2022蚌埠高一上学期期末学业水平监测试题化学含答案

这是一份2022蚌埠高一上学期期末学业水平监测试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，计算题，附加题等内容，欢迎下载使用。
安徽省蚌埠市2021-2022学年高一上学期期末学业水平监测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14   O-16  Na-23  S-32  K-39    Mn-55    Cu-64 第Ⅰ卷(选择题　共48分)一、单选题(本题共16小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案)1. 中国科学家经过6年多的科研攻关，在国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成，如图所示。简单表述为：化合物(淀粉)，下列有关说法不正确的是A. 该合成过程涉及化学变化B. 合成的原料之一可用电解水制取C实验室用石灰石和稀硫酸制备D. 该合成技术对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义【答案】C2. 下列事实中，可以用胶体性质解释的是A. 利用醋酸除水垢B. 可以用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质C. 向溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀D. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱【答案】D3. 在溶液中能大量共存的一组离子是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】A4.下列离子方程式中，正确的是A. 金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. 金属铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 所含离子数0.4NAB. 的溶液中含离子数目为2NAC. 与足量反应生成，转移电子数为0.2NAD. 常温常压下，和混合气体中含原子数为0.2NA【答案】D6. 下列叙述中，正确的是A. 同温同压下，等质量的和具有相同的分子数B. 同温同压下，等质量的和物质的量之比为C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等D. 标准状况下，气体溶于水后形成的溶液物质的量浓度为【答案】B7. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→CuA. ① B. ②③④ C. ② D. ③④【答案】D8. 下列物质的分类正确的是 碱酸碱性氧化物混合物AMgO氯水B胶体CNaOHFe2O3胆矾DKOHCaO不锈钢 A. A B. B C. C D. D【答案】D9. 三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：，下列说法中正确的是A. CO只是氧化剂B. 每生成共转移2mol电子C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为D. 每产生标准状况下共转移0.08mol电子【答案】D10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小D. pH减小主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小【答案】A11. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法错误的是 物质除杂试剂方法ASO2 (CO2)NaOH溶液洗气B溶液 (FeCl3)足量铁粉过滤CCl2(HCl)饱和食盐水洗气D固体(KCl固体)水溶解、过滤，取滤渣，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D【答案】A12. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②⑤④③①【答案】C13. 下列物质间的转化不能一步实现的是A.  B. C.  D. 【答案】D14. 下列说法中正确的是A. 向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红则原溶液中不可能含B. 向某溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含C. 向某溶液中滴加几滴溶液，溶液紫红色退去，则原溶液中一定含D. 向新制氯水滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色则新制氯水具有酸性和强氧化性【答案】D15. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A. b为无色，可转化为c B. a可以用浓干燥C. d的浓溶液能与Cu反应可生成c D. 工业上制备a的过程属于“氮的固定”【答案】B16. 下列有关实验装置、现象和结论描述均正确的是A. 装置1中，品红溶液褪色证明该反应生成了B. 装置2中，肥皂液中有气泡产生证明Fe与反应生成了C. 装置3中，圆底烧瓶内看到红色的喷泉证明是密度小于空气的碱性气体D. 装置4中，试管a内壁有水珠，试管b中产生白色沉淀证明、受热均易分解【答案】A第Ⅱ卷二、简答题17. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠②③④胶体⑤溶液⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖（1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。（2）向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。（3）写出⑤中溶质的电离方程式___________。Ⅱ．采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。（4）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。（5）②和⑦反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式___________。【答案】（1）    ①. ④⑤⑦    ②. ①③（2）先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐溶解（3）（4）C（5）18回答下列问题（1）自然界中有多种含有铁元素的矿石，硫铁矿(主要成分为)是其中的一种，硫铁矿中铁的化合价为___________；（2）白色的沉淀置于空气中的现象是___________，其反应原理为___________(用化学反应方程式表示)；（3）的排放是硫酸型酸雨的主要成因，能有效防治酸雨的措施是___________(填字母)。a．开发利用清洁能源b．对含硫燃料进行预先脱硫c．工厂废气直接排放（4）实验室模拟闪电固氮，观察到“NO转化为”的实验现象为___________，该实验也常用作NO的定性检验。【答案】（1）+2（2）    ①. 白色沉淀迅速转变成灰绿色最终变为红褐色    ②. （3）ab（4）无色气体变为红棕色三、实验题19. 实验室里需用的溶液。现有下列仪器：A．烧杯B．500mL量筒C．500mL容量瓶D．玻璃棒E．天平（1）用无水固体配制时，必须使用的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(写名称)。（2）用托盘天平称取无水固体的质量为___________g。（3）假如其他操作均准确无误，下列操作会使所配置溶液浓度偏大的是___________(填序号)。A. 定容时俯视观察刻度线B. 移液时，对用于溶解的烧杯没有洗涤C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线（4）将的溶液稀释成的溶液，需要用量筒量取的溶液___________mL。【答案】（1）    ①. ACDE    ②. 胶头滴管(量筒写与不写均可)（2）8.0（3）A    （4）25.020. 为了验证木炭与浓反应时的反应产物，选用下图所示实验装置。（1）盛装浓硫酸的仪器名称___________，写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。（2）该实验中两次用到品红溶液，其中B装置目的是___________。（3）当观察到___________现象时可证明木炭与浓硫酸加热反应有生成。（4）B中品红褪色，体现了的___________(填还原性或漂白性)；C中酸性溶液褪色，体现了的___________(填还原性或漂白性)。【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. (浓)（2）检验是否生成（3）D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊（4）    ①. 漂白性    ②. 还原性四、计算题21. 实验室可常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：(浓)。（1）该反应的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（2）用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目___________。（3）当消耗时，求所得氯气在标准状况下的体积(写出计算过程)。___________【答案】（1）    ①.     ②. 1∶5（2）(浓)（3）1.12L五、附加题22. 实验室用Cu和稀反应制取NO，为防止NO污染，某同学设计了一套能“随开随用随关随停”的NO气体发生装置，如下图所示。反应开始后，可在U形管右端观察到无色的NO气体。（1）让反应停止的操作方法是___________。（2）将一定质量的Cu与100mL稀反应，若该过程只产生NO气体，且当Cu完全溶解时产生的气体在标准状况下的体积为13.44L。请回答：①Cu与稀反应的化学反应方程式为___________，在该反应中，体现了稀硝酸的哪些性质___________。②该反应过程中消耗的物质的量是多少？(写出计算过程) ___________【答案】（1）关闭活塞（2）    ①. (稀)    ②. 氧化性和酸性    ③. 2.4mol