2021安康白河高级中学高一下学期期中考试化学无答案

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白河高中2020—2021学年第二学期期中考试高一化学试卷满分100分  时间90分钟  可能用到的相对原子质量:      H---1  N---14   Al---27   一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 （    ）            A．制铝锭  B．制电线电缆   C．用明矾和苏打作食物膨化剂     D．制防锈油漆2．近年来，森林火灾频发，生态失衡；保护我们的家园，“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个国人的愿望。下列做法与此相符的是 (    )A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3．下列有关化学实验问题的处理不正确的是(    )A．做过金属钠实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶B．做过有关单质硫实验后的试管内壁附着的硫应该用酒精洗涤C．氢氟酸溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D．浓硝酸应该存放在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处密封保存4．有NaNO3、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4四种无色溶液，请选择一种能鉴别它们的试剂是（必要时可加热）(    )  A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. NaOH溶液  D. Ba（OH）2溶液5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)选项ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液FeNaHCO3YFeCl2CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeHCl溶液过量盐酸6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A．一定条件下，1molFe与1mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAB．标准状况下，2.24LH2O中的分子数目为0.1NA C．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 的MgCl2的溶液中，含Cl-数目为NAD．1.8g的NH4+中含有的电子数为NA7. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(    )A. K＋、Ba2＋、NO3-、SO42-   B. K＋、Na＋、SO32-、ClO-C. Ca2＋、NH4＋、NO3-、Cl-   D. K＋、Na＋、MnO4-、SO42-8．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂          B．AlN中氮元素的化合价为＋3C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子   D．AlN的摩尔质量为419.欲进行下列实验，其方案设计合理的是(　　)ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度10．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．该反应是复分解反应    B．该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaClC．反应中Cl2是氧化剂 D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol11.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(   )A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子核内只含一个质子且与Z同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、W同主族。下列说法正确的是（    ）A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)   B．Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液显碱性C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强    D．X2Y2与Z2Y2中化学键类型完全相同13.四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(   )A.原子半径:Z<M      B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱    D.Z位于元素周期表中第2周期第VIA族14、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸反应          B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应    D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应15.下列说法正确的是（   ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是△H＝－283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g) ＝2CO(g)+ O2(g)的△H＝+2×283.0 kJ/molC．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2CO2(g) ＝2CO(g)+ O2(g)D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H﹤016.如图所示，ΔE1＝393.5  kJ，ΔE2＝395.4  kJ，下列说法正确的是(　　)A． 1  mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9  kJ热量B． 石墨和金刚石之间的转化是物理变化C． 金刚石的稳定性强于石墨D． 1  mol金刚石具有的总能量高于1  mol CO2的总能量三、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（14分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________；元素Z的离子结构示意图为___________。(2)用电子式表示元素R氢化物的形成过程：__________；(3)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________。(4)元素W位于周期表的位置：____，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：____。(5)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与过量该氧化物反应的离子方程式：___________。18.（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：C_______，丙_______；(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___，过程⑦可能观察到的实验现象是： ____；(3)写出过程⑦涉及的化学方程式_______ 、_______；(4)反应③中的离子方程式是_______；(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法： ______19．（10分）用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备FeSO4·7H2O的流程如下：(1)“浸泡”过程中反应的离子方程式为____________。(2) “还原”时，FeS2（难溶于水，铁为＋2价）与溶液中的Fe2(SO4)3反应，产物为FeSO4和H2SO4，该反应的离子方程式为____________。(3)检验“还原”反应已经完全的方法是____________。(4)由“还原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶体的操作过程为____________。(5)将FeSO4·7H2O在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证绿矾油是硫酸的实验方法是_________                                     __。20．（14分）为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。回答以下问题：(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。A．酸性          B．氧化性      C．脱水性     D．吸水性(2)仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。(3)B中溴水出现的现象是___________，说明具有的性质是___________。(4)D中与反应生成，反应的化学方程式是___________(5))实验中,取一定质量铜片和一定体积18mol·L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________ (填字母)。a.铁粉     b.BaCl2溶液            c.银粉       d.Na2CO3溶液