2020年上海市嘉定区高考二模化学(含答案解析)练习题

这是一份2020年上海市嘉定区高考二模化学(含答案解析)练习题，共16页。试卷主要包含了选择题，综合分析题等内容，欢迎下载使用。

2020年上海市嘉定区高考化学二模试卷

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（　　）

A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废荧光灯管
蔬菜
垃圾分类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

湿垃圾
2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（　　）
A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿
3．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（　　）
A．Na2S B．SO2 C．Na2O D．MgF2
4．下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是（　　）
A．氮分子的电子式： B．氮原子电子排布式：1s22s22p5
C．氮分子的结构式： D．氮原子最外层电子轨道表示式：
5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（　　）
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaC1
C．Na2SO3和BaCO3 D．HClO3和K2SO4
6．下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I
7．下列物质中一定含有离子的是（　　）
A．晶体氯 B．铝粉 C．液态氯化氢 D．金刚石
8．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）
A．pH＝6的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)＞c(OH﹣)的任意物质的水溶液
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al2O3→△NaOH(aq)NaAlO2（aq）→CO2Al(OH)3 ②S→O2/点燃SO3→H2OH2SO4
③饱和NaCl（aq）→NH3，CO2NaHCO3→△Na2CO3 ④Fe2O3→HCl(aq)FeCl3（aq）→△无水FeCl3
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
10．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
11．在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量如表，（单位g/L），当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（　　）
海水密度（g/mL）
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.20
0.91




1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
A．CaSO4 B．MgSO4 C．NaCl D．MgCl2
12．2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基“某烷”，该烷烃的碳至少为（　　）
A．5个 B．8个 C．9个 D．10个
13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
14．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═ Fe3+

15．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c（Pb2+）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应正反应是吸热反应
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
16．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2 ⇌释氢储氢HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（　　）
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24 L的H2
17．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列认识正确的是（　　）
A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时剧烈振荡锥形瓶 D．维生素C的分子式为C6H6O6
18．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀HNO3，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此下述结论正确的是（　　）
A．Na2SO3已部分被氧化
B．加入Ba(NO3)2 溶液所生成的沉淀一定含有BaSO4
C．加入HNO3后的沉淀一定有BaSO3和BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否被氧化

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣
B．铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
C．次氯酸钙溶液中通入过量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合：
NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O
20．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表：下列判断不正确的是（　　）
实验编号
起始浓度/（mol•L﹣1）
反应后溶
液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）＝c（K+）﹣c（A﹣）=Kw1×10-9mol•L﹣1
C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol•L﹣1
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）＝c（A﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）

二、综合分析题（本题共60分）
21．（15分）面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有”84”消毒液，医用酒精。它们的有效成分分别是NaClO、C2H5OH他们都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：
（1）以上涉及元素包含　 个主族、　 　 个周期；按原子半径由小到大排列依次为
　 　　 　　 　　 　（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是　 　 　 ；
非金属性：O＞C1，请列举一个事实　 　　 　　 　 　　 　　 　。
（2）C2H5OH是　 　　 　　 　（“电解质”，“非电解质”）；
75%酒精的“75%”是　 　　 　　　（“质量分数分数”，“体积分数”），
CH3CH2OH分子中的氢原子的类型有　 　种。
（3）NaClO的电子式　 　，其溶液中的离子浓度由大到小顺序　 　　 　　。
某化学工作者在家自制”84”消毒液如图
（4）①M的化学式 ，铁是　 　极；
②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：
　 　
。
22．（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)+CO(g) ⇌ 23Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_______________，该反应的正反应是_________反应。（填“放热”、“吸热”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率
v（CO2）＝____________________________、CO的平衡转化率＝_______________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

在氯氧化法处理含CN﹣的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（4）①某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为﹣3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KC1+H2O；被氧化的元素是　 　 。
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl2 ═ 　 　CO2+　 　N2+　 　KCl+　 　H2O


③若处理上述废水40L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　 　 g。


23．（15分）已知：
有机物G（C20H18O4）是一种酯，合成路线如图：



试回答下列问题：
（1）指出反应类型：反应①__________________；反应②的条件__________________。

（2）A的结构简式是：___________________，F的结构简式是：__________________。

（3）B转化为C的化学方程式：_______________________________________________。

（4）写出有机物 的2种同分异构体
（同时含碳碳双键、苯环和羧基）： ____________________________
（5）写出以为原料制备C的一种同分异构体 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

24．（15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：


友情提示：要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7、4.7．请回答下列问题：
（1）如何检验滤液1中是否含有Fe3+？__________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为______________________。
（2）第②步加H2O2的作用是__________________________，使用H2O2的优点是______
_______________________________。调溶液pH的目的是使________________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法___________________________。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3•18H2O，探究小组设计了如图所示三种方案：



上述三种方案中，________方案不可行，原因是___________________________________。从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
（5）结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。 请纠正实验过程中的两处错误：
① 　 ；
② 　 。

2020年上海市嘉定区高考化学二模试卷 答案与解析
参考答案
1-10 BDADC BBDAC 11-20 CCABD BBDAB
21、
（1）4；3；H＜O＜C＜Cl＜Na；C和O；ClO2中氯为+4价，氧为﹣2价（或氢化物的稳定性：H2O＞HCl等合理即可）；
（2）非电解质；体积分数；3；
（3）；c（Na+＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（4）NaCl；阴；石墨电极上产生的Cl2上升，与Fe电极附近产生的NaOH反应生成NaClO溶液，即“84”消毒液（2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O或NaCl+H2O电解¯NaClO+H2↑）。
22、
（1）c(CO2)c(CO)；放热；
（2）0.006mol/（L．min）；60%；
（3）C；
（4）C（或碳）；2；4；3；2；1；6；2； ；71。
23、
（1）加成反应；NaOH醇溶液、加热；
（2）；HOCH2CH2OH；
（3）+2Cu（OH）2→△+Cu2O↓+2H2O；
（4）、、（任写两种）；
（5）
24、
（1）取少量滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液出现血红色就证明含有Fe3+，若溶液没有呈现血红色就说明不含Fe3+；Au、Pt；
（2）将Fe2+氧化为Fe3+；不引进杂质且对环境无污染；Fe3+、Al3+；
（3）加热脱水；
（4）甲；所得产品中含有较多的Fe2（SO4）3杂质；乙；
（5）加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚多次加热，干燥器中冷却，称量并记录质量，直至两次称量的质量相等或不超过0.001g。

试题解析
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．【解答】解：A、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，故A正确；
B、废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用，属于可回收物，故B错误；
C、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，故C正确；
D、蔬菜属于湿垃圾，不能回收再利用，故D正确
故选：B。
2．【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；
B、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故B错误。
C、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网，故C错误；
D、蒸发皿可直接加热，故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A．钠离子是10电子的阳离子，硫离子是18电子的阴离子，符合题意，故A正确；
B．二氧化硫是共价化合物，不存在阴、阳离子，故B错误；
C．钠离子是10电子的阳离子，氧离子是8电子的阴离子，不符合题意，故C错误；
D．镁离子是10电子的阳离子，氟离子是10电子的阴离子，不符合题意，故D错误；
故选：A。
4．【解答】解：A、氮气分子中氮原子间形成三键，电子式为，故A错误；
B、氮原子质子数为7，电子排布式为1s22s22p3，故B错误；
C、氮分子的结构式为：N≡N，故C错误；
D、氮原子轨道表示式应遵循泡利不相容原理，能量最低，洪特规则等，氮原子最外层电子轨道表示式为，故D正确；
故选：D。
5．【解答】解：A．碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO3和Al（OH）3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；
B．BaCl2和NaCl与硫酸反应都不会产生气体，故B错误；
C．亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故C正确；
D．HClO3和K2SO4与硫酸不发生反应，故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故B正确；
C．金属性Ca＞Na＞Mg，由于氢氧化钙微溶于水，则碱性NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C错误；
D．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大，应为F＜Cl＜Br＜I，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、晶体氯为分子晶体，是由分子构成的，不含离子，故A错误；
B、铝粉属于金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，所以含有离子，故B正确；
C、液态氯化氢中只含有氯化氢分子，没有离子，故C错误；
D、金刚石是原子晶体，由原子构成，没有离子，故D错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、pH＝6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，故A错误；
B、酚酞变色范围是8﹣10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故B错误；
C、2Al+6H+＝3H2↑+2Al3+，2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故C错误；
D、若溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定显酸性，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠中通入二氧化碳发生反应生成氢氧化铝沉淀，能够实现，故选；
②S与氧气点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能实现，故不选；
③饱和食盐水中依次通入氨气＝二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体，NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2+H2O，能一步实现，故选；
④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液中水解生成盐酸和氢氧化铁，加热蒸发氯化氢挥发促进氯化铁水解正向进行，得到氢氧化铁固体，灼烧分解生成氧化铁，不能得到无水氯化铁，不能实现转化，故不选；
故选：A。
10．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；
B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；
C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；
D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。
故选：C。
11．【解答】解：根据表中数据判断，当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出盐的质量越大，则该盐质量分数越大，由表中数据可知析出的NaCl的质量最大，所以析出的盐中，质量分数最大的是NaCl，
故选：C。
12．【解答】解：2，2﹣二甲基﹣3一乙基“某烷”中3号碳原子上至少还连接一个H原子、一个乙基，如果碳原子个数最少时碳链结构为 ，所以碳原子最少为9个，
故选：C。

13．【解答】解：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；
A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；
B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；
C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；
D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；
故选：A。
14．【解答】解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；
B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；
C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；
故选：B。
15．【解答】解：A、在平衡体系：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），加入过量金属锡（Sn）固体，因固体浓度视为常数，增加固体的量，平衡不移动，故A错误；
B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶于水电离出Sn2+，增加了生成物Sn2+的浓度，平衡逆向移动；c（Pb2+）增大，故B错误；
C、温度升高，平衡体系中的c（Pb2+）增大，说明平衡逆向移动；则升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故C错误；
D、K=c(Sn2+)c(Pb2+)=0.22mol/L0.10mol/L=2.2，故D正确；
故选：D。
16．【解答】解：A．储氢释氢NaHCO3+H2 ⇌释氢储氢HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；
B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3﹣构成，HCO3﹣中含有共价键，HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO﹣构成，HCOO﹣中含有共价键，故B正确；
C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；
D．储氢释氢NaHCO3+H2 ⇌释氢储氢HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误；
故选：B。
17．【解答】解：A．由反应可知，维生素C失去H，该反应为氧化反应，故A错误；
B．碘遇淀粉变蓝，反应物中有碘单质，则滴定时可用淀粉溶液作指示剂，故B正确；
C．滴定中不能振荡，不利用观察现象及反应终点的判定，故C错误；
D．由结构简式可知分子式为C6H8O6，故D错误；
故选：B。
18．【解答】解：A．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀一定是BaSO4，但硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，所以无法得到结论亚硫酸根部分被氧化，故A错误；
B．加入Ba（NO3）2溶液后，当亚硫酸钠未被氧化时，亚硫酸钠和硝酸钡反应生成亚硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错；
C．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后亚硫酸根被氧化成硫酸根离子，所以加硝酸后的不溶性沉淀一定不是BaSO3，故C错；
D．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D正确；
故选：D。
19．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A正确；
B．铝与氯化铜溶液反应生成铜和氯化铝，反应的离子方程式：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误；
C．向次氯酸钙溶液中通入过量SO2气体的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误；
D．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合的离子反应为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D错误；
故选：A。
20．【解答】解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，
A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（K+）﹣c（A﹣）=KW1×10-9mol/L﹣10﹣9 mol/L，故B错误；
C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）＝c（H+），则c（K+）＝c（A﹣），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正确；
故选：B。
二、综合分析题本题共60分
21．【解答】解：（1）涉及到的元素有：H、C、O、Na、Cl；分别在第一、二、三周期3个周期，分别位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族、ⅥIA族4个族；同周期电子层数相同，从左向右原子半径逐渐减小；同主族最外层电子数相同，电子层数越多半径越大，所以原子半径由小到大：H＜O＜C＜Cl＜Na；H、C、O、Na、Cl的价电子排布式分别为：1s1、2s22p2、2s22p4、3s1、3s23p5；有2个未成对电子元素为：C和O；O的非金属性大于C1，可根据O和Cl形成的化合物ClO2的Cl易失电子而显+4价，O易得电子而显﹣2价，O比Cl非金属性强易得电子；或比较氢化物的稳定性：H2O＞HCl等合理即可；
故答案为：4；3；H＜O＜C＜Cl＜Na；C和O；ClO2中氯为+4价，氧为﹣2价（或NaClO）；
（2）C2H5OH为有机物，不电离，为非电解质；100体积水和75体积乙醇混合制得75%的酒精溶液，所以75%为体积比；C2H5OH的结构简式可写为：CH3CH2OH，很显然有3种类型的氢原子； 故答案为：非电解质；体积分数；3；
（3）NaClO是由阳离子Na+和阴离子ClO﹣通过离子键构成的化合物；ClO﹣中最外层7个电子的Cl和最外层6个电子O形成共价键，且都达到8个电子的稳定结构，所以氧原子在中间，即；强碱弱酸盐NaClO中的弱酸根ClO﹣易水解而显碱性：
ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，c（OH﹣）＞c（H+）；根据物料守恒：c（Na+＞c（ClO﹣）；所以溶液中的离子浓度大小为：c（Na+＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
故答案为：；c（Na+＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（4）①利用氯碱工业的电解饱和NaCl分别在两极产生NaOH和Cl2：
2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+Cl2↑+H2↑；再利用Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O反应生成“84”消毒液的主要成分；Fe电极不参与反应，所以为阴极；故答案为：NaCl；阴；
②电解饱和食盐水，在阳极石墨电极上发生：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，在阴极发生：H2O⇌H++OH﹣，2H++2e﹣＝H2↑，阴极Fe附近产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应，生成NaClO溶液，即“84”消毒液（2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O或NaCl+H2O电解¯NaClO+H2↑）；
故答案为：石墨电极上产生的Cl2上升，与Fe电极附近产生的NaOH反应生成NaClO溶液，即“84”消毒液（2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+Cl2↑+H2↑，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O或NaCl+H2O电解¯NaClO+H2↑）。
22．【解答】解：（1）K等于气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比，则K=c(CO2)c(CO)；升高温度平衡向吸热方向移动，根据表中数据知，升高温度化学平衡常数减小，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故答案为：c(CO2)c(CO)；放热；
（2）1000℃时化学平衡常数K为4.0，浓度商Qc=1.0101.010=1＜K，则平衡正向移动，
设达到平衡时消耗CO的物质的量为x mol，
13Fe2O3（s）+CO（g）⇌23Fe（s）+CO2（g）
开始（mol/L） 0.1 0.1
反应（mol/L） 0.1x 0.1x
平衡（mol/L） 0.1（1﹣x） 0.1（1+x）
化学平衡常数K=0.1(1+x)0.1(1-x)=4.0，x＝0.6
该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=△nV△t=1×0.61010mol/（L．min）＝0.006mol/（L．min）；
CO的平衡转化率=n(消耗)n(初始)×100%=0.6mol1.0mol×100%＝60%，
故答案为：0.006mol/（L．min）；60%；
（3）A．Fe是固体，Fe的多少不影响平衡移动，所以减少Fe的量，平衡不移动，CO转化率不变，故错误；
B．Fe2O3是固体，Fe2O3的多少不影响平衡移动，所以增加Fe2O3的量，平衡不移动，CO转化率不变，故错误；
C，移出部分CO2，生成物浓度减小，平衡正向移动，则CO转化率增大，故正确；
D．提高反应温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，故错误；
E．减小容器的容积，相当于增大压强，反应前后气体计量数之和不变，则平衡不移动，CO转化率不变，故错误；
F．加入合适的催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，所以平衡不移动，CO转化率不变，故错误；
故答案为：C；
（4）①KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KC1+H2O中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、C元素化合价由+2价变为+4价，则氯气是氧化剂、KCN为还原剂，得电子化合价降低的元素在反应中被还原、失电子化合价升高的元素在反应中被氧化，所以被氧化的元素是C（或碳），
故答案为：C（或碳）；
②KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O中N元素化合价由﹣3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式，电子由N元素转移给Cl元素，配平方程式，其转移电子方向和数目为


故答案为：2；4；3；2；1；6；2；
③KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KC1+H2O（a）、2KOCN+4KOH+3Cl2＝2CO2+N2+6KCl+2H2O（b），方程式2（a）+b得方程式2KCN+8KOH+5Cl2═10KC1+4H2O+2CO2+N2，废水中m（KCN）＝0.65g/L×40L＝26g，n（KCN）=26g65g/mol=0.4mol，根据方程式知n（Cl2）＝2.5n（KCN）＝2.5×0.4mol＝1mol，m（Cl2）＝nM＝1mol×71g/mol＝71g，
故答案为：71。

23．【解答】解：（1）反应①为加成反应；反应②为溴代烃的消去反应，需要的条件是NaOH醇溶液、加热，
故答案为：加成反应；NaOH醇溶液、加热；
（2）A的结构简式是：．F的结构简式是：HOCH2CH2OH，
故答案为：；HOCH2CH2OH；
（3）B为，C为，B转化为C的化学方程式：+2Cu（OH）2→△+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：+2Cu（OH）2→△+Cu2O↓+2H2O；
（4）符合下列条件：同时含碳碳双键、苯环和羧基，
符合条件的结构简式为、、（任写两种），
故答案为：、、（任写两种）；
（5）以为原料制备c的一种同分异构体，和溴发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成，被氧化生成，发生消去反应得到目标产物，其合成路线为
，

故答案为：


24．【解答】解：Cu、Al、Fe、Au、Pt中加入稀硫酸、浓硝酸加热，Cu、Al、Fe和酸反应分别生成Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+，Au、Pt不溶解，过滤后得到滤渣1为Au、Pt，滤液中含有Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+，滤液1中加入双氧水、NaOH调节溶液的pH，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，滤渣2通过一系列反应后得到Al2（SO4）3•18H2O，则滤渣2中含有Al（OH）3，根据Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+沉淀为氢氧化物所需pH知，滤渣2中还含有Fe（OH）3沉淀，滤液2中含有Cu2+、Na+，滤液2中通过一系列操作得到CuSO4•5H2O；
（1）Fe3+和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而使溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验Fe3+，其检验方法为：取少量滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液出现血红色就证明含有Fe3+，若溶液没有呈现血红色就说明不含Fe3+；
滤渣1中主要含有不溶于浓硝酸、稀硫酸的金属单质，Pt、Au不溶于稀硫酸、浓硝酸，所以滤渣1中主要成分为Au、Pt，
故答案为：取少量滤液1于试管中，加入KSCN溶液，若溶液出现血红色就证明含有Fe3+，若溶液没有呈现血红色就说明不含Fe3+；Au、Pt；
（2）第②步中H2O2具有氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，在操作②中除去杂质离子Fe3+；H2O2在反应中被还原生成水，不引进杂质且对环境无污染，所以选取双氧水作氧化剂；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀，从而达到分离目的，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；不引进杂质且对环境无污染；Fe3+、Al3+；
（3）CuSO4•5H2O受热易分解生成CuSO4，所以用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水，
故答案为：加热脱水；
（4）滤渣2中含有Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，
甲：滤渣2溶于稀硫酸后溶液中含有Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、H2SO4，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的晶体中含有Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3•18H2O；
乙：滤渣2溶于稀硫酸后溶液中含有Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、H2SO4，然后加入适量Al，Al氧化铁离子生成亚铁离子、然后置换亚铁离子生成Fe，过滤后得到的滤液中含有Al2（SO4）3，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到晶体Al2（SO4）3•18H2O；
丙：滤渣2溶于NaOH溶液，Al（OH）3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，Fe（OH）3不溶解，过滤后滤液中含有NaAlO2、NaOH，然后向滤液中加入稀硫酸得到硫酸铝、硫酸钠、硫酸溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到晶体中含有Al2（SO4）3•18H2O；
通过以上分析知，甲中得到的晶体中含有Fe2（SO4）3杂质而不可行；乙操作简单易行、得到的晶体中不含杂质，所以最佳方案是乙，
故答案为：甲；所得产品中含有较多的Fe2（SO4）3杂质；乙；
（5）操作错误有：加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分；对盛有样品的坩埚多次加热，干燥器中冷却，称量并记录质量，直至两次称量的质量相等或不超过0.001g，
故答案为：加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚多次加热，干燥器中冷却，称量并记录质量，直至两次称量的质量相等或不超过0.001g。