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    2020年上海市金山区高考二模化学(含答案)练习题

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    这是一份2020年上海市金山区高考二模化学(含答案)练习题,共8页。

    金山区2019学年第二学期质量监控

    高三化学试卷

    考生注意:

    1、考试时间60分钟,试卷满分100分。

    2、答题前,务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。

    3本考试设试卷和答题纸两部分,所有答题必须做在答题纸上,做在试卷上一律不得分。

    4、注意试题号与答题纸编号一一对应,不能错位。

    相对原子质量:H1 O16   Na23   Cl35.5      

     

    一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)

    1古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是

    A.酒曲捣碎   B.酒曲发酵   C.加热蒸馏   D.泉水勾兑

    2用化学用语表示2H2S+3O2            2SO2+2H2O中的相关微粒,其中正确的是

    A.中子数为18的硫原子:18S    BH2O的结构式:HOH

    CH2S的比例模型:      DS原子结构示意图:

    3.下列气态氢化物中最不稳定的是

    AH2O    BHF    CH2S    DPH3

    4.下列过程中破坏的化学键只有共价键的是

    A石墨转化为金刚石 BNaOH溶于水  C.干冰升华   DNH4Cl分解

    5.加入氧化剂才能实现的过程是

    ACl2→ClO  BSO2→SO42  CN2→NH3   DAl3+→AlO2

    6.常温下,0.05 mol/L稀硫酸中OH浓度是(mol/L

    A1×1012   B2×1012   C1×1013   D2×1013

    70.1 mol Cu与足量浓硫酸加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为(mol

    A<0.1    B0.1    C<0.2    D0.2

    8侯氏制碱法中没有用到的原料是

    ACaO    BNaCl    CNH3    DCO2

    9.仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质  

    A乙酸乙酯、乙醇      B无水硫酸铜、小苏打

    C烧碱、硝酸铵       D硫化亚铁、氧化铜

    10.邮票背面的粘合剂可用水除去,根据“相似相溶”原理,该粘合剂的成分可能是

    A           B           C           D

     

    11                 通过一步反应不能得到

    A          B               

    C                   DCO2

    12.下列反应不属于离子反应的是

    A乙醇与乙酸       B氨水与醋酸

    C碳酸钙与盐酸       D氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

    13.有关磷原子最外层电子的描述正确的是

    A2种不同运动状态     B5种不同能量

    C4种不同的伸展方向     D.只1种自旋方向

    1410 mL浓度均为0.1 mol/LAlCl3MgCl2混合溶液中,加入60 mL0.1 mol/LNaOH溶液后,铝元素的主要存在形式是

    AAl3+Al(OH)3  BAl(OH)3   ClO2Al(OH)3   DlO2

    15锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率,称为自放电现象。

    下列关于原电池和干电池的说法错误的是

    A两者正极材料不同

    BMnO2的放电产物可能是KMnO4

    C两者负极反应均为Zn失电子

    D原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

    16.用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数,所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是

    A.用量筒配制100 mL待测液 

    B.滴定前用待测液润洗锥形瓶

    C.当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

    D装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管,会造成实验结果偏低

     

    17CH4Cl2生成CH3Cl的反应过程,中间态物质的能量关系下图。有关说法错误的是

    ACl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的,

    该过程可表示为:

    B.反应过程一定无CH3CH3的生成

    C.图中的反应热Q>0,其大小与Ea1Ea2无关

    DCH4转化为CH3Cl的过程,CH发生了断裂


    18关于25时,体积相同盐酸与醋酸两种溶液,下列说法正确的是

    A浓度相同,中和所需的NaOH物质的量相同

    B浓度相同,分别与镁条反应速率相

    CpH相等,则[CH3COO]>[Cl]

    DpH相等,分别与NaOH反应呈中性后n(CH3COO)<n(Cl)

    19NaCl溶于水配成1mol/L的溶液,溶解过程如右图所示,下列说法正确的是 

    Aa离子为Na+

    B.溶液中含有NANa+

    C.水合b离子的图示不科学

    D.氯化钠溶于水只发生了水合过程

    20H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步,第1步:H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br。下列说法正确的是

    AH2O2分子中含有离子键和非极性键

    B.第1步反应每生成0.1 mol O2,转移0.4 mol电子

    C.第2步反应为:2H++H2O2+2Br→2H2O +Br2

    DH2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变

     

    二、综合题(共60分)

    )(本题共15分)

    以粉煤灰主要成分Al2O3SiO2、少量Fe2O3为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下

     

     

     

    完成下列填空:

    21铝原子核外有______种不同能量的电子,最外层电子的轨道式是___________________,上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是_________________________

    22“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,反应的离子方程式为______________________,检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是______________________________________________

    23 解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因______________________

    24上述流程可循环的物质是_______________

    25工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝,该反应的化学方程式为

    _______________________________________________________________________

    (二)(本题共15分)

    已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下图为不同温度T1T2SO2的转化率随时间的变化曲线。

    完成下列填空:

    26T1 ________(选填“>”“<”或“=”T2,判断依据是__________________________________________________

    该反应为___________(选填“放”或“吸”)热反应,

    判断依据是________________________________________

     

    下表为一定温度和压强下,4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:184:157:118:10SO2的平衡转化率。

    投料比

     

     

     

     

     

    SO2平衡转化率/%

     

    97.1

     

    96.8

     

    95.8

     

    90.0

     

     

    27对应的投料比为________________

    投料比为8:10时,平衡混合气体中SO3体积分数为_________________

    28相同温度下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       K1=a

    NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)   K2=b

     

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K=_______________(用ab表示)。

     

    钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下:

     

     

     

    29吸收池中发生反应的离子方程式是__________________________________________

    NaHSO3溶液弱酸性NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为

    ____________________________________________________________


    (三)(本题共15分)

    可卡醛是一种食用香料,其一种合成方法如下:

     

    完成下列填空:

    30实验室制取A的化学方程式是______________________________________________

    31在一定条件下,环氧乙烷()可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应的反应,它与氢气反应的产物是_________________

    它与水反应的化学方程式_____________________________________________________

    32C→D的反应条件是______________

    写出含有种不同化学环境氢原子,且D同类别的同分异构体的结构简式_____________

    33E→可卡醛的反应类型是________________

    34设计一条由石油裂解气乙烯、丙烯合成的流程。

     


    (四)(本题共15分)

    NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。

    完成下列填空:

    35仪器a的名称为________________,装置的作用是______________________________

    36检查装置气密性的方法是______________________________________________________

    37.关闭K1,从分液漏斗中加入一定量浓硫酸,装置中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2,该反应的氧化产物是__________________

    38实验完成后,为防止装置中残留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:

    打开止水夹K1__________________________________________________

    39从装置的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、__________________、过滤洗涤、干燥等。

    40晶体以NaClO2·3H2O的形式存在,已知:NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑为测定所得固体NaClO2·3H2O的质量分数,在收集到足量的晶体后,进行如下实验:取样品质量为a g,灼烧恒重后,得到固体b g

    晶体NaClO2·3H2O质量分数是_________________________

    若发生副反应4[NaClO2·3H2O]2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑

    则实验测得的值会__________________。(选填“偏大”、“偏小”或“不变”

     


    金山区2019学年第二学期质量监控

    高三化学参考答案

     

    一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    B

    B

    D

    A

    B

    C

    B

    A

    D

    D

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    C

    A

    C

    D

    B

    C

    B

    A

    C

    C

     

    二、综合题(共60分)

    )(本题共15分)

    215 (1)            (2)O<N<C  (2)

    22Fe3++3HCO3→Fe(OH)3↓+3CO2(2) 静置,取上层清液于试管中,滴入KSCN溶液,溶液不变红色,则已除尽铁元素,出现血红色,则未除尽。 (2)

    23AlCl3浓溶液中存在结晶平衡:AlCl3·6H2OS Al3++3Cl-+6 H2O 通入HCl气体,增大Cl-浓度,使平衡左移,能得到更多的AlCl3·6H2O晶体 (2)

    24HCl  (2)

    252Al2O34Al+3O2(2)

     

    (本题共15分)

    26>(1)其他条件不变,由图可知T1T2达到平衡所需时间短,说明T1反应速度快,所以T1温度高;(2)

    放;(1) 由图可知,T1温度高,二氧化硫平衡转化率低,说明温度升高时平衡左移,逆反应为吸热,正反应为放热(2)

    274:15(1)  50%(2)

    28ab2 (2)

    29SO2+SO32-+H2O→2HSO3-(2) c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) (2)

     

     

     

    (本题共15分)

    30                          (2)

    31CH3CH2OH  (2) (2)

    32Cu加热 (1)       (2)

    33消除(1)

    34(5)

    勘误:应为

     

     

     

    (四)(本题共15分)

    35.干燥管(1分);安全瓶,防止中溶液倒吸到中(2分)

    36.关闭K1关闭分液漏斗活塞,在的烧杯中加水浸没干燥管下端,给烧瓶微热,中出现气泡,停止加热,干燥管下端有一段水柱,一段时间不变,则气密性良好(2分)

    37O22分)

    38.从K1处通入空气,将残留气体鼓入中(2分)

    39.降温结晶(2分)

    40   2分);偏小(2分)

     

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