2022年河北省中考化学专题复习练习-化学计算题

这是一份2022年河北省中考化学专题复习练习-化学计算题，共14页。试卷主要包含了向50等内容，欢迎下载使用。
类型1 文字叙述型
1.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，现称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70 g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)样品中碳酸钠的质量。(写出简要的计算过程)
2.(2021·山西)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
实验室用7 g含二氧化锰30%的氯酸钾的混合物制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为________g。
解：设制得氧气的质量为x。
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))KCl＋3O2↑
245 x
7 g×30% 96
x＝1 1200 g
(1)仔细观察：发现解题过程中的错误有______处。
(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写出。
3.生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为 0.03%～2%)。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g。通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
4.某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天(阳光充足)向桶中加入一定量的碳酸氢铵(NH4HCO3)，反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330 g，请回答：
(1)一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。(写出计算过程)
(2)当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是一种________(填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。
5.为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4 g。计算：
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为____________。
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
6.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现 2A＋3B====2C＋4D中，3.2g A恰好和 4.8 g B完全反应，生成4.4 g C。请问：
(1)同时生成D的质量为__________g。
(2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。(写出计算过程)
类型2 坐标图像型
7.往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
(1)a→b段表示氢氧化钠与混合液中的________发生反应。
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
8.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
(1)该实验是将________________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量a为20 g时，求所得溶液中溶质的质量。
9.(2021·岳阳)向50.8 g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：
(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是__________g。
(2)试计算：t min时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
10.(2021·铜仁节选)绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性物质M充分反应后得到的相关数据如图(废液中其他物质不与物质M反应)。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
(1)从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择__________除去废液中的硫酸。
(3)计算废液中硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
11.(2021·邵阳)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8 g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8 g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：
(1)反应生成铜的质量是____________g。
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是____________。
(3)加热前氧化铜的质量是多少？(写出计算过程)
类型3 表格数据型
12.(2021·日照)某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：
请回答下列问题：
(1)表中m的数值为__________，______同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。
13.为了测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表所示：
请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(请写出计算过程)
14.(2021·南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如下表。
请计算：
(1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
15.(2021·潍坊节选)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取
11g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表中数据m的值为______________。
(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出过程，结果保留到0.1%)
类型4 图解实验型
16.(2020·泰安)请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(1)反应后烧杯中溶液质量为__________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)
17.(2021·宁夏)侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业作出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响)，请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
18.(2021·达州)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为__________。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)
参考答案
类型1
1.(1)2.2
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
eq \f(106,44)＝eq \f(x,2.2 g) x＝5.3 g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3 g。
2.(1)6
(2)解：混合物中KClO3的质量为7 g×(1－30%)＝4.9 g
设制得氧气的质量为x。
2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
245 96
4.9 g x
eq \f(245,96)＝eq \f(4.9 g,x) x＝1.92 g
答：制得氧气的质量为1.92 g。
3.解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.2 g
eq \f(56,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝5.6 g
该铁合金的含碳量为eq \f(5.8 g－5.6 g,5.8 g)×100%≈3.4%
2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。
答：该铁合金是生铁。
4.(1)解：设一个大棚一天需要碳酸氢铵的质量为x。
H2SO4＋2NH4HCO3====(NH4)2SO4＋2H2O＋2CO2↑
158 88
x 330 g
eq \f(158,88)＝eq \f(x,330 g) x＝592.5 g
答：一个大棚一天需要碳酸氢铵592.5 g。
(2)氮肥
5.(1)1∶16
(2)解：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量是50.0 g＋2.0 g－50.4 g＝1.6 g
设50.0 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5( )) 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g) x＝3.4 g
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为eq \f(3.4 g,50.0 g)×100%＝6.8%
答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。
6.(1)3.6
(2)解：设A的相对分子质量为x。
2A＋3B====2C＋4D
2x 4×18
3.2 g 3.6 g
eq \f(2x,4×18)＝eq \f(3.2 g,3.6 g) x＝32
答：A的相对分子质量为32。
类型2
7. (1)硫酸
(2)解：与混合液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠的质量为(150 g－50 g)×8%＝8 g。
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 160
8 g x
eq \f(80,160)＝eq \f(8 g,x) x＝16 g
反应前混合液中硫酸铜的质量分数为eq \f(16 g,100 g)×100% ＝16%
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
8.(1)氢氧化钠溶液
(2)解：当恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠的质量为 20 g×10%＝2 g。
设所得溶液中溶质的质量为x。
NaOH＋HCl====NaCl＋H2O
40 58.5
2 g x
eq \f(40,58.5)＝eq \f(2 g,x) x＝2.925 g
答：所得溶液中溶质的质量为2.925 g。
9.(1)0.8
(2)解：设生成0.8 g氧气消耗H2O2的质量为x。
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑
68 32
x 0.8 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,0.8 g) x＝1.7 g
剩余过氧化氢的质量为50.8 g×5%－1.7 g＝0.84 g
t min时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为eq \f(0.84 g,50.8 g－0.8 g)×100%＝1.68%
答：t min时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。
10.(1)熟石灰
(3)解：设废液中硫酸的溶质质量为x。
Ca(OH)2＋H2SO4====CaSO4＋2H2O
74 98
3.7 g x
eq \f(74,98)＝eq \f(3.7 g,x) x＝4.9 g
则废液中硫酸的溶质质量分数为eq \f(4.9 g,100 g)×100%＝4.9%
答：废液中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
11.(1)12.8 (2)9.8%
(3)解：设与木炭反应的氧化铜的质量为x。
C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑
160 128
x 12.8 g
eq \f(160,128)＝eq \f(x,12.8 g) x＝16 g
则加热前氧化铜的质量为16 g＋(16.8 g－12.8 g)＝20 g
答：加热前氧化铜的质量为20 g。
类型3
12.(1)9.8 乙
(2)解：设参加反应的KOH的质量为x，生成KCl的质量为y。
2KOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2KCl
112 98 149
x 9.8 g y
eq \f(112,98)＝eq \f(x,9.8 g) x＝11.2 g
eq \f(149,98)＝eq \f(y,9.8 g) y＝14.9 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
eq \f(20 g－11.2 g＋14.9 g,20 g＋89.8 g－9.8 g)×100%＝23.7%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23.7%。
13.(1)4.4
(2)解：设12 g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
2HCl＋Na2CO3====2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
eq \f(106,44)＝eq \f(x,4.4 g) x＝10.6 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为eq \f(10.6 g,12 g)×100%≈88.3%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。
14.(1)80%
(2)解：由表格数据分析可知，每加入20 g稀盐酸，会有2 g石灰石参加反应。
设20 g稀盐酸中HCl的质量为x。
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2 g x
eq \f(100,73)＝eq \f(2 g,x) x＝1.46 g
稀盐酸的溶质质量分数为eq \f(1.46 g,20 g)×100%＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
15.(1)172.0
(2)解：完全反应后生成CaCO3的质量为20 g×6＋100 g－211.0 g＝9.0 g。
设参加反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 9.0 g
eq \f(106,100)＝eq \f(x,9.0 g) x＝9.54 g
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为eq \f(9.54 g,11 g)×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数约为86.7%。
类型4
16. (1)200
(2)解：设11.2 g铁粉恰好完全反应，生成氯化亚铁的质量为x。
Fe＋2HCl==== FeCl2＋H2↑
56 127
11.2 g x
eq \f(56,127)＝eq \f(11.2 g,x) x＝25.4 g
反应后所得溶液的溶质质量分数为eq \f(25.4 g,200 g)×100%＝12.7%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7%。
17.解：生成二氧化碳的质量为378.5 g－376.3 g＝2.2 g。
设参加反应的碳酸钠的质量为x。
2HCl＋Na2CO3====2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
eq \f(106,44)＝eq \f(x,2.2 g) x＝5.3 g
所以样品中纯碱的质量分数为eq \f(5.3 g,5.5 g)×100%≈96.4%
答：样品中纯碱的质量分数约为96.4%。
18.(1)20%
(2)解：参加反应的CaCO3的质量为0.5 g×20－5 g＝5 g。
设反应生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳质量为y。
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
5 g x y
eq \f(100,111)＝eq \f(5 g,x) x＝5.55 g
eq \f(100,44)＝eq \f(5 g,y) y＝2.2 g
所得溶液的质量为5 g＋108.2 g－2.2 g＝111 g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为eq \f(5.55 g,111 g)×100%＝5%
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。
甲
乙
丙
所取固体样品的质量/g
20
20
30
加入氯化铜溶液的质量/g
100
89.8
89.8
反应后生成沉淀的质量/g
9.8
m
9.8
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和稀盐酸的质量/g
纯碱样品的质量/g
烧杯和其中混合物的质量/g
120
12
127.6
稀盐酸的质量
充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20 g
8 g
第二次加入20 g
6 g
第三次加入20 g
4 g
第四次加入20 g
2 g
第五次加入20 g
2 g
实验次数
加入CaCl2溶液
的质量/g
反应后溶液的
总质量/g
第1次
20.0
118.0
第2次
20.0
136.0
第3次
20.0
154.0
第4次
20.0
m
第5次
20.0
191.0
第6次
20.0
211.0