2021-2022学年广东省佛山市第一中学高二下学期第一次段考试题（3月）化学（选考）试题含答案

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2022 年 3月
本试卷共 8 页，26 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：
答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
第一部分 选择题（共 44 分）
单项选择题：共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题目要求，选对的得 2 分，选错或不答的得 0 分。
下列关于化学史的描述错误的是
门捷列夫发现了元素周期律 B．玻尔提出了氢原子模型 C．鲍林提出了杂化轨道理论D．洪特提出了电负性的概念
下列说法正确的是
基态 24Cr 原子的简化电子排布式：[Ar]3d4 4s2
电负性： N>O>F
离子半径： S2- >Cl- >K+ >Ca2+
第一电离能： Na>Mg>Al
下列说法不正确的是
元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B．锂原子的 1s 与 2s 轨道均为球形分布 C．C2＋的价电子排布式为 3d54s2
D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
下列说法正确的是
A．SO2 与 CO2 的空间结构均为直线形 B．H2O 和 NH3 中心原子的杂化方式相同 C．Si-O 的键长小于 C-O 的键长 D．HCN 和 CH4 均是非极性分子
半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为 Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是
锗元素的氧化物化学式为 GeO2
锗是原子序数为 32 的一种过渡元素 C．锗在周期表中的位置是第四周期 IVA 族 D．锗处于周期表中金属与非金属的分界处
下列说法不正确的是
A．HCl 分子中的共价键是 s﹣p σ键
B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转
C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 的 σ 键都是 C﹣C 键
D．当镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，这一过程中吸收能量
Na、Mg、Al、P 和 S 均为第三周期的元素，下列说法正确的是
原子半径：r(Al)＞r(Mg) B．氢化物稳定性：PH3＞H2S
C．与水反应的剧烈程度：Na＞Mg
D．最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 8．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏 C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用
D．氢键属于一种化学键
下列化学用语的表示正确的是 A．O2 和 O3 互为同位素
甲基的电子式为
基态 Fe2+价电子排布式为 3d5
基态碳原子价电子轨道表示式为
某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第Ⅵ B 族；p 区
第三周期第Ⅲ B 族；ds 区
第四周期第Ⅲ B 族；d 区
第四周期第Ⅵ B 族；d 区
《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”，
涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑下列说法正确的是
A．第一电离能：N>O>CB．电负性：N>O>S
C．CO2 的空间结构为 V 形D．1 个 N2 分子含有 3 个σ键
一定条件下，有反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
3
A．H2O 与 HCN 分子间可形成氢键 B．HCN 分子的电子式为 C．K2CO3 中 CO 2-的空间结构为三角锥形
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
键能 E(kJ/ml)
436
157
568
432
298
D．K4[Fe(CN)6]的中心离子的核外价层电子排布式为 3d5 13．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是
A．键的极性大小顺序：H—I＞H—Cl＞H—F B．表中最稳定的共价键是 F—F 键 C．432kJ/ml＞E(H—Br)＞298kJ/ml
D．上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF＜HCl＜HI
下列说法中正确的是
A．P4 和 CH4 都是正四面体形分子，且键角都为 109°28’ B．电子云图中，小点越密，表明电子越多
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强
下列说法错误的是
水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 B．Na2O2 晶体中的阴、阳离子个数比为 1∶2
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射法
我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是
整个过程中反应①的活化能最高 B．反应②断裂氮氮三键
C．原子半径：r(N) > r(Li)
D．该还原过程难以在水溶液中实现
用短线“—”表示共用电子对，用“ ”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R
分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是
A．R 为三角锥形B．R 可以是 BF3
C．R 是极性分子D．键角小于 109°28′
短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z 是同周期元素中原子半径最大的元素，Y 和 W 同主族且二者可形成 WY2和 WY3 两种物质。下列说法正确的是
A．Y 和 Z 两种元素形成的化合物中可能存在共价键
B．第一电离能： Y  X
C．简单离子半径： Z  Y  X
D．Y、Z、W 三种元素只能形成两种化合物
茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因（结构简式如图）。下列关于咖啡因的说法正确的是 A．咖啡因的分子式为 C8H9N4O2
咖啡因分子中 sp2 与 sp3 杂化 C 个数比为 5：3
咖啡因与足量 H2 加成的产物含有 1 个手性碳原子
咖啡因分子间存在氢键
CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3 捕获 CO2
生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→+3H2O。
下列说法正确的是
三聚氰胺中 C、N、O 原子采用相同的杂化方式 B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键 C．该反应的四种物质的分子均能形成氢键
D．除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO2 21．如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个 F 原子
被 CF3 取代，则会变成温室气体 SF5-CF3，下列说法正确的是 A．六氟化硫分子是非极性分子
B．SF5-CF3 分子中有σ键也有π键
C．SF5-CF3 分子中所有原子在同一平面内
D．1ml SF5-CF3 分子中共用电子对数为 8ml
叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如右图所示：
下列有关说法错误的是
基态 N 原子的核外电子空间运动状态有 5 种
沸点：高于
6
合成 X 的原料苯中含有6 大π 键
D．X 结构中，C、N 原子杂化方式种数相同
第Ⅱ卷 （非选择题共 56 分）
23．（14 分）卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
卤族元素位于元素周期表的区，溴的价层电子排布式为。
在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子(HF)2 缔合形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是。
请根据下表提供的第一电离能数据判断，还原性最强的卤素原子是 (写名称)。
已知下列 5 种羧酸：
①CF3COOH、②CH3COOH、③CH2FCOOH、④CH2ClCOOH、⑤CH3CH2COOH
其酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
已知一水合硼酸 B(OH)3·H2O 会电离出少量的[B(OH)4]¯ 和 H+，
[B(OH)4] ¯的空间结构为，其中 B 原子的杂化方式是。
24．（14 分）过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态 Ti 原子价层电子排布为。
②Fe 元素在元素周期表中的位置是。
③Cu 元素位于元素周期表的区。
元素
氟
氯
溴
碘
第一电离能/(kJ·ml-1)
1 681
1 251
1 140
1 008
制备 CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7＋3CCl4 ===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
②COCl2 分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构，COCl2 分子中π键和σ键的个数比为
，中心原子的杂化方式为。
Ni 和 La 的合金是目前广泛使用的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，
在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为。
25．（14 分）锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：
基态 Fe3+的核外电子排布式为。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为 （用元素符号表示）。
一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的
第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
Fe3+可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩中 C 原子的杂化方式为。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是：
。
4
磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO 3 的空间结构为。
某种铜的氯化物晶体结构如图所示。则该氯化物的化学式为。
26．（14 分）KCF3 有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下列问题：
基态 C 原子的价层电子排布图为。
OF2、NF3、CF4 的键角由大到小的顺序为；
C、N、O、F 的第一电离能由大到小的顺序为。
碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图 1 所示。
冠醚中 O 原子的杂化形式为；H、C、O 的电负性由小到大的顺序为。
KCF3 的晶胞如图 2 所示。处于面心的 F 形成正八面体空隙，C 处于体心，K 处于顶点。
1
每个晶胞中由 K 和 F 共同形成的正四面体空隙有个。
2
晶胞的另一种表示中，C 处于各顶角位置，则 K 处于位置。