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    高考化学二轮专题限时集训05《元素的“位——构——性”关系与应用》(含详解)

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    高考化学二轮专题限时集训05《元素的“位——构——性”关系与应用》(含详解)

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    这是一份高考化学二轮专题限时集训05《元素的“位——构——性”关系与应用》(含详解),共10页。
    专题限时集训() 元素的————关系与应用(对应学生用书第121) (限时:40分钟)1.元素WRXY的原子序数依次增大,Y的最高正价和最低负价代数和等于0L层电子数是M层电子数的2倍;在常温常压下,WR形成的两种氧化物可相互转化,但元素化合价没有变化;这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是(  ) 97184059A.元素的非金属性:R>Y>WBR与其他三种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性:R>W>YD.原子半径:W>R>X>YC [依题意知,WNROXNaYSiA项,元素的非金属性:O>N>Si,错误。B项,Na2ONa2O2是离子化合物,错误。D项,原子半径:Na>Si>N>O,错误。] 2. 短周期主族元素XYZ在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中一定正确的是(  ) 97184060A.最高正化合价:Z>XBXYZ的单质中,Z的熔点最高C.若X为非金属元素,则离子半径:Xn>Ym>ZmD.若X为金属元素,则XYZ的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性   最强C [一般情况下,元素的最高正化合价与其族序数相等,但F无正价、O无最高正化合价,ZOF时不符合题意,A项错误;若XSi,则三者的单质中,Si的熔点最高,B项错误;若X为非金属元素,则XnYm具有相同电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:Xn>Ym,而YmZm1个电子层,离子半径:Ym>ZmC项正确;XYZX的金属性最强,故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D项错误。]3(2017·太原三模)XYZQW是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。YZ同周期且相邻,XQY处于不同周期,YZ原子的电子数总和与XW原子的电子数总和之比为56Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是(  )AZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B.原子半径:r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C.由XYZ三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐DQ的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液B [Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体,QMg元素;XQY处于不同周期,XH元素;YZ原子的电子数总和与XW原子的电子数总和之比为56WCl元素、YN元素、ZO元素。H2O的热稳定性比NH3的强,A正确;原子半径:r(Mg)>r(Cl)>r(O)>r(H), B错误;由HNO三种元素组成的化合物硝酸、一水合氨、硝酸铵分别是酸、碱、盐, C正确;氢氧化镁可以溶于浓的NH4Cl溶液, D正确。]4(2017·哈尔滨二模)abcd是原子序数依次增大的四种主族元素,a是元素周期表中原子半径最小的元素,b形成的一种单质在天然物质中硬度最大,d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是(  )Aacd形成的所有化合物只含共价键Babcd形成原子数目比为4121的化合物只有一种Cac形成的化合物中可能含有非极性键Da分别与bcd形成的二元化合物中d的沸点最高C [根据题意,aH元素,bC元素,dO元素,则cN元素。HNO三种元素形成的NH4NO3含有离子键,A错误;abcd原子数目比为4121的化合物有NH4CNO(NH2)2CO等,B错误;ac形成的化合物N2H4中含有极性键和非极性键,C正确;bcd形成的简单氢化物中H2O的沸点最高,选项描述不严谨,D错误。]5.四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(  ) 97184061A.简单离子半径:W<X<ZBWX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>ZB [四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则XNa元素;ZX(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则ZCl元素;因WX的简单离子电子层结构相同,且WY同族,则W可能为N(O)元素、Y可能为P(S)元素。A项,NaN3(O2)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:Na<N3(O2)<ClB项,WX形成的化合物Na2ONa2O2(Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(NaOHNH3的混合溶液),呈碱性。C项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性:W>YD项,最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。]6(2017·石嘴山四模)短周期元素QRTW在周期表中的位置如图所示,其中,T所处周期序数与主族序数相等,则下列说法正确的是(  )A.元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸B.元素TW各自形成的简单离子都能促进水的电离C.简单离子半径:WTRD.常温下,T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中B [由短周期元素QRTW在元素周期表中的位置,可知QR处于第二周期,TW处于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则TAl元素,可推知QC元素、RN元素、WS元素。元素N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,是易挥发性酸, A错误;在水溶液中Al3S2均能水解,促进水的电离, B正确; Al3N3具有相同的电子层结构,核电荷数大,离子半径小,S2比它们多一个电子层,离子半径大,则离子半径大小顺序为S2N3Al3C错误;常温下,铝遇浓硝酸钝化,不能继续反应, D错误。]7(2017·衡阳第三次联考)ABCDE均为短周期元素,其中A是地壳中含量最多的元素;C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里;E原子的电子总数等于其电子层数的3倍;D的一种原子核中没有中子;ABC三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是(  ) 97184062ADE可形成既含极性键又含非极性键的分子BB的最高价氧化物为酸性氧化物,不能与任何酸反应CBCE三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,B的酸性最弱DACD中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性B [根据题意,AO元素,BSi元素,CS元素,DH元素, EC元素。H元素与C元素可形成既含极性键又含非极性键的分子如C2H4, A正确; B的最高价氧化物SiO2为酸性氧化物,能与HF反应, B错误; H2SiO3H2SO4H2CO3H2SiO3最弱,C正确;三种元素形成的钠盐溶液NaHSO4Na2SO4Na2SO3分别显酸性、中性和碱性, D正确。]8(2017·临沂二模)XYZW均为短周期主族元素,其最高价氧化物对应水化物(常温下,浓度均为0.1 mol·L1)pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是(  )                         97184063A.简单离子半径:W>Z>Y>XB.简单氢化物稳定性:X>Z>WC.制造镁合金时可以用X2作保护气D.化合物Y2Z2中存在离子键和共价键D [常温下,浓度均为0.1 mol·L1最高价氧化物对应水化物XWpH等于1,说明XW最高价氧化物对应水化物是一元强酸,则XW分别是NClZpH小于1,说明Z最高价氧化物对应水化物是多元强酸,则ZS元素;YpH等于13,说明Y最高价氧化物对应水化物是一元强碱,则YNa元素。简单离子半径:S2>Cl>N3>NaA错误;简单氢化物稳定性:HCl>H2S, B错误;氮气与镁反应,制造镁合金时不能用氮气作保护气, C错误;化合物Na2S2中存在离子键和共价键, D正确。]9(2017·宁德第三次质量检查)WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,XY3的电子层结构相同,Z的电子数比Y38个,下列叙述正确的是(  )AW在自然界只有一种核素B.半径大小:XY3ZCYZ形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX的最高价氧化物对应的水化物为弱碱C [WC元素;XY3的电子层结构相同,则XNa元素,YAl元素;Z的电子数比Y38个,则ZCl元素。C在自然界有多种核素,如12C14C等, A错误; NaAl3的电子层结构相同,核电荷数大离子半径小,ClNaAl3多一个电子层,离子半径最大,则离子半径大小:Al3<Na<ClB错误; AlCl3的水溶液中Al3水解,溶液呈弱酸性, C正确; Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱, D错误。]10(2017·长郡中学临考冲刺)XYZW是原子序数依次增大的短周期元素,且XZ原子序数之和是YW原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种绿色氧化剂,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(  ) 97184064A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZXYW形成的化合物中,各元素均满足8电子结构C [乙是一种绿色氧化剂,乙是H2O2M是单质,所以MO2;乙和丁的组成元素相同,丁是H2O;化合物N是具有漂白性的气体,NSO2,丙是H2S,甲是硫化物;XZ原子序数之和是YW原子序数之和的1/2ZNa元素;XYZW分别是HONaS。原子半径:r(Na)>r(S)>r(O), A错误;SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应, B错误;含S元素的盐溶液,NaHSO4溶液显酸性、Na2SO4溶液显中性、Na2SO3溶液呈碱性, C正确;NaHOS形成的化合物中,NaHH元素不满足8电子结构, D错误。]11(2017·湖北省六校4月联考)XYZRW是原子序数依次增大的五种短周期元素。YR同主族,可组成共价化合物RY2YZ最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 时,0.1 mol/L XW形成化合物的水溶液pH1。下列说法正确的是(  )AZYZW形成的化合物的化学键完全相同BXY组成的简单氢化物的沸点高于XR组成的简单氢化物的沸点,   是因为非金属性Y>RC.简单离子的半径:Z>R>W>YDYZW三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性D [根据题意,Y为氧元素,R为硫元素,RY2SO2W的原子序数大于硫元素,故W为氯元素,YZ最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,则Z的最外层电子数为761,处于第A族,原子序数大于氧元素,故ZNa元素,25 时,0.1 mol/L XW形成化合物的水溶液pH1,属于强酸,则X为氢元素。ZY可以形成Na2ONa2O2,前者含有离子键,后者含有离子键、共价键,而ZW形成的化合物为NaCl,只含有离子键, A错误; XY组成的化合物为H2OH2O2XR组成的化合物H2S,前者分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,与元素的非金属性无关, B错误;电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故离子半径:S2ClO2NaC错误; YZW三种元素组成的化合物有NaClO等,NaClO水解使溶液显碱性, D正确。]12(2017·唐山三模)已知XYZWR是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有一种金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价绝对值相等,W的最外层电子数是最内层电子数的3倍,R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是(  ) 97184065A.原子半径:Z>W>RB.对应的氢化物的热稳定性:R>W>YC.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应DWR所形成的简单离子均能影响水的电离平衡D [X是周期表中原子半径最小的元素,则XH元素;W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,为第AO元素或S元素,Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等,则Y为第A族元素,为CSi元素, W原子序数大于Z,若WO元素,则Z只能是N元素,不是金属元素,所以WS元素,R是同周期元素中原子半径最小的元素,只能是Cl元素;YC元素, ZNaMgAl中的一种元素。同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径:ZWR, A正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性:RW>Y,所以对应的氢化物的热稳定性:RW>Y, B正确; ZNaMgAl中的一种元素,均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气, C正确;S2能够水解,而Cl不能水解,因此Cl不能影响水的电离平衡, D错误。]13(2017·衡水猜题卷)短周期主族元素 XYZW的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为mnpqrtu 是这些元素组成的二元化合物,其中q存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里;25 0.01 mol/Lv溶液中:1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是(  )A.简单离子半径:W>Y>Z>XBWY分别与X元素形成的简单化合物的沸点: Y> WCZ2YZX都只存在离子键Dv能抑制水的电离,u能促进水的电离D [25 0.01 mol/Lv溶液中:1.0×1010,说明v是一元强碱,vNaOHq为单质SuSO2XYZW的原子序数依次增大,所以XYZW分别是HONaS四种元素。简单离子半径:S2>O2>Na>HA正确;H2O的沸点大于H2S, B正确;Na2ONaH只存在离子键, C正确;SO2的水溶液是亚硫酸,能抑制水的电离, D错误。]14(2017·安庆四模)短周期主族元素XYZWR原子序数依次增大,mpr是这些元素组成的二元化合物,nqs是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物,其中s的水溶液俗称水玻璃。0.1 mol/L n溶液的pH13m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )A.简单气态氢化物的稳定性:R>YB.离子半径大小:Y>Z>WCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D.单质的熔点:Z>R>XB [s的水溶液俗称水玻璃,则sNa2SiO3m可制作耐火管且属于两性物质,则mAl2O30.1 mol/L n溶液的pH13,则n为一元强碱溶液,应该为NaOH;结合短周期主族元素可知,XHYOZNaWAlRSin(NaOH)m(Al2O3)反应生成rq,且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物,则rH2OqNaAlO2p是这些元素组成的二元化合物,pn(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)r(H2O),则pSiO2YORSi,非金属性越强,氢化物稳定性越强,则对应氢化物的稳定性:YRA错误; YOZNaWAl,三种元素的离子具有相同的电子层,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径YZWB正确; ZNaWAl,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:NaAl,则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱,C错误; XHZNaRSi,其单质分别为氢气、金属钠和硅,对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体,Si的熔点最高,氢气熔点最低,即单质熔点:RZXD错误。] 

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