2020年上海市金山区高考二模化学(含答案)练习题

金山区2019学年第二学期质量监控

高三化学试卷

考生注意：

1、考试时间60分钟，试卷满分100分。

2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。

3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。

相对原子质量：H－1 O－16   Na－23   Cl－35.5      

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是

A．酒曲捣碎   B．酒曲发酵   C．加热蒸馏   D．泉水勾兑

2．用化学用语表示2H2S+3O2            2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为18的硫原子：18S    B．H2O的结构式：H－O－H

C．H2S的比例模型：      D．S的原子结构示意图：

3．下列气态氢化物中最不稳定的是

A．H2O    B．HF    C．H2S    D．PH3

4．下列过程中破坏的化学键只有共价键的是

A．石墨转化为金刚石 B．NaOH溶于水  C．干冰升华   D．NH4Cl分解

5．加入氧化剂才能实现的过程是

A．Cl2→ClO－  B．SO2→SO42－  C．N2→NH3   D．Al3+→AlO2－

6．常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）

A．1×10－12   B．2×10－12   C．1×10－13   D．2×10－13

7．0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）

A．<0.1    B．0.1    C．<0.2    D．0.2

8．侯氏制碱法中没有用到的原料是

A．CaO    B．NaCl    C．NH3    D．CO2

9．仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是  

A．乙酸乙酯、乙醇      B．无水硫酸铜、小苏打

C．烧碱、硝酸铵       D．硫化亚铁、氧化铜

10．邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是

A．           B．           C．           D．

11．                 通过一步反应不能得到

A．          B．               

C．                   D．CO2

12．下列反应不属于离子反应的是

A．乙醇与乙酸       B．氨水与醋酸

C．碳酸钙与盐酸       D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

13．有关磷原子最外层电子的描述正确的是

A．有2种不同运动状态     B．有5种不同能量

C．有4种不同的伸展方向     D．只有1种自旋方向

14．在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的主要存在形式是

A．Al3+、Al(OH)3  B．Al(OH)3   C．lO2－、Al(OH)3   D．lO2－

15．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法错误的是

A．两者正极材料不同

B．MnO2的放电产物可能是KMnO4

C．两者负极反应均为Zn失电子

D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

16．用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是

A．用量筒配制100 mL待测液 

B．滴定前用待测液润洗锥形瓶

C．当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低

17．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是

A．Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，

该过程可表示为：

B．反应过程一定无CH3CH3的生成

C．图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关

D．CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂

18．关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是

A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同

B．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等

C．若pH相等，则[CH3COO－]>[Cl－]

D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)<n(Cl－)

19．将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是 

A．a离子为Na+

B．溶液中含有NA个Na+

C．水合b离子的图示不科学

D．氯化钠溶于水只发生了水合过程

20．向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是

A．H2O2分子中含有离子键和非极性键

B．第1步反应每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子

C．第2步反应为：2H++H2O2+2Br－→2H2O +Br2

D．H2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：

完成下列填空：

21．铝原子核外有______种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是___________________，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是_________________________。

22．“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是______________________________________________。

23． 解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。______________________

24．上述流程可循环的物质是_______________。

25．工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________

（二）（本题共15分）

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：

26．T1 ________（选填“>”“<”或“=”）T2，判断依据是__________________________________________________；

该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，

判断依据是________________________________________。

下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。

27．②对应的投料比为________________。

投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。

28．在相同温度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       K1=a；

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)   K2=b；

则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K=_______________（用a、b表示）。

钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：

29．吸收池中发生反应的离子方程式是__________________________________________；

NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为：

____________________________________________________________。

（三）（本题共15分）

可卡醛是一种食用香料，其一种合成方法如下：

完成下列填空：

30．实验室制取A的化学方程式是______________________________________________。

31．在一定条件下，环氧乙烷（）可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应的反应，它与氢气反应的产物是_________________。

它与水反应的化学方程式：_____________________________________________________

32．C→D的反应条件是______________；

写出含有四种不同化学环境氢原子，且与D同类别的同分异构体的结构简式。_____________

33．E→可卡醛的反应类型是________________。

34．设计一条由石油裂解气乙烯、丙烯合成的流程。

（四）（本题共15分）

NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。

完成下列填空：

35．仪器a的名称为________________，装置②的作用是______________________________。

36．检查装置气密性的方法是______________________________________________________。

37．关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是__________________。

38．实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：

打开止水夹K1，__________________________________________________。

39．从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、__________________、过滤洗涤、干燥等。

40．晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2ONaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。

则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是_________________________。

若发生副反应4[NaClO2·3H2O]2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，

则实验测得的值会__________________。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

金山区2019学年第二学期质量监控

高三化学参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21．5 (1分)，            (2分)，O<N<C  (2分)

22．Fe3++3HCO3－→Fe(OH)3↓+3CO2↑，(2分) 静置，取上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色，则已除尽铁元素，出现血红色，则未除尽。 (2分)

23．AlCl3浓溶液中存在结晶平衡：AlCl3·6H2O（S） Al3++3Cl-+6 H2O 通入HCl气体，增大Cl-浓度，使平衡左移，能得到更多的AlCl3·6H2O晶体 (2分)

24．HCl  (2分)

25．2Al2O34Al+3O2↑ (2分)

（二）（本题共15分）

26．>，(1分)其他条件不变，由图可知T1比T2达到平衡所需时间短，说明T1反应速度快，所以T1温度高；(2分)

放；(1分) 由图可知，T1温度高，二氧化硫平衡转化率低，说明温度升高时平衡左移，逆反应为吸热，正反应为放热；(2分)

27．4:15；(1分)  50%；(2分)

28．ab2 (2分)

29．SO2+SO32-+H2O→2HSO3-，(2分) c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-) (2分)

（三）（本题共15分）

30．                          (2分)

31．CH3CH2OH  (2分) ；(2分)

32．Cu、加热 (1分)；       (2分)

33．消除(1分)

34．(5分)

勘误：应为

（四）（本题共15分）

35．干燥管（1分）；安全瓶，防止③中溶液倒吸到①中（2分）

36．关闭K1，关闭分液漏斗活塞，在④的烧杯中加水浸没干燥管下端，给①中烧瓶微热，若④中出现气泡，停止加热，④中干燥管下端有一段水柱，一段时间不变，则气密性良好（2分）

37．O2（2分）

38．从K1处通入空气，将残留气体鼓入④中（2分）

39．降温结晶（2分）

40．   （2分）；偏小（2分）