北京市西城区北京2019-2020学年九年级上学期期中化学试题（解析版） (2)

这是一份北京市西城区北京2019-2020学年九年级上学期期中化学试题（解析版） (2)，共41页。试卷主要包含了 如图为空气成分示意图， 下列属于化学变化的是， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列气体中，对空气有污染的是， 下列说法正确的是， H2CO3 等内容，欢迎下载使用。
北京四中2020届上学期初中九年级期中考试化学试卷
第一部分 选择题（共40分）
（每小题只有一个选项符合题意。共30小题，其中1-20题每小题1分，21-30题每小题2分，共40分。）
1. 如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“y”代表的是（　　）

A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
2. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是（　　）
A. 用淘米水浇花 B. 用洗过衣服的水冲马桶
C. 隔夜的白开水直接倒掉 D. 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
3. 测定了空气中氧气含量的科学家是
A. 卢瑟福 B. 汤姆生
C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫
4. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 沸点
5. 下列属于化学变化的是
A. 胆矾研碎 B. 品红扩散 C. 冰融化 D. 过氧化氢分解
6. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 硫
7. 下列物质的化学式书写不正确的是
A. 氢氧化铜Cu（OH）2 B. 氯化铁FeCl3
C. 二氧化碳CO2 D. 硫酸铝AlSO4
8. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 矿泉水 B. 空气 C. 蒸馏水 D. 石灰石
9. 下列气体中，对空气有污染的是
A. N2 B. H2 C. SO2 D. CO2
10. 下列说法正确的是
A. 混合物中可能只含一种元素
B. 氧气具有可燃性，是一种常见的燃料
C. 氧气能与许多物质发生反应，是一种典型的氧化物
D. 催化剂一定能加快化学反应速率，但不能改变生成物的量
11. 下列属于分解反应的是
A. CO2+H2O=H2CO3 B. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
C. 2KClO32KCl+3O2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
12. 下列有关空气成分的说法不正确的是
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氧气可用于冶炼钢铁
C. 氦气可用来填充探空气球 D. 氮气可以用来做燃料
13. 下列有关水的说法不正确的是
A. 水是生命之源 B. 自然界的水都不是纯水
C. 地球上可以利用的淡水资源有限 D. 水体污染与人类活动无关
14. 用下图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是

A. 能杀菌消毒
B. 不能把硬水变为软水
C. 小卵石、石英砂主要起吸附杂质的作用
D. 得到的水是纯净物
15. 为保证实验安全，下列操作合理的是
A. 加热时试管口对着自己或他人
B. 加热后的试管，立即用冷水冲洗干净
C. 用完酒精灯后，用嘴吹灭
D. 加热时试管内液体体积不超过试管容积的1/3
16. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 加热液体
C. 过滤 D. 称量固体
17. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 水通电生成了氢气和氧气
B. 大理石和稀盐酸反应，产生大量白色气泡
C. 氢气在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰
D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
18. 下列操作能鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体的是
A. 将气体分别通入澄清石灰水中 B. 观察颜色，闻气味
C. 将带火星的木条分别伸入集气瓶中 D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
19. 对生活中下列现象的解释错误的是


现 象

解 释

A

湿衣服在夏天比在冬天干得快

温度升高，分子运动速率加快

B

6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中

气体分子间间隔大，易于压缩

C

在无外力下，花粉会在平静的水面上移动

分子不断运动

D

自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂

分子受热，体积变大


A. A B. B C. C D. D
20. 下列符号中，表示2个氯原子的是
A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2HCl
21. 下列物质中，含有氧分子的是
A. O2 B. H2O　 C. CO2 D. H2O2
22. 科学家发明了一种氮元素组成的物质，可表示为N5，它是一种极不稳定的物质，可用来制造炸药，下列说法正确的是
A. 这种物质属于单质 B. 这种物质是氮气
C. N5化学性质与N2相同 D. N5与N2混合在一起，属于纯净物
23. 下列物质不属于化合物的是
A. CaCO3 B. Cu C. P2O5 D. NaCl
24. 科学家已研制成以锶原子做钟摆的世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则此锶原子的核外电子数为
A. 38 B. 50 C. 88 D. 126
25. 下列物质中，由原子直接构成的是
A. 高锰酸钾 B. 二氧化碳 C. 铁 D. 水
26. 为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持水的化学性质的粒子模型是（　　）
A. B. C. D.
27. 一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 该反应的化学方程式为N2O+CO===N2+CO2
B. 甲的化学式为N2O
C. 反应前后分子总数不变
D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1
28. 检查如图所示装置的气密性，缓慢推动活塞一段距离后并保持活塞不动，如果装置气密性良好，则能观察到

A. 注射器内有液体
B. 瓶中液面明显上升
C. 长颈漏斗下端管口产生气泡
D. 长颈漏斗内液面上升一段距离后，液面保持不下降
29. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验氧气
伸入带火星的木条
B
检验二氧化碳
伸入燃着的木条
C
鉴别H2O和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去水中泥沙
过滤

A. A B. B C. C D. D
30. 一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数，变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 蜡烛燃烧需要氧气
B. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
C. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
第二部分 非选择题（共60分）
31. 写出下列物质化学式。
名称
碳酸
氧化铁
硫酸铜
硝酸铵
氢氧化铝
氯化镁
化学式
_____
_____
_____
_____
_____
_____

32. 按要求写出对应的化学符号（“●”表示氢原子）。



化学符号
_____
_____

33. 下列物质：①冰水 ②人体呼出的气体 ③过氧化氢溶液 ④硫酸 ⑤液态氮 ⑥四氧化三铁 ⑦汞 ⑧氢氧化钙
属于单质的是_____（填化学符号，下同），属于氧化物的是_____。
34. 空气是人类宝贵的自然资源
（1）空气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下表为北京市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题：
污染项目
PM2.5
PM10
SO2
CO
NO2
污染指数
69
95
9
0.8
42
①首要污染物是_____。
②下列情况对上表空气质量指标会产生影响的是_____（填序号）。
A 焚烧垃圾 B 利用太阳能热水器
C 用煤做燃料取暖 D 汽车排放尾气
（3）空气的主要成分是氮气和氧气，用下列微观示意图表示，其中正确的是_____（填序号）。

35. 乙醇，俗称酒精，在人们的生活中扮演重要的角色。
（1）从微粒的角度分析，酒精变为酒精蒸气时，变化的是酒精分子的_____。
（2）乙醇分子式为C2H6O，可作为燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为_____。
（3）酒精溶液可消毒。下图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析下图得到的结论是_____。

36. 阅读下面科普短文。
地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。

地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。上图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。

最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（MOFs材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。MOFs材料可选择的金属原料很多，像MOF-801使用的氧氯化锆（ZrOCl2）原料，价格比较昂贵。而合成MOF-303的原料是便宜易得的氯化铝（AlCl3），可大大降低成本。
水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）海水蒸发过程中，不发生变化的是_____（填序号）。
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
（2）MOF-801使用的原料中含有_____种元素。
（3）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是_____。
（4）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱的化学方程式为_____。
（5）下列说法正确的是_____（填序号）。
A人工降雨可以缓解淡水危机
B 图3海水淡化过程中不涉及化学变化
C 北京是所列地区中缺水最严重的地区
D 与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好
37. 水通过饮水机净化后可直接饮用，机器内部得到可饮水的工艺流程如下：

（1）①超滤网的净水原理类似于_____（填操作名称）。
（2）②活性炭罐中活性炭的作用是_____。
38. 工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如下：

已知：石灰窑中的石灰石生成生石灰的反应为：CaCO3CaO+CO2↑
（1）石灰窑中石灰石发生的反应属于化学基本反应类型中的_____反应。
（2）浆池中发生反应为化合反应，其化学方程式为_____。
（3）下列说法正确的是_____（填序号）。
A 石灰窑产生的窑气是纯净物
B 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质
C 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高
39. 请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答按A计

A
B
实验
铁丝在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
实验现象
_____。
_____。
实验结论
该反应的化学方程式_____。
该反应的化学方程式_____。

40. 用图1和图2两个实验装置探究分子的性质。

（1）图1实验观察到的现象是_____，由此得出的结论是_____。
（2）图2中电子天平示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____。
41. 依据下图所示装置回答问题。

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，所选用的发生装置为_____（填序号）。
（2）收集干燥氧气应选择的收集装置为_____（填序号），选择该装置的原因是_____，检验氧气是否集满的操作是_____。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，用装置E收集氧气时，下列关于实验操作描述正确的是_____（填序号）。
A 先装药品，再检验装置气密性
B 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C 待集气瓶里的水排尽后，在水下用玻璃片盖住瓶口
D 排水法收集完氧气后，先将导气管从水槽中移出再熄灭酒精灯
42. 下图装置用于探究水的组成。

（1）该反应的化学方程式_____。
（2）a管产生的气体是_____，正负两极产生的气体体积比为_____。
（3）该实验说明水是由_____组成的。
（4）此反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的示意图_____。

43. 用下图所示装置测定空气中氧气的含量，已知集气瓶中空气体积为V1 mL，实验步骤如下（量筒中事先装有足量水，且装置气密性良好，部分操作已略去）：

①关闭止水夹，用高能激光笔照射，引燃红磷；
②待红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹；测得量筒中的液面下降了V2mL；
③计算空气中氧气的体积分数。
（1）反应的化学方程式为_____。
（2）若红磷量不足可能造成测得的空气中氧气含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）反应过程中，集气瓶中压强变化是_____。
（4）计算得出空气中氧气体积分数为_____（用含有V1、V2的计算式表示）。
（5）关于该实验下列说法不正确的是_____（填序号）。
A 用激光笔照射点燃红磷可防止集气瓶中气体逸出
B 红磷燃烧只消耗集气瓶中的氧气
C 若未冷却至室温就打开止水夹，量筒中液面下降会大于V2mL
D 反应前集气瓶中少量水的作用是防止高温物质溅落炸裂瓶底
44. 同学们按下图所示装置进行实验。

（1）保持注射器2活塞不动，将注射器1中的足量稀盐酸全部注入烧瓶后，固定该活塞不动，观察到烧瓶内的现象是_____，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____。
（2）同时观察到注入稀盐酸后，右侧与烧瓶相连气球迅速鼓起，原因是_____。
（3）将注射器2的活塞缓慢向上拉，抽取少量烧瓶中气体，注射器2中产生的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
45. 高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的腐蚀性进行研究。
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色

实验2：将几种物质在0.1％的高锰酸钾溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
物质
铁
铜
硫
活性炭
现象
无明显现象
无明显现象
有少量刺激性气味气体冒出
有无色气体冒出

实验3：将铜片分别浸泡4种溶液中进行实验，所得数据如下表。
编号
①
②
③
④
实验

25mL0.1%KMnO4溶液

25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

25mL蒸馏水+10滴浓硫酸

25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫　
铜片质量/g
实验前
0.54
0.54
a
0.54
18小时后
0.54
0.52
0.54
0.43

【解释与结论】
（1）实验1的目的是_____。
（2）下列有关实验2的说法正确的是_____（填序号）。
A 在该实验条件下高锰酸钾溶液对硫的腐蚀比对铜的腐蚀更明显
B 硫被高锰酸钾腐蚀生成的刺激性气味气体可能是SO2
C 铁和铜与高锰酸钾溶液一定不反应
（3）实验2中，活性炭被高锰酸钾腐蚀，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，补全活性炭与高锰酸钾反应的化学方程式。
C+2KMnO4===K2MnO4+MnO2+_____↑
（4）实验3中③，a_____。
（5）实验3中，通过对比②和④，得出的结论是_____。
（6）实验3中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_____（填编号）。

第一部分 选择题（共40分）
（每小题只有一个选项符合题意。共30小题，其中1-20题每小题1分，21-30题每小题2分，共40分。）
1. 如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“y”代表的是（　　）

A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气约占空气体积分数的21%，是空气中含量第二多的气体，符合题意；
B、二氧化碳约占空气体积分数的0.03%，不符合题意；
C、氮气约占空气体积分数的78%，是空气中含量最多的气体，不符合题意；
D、稀有气体约占空气体积分数的0.94%，不符合题意。
故选A。
【点睛】
2. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是（　　）
A. 用淘米水浇花 B. 用洗过衣服的水冲马桶
C. 隔夜的白开水直接倒掉 D. 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、用淘米水浇花可以节约用水，故A正确； B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B正确； C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C错误； D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D正确，故选C。

3. 测定了空气中氧气含量的科学家是
A. 卢瑟福 B. 汤姆生
C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】卢瑟福研究原子结构、汤姆生发现电子、门捷列夫的贡献是元素周期表和元素周期律；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项C正确。
故选：C。
4. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 沸点
【答案】C
【解析】
【分析】
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。包括可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸碱性等。
【详解】A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；
B、密度不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错；
C、可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C正确；
D、沸点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错。
故选C。
【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
5. 下列属于化学变化的是
A. 胆矾研碎 B. 品红扩散 C. 冰融化 D. 过氧化氢分解
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、胆矾研碎过程中，只是胆矾的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A错；
B、品红扩散是分子在不断运动的结果，没有生成新物质，属于物理变化，故B错；
C、冰融化过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C错。
D、过氧化氢分解生成水和氧气，生成新物质，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
【点睛】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。
6. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 硫
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有白烟，故不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，故符合题意；
C、蜡烛在氧气中燃烧没有白烟，故不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，没有白烟，故不符合题意；
故选：B。
7. 下列物质的化学式书写不正确的是
A. 氢氧化铜Cu（OH）2 B. 氯化铁FeCl3
C. 二氧化碳CO2 D. 硫酸铝AlSO4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，其化学式为：Cu（OH）2，故选项化学式书写正确。
B．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl3，故选项化学式书写正确。
C．二氧化碳中，碳元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为CO2，故选项化学式书写正确。
D．硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3，故选项化学式书写错误。
故选：D。
【点睛】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
8. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 矿泉水 B. 空气 C. 蒸馏水 D. 石灰石
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物。
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物。 
D、石灰石中含有碳酸钙和其他杂质，属于混合物。
故选：C。
【点睛】如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
9. 下列气体中，对空气有污染的是
A. N2 B. H2 C. SO2 D. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氮气是空气中含量最多的气体，不产生污染，故选项错误；
B、氢气不会对空气产生污染，故选项错误；
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化硫会引起酸雨，会污染空气，故选项正确；
D、二氧化碳是空气的成分，不产生污染，故选项错误；
故选：C。
10. 下列说法正确的是
A. 混合物中可能只含一种元素
B. 氧气具有可燃性，是一种常见的燃料
C. 氧气能与许多物质发生反应，是一种典型的氧化物
D. 催化剂一定能加快化学反应速率，但不能改变生成物的量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、金刚石和石墨组成的物质是混合物，只有碳元素，故A正确；B、氧气不具有可燃性，是具有助燃性，故B错误；C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，氧气只有一种元素，故不属于氧化物，故C错误；D、催化剂也有可能减慢化学反应速率，不一定是加快，故D错误。故选A。
11. 下列属于分解反应的是
A. CO2+H2O=H2CO3 B. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
C. 2KClO32KCl+3O2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、该反应的特征是多变一，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应是化合物与化合物交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、该反应的特征是一变多，属于分解反应，符合题意；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
故选：C。
12. 下列有关空气成分的说法不正确的是
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氧气可用于冶炼钢铁
C. 氦气可用来填充探空气球 D. 氮气可以用来做燃料
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故正确。
B、氧气能支持燃烧，可用于冶炼钢铁，故正确；
C、氦气的密度比较小，化学性质稳定，可用来填充探空气球，故正确；
D. 氮气不能燃烧也不支持燃烧，不能用来做燃料，故错误；
故选：D。
13. 下列有关水的说法不正确的是
A. 水是生命之源 B. 自然界的水都不是纯水
C. 地球上可以利用的淡水资源有限 D. 水体污染与人类活动无关
【答案】D
【解析】
A、水是生命之源，正确；B、自然界中的水都含有可溶性和难溶性杂质，属于混合物，正确；C、地球上大部分是咸水，而淡水资源十分有限，所以我们要节约用水，正确；D、水体污染主要是与人类活动有关，错误。故选D。
14. 用下图简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是

A. 能杀菌消毒
B. 不能把硬水变为软水
C. 小卵石、石英砂主要起吸附杂质的作用
D. 得到水是纯净物
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A、由图中可知，没有用到消毒剂，所以不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；
B、由图中可知，不能除去钙离子、镁离子等离子，所以不能把硬水变为软水，故B正确；
C、小卵石、石英砂主要起过滤的作用，故C错误；
D、得到的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
故选：B。
15. 为保证实验安全，下列操作合理的是
A. 加热时试管口对着自己或他人
B. 加热后的试管，立即用冷水冲洗干净
C. 用完酒精灯后，用嘴吹灭
D. 加热时试管内液体体积不超过试管容积的1/3
【答案】D
【解析】
A、给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人，错误；B、加热后的试管不能立即用冷水冲洗干净，否则试管受热不均匀而破裂，错误；C、根据熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄，错误；D、根据加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出，正确。故选D。
16. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 加热液体
C. 过滤 D. 称量固体
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管不能接触灯芯，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：A。
17. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 水通电生成了氢气和氧气
B. 大理石和稀盐酸反应，产生大量白色气泡
C. 氢气在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰
D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、水通电生成了氢气和氧气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、大理石和稀盐酸反应，产生大量无色气泡，故选项说法错误。
C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：C。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
18. 下列操作能鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体的是
A. 将气体分别通入澄清石灰水中 B. 观察颜色，闻气味
C. 将带火星的木条分别伸入集气瓶中 D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、将三种气体分别通入澄清的石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气，无法鉴别空气和氧气，故错误；
B、三种气体都是无色无味的气体，因此通过闻气体气味无法区另三种气体，故错误；
C、分别插入带火星的木条，能使木条复燃的气体是氧气，带火星的木条在空气中也可能熄灭，二氧化碳不支持燃烧，一定熄灭，现象不明显，故无法鉴别空气和二氧化碳，故错误；
D、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳，可以鉴别，正确；
故选：D。
【点睛】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，即可达到鉴别物质的目的。
19. 对生活中下列现象的解释错误的是


现 象

解 释

A

湿衣服在夏天比在冬天干得快

温度升高，分子运动速率加快

B

6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中

气体分子间间隔大，易于压缩

C

在无外力下，花粉会在平静的水面上移动

分子在不断运动

D

自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂

分子受热，体积变大


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A夏天比冬天温度高，水中的水分子运动快，所以湿衣服在夏天比在冬天干得快。此项正确。
B由于气体分子间的间隔比较大，所以气体被压缩成液体或固体时，其体积可以缩小很多倍。此项正确。
C在无外力的情况下花粉会在平静的水面上移动是因为水分子和花粉分子在不停地做无规则运动。此项正确。
D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，气体体积膨胀。分子本身的大小并没有发生变化。此项错误。
故选D。
【点睛】可用分子的运动、分子间存在间隔且二者受温度影响；来解释日常生活中常见的现象。
20. 下列符号中，表示2个氯原子的是
A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、表示一个氯气分子由2个氯原子构成，故错误；
B、表示两个氯气分子，故错误；
C、表示2个氯原子，故正确；
D、表示两个氯化氢分子，故错误；
故选：C。
21. 下列物质中，含有氧分子的是
A. O2 B. H2O　 C. CO2 D. H2O2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，符合题意；
B、水分子中含有氧原子，水中不含氧分子，不符合题意；
C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，不符合题意；
D、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不符合题意。故选A。
22. 科学家发明了一种氮元素组成的物质，可表示为N5，它是一种极不稳定的物质，可用来制造炸药，下列说法正确的是
A. 这种物质属于单质 B. 这种物质是氮气
C. N5化学性质与N2相同 D. N5与N2混合在一起，属于纯净物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由化学式可知，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
B．氮气的化学式为N2，这种物质不是氮气，故错误；
C．N5化学性质与N2不相同，因为两种物质的分子构成不同，故错误；
D．N2与N5不是同种物质，混合在一起属于混合物，故错误。
故选：A。
23. 下列物质不属于化合物的是
A. CaCO3 B. Cu C. P2O5 D. NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物， CaCO3属于化合物，故选项错误；
B、Cu是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于化合物中的氧化物，故选项错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物， NaCl属于化合物，故选项错误；
故选：B。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
24. 科学家已研制成以锶原子做钟摆的世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则此锶原子的核外电子数为
A. 38 B. 50 C. 88 D. 126
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由题意已知锶原子的质子数为38，根据核电荷数=核内质子数=核外电子数，因此核外电子数等于38．
故选：A。
【点睛】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
25. 下列物质中，由原子直接构成的是
A. 高锰酸钾 B. 二氧化碳 C. 铁 D. 水
【答案】C
【解析】
A、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，错误；B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，错误；C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，正确；D、水是由水分子构成的，错误。故选C。
点睛：金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
26. 为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持水的化学性质的粒子模型是（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、一个氢分子是由两个氢原子构成的，A图表示的是一个氢分子，不符合题意；
B、一个氧分子是由两个氧原子构成的，B图表示的是一个氧分子，不符合题意；
C、保持水的化学性质的微粒为水分子，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C图表示一个水分子，故能保持水的化学性质的粒子是C微粒，符合题意；
D、D图表示两个氢原子和一个氧原子，不能保持水的化学性质，不符合题意。故选C。
【点睛】对于由分子构成物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
27. 一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 该反应的化学方程式为N2O+CO===N2+CO2
B. 甲的化学式为N2O
C. 反应前后分子总数不变
D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由反应物、生成物、反应条件由催化剂，可以书写化学方程式：N2O+COCO2+N2；
A．该反应的化学方程式为：N2O+COCO2+N2，故错误；
B．由微粒的构成可知，甲的化学式为N2O，故正确；
C．由该反应的化学方程式：N2O+COCO2+N2可知，该反应前后分子总数不变，故正确；
D．由化学方程式可知，生成丙与丁的分子个数比1：1，故正确。
故选：A。
28. 检查如图所示装置的气密性，缓慢推动活塞一段距离后并保持活塞不动，如果装置气密性良好，则能观察到

A. 注射器内有液体
B. 瓶中液面明显上升
C. 长颈漏斗下端管口产生气泡
D. 长颈漏斗内液面上升一段距离后，液面保持不下降
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增多压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则长颈漏斗内液面上升，会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡。
故选：D。
【点睛】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
29. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验氧气
伸入带火星的木条
B
检验二氧化碳
伸入燃着的木条
C
鉴别H2O和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去水中泥沙
过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气具有助燃性，检验是否是氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，木炭复燃，说明是氧气。故选项实验方案能达到实验目的。
B、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故错误。
C、H2O2溶液和二氧化锰混合会放出氧气，而水和二氧化锰混合没有明显现象，故C正确。
D、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故正确。
故选：B。
30. 一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数，变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A. 蜡烛燃烧需要氧气
B. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
C. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、随着氧气减少到一定程度，蜡烛会熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，该选项说法正确；
B、当氧气体积分数减小到16%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，该选项说法正确；
C、由图中信息可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%，该选项说法正确；
D、蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数小于84%，这是因为空气中除去氧气和二氧化碳外，还含有稀有气体等物质，该选项说法不正确。
故选D。
第二部分 非选择题（共60分）
31. 写出下列物质化学式。
名称
碳酸
氧化铁
硫酸铜
硝酸铵
氢氧化铝
氯化镁
化学式
_____
_____
_____
_____
_____
_____

【答案】 (1). H2CO3 (2). Fe2O3 (3). CuSO4 (4). NH4NO3 (5). Al（OH）3 (6). MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】碳酸中，氢元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为H2CO3；故填：H2CO3；
氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3；故填：Fe2O3；
硫酸铜中，铜元素显+1价，硫酸根显-2价；故填：CuSO4；
硝酸铵中，铵根显+1价，硝酸根显-1价，故填：NH4NO3；
氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，其化学式为：Al（OH）3；
氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：MgCl2．
32. 按要求写出对应的化学符号（“●”表示氢原子）。



化学符号
_____
_____

【答案】 (1). 3H (2). 3H2
【解析】
【分析】
【详解】表示3个氢原子，原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．故填：3H；
表示3个氢分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故填：3H2。
33. 下列物质：①冰水 ②人体呼出的气体 ③过氧化氢溶液 ④硫酸 ⑤液态氮 ⑥四氧化三铁 ⑦汞 ⑧氢氧化钙
属于单质的是_____（填化学符号，下同），属于氧化物的是_____。
【答案】 (1). N2、Hg (2). H2O、Fe3O4
【解析】
【分析】
【详解】液态氮和汞都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填：N2、Hg；
冰水和四氧化三铁都是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故填：H2O、Fe3O4。
34. 空气是人类宝贵的自然资源
（1）空气属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下表为北京市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题：
污染项目
PM2.5
PM10
SO2
CO
NO2
污染指数
69
95
9
0.8
42
①首要污染物是_____。
②下列情况对上表空气质量指标会产生影响的是_____（填序号）。
A 焚烧垃圾 B 利用太阳能热水器
C 用煤做燃料取暖 D 汽车排放尾气
（3）空气的主要成分是氮气和氧气，用下列微观示意图表示，其中正确的是_____（填序号）。

【答案】 (1). 混合物 (2). PM10 (3). ACD (4). D
【解析】
【分析】
【详解】（1）空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物。故填：混合物；
（2）①首要污染物是污染指数最大的，首要污染物是PM10。故填：PM10；
②A、焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，对表中空气质量指标会产生影响，故选项正确；
B、利用太阳能热水器，对表中空气质量指标不会产生影响，故选项错误；
C、煤不充分燃烧会产生一氧化碳和烟尘，对表中空气质量指标会产生影响，故选项正确．
D、汽车排放尾气会产生大量空气污染物，对表中空气质量指标会产生影响，故选项正确；
故选：ACD；
（3）由于分子是不断运动，空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1，即氮分子与氧分子的个数比是4：：1，用微观示意图表示空气的主要成分是氮气和氧气，图中最合理的是D。
故选：D。
35. 乙醇，俗称酒精，在人们的生活中扮演重要的角色。
（1）从微粒的角度分析，酒精变为酒精蒸气时，变化的是酒精分子的_____。
（2）乙醇分子式为C2H6O，可作为燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为_____。
（3）酒精溶液可消毒。下图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析下图得到的结论是_____。

【答案】 (1). 间隔 (2). C2H6O+3O22CO2+3H2O (3). 在常温下，在酒精浓度40％到70％范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变短，在酒精浓度70％到90％范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变长
【解析】
【分析】
【详解】（1）从微粒的角度分析，酒精变为酒精蒸气时，变化的是酒精分子的间隔距离变大了；故填间隔。
（2）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O，故填：C2H6O+3O22CO2+3H2O；
（3）分析下图得到的结论是：在常温下，在酒精浓度40％到70％范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变短，在酒精浓度70％到90％范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变长；
故填：在常温下，在酒精浓度40％到70％范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变短，在酒精浓度70％到90％范围内，金黄葡萄球菌致死时间随酒精浓度升高而变长。
36. 阅读下面科普短文。
地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。

地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。上图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。

最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（MOFs材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。MOFs材料可选择的金属原料很多，像MOF-801使用的氧氯化锆（ZrOCl2）原料，价格比较昂贵。而合成MOF-303的原料是便宜易得的氯化铝（AlCl3），可大大降低成本。
水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）海水蒸发过程中，不发生变化的是_____（填序号）。
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
（2）MOF-801使用的原料中含有_____种元素。
（3）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是_____。
（4）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱的化学方程式为_____。
（5）下列说法正确的是_____（填序号）。
A人工降雨可以缓解淡水危机
B 图3海水淡化过程中不涉及化学变化
C 北京是所列地区中缺水最严重的地区
D 与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好
【答案】 (1). AB (2). 3 (3). MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强吸附作用 (4). 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (5). ABD
【解析】
【分析】
【详解】（1）海水蒸发过程中，发生变化的是分子的间隔，不改变的是分子的种类和质量。故选：AB；
（2）MOF-801使用的原料中含有Zr、O、Cl三种元素；故填：3；
（3）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是：MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强吸附作用；故填：MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强吸附作用；
（4）氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；故填：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（5）A、人工降雨可以缓解淡水危机，故正确；
B．图3海水淡化过程没有新物质生成，不涉及化学变化，故正确；
C．图示可以看出，上海是所列地区中缺水最严重的地区，故错误；
D．与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好，大大降低成本，故正确。
故选：ABD。
37. 水通过饮水机净化后可直接饮用，机器内部得到可饮水的工艺流程如下：

（1）①超滤网的净水原理类似于_____（填操作名称）。
（2）②活性炭罐中活性炭的作用是_____。
【答案】 (1). 过滤 (2). 吸附
【解析】
【分析】
【详解】（1）①超滤网的净水原理类似过滤操作。故填：过滤；
（2）②活性炭罐中活性炭的作用是吸附色素和异味。故填：吸附。
38. 工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如下：

已知：石灰窑中的石灰石生成生石灰的反应为：CaCO3CaO+CO2↑
（1）石灰窑中石灰石发生的反应属于化学基本反应类型中的_____反应。
（2）浆池中发生反应为化合反应，其化学方程式为_____。
（3）下列说法正确的是_____（填序号）。
A 石灰窑产生的窑气是纯净物
B 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质
C 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高
【答案】 (1). 分解 (2). CaO+H2O=Ca（OH）2 (3). BC
【解析】
【分析】
【详解】（1）石灰窑中石灰石在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应的特征是一变多，属于分解反应，故填：分解。
（2）浆池中生石灰和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）A．窑气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，故选项说法错误。
B．浆池中能分离出废渣，浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质，故选项说法正确。
C．石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高，故选项说法正确。
故选：BC。
39. 请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答按A计。

A
B
实验
铁丝在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
实验现象
_____。
_____。
实验结论
该反应的化学方程式_____。
该反应的化学方程式_____。

【答案】 (1). 银白色的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 (2). 3Fe+2O2Fe3O4 (3). 黑色的木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热 (4). C+O2CO2
【解析】
【分析】
【详解】（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4。
（2）木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。故填：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热；C+O2CO2。
40. 用图1和图2两个实验装置探究分子的性质。

（1）图1实验观察到的现象是_____，由此得出的结论是_____。
（2）图2中电子天平示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____。
【答案】 (1). C管中的溶液比B管中的溶液先由无色变红，A和D无明显现象 (2). 温度越高，氨分子运动速率越快 (3). 水分子从量筒中运动到空气中
【解析】
【分析】
【详解】（1）图1实验观察到的现象是C管中的溶液比B管中的溶液先由无色变红，A和D无明显现象，由此得出的结论是温度越高，氨分子运动速率越快。
故填：C管中的溶液比B管中的溶液先由无色变红，A和D无明显现象；温度越高，氨分子运动速率越快。
（2）水在空气中蒸发质量减少，图2中电子天平示数变小，从微粒的角度解释其原因是水分子从量筒中运动到空气中。
故填：水分子从量筒中运动到空气中。
41. 依据下图所示装置回答问题。

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，所选用的发生装置为_____（填序号）。
（2）收集干燥氧气应选择的收集装置为_____（填序号），选择该装置的原因是_____，检验氧气是否集满的操作是_____。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，用装置E收集氧气时，下列关于实验操作描述正确的是_____（填序号）。
A 先装药品，再检验装置气密性
B 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C 待集气瓶里的水排尽后，在水下用玻璃片盖住瓶口
D 排水法收集完氧气后，先将导气管从水槽中移出再熄灭酒精灯
【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2↑ (2). B (3). C (4). 在相同条件下，氧气密度比空气大，且不与空气中成分反应 (5). 将带火星木条放在集气瓶口 (6). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (7). CD
【解析】
【分析】
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置为B；
故填：2H2O22H2O+O2↑；B；
（2）氧气密度大于空气，收集干燥氧气应用向上排空气法，选择的收集装置为C，选择该装置的原因是在相同条件下，氧气密度比空气大，且不与空气中成分反应，检验氧气是否集满的操作是将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。
故填：C；在相同条件下，氧气密度比空气大，且不与空气中成分反应；将带火星木条放在集气瓶口；
（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
A．实验前先检验装置气密性，故错误；
B．加热后，观察到水中导管口气泡连续均匀冒出时开始收集气体，故错误；
C．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，故正确；
D．排水法收集完氧气后，先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故正确；
故选：CD。
42. 下图装置用于探究水的组成。

（1）该反应的化学方程式_____。
（2）a管产生的气体是_____，正负两极产生的气体体积比为_____。
（3）该实验说明水是由_____组成的。
（4）此反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的示意图_____。

【答案】 (1). 2H2O2H2↑+O2↑ (2). 氢气（H2） (3). 1：2 (4). 氢元素和氧元素 (5).
【解析】
【分析】
【详解】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）a管产生的较多，是氢气，正负两极产生的气体体积比为1：2。故填：氢气（H2）；1：2；
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：氢元素和氧元素；
（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应在方框内补充一个氧分子，故填： 。
43. 用下图所示装置测定空气中氧气的含量，已知集气瓶中空气体积为V1 mL，实验步骤如下（量筒中事先装有足量水，且装置气密性良好，部分操作已略去）：

①关闭止水夹，用高能激光笔照射，引燃红磷；
②待红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹；测得量筒中的液面下降了V2mL；
③计算空气中氧气的体积分数。
（1）反应的化学方程式为_____。
（2）若红磷量不足可能造成测得的空气中氧气含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）反应过程中，集气瓶中压强变化是_____。
（4）计算得出空气中氧气体积分数为_____（用含有V1、V2的计算式表示）。
（5）关于该实验下列说法不正确的是_____（填序号）。
A 用激光笔照射点燃红磷可防止集气瓶中气体逸出
B 红磷燃烧只消耗集气瓶中的氧气
C 若未冷却至室温就打开止水夹，量筒中液面下降会大于V2mL
D 反应前集气瓶中少量水的作用是防止高温物质溅落炸裂瓶底
【答案】 (1). 4P+5O22P2O5 (2). 偏小 (3). 压强先增大，后减小到大气压以下，打开止水夹后又升至大气压 (4). V2/V1×100％ (5). CD
【解析】
【分析】
【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5，故填：4P+5O22P2O5；
（2）若红磷量不足可能造成测得的空气中氧气含量偏小，故填：偏小；
（3）反应过程中，红磷燃烧放热，且消耗瓶内的氧气，集气瓶中压强变化是：压强先增大，后减小到大气压以下，打开止水夹后又升至大气压；故填：压强先增大，后减小到大气压以下，打开止水夹后又升至大气压；
（4）集气瓶中空气体积为V1 mL，待红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹；测得量筒中的液面下降了V2mL，空气中氧气的体积分数的计算式= V2/V1×100%，故填：V2/V1×100%；
（5）A 用激光笔照射点燃红磷可防止集气瓶中气体逸出，正确；
B 红磷燃烧只消耗集气瓶中的氧气，正确；
C 若未冷却至室温就打开止水夹，量筒中液面下降会小于V2mL，错误；
D 反应前集气瓶中少量水的作用是降温和吸收生成的五氧化二磷，故错误；
故选：CD。
44. 同学们按下图所示装置进行实验。

（1）保持注射器2活塞不动，将注射器1中足量稀盐酸全部注入烧瓶后，固定该活塞不动，观察到烧瓶内的现象是_____，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____。
（2）同时观察到注入稀盐酸后，右侧与烧瓶相连的气球迅速鼓起，原因是_____。
（3）将注射器2的活塞缓慢向上拉，抽取少量烧瓶中气体，注射器2中产生的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). 白色粉末逐渐消失，产生大量无色气泡 (2). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3). 碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，烧瓶内气体量增大，压强增大，大于外界大气压，使气球鼓起 (4). 澄清石灰水变浑浊 (5). CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
【详解】（1）保持注射器2活塞不动，将注射器1中的足量稀盐酸全部注入烧瓶后，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，观察到烧瓶内的现象是白色粉末逐渐消失，产生大量无色气泡，烧瓶内发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：白色粉末逐渐消失，产生大量无色气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）同时观察到注入稀盐酸后，右侧与烧瓶相连的气球迅速鼓起，原因是碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，烧瓶内气体量增大，压强增大，大于外界大气压，使气球鼓起；故填：碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，烧瓶内气体量增大，压强增大，大于外界大气压，使气球鼓起。
（3）将注射器2的活塞缓慢向上拉，抽取少量烧瓶中气体，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，注射器2中产生的现象是澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故填：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
45. 高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的腐蚀性进行研究。
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
KMnO4溶液浓度
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色

实验2：将几种物质在0.1％的高锰酸钾溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
物质
铁
铜
硫
活性炭
现象
无明显现象
无明显现象
有少量刺激性气味气体冒出
有无色气体冒出

实验3：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。
编号
①
②
③
④
实验

25mL0.1%KMnO4溶液

25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸

25mL蒸馏水+10滴浓硫酸

25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫　
铜片质量/g
实验前
0.54
0.54
a
0.54
18小时后
0.54
0.52
0.54
0.43

【解释与结论】
（1）实验1的目的是_____。
（2）下列有关实验2的说法正确的是_____（填序号）。
A 在该实验条件下高锰酸钾溶液对硫的腐蚀比对铜的腐蚀更明显
B 硫被高锰酸钾腐蚀生成的刺激性气味气体可能是SO2
C 铁和铜与高锰酸钾溶液一定不反应
（3）实验2中，活性炭被高锰酸钾腐蚀，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，补全活性炭与高锰酸钾反应的化学方程式。
C+2KMnO4===K2MnO4+MnO2+_____↑
（4）实验3中③，a为_____。
（5）实验3中，通过对比②和④，得出的结论是_____。
（6）实验3中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_____（填编号）。
【答案】 (1). 探究高锰酸钾溶液浓度与腐蚀性强弱的关系 (2). AB (3). CO2 (4). 0.54 (5). 在高锰酸钾溶液和浓硫酸等其他条件相同的情况下，高锰酸钾溶液的浓度越大对铜的腐蚀性更强 (6). ①②③
【解析】
【分析】
【详解】（1）实验1的目的是探究高锰酸钾溶液浓度与鸡皮被腐蚀程度的关系。
故填：探究高锰酸钾溶液浓度与鸡皮被腐蚀程度的关系。
（2）A 、由表中现象可知，在该实验条件下高锰酸钾溶液对硫的腐蚀比对铜的腐蚀更明显，正确；
B 硫被高锰酸钾腐蚀生成的刺激性气味气体可能是SO2，正确；
C 没有现象不代表没有发生反应，故错误；
故选：AB。
（3）实验2中，活性炭被高锰酸钾腐蚀，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，反应的方程式为：C+2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ CO2↑，故填：CO2。
（4）根据控制变量法，实验3中③，a为0.54，故填：0.54。
（5）实验3中，通过对比②和④，得出的结论是：在高锰酸钾溶液和浓硫酸等其他条件相同的情况下，高锰酸钾溶液的浓度越大对铜的腐蚀性更强；
故填：在高锰酸钾溶液和浓硫酸等其他条件相同的情况下，高锰酸钾溶液的浓度越大对铜的腐蚀性更强。
（6）①②对比可知，有酸时高锰酸钾溶液对铜有腐蚀作用；②③对比，有高锰酸钾时酸对铜有腐蚀作用。实验3中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比①②③；
故填：①②③。