苏州工业园区星海中学2020年4月初三化学模拟试卷(无答案)

这是一份苏州工业园区星海中学2020年4月初三化学模拟试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了下列元素与人体健康关系正确的是等内容，欢迎下载使用。
答题须知：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、原班级均用阿拉伯数字填写清楚。
2.客观题必须使用2B铅笔填写，主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔，不得用铅笔、红笔或圆珠笔答题，不能用涂改液、修正带，字迹工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.每道题右侧的方框为评分区，考生不得将答案写在该区域，也不得污损该区域。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127
选择题(共50分)
单项选择题(包括25小题，每题2分，共50分.每题只有一个选项符合题意。)
1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是
A.研制开发清洁能源 B.工业废水灌溉农田
C.分类回收生活垃圾 D.积极推广共享单车
2.下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是
A.最简单的有机物是甲烷 B.相对分子质量最小的氧化物是水
C.地壳中含量最多是铝元素 D.天然存在最硬的物质是金刚石
3.我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。右图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A.铷元素属于非金属元素 B.铷元素的相对原子质量为85.47g
C.铷元素的原子序数为37 D.铷原子的质子数等于中子数
4.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的说法正确的是
A．工业上利用分离液态空气法制备氧气
B．可用向下排空气法或排水法收集氧气
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3
D．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
5.下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子：2H B．三个氮原子：3N
C．一个镁离子： Mg+2 D．氧化钠中氧元素的化合价：
6.分类、归纳等是化学学习的常用方法.下列分类、归纳中正确的是
A.氧化物：SO2、C6H12O6 B. 复合肥：KNO3、CO(NH2)2
C.人体必需微量元素：Ca、SeD.有机物：C2H5OH、CH3COOH
7.规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是
8.下列元素与人体健康关系正确的是
A.缺锌会引起佝偻病 B.缺钙会引起贫血
C.缺碘会引起甲状腺肿大 D.缺铁会引起坏血病
9．下列说法不正确的是
A．CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同
B．石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同
C．稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都能产生H+，因此两者都显酸性
D．纯碱和烧碱都能使无色酚酞试液变红，因此两者都属于可溶性碱
10.下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是
a图烧瓶中的水作为反应物，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压的变化
b图中烧杯中的水仅提供反应所需热量
c图集气瓶中的水可用来排尽其中的空气并可用来观察H2何时收满
d图集气瓶中的水可防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
11.2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是
A.设置隔离带是为了清除可燃物
B.山风带入冷空气，能使林火熄灭
C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下
D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
12.下列说法正确的是
A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿空气中容易生锈
C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.农药波尔多液可用铁桶来盛放
13.运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是
14.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A.用量筒量取10毫升水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C.测定空气中氧气体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
15.做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠液(硫酸钠溶液呈中性)再通直流电一段时间，产生的现象如图所示。则下列说法正确的是
A.用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭
B.在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子
C.反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变
D.与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子
16.下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是
A.清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B.测定空气中氧气的含量P+O2点燃P2O5化合反应
C.用熟石灰处理硫酸厂的废水：D.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应
D.实验室制取二氧化碳：CaCO3高温CaO+CO2↑分解反应
17.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C.量取水时，用规格为50mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
下列化学反应在生活、生产中应用的观点错误的是
A.用氢氧化钠治疗胃酸过多 B.用食醋浸泡除去热水瓶内的水垢
C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用小苏打消耗面粉发酵产生的酸
19.下列物品不是由有机合成材料制成的是
金戒指 B．塑料桶 C．人造羊毛毯 D．合成橡胶管
20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B.H+、K+、CO32-、Cl-
C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
21.除去下列物质括号内的少量杂质，拟定的实验方案不可行的是
A. FeCl2溶液(CuCl2)----加入过量的铁粉,过滤
B.CO2(HCl)----通过足量的NaOH溶液,并干燥
C.CaCl2溶液(HCl)----加入过量碳酸钙，过滤
D. NaCl溶液(MgCl2)----加入过量的NaOH溶液,过滤，滤液中加稀盐酸至pH=7
22.下列与人体生理有关的叙述中不正确的是
A．油脂在人体内代谢的最终产物是CO2和水
B.蛋白质在人体内分解成氨基酸被人体吸收
C.淀粉、纤维素等糖类在人体内分解成葡萄糖被人体吸收
D.氨基酸、葡萄糖都是有机小分子能被人体直接吸收
23.在氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸,下列实验不能证明两者发生了中和反应的是
A.测得溶液的温度，温度升高
B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C.滴入适量的硫酸铜溶液,溶液变蓝色,但无沉淀生成
D.滴入适量的AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生
24.下列区分物质的方法或试剂正确的是
A.用碘化钾溶液区分牛奶和米汤 B.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C.灼烧后闻气味区分羊毛和蚕丝 D.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
25.下列物质的转化在给定条件下可以实现的是
Na2CO3溶液
H2O
CaO Ca(OH)2 NaOH溶液
A．
Cu CuO Cu(OH)2
O2，△
H2O
B．
KMnO4固体 O2 SO3
△
S，点燃
C．
Ba(OH)2溶液 BaCl2溶液 BaCO3沉淀
盐酸
通入CO2
D．
非选择题 (共50分)
26.（5分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．硫酸 B．熟石灰 C．纯碱 D．洗洁精 E．聚乙烯
（1）生活中作乳化剂的是 （2）铅蓄电池含有的酸是
（3）可配制波尔多液的碱是 （4）侯氏制碱法中获得的碱是
（5）作食品保鲜膜的是
27.（4分）类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。右图是某同学绘制的关于铁元素的类价二维图。
（1）写出A点代表物质化学式______，铁与硫酸反应生成的盐可用点_____表示。
（2）B、C代表的物质均能与______反应转化为点E表示的硫酸铁。B转化为铁可代表工业炼铁的反应原理，其化学方程式为___________。
28.（5分）某化学兴趣小组利用下图装置进行氧气的制取和性质实验
（1）装置A的发生反应的化学方程式是____________；
（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现__________色火焰；装置C中的现象是__________________；
（3）装置D的作用是_____________________________（用化学方程式表示）；
（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是______________________________，观察装置C中无明显变化。
29.（6分）新冠疫情期间，个人卫生和环境消毒成为日常所需。氯气、二氧化氯、酒精、过氧乙酸、84消毒液等均可作为消毒剂。请回答下列问题：
二氧化氯中氯元素的化合价+4价，其化学式为________，乘坐地铁、公交等公共交通不能携带酒精溶液，其原因是____________。
84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO)，其中氯元素的化合价为______。
（3）氯气用于自来水厂中水的消毒，其原理是氯气与水反应，生成次氯酸（HClO)和盐酸，次氯酸能使蛋白质变性起杀菌作用，写出氯气与水反应的化学方程式_____________________。
（4）过氧乙酸的溶质质量分数为0.5%即具有消毒功效。学校要配制0.5%的过氧乙酸溶液800g，需要质量分数为20%的过氧乙酸溶液(密度为1.1g/cm3) mL(计算结果保留一位小数)。稀释过氧乙酸溶液的主要步骤有:计算、 、稀释、装瓶并贴标签。
30.（4分）图甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液;图乙是NaCl、 KNO3的溶解度曲线。（计算均保留一位小数）
(1)图甲中①溶液的溶质质量分数=______；①-⑤中属于饱和溶液的是______。④→⑤的过程中析出KNO3晶体______g。
(2)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作是:加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____________→过滤→洗涤→干燥→KNO3晶体。
31.（7分）控制变量设计对比试验是实验探究的重要方法。请参与下列探究并回答问题。
32.（8分）化学是在分子、原子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）图一是汽车尾气在催化剂作用下的净化处理原理。表示的化学反应方程式为_______________。下列有关说法不正确的是___________。
A.化学反应前后原子的种类和数目不变
B.每个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
C.一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳、氧原子构成的，故化学性质相同
D.由分子构成的物质发生化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中插入电导率传感器，并向其中持续通入过量的CO2气体，观察到溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．其电导率曲线如图二。
相关信息：
①电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，溶液电导率越大，单位体积溶液中自由移动的离子数目越多，离子浓度也越大。
②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2在常温下的溶解度分别为0.165g、0.0005g、16.6g。
③水的导电性很弱，电导率接近零。
请从微粒角度分析：①AB段发生反应的化学方程式_____________。 ②BC段电导率升高的原因是____________。
（3）向盛有一定质量稀Ba（OH）2溶液的烧杯中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，并插入一支电导率传感器，然后逐滴滴加稀H2SO4，测得溶液的电导率变化趋势与图二极其相似。①AB段发生反应的化学方程式为___________，②观察到有白色沉淀生成、溶液颜色变化为______________,③实际参与反应的微粒是___________,④BC段电导率升高的原因是______________。
33.（7分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：
查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式有 。
为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 （填字母）。
A.将镁矿石粉碎 B.升高反应温度 C.用稀硫酸多次浸泡
（2）溶液A中所含溶质成分有_______。溶液A中的硫酸亚铁、硫酸与H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。
（3）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。
（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到MgSO4•7H2O晶体。低温干燥的目的是_________。
34.（4分）维生素C的含量可通过在弱酸性溶液中用一定浓度的I2溶液进行滴定，其反应的化学方程式为 C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。现欲测定某维生素C片样品中VC的含量，具体的步骤及某次实验数据如下:取100mL含有稀醋酸的蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.0127g·mL-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，其消耗I2溶液20.00mL。计算该样品中维生素C的质量分数。
实验一、探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素
（1）同时打开A和B装置中分液漏斗的旋塞，根据锥形瓶内产生气泡的速率，得出________会影响过氧化氢溶液的分解速率。为准确直观比较分解速率的快慢，可测定相同时间内所收集到的氧气体积，或者测定________________________________。
实验二、探究金属与盐溶液的反应
（2）将打磨过的镁片、铝片、铁片分别与氯化铜溶液反应，观察到金属表面都有红色物质生成，且镁片、铝片表面还有气泡产生，且产生气泡的速率镁比铝快，铁片表面几乎看不到气泡产生。经查阅资料知氯化铜溶液呈酸性。请写出B试管内发生反应的化学方程式为__________、__________。由此实验_______（填能或否）得出镁、铝、铁、铜四种金属的活动性顺序。
实验三、探究二氧化碳能否与碱溶液反应
（3）① 对比A瓶与B瓶的实验现象，请说明实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2的理由是____________。
②A瓶与B瓶的对比，因为A瓶严重变瘪，说明反应物的消失，可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。也可通过加入_______物质，证明新物质的生成，从而说明反应的发生。
A．酚酞试液 B．稀盐酸
C．Ca(OH)2 溶液 D．CaCl2 溶液
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全时的pH
11.1
9.7
3.2