液中一定有Fe2+    D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+

12．探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球变大的组合是

A．胶头滴管中的试剂：稀硫酸；集气瓶中的试剂：Na2CO3

B．胶头滴管中的试剂：稀盐酸；集气瓶中的试剂：Zn

C．胶头滴管中的试剂：NaOH溶液；集气瓶中的试剂：CO2

D．胶头滴管中的试剂：浓硫酸；集气瓶中的试剂：水

第二部分：非选择题

三、非选择题：（本大题包括 4 小题，共 30 分）

13．依据下图及所给信息回答问题。

装置及药品：①石灰石  ②稀硫酸  ③二氧化锰  ④高锰酸钾  ⑤稀盐酸  ⑥过氧化氢溶液

（1）小英同学选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为__________________________，她选择E装置收集氧气，则a端应与_________端相连。

（2）小东同学欲在实验室制取二氧化碳，则他选择的药品是________（填序号），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______________________________________；用________装置收集二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是__________________________。

（3）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是______，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。

（4）乙是探究燃烧条件的实验，打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧。比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要___________，烧杯中水的作用是________________。

14．已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成三种氧化物，我校研究性学习小组对此展开探究：

[提出问题] 生成的三种氧化物是什么？

[查阅资料] 无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体．化学方程式为：CuSO4（白色粉末）+5H2O＝CuSO4•5H2O（蓝色晶体）

[提出猜想] 生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。

[实验探究] 张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想。

（1）观察到A中        ，证明生成物中有水。

（2）B中澄清石灰水变浑浊，证明             。

（3）D中红色粉末是          （填化学式），实验现象                       。

[交流讨论]

陈军认为：张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳．你是否支持陈军的观点：        （填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：                            。

陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：          。

15．某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，由水垢制取氯化钙的流程如下：

请回答：

（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为              。

（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是             ，所发生反应的化学方程式为                                 ；“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是                             。

（3）“酸化”的主要目的是                       。

（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有              。

16．小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含 NaCl 杂质）中 Na2CO3 质量分数的实验方案，按下图进行实验。

（1）滤液 Y 中含有的溶质有_________（填写化学式）。

（2）证明 CaCl2 已过量的方法是_________（填写字母序号），然后观察现象判断。

A.静置悬浊液 X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B.取少量滤液 Y 于试管中，滴加氯化钙溶液

（3）若沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数_____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少。_____（写出计算过程，结果保留至 0.1%）

参考答案与试题解析

1．D

2．B
3．B
4．B
5．B
6．A
7．B
8．D
9．A
10．D
11．D
12．C
13．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  c  ①⑤  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  C  用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则收集满  铁架台  防止因局部温度过高，造成液体飞溅  O2  隔绝氧气或使白磷的温度达到着火点

【解析】（1）选择A装置制取氧气时，由于试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；选择E装置收集氧气，则a端应与c端相连；

（2）在实验室制取二氧化碳时，选择的药品是石灰石和稀盐酸，即①⑤；发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；证明二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；

（3）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是铁架台，用玻璃棒不断搅拌的目的是：使受热均匀，防止局部过热，液滴飞溅；

（4）比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要氧气，烧杯中水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气。

14．（1）白色粉末变蓝色 （2）生成了二氧化碳 （3）Fe2O3，红色粉末变为黑色，E 中石

灰水变浑浊

[交流讨论]支持因为在这三种气体中，只有一氧化碳有还原性，才能将氧化铁还原为铁。

没有进行尾气处理点燃尾气或收集尾气或尾气再利用

【解析】试题分析：明确每一个装置的作用，通过白色无水硫酸铜粉末来证明水分，石灰水用来检验

二氧化碳，浓硫酸用来吸收水分，通过灼热的红色粉末来证明是否含有一氧化碳气体，然后

根据实验现象得出相应结论，注意有毒气体一定要处理后再排放。

（1）因为白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，生成物中有水，故会变蓝色。

（2）二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊，故答案为：生成了二氧化碳。

（3）D 中红色粉末是用来检验一氧化碳的还原性的，故为氧化铁，与一氧化碳反应后生成

黑色的铁和使石灰水变浑浊的二氧化碳。

[交流讨论]陈军认为：张亮不需要 E 装置也能够推断出生成物中有一氧化碳，这种说法是正确的，因为红色的氧化铁变黑就说明气体中有一氧化碳，最后因为一氧化碳有毒，所以尾气要处理再排放，一般方法是点燃。

15．（1）HCl（2）Mg2+ ，  Ca（OH）2+ MgCl2 == Mg（OH）2↓+ CaCl2 ， 引入新杂质（氢氧化钠）（3）去除过量的Ca（OH）2（4）漏斗

【解析】试题分析：根据利用水垢制取氯化钙的实验目的可知（1）“试剂A”是一种酸，为了转化碳酸钙为氯化钙，故其化学式为HCl，根据除杂原则（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是Mg2+ ， 反应的化学方程式为Ca（OH）2+ MgCl2 == Mg（OH）2↓+ CaCl2  “试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是引入新杂质（氢氧化钠）（3）“酸化”的主要目的是去除过量的Ca（OH）2（4）“操作1”为过滤操作，其中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。

16．NaCl、CaCl2 A 偏大 96.4%

【解析】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则过滤后滤液 Y 中含有的溶质为

反应生成的 NaCl 和过量的 CaCl2；

（2）判断加入氯化钙溶液是否过量的合适方法是：静置混合物 X，向上层清液中再滴少许

氯化钙溶液，如有沉淀生成，说明氯化钙溶液不足；故选 A；

（3）因为在沉淀表面的可溶性杂质氯化钠和氯化钙，所以沉淀洗涤的目的是：除去沉淀表

面的可溶性杂质；若不洗涤，杂质氯化钠和氯化钙的质量当作沉淀物的质量，即样品中所含

的碳酸根偏大，导致碳酸钠的质量分数偏大；