2022张掖高台县一中高二下学期3月月考化学试题含答案

这是一份2022张掖高台县一中高二下学期3月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

高台一中2022年春学期3月月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
第I卷(选择题共50分)
一、单项选择题(共25小题，每小题2分，共50分)
1. 下列说法正确的是
A. p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道
B. 3d2表示3d能级有两个轨道
C. 每一个电子层中都含有s、p、d、f能级
D. 同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子
2. 下列说法中正确的是
A. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
B. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，释放能量，由基态转化成激发态
C. 第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子
D. C2H4分子中的碳原子为sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2杂化轨道形成一个σ键和未参与杂化的p轨道形成一个π键构成的
3. 下列各对粒子中，分子的立体构型相似的是
A. CS2与NO2 B. CCl4与PO C. SO2与O2 D. PCl3与BF3
4. 下列分子或离子中键角由大到小排列是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤
5. 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A. 电负性最大的元素位于周期表的左下角
B. 基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族
C. 某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
D. 基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的
6. 1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有
①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4
A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
7. 下列有关叙述正确是
A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B. 在分子中含有1个手性C原子
C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
D. 含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强
8. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B. B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有6mol非极性键
C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构
9. 下列说法错误的是
①杂化轨道可以形成σ键也可以形成π键
②π键不能单独存在，一定要和σ键共存
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
A. ①⑤ B. ②⑥ C. ③⑦ D. ②④
10. 已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为
A. Cr3＋ B. [CrCl2(H2O)4]＋ C. [CrCl(H2O)5]2＋ D. [Cr(H2O)6]3＋
11. 下列说法中正确的是
A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’
B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI
D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
12. 下列说法正确的是
A. 最外层都只有个电子的元素原子性质一定相似
B. 同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大
C. 晶体中存在离子，离子的几何构型为形
D. 是一种含有极性键和非极性键的非极性分子
13. 硫代硫酸钠Na2S2O3(相当于中一个氧被硫替代)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是
A. 基态Br原子中电子的空间运动状态有36种
B. [Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键
C. 中心原子S的杂化方式为sp3
D. 非金属元素S、O、Br中电负性最大的是S
14. 下列有关微粒性质的排列顺序正确的是
A. 离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2- B. 最高化合价：Cl＞O＞N＞C
C. 电负性：F＞O＞H＞S D. 基态原子中未成对电子数：Mn＞Fe＞Si＞Cl
15. 下列对有关事实的解释正确的是

事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
A. A B. B C. C D. D
16. 下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y的价电子排布式为3s23p5
③基态Z2-的轨道表示式为
④W基态原子有2个电子层，其电子式为
A. ①＞②＞③＞④ B. ③＞④＞①＞②
C. ③＞①＞②＞④ D. ①＞②＞④＞③
17. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 20gD2O中含有的中子数为8NA
B. 124g白磷(P4)分子中，磷磷键数目为4NA
C. 标准状况下，2.24L乙烯中所含σ键数目为NA
D. 3.4g氨气中含有N—H键的数目为0.6NA
18. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是
A. 苯胺中氮原子的杂化方式是sp3
B. NH和PO的空间结构相同
C. 1mol苯胺分子中含有9molσ键
D. 苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是苯胺＞甲苯
19. 元素H、C、N可组成多种杂环化合物，例如(吡啶)、(吡咯)，下列说法错误的是
A. 电负性： B. 中，为杂化
C. 、都难溶于水 D. 、都含有Ⅱ键
20. 下列有关化合物的说法不正确的是
A. [Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角大于NH3中H-N-H键的键角
B. 配离子[)4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co C. 八面体配合物CoCl3•3NH3结构有4种，其中极性分子有2种
D. 邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸的沸点低
21. 已知与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示；下列说法不正确的是

A. 离子中Si的配位数是6
B. 1个中含有42个σ键，8个π键
C. 、、、的沸点依次升高
D. 气态分子的空间构型为正四面体
22. 有X、Z、Q、T四种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是
A. T元素有一种单质的立体构型为正四面体形
B. ZQ分子中含有1个σ键和2个π键
C. X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子
D. Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子
23. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15。基态Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是
A. 电负性最大的元素是Y
B. 简单氢化物的沸点：Y>Z
C. 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D. W元素基态原子核外M层电子的自旋状态相反
24. 某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是

A. Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零
B. 最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
C. W的价层电子排布图为
D. 1个生成物离子中含有4条配位键
25. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z>X>Y
B. 1molY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NA
C. Z的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3
D. R存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(共6小题，每小题12分，共60分)
26. TiO2是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：
（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为____，价电子中未成对电子有____个，3d能级电子云形状是____，核外电子运动状态有____种。
（2）二氧化钛与COCl2(光气)、SOCl2(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
①COCl2(光气)的立体构型为____，COCl2中σ键和π键的数目比为____。
②SOCl2(二氯亚砜)是____分子。(填“极性”或“非极性”)
（3）香豆素()是一种天然香料，能被TiO2光降解。
①香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是____，理由是____。
②分子中C原子的杂化类型是____。尿素CO(NH2)2的路易斯结构式为____。
27. Li、Fe、As、Zn等均为重要的合金材料，回答下列问题：
（1）Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是____。
（2）KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型____，K4[Fe(CN)6]中所含元素第一电离能由大到小的顺序为____(请用元素符号表示)。Fe在周期表中的位置____，Co3+通常易形成六配位的配合物，已知CoCl3·6H2O有多种结构，若取1molCoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl3·6H2O中配离子的结构示意图为(不考虑空间结构)____。
（3）氮、磷、砷在同一主族，在AsCl3分子中，Cl—As—Cl的键角____109°28′(填“>”或“<”)，原因为____。
（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为____，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为____。

（5）若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的价电子排布式为____。
28. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
（1）基态E原子的核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区，基态D原子核外电子所占据____个轨道。
（2）A元素的各级电离能数据如表：
符号
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/(kJ·mol-1)
800.6
2427
3660
25026
32827
分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是____。
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是____。
（4）氯元素与元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是____(填分子式)。
（5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。其颜色在低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是___；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是____。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是____(填分子式)。
29. 某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：
单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液
（1）Cu原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____。
（2）向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有____。该深蓝色配离子空间构型为_____。
（3）写出反应④的离子方程式____。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为____。

（5）N元素的最简单氢化物易溶于水的原因是_____。
（6）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈现异常的原因是_____。

（7）NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+等形成配位键，其原因是：_____。
30. 回答下列问题：
（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____。(请使用序号填写)
（2）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的σ键数目为____，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H—S—C=N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____；写出SCN-的等电子体____(离子和分子各写一个，用化学式表示)。
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_____，不同之处为____。(填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构 D.共价键类型
②R中阴离子N中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为____。
③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、_____、_____。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】C
【21题答案】
【答案】B
【22题答案】
【答案】C
【23题答案】
【答案】C
【24题答案】
【答案】C
【25题答案】
【答案】C
26【答案】（1） ①. N ②. 2 ③. 花瓣形 ④. 22
（2） ①. 平面三角形 ②. 3：1 ③. 极性
（3） ①. I1(O)>I1(C) ②. 氧原子半径小，原子核对和外电子吸引力强，失去一个电子所需能量较多 ③. sp2 ④.
27【答案】（1）电子从较高能级跃迁到较低能级以光的形式释放能量
（2） ①. 直线形 ②. N>C>Fe>K ③. 第四周期第Ⅷ族 ④.
（3） ①. < ②. AsCl3中有一对孤电子对对成键电子对斥力较大
（4） ①. sp3 ②. 19NA
（5）3d94s24p1
28【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d54s1 ②. d ③. 15
（2）B3+的1s2为全充满稳定结构，再失去一个电子所需能量较多
（3）B、C、N元素的非金属性依次增强
（4）NCl3（5） ①. 分子间作用力(范德华力) ②. 化学键(或共价键) ③. CH4
29【答案】（1）（2） ①. 离子键、共价键、配位键 ②. 平面正方形
（3）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
（4）sp3、sp2（5）NH3与H2O之间形成分子间氢键，NH3与H2O都极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应
（6） ①. 同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 ②. N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，故不易结合一个电子
（7）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键
30【答案】（1）④>②>①>③
（2） ①. 5NA ②. 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 ③. CO2、N2O、CS2；N、NO
（3） ①. ABD ②. C ③. 5 ④. Π ⑤. (H3O+)O—H…N(N) ⑥. (NH)N—H…N(N)