河北省张家口市2021-2022学年高一下学期期中备考化学试卷

这是一份河北省张家口市2021-2022学年高一下学期期中备考化学试卷，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，甲烷消除NO2的污染原理为等内容，欢迎下载使用。
 2021-2022学年下学期高一期中备考卷化  学  注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，共48分。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．下列分析正确的是A．“木与木相摩则然（燃）”的“然”是热能转变为化学能B．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品2．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水，②酸碱溶液混合，③铝粉加入稀硫酸溶液，④固体NaOH溶于水，⑤生石灰溶于水；其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是A．②③④     B．①②③     C．②③⑤    D．①③⑤3．下列各组材料中，不能组成原电池的是A．Zn片、Cu片、蔗糖溶液 B．Cu片、Ag片、AgNO3溶液C．Fe片、Cu片、稀盐酸 D．Zn片、石墨、H2SO4溶液4．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化D．Fe3O4为整个过程的催化剂5．在合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是A．当有1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂B．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键形成C．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键形成D．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂6．电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是A．X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出B．X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为Ag++e-=AgC．X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解7．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．化学工业都必须使用催化剂C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间8．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是A．   B．   C．   D．9．甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．容器中混合气体的平均密度不再变化C．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO210．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．该反应需要在加热条件下才能进行B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，吸收a kJ能量C．A2的总能量一定低于AB的总能量D．每生成2mol AB(g)放出的能量为(a-b)kJ11．已知25℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定D．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定12．2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A．a处通入氧气B．电池每消耗11.2 L氢气，电路中通过的电子数目为NAC．右侧的电极反应式为：D．右侧电极为电池的负极13．一种锂水电池以锂和钢板为电极，为电解质，使用时加入水即可放电，总反应为：。下列有关该电池的说法错误的是A．锂极为负极 B．移向正极C．为正极产物 D．电子由锂经导线流向钢板14．对如图所示装置实验现象的描述正确的是 a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体B石墨Fe乙醇a极质量增加，b极放出无色气体CCuFeCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体A．A B．B C．C D．D15．把锌片、铜片用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当电路中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是A．减少13g B．增加6.5g C．增加13g D．减少11.2g16．在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，起始时，通入4molNH3和5molO2，20min后反应达到平衡，此时测得NO的物质的量为2mol。下列有关说法中正确的是A．升高温度，化学反应速率增大B．其他条件保持不变，加入催化剂，反应速率不变C．达到平衡后，4v(NH3)=5v(O2)D．其他条件保持不变，延长反应时间可提高反应的限度第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．回答下列问题：（1）氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________（填“多”“少”或“相等”）。（2）拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391 kJ/mol，N≡N键能为946 kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN2能___________（填“吸收”或“放出”）___________kJ热量。（3）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH请回答下列问题：①放电时，正极发生___________（填“氧化”或“还原”）反应，已知负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为___________。②放电时，___________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。18．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间（min）012345N2的物质的量（mol）0.200.100.080.060.060.06（1）上述反应在第5min时，N2的转化率为___________；（2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___________；（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___________。（用字母填空）a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 　　　 　 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 　　　   　 d．v(H2)=0.001mol·L-1·s-119．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。（2）下列措施能加快反应速率的是_______（用字母填空，下同）。A．恒压时充入He             B．恒容时充入He               C．恒容时充入XD．及时分离出Z               E．升高温度                       F．选择高效的催化剂（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。A．v(X)=v(Y)               B．2v正(Y)=v逆(Z)                  C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变                         E．X、Y、Z的浓度相等（4）反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。（5）将5 mol X与3 mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=______。20．某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：（1）铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：___________。（2）下列说法正确的是___________（填字母序号）。A．浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．③试管中的石蕊溶液先变红后褪色C．实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管D．实验完成后，向①试管中注入适量水，得到蓝色溶液（3）该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。 A组B组1.0 mol·L－1H2SO4/mL20V11.2 mol·L－1CuSO4溶液/mL05H2O/mLV20形状、大小几乎相同的Zn粒3粒3粒请完成此实验设计，其中：V1=___________，V2=___________。21．具有广泛的用途。I．实验室常用如图所示装置制取并收集。（1）实验室用和制取的化学方程式为_______。（2）干燥应选用的干燥剂是_______。（3）图1中方框内收集的装置可选用图2中的_______（填序号）。理由是_______。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_______。II．合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。反应为。一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。（5）表示变化的曲线是_______（填“A”“B”或“C”）。（6）0~时用表示的化学反应速率：_______。（7）下列能说明该反应达到平衡状态的是_______（填序号，可多选）。a．容器中的压强不随时间变化b．c．容器中混合气体的密度不随时间变化d．断裂3molH—H键的同时断裂6molN—H键（8）人们曾认为化学反应速率小，请写出两条能增大正反应速率的措施_______。
参考答案1.【答案】D2.【答案】C3. 【答案】A4. 【答案】B5. 【答案】D6. 【答案】C7. 【答案】D8. 【答案】A9. 【答案】C10. 【答案】B11. 【答案】A12. 【答案】C13. 【答案】B14. 【答案】C15. 【答案】A16. 【答案】A17. 【答案】（1）多    （2）放出     92    （3）Cu     12.8    （4）还原     FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-     正18. 【答案】（1）70%（2）0.09mol/(L·min)（3）a>c=d>b19. 【答案】（1）3X+Y2Z    （2）CEF    （3）BC    （4）0.075 mol/(L·min)    （5）60%20. 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率     （2）A     （3）20     521. 【答案】（1）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O       （2）碱石灰       （3）②    氨气密度比空气小，需要用向下排空气法       （4）防止倒吸      （5）A    （6）     （7）ad    （8）加入催化剂、增大氮气或氢气的浓度、增大压强、升高温度