【分类汇编】2019年中考化学试题专项 元素 化学式与化合价

这是一份【分类汇编】2019年中考化学试题专项 元素 化学式与化合价，共68页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
课时12.元素 化学式与化合价
一、选择题
1．（2019吉林省，1，1分）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是( )
A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.拉瓦锡
【答案】C
【解析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答。
A.侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故A不符合题意；
B.屠呦呦的贡献是发现了青蒿素，故B不符合题意；
C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；
D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故D不符合题意。
【知识点】化学发展史
5．（2019湖南省怀化市，题号5，分值2）加碘食盐、萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是
A.原子
B.分子
C.单质
D.元素
【答案】D
【解析】物质是由元素组成的，所以加碘食盐、萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是元素。本题选D。
【知识点】物质的组成。
10．（2019湖南省湘西市，10题，3分）湘西“富硒桃柑”“富硒猕猴桃”产业的发展，为我州脱贫致富做出了贡献.“富硒猕猴桃”中的“硒”是指
A.硒原子 B.硒元素 C.硒单质 D.硒分子

【答案】B
【解析】物质都是由元素组成的，故“富硒猕猴桃”中的“硒”是指组成物质的元素.
【知识点】元素
7.（2019湖南省株洲市，第7题，2分）2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家的是
A.舍勒 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏伽德罗
【答案】C
【解析】舍勒：氧气的发现人之一；道尔顿：提出了原子论；1869年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上编制了第一个元素周期表；阿伏伽德罗：分子论的提出者；阿伏伽德罗定律。
【知识点】科学家及其贡献。
8．（2019湖南省益阳市，8，2分）影响元素化学性质的最主要因素是
A. 原子的质子数 B. 原子的电子层数 C. 原子的最外层电子数 D. 组成某种物质的原子个数
【答案】C
【解析】元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系，最外层电子数小于4，易失电子，表现出金属元素的化学性质，最外层电子数大于或等于4，易得电子，表现出非金属元素的化学性质，最外层电子数若是2或8的稳定结构，则表现出稀有气体元素的化学性质，故选C。
【知识点】核外电子在化学反应中的作用
3．（2019甘肃省兰州市，题号3，分值1）
地壳中含量最多的元素是
A.氧 B铝 C.硅 D.铁
【答案】A
【解析】地壳中元素含量居前四位的是：氧、硅、铝、铁，选项A正确。
故选A。
【知识点】元素在地壳中的含量
5．（2019甘肃省兰州市，题号5，分值1）
不同种元素最本质的区别是
A.质子数不同 B.核外电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，即不同种元素最本质的区别是质子数不同，选项A正确。
故选A。
【知识点】元素的概念
4．（2019江苏省南京市，4，2分）“加碘盐”中的“碘”是指（ ）
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
【答案】D
【解析】这里的“碘”指的不是以分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
【知识点】元素的概念
8．（2019湖南省益阳市，8，2分）影响元素化学性质的最主要因素是
A. 原子的质子数 B. 原子的电子层数 C. 原子的最外层电子数 D. 组成某种物质的原子个数
【答案】C
【解析】元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系，最外层电子数小于4，易失电子，表现出金属元素的化学性质，最外层电子数大于或等于4，易得电子，表现出非金属元素的化学性质，最外层电子数若是2或8的稳定结构，则表现出稀有气体元素的化学性质，故选C。
【知识点】核外电子在化学反应中的作用
19．（2019湖南省怀化市，题号19，分值2）不同种元素最本质的区别是
A.中子数不同
B.质子数不同
C.相对原子质量不同
D.核外电子数不同
【答案】B
【解析】不同元素之间最本质的区别是质子数不同，本题选B。
【知识点】元素。
7． （2019江苏省南京市，7，2分）丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（ ）
A.元素符号为Fe
B.属于金属元素
C.原子序数为26
D.相对原子质量为55.85g （第7题图）
【答案】D
【解析】根据铁元素的信息图可知，铁元素的元素符号为Fe，故A正确；属于金属元素，故B正确；原子序数为26，故C正确；相对原子质量的单位为“1”，应为55.85，故D不正确。
【知识点】元素周期表的特点及其应用

7．（2019湖南省岳阳市，30，3分）金属钒被誉为“金属的维生素”，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂，五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价是
A. -3 B. +1 C. +3 D. +5
【答案】D
【解析】本题考查化合价的计算。在化合物中氧元素一般显-2价，根据化合价规则，2x+(-2)×5＝0,可以计算出钒元素的化合价为+5价。
【知识点】化合价
8．（2019湖南省岳阳市，31，3分）锑是一种重要的稀土金属，湖南是锑的主要产地之一，下列关于锑的说法正确的是A. 相对原子质量为51 B. 元素符号为Sb C. 原子的核外电子数为121.8 D. 该元素为非金属元素
【答案】B
【解析】根据题目所提供的信息，可以得知它的相对原子质量为121.8，故A错误；根据题目提供的信息，可以得出该元素的元素符号为Sb，故B正确；核外电子数等于核内质子数等于原子序数，所以核外电子数为51，故C错误；题目明确提出“锑是一种重要的稀土金属”，所以该元素为金属元素，故D错误。
【知识点】元素周期表
6．（2019河南省，题号6，分值1）稀土元素(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是

A.镝属于非金属元素
B.镝原子的质子数为66
C.镝的相对原子质量为162.5
D.稀土资源需合理利用和保护
【答案】A
【解析】A.镝属于金属元素，所以A错误；
B.镝原子的质子数为66，所以B正确；
C.镝的相对原子质量为162.5，所以C错误；
D.稀土资源需合理利用和保护，所以D正确。
【知识点】元素的种类；元素周期表及其应用。
7．（2019甘肃省天水市，7题，2分）静静发现炒菜用的食盐为加碘食盐，经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息，下列说法正确的是


A.缺碘易患贫血症
B.碘的相对原子质量为126.90g
C.X的值可能为7
D. 加碘食盐中的碘指碘原子

【答案】C
【解析】A.缺碘易患甲状腺肿大，缺铁易患贫血，A错误；B.相对原子质量的单位为“1”，省略不写，故碘的相对原子质量为126.90g错误；C.在原子中，质子数等于核外电子数，故53=2+8+18+18+x ,故X的值可能为7，C正确；D. 加碘食盐中的“碘”指碘元素，而不是碘原子，D错误.
【知识点】元素周期表 原子结构示意图
12．（2019云南省，12，2分）元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是( )

A.该元素的元素符号为Uu
B.该元素是金属元素
C.该元素原子的质子数为176
D.该元素的原子序数为118
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及应用
12．（2019甘肃省兰州市，题号12，分值2）
据西安电子科技大学芜湖研究所介绍,国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。下图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是

A.氮原子核内质子数为7 B.图中x=18
C.镓原子核内中子数为31 D.氮原子的相对原子质量为14.01
1401

【答案】C
【解析】A.元素周期表每一单元格左上角的数字表示质子数，氮原子核内质子数为7，A正确；
B.核外电子分层排布的规律之一是每一层容纳的电子数不超过个，图中x=，B正确；
C.镓原子核内质子数为31，从原子结构示意图中无法获得原子核内中子数的信息，C错误；
D. 元素周期表每一单元格最下面的数字表示该原子的相对原子质量，氮原子的相对原子质量为14.01，D正确。
故选D。
【知识点】元素周期表的应用 原子结构示意图
2．（2019广西省百色市，2题，2分）地壳中含量最多的金属元素是
A.钙元素 B.硅元素 C.铝元素 D.铁元素

【答案】C
【解析】地壳中含量较高的元素是氧、硅、铝、铁、钙，故含量最高的金属元素是铝.
【知识点】元素

14．（2019广西省百色市，14题，2分）某无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂(LiMnO2)，其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是
A.-3 B.+2 C.+3 D.+4

【答案】C
【解析】化合物中正负化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则（+1）+x+(-2)x2=0，则x为+3.
【知识点】化合价
7．（2019广东省，题号7，2分）硒元素有防癌抗癌作用，硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如“题7图”所示。下列说法正确的是（ ）

A.x的数值为4
B.硒元素属于金属元素
C.硒原子的质子数为34
D.硒的相对原子质量为78.96g
【答案】C
【解析】A.根据原子结构示意图中核内质子数和核外电子数相等进行分析；
B.根据元素的分类进行分析；
C.根据原子结构示意图圆圈内的数字及元素周期表中左上角的数字可知原子的质子数；
D.根据相对原子质量的单位进行分析。
A.原子结构示意图中核内质子数和核外电子数相等，所以x=6，故A错误；
B.“硒”字偏旁为“石”，硒元素属于非金属元素，故B错误；
C.由原子结构示意图圆圈内的数字及元素周期表中左上角的数字可知，硒原子的质子数为34，故C正确；
D. 相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”，故D错误。
【知识点】原子结构示意图；元素的分类；相对原子质量概念；元素周期表
12．（2019湖南衡阳，12，2） 2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法正确的是（　　）

A．铕原子中有63个中子 B．铕原子核外有89个电子
C．铕的相对原子质量为152.0g D．铕是金属元素
【答案】D
【解析】铕原子中有63个质子，中子数不是63，A错误；铕原子核外有63个电子，B错误；铕的相对原子质量为152.0，单位不是g，C错误；铕是金属元素，D正确。
【知识点】元素周期表的特点及其应用
13．（2019湖南衡阳，13，2） 2018年夏天，一篇微信爆文，根据以往研究成果，提出用异烟肼毒狗从而“倒逼中国养狗文明进步”，遭到众多人士著文反击。一种以往不为人所熟知的化学物质﹣﹣异烟肼成为社会各界广泛关注的热点。下列有关异烟肼（C6H7N3O）说法正确的是（　　）
A．异烟肼是由17种元素组成的有机物
B．异烟肼的相对分子质量是137
C．异烟肼中氮、氧两种元素的质量比3：1
D．异烟肼由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成
【答案】B
【解析】异烟肼是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，A错误；异烟肼的相对分子质量是12×6+1×7+14×3+16＝137，B正确；异烟肼中氮、氧两种元素的质量比（14×3）：（16×1）≠3：1，C错误；异烟肼是由异烟肼分子构成的，1个异烟肼分子是由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成，D错误。
【知识点】有机物与无机物的区别 化学式的书写及意义 相对分子质量的概念及其计算 元素质量比的计算．

10．（2019海南省，题号10，分值3）如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34
【答案】C
【解析】此题主要考查的是元素周期表的含义、元素种类的判断等知识。元素周期表中左上角的数字表示原子序数，与原子的质子数、核电荷数、核外电子数相等。
A．砷和硒均属于非金属元素，故说法错误；
B．按照表中四种元素的排布规律，锗元素的相对原子质量x应大于69.72，故说法错误；
C．镓元素左上角的数字为31，所以镓原子的原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数为31，故说法正确；
D．硒原子的核外电子数为34，Se2+的核外电子数为32，故说法错误。

9．（2019四川省巴中市，题号27，分值2）
标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成的混合物，其中异辛烷的化学式是C8H18,有关异辛烷的描述错误的是（ ）
A. 异辛烷是由碳元素和氢元素组成 B.异辛烷的相对分子质量为114
B. 异辛烷分子是由8个碳原子和18个氢原子构成 D.异辛烷中碳元素的质量分数为84.2%。
【答案】C
【解析】A.由异辛烷的化学式可知，异辛烷由C、H两种元素组成，A正确；
B.异辛烷（C8H18）的相对分子质量为：12×8+1×18=114，B正确；
C.一个异辛烷分子由8个碳原子和18个氢原子构成，C错误；
D.异辛烷中碳元素质量分数为：，D正确。
故选C。
【知识点】化学式的意义 化学式的计算
4．（2019四川省广元市，题号4，分值3）
2019年5月17日，我国首台80吨液氧甲烷发动机“天鹊”（TQ—12）20秒试车成功。该发动机具有性能高、安全性好、易操作、可重复使用等特点。其中甲烷为推进剂，液氧为助燃剂。下列有关甲烷说法不正确的是
A．甲烷由1个碳元素和4个氢元素组成
B．一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
C．甲烷中碳元素与氢元素的质量比是3∶1
D．点燃混有空气的甲烷，可能会发生爆炸
【答案】A
【解析】A.元素是宏观概念，只能说种类，不能说个数，A错误；
B. 分子是由原子构成的，一个甲烷（CH4）分子由1个碳原子和4个氢原子构成，B正确；
C.甲烷中C、H元素质量为：12：（1×4）=3：1，C正确；
D.甲烷具有可燃性，可燃性气体混有空气点燃时都有可能发生爆炸，D正确。
故选A。
【知识点】化学式的含义 化学式的计算 甲烷的性质
16．（2019云南省，16，3分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。下列说法正确的是( )
A.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C.葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12:22
D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A.根据物质的化学式进行分析；
B.根据化合物中某元素质量分数的计算方法进行分析；
C.根据物质中元素质量比的计算方法进行分析；
D.根据物质相对分子质量的计算方法进行分析。
A.由葡萄糖酸锌的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确；
B.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为，所以氧元素的质量分数最大，故B错误；
C.葡萄糖酸锌中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）=72：11，故C错误；
D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65=455，单位是“1”常省略不写，不是“g”，故D错误。
【知识点】化学式的含义；相对分子质量的概念及计算；有关化学式的计算

6. （2019湖南省长沙市，6，3分）白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成坞的过程中，会生成钨酸（H2WO4）钨酸中钨元素的化合价为（ ）
A. -2 B. +1 C. +4 D. +6
【答案】D
【解析】此题主要考查化合价的计算。在H2WO4里，O为-2价，H为+1价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，设：钨元素的化合价为x，列：(+1)×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6．故选D。
【知识点】化合价及计算

10.（2019云南省，10，2分）氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是( )
A.-3 B.+2 C.+4 D.+5
【答案】A
【解析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，由铝元素的化合价求氮元素的化合价。
氮化铝（AlN）中铝元素的化合价为+3，化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以氮元素的化合价为-3价，选项A正确。
【知识点】化合价
7．（2019江苏省苏州市，7，2） 亚氯酸钠(NaClO2)常用作纺织品的漂白剂，亚氯酸钠中氧元素的化合价为
A. -1 B. +1 C. +2 D. +3
【答案】D
【解析】在化合物中，各元素的正负化合价之和为零，在亚氯酸钠的化学式NaClO2中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x,则（+1）+x+（-2）×2=0，求得x=+3，故D选项符合题意；
【知识点】元素化合价的计算12.（2019湖北省宜昌，12，1）如图是某元素原子的结构示意图，下列说法不正确的是

A.图中x=34 B. 该元素位于元素周期表第四周期
C.该元素属于金属元素 D. 该元素原子易得电子形成阴离子
【答案】C
【解析】A.原子中核内质子数和核外电子数相等，根据原子结构示意图可知，在图中x=2+8+18+6=34，故A选项不符合题意；B. 该元素原子核外有4个电子层，则属于第四周期，故B选项不符合题意；该元素原子最外层为6个电子，化学反应中易得电子，属于非金属元素，故C选项符合题意；D. 该元素原子最外层电子数等于6，化学反应中易得电子形成阴离子，故D选项不符合题意。
【知识点】原子结构示意图、元素
3. (2019安徽，题号:3,分值：2分)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是
A.它们的化学性质相同
B.碳在地壳中含量最高
C.铝的原子序数为13
D.铝的相对原子质量为26.98g
【答案】C
【解析】 本题主要考查元素周期表。A.碳的原子序数为6，核外有6个电子，最外层电子数为4，铝的原子序数为13，核外有13个电子，最外层电子数为3，最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；B.地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；C.铝的原子序数为13，故正确；D.相对原子质量不能表示原子的实际质量，而是一个相对质量，是一个比值，单位为1不是克，因此铝的相对原子质量为26.98，故错误。故选C。
【知识点】元素周期表、地壳中元素的含量
8．（2019湖南衡阳，8，2）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康。亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【解析】 钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。故选B。
【知识点】有关元素化合价的计算
4．（2019省江苏省扬州市，题号4，分值2）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A.干冰:O2 B.纯碱:CaCO3 C.食盐:NaCl D.烧碱:Na2SO4
【答案】C
【解析】A.干冰是固体二氧化碳，不是氧气，化学式错误，所以A错误；
B.纯碱是碳酸钠，不是碳酸钙，化学式错误，所以B错误；
C.食盐是氯化钠，化学式正确，所以C正确；
D.烧碱是氢氧化钠，不是硫酸钠，化学式错误，所以D错误。
【知识点】常见物质的俗名与化学式。
14．（2019江苏省扬州市，题号14，分值2）维生素D2的化学式为C28H44O。下列关于维生素D2的说法正确的是
A.碳元素的质量分数最大
B.含有3个原子
C.相对分子质量是73g
D.H、O元素质量比为44:1
【答案】A
【解析】A.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×28）：（1×44）：16=84：11：4，可见其中碳元素的质量分数最大，所以A正确；
B.从化学式可知，每个分子中含有28+44+1=73个原子，所以B错误；
C.相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之和，不是原子个数，（12×28）+（1×44）+16=396，相对分子质量的单位是1，相对分子质量是396，所以C错误；
D.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得维生素D2中的氢、氧三种元素的质量比为：（1×44）：16=11：4，，所以D错误。
【知识点】化合物中元素的质量比；相对分子质量；化合物某元素的质量分数。
5．（2019江苏省连云港市，题号28，分值2）氟元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列说法正确的是( )
A．氟属于金属元素
B．氟的原子序数是19
C．氟原子中质子数为9
D．氟原子中核外电子数是10
【答案】C
【解析】此题考查的是元素周期表的知识点。根据图中给出的元素周期表可知，氟为非金属元素，原子序数为9，质子数等于原子序数，质子数为9，核外电子数等于质子数等于原子序数，为9，故C正确。
【知识点】元素周期表

4．（2019广东省深圳市，题号4，分值1.5）钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是 21
C．原子结构示意图中 X = 10
D．钪原子核外有四个电子层
【答案】D
【解析】根据图一给的元素周期表可知，钪元素是金属元素，相对原子质量为44.96，故A、B错误；根据图二原子的结构示意图可知，质子数等于核外电子数，故x=8，原子核外有4层电子层，故C错误、D正确。
【知识点】元素周期表、原子的结构示意图
9．（2019广西省贵港市，9题，3分） 下图为碘元素在元索周期表的部分信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是
A.碘属于非金属元素
B.碘原子的核内质子数为53
C.碘的相对原了质量为126.9
D.碘属于第7周期元素


【答案】D
【思路分析】此题考查元素周期表单元格的意义. 元素周期表单元格意义包括：左上角的数字是原子序数，表示它在元素周期表中是几号元素，同时原子序数=质子数， 右上角的英文字母是元素符号， 中间的汉字是元素名称，最下角的数字是相当原子质量.
【解题过程】A. 碘的汉字带有石字旁，是非金属元素故说法正确； B. 碘原子中质子数为53,正确； C. 碘的相对原子质量为126.9，正确；D. 周期数等于原子的电子层数，碘原子核外有5层电子，故位于第5周期，D说法不正确.
【知识点】元素周期表 原子结构示意图
6．（2019江苏省盐城市，6，2）近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果，科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”，下列有关镧的说法，错误的是 （ ）

A.镧是金属元素 B.元素符号是La C.中子数是57 D.相对原子质量是138.9
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表相关知识。通过镧元素在元素周期表中的表格信息可知：元素符号是La，原子序数=质子数为57，相对原子质量是138.9, 镧元素的名称偏旁为“钅”字旁，故为金属元素。故选C。
【知识点】元素周期表
8．（2019江苏省泰州市，8题，1分）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间.右图是铷元素在元索周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 铷元素属于非金属元素 B. 铷元素的相对原子质量为85.47 g
C. 铷原子的质子数等于中子数 D. 铷元素的原子序数为37


【答案】D
【解析】此题考查元素周期表单元格的意义. 元素周期表单元格意义包括：左上角的数字是原子序数，表示它在元素周期表中是几号元素，同时原子序数=质子数， 右上角的英文字母是元素符号， 中间的汉字是元素名称，最下角的数字是相当原子质量.铷元素带有金字旁属于金属元素，A错误；铷元素的相对原子质量为85.47而不是85.47 g，B错误；铷原子的质子数为37，中子数为85—37=48，不相等C错误； 铷元素的原子序数为37，D正确.
【知识点】元素周期表 原子的结构
7．（2019重庆市，7题，2分）在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是
A. 汞原子中质子数为80 B.汞的原子序数为80
C. 汞的相对原子质量为200.6 D.汞属于非金属元素
【答案】D
【解析】此题考查的元素周期表的相关知识. 元素周期表单元格意义包括：左上角的数字是原子序数，表示它在元素周期表中是几号元素，同时原子序数=质子数， 右上角的英文字母是元素符号， 中间的汉字是元素名称，最下角的数字是相当原子质量.
A. 汞原子中质子数为80,正确；B. 汞的原子序数为80，正确；C. 汞的相对原子质量为200.6，正确；D. 汞不属于非金属元素，为金属元素，故D说法错误.
【知识点】元素周期表
15．（2019山东省临沂市，16题，2分）与元素的化学性质关系最密切的是
A.元素的相对原子质量
B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数
D.原子的最外层电子数

【答案】D
【解析】最外层电子数决定元素的化学性质，故与元素的化学性质关系最密切的是原子最外层的电子数.
A. 与元素的化学性质关系最密切的不是元素的相对原子质量，A错误；
B. 与元素的化学性质关系最密切的不是原子的核外电子数，B错误；
C. 与元素的化学性质关系最密切的不是元素的核电荷数，C错误；
D. 与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，D正确.

【知识点】原子结构
5．（2019青海省西宁市，5题，1分）右图是钛元素在元素周期表中的部分信息.现在说法不正确的是


A.钛元素属于金属元素 B.钛元素的相对原子质量是47.87
C.钛原子的核内有22个质子 D.钛元素的原子序数为26

【答案】D
【解析】此题考查元素周期表单元格的意义. 元素周期表单元格意义包括：左上角的数字是原子序数，表示它在元素周期表中是几号元素，同时原子序数=质子数， 右上角的英文字母是元素符号， 中间的汉字是元素名称，最下角的数字是相当原子质量.
A. 钛的汉字带有金字旁，是金属元素故说法正确； B. 铈的相对原子质量为47.87，正确；C.钛原子中质子数为22,正确； D. 原子中质子数等于核外的电子数等于原子序数，故钛原子的核外电子数为22，故错误.

【知识点】元素周期表 原子的结构
13．（2019山东省临沂市，14题，2分）稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资源，铈(Ce)是一种常见的稀土元素.下列有关铈的说法错误的是
A. 铈原子中的质子数为58
B. 铈的相对原子质量为140.1
C. 铈属于非金属元素
D. 铈原子的核外电子数为58


【答案】C
【解析】此题考查元素周期表单元格的意义. 元素周期表单元格意义包括：左上角的数字是原子序数，表示它在元素周期表中是几号元素，同时原子序数=质子数， 右上角的英文字母是元素符号， 中间的汉字是元素名称，最下角的数字是相当原子质量.
A. 铈原子中质子数为58,正确；B. 铈的相对原子质量为140.1，正确；C. 铈的汉字带有金字旁，是金属元素故说法不正确；D. 原子中质子数等于核外的电子数等于原子序数，故铈原子的核外电子数为58，正确.
【知识点】元素周期表 原子结构
58 Ce
铈
140.1
8．（2019山东省聊城市，题号8，分值2）稀土是现代工业的维生素。下图是稀土元素铈在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是
A．铈原子核内中子数是58
B．铈元素属于金属元素
C．铈元素的元素符号是Ce
D．铈的相对原子质量是140.1
【答案】A
【解析】此题考查了元素和元素周期表知识。根据图示，其中58是铈元素的质子数不是中子数，A选择；铈元素是金属元素，B正确；铈元素的元素符号是Ce，C正确；铈元素的相对原子质量是140.1，D正确。
【知识点】元素和元素周期表。
8．（2019甘肃省天水市，8题，2分）甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害.不合格的家居用
用品或装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康，下列说法正确的是
A.一个甲醛分子由四个原子构成
B.甲醛燃烧前后各元素的化合价不变
C.甲醛是氧化物
D.甲醛分子中的原子都是由质子、中子和电子构成

【答案】A
【解析】A.一个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和一个氧原子，故共含4个原子，A正确；B.甲醛燃烧指的是和氧气的反应，氧气反应前为单质，化合价为零，反应后变为二氧化碳和水，为化合物，化合价不再为零，故有元素化合价改变，B错误；C.氧化物指的是两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，而甲醛中有三种元素，故不是氧化物，C错误；D.甲醛分子中的氢原子没有中子，故D错误.
【知识点】化学式 原子的构成 化合价
2．（2019山东省威海市，2题，2分）威海牡蛎肉富含谷胱甘肽 (C 3H 17N3O6S ). 谷胱甘肽能提高人体免疫力延缓衰老.下列关于谷胱甘肽的说法正确的是
A. 谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大
B. 谷胱甘肽中氮元素与硫元紊的质量比是21:16
C. 谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成
D. 谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成

【答案】B
【解析】
A. 根据元素的质量分数=.，分母相同，求碳、氢、氮、氧、硫的质量分数时，分子分别是36、17、42、96、32，故氢元素的质量分数最低；
B.元素的质量比=该元素的相对原子质量x原子个数的比，则氮和硫的质量比=14x3:32=21:16；
C. 谷胱甘肽是化合物，是由分子构成的，不是原指直接构成；
D.分子由原子构成，故谷胱甘肽分子是由碳、氢、氮、氧、硫原子；谷胱甘肽是由碳、氢、氮、氧、硫元素组成.

【知识点】化学式 有关化学式的计算 分子原子 元素
5．（2019四川省广安市，5题，1.5分）我国是稀土资源大国，稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器.下图是该元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A.镝是金属元素 B.镝的核电荷数为66
C.元素的名称是Dy D.一个镝原子核外有66个电子


【答案】C
【解析】此题考查元素周期表单元格的意义. 元素周期表单元格意义包括：左上角的数字是原子序数，表示它在元素周期表中是几号元素，同时原子序数=质子数， 右上角的英文字母是元素符号， 中间的汉字是元素名称，最下角的数字是相当原子质量.镝是“钅”旁，是金属元素，A项正确；由图可知原子序数为66，因为原子序数等于质子数，则质子数为66，B项正确；元素名称为镝，元素符号为Dy，C项错误；镝原子中质子数为66，则原子核外有66个电子，D项正确.故选C.
【知识点】元素周期表 原子的结构
3．（2019四川省泸州市，9，3）下列说法错误的是
A. H2O2属于氧化物 B. 碳元素与氧元素位于同一周期
C. NaNO2中氮元素的化合价为+5价 D. 一个钠原子失去一个电子变成钠离子
【答案】C
【解析】A. H2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A选项正确；B. 碳元素和氧元素的原子核外都有两个电子层，都属于第2周期，故B选项不符合题意；C. NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知氮元素的化合价为+3价，故C选项符合题意；D. 钠原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子变成带1个正电荷的阳离子，故D选项符合题意。
【知识点】氧化物的概念、元素周期表、根据化学式计算化合价、原子和离子的转化
5．（2019山东省菏泽市，5，2）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是
A.硒原子核内有34个质子
B.硒元素的相对原子质量是78. 96g
C.硒元素位于元素周期表中第四周期
D.硒元素在某些化合物中可显一2价
【答案】B
【解析】A.根据元素周期表中的信息可得出：左上角的数字为34，表示原子序数为34，根据原子序数=核电荷属=质子数，则硒原子核内有34个质子，故A选项不符合题意；B.根据元素周期表中的信息可得出：硒元素的相对原子质量是78.96，而不是78.96g，相对原子质量的单位是“1”，可省略，而不是“g”，故B选项符合题意；C.元素的核外电子层数为几，就位于第几周期，根据硒元素的原子结构示意图，可得出硒元素的核外电子层数为4，所以，硒元素位于元素周期表中的第四周期，故C选项不符合题意；D.根据硒元素的原子结构示意图，最外层电子数为6，需要得到2个电子才能达到稳定状态，所以硒元素在某化合物中可显-2价，故D选项不符合题意。
【知识点】元素周期表的意义及应用；原子结构示意图的意义及应用
12．（2019山东省泰安市，题号12，分值1）我国拥有自主知识产权的硅村底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明，显像等名个领域， 氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示.下列说法正确的是

A.镓元素位于第三周期,属于金属元素
B.镓原子核内有31个中子
C镓的相对原子质量为69.72g
D.氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】A.周期数等于原子的电子层数，所以镓元素位于第4周期，属于金属元素，所以A错误；
B.中子数等于相对原子质量-质子数，镓原子核内的中子数是70-31=39，所以B错误；
C.相对原子质量的单位是1，不是克，所以C错误；
D.根据原子结构示意图可知，氮原子易得三个电子变成带三个负电荷的氮离子，化合价为-3，镓原子易失三个电子变成带三个正电荷的镓离子，化合价为+3，氮化镓的化学式正确，所以D正确。
【知识点】元素周期表及其应用；相对于原子质量；化学式与化合价。
11. （2019云南省昆明市，11，2分）2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是( )

A.属于金属元素
B.元素符号是Md
C.原子序数是101
D.相对原子质量是258g
【答案】D
【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钔，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确，不符合题意；
B.由元素周期表可知，元素符号是Md，故B正确，不符合题意；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为101，该元素的原子序数为101，故C正确，不符合题意；
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为258，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误，符合题意。
【知识点】元素周期表的特点及其应用
9．（2019四川省攀枝花市，9，2.5分）我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等9种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用，铟元素的部分信息如图，下列关于铟的说法中，不正确的是（ ）

A. 元素符号是In B. 原子核外电子数是49
C. 相对原子质量是114.8 D. 与其它8种元素的根本区别中子数不同
【答案】D
【解析】由铟元素在元素周期表中的信息可知，铟元素的元素符号为In，A正确；铟元素的原子序数为49，则其原子核内的质子数、核外电子数均为49，B正确；铟元素的相对原子质量为114.8，C正确；与其它元素相比，铟元素与它们最根本的区别是其核内质子数不同，D错误。
【知识点】元素周期表
6．（2019赤峰市，6，2分）钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是( )

A.钠原子的相对原子质量为22.99g
B.钠原子在化学反应中易失去电子
C.的核内质子数为10
D.人体缺钠易导致骨质疏松
【答案】B
【解析】根据原子结构示意图的意义，元素周期表中每一小格各部分的意义进行分析。
A.元素周期表中元素名称下面的数字为相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99，单位不是“g”，故A错误；
B.由原子结构示意图可知，钠原子最外层电子为1，在化学反应中易失去电子，故B正确；
C.钠离子的形成是钠原子失去电子，质子数不变，仍为11，故C错误；
D. 人体缺钙易导致骨质疏松，不是钠元素，故D错误。
【知识点】原子结构示意图；元素周期表；人体所需元素与缺乏症
12．（2019四川省攀枝花市，12，2.5分）我国科学家研制出一种含镓（Ga）元素的催化剂——ZnGa2O4，在该催化剂表面成功将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，下列关于ZnGa2O4的说法中，正确的是（ ）
A. 其中镓元素化合价为正3
B.由一种金属元素和两种非金属元素组成
C.锌、镓、氧元素的质量比为1:2:4
D. 将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，不需要添加其他物质
【答案】A
【解析】在ZnGa2O4中，Zn元素化合价为+2价，氧元素化合价为－2价，设其中Ga元素化合价为x，则根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，可列式：（+2）+2x+（－2）×4＝0，解得x＝+3，A正确；该化合物中Zn、Ga均属于金属元素，O属于非金属元素，即该化合物由两种金属元素和一种非金属元素组成，B错误；该化合物中锌、镓、氧元素的原子个数比为1：2：4，由于三种元素的相对原子质量不同，故三种元素的质量比不等于1：2：4，C错误；根据化学反应过程中元素种类不发生改变的原理，将CO2转化为碳氢化合物的过程中，至少应添加含氢元素的物质，D错误。
【知识点】化合价的计算，物质的元素组成，根据化学式的计算，质量守恒定律
15．（2019云南省昆明市，15，2分）某种药物的化学式为C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是( )
A.由四种元素组成 B.相对分子质量为191
C.1个分子由22个原子构成 D.碳、氧两种元素的质量比为1:1
【答案】D
【解析】A.根据化学式的含义进行分析；
B.根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和进行分析；
C.根据分子的构成进行分析；
D.根据元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比进行分析。
A.由化学式C6H9O6N可知，该药物是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故A正确，不符合题意；
B. 由化学式可知，相对分子质量为，故B正确，不符合题意；
C.由化学式可知，一个分子是由6个碳原子、9个氢原子、6个氧原子和1个氮原子构成的，故一个分子由22个原子构成，故C正确，不符合题意；
D. 由化学式可知，碳、氧两种元素的质量比为，故D错误，符合题意。
【知识点】化学式的含义；有关化学式的计算
1．（2019，山东省枣庄市，13，3）2009年3月21日，江苏省盐城市某化工园区发生爆炸事故，爆炸物为苯，常德一个苯分子的结构如右图所示，下列说法正确的是

A. 苯的分子式为C6H6 B. 苯中碳元素和氢元素的质量比为1:1
C. 一个苯分子中的质子总数为78 D. 苯完全燃烧后只生成二氧化碳
【答案】A
【解析】A. 根据本分子的结构示意图可知，苯的分子式为C6H6，故A选项符合题意；B. 苯中碳、氢元素的质量比为12:1，苯分子中碳、氢原子个数比为1:1，故B不选项符合题意；一个苯分子中的质子总数为6×6+1×6=44，故C选项不符合题意；D. 苯完全燃烧生成水和二氧化碳，故D选项不符合题意。
【知识点】化学式表示的意义，根据化学式的相关计算，质量守恒定律及其应用
7．（2019四川省南充市，题号7，分值2）深海鱼油中的DHA(化学式为C22H3202 )是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是( )
A. DHA由56个原子构成
B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11 : 16 : 1
C. DHA的相对分子质量为328g
D. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
【答案】D
【解析】A. DHA是由 DHA分子构成的，每个 DHA分子是由56个原子构成的，所以A错误；
B.化合物中元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比，不是原子个数比， DHA中C、H、O三种元素的质量比为12×22:1×32:16×2=33:4:4，所以B错误；
C.相对分子质量的单位是1，不是g，DHA的相对分子质量为328，所以C错误；
D.DHA中氢元素和氧元素的质量比为1×32：16×2=1：1，所以他们的质量分数也相等，所以D正确。
【知识点】化学式的意义；化合物中元素的质量比；相对分子质量；化合物中某元素质量分数的计算
5. （2019四川省雅安市，5，3分）硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如右图所示。下列关于硒元素的说法错误的是（ ）
A．硒的原子序数为34
B．硒的相对原子质量是78.96
C．硒在化学反应中容易失去电子
D．硒化氢的化学式是H2Se
【答案】C
【解析】由元素信息表可知，硒元素的原子序数为34，故A不符合题意；相对原子质量为78.96，故B不符合题意；由原子结构示意图可知硒原子的最外层电子数为6，容易从外界得到2个电子形成8电子的稳定结构，故C符合题意；硒元素与氢元素形成化合物时需要两个氢离子，化学式为：H2Se，故D不符合题意；故选C。
【知识点】元素周期表和原子结构示意图的信息提取及应用

13．（2019山东省泰安市，题号13，分值1）我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素( C15H22O5)是种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是
A.从宏观上看:青蒿素分子由碳、氮、氧三种元素组成
B.从微观上看:青蒿素中含有15个碳原子,22个氢原子和5个氧原子
C.从变化上看:青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
D.从质量上看:青蒿素中碳、氧元素的质量比为9:4
【答案】D
【解析】A.从宏观上看:青蒿素由碳、氮、氧三种元素组成，所以A错误；
B.从微观上看:每个青蒿素分子中含有15个碳原子,22个氢原子和5个氧原子，所以B错误；
C.从变化上看:青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所以C错误；
D.从质量上看:青蒿素中碳、氧元素的质量比=12×15:16×5=9:4，所以D正确。
【知识点】化学式的意义；化合物中各元素的质量比。
14．（2019江苏省南京市，14，2分）荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是（ ）
A.H2O2溶液是氧化物
B.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1
C.CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用
D.5％的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3％
【答案】C
【解析】H2O2是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，但H2O2溶液是H2O2和水形成的混合物，故A错误；H2O2是由H2O2分子构成的，每个H2O2分子由2个H原子和2个O原子构成，即H2O2中不存在氢分子和氧分子，故B错误；CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，故C正确；设有100g 5%的H2O2溶液，其中95%为H2O，则氢元素的质量分数为：（100g×5%×2/34+100g×95%×2/18）/100g×100%＝10.9%≠0.3%，D错误。
【知识点】氧化物的概念，H2O2分子的构成及氢、氧元素的比例，H2O2的分解
13．（2019江苏省南京市，13，2分）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（ ）

选项
物质
主要成分的化学式
用途
A
石灰浆
CaO
可改良酸性土壤
B
沼气
CH4
可作燃料
C
大理石
CaCO3
可作建筑材料
D
75％的乙醇溶液
C2H5OH
可作医用消毒剂

【答案】A
【解析】石灰浆是较多量的生石灰与水混合后形成的浆状浊液，主要成分是Ca(OH)2，故A符合题意；沼气的主要成分是CH4，可作燃料，故B不符合题意；大理石的主要成分是CaCO3，可用作建筑材料，故C不符合题意；75%的乙醇溶液的主要成分是C2H5OH，可用作医用消毒剂，故D不符合题意。
【知识点】常见物质（石灰浆、沼气、大理石、乙醇）的主要成分及用途
4.（2019贵州省毕节市，4，3）H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3） 消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．其分子中含有臭氧（O3）
C．既是纯净物，也是化合物 D．碳、氢、氧元素的质量比为6:l:12
【答案】
【解析】A.由过氧乙酸化学式可知过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确；B.过氧乙酸分子中含有氧原子，不含有臭氧，故B说法错误；C.过氧乙酸是由一种物质组成，属于纯净物，由三种元素组成，属于化合物，故C说法正确；D.碳、氢、氧元素的质量比为12×2:1×4:16×3= 6:l:12，故D说法正确。
【知识点】化学式的意义
10．（2019重庆市B，题号10，分值2）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说正确的是（）
A. C5H11AsO2由五种元素组成 B. C5H11AsO2中有一个氧气分子
C. 一个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D. C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11
【答案】C
【解析】从有机砷化学式：C5H11AsO2可以看出：
A. C5H11AsO2由C、H、As、O四种元素组成，A错误；
B. 一个C5H11AsO2分子中含有2个氧原子，分子中不能再含有分子，B错误；
C. 一个C5H11AsO2分子由5个C原子、11个H原子、1个As原子和2个O原子共19个原子构成，C正确；
D. C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为：（12×5）：（1×11）=60：11，D错误。
【知识点】化学式的意义 化学式的计算
9．（2019黑龙江省龙东市，9，2分）摄入适当剂量的柠檬酸（C10H8O ）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A. 柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的
B. 一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成
C.柠檬酸中氢元素质量分数最小
D. 柠檬酸分子中质子数不等于电子数
【答案】C
【解析】A、柠檬酸是由C、H、O三种元素组成，而不是三种原子，故A说法错误；B、一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，分子是微观概念，而元素是宏观概念，故B说法错误；C、柠檬酸的相对分子质量质量相同，其中氢元素的质量最小，所以质量分数最小，故C正确；D、柠檬酸分子对外不显电性，所以质子数等于电子数，故D正确。
【知识点】元素；质量分数；化学式意义
6．（2019山东省德州市，题号6，分值2）碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作食品添加剂，有关它的说法正确的是（ ）
A.碳酸氢铵是有机物
B.氮、氢元素的质量比为1：5
C.碳酸氢铵由10个原子构成
D.碳酸氢铵由四种元素组成
【答案】D
【解析】本题考查的是化学式。碳酸氢铵是含碳化合物，但碳酸氢铵化学性质与无机物相似，故碳酸氢铵属于无机物，故A错误；化学式中元素符号右下角的数字表示一个化学式中的原子个数，碳酸氢铵中氮原子与氢原子的个数比为1：5，而氮元素与氢元素的质量比=14：（1×5）=14：5，故B错误；每个碳酸氢铵的化学式中含有的原子个数为：1+4+1+1+3=10，故C错误；由碳酸氢铵的化学式可以看出，碳酸氢铵是由氮元素、氢元素、碳元素、氧元素共四种元素组成，故D正确。
【知识点】有机物和无机物的判断，化学式的意义，化学式的计算
5．（2019湖北省咸宁市，题号5，分值2）
大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法错误的是
A. 大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
B. 大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C. 大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
D. 大蒜素属于有机化合物
【答案】A
【解析】A. 大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为：（12×6）：（1×10）：（32×3）=36:5:48，A错误；
B.由大蒜素的化学式（C6H10S3）可知，大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的，B正确；
C. 由大蒜素的化学式（C6H10S3）可知，一个大蒜素的分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成，C正确；
D.含碳元素的化合物为有机化合物，大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的化合物，属于有机物，D正确。
故选A
【知识点】化学式的意义 化学式的计算
9．（2019四川省广安市，9题，1.5分） 2019年4 月25 日是第12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊《《新英格兰医学杂志》》上提出“青蒿素抗药性”的合理应对方案.青篙素的分子式为C15H22O5.关于青蒿素的说法错误的是
A青蒿素由三种元素组成
B.每个青蒿素分子由42个原子构成
C.青蒿素中碳元素和氧元素元的质量比为3:1
D.青蒿素的相对分子质量为282
【答案】C
【解析】本题考查有关化学式的计算.青蒿素（C15H22O5）含碳、氢、氧三种元素，A项正确；每个青蒿素（C15H22O5）分子含15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，B项正确；青蒿素（C15H22O5）中碳、氧元素质量比为(15×12):(16×5)=180:80=9:4，C项错误；青蒿素的相对分子质量为15×12+22+16×5=282，D项正确.故选C.
【知识点】化学式 元素的质量比 相对分子质量

5．（2019福建省，5题，3分）高氯酸钾( KClO4)可用于制备火箭燃料.有关KCIO4的说法正确的是
A.含6种元索 B.属于混合物
C.氯元素的化合价为+6 D.钾、氧元素的质量比为39:64
【答案】D
【解析】
A
错误
KClO4中含有K、Cl、O三种元素
B
错误
高氯酸钾有固定组成，属于纯净物
C
错误
KClO4中K的化合价为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7
D
正确
KClO4中钾与氧元素的质量比为39:16×4=39:64

【知识点】化学式 化合价 混合物 元素质量比
9．（2019江苏省盐城市，9，2） 蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂,下列关于蔗糖的说法正确的是（ ）
A.蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
B.蔗糖中含有45个原子
C.蔗糖中氢元素的质量分数最高
D.蔗糖的相对分子质量为342g
【答案】A
【解析】本题考查的化学式的意义及简单计算。
根据蔗糖的化学式：C12H22O11可以看出：A.蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B.蔗糖是由蔗糖分子构成，一个蔗糖分子是由45个原子构成，故正确；C.蔗糖中碳、氢、氧三种元素质量比为：12×12：1×22：16×11=72：11：88，故氢元素质量分数最低，故错误；D.相对分子质量是所有相对原子质量之和，故不能表示分子的实际质量，其单位为1，不是g，故错误。
故选A。
【知识点】化学式的意义、化学式的简单计算
6. (2019安徽，题号:6,分值：2分)我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是
A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成
C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17
【答案】B
【解析】本题考查的是化学式的意义。A.从全氮阴离子盐的化学式：H25N34O3Cl可以看出该物质中不含有碳元素，由于有机物是含碳元素的化合物，故该物质不属于有机物，故错误；B. 从全氮阴离子盐的化学式：H25N34O3Cl可以看出该物质是由氢、氮、氧、氯四种元素组成的，故正确；C. H25N34O3Cl中原子总数为25+34+3+1=63，故错误；D. 从全氮阴离子盐的化学式：H25N34O3Cl可以看出氢、氮、氧、氯的原子个数比为25:34:3:1，故错误。故选B。
【知识点】有机物的判断、化学式的意义
7．（2019江苏省连云港市，题号30，分值2）尿素［CO(NH2)2］是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是( )
A．属于复合肥 B．由3种元素组成 C．氢、氮元素的质量比为1:14 D．氮元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】本题考查的是化学式的意义的知识点。根据题目可知，该化学式中只含有N元素，为氮肥，故A错误，该物质由C、O、N、H四种元素组成，故B错误，根据化学式可知，氢元素和氮元素的质量比为1×4：14×2=2:14，故C错误，物质的分子质量为12x1+16x1+14x2+1x4=60，氮元素的质量分数为（2x14）/60x100%=46.7%，是最大的，故D正确。
【知识点】化学式的意义
4．（2019江苏省宿迁市，4，2）近年来，一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机,化学物质吡唑啉是生产折叠手机用的柔性屏幕的重要物质，其化学式是C3H6N2，下列有关吡唑啉C3H6N2的说法正确的是
A. 吡唑啉属于有机高分子化合物
B. 吡唑啉由3个碳原子，6个氢原子和2个氮原子构成的
C. 吡唑啉中碳元素质量分数最大
D. 吡唑啉的化学式量为70g
【答案】C
【解析】本题考查的是化学式的意义。根据化学式进行分析。
A. 吡唑啉的化学式：C3H6N2可以看出：吡唑啉是由碳元素组成的化合物，属于有机物，但由于相对分子质量较小，故不属于有机高分子化合物，故错误；
B. 吡唑啉是由吡唑啉分子构成的，一个吡唑啉分子是由3个碳原子，6个氢原子和2个氮原子构成的，故错误；
C. 吡唑啉中碳、氢、氮的元素质量比为：12×3:1×6:14×2=18:3:14，碳元素质量分数最大，故正确；
D. 吡唑啉的化学式量不是表示实际质量，而是一个比值，单位为1，而不是克，故错误。
故选C。
【知识点】化学式的意义、有机高分子化合物
10．（2019山东省聊城市，题号10，分值3）豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式C6H13NO2) ，下列说法正确的是
A．亮氨酸属于无机物
B．亮氨酸中氢元素的质量分数最小
C．亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6:13
D．亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成
【答案】B
【解析】此题考查了有关化学式及其相关计算。根据亮氨酸的组成，其属于有机物，A排除；根据亮氨酸的化学式，其中氢元素的质量分数最小，选择B；亮氨酸中碳、氢原子的个数比为6:13，C排除；亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，D排除。
【知识点】化学式及其计算。

13.（2019江西省，13，3）珍爱生命，远离毒品，LSD（化学式为C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品毒性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是
A.属于有机高分子化合物 B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.相对分子质量为323g D. 其中氢、氧元素的质量比为
【答案】B；25:16
【解析】A. C20H25N3O不属于有机高分子化合物，故A选项不符合题意；B. C20H25N3O由碳氢氮氧4种元素组成，故B选项符合题意；相对分子质量书写时不能标出单位g，故C选项不符合题意；D. C20H25N3O氢氧元素的质量比为：1×25:16=25:16，故填：25:16。
【知识点】化学式表示的意义、化学式的相关计算
8．（2019广西省北部湾经济区，8，2）亚硝酸钠（NaNO2）是有毒的工业用盐。误用于烹调会引起中毒事件，亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【解析】设氮元素的化合价是x，钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，则：+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3价。
【知识点】化合价计算
2．（2019北京市，题号2，分值1）
下列属于非金属元素的是
A. Mg B. Zn C. Cl D. Ag
【答案】C
【解析】金属元素的汉字名称都有“金”字旁（金属汞除外），镁(Mg)、锌(Zn)、银(Ag)都属于金属元素，氯元素(Cl)属于非金属元素，选项C正确，
故选C。
【知识点】元素的分类
5．（2019湖南省郴州市，5，2）绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的化合价是
A. -1 B. +1 C. +5 D. +7
【答案】C
【解析】在化合物中，各元素的化合价代数和为零，在碘酸钾（KIO3）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x,则（+1）+（-2）×3+x=0,求得x=+5，故C选项符合题意。
【知识点】化合物中元素化合价的计算
5．（2019黑龙江省绥化市，5题，2分） 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是
A. H B. 2H C. 2N2 D. S
【答案】D
【解析】A.H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示物质，A错误；B.2H只能表示2个氢原子，B错误；C. 2N2只能表示2个氮气分子，C错误；D.S表示硫元素，又能表示硫元素的一个原子，还能表示硫这种物质.
【知识点】元素符号 化学式
6．（2019北京市，题号6，分值1）
下列物质含有氢分子的是
A. H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O
【答案】A
【解析】A.氢气是由氢气分子构成，氢气中含有氢气分子，A正确；
B. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢中不含氢气分子，B错误；
C. 碳酸是由碳酸分子构成的，碳酸中不含氢气分子，C错误；
D. 水是由水分子构成的，水中不含氢气分子，D错误。
故选A。
【知识点】化学式的含义 物质的微粒构成
4．（2019湖南省湘潭市，4，2分）下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A．N B．O C．H D．Fe
【答案】D
【解析】从宏观看，元素符号可表示一种元素，从微观看，元素符号又可表示一个原子；则N、O、H、Fe均可表示一种元素，也可表示一个原子；表示物质组成时，由分子构成的物质的化学式由元素符号和数字的组合来表示，氮气由氮分子（N2）构成，氧气由氧分子（O2）构成，氢气由氢分子（H2）构成，只用N、O、H不能表示物质，故A、B、C不符合题意，金属单质的化学式可用元素符号表示，即铁单质用Fe表示，D符合题意；故选D。
【知识点】元素符号的意义，化学式的书写
10．（2019湖南省湘潭市，10，2分）笑气（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化合价为（ ）
A．+4 B．-3 C．+1 D．+2
【答案】C
【解析】化合物里正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设氮元素的化合价为x，则2x+(-2)=0，x=+1，故选C。
【知识点】化合价的计算
9．（2019黑龙江省哈尔滨市，9，2） 丙烯是液化石油气的主要成分之一。下列有关叙述正确的是（ ）
A.丙烯是有机高分子化合物
B.丙烯由碳、氢、氧三种原子构成
C.丙烯中碳元素的质量分数最大
D.丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1:2
【答案】C
【解析】A.丙烯的化学式为C3H6，其相对分子质量为42，不属于有机高分子化合物，故A选项不符合题意；B.根据丙烯的化学式为C3H6可知丙烯由碳元素和氢元素组成的，故B选项不符合题意；C.丙烯中碳元素的质量分数是×100％≈85.7％，氢元素质量分数为×100％≈14.3％，所以丙烯中碳元素的质量分数最大，故C选项符合题意；元素只讲种类，不讲个数，而原子既讲种类，也讲个数，应该是丙烯分子中碳、氢原子的个数比为1:2，故C选项不符合题意。
【知识点】有机高分子化合物的判别；化合物中某元素的质量分数的计算；元素和原子的区别
6.（2019湖北省黄石市，6，2分）Na2FeO4是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又可净水。其中Fe元素的化合价为
A.+6 B.+3 C.+2 D.+2、+3
【答案】A
【解析】此题主要考查化合价的计算。在Na2FeO4里，O为-2价，Na为+1价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，设：铁元素的化合价为x，列：(+1)×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6．故选A。
【知识点】化合价及其计算
7．（2019广东省深圳市，题号7，分值1.5）异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（ ）
A．异烟肼属于氧化物
B．异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7﹕1
C．异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 36﹕7
D．异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为 (14/137)x100%
【答案】B
【解析】本题考查的是化学式的意义的知识点。根据题目可知，该物质是属于有机化合物，不属于有氧化，故A错误，分子是由原子构成的，根据异烟肼分子式可知 H、O 原子个数比为 7﹕1，故B正确；异烟肼中C、H元素的质量比为（12×6）：（1×7）=72：7，故C错误。异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为 (14x3/137)x100%，故D错误。
【知识点】化学式的意义
3．（2019四川省攀枝花市，3，2.5分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ）

【答案】C
【解析】在氯化铝中，铝元素化合价为+3价，氯元素为－1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，因此氯化铝的化学式为AlCl3.
【知识点】化学式的书写
4．（2019江苏省淮安市，4，2） 用黑钨矿［主要含钨酸亚铁（FeWO4）］可制得金属钨，钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为
A.-2 B.+2 C.+4 D.+6
【答案】D
【解析】本题考查的化合价的计算。钨酸亚铁（FeWO4）中铁元素化合价为+2价，氧元素为-2价，设钨元素的化合价为+x，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可得：+2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。故选D。
【知识点】化学式与化合价
8．（2019江苏省淮安市，8，2）香草醛（C8H8O3）是迄今为止，世界上最重要的香料添加剂，下列关于香草醛的说法，正确的是
A.由碳、氢、氧原子构成
B.物质的相对分子质量为152克
C.一个分子中有19个原子，
D.碳、氢、氧元素质量比为8：8：3
【答案】C
【解析】本题考查的是化学式的意义。A. 从香草醛化学式C8H8O3可以看出：香草醛是由香草醛分子构成的，香草醛分子是由碳、氢、氧原子构成，故错误；B.香草醛的相对分子质量为：12×8+1×8+16×3=152，不能表示分子的实际质量，其单位不能为g，为1，故错误；C.一个香草醛分子中含有8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子，共含有19个原子，故正确；D. 香草醛中碳、氢、氧元素质量比为12×8：1×8：16×3=12：1：6，故错误。故选C。
【知识点】化学式的意义
14．（2019广东省广州市，题号14，2分）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是( )
A．C、H、O三种元素的质量比为19:38:2
B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)
C．C、H、O三种原子的个数比为12:1:16
D．氧元素的质量分数为×100%
【答案】B
【思路分析】A.根据各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比进行分析；
B.根据相对分子质量为各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和进行分析；
C.根据化学式的意义进行分析；
D.根据某元素的质量分数等于进行分析。
【解答过程】A.元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，选项中19:38:2为原子的个数比，不是质量比，故A错误；
B.硬脂酸甲酯的相对分子质量为(12×19+1×38+16×2)，故B正确；
C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中该原子的个数，所以硬脂酸甲酯中C、H、O三种原子的个数比为19:38:2，故C错误；
D.氧元素的质量分数为，故D错误。
【知识点】有关化学式的计算；化学式的意义；相对分子质量
18.（2019湖南省株洲市，第18题，2分）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。下图为过氧乙酸的分子结构图，（其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子，）下列有关说法正确的是，
A.过氧乙酸的化学式是CH3COOH（或C2H4O3）
B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16
D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
【答案】A
【解析】A.从结构图中可以看出过氧乙酸的化学式是CH3COOH（或C2H4O3），故正确；
B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，构成用来描述物质的微观，故错误。
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:12。
D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%=31.6%
【知识点】化学式的意义及计算
23．（2019湖南衡阳，23，2）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
【答案】B
【思路分析】根据FeSO4和Fe2（SO4）3两物质的组成特点，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为1：2，混合物中铁元素的质量分数为a%，则可知硫、氧元素质量和为1﹣a%，可计算出混合物中硫元素质量分数。
【解题过程】已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为。故选：B。

【知识点】元素的质量分数计算

8．（2019山东省滨州市，8题，3分）下图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A.氧元素的原子序数为8
B. Na+的结构示意图⑥
C. 氧元素和那元素的本质区别是最外层电子数不同
D. ①②两种元素可形成化学式为Na2O的化合物

【答案】C
【解析】A.由元素周期表可知，氧元素的原子序数、核电荷数、和内质子数为8，故正确；B.钠原子的核外电子数为11，最外层电子为1，在化学反应中容易失去电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，其核外有两个电子层，故正确；C.不同元素之间根本的区别是质子数不同，氧元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同，最外层电子数决定元素的化学性质，故错误；D.氧元素的最外层电子为6，在化合物中显-2价，钠元素的最外层电子数为1，在化合物中显+1价，形成的化合物的化学式为Na2O，故正确；选C.
【知识点】元素周期表 化学式 粒子结构示意图
7．（2019四川省成都市，7，3分） 今年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（ ）

A.元素在周期表中的位置 B.原子的质子数 C.元素的相对原子质量 D.原子的中子数

【答案】D
【解析】从元素周期表可以找到某种元素所处的周期数及族数，A错误；元素在元素周期表中的原子序数等于原子的质子数，B错误；从元素周期表每1单元格可以查找元素的相对原子质量，C错误；从元素周期表中无法查找原子的中子数，D正确。
【知识点】元素周期表

6．（2019山东省滨州市，6题，3分）某纯净物中只含R和氧两种元素，且R元素和氧元素的质量比为7:16，R的相对原子质量为14，该纯净物中R元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【答案】D
【解析】由题意可知，设该纯净物的化学式为RxOy，得到14x:16y=7:16，解得x：y=1:2，所以化学式为RO2，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，即可求出R元素的化合价为+4；选D.
【知识点】化学式和化合价
3．（2019天津市，3，2）下列说法正确的是
A.地壳中含量最多的元素是氧 B.海洋中含量最多的元素是氯
C.空气中含量最多的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是钙

【答案】A
【解析】A.地壳中含量前四位的元素为“氧硅铝铁”，故A选项正确；B.海洋中基本上是水，而水中氧占绝大部分，所以海洋中含量最高的元素是氧，故B选项错误；C.空气中氮气约占空气体积的78%，所以空气中含量最多的元素是氮，故C选项错误；D.人体内的水占人体体重的60%-70%，所以人体中含量最多的元素是氧，故D选项错误。
【知识点】元素在地壳、海洋、空气及人体中的含量

8．（2019湖南省娄底市，题号31，分值2）钛酸亚铁( FeTiO3)中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】C
【解析】根据化学式各元素化合价之和为0，氧元素的化合价为-2价，铁元素化合价为+2，可计算出钛元素的化合价为：x+2-6=0，得出铁元素的化合价为：+4。
【知识点】化合价
12．（2019四川省内江市，12，4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）

A.①代表的是碳元素 B.②元素的原子容易失去两个电子
C.③元素与氮元素的化学性质相似 D元素，②和④组成物质的化学式为，MgCl
【答案】D
【解析】由元素周期表可知，①所代表元素的原子序数为6，即该元素为碳元素，A正确；②元素的原子序数为12，该元素为镁元素，镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去形成镁离子，B正确；③元素与氮元素同处一列，属于同一主族元素，二者化学性质相似，C正确；元素②为镁元素，元素④为氯元素，二者形成化合物的化学式为MgCl2，D错误。
【知识点】元素周期表
13．（2019湖南省娄底市，题号36，分值2）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。下列说法正确的是（ ）
A.丙氨酸化学式中x=7 B.丙氨酸属于有机高分子化合物
C.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 D.丙氨酸中氧、氮元素的质量比2：1
【答案】A
【解析】本题考查的是化学式的意义的知识点。根据题目可知，物质的相对分子质量为12x3+1xx+16x2+14x1=89，得出x=7，故A正确，该物质是属于有机化合物，不属于有机高分子化合物，故B错误，分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有两个氧原子，故错误，故C错误；丙氨酸中氧、氮元素的质量比为（16×2）：（14×1）=16：7，故D错误。
【知识点】化学式的意义
25．（2019湖南省邵阳市，题号25，2分）冰毒（主要成分：甲基苯丙胺）对人的中枢神经系统有强烈的刺激作用，人吸食后会产生强烈的生理兴奋，大量消耗体力，降低免疫力，严重损害心脏和大脑组织，吸食过量会导致死亡。青少年应拒食毒品，远离毒品。甲基苯丙胺的化学式为，下列有关甲基苯丙胺的说法错误的是( )
A.甲基苯丙胺是一种有机物
B.甲基苯丙胺中氢元素的质量分数最大
C.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
D.甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为120:15:14
【答案】B
【解析】A.根据有机物的概念进行分析；
B.根据化合物中各元素的质量比进行分析；
C.根据物质的组成进行分析；
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
A. 由甲基苯丙胺的化学式可知，含碳元素，属于有机物，故A正确，不符合题意；
B.甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故B错误，符合题意；
C.由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，故C正确，不符合题意；
D.甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故D正确，不符合题意。
【知识点】有机物的概念；化学式的含义；有关化学式的计算
9．（2019四川省乐山市，题号：9，分值:2.5分） 科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是（ ）

A．狗烯的相对分子质量为338g B．狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等
C．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成 D．狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
【答案】D
【解析】本题主要考查化学式的意义以及相关计算。
A. 根据狗烯的化学式：C26H26和相对分子质量的定义可以看出狗烯的相对分子质量为12×26+1×26=338，相对分子质量是所有相对原子质量之和，不是实际质量，其单位为1，不为g，故错误；
B. 根据狗烯的化学式：C26H26可以看出碳元素和氢元素的质量比为：12×26：1×26=12：1，碳元素质量分数大于氢元素的质量分数，故错误；
C. 根据狗烯的化学式：C26H26可以看出狗烯是由狗烯分子构成的，一个狗烯分子是由26个碳原子和26个氢原子构成，故错误；
D.狗烯属于有机物，含有碳、氢元素的化合物，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，判断出狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故正确。
故选D。
【知识点】化学式的意义、化学式的简单计算、质量守恒定律

7．（2019山东省临沂市，7题，2分）谷氨酸钠是味精的主要成分。是由谷氨酸(化学式为C5H9N04)转化而成的，下列关于谷氨酸的说法错误的是
A.谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的
B.谷氨酸是由四种元素组成的
C.谷氨酸是有机物
D.谷氨酸中碳、氢原子个数比为5:9

【答案】A
【解析】A.谷氨酸是一种化合物，是由分子构成的，谷氨酸的一个分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的，A说法错误；B. 谷氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，说法正确；C.谷氨酸中含有碳元素，属于有机物，正确；D.谷氨酸的一个分子里含有5个碳原子和9个氢原子，碳、氢原子个数比为5:9，正确.
【知识点】化学式的意义 物质的组成 有机化合物

10．（2019湖南省邵阳市，题号10，2分）锰酸钾的化学式为，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，则锰元素化合价为( )
A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价
【答案】C
【解析】根据化合物中各元素化合价的代数和为零，及已知元素的化合价进行解答。
锰酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，则，x=+6，所以选项C正确。
【知识点】化合价
3．（2019山西省，3，2）钛被认为是21世纪的重要金属材料四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为-1价，则碳元素的化合价为（ ）
A. -4 B. +1 C. +2 D. +4
【答案】D
【解析】四氯化钛（TiCl4）中氯元素为-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则钛元素化合价为+4价，故D选项正确；A、B、C选项错误。
【知识点】根据化学式计算化合价
5．（2019江苏省盐城市，5，2） 医疗上利用二氧化硅（SiO2）光纤传输的激光治疗肿瘤等疾病，二氧化硅中硅元素的化合价是 ( )
A.-1 B.-2 C.+2 D.+4
【答案】D
【解析】本题考查依据化学式判断元素的化合价。二氧化硅（SiO2）中氧元素化合价为—2价，设硅元素化合价为x,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得：x+（-2）×2=0，解得：x=+4价。故选D.
【知识点】化学式与化合价
4．（2019山西省，4，2）烧烤食物在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并芘（C20H12）的含量比普通食物增加约10～20倍，对苯并芘的描述正确的一项是（ ）
A. 它由碳、氢两种原子构成 B. 它还有6个氢分子
C. 它含有碳、氢两种元素 D. 其中碳、氢元素的质量比为5:3
【答案】C
【解析】A. 根据苯丙比的化学式可知，苯并芘由分子构成，它的分子由碳、氢两种原子构成，故A选项错误；B.苯并芘是一种纯净物，不能含有其他物质的分子，故B选项错误；C. 根据苯丙比的化学式可知它含有碳、氢两种元素故C选项正确；D. 化学式中元素符号右下角的数字是指化学式中原子个数比，而不是碳、氢元素的质量比，故D选项错误。
【知识点】化学式表示的意义、根据化学式的相关计算
8．（2019云南省昆明市，8，2分）氟元素与硅元素最本质的区别是( )
A.相对原子质量不同 B.中子数不同
C.中子数与核外电子数之和不同 D.质子数不同
【答案】D
【解析】根据元素的定义进行分析。
元素就是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，元素不同，质子数就不同，选项D正确。
【知识点】元素的概念
6．（2019云南省昆明市，6，2分）下列有关广告词说法正确的是( )
A.某美容仪广告词——我们能将水分子变小
B.某食品广告词——纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂
C.某化妆品广告词——我们专注自然护肤，不含任何化学成分
D.某矿泉水广告词——呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素
【答案】D
【解析】根据已有的化学知识分析广告用语的正确与否。
A.某美容仪广告词——我们能将水分子变小，能改变分子间的间隔，不能改变分子的大小，故A错误；
B.某食品广告词——纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂，任何物质都有自己的化学组成物质，不会不含化学成分，故B错误；
C.某化妆品广告词——我们专注自然护肤，不含任何化学成分，任何物质都有自己的化学组成物质，不会不含化学成分，故C错误；
D.某矿泉水广告词——呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素，物质由元素组成，故D正确。
【知识点】分子的定义和特性；物质的元素组成
8．（2019山东省东营市，题号8，分值3） 近期，草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有很好的防治作用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15，下列有关说法不正确的是
A．甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子、15个氧原子构成
B．甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为7：120
C．甲维盐中碳元素的质量分数最大
D．目前施用农药仍是最重要的作物保护手段
【答案】A
【解析】此题主要考查的是化学式的意义和计算等知识。通过化学式可以计算该物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数等。
A．由甲维盐的化学式可知，每个甲维盐分子由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子、15个氧原子构成，故说法不正确；
B．甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为：（14×1）：（16×15）=7：120，故说法正确；
C．甲维盐中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×56）：（1×81）：（14×1）：（16×15）=672：81：14：240，可见其中碳元素的质量分数最大，故说法正确；
D．施用农药杀死害虫，保护作物正常生长，故说法正确。
【知识点】化学式的书写和意义；化学式的计算；施用农药、化肥的作用
13．（2019山东省潍坊市，13，2）《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片” 用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCR-ABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7O•CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是
A. 甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物
B. 甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成
C. 甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30 : 35 :4
D. 磺酸伊马替尼的相对分子质量是589

【答案】B
【解析】A.甲磺酸伊马替尼是由五种元素组成的有机物，故A错；B. 一个甲磺酸伊马替尼分子中原子个数是：29+31+7+1+1+4+1+3=77，所以一个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，故B错；C. 甲磺酸伊马替尼分子中碳、氢、氧元素的原子个数比为：30:35:4，元素质量应该用元素的相对原子质量×原子个数，故C错；D. 甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是：12×29+1×31+14×7+16+12+1×4+32+16×3=589，故D正确。
【知识点】化学式的意义，化学式的计算
7．（2019四川省凉州市，7，2分） 红葡萄酒具有养颜，软化血管、抗癌等保健功能。红葡萄酒中含有花色苷，其化学式为C16H16O6，下列说法符合化学原理的是（ ）

【答案】C
【解析】由物质的化学式可以看出该物质是由碳氢氧三种元素组成，碳氢氧三种元素的质量比为12:1:6，该物质的一个分子由38个原子构成，相对分子质量为304，不是高分子化合物。故选C。
【知识点】化学式的意义；高分子化合物；相对分子质量。
1. （2019四川省遂宁市，2，3分）“观音素麻花”是四川遂宁特产，因其“香酥、嘎嘣脆”深受八方游客喜爱！主要采用优质面粉和小磨香油（含油酸，化学式为C18H34O2）等制成。下列关于油酸的说法错误的是
A. 油酸中含有氧分子 B. 油酸属于有机物 C. 1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成 D. 油酸中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式及意义 有机物
7．（2019山东省泰安市，题号7，分值1） “天官二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，已知Fe元素的化合价为+3价,购Ni元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D.+4
【答案】B
【解析】在化合物中各元素的化合价之和为0。已知氧元素是-2价，铁元素是+3价，设Ni元素的化合价为x，x+(+3)×2+(-2)×4=0，x=+2，所以本题选B。
【知识点】化合价原则及其应用
10. （2019云南省昆明市，10，2分）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【答案】C
【知识点】化合价
7．（2019黑龙江齐齐哈尔，7，2）色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是（　　）
A．色氨酸分子中含有4种元素
B．色氨酸中含有氮分子
C．色氨酸中共含有27个原子
D．色氨酸分子中质子总数和电子总数相等
【答案】D
【解析】物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，所以色氨酸分子中含有四种原子，A错误；色氨酸是由色氨酸分子构成的，不含氮分子，B错误；色氨酸是由色氨酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，C错误；分子是由原子构成的，在原子中，质子数＝核外电子数，所以色氨酸分子中质子总数和电子总数相等，D正确。
【知识点】化学式的书写及意义
二、填空题
15．（2019河南省，题号15，分值3）2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发观了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是____；形成化合物种类最多的元素是____；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为____。
【答案】门捷列夫；C；SiO2。
【解析】发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；形成化合物种类最多的元素是碳元素；地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅，在化合物中，硅元素显+4价，氧元素显-2价，二者组成化合物的化学式为SiO2。
【知识点】地壳中元素的分布与含量；元素在化学变化过程中的特点；化学式的书写及意义。
18．（2019黑龙江齐齐哈尔，18，5）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为　 　；
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于　 　种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是　 　（填写图片下方的字母）；
（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是　 　，该反应的基本反应类型是　 　。


【答案】（1）183.8 （2）3 B （3）O、Hg 分解反应
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，钨的相对原子质量为183.8；（2）因为质子数决定元素的种类，所以B～E是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子；因为最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，所以粒子B与其化学性质相似；（3）原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化中，氧原子与汞原子是最小粒子，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应。
【知识点】微粒观点及模型图的应用 原子结构示意图与离子结构示意图 元素周期表的特点及其应用．
29．（2019黑龙江齐齐哈尔，29，3）维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题
（1）维生素C的相对分子质量为　 　；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为　 　（填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是　 　g。
【思路分析】（1）根据相对分子质量的计算方法考虑；（2）根据元素质量＝元素相对原子质量×原子个数；（3）88g×碳元素在维生素C中质量分数。
【解题过程】（1）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176；（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为：12×6：1×8＝9：1；（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是：88g36g。
故答案为：（1）176；（2）9：1；（3）36。
【知识点】相对分子质量的概念及其计算 元素质量比的计算 化合物中某元素的质量计算
20．（2019湖南省益阳市，20，4分）从NH3、CO、CH4和NH4H2PO4四种物质中，选择合适的物质填空（填化学式）：
（1）属于复合肥料的是 ，属于有机物的是 。
（2）其水溶液能使酚酞溶液变红的是 ，可用于冶金工业炼铁的是 。
【答案】（1）NH4H2PO4 CH4 （2）NH3 CO
【解析】含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合肥料；有机物指的是含有碳元素的化合物，除去一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐，所以属于有机物的是CH4，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁。
【知识点】化学肥料；碱；工业炼铁
12．（2019新疆建设兵团，12，4分）2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目前是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。

（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是 价。
（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He—3（3表示相对原子质量）。氦元素的原子结构示意图为 （填字母编号）。
（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是 。
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（Al3+）的核外电子数为 。
【答案】（1）+7 （2）B （3）月球上缺少氧气和水 （4）10
【解析】在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，已知氮元素化合价为-3价，根据化合价规则，可以计算出铝元素的化合价为+7价；氦原子的原子序数为2，其原子结构示意图为B；金属锈蚀需要金属与氧气和水接触，而在月球上缺少氧气和水分，所以铁不锈蚀；铝元素为13号元素，铝原子核外有13个电子，最外层容易失去3个电子变成铝离子，所以核外电子数为10.
【知识点】原子结构示意图；金属锈蚀的条件
20．（2019天津市，20，5）(5分) 2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
(1)下图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

.
写出图中①代表的元素符号______，镁属于______ (填 “金属”或“非金属”)元素。
(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。
(3)下列原了结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是______ (填序号)。


(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第______周 期。
【答案】（1）F 金属 （2）MgF2 （3）C （4）三
【思路分析】（1）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；（2）根据原子结构示意图书写化学式；（3）根据最外层电子数决定化学性质解答；根据核外电子层数与所在周期表中的位置的关系解答。
【解题过程】（1）根据氟元素在元素周期表的信息可得出氟元素的元素符号为F，从偏旁来开，金属元素镁属于金属元素；（2）根据氟原子和镁原子的结构示意图可知，氟化镁的方程式为MgF2; (3)C和镁原子的最外层电子数相同，因此化学性质相似；（4）由镁原子的结构示意图可知，镁原子的核外电子层数是3，所以镁元素在元素周期表中排在第三周期。
【知识点】元素周期表的特点及其应用
10．（2019四川省泸州市，41，3） 我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命” 。青蒿用乙醚浸泡，可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点滴易分离的特点，回收循环利用乙醚，回答下列问题：
（1）提取青蒿素的过程是 （填“物理”或“化学”）。
（2）青蒿素的分子式为C15H22O5，则一个青蒿素分子中含有 个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为 。
【答案】（1）物理；（2）42；9:4；
【解析】（1）提取青蒿素的过程是利用青蒿素易溶解在乙醚中，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；（2）根据青蒿素的分子式为C15H22O5可知一个青蒿素分子中含有15+22+5=42个原子，其中碳元素与氧元素的质量比为：故填：12×15:16×5=9:4。
【知识点】化学式表示的意义及相关计算
14．（2019新疆建设兵团，14，6分） 结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
（1）将“宏观-微观-符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如有图所示。该物质的化学式是 ；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是 ，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为 。
（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有 元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是 （填俗称）。
（3）已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2，而Fe经两步反应得到Fe(OH)2,请补全转化过程：Fe→ →Fe(OH)2。
【答案】（1）C5H4 该分子由碳原子和氢原子构成或该分子由C原子和H原子构成 C5H4 +6O25CO2 + 2H2O
（2）C、O（或碳、氧） 熟石灰 （3）FeCl2(或FeSO4等可溶性亚铁盐的化学式）
【解析】（1）根据示意图可知该分子是由5个碳原子和4个氢原子构成，所以化学式为C5H4，从其构成上可以得出该分子是由碳（C）原子和氢（H）原子构成，所以具有可燃性；完全燃烧后生成二氧化碳和水，所以化学方程式为C5H4 +6O25CO2 + 2H2O；（2）根据题目所给出的信息，原料能提供产品所需成分，并转化到产品中，碳酸钠还需要含碳、氧元素的化合物，需要用到生活中廉价的原料应当是碳酸钙，俗称熟石灰；得到氢氧化亚铁需要可溶性的碱与亚铁盐反应，所以还需要的一步是可溶性的亚铁盐，可以是FeCl2或FeSO4等。
【知识点】信息给予；化学式的书写

11．（2019四川省泸州市，42，5）1911年著名物理学家，卢瑟夫等人为探索原子的内部结构进行了如下实验，他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，少数被反弹回来”。回答下列问题。

（1）1个α粒子由两个中子和两个质子构成，则α粒子带 电（填“正”或“负”），1个α粒子与一个He-4原子构成上的差别是 。
（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表据此推断，a= ， b= 。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
【答案】（1）正；He-4原子比α粒子多2个电子；（2）2:1（3）原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间
【解析】（1）1个α粒子由两个中子和两个质子构成，质子带正电，中子不带电，则α粒子带正电，一个He-4原子含有两个质子、两个中子和两个电子，与1个α粒子构成上的差别是He-4原子的构成中比α粒子多2个电子，故填：正；He-4原子比α粒子多2个电子。（2）根据元素周期表可知，金原子的原子核内有79个质子，核外第1个电子层最多容纳两个电子，则a=2, 在原子中核内质子数等于核外电子数，则79=2+8+18+32+18+b，b=1，故填：2；1；（3）因为大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，少数被反弹回来，说明原子核外有相对较大的空间，故填：原子核的体积很小，原子核外有相对较大的空间。
【知识点】元素周期表和原子结构示意图的意义、原子结构
24．（2019广西省百色市，24题，4分）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题:

(1)硫元素的原子序数是_____，它属于______(填“金属”或“非金属”)元素，表中氖元素位于元素周期表中的第________周期.
(2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的____________.

【答案】（1）16 非金属 （2）最外层电子数
【解析】元素周期表中，前面的数字表示原子序数，故S的原子序数为16；硫原子的最外层电子数大于4，因此是非金属元素；最外层电子数决定元素的化学性质，故与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数.
【知识点】元素周期表 原子结构示意图

44． （2019湖北省襄阳市，题号44，分值2）2019年是国际元素周期表年。如图是
元素周期表中的一格，由图可知，硅的相对原子质量为_________，硅原子核外
有_________个电子。
14 Si
硅
28.09





【答案】28.09；14。
【解析】此题考查了元素周期表知识。根据元素周期表的结构，其中的整数是质子数，也是原子序数、核电荷数和原子的电子数；英语字母是元素符号；汉字是元素名称；小数是元素相对原子质量。
【知识点】元素周期表。
53．（2019湖北省襄阳市，题号53，分值2）小明同学因缺锌而引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，医生建议服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请你计算：
（1）葡萄糖酸锌是由_____________种元素组成的；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素的质量比是_____________。
【答案】（1）四；（2）72:11:112。
【解题过程】此题考查关于化学式知识。（1）葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成；（2）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素的质量比是12×12:22:16×14=72:11:112。
【知识点】化学式。
18．（2019·四川省自贡市，18，5） 元素周期表是学习化学的重要工具。下表中列出了部分元素的原子序数，回答下列问题：

（1）表中铝元素原子的核内质子数为______。
（2）18号元素的原子结构示意图为____
（3）9号和12号元素形成的化合物的化学式为________。
（4）下图知识某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为________。

【答案】（1）13；（2）；（3）MgF2；（4）2H2S+3O22H2O+2SO2。
【解析】本题是一道以元素周期表为载体考查化学式、化学方程式的书写。（1）从表中可以看出铝元素位于第三周期12号元素的后面，因此原子序数为13，由于原子序数等于质子数，故质子数为13；（2）18号元素的原子核外电子数为18，第一层上有2个电子，第二和第三层上均为8个电子，根据原子结构示意图的表示方法可写成：；（3）9号元素为氟元素，12号元素为镁元素，这两种元素形成化合物时，氟元素原子得到电子化合价为—1价，镁元素原子失去电子化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可写出形成的化合物氟化镁的化学式为：MgF2；（4）从反应的微观示意图可以看出反应物为：H2S和O2，生成物为H2O和SO2，根据化学方程式的书写方法可写出该反应的化学方程式为：2H2S+3O22H2O+2SO2。
【知识点】元素周期表、化学式、化学方程式的书写
14．（2019湖北省十堰市，题号46，分值3）根据下列提供的粒子结构示意图，回答问题

(1)与A元素属于同种元素的粒子是____。
(2)E和F两种元素的原子的____相同，所以它们具有相似的化学性质，
(3)A、 D两种元素形成的化合物由离子构成。该化合物的化学式是____。
【答案】(1)B和C；
(2)最外层子数相同；
(3)NaH。
【解析】(1)同种元素的粒子质子数相同，所以与A元素属于同种元素的粒子是B和C。
(2)E和F两种元素的原子的最外层子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
(3)A、 D两种元素形成的化合物由离子构成。由于一个钠离子带一个正电荷，那么一个氢离子只能带一个负电荷。化学式为NaH。
【知识点】元素的本质区别；元素的化学性质；化学式的写法。
23．（2019广西省梧州市，题号23，分值5）
聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，下图是元素周期表中锂元素的相关信息，请回答下列问题：

（1） 该元素位于元素周期表中第______周期，在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（2） 该元素与第8号元素组成的化合物的化学式是________。
（3） 利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式______________。
【答案】（1）二；失去；
（2）Li2O；
（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
【解析】（1）Li原子核内3个质子，核外3个电子，核外3个电子分2电子层排布，元素所在的周期数等于其原子核外的电子层数，因此，锂元素位于周期表的第二周期；锂原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层上1个电子，形成能稳定存在的锂离子；
（2）锂元素在化合物中显+1价，8号元素氧在化合物中显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，锂元素和氧元素组成化合物的化学式为Li2O；
（3）化学反应前后元素种类不变，锂和水反应生成一种碱应是氢氧化钠，生成一种可燃性气体应是氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
【知识点】元素周期表的应用 化学式与化合价 质量守恒定律 化学方程式的书写

26．（2019四川省攀枝花市，26，4分）抛撒融雪剂和消融路面积雪，研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表

回答下列问题
（1）A、B两组融雪剂相比较，________组的CH3COOK（乙酸钾）含量高
（2）KH2PO4的相对分子质量为__________
（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为__________（填计算结果）。
【答案】（1）B；（2）136；（3）9.6%
【思路分析】（1）由表中各物质的质量分数直接比较CH3COOK的含量高低；
（2）由化学式直接计算物质的相对分子质量；
（3）由B组含氯元素物质的质量分数及氯元素在该物质中的质量分数进行计算。
【解题过程】（1）A、B两组融雪剂相比较，A中CH3COOK含量为36%，B中CH3COOK含量为40%，因此B组中CH3COOK含量较高；
（2）KH2PO4的相对分子质量为：39+1×2+31+16×4＝136；
（3）B组融雪剂中，只有氯化钙含氯元素；氯化钙中氯元素质量分数为：35.5×2/111×100%＝64%
氯化钙在B组融雪剂中的质量分数为15%，因此氯元素在融雪剂中的质量分数为：64%×15%＝9.6%
【知识点】根据化学式的计算
38．（2019湖北省鄂州市，38,4分）化学与生产生活密切相关，回答下列问题：
（1）在我市新农村建设中，许多家庭兴建了沼气池.沼气的主要成分是 .
（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，原因是 .
（3）许多矿石中含有铁元素，菱铁矿的主要成分是FeCO3,其中铁元素的化合价
是 .
（4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 .
【答案】（1）甲烷（或CH4） （2）分子间有间隔，且压强越大，间隔越小 （3）+2
（4）糖类
【解析】（1）沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4.
(2) 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，原因是分子间有间隔，且压强越大，间隔越小.
（3）根据化合物中元素的化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则x+（-2）=0 x==2. （4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类.
【知识点】分子 化合价 营养物质
17．（2019山东省聊城市，题号17，分值8）物质世界处处离不开化学。从氧化钙、硝酸钾、氮气、碳酸氢钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上
（1）常作保护气的物质_________；
（2）可作食品干燥剂的是__________；
（3）用作发酵粉的物质________；
（4）用作化肥的物质___________。
【答案】（1）N2；（2）CaO；（3）NaHCO3；（4）KNO3。
【解析】此题考查常见物质的用途知识。（1）氮气化学性质不活泼，常用作保护气，填：N2；（2）氧化钙常用作食品干燥剂，填：CaO；（3）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，填：NaHCO3；（4）硝酸钾是常用的复合肥，填：KNO3。
【知识点】常见物质的用途。
20．（2019湖南省益阳市，20，4分）从NH3、CO、CH4和NH4H2PO4四种物质中，选择合适的物质填空（填化学式）：
（1）属于复合肥料的是 ，属于有机物的是 。
（2）其水溶液能使酚酞溶液变红的是 ，可用于冶金工业炼铁的是 。
【答案】（1）NH4H2PO4 CH4 （2）NH3 CO
【解析】含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的为复合肥料；有机物指的是含有碳元素的化合物，除去一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐，所以属于有机物的是CH4，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁。
【知识点】化学肥料；碱；工业炼铁
23．（2019湖南省益阳市，23，3分）钙元素是构成人体的重要组成部分，钠、锌等元素对人体健康也有着重要作用。
（1）少儿患佝偻病和发育不良，老年人得骨质疏松症是因为体内缺 （填元素符号）。
（2）上述三种元素中，属于微量元素的是 （填元素符号）；对维持人体内的水分和维持体液PH的恒定起重要作用的是 （填离子符号）。
【答案】（1）Ca （2）Zn Na+
【解析】缺钙时，少儿患佝偻病和发育不良，老年人易得骨质疏松症；想碳、氢、钙、镁、钠、钾等属于常量元素，而铁、锌、铜、锰等属于微量元素，对维持人体内的水分和维持体液PH的恒定起重要作用的是钠离子和钾离子，而本题只给出了钠元素。
【知识点】生活中的元素；离子符号和化学式

30．（2019广西省百色市，30题，2分）磷酸氢二铵【 (NH4 )2 HPO4】是一种复合肥料，能同时均匀地供给农作物养分，充分发挥营养元素间的相互作用.请回答:
(1) 磷 酸氢二铵分子中氮、氢、磷、氧原子的个数比_____________.
(2) 磷酸氢二铵中氮元素、氢元素、磷元素、氧元素的质量比________________.

【思路分析】（1）化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数，故1个 (NH4 )2 HPO4分子中含氮、氢、磷、氧原子的个数为2、9、1、4.
（2）元素的质量比=该原子的个数x相对原子质量之比.
【解题过程】(1) 磷 酸氢二铵分子中氮、氢、磷、氧原子的个数比=2:9:1:4
(2) 磷酸氢二铵中氮元素、氢元素、磷元素、氧元素的质量比=14X2:1x9:31:16x4=28:9:31:64
【知识点】化学式的意义 元素质量比

13．（2019四川省广安市，13题，4分）为了庆祝元素周期表建立150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年.请从H、 C、0、 N、 Na、 Al中选择合适的元素，用化学符号填空.
(1)两个氮气分子_____.
(2)天然气、沼气的主要成分是______.
(3)地壳中含量最多的元素是_____________.
(4)由氧和铝两种元素组成的化合物是__________.
【答案】⑴2N2 ⑵CH4 ⑶O ⑷Al2O3
【解析】本题考查基本化学用语.⑴氮气分子用N2表示，则两个氮气分子用2N2表示.⑵天然气和沼气的主要成分都是甲烷CH4.⑶地壳中含量最多的元素是氧元素O.⑷氧和铝两种元素组成的化合物叫氧化铝，也叫三氧化二铝Al2O3.
【知识点】化学用语 分子 元素 化学式

为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，请根据下表（元素周期表的部分内容）完成13、14题：

13．（2019山东省东营市，题号13，分值7）（1）请根据上表写出关于氩元素的一条信息： 。
（2）镁与铝两种元素的最本质区别在于 ；由溴元素的原子结构示意图（如图所示）可知：

溴元素与上表中的 元素化学性质相似。
（3）第11号元素钠在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为 。
（4）电池是高端电动汽车的主要动力源，其正极材料为LiCoO2，其中Co元素的化合价为 。
【答案】（1）氩原子的相对原子质量为39.95；（2）质子数不同；氯；（3）失去；Na2S；（4）+3。
【解析】此题主要考查的是元素周期表的含义、原子结构示意图的含义、化学式的书写、化合价的计算等知识。根据元素周期表最下方的数字表示相对原子质量；元素的本质区别在于质子数不同、最外层电子数相同，化学性质相似；金属元素的原子易失去电子、由钠元素和硫元素的化合价书写化学式；根据化合物中正负化合价的代数和为零等进行分析。
（1）根据元素周期表可知：氩原子的相对原子质量是39.95；核电荷数是18等。故填：氩原子的相对原子质量为39.95；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，由此可知，镁与铝两种元素的最本质区别在于原子核内质子数不同。溴元素原子核内质子数等于核外电子数，x＝35﹣2﹣8﹣18＝7，由最外层电子相同化学性质相似可知，溴元素与上表中的氟元素、氯元素化学性质相似。故填：质子数不同；氯；
（3）钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子；硫元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为：Na2S。故填：失去；Na2S；
（4）在LiCoO2中，Li显+1价，O显﹣2价，设Co的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3。故选：+3。
【知识点】元素周期表及其应用；元素及元素的分类；原子结构示意图及各部分的含义；核外电子及其在化学反应中的作用；有关元素化合价的计算
13．（2019黑龙江省大庆市，13题，7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具.如图是元素周期表部分内容，请根据表中的信息完成相关问题.


（1）铍原子的相对原子质量是__________，它属于______（填金属和非金属）元素.
（2）第三周期中含有的非金属元素共有_____种.
(3)元素周期表中的纵行叫做族分为主族、副族Vш族和零族.主族用字母“A”表示，共有七个主族，依次用ⅠA、 ⅡA、шA、 ⅣA 、VA、ⅥA、 ⅦA族表示，同一主族元素，化学性质相似.
①甲同学研究了同主族元素结构的共同点，提出讲将氦元素放在第二族，甲同学的依据是____________________;乙同学进行了反驳.认为氦元素属于零族元素的一种乙同学的依据是___________________.
②硒元素是人体必需的微量元素之一，有防腐，抗癌的作用，硒原子结构示意图如图，请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第四周期、_____________族.
(4)核电荷数1到18的非金属元素A和B，可形成原子个数为1:1和2:1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式_____________________.

【答案】（1）9.012 金属
（2）5 (3) ① 氦原子的最外层电子数为2，和ⅡA族最外层电子数相等 氦原子只有一层电子，最外层为第一层时，有2个电子，就达到了稳定结构和零族原子的结构类似.
②ⅥA.
(4)H20 H2O2.
【解析】（1）元素周期表中右下角的数是相对原子质量，故铍原子的相对原子质量是9.012，它汉字书写时，带有金字旁属于金属元素.
（2）第三周期中含有的非金属元素共有硼、碳、氮、氧、氟、氖5种
(3)因同一主族元素，化学性质相似，决定元素化学性质的是最外层电子数，氦原子的最外层电子数为2，和ⅡA族最外层电子数相等，甲同学，提出讲将氦元素放在第二族.乙同学进行了反驳.认为氦元素属于零族元素的一种乙同学的依据是氦原子只有一层电子，最外层为第一层时，有2个电子，就达到了稳定结构.
②硒原子结构示意图如图，最外层有6个电子，故硒元素在元素周期表中的位置是第四周期、ⅥA族.
(4)核电荷数1到18的非金属元素A和B，可形成原子个数为1:1和2:1的两种常温下呈液态的化合物，这两种化合物为水和过氧化氢.

【知识点】元素周期表 化学式
15．（2019四川省雅安市，15，10分）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学
习方式。下图是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。

【知识卡片】：
在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。
请回答下列问题：
（1）A物质所属物质类别是 。
（2）D的化学式是 。
（3）可以用 （写化学式）和D在高温下反应生成A。
（4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，写出可生成该硫酸盐的化学方程式 （只写一个）。
（5）C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）单质；（2）Fe2O3；（3）CO、C；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（其它合理答案均可给分）；（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
【思路分析】（1）根据二维图可知，A物质的化合价为0，由此判断A的物质类别；
（2） D为氧化物，且呈+3价，即为铁元素与氧元素形成的化合物，据此书写化学式；
（3） 由（1）、（2）可知，A为单质Fe，D为Fe2O3，说明氧化物被还原为单质，所以可以用C或CO来还原Fe2O3；
（4） G为硫酸盐，其中铁元素呈+2价，所以G为FeSO4，可采用铁与酸的置换反应或铁与某些盐的置换反应等生成硫酸亚铁；
（5） C物质中铁元素呈+2价，属于碱，所以C为Fe(OH)2，在潮湿的空气中主要与水蒸气和氧气发生化合反应；
【解题过程】（1）由Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图可知，A物质的化合价为0，所以A属于单质；
（2） D物质中铁元素呈+3价，且属于氧化物，所以D的化学式为：Fe2O3；
（3） A为单质Fe，D为Fe2O3，所以Fe2O3在高温条件下被还原成Fe，所以可与C或CO反应，故填：C或CO；
（4） 由图知，G中铁元素呈+2价，且为硫酸盐，那么G为FeSO4，可采用铁与酸的置换反应或铁与某些盐的置换反应等生成硫酸亚铁，故可填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（其它合理答案均可给分）；
（5） 由图知，C中铁元素呈+2价，且为碱，那么C为Fe(OH)2，与潮湿空气中的水蒸气和氧气发生化合反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
【知识点】物质类别的判断，化学式、化学方程式的书写
42. （2019湖南省长沙市，42，6分）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示，请回答下列问题。

（1）铟元素的相对原子质量为 。
（2）铟原子的核电荷数为 ，在化学反应中铟原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）114.8（2分）；（2）49（2分）；失去（2分）；
【解析】此题主要考查原子结构示意图、元素周期表相关知识；（1）从图中元素周期表知铟元素相对原子质量为114.8，故填：114.8；（2）从镓元素（Ga）的原子结构示意图看，铟原子核内数字为49 ，则其核电荷数为49，故填49；铟原子最外层有3个电子，易失去电子，故填：失去。
【知识点】原子结构示意图 元素周期表
35．（2019甘肃省兰州市，题号35，分值3）
下图为某玻珀酸亚铁口服片的说明书。

请计算：
(1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为_______(填最简整数比)。
（2)按治疗用量服用,成人每天最多补充铁元素的质量为_________g(只列出计算式即可,不要求计算结果).

【答案】（1）1:14；
（2）。
【思路分析】（1）化合物中元素质量比等于化学式中元素的相对原子质量乘原子个数比；
（2）化合物中元素质量=化合物质量×化合物中元素的质量分数。
【解题过程】（1）琥珀酸亚铁的化学式为C4H4FeO4，则该物质中H、Fe元素的质量比为：（1×4）：56=1:14；
（2）每片琥珀酸亚铁中含琥珀酸亚铁质量为0.1g，成人每天最多服4片，成人每天最多补充铁元素质量为：。
【知识点】化学式的含义及相关计算
26．（2019甘肃省兰州市，题号26，分值4）
2019年北京世园会甘肃展区展现了陇原大地浓厚的人文气息和多样化的自给环境,展区内:
(1)临夏紫斑牡丹以及牡丹酿制的美酒沁人心脾,请从微观角度解释原因_______________。
牡丹酿制美酒的过程属于_________(填“化学”或“物理”)变化。
(2)用岷县产的中药材黄芪切片堆叠而成的架构作品呈现了一种自然和谐之美。黄芪中含有胆碱(化学式为C5H15NO2),胆碱由_______种元素组成。
(3)彩绘的敦煌壁画蕴含着甘肃辉煌的历史文化。敦煌壁画以雌黄(三硫化二砷)等为颜料。已知砷元素的元素符号为As,三硫化二砷的化学式为________。
【答案】（1）分子在不停地运动；化学；
（2）四；
（3）As2S3。
【解析】（1）酿制的美酒沁人心脾是因为酒精分子不断地向空气中运动，使人闻到了酒精的气味；酿酒的过程中产生了新物质，发生的是化学变化；
（2）由胆碱的化学式C5H15NO2可知，胆碱由C、H、N、O四种元素组成；
（3）由三硫化二砷的命名可知该物质中砷、硫元素的原子个数比2:3，则三硫化二砷的化学式为As2S3。
【知识点】用分子观点解释问题 化学式的意义及书写

10．（2019山东省枣庄，34，5）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，右图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：

（1）钠原子的核外电子层数是 ；在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的 决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为 。
（4）构成氯化钠的离子是 （填微粒符号）。
【答案】（1）1；失去（2）最外层电子数（3）0→-1（4）Na+和Cl-
【解析】（1）根据原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是1，在化学反应中易失去电子，故填：1；失去；（2）元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定，故填：最外层电子数；（3）化学反应前，氯元素与氯单质形式存在，化合价为零价，化学反应后形成氯化钠，以化合物状态存在，化合价为-1价，所以，化学反应前后氯元素的化合价是由0价变为-1价，故填：0→-1；（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故填：Na+和Cl-。
【知识点】原子结构示意图表示的意义、元素的化学性质、离子符号的书写方法、元素化合价规律
25．（2019山东省青岛市，题号25，分值5）
联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。

（1）镁原子的核电荷数为_____，镁元素的相对原子质量为________。
（2）锶原子在化学反应中容易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为___________。
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多， 最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性______（选填“强”或“弱”）。
【答案】（1）12；24.31；
（2）失；SrO；
（3）强
【解析】（1）元素周期表每一单元格中左上角的数字是原子序数（或质子数或核电荷数），最下面的数字是原子的相对原子质量，由图可知，镁原子的核电荷数是12，相对原子质量是34.31；
（2）最外层电子数小于的原子，在化学反应中易失去最外层上的电子，锶原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层上的2个电子，锶元素在形成化合物时显+2价，因此，锶的氧化物的化学式为：SrO；
（3）镁原子和锶原子最外层电子数都是2，镁原子核外有3个电子层，锶原子核外有5个电子层，锶原子核对最外层电子数的引力小于镁原子核对最外层电子数的引力，锶比镁更易失去最外层电子，因此，锶比镁的活动性更强。
【知识点】元素周期表 原子结构示意图 化合价与化学式
7．（2019浙江省嘉兴市，18，4） 2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是 （填序号）。
（2）扩展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式 。

【答案】（1）③（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（其他合理也给分）
【解析】（1）钠原子核中质子数为11，在元素周期表中排在第三周期第Ⅰ主族，因此钠元素扑克牌应放入的位置是③，故填：③；（2）一般能与稀硫酸反应的盐有碳酸盐和可溶性钡盐，所以，含有钠元素且能和稀硫酸反应的盐可以是碳酸钠或碳酸氢钠，其化学反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，其他合理即可，故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
【知识点】元素周期表表示的意义、酸和盐的化学性质、化学方程式的书写
12．（2019江苏省宿迁市，12，6）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

①上述示意图中，共包含____种元素。
②A、B、C、E中属于阴离子的是______（填离子符号）
③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易____（选填“得到”或“失去”）电子
④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为_______
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：

①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式___________________；
②从微观角度分析，上述反应的实质是_____________________。
【答案】（1）①4；②S2-；③得到；④NaCl；（2）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②氢离子和氢氧根离子生成水分子
【解析】本题考查原子的构成、化学式以及化学方程式的书写等。
（1）①从粒子结构示意图中可以看出共包含氢、钠、硫、氯四种元素；
②A粒子中电子数等于质子数，表示氢原子，B粒子中质子数大于电子数，表示钠离子，属于阳离子，C粒子质子数等于电子数，表示硫原子，E粒子中质子数小于电子数，表示硫离子，符号为：S2-,属于阴离子；
③若D表示某元素的原子，质子数等于电子数，故m为7，大于4个，在化学反应中易得到电子；④B钠元素与D氯元素形成的化合物为氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
②从微观角度分析，反应前后Na+、SO42-没有发生变化，变化的是氢离子和氢氧根离子，最终变成了水分子。
【知识点】原子的结构、化学式、化学方程式、中和反应
17．（2019年浙江省衢州市，17，4） 我国研发的“碲化铋（Bi2Te3）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴设供电。
（1）纤维素的化学式为（C6H10O5）n，这种物质属于_______（选填“有机物”或“无机物”）
（2）Bi2Te3中碲（Te）元素的化合价为-2价，则Bi2Te3中铋（Bi）元素的化合价为___________。
【答案】（1）有机物;（2）+3。
【解析】本题考查物质的分类、化合价等知识。
（1）从纤维素的化学式：（C6H10O5）n可以看出，纤维素是由碳元素组成的化合物，故属于有机物；
（2）Bi2Te3中碲（Te）元素的化合价为-2价，设铋（Bi）元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可得： 2x+（-2）×3=0，故可得：x=+3.
【知识点】有机化合物、化学式与化合价
21．（2019年浙江省衢州市，21，4）一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍，果汁渍等。过碳酸钠会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢。
（1）过碳酸钠中碳、氧元素质量比为_________。
（2）Na2CO3与Na2CO4都是有离子构成的盐，但Na2CO3却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的______不同。
【答案】（1）3：16；（2）阴离子（或酸根阴离子）。
【解析】本题考查的是化学式的意义以及盐的定义。
（1）从过碳酸钠的化学式：Na2CO4可以看出过碳酸钠中碳、氧元素质量比为12:16×4=3:16；
（2）盐在水溶液中一般能解离出金属离子和酸根离子，Na2CO3与Na2CO4都含有金属钠离子，不同的是酸根离子，故化学性质也就不同。
【知识点】化学式的意义、盐的定义
23. （2019浙江省杭州市，23，4）（4分）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。回答：
（1）18O中的质子数是______，中子数是______。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O，分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量前者____后者（选填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】（1）8；10；（2）小于。
【解析】本题考查的是原子的结构、相对原子质量、相对分子质量。（1）18O属于氧原子，因此质子数为8，相对原子质量为18，质子数+中子数=相对原子质量，故中子数=18-8=10；（2）C16O2生成的碳酸钙为CaC16O3，其相对分子质量为：40+12+48=100；C16O18O生成的碳酸钙为CaC16O218O，其相对分子质量为：40+12+32+18=102，故答案为小于。
【知识点】原子的结构、相对原子质量、相对分子质量。
10．（2019四川省凉州市，21，5分） 右图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
（1）写出一个三原子分子且含有10个电子俗称生命之源的物质的化学式 。
（2）写出一个四原子分子，且一个分子内有10个电子，溶于水，水溶液显碱性的气体的化学式 。
（3）写出三种第一种元素组成的物质的化学式 。
（4）写出16号元素的离子符号 。
（5）一种金属氧化物当含少量的Fe3+杂质时，叫红宝石，当含少量的Fe2+杂质时，叫绿宝石，写出这种金属氧化物的化学式 。

【答案】（1）H2O (2)NH3(3) H2、HCl、CH4 等(4)S2-(5) Al2O3
【解析】（1）生命之源是水，其中一个氢原子里含有一个电子，一个氧原子中含有8个电子，所以符合本题的物质是H2O； (2) 一个氢原子里含有一个电子，一个氮原子中含有7个电子，溶于水显碱性的氨气，化学式为NH3；(3) 第一种元素是氢元素，可以组成多种物质，H2、HCl、CH4 等；(4)16号元素是硫元素，容易得两个电子形成离子，符号为S2-；(5) 红宝石、绿宝石的主要成分是Al2O3。
【知识点】物质的分类；化学式的书写；离子符号
19．（2019山东省德州市，题号19，分值7）含氮元素的物质与人类生产、生活关系密切，请你回答有关问题：
（1）N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是______。
（2）氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，从微观角度分析：制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是______(填序号)。
①分子的大小 ②分子的质量 ③分子间的间隔 ④分子的数目
（3）将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮（“氮”指氮元素）。某些生物（如大豆根系中的根瘤菌）就具有固氮作用。经田间试验测定，一亩大豆可固氮8kg，相当于施用_____kg（保留整数）尿素[化学式为CO(NH2)2]。
（4）下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式为____________________________。

【答案】（1）NH3（或氨气）；（2）③；（3）17；（4）2NO+2CO2CO2+N2。
【解析】本题考查化合价、分子的性质、化学式的计算及物质反应的微观示意图。（1）单质中元素的化合价为0、化合物中元素正负化合价的代数和为0，而在化合物中氢显+1价、氧显-2价，则N2、NH3、HNO3中氮元素的化合价分别是0、-3、+5，故氮元素化合价最低的物质是NH3。（2）氮气液化过程中，氮分子的大小、质量、数目都不变，而氮分子间隔缩小，故③正确。（3）若尿素中含有8 kg氮元素，则尿素的质量为：。（4）根据提供的原子模型、分子模型可以看出，该反应是NO、CO在催化剂的作用下生成CO2、N2，结合图中各微粒的个数关系写出反应方程式为：2NO+2CO2CO2+N2。
【知识点】化合价，分子的性质，化学式的计算，反应方程式，物质反应的微观示意图
15．（2019青海省西宁市，15题，3分）.如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图.请回答下列问题.

6
+8
2
1
8
+11
2
6
8
+16
2
8
+8
2
8
+10
2

A B C D E


（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示______种元素.
(2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似_______.(填序号).
（3）写出B和C两种元素组成化合物的化学式_____________.

【答案】（1）四 （2）C （3）Na2S
【解析】（1）质子数决定元素的种类，图中A和D所示的原子质子数相同，是同种元素，故共四种元素；（2）原子的化学性质是最外层电子数决定的，A的最外层电子数为6，和C的最外层电子数相同，故二者化学性质相似；（3）B为钠元素，化合价为+价，C为硫元素，化合价为-2价，故根据化合物中化合价的代数和为零可以写出化学式为Na2S.
【知识点】粒子结构示意图 化学式 元素
16．（2019四川省乐山市，题号：16，分值:4分）（4分）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信
息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：

（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指 （填“分子、原子、离子、元素”）；
（2）铁元素的原子序数为 ，图乙中x的值为_ _；
（3）工业炼铁的原理是：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，此反应中还原剂是_ 。
【答案】（1）元素（2）26 ； 2 （3）CO（或一氧化碳）

【解题过程】（1）人体内如果缺少微量元素--缺铁元素容易患贫血病，这里是指含有铁元素的化合物，不是单质；（2）根据元素周期表中单元格判断铁元素的原子序数为26；根据核电荷数=核外电子数判断：26=2+8+14+x，解得：x=2；
（3）CO（或一氧化碳）具有还原性，高温时能将氧化铁还原成铁，因此可以用作还原剂。
【知识点】元素、原子的结构、氧化反应、还原反应

19.（2019贵州省毕节市，19，1）（1 分）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素 Tm 在元素周期表中的信息如右图，下列有关 Tm 的判断错误的是▲ （填序号）。
①原子的质子数为69 ②属于金属元素
③原子的中子数为69 ④相对原子质量为168.9
【答案】③
【解析】左上角数值是原子序数等于原子的核内质子数，所以质子数是69，故①判断正确；该元素的汉字中带钅字旁，属于金属元素，故②判断正确；中子数等于相对原子质量减去质子数，所以不等于69，故③判断错误；正下方数值是该元素的相对原子质量，故④判断正确。
【知识点】元素周期表
19．（2019湖南省湘西市，19题，6分）.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是氢元素在元素周期表中的信息.
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素；
（2）E中氢元素原子的质子数为 ，H2O中氢元素的化合价为 .

【答案】(1)3 (2) 1 +1
【解析】（1）质子数决定元素的种类，图中C和D的质子数相同，为同种元素，故功表示3种元素；（2）元素周期表单元格意义包括：左上角的数字是原子序数，表示它在元素周期表中是几号元素，同时原子序数=质子数，故氢的质子数为1，在化合物中元素化合价的代数和为零，则设氢元素的化合价为x，则（+1）x2+(-2)=0，x=+1.
【知识点】元素周期表 粒子结构示意图 化合价
28．（2019湖南省邵阳市，题号28，4分）下图中的①是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：

（1）钾元素原子核内质子数为 ；
（2）图A中x= ；
（3）图A、B、C、D、E五种粒子共表示 种元素；
（4）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？ （填选项字母）
【答案】（1）19；（2）8；（3）四；（4）E。
【解析】（1）根据元素周期表每一小格中右上角的数字为原子序数进行解答；
（2）根据原子结构示意图和氖原子的结构进行解答；
（3）根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称进行解答；
（4）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
（1）由图可知，钾元素的原子序数为19，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以钾元素原子核内质子数为19，故填：19；
（2）由结构示意图可知，该粒子结构示意图为氖原子结构示意图，质子数为10，核外电子数也为10，所以x=8，故填：8；
（3）质子数相同，元素种类相同，所以A、B、C、D、E五种粒子共表示四种元素，故填：四；
（4）C粒子的最外层电子数为2，E粒子的最外层电子数为2，所以二者的化学性质相似，故填：E。
【知识点】原子结构示意图和离子结构示意图；元素周期表的特点和应用
23．（2019海南省，题号23，分值4）2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：
（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比；
（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是多少？
【思路分析】本题主要考查的是化学式的计算和溶质质量分数的计算。（1）根据元素的质量比等于化学式中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比进行分析；根据溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积进行分析。
【解题过程】解：（1）C3Cl2N3O3Na中氯、氧的质量比为：(35.5×2)：(16×3)=71：48。故答案为：71：48；
（2）根据溶质质量分数的计算公式可知，溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积。所以需要二氯异氰脲酸钠的质量为：5000g×0.1%=5g。故答案为：5g。
【知识点】有关元素质量比的计算；溶质质量分数的计算
14．（2019北京市，题号14，分值2）
84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1） NaClO中氯元素的化合价为_________。
（2） ClO2属于_________（填序号）。
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物
【答案】（1）+1；
（2）BC。
【解析】（1）化合物中元素化合价代数和为0，NaClO中，Na元素为+1价，O元素为-2价，设Cl元素化合价为x，则：+1+x+(-2)=0，x=+1；
（2）ClO2是由Cl、O两种元素组成的纯净物中的化合物中，化合物中的氧化物，BC正确。
【知识点】元素化合价及其应用 物质的分类 化合物 氧化物
17．（2019湖南省娄底市，题号40，分值12）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是____。
(2)如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是___。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为____，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质_____
【答案】（1）非金属；78.96；（2）三；Na>Mg>Al（3）2CO2+6H2C2H4+4H2O；分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子
【解析】（1）根据图一给的元素周期表可知，硒元素是非金属元素，相对原子质量为78.96，故填：非金属；78.96；（2）根据图二可知，Na、Mg、Al三种元素的外层电子层都是三层，故是第三周期，根据原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，失电子能力越弱，Na、Mg、Al三种原子的最外层电子数分别为1、2、3，故其失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al；（3）根据题目给出的条件结合图三可知，反应物为二氧化碳和氢气，在一定条件下发生反应，生成乙烯(C2H4)和水，故化学反应方程式为：
2CO2+6H2C2H4+4H2O，反应的实际是：分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子。
【知识点】元素周期表、原子结构、化学反应方程式
24．（2019山东省德州市，题号24，分值4）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知：甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其种氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%，一个甲醇分子中含有4个氢原子，请通过计算回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是__________。
（2）一个甲醇分子中含有氧原子的个数是___________。
【答案】（1）32；（2）1。
【思路分析】（1）物质中元素的质量分数等于其相对原子质量和原子个数的乘积与相对分子质量之比；（2）物质中某元素的原子个数等于其相对原子质量的总和与其相对原子质量之比。
【解题过程】（1）每个甲醇的分子中有4个氢原子，而甲醇中氢元素的质量分数为12.5%，则甲醇的相对分子质量为：4÷12.5%=32。（2）甲醇的相对分子质量是32，甲醇中氧元素的质量分数为50%，则甲醇的每个分子中氧原子的个数为：32×50%÷16=1。
【知识点】化学式的计算
34．（2019黑龙江省龙东市，32，3分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：
（1）维生素A1属于 （选填“无机物”或“有机物”）；
（2）维生素A1相对分子质量为 ；
（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比 （写最简整数比）
【思路分析】（1）根据有机物的定义进行判定；（2）相对分子质量等于相对原子质量之和；（3）元素的质量比为所以原子的质量之和之比。
【解题过程】（1）含有碳元素的化合物为有机物，除去一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐，维生素A1属于有机物；（2）相对分子质量为所有原子的相对原子质量之和：12×20＋1×30＋16=286；（3）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比12×20：1×30=8：1。
【知识点】化学式计算；有机物
11．（2019山东省威海市，11题，13分）元素组成万物
2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日.
(1)人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-----“元素”组成的.
①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的
实验事实是_____________________________________.
②图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素?你的观点及依
据是_______________________________.

(2) 1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的荃础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索.图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有________________.
A.表中元素都是金属元素
B.铝的相对原子质量是26.98g
C.铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D.锗原子中质子数等于中子数
E.铝原子最外层3个电子能量最高

②图中空白处元素原子的质子数为______。小明根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是__________________________.R在空气中被氧化的化学方程式是________________________.若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为______________________________.
(3)图3是二氧化碳循环的部分过程. 该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于________________(填化学符号).
德模克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程中，“不会消灭”的微粒有__________(填符号).无论经过多少化学变化，这些微粒永远“不会消灭”的原因是_____________.

(4)人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙.某钙片的主要成分是碳酸钙，这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是______________________________.咀嚼有利于钙片消化，其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有_____________(写一种即可)，请举例说明___________________________.
【答案】(评分标准:共13分，每空一分)
(1)①水通电分解生成氢气和氧气(或者氢气和氧气化合生成水)
②不属于，它们的质子数不同
(2) ①C E(错选、多选不得分，漏选得0.5分)
②31 R与Al位于同一族，原子最外层电子数相同
4R+3 O 2=2R2 O 3 将R放入硝酸铝溶液中，观察现象或把Al放入R (N02)3的溶液
中，观察现象 (合理即可)
(3) C O 2和H2O C、H、O 化学变化是原子重新组合的过程，反应前后原子不变
(4) CaC O 3+2HCl二 CaC12+H2O+ C O 2↑
催化剂二氧化锰能够加快过氧化氧分解速度(合理即可)
【解析】(1) ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，因此可以通过水电解生成氢气和氧气或者氢气和氧气点燃生成水的实验事实确定水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的化合物；②元素指的是具有相同核电荷数的一类原子的统称，决定元素种类的是核内的质子数，图中两个微粒质子数不同，不是同种元素.
(2) ①从图中提供的信息可知，铝元素是金属元素，硅元素是非金属元素；相对原子的单位是“1”，省略不写，而不是“g”；铝的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去三个电子变为Al3+；相对原子质量=质子数+中子数，锗原子中质子数等32，,中子数为73-32=41；原子核外电子离原子核越近，能量越低，故铝原子最外层3个电子能量最高.
②元素周期表是按原子核内的质子数由小到大排列的，序数图中空白处元素原子的质子数为31，最外层电子数决定元素的化学性质与R与Al位于同一族，原子最外层电子数相同，与铝有相似的化学性质；R在空气中被氧化的化学方程式可以根据铝和氧气的反应推断出，4R+3 O 2=2R2 O 3 ；根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶中置换出，要比较R与Al的活动性强弱，可以利用一种金属和另一种金属盐溶液进行实验，可以将R放入硝酸铝溶液中，观察现象或把Al放入R (N02)3的溶液中，观察现象.
（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，则葡萄糖中的元素来源于水和二氧化碳，化学变化是原子重新组合的过程，化学变化中最小的粒子是原子，在化学变化中不能再分，故不能消失的微粒是碳、氢、氧原子.
(4)人体的胃液中的酸是盐酸，据此写出和碳酸钙反应的化学方程式，影响化学反应速率的因素有很多，如温度、催化剂等.
【知识点】元素周期表 元素 原子的构成 质量守恒定律 原子结构示意图 碳氧循环 化学反应方程式的书写
17．（2019甘肃省平凉市，题号17，分值2）下图是某化肥的部分信息。请根据该信息计算:

(1)硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为____________。
(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为____________(精确至0.1%)。
【思路分析】(1)化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比，据此计算即可。
(2)化合物中元素的质量分数为，要想使该钾肥中钾元素的质量分数最高，我们就得让杂质越少越好，甚至是没有杂质，50千克都是硫酸钾时，钾元素的质量分数最高，据此分析即可。
【解题过程】(1)硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为39:32:16×4=39:32:64；
(2)当杂质为0，50kg都是硫酸钾时，该钾肥中钾元素的质量分数最高，。
【知识点】化合物中元素质量比的计算；化合物中某元素的质量分数的计算。
24．（2019广东省，题号24，4分） “题24图”为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学为Na2PO3F(相对分子质量为144)，请回答下列问题：

（1）人体中F属于 （填“微量”或“常量”）元素.
（2）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为 .
（3）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含的质量为 g(结果保留小数点后一位).
【思路分析】（1）根据人体中的常量元素和微量元素进行分析；
（2）根据化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比进行解答；
（3）由标签可知氟元素的质量，由氟元素的质量，根据中氟元素的质量分数可求的质量。
【解题过程】（1）人体中F属于微量元素，故填：微量；
（2）中金属元素是钠元素，钠元素与氧元素的质量比为(232)：(163)=46：48，故填：46:48；
（3）由标签可知，中氟元素的质量为200g0.14%=0.28g，中氟元素的质量分数为，则每支这种牙膏中的质量为，故填：2.1。
【知识点】常量元素和微量元素；有关化学式的计算
29． （2019湖南省株洲市，第31题，4分）超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg。按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍，因此普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。
（1） 双酚A的化学式为C5H16O2，其相对分子质量为 。
（2） 若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过 mg才能符合国家标准。
【思路分析】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。（2）小票中双酚A的质量等于小票的质量乘以双酚A在小票中所占的质量分数。
【解题过程】（1）酚A的化学式为C5H16O2，其相对分子质量为12×15+1×16+16×2=228；
（2）每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量为5×10-3×0.6=0.003（mg）
【知识点】化学式的简单计算
17. （2019山东省济宁市，题号：17，分值:2分）（2分）果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好、甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。请回答：

（1）果糖的组成元素是_______________（写元素符号）
（2）果糖分子中各元素原子个数比是________________（按化学式中各元素符号顺序）
【答案】（1）C、H、O ；（2）1：2：1
【解析】（1）果糖的化学式为：C6H12O6，故果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，其元素符号分别是C、H、O；
（2）1个果糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则果糖分子中各元素原子个数比是6：12：6=1：2：1。
【知识点】化学式的意义
22．（2019甘肃省天水市，22题，2分）维生素C（C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病，中学生每天需要补充约60毫克维生素C，请回答下列问题：
（1）维生素C中碳、氧元素的质量比是______.
(2) 维生素C的相对分子质量是_____________.

【思路分析】（1）元素的质量比=该元素原子的相对原子质量x原子个数：另一种元素的相对原子质量x原子个数；（2）相对分子质量=各原子的相对原子质量之和

【解题过程】（1）维生素C中碳、氧元素的质量比=12x6:16x6=3:4；
（2）维生素C的相对分子质量=12x6+1x8+16x6=176
【知识点】
22．（2019湖南省岳阳市，46，2分）葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。请计算：
（1）一个白藜芦醇分子由 个原子构成；
（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
【思路分析】（1）根据物质的化学式得出一个分子中含有多少个原子；（2）根据物质的化学式计算其中元素的质量比
【解题过程】（1）根据物质的化学式可以得出一个白藜芦醇分子由14+12+3=29个原子构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为12：16×3＝1：4
【知识点】物质的化学式

7．（2019贵州省安顺市，7，4） 甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成。已知A元素原子无中子，B元素原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素是地壳中含量最多的元素，D元素是人体中含量最多的金属元素。甲由A、C、D三种元素组成，乙由B、C、D三种元素组成.请写出相应物质的化学式，并计算相对分子质量：
(1)甲物质化学式____________；相对分子质量____________；
(2)乙物质化学式____________；相对分子质量____________；
【答案】（1）Ca(OH)2;74（2）CaCO3;100
【思路分析】根据原子的特点确定A、B、C、D四种元素的种类，再去确定甲和乙的化学式和相对分子质量。
【解题过程】已知A元素原子无中子，可确定A 元素是氢元素；B元素原子最外层电子数是次外层的两倍，可确定B元素是碳元素；地壳中含量最多的前四位的是“氧硅铝铁”，C元素是地壳中含量最多的元素，可确定C元素是氧元素；D元素是人体中含量最多的金属元素，可确定D元素是钙元素；（1）甲由A、C、D三种元素组成，则甲是由H、O、Ca三种元素组成，可知甲是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2,相对分子质量为：40+16×2+1×2=74；（2）乙由B、C、D三种元素，则乙是由C、O、Ca三种元素组成,可知乙是碳酸钙,其化学式为CaCO3，相对分子质量为40+12+16×3=100。
【知识点】原子结构和结构示意图的应用；相对分子质量的计算；
22． （2019湖南省郴州市，22，4）下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

(1)写出①所示原子结构示意图_____________
(2)氯离子的最外层电子数是_____________
(3)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____________
(4)含上述__________元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。(填名称)
(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第__________周期。
【答案】（1）（2）7（3）NaCl（4）氮（5）三
【思路分析】元素周期表的信息
【解题过程】（1）根据①所在元素周期表的位置，可得出①表示的是碳元素，根据原子结构示意图的表示方法，所以①所示原子结构示意图为（2）氯离子的最外层电子数是7；（3）②表示的是钠元素③所示元素是硫元素，所以②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是NaCl；（4）氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，磷肥促进植物根系发达，抗倒伏，钾肥促进植物茎的生长；（5）地壳中含量最多的金属元素是铝与铝元素，铝的原子序数为13，位于周期表的第三周期。
【知识点】元素周期表的信息
11．（2019贵州省铜仁市，题号20，分值4）
根据原子结构和元素性质回答下列问题。
（1） 硅（Si）原子与碳原子的最外层电子数相等，原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式，写出硅的氧化物的化学式_______。
（2） 某原子的原子结构示意图为：，写出它的元素符号_________，该元素的单质在氧气中燃烧的现象是________，该反应的化学方程式为_________________。
【答案】（1）SiO2；（2）S；产生明亮的蓝紫色火焰；。
【解析】（1）CO2中C元素显+4价，硅（Si）原子与碳原子的最外层电子数相等，原子结构相似，因此，硅的氧化物中Si元素的化合价为+4，则硅的氧化物的化学式为SiO4；
（2）由结构示意图可知，该原子核内质子数为16，质子数为16的元素为硫元素（S）；硫在氧气点燃放热发出明亮的蓝紫色火焰，反应的化学方程式为：。
【知识点】原子结构示意图 化合价与化学式 硫的化学性质
23．（2019湖南省湘潭市，23，4分）2019年，是元素周期表问世150周年，右图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。

（1）X的值为__________
（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是__________（填离子符号）。
（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是__________（填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式__________。
【答案】（1）15；（2）Mg2+；（3）O；Na2SO4。
【思路分析】（1）根据元素种类进行原子序数的判断；
（2） 根据原子核内质子数和原子核外电子数的大小对比得出；
（3） 根据最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质进行填空，再根据元素写出盐的化学式；
【解题过程】（1）据元素周期表知，x值所代表的元素是磷，磷元素为15号元素，即x=15；
（2） ①当核内质子数=核外电子数时，表示原子，②当核内质子数＞核外电子数时，表示阳离子，③当核内质
子数＜核外电子数时，表示阴离子；据此可知，表示阳离子的是B，且核内质子数为12，失去2个电子，故填：
Mg2+；
（3）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，C粒子的最外层有6个电子，氮原子最外层有5个电子，氧原子最外层有6个电子，磷原子最外层有5个电子，故填：O；原子序数为16的是硫元素，原子序数为11的元素是钠元素，由钠元素、氧元素、硫元素组成的常见的盐是Na2SO4，故填：Na2SO4。
【知识点】元素周期表的应用，离子符号、元素符号、化学式的书写
12．（2019吉林省长春市，12题，3分）根据下图信息，问答下列问题:


(1)据图1可知，溴原子的质子数为_________________.
(2) 溴原子在化学反应中容易________(选填“得到”或“失去”)电子形成溴离子.
(3)在图2中，与溴原子的化学性质相似的原子是________（填字母编号）
【答案】（1）35 (2)得到 (3)C
【解析】 (1)图中元素周期表中左上角的数字为原了序数，原了序数等于质子数，故质子数为35；
(2) 溴原子最外层电子数大4，其原子在化学变化中容易得到电子；
(3)最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同的原子化学性质相似，溴原子的最外层有7个电子，故和图中C的化学性质相似.
【知识点】元素周期表 原子结构示意图
23．（2019贵州省毕节市，23，2）（2 分）人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为▲ ；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91 mg，则这两支口服液中锌的质量共▲ mg。
【答案】455；13mg.
【思路分析】根据相对分子质量的计算方法计算出相对分子质量；锌元素的质量等于葡萄糖酸锌的质量×锌元素在葡萄糖酸锌中的质量分数
【解题过程】葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65=455；这两支口服液中锌的质
量：91 mg××100%=13mg。
【知识点】化学式的计算
25. （2019天津市，25，4）(4分)乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算:
(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为__________；
(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为______ ( 写最简比)；
(3)乙醇的相对分子质量为______；
(4) 9.2g的乙醇中含有碳元素的质最为________g。
【答案】（1）2:6:1；（2）4:1（3）46（4）4.8g
【思路分析】
（1）根据物质化学式确定分子中原子的个数比；
（2）物质中各元素的质量比为各元素原子相对原子质量总和的最简整数比；
（3）物质的相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和；
（4）物质中某元素的质量为物质质量与物质中该元素的质量分数的乘积；
【解题过程】
（1）根据乙醇的化学式C2H5OH，确定乙醇分子中C、H、O原子个数比为2:6:1；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4:1
（3）乙醇的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+（16×1）=46
（4） 9.2g的乙醇中含有碳元素的质最为：
【知识点】
（1）根据化学式确定分子中原子的个数比；
（2）求算物质中各元素的质量比；
（3）求算物质的相对分子质量；
（4）求算物质中某元素的质量。
22．（2019江苏省常州市，22，5） （5分）造纸是我国古代四大发明之一。农作物的秸秆可作为造纸原料，其主要成分是纤维
素［（C6H10O5）n］
（1）纤维素属于________（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。
（2）纤维素由________种元素组成，其中氢、氧元素的质量之比为________________。
（3）造纸产生大量含氢氧化钠的废水。NaOH中的钠离子符号表示为________；
（4）三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一。Bi2O3中铋元素的化合价为________。
【答案】（1）糖类；（2） 3；1:8；（3）Na+；+3 。
【解析】（1）常见的多糖有淀粉和纤维素，故纤维素属于糖类；（2）从纤维素的化学式（C6H10O5）n可以看出纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，氢、氧元素的质量比为：1×10:16×5=1:8；
（3）NaOH是由钠离子：Na+和氢氧根离子：OH-构成的；（4）在三氧化二铋（Bi2O3）中氧元素为-2价，设铋元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3价。
【知识点】化学式与化合价

11．（2019福建省，11题，7分）2019年是“国际化学元素周期表年”.
(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献.锗元素在元素周期表中的部分信息如右图所示，锗的相对原了质量为______，该元素属于_______(填“金属元素”或“非金属元素”).


(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”.
①右图是硫原子结构示意图.硫原子的最外层电子数是____________硫离子的符号为____________，硫离子与硫原子的化学性质_____________ (填“相同”或“不同”).
②火药是中国占代四大发明之一.黑火药爆炸的反应，S +3C+2KNO3 X+N2+3CO2↑,X的化学式是______________.

【答案】(1)72.63 金属元素
(2) ① 6 S2- 不同② K2S

【解析】（1）根据元素周期表信息可知其相对原子质量为72.63，该元素名称中有“金”字旁，属于金属元素.（2）①硫原子最外层电子数为6个，硫离子为S2-，最外层电子数决定元素的化学性质，因此硫原子和硫离子化学性质不同.②根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变.
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，课通过列表确定X的化学式：
元素种类
S
C
K
N
O
反应物中原子个数
1
3
2
2
6
已知生成物中原子个数
0
3
0
2
6
1个X微粒中原子个数
1
0
2
0
0
X的化学式
K2S
【知识点】元素周期表 原子的结构 质量守恒定律
29．（2019湖南省益阳市，29，4分）今年4月，多媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算：
（1）汉黄芩素的相对分子质量 。
（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m(C):m(H):m(O)=
【思路分析】(1)根据相对分子质量的计算方法进行解答；（2）各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。
【解题过程】（1）相对分子质量等于构成分子的所有原子的相对原子质量之和：12×16＋1×12＋16×5＝284；（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m(C):m(H):m(O)= 12×16：1×12： 16×5=48：3：20。
【知识点】相对分子质量；元素的质量比


29.（2019湖南省郴州市，29，4）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2,其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算：
(1)该有机物化学式中x=______。
(2)该有机物的相对分子质量为_____________。
(3)该有机物中C、H、O三种元素的质量比为______________。

【答案】
（1）2
（2）60
（3）6:1:8
【思路分析】
1.
2.物质的相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和；
3.物质中各元素的质量比为各元素原子相对原子质量总和的最简整数比；

【解题过程】
（1）根据有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%，得
X=2
（2）有机物的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60
（3）有机物中C、H、O三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=6:1:8
【知识点】根据化学式的计算
29．（2019湖南省怀化市，题号29，分值4）糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下
经缓慢氧化转变成CO2和H2O，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答:
(1)葡萄糖的相对分子质量为_____________
(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为_____________ (写最简整数比)。
(3)一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请间:小明同学步行5km，大约需消耗_____________克(取整数)葡萄糖。
【思路分析】(1)根据相对分子质量的定义计算。
(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比是化学式右下角的数字之比。
(3) 先计算5km需要消耗的能量，再求出消耗葡萄糖质量。
【解题过程】(1)葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180。
(2)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子数目比为6:12:6=1:2:1(写最简整数比)。
(3) 小明同学步行5km，大约需消耗葡萄糖质量为170kJ×5÷16 KJ=53g。
【知识点】相对分子质量；化合物中原子个数比。
27．（2019黑龙江省市，27题，4分）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的.根据丙氨酸的化学式计算:
(1) C3H7NO2的相对分子质量是____________.
(2) 丙氨酸中各元素的质量比C:H:N:0___________________.
(3) 丙氨酸中氮元素的质量分数为_____________.(结果保留0.1%)
(4) 8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______________g.

【思路分析】（1）相对分子质量=各原子的相对原子质量的和
（2）元素的质量比=该元素相对原子质量x原子个数之比
（3）元素的质量分数=x100%
(4) 8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是8.9乘以氢元素的质量分数
【解题过程】（1）(1) C3H7NO2的相对分子质量是：12x3+7+14+16x2=89； 1分

(2) 丙氨酸中各元素的质量比C:H:N:0=12x3:7:14:16x2=36:7:14:32 1分

(3) 丙氨酸中氮元素的质量分数为: x100%=15.7% 1分

(4) 8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是:8.9xx100%=0.7g 1分

【知识点】相对分子质量 元素质量比 元素质量分数
29．（2019湖南省益阳市，29，4分）今年4月，多媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算：
（1）汉黄芩素的相对分子质量 。
（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m(C):m(H):m(O)=
【思路分析】(1)根据相对分子质量的计算方法进行解答；（2）各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比。
【解题过程】（1）相对分子质量等于构成分子的所有原子的相对原子质量之和：12×16＋1×12＋16×5＝284；（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m(C):m(H):m(O)= 12×16：1×12： 16×5=48：3：20。
【知识点】相对分子质量；元素的质量比
26．（2019湖南省湘潭市，26，4分）蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
（1）丙氨酸属于__________（填“无机物”或“有机物”）
（2）丙氨酸由________种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。
（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为__________g。
【答案】（1）有机物；（2）4；18:7；（3）2.8。
【思路分析】（1）根据有机物的特征进行填空；
（2） 根据化学式判断元素组成，计算元素的质量比；
（3） 根据丙氨酸中所含氮元素的质量分数计算氮元素的质量；
【解题过程】（1）丙氨酸是含碳化合物，且与人体生命活动相关，属于有机物，故填：有机物；
（2） 丙氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素，故填：4；其中C、N两种元素的质量比为：（12×3）：14=18：
7，故填18：7；
（3） 丙氨酸分子中所含氮元素的质量分数为：，则17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为：17.8g×15.7%=2.8g，故填：2.8g。
【知识点】有机物与无机物的判别，元素质量比、质量的计算
17.（2019内蒙古通辽市，17，2分）我们食用的菠菜、大葱中都含有一种有机物——草酸（C2H2O4）。计算：
（1） 草酸中碳、氢两种元素的原子个数比为 （填最简比）；
（2） 9.0g草酸中，含有碳元素的质量为 g。
【思路分析】此题主要考查化学式的计算。（1）从草酸（C2H2O4）化学式的意义来分析作答；（2）利用已知化合物质量和化合物中某元素的质量分数来分析作答；
【解题过程】（1）1个草酸（C2H2O4）分子是由2个碳原子、2个氢原子、4个氧原子构成的，则该物质中碳、氢原子的个数比为2：2=1：1，故填：1：1；（2）9.0g草酸中，含有碳元素的质量为：9.0g=2.4g，故填：2.4g；

【知识点】分子的构成、化学式的计算