2022年中考化学复习基础训练卷——金属和金属材料

这是一份2022年中考化学复习基础训练卷——金属和金属材料，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学复习基础训练卷——金属和金属材料一、选择题1.2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（    ）A．黄铜的硬度比纯铜的大B．生铁的含碳量比钢的高C．生锈的铁制品没有回收价值D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业2．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体3.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（     ）A．镁(Mg)  B．铝(A1) C．铁(Fe)  D．铜(Cu)4．铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史，下列关于铁画生锈与防护的叙述中错误的是（　　）A．表面涂漆防止生锈 B．悬挂于干燥的环境中C．生锈时主要生成四氧化三铁 D．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈5.请将符合图示装置设计意图的序号选出(　　)①证明一氧化碳有还原性；②证明一氧化碳有可燃性；③证明产物中有二氧化碳；④能有效防止一氧化碳污染空气；⑤该实验充分利用了能源。A．①②③④⑤B．②③C．①③④⑤D．①②④⑤6.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列说法错误的是（　　）A．锂能与氧气反应，生成的LiO中锂的化合价为+1价B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气D．铝锂合金硬度大，密度小7.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（    ）A．M>X>Y>Z  B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y  D．X>M>Y>Z8．三位同学分别设计了3个不同的实验方案来验证锌、铁、铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示，3个实验设计方案中合理的是          。A．方案一、方案二    B．方案二、方案三C．方案一、方案三    D．方案一、方案二、方案三9.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（    ）A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价  B．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2    D．可用水吸收尾气中的CO10．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是A．                   B．C．                     D．11．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉12．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是　　A．分度盘的左边 B．分度盘的中间C．分度盘的右边 D．3种情况都有可能13．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等14.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（    ）A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液X中的溶质为FeSO4C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu15.用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（    ）A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4二、非选择题16.今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286g的黄金面具以及玉石器和象牙等。（1）黄金属于_______材料(填“金属”或“合成”)。（2）与纯铜相比，青铜的优良性能有_______(写一种即可)。17．金属活动性顺序：（1）请在表中方格内应填写的元素符号是_____。（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。 18．某化学实验室从含少量Zn（NO3）2的AgNO3废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：（1）固体A的成分有_____________（填化学式）；（2）步骤Ⅰ的实验操作名称是________；（3）步骤Ⅰ中发生的化学方程式：________________；（4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式：________________。19．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。（已知：；不考虑金、银发生类似反应。）（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_________。（2）步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是________。（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________。步骤②得到的滤渣是_________。（4）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有________，写出步骤①的其中一个化学方程式________。20．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。(1)反应：①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO，②Fe2O3+3C2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是______________。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________。21．为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。[实验一]将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。[实验二]取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝，均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下表： 锌铜铬铜稀硫酸的质量分数5%5%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象[实验三]金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，并用该装置进行实验，观察到铜片表面有气泡(H2)产生，小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有______性。(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式为______。(3)要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的______放入______的50mL稀硫酸中，观察气泡产生速率的快慢。(4)金属活动性的强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三的分析，不正确的是______(填字母)。A．金属铜的活动性变得比锌强B．铜与稀硫酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能22．为探究铁锈蚀的条行实验：将3枚洁净的铁钉同时置于图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。请根据实验回答下列问题。（1）铁生锈的条件是_____。（2）对照试管①、③中的实验现象，可知铁锈蚀的条件之一为_____。（3）实验证明，氯化钠能够加快铁锈蚀的速度。为了验证这个结论，请你在现有实验方案的基础上进行补充，你补充的实验是_____（用文字叙述） 23．将10.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？  24.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
2022年中考化学复习基础训练卷——金属和金属材料参考答案一、选择题1.2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（    ）A．黄铜的硬度比纯铜的大B．生铁的含碳量比钢的高C．生锈的铁制品没有回收价值D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业【答案】C2．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体【答案】D3.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（     ）A．镁(Mg)  B．铝(A1) C．铁(Fe)  D．铜(Cu)【答案】A4．铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史，下列关于铁画生锈与防护的叙述中错误的是（　　）A．表面涂漆防止生锈 B．悬挂于干燥的环境中C．生锈时主要生成四氧化三铁 D．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈【答案】C5.请将符合图示装置设计意图的序号选出(　　)①证明一氧化碳有还原性；②证明一氧化碳有可燃性；③证明产物中有二氧化碳；④能有效防止一氧化碳污染空气；⑤该实验充分利用了能源。A．①②③④⑤B．②③C．①③④⑤D．①②④⑤【答案】A6.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列说法错误的是（　　）A．锂能与氧气反应，生成的LiO中锂的化合价为+1价B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C．锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气D．铝锂合金硬度大，密度小【答案】A7.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（    ）A．M>X>Y>Z  B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y  D．X>M>Y>Z【答案】A8．三位同学分别设计了3个不同的实验方案来验证锌、铁、铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示，3个实验设计方案中合理的是          。A．方案一、方案二    B．方案二、方案三C．方案一、方案三    D．方案一、方案二、方案三【答案】C9.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（    ）A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价  B．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2    D．可用水吸收尾气中的CO【答案】C10．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是A．                   B．C．                     D．【答案】C11．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉【答案】A12．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是　　A．分度盘的左边 B．分度盘的中间C．分度盘的右边 D．3种情况都有可能【答案】B13．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等【答案】D14.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（    ）A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液X中的溶质为FeSO4C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu【答案】C15.用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（    ）A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4【答案】C二、非选择题16.今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286g的黄金面具以及玉石器和象牙等。（1）黄金属于_______材料(填“金属”或“合成”)。（2）与纯铜相比，青铜的优良性能有_______(写一种即可)。【答案】金属    硬度大    17．金属活动性顺序：（1）请在表中方格内应填写的元素符号是_____。（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。 【答案】Al     2      铜的金属活动性比银强    18．某化学实验室从含少量Zn（NO3）2的AgNO3废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：（1）固体A的成分有_____________（填化学式）；（2）步骤Ⅰ的实验操作名称是________；（3）步骤Ⅰ中发生的化学方程式：________________；（4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式：________________。【答案】Zn、Ag    过滤            19．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。（已知：；不考虑金、银发生类似反应。）（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_________。（2）步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是________。（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________。步骤②得到的滤渣是_________。（4）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有________，写出步骤①的其中一个化学方程式________。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（2）过滤（3）    溶液由无色变成蓝色    金、银或Au、Ag    （4）    H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO4    2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    20．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。(1)反应：①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO，②Fe2O3+3C2Fe+3CO。属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是______________。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________。【答案】（1）②    ①    （2）增大反应接触面积，加快反应速率    （3）N2    +4    （4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量    延展    （5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O    21．为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。[实验一]将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。[实验二]取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝，均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下表： 锌铜铬铜稀硫酸的质量分数5%5%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象[实验三]金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，并用该装置进行实验，观察到铜片表面有气泡(H2)产生，小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有______性。(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式为______。(3)要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的______放入______的50mL稀硫酸中，观察气泡产生速率的快慢。(4)金属活动性的强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三的分析，不正确的是______(填字母)。A．金属铜的活动性变得比锌强B．铜与稀硫酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能【答案】（1）导电   （2）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑   （3）锌丝、铬丝   15%   （4） C    22．为探究铁锈蚀的条行实验：将3枚洁净的铁钉同时置于图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。请根据实验回答下列问题。（1）铁生锈的条件是_____。（2）对照试管①、③中的实验现象，可知铁锈蚀的条件之一为_____。（3）实验证明，氯化钠能够加快铁锈蚀的速度。为了验证这个结论，请你在现有实验方案的基础上进行补充，你补充的实验是_____（用文字叙述） 【答案】与氧气和水同时接触   需要与水接触   先在另一支试管中加入与蒸馏水等体积的食盐水，然后向其中加入一枚铁钉，与实验①对比记录开始生绣需要的时间（只要把所用装置叙述清楚就得分）    23．将10.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.185 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？【答案】解：设合金中碳的质量为XX≈0.05g碳的质量分数为：因为钢中碳的质量分数是0.03-2%，所以此合金是钢。24.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。【答案】(1)在Fe2O3中，氧元素的质量分数为×100%=30%；(2)①由图和质量守恒定律可得，生成CO2气体的质量为 21.1g=-20.0g=1.1g；②设反应后固体混合物中FeO的质量为x，反应后固体混合物中FeO的质量分数为×100%=36.0%。