2022张掖二中高一下学期3月月考化学试题含答案

2021-2022学年度高一化学3月月考试卷

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56 Zn-65 S-32

第I卷(选择题，共40分)

一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)

1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述不正确的是

A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应

B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D. 铁能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2. 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是（）

A. 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中化学键

B. 胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物

C. HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物

D. HCl的电子式是

3. 意大利科学家用O2和18O2制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是

A. 16O、18O2都是氧元素的同位素

B. O2、O3、O4都是氧元素的同位素

C. O4是新型的氧化物

D. 制造O4的反应不是氧化还原反应

4. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A B.  C.  D.

5. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A. H2+CuO=Cu+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C. H2+Cl2=2HCl D. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

6. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是

A. 周期表包含元素最多的族是第VIII族

B. 质子数相同的粒子一定是同种元素

C. 两粒子，若核外电子排布相同，则一定是同一种元素

D. 用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列

7. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是

A. 用NaOH溶液吸收多余的氯气

B. 将锂保存在煤油中，以隔绝空气

C. 用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中少量HCl

D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

A. 离子半径：Y+>Z3+>M-

B. 气态氢化物稳定性：RH3>H2Q

C. Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同

D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

9. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是

A. 原子半径：Y＞Z＞W

B. 非金属性：W＞Z＞Y

C. E的氧化物对应的水化物是强酸

D. X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸

10. 运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是

A. 砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

B. Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

C. 碳酸锶(SrCO3)是难溶于水白色固体，受热不容易发生分解反应

D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

11. 制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取SO2 B. 验证漂白性

C. 收集SO2 D. 尾气处理

12. 将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A. 该过程表明有漂白性

B. 取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中已完全被沉淀

C. 该实验表明具有还原性

D. 反应后溶液酸性增强

13. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O ⇌2H++Cl-+ClO-

B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO

C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D. NaHCO3溶液与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+ H2O

14. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：

①；②；③。

生产中用浓硫酸代替水吸收，制得发烟硫酸()，将发烟硫酸稀释后可制得密度为、质量分数为的浓硫酸。下列有关工业制硫酸的说法正确的是

A. 的浓硫酸的物质的量浓度为

B. 反应①中既是氧化剂又是还原剂

C. 该条件下反应②中生成的不能转化为

D. 将发烟硫酸与混合，可得到质量分数为的硫酸溶液

15. 下列关于物质或离子检验的叙述错误的是

A. 某溶液加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有

B. 某溶液加入盐酸产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一定含

C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含钠元素

D. 某溶液加入足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定有Cl-

16. 中学阶段很多反应“规律”都有适用范围。下列根据有关规律所给出的推断正确的是

A. A B. B C. C D. D

17. 下列叙述正确的是

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体

B. 浓硫酸与单质碳反应时，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C. 把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L

D. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应

18. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用“3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，S+Na2SO3=Na2S2O3”原理制备Na2S2O3溶液，装置如图：

下列说法错误的是

A. 制取SO2的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性

B. 装置B的作用是安全瓶，防倒吸

C. 为提高原子利用率，C中Na2S与Na2SO3物质的量之比为2：1

D. 该实验不足之处是缺少尾气处理装置

19. 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐(3<x<4)，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：

下列说法正确的是

A. 浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸

B. “除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和

C. 除去时，在反应中表现了氧化性

D. 与反应制得时转移电子

20. 锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述不正确的是(　　)

A. 反应中共消耗1.8molH2SO4

B. 气体甲中SO2与H2的体积比为7：1

C. 反应中共消耗1.6molZn

D. 反应中共转移3.2mol电子

第II卷(非选择题，共60分)

二、元素或物质推断题

21. R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

（1）W的原子结构示意图是___________。

（2）WX2的电子式是___________。

（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________(填化学式)。

（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。

A．Se的最高正化合价为+7价

B．H2Se的还原性比H2Y强

C．H2SeO3的酸性比H2YO4强

②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。

③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。

22. 价类二维图是研究物质性质重要方法。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为___________，写出Y转化为Na2SO3的化学方程式___________。

（2）W的溶液与Na2SO3反应可以生成Y，写出该反应的化学方程式___________。

（3）下列试剂能鉴别SO2气体和CO2气体的是___________。(填序号)

a．NaOH溶液　　　　b．浓硫酸　　　　　　　c．酸性KMnO4溶液

（4）SO2溶于水后所得溶液在空气中放置一段时间后，溶液酸性会增强，用化学方程式表示原因是：___________。

（5）SO2和Cl2均能使品红溶液褪色。

①区分品红是与SO2作用后褪色还是与Cl2作用后褪色的方法是___________。

②当将SO2和Cl2按体积比1∶1混合通入水中时，所得溶液几乎没有漂白性。写出所发生反应的离子方程式：___________。

三、填空题

23. 填空。

（1）下列叙述正确的是___________。

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为

E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数

F．稀有气体原子与同周期IA、IIA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

G．共价化合物中不可能含有离子键

H．只有非金属原子间才能形成共价键

I．非金属元素不可能形成离子化合物

（2）写出下列物质的电子式：NH4Cl___________；HClO___________

（3）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2___________；H2O2___________

24. 氮在自然界中的循环如图所示。

（1）过程①反应的化学方程式：___________，该反应中氮气显___________性(填“氧化”或“还原”，下同)。

（2）写出③中固氮反应的化学方程式：___________，该反应中氮气显___________性。

（3）过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH会被还原为N2，在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是___________(填字母)。

a.H2O2　　　　　b.NH4Cl　　　　c.KNO3　　　　　　　　d.NaOH

25. I．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

（1）A的化学式是___________，C的化学式是___________。

（2）加入过量B的目的是___________。

（3）加热煮沸的目的是___________。

II．将一支充有12 mL NO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应。

（4）下列图示正确的是___________。

A.  B.  C.  D.

（5）如水不能充满试管，需再向试管中缓缓充入O2，现象为___________，最终充入___________mL氧气，才能使水全部充满。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】B

【17题答案】

【答案】A

【18题答案】

【答案】A

【19题答案】

【答案】D

【20题答案】

【答案】B

21【答案】（1）（2）

（3）H2O（4）    ①. B    ②. 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O    ③. Na2SeO3

22【答案】（1）    ①. SO2    ②. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

（3）c（4）2H2SO3+O2 =2H2SO4

（5）    ①. 取褪色后的溶液加热，若溶液变为红色则是与SO2作用后褪色，若溶液不变红色，则是与Cl2作用后褪色    ②. SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+

23【答案】（1）BG（2）    ①.     ②.

（3）    ①.     ②.

24【答案】（1）    ①. N2+3H22NH3    ②. 氧化

（2）    ①. N2+O22NO    ②. 还原

（3）acd

25【答案】（1）    ①. Ba(OH)2    ②. HCl

（2）除尽过量的钡离子

（3）使氯化氢挥发逸出（4）C

（5）    ①. 无色气体变为红棕色，液面逐渐上升    ②. 3