2020-2021学年第4节 二氧化碳集体备课ppt课件

这是一份2020-2021学年第4节 二氧化碳集体备课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了自然界中的二氧化碳，CO2，实验探究一，无味气体，实验探究二，实验探究三，塑料瓶变扁了，实验探究四，澄清石灰水变浑浊，检验CO2等内容，欢迎下载使用。

二氧化碳气体由大量二氧化碳分子构成。二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧子构成。CO2本身没有毒性。
通常状况下是一种无色，无味的气体。
加压、降温的条件下，变成固态，叫做“干冰”。
最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄灭。
CO2不能支持燃烧也不能燃烧，密度比空气大。
思考：如何检验二氧化碳已集满?
CO2 溶于水，瓶内气体减少，压强减小。
CO2与石灰水反应生成白色沉淀
气态 无色 无味 比空气大 能溶于水
一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧
4.无毒，但不能供给呼吸
一 、实验室制取二氧化碳的反应原理
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
有大量气泡产生，大理石逐渐溶解
该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：
H2CO3=H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。
虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难以进行。
实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
设计实验室制取气体的装置
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
实验室制取二氧化碳的操作步骤
检查气密性 ②
加大理石 ③
加稀盐酸 ④
1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？
答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。
2、怎样检验二氧化碳是否收集满？
答：用燃着的木条接近集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？
1 实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
Ca ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊