2020年上海市青浦区高考一模化学试卷(含答案)

青浦区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研

                高三年级化学学科试卷           2019.12

相对原子质量： H–1     O–16     Ce–140

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、口服含 13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成 13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是

A、13CO2 和 12CO2互称同位素 B、13C 原子核外有 2个未成对电子

C、尿素属于铵态氮肥 D、13C 的质量数为 7

2、下列变化过程中，需要破坏离子键的是

A、氯化氢溶于水            B、铁熔化            C、干冰升华          D、氯化钠溶于水

3、短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是

A、元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族

B、单质与水反应置换出氢气的能力：m < n

C、简单离子半径：m > q

D、最高价氧化物对应水化物的碱性：m < n

4、下列有关NH3的说法错误的是

A、属于极性分子       B、比例模型       C、电子式为       D、含有极性键

5、只涉及到物理变化的是

A、石油裂化 B、煤的干馏 C、海水晒盐 D、高炉炼铁

6、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是

A、都使用了合适的催化剂 B、都选择了较高的温度

C、都选择了较高的压强 D、都未按化学方程式的系数进行投料反应

7、某小组利用右图装置研究电化学原理，下列说法错误的是

A、K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe－2e→Fe2＋

B、K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能

C、K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H＋＋2e→H2↑

D、K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

8、实验室用水浴加热不能完成的实验是

A、制备乙烯             B、银镜反应            C、乙酸乙酯的制备            D、苯的硝化反应

9、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是

A、 B、H3C–C C–CH3

C、CH2 = CH–CH3 D、CH3 – CH2–CH3

10、下列有关仪器用法正确的是

A、对试管进行加热一定不能使用石棉网

B、使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mL

C、用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2~3次，确保溶液全部转移

D、酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差

11. 存在 AlCl3 → Al(OH) 3 → Al2O3 → Al 转化，下列说法正确的是

A、Al(OH)3属于强电解质 

B、Al2O3 属于离子晶体

C、铝合金比纯铝硬度小、熔点高 

D、AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3属于离子化合物

12、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B、铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C、将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色

D、将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

13、不能通过化合反应生成的物质是

A、HClO B、NO C、SO3 D、FeCl2

14、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是

A、能与NaHCO3溶液反应产生气体

B、与邻苯二甲酸（）互为同系物

C、在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸

D、1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2发生加成反应

15、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A、FeSO4溶液（KSCN 溶液） B、CH3CHO 溶液（pH 试纸）

C、KI（淀粉溶液） D、NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）

16、800℃时，可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数 K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是

 A、此时平衡逆向移动

B、达到平衡后，气体压强降低

C、若将容器的容积压缩为原来的一半，

平衡可能会向正向移动

D、正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

17、关于 2NaOH(s) ＋ H2SO4(aq)→Na2SO4(aq) ＋ 2H2O(l) ＋ Q kJ 说法正确的是

A、NaOH(s)溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量

B、Q < 0

C、NaOH（s）＋ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）＋ H2O（l）＋  Q kJ

D、若将上述反应中的NaOH(s)换成NaOH(aq) ，则Q ' > Q

18、下列操作一定会使结果偏低的是

A、配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出

B、测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作

C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟

D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积

19、某无色溶液中可能含有 Al3＋、HCO3—、Ba2＋和 Cl—，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中

A、一定有 Cl— B、一定有 HCO3— C、可能有 Ba2＋ D、可能有 Al3＋

20、25°C 时，向 20 mL 0.10 mol·L–1 的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol·L–1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、HA 为强酸

B、a 点溶液中，c(A–) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH–)

C、酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞

D、b 点溶液中，c(Na＋) = c(A–)

二、综合题（共 60 分）

（一）（本题共 15 分）

稀土元素（铈等金属）是重要的战略资源，在工业中有重要的应用，我国著名的化学家徐光宪因建立了稀土串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”。

21、完成并配平下列反应的离子方程式

______Ce3＋＋______H2O2  ＋______H2O →  ______Ce(OH)4 ↓＋ ______   ____________

22、氧的原子核外共有__________个电子亚层，H2O 的空间构型为____________________；

23、若反应中有 52 g Ce(OH)4 生成，则转移电子的数目为__________________；

24、实验室中进行萃取实验时，除玻璃棒、烧杯之外，还需要的玻璃仪器名称___________；

25、取上述反应得到的 Ce(OH)4样品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100 mol·L–1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3＋)，消耗 20.00 mL 标准溶液。该样品中Ce(OH)4 的质量分数为________________________。

（二）（本题共 15 分）

综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。

反应 2NO(g)＋2CO(g) ⇌ 2CO2(g)＋N2(g)，可减少汽车尾

气中污染物的排放，在 2L 密闭容器中发生该反应时，

n(CO2)随温度 T 和时间 t 的变化曲线如图所示。

26、该反应的平衡常数表达式为K=______________________，

若升高温度，平衡常数 K 值___________ (填“增加”“减小”或“不变”)，

说明理由_____________________________________________________________；

 27、在 T2温度下，0～2s 内的平均反应速率 v(N2)= _____________________；

28、工业废水的处理方法有很多，使用 Fe2(SO4)3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式用平衡移动原理解释原因_______________________________

___________________________________________________________________________， 干法制备多功能水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的反应原理为：

2FeSO4＋6Na2O2 → 2Na2FeO4＋ Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的氧化剂为___________；

29、采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品__________________，用化学方程式表示产生副产品的原因___________________________________________________________。

(三)（本题共 13 分）

某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。

向 KI 溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气

一段时间后，溶液黄色退去，变为无色； 继续通入氯气，

最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2＋I— I3—，I2、I3—在水中均呈黄色。

30、为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取 2~3 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，

振荡静置，CCl4 层呈紫红色，说明溶液中存在__________，生成该物质的化学方程式为____________________________________________，水层显浅黄色，说明水层显黄色的

原因是_____________________________________________________________________；

31、继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_________________________________；

32、NaOH 溶液的作用__________________________，反应结束后，发现烧杯中溶液呈

浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因

是_________________________________________________________________________。

（四）（本题共 17 分）

H 是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃 A 制备 H 的合成路线如下。

回答下列问题：

33、A 物质的一氯代物共有___________种；

34、B 物质中含有的官能团名称_________________________；

35、①的反应试剂和反应条件分别是_________________，③的反应的类型是_____________；

36、 E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取 F 物质，用系统命名法对 E 物质

命名________________________，F 物质的结构简式为______________________；

37、⑤的化学反应方程式为____________________________________________；

38、对甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）

(合成路线常用的表示方法为：)

青浦区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共 60 分）

(一) （本题共 15 分）

21、2 1 6 2 6 H＋（H3O＋） （4 分）

22、 3  （2 分） 折线型 (V 型) （2 分）

23、 0.25NA （2 分）

24、分液漏斗 （2 分）

25、83.2% （0.832） （3 分）

(二) （本题共 15 分）

26、K=（2 分） 减小 (1 分) 由图速率变化，推断 T1>T2，由平衡时n(CO2) 变化，推断平衡逆向移动，正向为放热反应，所以温度升高，平衡常数 K 值减小（3 分）

27、1/80（或 0.0125）mol·L–1·s–1 （2 分）

28、Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3＋3H＋，废水中的酸（H＋）抑制了水解平衡，减少 Fe(OH)3的生成，降低了吸附能力（3 分）              Na2O2 (1 分)

29、CaCl2 (1 分) Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋NH3↑＋2H2O（CaO＋ H2O→Ca(OH)2 不写此方程式也得分）（2 分）

(三) （本题共 15 分）

30、I2   （2 分） 2KI＋Cl2 → 2KCl＋I2 （2 分） 氯气将碘离子氧化，生成的碘单质与碘离子反应生成黄色 I3– （3 分）

31、生成的碘单质被氯气氧化为无色物质（合理即得分）（3 分）

32、吸收多余的氯气 （2 分） 氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应（平衡解释也可以，合理即得分）（3 分）

(四) （本题共 15 分）

33、4（2 分）

34、苯环      氯原子（2 分）

35、氯气、光照（2 分） 还原反应 （2 分）

36、2–甲基丙烷 （1 分） (CH3)2CHCOOH （1 分）

37、（2 分）

38、（3 分）