【分类汇编】2019年中考化学试题专项 盐 化肥

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课时10.盐 化肥
一、选择题
1．（2019海南省，题号1，分值3）提出联合制碱法的中国化工专家是

A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦
【答案】B
【解析】此题主要考查的是化学发展过程中科学家的贡献。侯德榜改进了制碱工艺，提出了联合制碱法。
A．徐光宪在稀土元素等研究领域作出了杰出贡献，故错误；
B．侯德榜改进了制碱工艺，提出了联合制碱法，故正确；
C．张青莲在化学上的贡献主要是相对原子质量的测定，故错误；
D．屠呦呦在化学上的贡献主要是发现了青蒿素，故错误。
【知识点】化学发展史
9．（2019黑龙江省绥化市，9题，2分）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是
A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCI、酸
C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐

【答案】C
【解析】A.氧化钙是生石灰，化学式为CaO属于氧化物，故A错误；B.盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸溶液中的溶质，B错误；C.烧碱、火碱都是指的是氢氧化钠，属于碱，C正确；D.碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，故D错误.
【知识点】几种常见的盐 碱
2．（2019江苏省常州市，2，3）碳酸氢钠的俗名是
A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰

【答案】C
【解析】A.氢氧化钠：NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,错误；B.碳酸钠：Na2CO3俗称纯碱，故错误；C.碳酸氢钠：NaHCO3俗称小苏打，故正确；D.氢氧化钙：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰，故错误。故选C。
【知识点】几种常见的盐
5．（2019吉林省，5，1分）下列说法错误的是( )
A.俗称小苏打 B.可用作补钙剂
C.俗称火碱 D.属于钾肥
【答案】C
【解析】根据常见物质的俗称及用途进行分析。
A.俗称小苏打，故A正确，不符合题意；
B.含钙元素，可用作补钙剂，故B正确，不符合题意；

C.俗称纯碱，火碱是氢氧化钠的俗称，故C错误，符合题意；
D.含钾元素，属于钾肥，故D正确，不符合题意。
【知识点】常见物质的俗称；常见盐的用途
5．（2019云南省，5，2分）农作物种植过程中常常需要施用化肥。下来化肥属于复合肥的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B.中含有钾元素，属于钾肥，故B不符合题意；
C.中含有磷元素，属于磷肥，故C不符合题意；
D. KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D符合题意。
【知识点】常见化肥的种类和作用
3．（2019江苏省泰州市，3题，1分）下列物质可用作氮肥的是
A. KCl B. Na2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2

【答案】C
【解析】植物所需营养素较多的是氮、磷、钾.KCl中含钾元素，故为钾肥；硫酸钠中无氮、磷、钾不属于化肥；CO(NH2)2中含氮元素属于氮肥；Ca3(PO4)2中含磷元素属于磷肥.
【知识点】化学肥料
10．（2019河南省，题号10，分值1）实验室用氧化钠配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是
A.所需氯化钠的质量为3g
B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解析】A.所需氯化钠的质量为50g×6%=3g，所以A正确；
B.左物右码，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，所以B正确；
C.俯视量筒读数，会使量取的水偏少，所配溶液偏浓，所以C错误；
D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，所以D正确。
7．（2019江苏省常州市，7，3）下列属于复合肥料的是
A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3 C． Ca3(PO4)2 D． K2SO4
【答案】A
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．A.NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；B.NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；C.Ca3(PO4)2 中含有钙元素，属于钙肥；D.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故选A。
【知识点】化学肥料
【知识点】量筒；托盘天平的使用方法；配置一定质量分数的溶液。
6．（2019海南省，题号6，分值3）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
【答案】D
【解析】此题主要考查的是粗盐提纯实验。掌握好粗盐提纯的实验步骤即可正确进行解答。
粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率等，去除难溶性杂质是不需要蒸馏的。故选：D。
【知识点】粗盐提纯
9．（2019北京市，题号9，分值1）
下列物质的化学式不正确的是
A. 干冰—CO2 B. 消石灰—Ca(OH)2 C. 纯碱—NaOH D. 小苏打—NaHCO3
【答案】C
【解析】A.干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，正确；
B. 氢氧化钙俗称消石灰，化学式为Ca(OH)2，正确；
C. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，错误；
D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，正确。
故C。
【知识点】常见物质的俗称 化学式的书写
1．（2019福建省，1题，3分） 十一世纪，中国中冈就用“卓筒井”凿井技术获取食盐，食盐的主要成分是
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH
【答案】C
【解析】碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠Na2CO3俗称纯碱，食盐的主要成分是氯化钠NaCl，氢氧化钠NaOH俗称烧碱，故答案为C.
【知识点】生活中常见的盐
10.（2019湖南省株洲市，第10题，2分）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是
A.Na2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO3
【答案】B
【解析】海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。但是主要成分是食盐即NaCl。
【知识点】海水晒盐。
11．（2019湖南省湘潭市，11，2分）某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】B
【解析】常用化肥有氮肥、磷肥、钾肥，CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；
KNO3中含有氮元素、钾元素，属于复合肥；还缺少磷肥，故选B。
【知识点】化肥的分类
19.（2019湖南省株洲市，第19题，2分）造纸是我国古代四大发明之一，早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是
A. 烧碱 B.明矾 C.草木灰 D.熟石灰
【答案】B
【解析】A烧碱是氢氧化钠，其水溶液呈碱性，具有腐蚀性，故错误；。
B明矾的溶液为硫酸铜溶液，呈酸性，可以提高纸张的抗水性，也能改善纸张的光泽度、强度并起到防止纸面起毛的作用，故正确；
C.草木灰主要成分是碳酸钾,其水溶液呈碱性，故错误；。
D.熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，故错误。
【知识点】盐的性质
9．（2019海南省，题号9，分值3）王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，王阿姨可在盆栽中适量施用
A．Ca(H2PO4)2 B．KH2PO4 C．NH4NO3 D．K2SO4
【答案】C
【解析】此题主要考查的是化肥种类的判断。根据氮肥是只含氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的化肥进行判断。
王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，所以她应补充氮肥。
A．Ca(H2PO4)2只含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故错误；
B．KH2PO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素、磷元素，属于复合肥，故错误；
C．NH4NO3只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故正确；
D．K2SO4只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故错误。
【知识点】化肥的分类及选购
3．（2019江苏省淮安市，3，2）下列肥料属于复合肥的是
A.K2SO4 B.KH2PO4 C.NH4HCO3 D.Ca（H2PO4）2
【答案】B
【解析】本题考查的化学肥料。根据复合肥的定义分析。
植物生长过程中需要氮、磷、钾三种营养元素，因此根据肥料中所含元素种类分为氮肥、磷肥和钾肥，同时含有两种或两种以上营养元素的肥料为复合肥。
A.K2SO4 中含有钾元素，属于钾肥 ，故错误；
B.KH2PO4 含有钾、磷元素，属于复合肥，故错误；
C.NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故错误；
D.Ca（H2PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故错误；
故选B。
【知识点】化学肥料
9．（2019广东省，题号9，2分）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素[]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【答案】C
【解析】根据化学肥料的分类，不同肥料的用途和使用注意事项进行分析。
A.尿素含氮元素，属于氮肥，不含磷、钾元素，不属于复合肥料，故A错误；
B.化肥可以提高农作物产量，但不能大量使用，会造成污染，故B错误；
C.铵态氮肥与碱性物质混合，会生成氨气降低肥效，所以铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效，故C正确；
D.植物叶片枯黄，应施用氮肥，故D错误。
【知识点】化学肥料的分类和使用
9．（2019甘肃省兰州市，题号9，分值1）
下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是
A.硝酸钾 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.氯化钾
【答案】C
【解析】硝酸钾、氯化铵、氯化钾常温下都是白色晶体，磷矿粉常温下是灰白色粉末固体，选项C正确。
故选C。
【知识点】化肥的鉴别
4．（2019广西省北部湾经济区，4，2） 下列物质属于钾肥的是（ ）
A．CO(NH2)2 B． KCl C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)2
【答案】B
【解析】A．尿素中很有氮元素,属于氮肥,故A错;B．氯化钾中含有钾元素,属于钾肥,故B正确;C．碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥,故C错;D．磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥,故D错.
【知识点】化学肥料

18．（2019江苏省常州市，18，3）下列说法不正确的是
A．CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同
B．石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同
C．NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能产生OH－，因此两者都显碱性
D．食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电
【答案】D
【思路分析】A.根据分子的性质分析；B.根据金刚石和石墨的构成粒子排列方式分析；C.根据碱的通性分析；D.根据溶液导电的原因分析。
【解题过程】A.CO和CO2的元素组成相同，但分子构成不同，故导致化学性质不同，CO能燃烧，而CO2不能，故正确；B石墨和金刚石都是碳原子构成的单质，但由于碳原子的排列方式不同导致物质性质不同，如石墨可导电，而金刚石不能，故正确；C.石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同，该选项说法正确；NaOH和Ca（OH）2都属于碱，都能在水溶液中都能产生OH-，因此两者都显碱性，故正确；D食盐水和金属铝都能导电，是因为食盐水中含有自由移动的离子，铝中含有自由移动的电子，故错误。故选D
【知识点】一氧化碳和二氧化碳的性质、碳的单质、碱的性质、溶液导电的原因
12．（2019山东省滨州市，12题，3分）下列物质中，属于复合肥的是（ ）
A.NH4H2PO4 B. CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4
【答案】A
【解析】复合肥料是指至少含有氮、磷、钾三种元素中两种营养元素的物质.A.含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料，符合题意；B.只含有氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；C.只含有磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；D.只含有钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；故选A.

【知识点】常见的化学肥料

2．（2019赤峰市，2，2分）下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是( )
A.汞 水银 Ag 单质 B.碳酸氢钠 小苏打 盐
C.氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物 D.氢氧化钠 纯碱 NaOH 碱
【答案】B
【解析】根据常见物质的名称、俗名、化学式及物质的分类进行分析。
A.汞的俗称是水银，属于单质，符号为Hg，故A错误；
B.碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐，符号为，故B正确；
C.氧化钙俗称生石灰，符号CaO，属于氧化物，故C错误；
D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，符号NaOH，属于碱，故D错误。
【知识点】常见物质的俗称；化学式的书写；物质的分类
3．（2019云南省昆明市，3，2分）NH4HCO3属于( )
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥
【答案】A
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此进行分析。
NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，选项A正确。
【知识点】化肥的分类
12．（2019湖南省邵阳市，题号12，2分）下列化学式对应的俗名正确的是（　　）
A.Ag：水银 B.CaO：消石灰 C.NaCl：苛性钠 D.Na2CO3：纯碱
【答案】D
【解析】根据物质的名称、俗名及化学式进行分析判断。
A.Ag是银，水银是汞的俗称，故A错误；
B.CaO的俗称是生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，故B错误；
C.NaCl俗称食盐，苛性钠是氢氧化钠的俗称，故C错误；
D. Na2CO3的俗称是纯碱，故D正确。
【知识点】常见物质的俗称
9.（2019陕西，9,2）化学使生活更美好，下列说法不正确的是
A.制作计算机芯片的材料硅是一种非金属
B.食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
C.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
D.图书资料失火可用干冰灭火减少损失
【答案】C
【解析】本题考查的是化学与生活。A.硅元素偏旁为石字旁，为固态非金属元素，故正确；B.碳酸氢钠俗称苏打，能与胃酸中的盐酸反应从而缓解胃酸过多引起的不良症状，故正确；
C.低碳生活提倡的是尽量少消耗能源不产生二氧化碳气体，而不是使用不含碳元素的物质，故错误；
D.干冰是固态的二氧化碳，用来灭火时不留下任何痕迹，因此不会对图书资料造成损害，故正确。故选C。
【知识点】元素、盐的性质、二氧化碳、灭火
6．（2019贵州省贵阳市，题号6，分值2）
电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图2所示。

下列说法正确的是
A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应
D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】D
【思路分析】氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，两者恰好完全反应时，烧杯中没有离子，不导电；氢氧化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，据此分析解答。
【解答过程】A.乙曲线表示氢氧化钡和硫酸钠反应，由于反应生成了氢氧化钠，反应过程中溶液始终为红色，A错误；
B.乙曲线表示氢氧化钡和硫酸钠反应，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应过程中钡离子和硫酸根离子逐渐减少，氢氧根离子数不变，钠离子数逐渐增多，B错误；
C.甲曲线对应的是氢氧化钡和硫酸的反应，因为恰好完全反应时电导率为0，C错误；
D.甲曲线表示氢氧化钡和硫酸反应，随着反应的发生四种离子都逐渐减少，当恰好完全反应时烧杯中无离子，电导率为0，继续加入硫酸，硫酸解离出氢离子和硫酸根离子，溶液的电导率逐渐增加，D正确。
故选D。
【知识点】溶液导电性的原因 酸碱指示剂的性质 复分解反应
13．（2019湖南省湘西市，13题，3分）下列物质属于钾肥的是

【答案】D
【解析】A.氯化铵中植物营养素是氮元素，为氮肥；B. 尿素中植物营养素是氮元素，为氮肥；C.磷酸二氢钙中植物营养素是磷元素，为磷肥；D. 氯化钾中植物营养素是钾元素，为钾肥.
【知识点】化学肥料
11．（2019广西省北部湾经济区，11，2）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．白磷燃烧，产生大量的白雾 B．将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色 C．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀 D．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深
【答案】C
【解析】A.白磷燃烧产生大量的白烟，故A错；B.将无色酚酞试液滴入盐酸中没有现象，故B错；C.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；D.由于合金比组成成分金属的硬度大，所以铜片上留下的痕迹比黄铜片上留下的痕迹深，故D错。
【知识点】实验现象的描述，酸碱指示剂，硫酸的性质，合金
2．（2019山东省滨州市，2题，3分）下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是（ ）
A.纯喊 Na2CO3 碱 制玻璃
C.食盐 NaCl 盐 除铁锈
B.生石灰 CaO 化合物 补钙剂
D.酒精 CH3CH2OH 有机物 燃料
【答案】D
【解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，常用来制作玻璃等工业原料，故错误；B.生石灰是氧化钙，属于化合物、氧化物，常用作食品干燥剂，不能用作补钙剂，故错误；C.食盐主要成分是氯化钠，不是氯化钠的俗名，氯化钠属于盐，不能用来除铁锈，故错误；D.酒精是乙醇，其化学式为CH3CH2OH，属于有机物，具有可燃性，常用作燃料，故正确；选D.
【知识点】物质的分类 物质的用途
6. （2019湖南省长沙市，14，3分）推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（ ）
A. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C. 碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
D. 中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
【答案】B
【解析】此题主要考查化学推理的判断；不显电性的粒子有分子、原子、中子等，则不显电性的粒子不一定是原子，说法正确，故A不合题意；单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物不一定是单质，说法错误，故B符合题意；碱溶液,溶质一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液等，溶液一定呈碱性，溶液中阴离子一定是氢氧根离子；碱性溶液,溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐，如碳酸钠溶液等,这些溶液也呈碱性，所以呈碱性溶液不一定是碱溶液，说法正确，故C不合题意；中和反应 就是酸跟碱生成盐和水的反应，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；所以中和反应 属于复分解反应中的一种，说法正确，故D不合题意。
【知识点】原子 单质 碱与碱性 复分解反应 中和反应
10．（2019湖北省十堰市，题号17，分值2）在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是
A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
【答案】C
【解析】A.氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，二者不能共存，所以A错误；
B.氯化铜溶液是蓝色的，而且氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，二者不能共存，所以B错误；
C.这三种物质相互交换成分，都没有水，气体和沉淀生成，所以不发生化学反应，可以共存，所以C正确；
D.碳酸氢钠和稀硫酸，生成硫酸钠水和二氧化碳，二者不能共存，所以D错误。
【知识点】复分解反应的条件；酸碱盐的化学性质。
4．（2019浙江省嘉兴市，11，3）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是
A. 铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B. 钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C. 氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D. 空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
【答案】A
【解析】A. 在铁的化合物中，FeO中Fe、O元素质量比等于56:16=7:2，Fe2O3中Fe、O元素质量比等于56×2:16×3=7:3，FeS中Fe、O元素质量比等于56:32=7:4，所以铁元素的质量分数由高到低，故A选项符合题意；B. CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，所以这几种钙的化合物在水中的溶解性不遵循由大到小的顺序，故B选项不符合题意；C.在化合物中各元素的化合价的代数和为0，HNO3中氮元素化合价为+5，NH3中氮元素的化合价为-3，NO中氮元素的化合价为+2，所以三种化合物中氮元素的化合价没有由高到低排列，故C选项不符合题意；D. 空气中主要气体体积分数含量最大的是氮气，氧气居于第2位，故D选项不符合题意。
【知识点】根据化学式计算元素的质量分数、固体物质的溶解性强弱、化合价的相关计算、空气的成分
15．（2019山东省滨州市，15题，3分）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A.Fe3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ OH - SO42-
C.H+ K+ SO42- OH- D.Ba2+ NO3- CO32- Cl-
【答案】B
【解析】离子能否形成无色溶液，主要是看阴、阳离子不能结合成沉淀、气体或水，且不能含有铜离子、铁离子、亚铁离子.A.离子能共存形成溶液，但含有铁离子，溶液为黄色，故不符合题意；B.离子能共存形成溶液，且为无色的，故符合题意；C.氢离子和氢氧根离子不能共存，故不符合题意；D.钡离子不能与碳酸根离子共存，故不符合题意；选B.
【知识点】离子共存
5．（2019四川巴中省市，题号23，分值2）
下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（ ）
A.Ca2+ 、Fe3+、Cl-、NO3- B. NH4+、Na+、SO4 2-、Cl-
C.Ba2+、K+、OH- 、Cl- D.H +、Mg2+、HCO3-、NO3-
【答案】C
【解析】pH=11的溶液呈碱性，溶液中存在着大量的OH-；
A. Fe3+能与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；
B. NH4+与OH-结合生成氨气和水，不能共存；
C. Ba2+、K+、OH- 、Cl-相互间不能结合为沉淀、气体或水，能共存；
D. 氢离子与碳酸氢根离子结合成碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水，氢离子和氢氧根离子结合成水，镁离子和氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，不能共存。
故选C。
【知识点】溶液酸碱性与pH的关系 复分解反应
11. （2019赤峰市，11，2分）下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【答案】A
【解析】根据pH=1的溶液显酸性，结合复分解反应发生的条件，分析选项中的离子是否能共存。
A. 、、在酸性溶液中没有沉淀、水和气体生成，能共存，故A符合题意；
B. pH=1的溶液显酸性，选项中的氢氧根离子会与氢离子生成水，不能共存，故B不符合题意；
C.选项中的钡离子和硫酸根离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能共存，故C不符合题意；
D.选项中的碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能共存，故D不符合题意。
【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系；复分解反应的条件；常见酸碱盐的反应与鉴别
11．（2019黑龙江省绥化市，11题，2分） 农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的
A.尿素 B.硝酸铵 C.碳酸钾 D.磷酸二氢铵

【答案】C
【解析】农作物出现倒伏现象是因为缺少钾元素，故需要使用钾肥.尿素属于氮肥，硝酸铵是氮肥，碳酸钾使钾肥，磷酸二氢铵是氮、磷复合肥，故答案为C.
【知识点】化学肥料
15.（2019湖南省株洲市，第15题，2分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是
A.硝酸铵 B.磷矿粉 C.氯化钾 D.硫化钾
【答案】B
【解析】A中硝酸铵是无色或白色晶体。B中磷矿粉是灰色或者褐色的，其他都是无色的。C中氯化钾是无色的。D中硫化钾是红色的。故从外观上磷矿粉能与其他化肥区别。
【知识点】化学肥料
13．（2019黑龙江省绥化市，13题，2分）对化学反应A十B=C+D的下列说法中正确的是
A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B.若C、D是盐和水，则A、 B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、 D不可能是两种沉淀
D.若A、 B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

【答案】BD
【解析】A. 若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水，A错误；B.若C、D是盐和水，则A、 B不一定是酸和碱正确，如金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水，B正确；C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、 D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，C错误；D.若A、 B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应，D正确.


【知识点】酸的性质 中和反应 盐 碱 复分解反应
13.（2019湖南省株洲市，第13题，2分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是
A.NaOH、NH4Cl、Fe(SO4)3 B.KNO3、AgNO3、NaCl
C.KCl、CH3COOH、Na2CO3 D.H2SO4、K2SO4、HNO3
【答案】D
【解析】A.NaOH会与 Fe(SO4)3会产生Fe(OH)3红褐色沉淀，且NaOH能与NH4Cl反应放出氨气,故错误；。
B.AgNO3、NaCl会反应产生AgCl白色沉淀，故错误；C.醋酸与碳酸钠反应会生成CO2气体，故错误；D.各成分之间不反应，故正确。
【知识点】离子共存。
14．（2019黑龙江省绥化市，14题，2分）下列图象能正确反映对应操作的是


A.向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B.分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉

【答案】C
【解析】A.向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一开始接触就反应生成沉淀，故A错误；B.分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁，铁消耗的盐酸少，产生氢气少，镁消耗的盐酸多，产生的氢气多，B错误；C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，开始盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠和二氧化碳、水，溶液的pH增大，当盐酸反应结束，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸钙，溶液的pH维持7不变，当氯化钙和盐酸都反应结束，继续加碳酸钠，碳酸钠是碱性物质，溶液的pH增大，图像正确；D.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉，开始锌和硝酸银反应，65份质量的锌进入溶液，置换出108份质量的银，溶液的质量减小，硝酸银反应完后，硝酸铜开始反应，每65份质量的锌进入溶液，置换出64份质量的铜，溶液的质量增大，反应结束，再加入锌，质量不变，D不正确.
【知识点】酸的性质 金属的化学性质 溶液的pH
9．（2019吉林省，9，1分）向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与下图相符的是( )

A.中加入溶液
B.Cu—Zn合金中加入稀HCl
C.CuO中加入稀
D.中加入稀
【答案】B
【解析】根据选项中的反应，分析固体的质量随着加入的溶液质量的变化。
A.中加入溶液，二氧化锰做催化剂，反应中二氧化锰的质量不变，与图不符，故A错误；
B. Cu—Zn合金中加入稀HCl，锌与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，所以开始固体质量减少，锌反应完后，固体质量不再变化，故B正确；
C.氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，加入溶液质量足量，固体完全溶解，与图不符，故C错误；
D.碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，加入溶液质量足量，固体完全溶解，与图不符，故C错误；
【知识点】催化剂；金属与酸的反应；酸碱盐的反应
17．（2019湖南省益阳市，17，3分）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是
A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解析】A、用天平称量物质时，遵循“左物右码”，粗盐要放在纸上，防止腐蚀托盘，故A正确；B、粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故B正确；C、蒸发时，当还有一部分液体时停止加热，利用余温进行蒸干，故C错误；D、过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故D正确。
【知识点】物质的称量；过滤；蒸发
10．（2019广东省广州市，题号10，2分）下列关于氯化钠的认识，正确的是( )
A.组成:含有钠和氯两种单质   B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【解析】根据氯化钠的组成、性质、用途及生产进行分析。
A.氯化钠由钠元素、氯元素组成，由钠离子、氯离子构成，故A错误；
B.氯化钠属于盐，盐酸为酸，性质不同，酸与碳酸盐反应，氯化钠与碳酸盐不反应，故B错误；
C.氯化钠可用于生产金属钠，故C正确；
D.钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠，但获得氯化钠主要通过海水晒盐，故D错误。
【知识点】物质的组成、性质、用途及生产

17．（2019湖南省益阳市，17，3分）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是
A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解析】A、用天平称量物质时，遵循“左物右码”，粗盐要放在纸上，防止腐蚀托盘，故A正确；B、粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故B正确；C、蒸发时，当还有一部分液体时停止加热，利用余温进行蒸干，故C错误；D、过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故D正确。
【知识点】物质的称量；过滤；蒸发
17．（2019湖南省郴州市，17，2）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是
A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3 与稀盐酸
C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl
【答案】D
【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O,没有生成白色沉淀，故A选项不符合题意；B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O,没有生成白色沉淀，故B选项不符合题意；C.硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4，故C选项不符合题意；D.硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，化学方程式为AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 故D选项不符合题意。
【知识点】复分解反应的生成物的可溶性判别
5．（2019贵州省铜仁市，题号5，分值2）
生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ）
A. 硝酸钾属于复合肥
B. 生活中可用肥皂水将硬水转化成软水
C. 碳酸钙不仅可作补钙剂，还可作牙膏中的摩擦剂
D. 温室效应的加剧主要与二氧化碳的排放量增大有关
【答案】B
【解析】A.硝酸钾（KNO3）中含有N、P、K三种营养元素中的两种，属于复合肥，A正确；
B.用肥皂水可以鉴别硬水和软水，不能将硬水转化为软水，生活中用煮沸的方法可以将硬水转化为软水，B错误；
C. 碳酸钙不仅可作补钙剂，由于其难溶于水，还可作牙膏中的摩擦剂，C正确；
D.二氧化碳的排放量增大是导致温室效应的主要原因，D正确。
故选B
【知识点】化学肥料的分类 硬水与软水 二氧化碳对环境的影响 盐的用途
15．（2019黑龙江省绥化市，15题，2分）相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是
A. NaCl= KCl=CaCl2 B. CaCl2 =NaCl>KCl
C. CaCl2>NaC1=KC1 D. NaCl>Ca l2>KC1

【答案】AB
【解析】（1）若硝酸银的量不足，氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余，则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关，质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银相等，故三者生成的氯化银质量相等；（2）若硝酸银足量，氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束，则沉淀的量与氯离子有关，相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，氯化钙中氯元素质量分数最大，生成的氯化银质量最大，氯化钾中氯元素质量分数最小，生成的最少；（3）若硝酸银和部分物质反应完全，因为硝酸银质量一定，故消耗三种物质的质量CaCl2KCl.
【知识点】根据化学方程式计算
12．（2019甘肃省天水市，12题，2分）根据你的化学知识和生活经验，下列说法正确的是
A.纸篓着火，用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B.小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸
C.铁粉做食品保鲜剂，因为铁能与氧气和水反应
D.生铁和钢的性能不同，生铁的含碳量比钢少

【答案】C
【解析】A.着火点是物质的属性，一般不会发生改变，纸篓着火，用水浇灭，因为水能降低温度到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，A错误；B. 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，小苏打是盐，故小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打能和盐酸反应，但不是中和反应，B错误；C. 铁粉做食品保鲜剂，因为铁生锈能与氧气和水反应，阻止氧气和水分与食物反应变质，正确；D. .生铁和钢的是铁的合金，性能不同因为生铁的含碳量(2-4.3%)比钢（0.03-2%）高.
【知识点】燃烧和灭火 中和反应 金属资源的利用和保护 合金
15．（2019湖南省郴州市，15，2）下列关于碳酸钙的说法错误的是
A.大理石的主要成分是碳酸钙
B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C.碳酸钙可用作补钙剂
D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
【答案】B
【解析】A.大理石的主要成分是碳酸钙，故A选项不符合题意；B.实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，其反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻挡大理石和稀硫酸的反应，会阻碍反应的进行，故B选项不符合题意；C.碳酸钙会与胃酸的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可用作补钙剂，故C选项不符合题意；D.石灰浆粉刷墙壁后，会与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O“出汗”后变成碳酸钙,故D选项不符合题意。
【知识点】二氧化碳的制取；碳酸钙的性质
13．（2019河南省，题号13，分值1）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A.向pH为13的氧氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氧溶液
C.温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙济液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【思路分析】A.根据氧氧化钠溶液的稀释进行分析解答；
B.根据催化剂的性质解答；
C.根据氧化钙和水反应进行分析解答；
D氢氧化钠先和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答。

【解题过程】A.向pH为13的氧氧化钠溶液中加水，氧氧化钠溶液pH减小，但不会小于7，图像错误，所以A错误；
B.二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量不变，图像错误，所以B错误；

C.温度不变,氧化钙和水反应，饱和溶液的溶剂质量减少，溶质会析出，溶液质量会减少，图像错误，所以C错误；
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，所以一开始没有沉淀产生，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，恰好完全反应沉淀质量最大，图像正确，所以D正确。
【知识点】生石灰的性质；催化剂，溶液的稀释与pH；酸碱盐的反应。
16．（2019广东省广州市，题号16，2分）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液
B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨
D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
【答案】C
【解析】首先分析选项中的两种物质是否发生反应，然后判断反应中是否有明显现象。
A.氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，故A不符合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，但没有明显的现象，故B不符合题意；
C.硫酸铵与熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水，有刺激性气味气体生成，能够反应，且有明显现象，故C符合题意；
D.氢氧化钙与氯化钡不反应，故D不符合题意。
【知识点】常见酸、碱、盐的反应与鉴别；复分解反应发生的条件
5．（2019广西省百色市，5题，2分） 为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是
A. KCI B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. NH4Cl

【答案】A
【解析】在化学肥料中，能提高植物抗倒伏、病虫害的是钾肥，故答案为A.因为 CO(NH2)2为氮肥；Ca(H2PO4)2为磷肥；NH4Cl为氮肥.
【知识点】化学肥料
14．（2019河南省，题号14，分值1）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为

【答案】C
【思路分析】根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可。
【解题过程】解：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y

【知识点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算。
6．（2019黑龙江省哈尔滨市，6，2）下列实验现象描述错误的是（ ）

A.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液:无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀
B.一氧化碳与灼热的氧化铁反应:红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
C.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
D.研磨氯化铵与熟石灰粉末:白色固体中产生刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液时，氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和红棕色沉淀，氯化铁是浅绿色的，所以现象应该是浅绿色溶液中产生砖红色沉淀，所以实验现象描述错误，故A选项符合题意；B.一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的而铁粉是黑色的，所以现象是红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故B选项不符合题意；C.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，现象描述正确，故C选项不符合题意；D.氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+NH3↑,氨气有刺激性气味，研磨氯化铵与熟石灰粉末:白色固体中产生刺激性气味的气体，故D选项不符合题意。
【知识点】化学实验中实验现象的描述
18．（2019广西省百色市，18题，2分）下列各组离子在溶液中一定能大最共存的是
A.Na+ Cu2+ NO3-、OH- B. Zn2+ K+ CI- SO42-
C. Ba2+ H+ CI- OH- D. NH4+ K+ OH- NO3-

【答案】B
【思路分析】离子共存指的是相互不能结合为气体、水、沉淀就可以大量共存.
【解题过程】A.铜离子和氢氧根离子能结合为氢氧化铜沉淀，故A错误；B.各离子相互不能结合为气体、沉淀、水，B正确；C.氢离子和氢氧根离子能结合为水，C错误；D.氢氧根离子和铵根离子能结合为氨气，D错误.
【知识点】复分解反应 离子共存
15．（2019湖南省湘潭市，15，2分）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A．K+、Na+、Cl－、NO3－ B．Mg2+、OH－、SO42－、Cl－
C．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ D．Ca2+、Cu2+、Cl、NO3－
【答案】A
【解析】根据复分解反应发生的条件可知，不生成沉淀、气体或水的离子可以大量共存，pH=3的溶液呈酸性，存在大量的H+；A中的四种离子与H+、互相间均不生成沉淀、气体或水，且四种离子均呈无色，符合题意；B中Mg2+与OH－结合成Mg(OH)2白色沉淀，且OH－与H+结合生成H2O，不能大量共存，不符合题意；C中CO32－与H+结合会生成CO2和H2O，不能大量共存，不符合题意；D中的四种离子互相间虽不生成沉淀、气体或水但Cu2+呈蓝色，不符合题意；故选A。
【知识点】复分解反应发生的条件，常见离子的颜色
14．（2019湖南省湘潭市，14，2分）在A+BC+D的反应中，下列叙述错误的是（ ）
A．若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应
B．若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应
C．若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g
D．此反应可能是复分解反应
【答案】C
【解析】生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应，故A叙述错误；氧化铜可以和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，置换反应是指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而一氧化碳和氧化铜都是化合物，故B叙述错误；若20gA和30gB恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成C和D的总质量为50g，但若不完全反应，生成C和D的总质量无法确定，故C叙述错误；复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题中所给反应可能为复分解反应，故D叙述正确；故选C。
【知识点】中和反应、置换反应、复分解反应、质量守恒定律及其应用
18．（2019湖南省湘潭市，18，2分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）

A． B． C． D．
A．某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B．相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应
C．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
【答案】D
【解析】由于氯化钠溶液是饱和的，恒温蒸发的过程中溶液也一直处于饱和状态，则质量分数是恒定的，图像应为一条平行于x轴的直线，A项错误；由于Mg比Fe活泼，Mg与盐酸生成氢气的速度比Fe与盐酸生成氢气的速度快，所以表示Mg的线更倾斜些，但相同质量、等质量分数的盐酸中含有相同量的氢元素，所以分别与足量的固体反应会产生相同量的氢气，B项错误；向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，稀盐酸会先与氢氧化钠溶液反应，故开始时溶液的质量增大，曲线应呈上升趋势，C项错误；往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉时，铁粉将硫酸铜溶液中的铜置换出来，由于铜的相对原子质量大于铁，析出铜的质量大于加入铁粉的质量，所以烧杯中固体的质量会快速增大，当反应结束，铁粉过量时，烧杯中增大的固体质量为铁粉的质量，D项正确；故选D。
【知识点】溶质质量分数，金属的化学性质，碱的化学性质，置换反应，图像的应用
19．（2019广西省梧州市，题号19，分值3）
为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是
A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
【思路分析】氢氧化钠能除去粗盐溶液中的镁离子，氯化钡能除去粗盐溶液中的硫酸根离子，碳酸钠能除去粗盐溶液中的钙离子及过量的氯化钡，盐酸能除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，过滤除去泥沙，据此分析解答。
【解题过程】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，先加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，接着加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，此时进行过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加入适量的稀盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可得纯净的氯化钠溶液，综上所述，选项C正确。
故选C。
【知识点】粗盐提纯 复分解反应的应用 酸的化学性质
14．（2019广西省梧州市，题号14，分值3）
下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水
C“纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点
【答案】B
【解析】A. Na2CO3溶液呈碱性，A正确；
B. NaHCO3固体难溶于水易溶于水，B错误；
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名，C正确；
D. NaHCO3和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳受热膨胀逸出，使糕点疏松多孔，D正确。
故选B。
【知识点】碳酸氢钠的性质和用途 物质的俗称

3．（2019江苏省南京市，3，2分）下列化肥中，属于氮肥的是（ ）
A.硫酸钾 B.过磷酸钙 C.尿素 D.氯化钾
【答案】C
【解析】硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥；过磷酸钙【Ca(H2PO4)2】中含有磷元素，属于磷肥；尿素【CO（NH2）2】中含有氮元素，属于氮肥；氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥。
【知识点】化肥的分类
7．（2019广西省梧州市，题号7，分值3）
某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2，它属于化肥中的
A.磷肥 B.氮肥 C.钾肥 D.复合肥
【答案】B
【解析】含有N、P、K元素的化肥分别称为氮肥、磷肥和钾肥，含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的化肥称为复合肥，CO(NH2)2中含有N元素，属于氮肥，选项B正确。
故选B。
【知识点】化学肥料
10．（2019湖南衡阳，10，2）学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（　　）
A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．尿素 D．碳酸氢铵
【答案】A
【解析】硝酸钾中含有两种营养元素N、K元素，属于复合肥，A正确；碳酸钾只含有营养元素钾，属于钾肥，B错误；尿素只含有营养元素N，属于氮肥，C错误；碳酸氢铵只有营养元素氮，属于氮肥，D错误。
【知识点】常见化肥的种类和作用
5．（2019江苏省苏州市，5，2）下列化肥属于钾肥的是
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4
【答案】B
【解析】A.CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥，故A选项不符合题意；B.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B选项符合题意；C.Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C选项不符合题意；D.NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D选项不符合题意。
【知识点】化肥种类的判别
14．（2019江苏省苏州市，14，2）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. K+、SO42- 、NO3- B. NH4+、OH-、C1-
C. Cu2+、Na+、OH- D. Ca2+、K+ 、CO32-
【答案】A
【解析】能反应生成水、气体或沉淀的离子不能共存。A.三种离子之间不能反应生成水、气体或沉淀，故A选项符合题意；B.NH4+和OH-结合生成氢氧化铵，氢氧化铵很不稳定，浓度稍大一点就会分解成氨气和水，所以NH4+和OH-不共存，故B选项不符合题意；C.Cu2+和OH-会结合生成氢氧化铜沉淀，故Cu2+和OH-不共存，故C选项不符合题意；D.Ca2+和CO32-结合生成碳酸钙沉淀，故Ca2+和CO32不共存，故D选项不符合题意。
【知识点】离子共存问题
11．（2019湖北省鄂州市，11题，2分）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
【答案】D
【解析】无色溶液指的是不含有铁离子、铜离子、亚铁离子等的溶液.共存指的是物质之间不能反应.A.氢氧化钠和氯化铵能反应生成氨气，故不能共存；B.氯化铁溶液为黄色，故不是无色溶液；C.氢氧化钾、碳酸氢钠和盐酸能反应，不能共存；D.无有颜色的离子，相互不能反应，正确.
【知识点】物质的共存 复分解反应
12．（2019湖北省鄂州市，12分,2分）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示.下列说法不正确的是
A．A点溶液中的溶质有2种
B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成
D．F点溶液的pH>7


【答案】B
【思路分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O，再发生反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4，O—A段为第一个反应，A—B段为第二个反应.
【解题过程】A.A点反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O结束，溶液中溶质为硫酸钠和硫酸铜2种，正确；B.E点溶质有第一个反应生成的硫酸钠，第二个反应生成的硫酸钠及未反应完的硫酸铜，溶质只有2种，错误；C. A—B段2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4有沉淀生成，正确；D.F点氢氧化钠过量，故pH>7，正确.
【知识点】中和反应 盐 复分解反应
12．（2019江苏省南京市，12，2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、Na+、OH-、SO42- D.K+、H+、OH-、SO42-
【答案】B
【解析】能形成沉淀、水或气体的离子在水溶液中不能大量共存。A中H+与CO32-反应会生成CO2和H2O，二者不能大量共存，故A不符合题意；B中的四种离子间不会生成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B符合题意；C中的Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，二者不能大量共存，故C不符合题意；D中的H+和OH-反应生成H2O，二者不能大量共存，故D不符合题意。
【知识点】复分解反应发生的条件，离子共存
16．（2019山东省临沂市，17题，2分）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是
A.铝与硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸
C.澄清石灰水与纯碱溶液
D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液

【答案】B
【解析】A. 铝与硫酸铜溶液反应，铝的活动性比铜强，故能反应，现象是铝丝的表面会附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色；B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，没有气体、沉淀生成，也没有颜色的改变，故无明显现象；C. .澄清石灰水与纯碱溶液反应，会生成白色的沉淀；D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合，既没有气体也没有沉淀和水生成，故二者不会发生反应.
【知识点】金属 复分解反应 盐的性质
8.（2019贵州省毕节市，8，3）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
3
A．Na+、H+、Cl-、OH- B．Ag+、K+、Cl-、NO–
C．Na+、H+、NO–、CO2- D．H+、Mg2+、SO2–、Cl-
3 3 4

【答案】D
【思路分析】在溶液中能够共存的离子必须相互结合不能生成气体、沉淀和水。
【解题过程】A.氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以不能共存，故A错；B.银离子和氯离子
结合生成氯化银白色沉淀，所以不能共存，故B错；C.氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳
和水，所以不能共存，故C错；D.相互结合不能生成沉淀、气体和水，能够共存。
【知识点】离子共存
9. (2019安徽，题号:9,分值：2分)学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是
A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应
C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少
D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
【答案】A
【解析】本题是一道综合题，考查的知识点较多。根据涉及的知识点分析解答。A.木炭具有疏松多孔的结构,能吸附有害气体或色素，因此具有吸附性，故正确；B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，发生中和反应生成氯化钠和水，该反应没有现象，故错误；C.根据质量守恒定律，铁制品的不断锈蚀，铁元素从单质变成化合物，但是自然界中铁元素的含量不变，故错误；D.碳酸氢铵有强烈的氨味，含有氮元素，属于氮肥；尿素中含氮元素，属于氮肥，没有氨味,故错误。故选A。
【知识点】碳的单质、中和反应、质量守恒定律、化学肥料

7．（2019黑龙江省哈尔滨市，7，2）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A.溶洞的形成Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2↑分解反应
B.酸雨的形成CO2 + H2O = H2CO3化合反应
C.碳与灼热氧化铜反应C+2CuO 高温 CO2↑ + 2Cu还原反应
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3 +2HCl = AlCl3 +2H2O复分解反应
【答案】D
【解析】A.溶洞的形成Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑分解反应，碳酸钙是不溶于水的，应标注沉淀号，故A选项不符合题意；B.酸雨的形成 SO2+H2O=H2SO3,属于化合反应，故B选项不符合题意；C.还原反应不属于基本反应类型，碳与灼热氧化铜反应C+2CuO 高温 CO2↑ + 2Cu，所属的基本反应类型为置换反应，故C选项不符合题意；D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多A1(OH)3 +2HCl = AlCl3 +2H2O，属于复分解反应，故D选项符合题意。
【知识点】化学方程式的书写；基本反应类型
9.（2019湖北省孝感市，9，2）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如右图所示，以下说法正确的是

①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②一加氢氧化钠溶液的质量为m（bg ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液PH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D.②③④
【答案】A
【解析】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，盐酸还未完全反应，所以溶液中含有溶质氯化钠、氯化铜和氯化氢三种溶质，错误；②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg7，正确；④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，氯元素都以氯化钠形式存在于溶液中，所以溶液中氯元素的质量不变，错误；故A正确；B、C、D不符合题意。
【知识点】溶液的酸碱度、质量守恒定律的应用、化学方程式的书写、酸碱优先的反应

10．（2019广东省深圳市，题号10，分值1.5）关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得 NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
【答案】D
【解析】本题考查的是酸碱盐间化学反应的知识点。A．反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应，是放热反应，故正确；B．反应②是酸碱中和反应生成盐，恰好反应时所得溶液呈中性，故正确；C．反应③碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙，故正确；D．硫酸也是酸，具有酸的通性，所以可以将图中稀盐酸换为稀H2SO4，故错误。
【知识点】酸碱盐化学反应

12．（2019四川省广安市，12题，1.5分）向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生如下反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生的二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量图像关系正确的是



【答案】C
【思路分析】根据题目提供的信息，混合物中的碳酸钠先反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当碳酸钠反应结束后，碳酸氢钠开始反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据产生二氧化碳的时机，进行选择.
【解题过程】A. 向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故一开始无二氧化碳生成，错误；B.根据题意，一开始容器中不可能就有大量二氧化碳，故B错误；C.从题意可知，当溶液中没有碳酸钠的时候，盐酸才与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则开始发二氧化碳产生，反应一段时间（碳酸钠反应完全）后，才有二氧化碳，正确；D. 向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，故一开始无二氧化碳生成，错误.
【知识点】酸的性质 盐的性质
12．（2019江苏省扬州市，题号12，分值2）下列属于复合肥的是
A.NH4NO3 B. KNO3 C. K2SO4 D.NaNO3
【答案】B
【解析】根据物质中所含营养元素的种类分为氮肥、磷肥和钾肥，同时含有两种或两种以上营养元素的肥料成为复合肥。A.NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，所以A错误；
B.KNO3含有氮、钾两种元素，属于复合肥，所以B正确；
C. K2SO4含有钾元素，属于钾肥，所以C错误；
D.NaNO3含有氮元素，属于氮肥，所以D错误。
【知识点】常见化肥的种类。
8．（2019湖北省随州市，题号15，分值2）
下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是

A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C. 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】D
【思路分析】A.根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，溶质析出分析；
B.根据不同种金属稀盐酸反应时，消耗等质量的稀盐酸生成氢气质量相等分析；
C.根据中和反应后的溶液呈中性，向中性溶液中加pH=12的碱溶液，混合液的pH一定小于12分析；
D.根据酸碱中和反应优先分析。
【解题过程】A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂量减少，溶质析出，同时反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙析出，溶液中溶质质量减小，A图示错误；
B.图中横坐标是加入的盐酸质量，不同种金属分别和稀盐酸反应，当消耗稀盐酸质量相等时，生成的氢气质量相等，镁、锌生成氢气质量应在同一条线上，等质量的镁、锌与足量的稀盐酸完全反应后，生成氢气质量是镁大于锌，B图示错误；
C.酸碱中和反应后的溶液呈中性，pH=7，向中性溶液中加入pH=12的碱性溶液，由于溶液中含有水，混合后的溶液pH一定小于12，C图示错误；
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钾反应，该反应无沉淀，氢氧化钾完全反应后稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，直至氯化钡完全反应，沉淀不再增加，D正确。
故选D。
【知识点】氧化钙、氢氧化钙的转化 饱和溶液与不饱和溶液 酸的化学性质 溶液的酸碱性与pH的关系
9.（2019湖北省宜昌，9，1）如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息，关于该化肥的说法错误的是

A. 属于复合肥料 B. 主要含有4种元素
C. 不宜与碱性物质混合使用 D. 储存和运输时不易受潮或暴晒
【答案】A
【解析】A. 碳铵中只含氮元素，属于氮肥，故A选项符合题意；B. 碳铵是碳酸氢铵，是由氮、氢、氧、碳4种元素组成的，故B选项不符合题意；碳铵能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以不能和碱性物质混合使用，故C选项符合题意；D. 因为碳铵易溶于水，受热易分解，所以储存和运输时不易受潮或暴晒，故D选项不符合题意。
【知识点】铵态化肥的使用及其注意事项
19．（2019湖南省郴州市，19，2） 下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是


A.向硝酸溶液中不断加水
B.过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C.在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
【答案】D
【解析】A.向硝酸溶液中不断加水，溶液的PH的变化趋势是无限接近于7，但不能等于7甚至超过7，所以正确的曲线图应该是，故A选项不符合题意；B.过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，能加快反应速率，但不会影响生成氧气的质量，所以正确的曲线图应该是，故B选项不符合题意；C.在恒温条件下，饱和NaCl溶液的溶解度相同，所以将饱和NaCl溶液恒温蒸发适量水，溶质的质量分数不变，所以正确的曲线图应该是，故C选项不符合题意；D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量时，氢氧化钠会先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不会生成沉淀，所以刚开始一段时间生成的沉淀量为0，稀硫酸反应完全后，氢氧化钠再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸，直至将硫酸镁完全反应，所以该曲线图正确，故D选项符合题意。

【知识点】有关量的变化曲线图
24．（2019江苏省苏州市，24，2） 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.


B.


C.


D.
【答案】B
【解析】A.S + O2点燃SO2，硫和氧气在点燃条件下生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫，故A选项不符合题意；B.因为CaCO3高温 CO2 ↑ + CaO和CO2 + C 高温 2CO，故B选项符合题意；C.铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和稀硫酸既不能生成水、气体或沉淀，所以两者不反应，故C选项不符合题意；D.硫酸钠和碳酸钾既不能生成水、气体或沉淀，所以两者不反应，故D选项不符合题意。
【知识点】化学反应能否发生的判别
2． （2019湖南省株洲市，第8题，2分）下列说法中正确的是
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.盐类物质中不一定含有金属元素
C.饱和溶液降温一定能析出晶体 D.碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大
【答案】B
【解析】A.中和反应：酸与碱反应生成盐和水。金属氧化物与酸反应也生成盐和水，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O,但它不是中和反应。
B.盐类物质一般是由金属离子和酸根离子构成的，但有一类盐除外，如铵盐：NH4Cl是盐，但是不含金属元素。
C.对于大多数溶解度随温度降低而减小的物质来说，其饱和溶液降温一定能析出晶体，但是对于像氢氧化钙这种溶解度随温度降低而增大的物质，其饱和溶液降温不会析出晶体。
D.比较两种物质的饱和溶液的浓度应该说明温度，因为不同温度下，不同种物质的溶解度是不相同的，无法比较。
【知识点】饱和溶液、不饱和溶液、溶解度；中和反应；酸、碱、盐。
9．（2019内蒙古自治区呼和浩特市，题号9，分值2）
下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是

A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
【答案】C
【解题过程】A.气体的溶解度随压强增大而增大，随温度升高而减小，图示正确；
B.由化学方程式计算可知，消耗等质量的等浓度的盐酸，生成氯化锌质量相等，由于氧化锌的相对分子质量小于氢氧化锌，等质量的氧化锌和氢氧化锌与足量盐酸完全反应生成氯化锌质量是氧化锌大于氢氧化锌，图示正确；
C.加热氯酸钾和二氧化锰混合物，一段时间后氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，图示错误；
D.氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，滴入氢氧化钡溶液后立即产生沉淀，直到硫酸钾完全反应时沉淀质量不再增加，图示正确。
【知识点】气体的溶解度 酸的化学性质 实验室制氧气 酸碱盐的反应
8．（2019江苏省宿迁市，8，2）推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A.用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
B.NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 复分解反应有沉淀气体或水生成,有沉淀气体或水生成的反应是复分解反应
【答案】C
【解析】本题考查乳化作用、酸碱指示剂、化合物、复分解反应等知识。
A.洗洁精具有乳化作用，能乳化油污而除去，汽油能溶解油污而除去，不是乳化作用，故错误；
B.碱的溶液能使酚酞试液变成红色，氢氧化钠能溶于水形成溶液，而Cu(OH)2难溶于水，故不能使无色酚酞变红色，故错误；
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，但一定不是化合物，故正确；
D. 复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成,但有沉淀气体或水生成的反应不一定是复分解反应，故错误。
【知识点】乳化作用、酸碱指示剂、化合物、复分解反应
11．（2019广西省贵港市，11题，3分） 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B. pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变

【答案】D
【解析】A.碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，但其溶液为碱性，A错误；B. pH<7的溶液呈酸性， pH<5.6的雨水才是酸雨，正常雨水中含有二氧化碳和水反应生成的碳酸pH也＜7，B错误；
C.单质只含一种元素，但只含一种元素的物质一定不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物也只含一种元素，C错误；D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，在复分解反应一定没有元素化合价的改变，正确.
【知识点】碱 溶液的酸碱性和pH 单质 复分解反应
10．（2019山东省威海市，10题，2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是



A.将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中
B.红磷在密闭容器中燃烧

C.向硫酸铜溶液中加入锌粉

D.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液

【答案】A
【解析】
A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是铁锈和酸反应，故开始不会产生气体，铁锈反应完，铁开始反应，产生气体，故正确；
B. 红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不会发生改变，B中质量增大，错误；
C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉，根据化学反应锌置换硫酸铜中的铜，每有64份质量的铜被置换出，需要进入溶液65份质量的锌，故溶液的质量增大，错误；
D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，立即反应产生沉淀，因此沉淀从原点开始，图错误.
【知识点】酸的性质 质量守恒定律 金属的化学性质 盐
7．（2019山东省潍坊市，7，2） NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的p H=4.以下说法错误的是（ ）
A. NH4NO3是一种复合肥料 B. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【答案】A
【解析】A.复合肥是指含有营养元素：氮、磷、钾中三种或两种的化肥，硝酸铵中只含有氮元素属于氮肥，故A说法错误；B.硝酸铵与熟石灰混合后发生反应，生成氨气降低肥效，所以不能混合使用，故B说法正确；C.由于硝酸铵溶液的pH=4，显酸性，所以长期使用硝酸铵，可能使土壤酸化，故C说法正确；D.盐溶液有的显酸性，有的显碱性，有的显中性；显酸性、碱性的盐可以使酸碱指示剂变色，故D说法正确。
【知识点】化学肥料，盐的性质
11．（2019湖南省怀化市，题号11，分值2）下列实验方法不正确的是
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂
C.用玻璃棒取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比
测出该溶液的pH
D.将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6％的NaCl溶液
【答案】D
【解析】A.加入等量的肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，所以肥皂水可以鉴别软硬水，所以A正确；
B.二氧化锰是过氧化氢的催化剂，可以加快反应速率，所以B正确；
C.用玻璃棒取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比
测出该溶液的pH，操作正确，所以C正确；
D.溶解固体不能在量筒中，所以D错误。
【知识点】硬水和软水的鉴别；催化剂；酸碱度的检测；配置一定质量分数的溶液。
11. （2019浙江省舟山市，11题，4分）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是
A.铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B.钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
C.氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D.空气中主要气体的体积分数大到小：O2、N2、CO2
【答案】A
【解析】本题主要考查化学计算。
A. FeO、Fe2O3、FeS三种物质中铁元素与其他元素的质量比分别为：56：16,56:24；56:32，铁元素的质量分数由高到低的顺序为：FeO＞Fe2O3＞FeS，故正确；
B. CaCl2易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCO3难溶于水，钙的化合物在水中的溶解性由大到小的顺序为：CaCl2＞Ca（OH）2 ＞CaCO3，故错误；
C. 在化合物中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可知三种物质中氮元素化合价分别为：HNO3：+5，NH3：-3，NO：+2，氮元素的化合价由高到低的顺序为HNO3＞NO＞NH3，故错误；
D. 空气中各种气体的体积分数为：氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳：0.03%，其他气体和杂质：0.03%，故空气中主要气体的体积分数大到小顺序为：N2＞O2＞CO2
，故错误。故选A。
【知识点】化学式计算、物质的溶解性、化合价、空气的组成
15．（2019湖南省怀化市，题号15，分值2）配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器
A.玻璃棒
B.烧杯
C.漏斗
D.试管
【答案】D
【解析】配制一定质量分数的NaCl溶液实验步骤是计算、称量、量取、溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒，量筒，胶头滴管；粗盐中难溶性杂质去除实验的实验步骤是溶解过滤蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯。这两个实验都不需要的玻璃器是试管。本题选D。
【知识点】常用仪器；配置一定质量分数的溶液；粗盐中难溶物质的去除实验。
5．（2019四川省内江市，5，4分）化学与生产生活密切相关，下列做法不合理的事（ ）
A. 用小苏打可除去面团发酵产生的酸
B. 为减少对化石燃料的使用，可以大力研发新能源汽车
C. 用活性炭除去冰箱中的异味
D. 大量使用农药化肥以提高粮食产量
【答案】D
【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，常用作面点发酵剂，用于除去面团发酵时产生的酸，A正确；化石燃料燃烧不仅浪费宝贵的化石能源，还会造成环境污染，大力研发新能源汽车可缓解这一问题，B正确；活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，C正确；合理使用农药和化肥可防治病虫害、提高粮食产量，过量使用则会造成环境污染，D错误。
【知识点】常见盐的性质，化石燃料，活性炭的吸附性，农药化肥使用对环境的影响
9．（2019山东省青岛市，题号9，分值1）
下列与洗涤有关的做法不合理的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
【答案】D
【解析】A.洗洁精具有乳化功能，可以去除餐具上的油污，A正确；
B.汽油能溶解油污，B正确；
C.白醋中的醋酸能将水垢中的碳酸钙、氢氧化镁转化为可溶性的钙镁化合物，C正确；
D.纯碱是碳酸钠，碳酸钠溶液和铁锈不反应，不能除去铁制品表面的铁锈，D错误。
故选D。
【知识点】乳化现象 溶解原理 酸碱盐的化学性质
5．（2019四川省凉州市，5，2分） 下列离子能子PH=10的无色溶液中共存的是（ ）
A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、NO3-
C. Na+、NH4+、NO3-、Cl- D. H+、Cl-、K+、NO3-
【答案】B
【解析】A中铁离子是黄色，在无色溶液中不能存在，镁离子在碱性溶液中能生成沉淀，也不能存在于碱性溶液中；C中铵根离子与碱反应能生成氨气，不能在碱性溶液中存在；D中的氢离子与氢氧根离子生成水，不能在碱性溶液中存在。
【知识点】酸碱性质；离子共存
8．（2019四川省凉州市，8，2分）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量的BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①⑤②③④ B. ③①⑤②④ C. ①③⑤④② D.⑤③②①④
【答案】A
【解析】加入过量的氯化钡溶液，可以生成硫酸钡沉淀，除去其中的硫酸根离子，但是引进了钡离子，加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去其中的钙离子和钡离子，经过过滤除去沉淀，滤液中还有过量的碳酸钠溶液，加入适量盐酸可以除去，再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。
【知识点】粗盐的提纯
5.（2019四川省遂宁市，5，3分）下列说法正确的是
A. 用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳
B. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
C. 氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中共存
D. 浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加
【答案】B
【解析】此题主要考查二氧化碳和一氧化碳的性质以及酸、碱、盐的性质及应用；A、由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则不能用燃烧法去除二氧化碳中的一氧化碳，故错误；B、由于氢氧化钠溶于水，温度会升高，而硝酸铵溶于水，温度会降低，则能用水鉴别，故正确；选B；C、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，则氯化钡与硫酸不能共存，故错误；D、浓盐酸有挥发性，敞口放质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放质量会增加，故错误；
【知识点】二氧化碳和一氧化碳的性质 酸、碱、盐的性质及应用
13．（2019重庆市，13题，2分）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是
A. Na2CO3溶液 B. MgCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. 酚酞溶液
【答案】A
【解析】A.将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为产生白色沉淀、冒气泡、无现象；B. 将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为产生白色沉淀、无现象、无现象；C. 将Ba(NO3)2溶液溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为无现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀；D. 将酚酞溶液溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为溶液变红、无现象、无现象.
【知识点】复分解反应 酸的性质 碱的性质 盐的性质
19．（2019山东省泰安市，题号19，分值1）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。其中检验结果不正确的是

【答案】D
【思路分析】如果离子两两结合，生成水、气体或沉淀，那么就会发生反应，不能共存，据此分析即可。
【解题过程】A.这4种离子两两结合，没有水、气体或沉淀生成，所以不发生反应，可以共存，所以A正确；
B.这4种离子两两结合，没有水、气体或沉淀生成，所以不发生反应，可以共存，所以B正确；
C.这4种离子两两结合，没有水、气体或沉淀生成，所以不发生反应，可以共存，所以C正确；
D.氢离子和碳酸根离子可以生成水和二氧化碳，二者不能共存，所以D错误。
【知识点】离子的共存。
16．（2019重庆市，16题，2分）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴滴加NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的物质某些物理量变化趋势的是

A.①③ B. ①②④ C.②④ D. ①②③
【答案】B
【解析】由题意可知，向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠．
A.由图象可知，开始的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，无沉淀，过一会氢氧化钠和氯化铜反应，生成沉淀，故①正确；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故②正确；NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶质由氯化氢变为氯化钠，质量增大， CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，溶质由氯化铜变为氯化钠，溶质要减少，③错误；
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在盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴滴加NaOH溶液至过量的过程中，在和氢氧化钠反应时，除原来的水还会生成水，故增加的多，和氯化铜反应时无水生成增加的是氢氧化钠溶液中的水，故④正确.
【知识点】中和反应 酸的性质 盐的性质 碱的性质
2．（2019重庆市B，题号2，分值2）雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）
A.KNO3 B.Ca(NO3)2 C.NH4NO3 D.NaNO3
【答案】A
【解析】化学肥料可分为氮肥、磷肥和钾肥，一种物质中同时含有N、P、K三种营养素中两种或两种以上元素的肥料称为复合肥。
A. KNO3中含有K、N两种营养元素，属于含氮复合肥料，A正确；
B. Ca(NO3)2属于氮肥，B错误；
C. NH4NO3属于氮肥，C错误；
D. NaNO3属于氮肥，D错误。
【知识点】常见化学肥料的分类 复合肥
5．（2019天津市，5，2） 下列化肥中，属于复合肥料的是
A.硫酸钾 B.硝酸钾 C. 碳酸钾 D.氯化钾

【答案】B
【解析】A.硫酸钾中只含有钾元素，属于钾肥，故A选项错误；B.硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B选项正确；C.碳酸钾中只含有钾元素，属于钾肥，故C选项错误；D.氯化钾中只含有钾元素，属于钾肥，故D选项错误。
【知识点】常见化肥的种类
7．（2019山东省东营市，题号7，分值3） 对下列事实解释不正确的是
选项
事实
解释
A
五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远
分子是不停运动的；不同分子性质不同
B
家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄
缺少氮肥
C
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
D
常用醋酸或盐酸除水垢
醋酸和盐酸中均含有H+
【答案】C
【解析】此题主要考查分子的性质、氮肥的作用、去除油污的原理等有关知识。洗涤剂能够乳化油污形成乳浊液。
A．五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远是由于分子在不停运动且不同分子性质不同，故事实解释正确；
B．氮元素能使植物生长茂盛，叶色浓绿，故事实解释正确；
C．洗涤剂能够乳化油污形成乳浊液，故事实解释不正确；
D．常用醋酸或盐酸除水垢，是因为醋酸和盐酸中都含有H+，故事实解释正确。
【知识点】分子的性质及应用；常见化肥的用途和简易鉴别；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质
9．（2019山东省菏泽市，9，2）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是
A. NH4+、K+、OH-、MnO4- B. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、K+、NO3-、Cl-
【答案】D
【解析】在PH=7的无色溶液中，不含有氢离子和氢氧根离子，也不含有带颜色的离子，且能反应生成水、气体、沉淀的离子不能共存。
A. NH4+和OH-会结合生成氨气和水，不能大量共存，所以A选项不符合题意；B.Ba2+和SO42-会结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B选项不符合题意；C.H+ 和CO32-会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C选项不符合题意；D.离子不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，可以大量共存，故D选项符合题意。
【知识点】离子的共存问题


14．（2019四川省攀枝花市，14，2.5分）已知，常温下氯化钙、氯化钠的水溶液中呈中性，向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入过量的x，溶液PH与滴入x的量的关系如图所示，则x可能下列物质中的（ ）

A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C.纯碱溶液 D. 硝酸银溶液
【答案】C
【思路分析】在向含HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入过量的X时，溶液的pH由小于7一直增大到大于7，可知加入的物质呈碱性；在当溶液pH＝7后，继续滴加X一定量时，溶液pH不发生变化，说明此时该碱性溶液与氯化钙溶液发生反应且无碱性物质生成；当氯化钙完全反应后，继续滴入的X使溶液呈碱性。
【解析】在含HCl和CaCl2的混合溶液中滴加过量的X时，溶液的pH由小于7一直增大到大于7，说明加入的物质呈碱性；故可排除呈中性的A、D选项；氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，但当将溶液中的盐酸完全中和后，继续滴加的氢氧化钠溶液不与氯化钙发生反应，即不会出现继续滴加氢氧化钠而溶液pH不发生改变的情况，B错误；若滴加的X为碳酸钠，则开始时碳酸钠与盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH逐渐增大；当盐酸被完全反应后，继续滴入的碳酸钠与氯化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH保持不变；当氯化钙被完全反应，过量的碳酸钠让溶液呈碱性并使溶液的pH增大，C正确。
【知识点】常见盐的化学性质

5．（2019四川省攀枝花市，5，2.5分）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中，属于复合肥的是（ ）
A.NH4HCO3 B.Ca(H2PO4)3 C.K2SO4 D.(NH4)2HPO4
【答案】D
【解析】含N、P、K三种元素任一种的化肥分属于氮肥、磷肥和钾肥，若含其中两种或两种以上的化肥，属于复合肥。因此NH4HCO3属于氮肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥，K2SO4属于钾肥，(NH4)2HPO4属于复合肥。
【知识点】化肥的种类

8.（2019山东省枣庄，20，2）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是
A. Cu2+ SO42- Ag+ Cl- B. H+ Na+ K+ NO3-
C. H+ Ba2+ NO3- CO32- D. Mg2+ Cl- OH- Na+
【答案】B
【解析】A. Cu2+在水溶液中为蓝色，SO42-、Cl-和Ag+、都不能大量共存，故A选项不符合题意；B. H+、Na+、 K+、NO3-彼此不结合成沉淀、气体或水，能大量共存，B选项符合题意；Ba2+和CO32-形成白色碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C选项不符合题意；D. Mg2+和OH-形成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故D选项不符合题意。
【知识点】离子共存、复分解反应的条件
14．（2019烟台市，题号14，2分）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( )

A.电解水生成氢气和氧气
B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸
C.分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
D.向盛有一定质量的和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
【答案】BD
【解析】A. 根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，质量比是8：1进行分析；
B.根据锌的活动性比铁强，等质量的锌、铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多进行分析；
C.根据等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，因此用的时间短进行分析；
D.根据氢氧化钠与硫酸和硫酸铜的反应，结合常见溶液的pH进行分析。
A.水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，质量比是8：1，故A错误；
B.锌的活动性比铁强，等质量的锌、铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多，故B正确；
C.首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，故C错误；
D.向盛有一定质量的和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀硫酸消耗完，溶液显中性，pH=7；氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这一过程中pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项图象能正确反映其对应关系，故D正确。
【知识点】电解水实验；金属与酸的反应；酸、碱、盐的反应；常见溶液的pH
10．（2019四川省南充市，题号10，分值2）下列图像不能正确反应对应关系的是( )

A.向盐酸溶液中加人少量AgNO3固体(忽略溶液体积变化)
B.将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中
C.加热KClO3(加入少量MnO2)固体混合物制取O2
D.向饱和石灰水中加入少量生石灰
【答案】D
【思路分析】A. 盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，盐酸变成了硝酸，据此分析即可;
B.锌的金属活动性比铁强，所以锌和稀硫酸的反应速度比铁快；相同质量的锌和铁和足量的稀硫酸反应，锌产生的氢气比铁少，剩余溶液的质量就比铁多，据此分析即可；
C. KClO3在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，由于反应生成了氧气，所以反应后氧元素的质量减少了，所以氧元素在固体混合物中的质量分数减少，据此分析即可；
D.向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应，消耗了水的质量，溶剂质量减少，溶质就会从饱和溶液中析出，所以溶质的质量会减少，生石灰和水反应放热温度升高，社会的溶解度，随温度升高而降低，所以饱和溶液中会有一部分溶质析出，一段时间后温度会降低到常温，溶质又会溶解一部分，但比一开始的溶质质量减少了，据此分析即可。
【解题过程】A. 盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，盐酸变成了硝酸，忽略溶液体积变化，氢离子浓度不变，酸性不变，所以PH值不变，所以A图像正确；
B.锌的金属活动性比铁强，所以锌和稀硫酸的反应速度比铁快，图像正确，相同质量的锌和铁和足量的稀硫酸反应，锌产生的氢气比铁少，剩余溶液的质量就比铁多，图像正确，所以B正确；
C. KClO3在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，固体混合物中氧元素的质量分数为，由于反应生成了氧气，所以反应后氧元素的质量减少了，所以氧元素在固体混合物中的质量分数减少，到恰好完全反应时处于最低值，接下来保持不变，所以曲线先下降后不变，图像正确，所以C正确；
D.向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应，消耗了水的质量，溶剂质量减少，溶质就会从饱和溶液中析出，所以溶质的质量会减少，生石灰和水反应放热温度升高，社会的溶解度，随温度升高而降低，所以饱和溶液中会有一部分溶质析出，一段时间后温度会降低到常温，溶质又会溶解一部分，但比一开始的溶质质量减少了，所以曲线应该先降低后上升，图像错误，所以D错误。
【知识点】溶液的酸碱度；盐的化学性质；氯酸钾制氧气；金属的化学性质；饱和溶液；生石灰和水反应；溶解度
6．（2019黑龙江省龙东市，6，2分）下列叙述不正确的是
A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 生铁的含碳量为2%--4.3%
C. 正常雨水的PH约为5.6 D.医用生理盐水的浓度约为0.9%
【答案】A
【解析】A、空气中氧气的体积分数约为21%，而不是质量分数，故A错误；B、生铁是铁碳合金，其中含碳量为2%--4.3%，故B正确；C、正常的雨水的PH约为5.6，是由于空气中的二氧化碳溶解于水中生成碳酸，故C正确；D、医用生理盐水的浓度约为0.9%。
【知识点】空气的成分；铁合金；化学与生活
10．（2019黑龙江齐齐哈尔，10，2）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣
【答案】A
【解析】四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，A正确；四种离子能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，B错误；Ba2+、SO42﹣在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；Ba2+、H+与CO32﹣在溶液中分别能结合成碳酸钡沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，D错误。
【知识点】离子或物质的共存问题
二、填空题
26．（2019湖北省黄冈市，26，4）（4分）化学基础与常识
(1) 保持水的化学性质的最小粒子是： （用符号表示，下同）；
(2) NH4NO3水溶液中大量存在的阳离子是 ；
(3) 碳单质可用于冶金工业，是利用了它的 性；
(4) CuCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入 （多选，填序号）
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)2 D. NaOH
【答案】（1）H2O；（2）NH4+；（3）还原；（4）BC。
【解析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，即H2O；（2）硝酸铵溶液中能电离出铵根离子和硝酸根离子，所以大量存在的阳离子是铵根离子，即NH4+；（3）碳能与金属化合物反应，置换出金属单质用于冶金工业，是利用碳的还原性；（4）能与盐酸反应，不能引入新的杂质，铜和盐酸不反应，故A错，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，没有引入新的杂质，故B正确；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，没有引入新的杂质，故C正确；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，引入了新的杂质氯化钠，故D错。
【知识点】分子，阳离子，碳的性质，物质提纯
22．（2019黑龙江齐齐哈尔，22，3）化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题；
（1）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，请写出碳酸氢钠在其中的作用是什么？

（2）汽车轮胎使用的是合成橡胶，合成橡胶与天然橡胶相比，有很多优良性能，请写出其中一点。

（3）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么？

【答案】（1）碳酸氢钠与有机酸反应，产生二氧化碳气体，可是面食变得松软可口 （2）高弹性 （3）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小
【解析】（1）碳酸氢钠和有机酸反生成二氧化碳气体，可是面食变得松软可口；（2）合成橡胶有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；（3）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。

【知识点】气体溶解度的影响因素 盐的化学性质 合成橡胶及其应用
25．（2019黑龙江齐齐哈尔，25，6）掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是　 　；
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、　 　、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是　 　。过滤操作中速度慢的原因可能是　 　。
【答案】（1）偏大 （2）防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂 （3）偏小 （4）蒸发结晶 玻璃棒 滤纸和漏斗间有气泡
【思路分析】（1）根据稀释酸溶液，酸性变弱，pH变大进行分析；（2）根据水的作用进行分析；（3）根据用量筒量取水时仰视读数，实际量得水的质量分析；（4）根据粗盐提纯实验中所用的仪器及注意事项进行分析。
【解题过程】（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH变大；（2）为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶底部炸裂，在集气瓶底部要预留一些水；（3）在用量筒量取水时仰视读数，使量取水的实际体积偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小；（4）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶和计算产率；各实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置）。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制 溶液的酸碱度测定 氯化钠与粗盐提纯．

23．（2019广西省百色市，23题，7分）用学过的化学知识说明或解释下列问题:
(1)氢氧化钠固体溶于水温度明显_______________.
(2)图书馆、档案室内配有的是________________灭火器(填灭火器类型).
(3)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起________________作用.
(4)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是_____________.
(5)人体必需的元素有钙、铁、钾、钠、镁等，主要以______________的形式存在于人体中(填“酸”、“碱”或“无机盐”).
(6)测定溶液酸碱性时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_________(填“是”或“否”).
(7)燃着的小木条竖直向上，木条不易继续燃烧，其原因是__________________.

【答案】（1）升高 （2）液体二氧化碳 （3）引流 （4）气体的溶解度随温度的升高而减小 （5）无机盐 （6）否 (7)不易达到火柴梗的着火点
【解析】(1)氢氧化钠固体溶于水放热，故温度明显升高.
(2)图书馆、档案室内起火用水浇灭会损坏图书、档案，因此要配有的是液态二氧化碳灭火器，这样可以保护图书、档案.
(3)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，过滤时玻璃棒起引流作用，防止倾倒时液体溅出.
(4)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是气体的溶解度随温度的升高而减小.
(5)人体必需的元素有钙、铁、钾、钠、镁等，主要以无机盐的形式存在于人体中.
(6)测定溶液酸碱性时，pH试纸是不能需要先用蒸馏水润湿 ，否则碱性溶液会测得的值偏大，碱性溶液会测得的值偏小.
(7)燃着的小木条竖直向上，热量向上，火柴梗在下，故温度不易达到木条的着火点，则木条不易继续燃烧.
【知识点】溶解时的吸热和放热现象 燃烧和灭火 粗盐中难溶性杂质的去除 元素与人体健康 溶液的酸碱性和pH
9.（2019四川省遂宁市，9，4分）亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，超标会危害人体健康，亚硝酸钠和食盐外观很相似，容易误食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性。
（1）亚硝酸钠中N元素的化合价是 ▲ ；
（2）将酚酞试液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中，能使酚酞变红的是 ▲ 溶液。
【答案】（1）+3 （2分）；（2）亚硝酸钠（2分） ；
【解析】本题主要考查物质的元素的化合价与盐的鉴别；（1）亚硝酸钠（NaNO2）中氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，则设亚硝酸钠中氮元素化合价为x；有+1+x+（-2）2=0，x=+3；故填：+3 ；（2）由于亚硝酸钠溶液呈碱性，食盐溶液呈中性，酚酞试液遇碱性溶液变红，故填：亚硝酸钠；
【知识点】元素的化合价 盐的鉴别 指示剂的使用
24．（2019黑龙江省龙东市，24，3分）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶洗杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：

（1）操作①、操作②指的是 ；
（2）滤液B中的溶质是 ；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 （填序号）；
① NaOH ② Na2CO3 ③ MgCl2 ④ CaCl2
【答案】(1)过滤；（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙（填化学式）；（3）①②
【解析】加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液后，会生成氢氧化镁和碳酸钙沉沉淀，分离开沉淀和滤液的方法是过滤；溶液A中有氯化钠、氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液后，会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，还有加入了新的成分氢氧化钠，所以滤液中有氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；滤液C中的成分是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。
【知识点】粗盐的提纯
49．（2019湖北省襄阳市，题号49，分值1）某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如右图所示，则该溶液中的溶质是_____________。
【答案】HCl和MgCl2。
【解析】此题考查离子共存和物质共存知识。根据题给物质，其中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存，分别生成气体和沉淀，故此溶液中一定没有碳酸钠；硫酸钡是不溶于水和不溶于酸的沉淀，故此硫酸和氢氧化钡混合，立即生成白色沉淀，排除硫酸的存在；故此溶液中的溶质是：HCl和MgCl2。
【知识点】物质共存和离子共存
22．（2019四川省攀枝花市，22，5分）二氧化硫是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质，对含二氧化硫的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。
（1）像含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2] 可有效吸收二氧化硫，生成CaSO3，反应的化学方程式为________________________，CaSO3可用于制备石膏。
（2）用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示 。

①吸收初期（通入入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为________________________；
②不断通入废气，最终产物是____________ 。
【答案】（1）Ca(OH)2+SO2＝CaSO3+H2O；（2）①2Na2CO3+H2O+SO2＝2NaHCO3+Na2SO3；②NaHSO3
【解析】（1）SO2与Ca(OH)2发生反应，生成和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3+H2O；
（2）①由图示可以看出，吸收初期，碳酸钠的浓度减小，碳酸氢钠、亚硫酸氢钠浓度由0逐渐增大，即该过程的反应物是碳酸钠和二氧化硫和水，生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为：2Na2CO3+H2O+SO2＝2NaHCO3+Na2SO3；
②由图可以看出，在不断通入废气的情况下，最终只有NaHSO3的浓度大幅增大，其它物质均不再存在；即最终所得产物为NaHSO3。
【知识点】碱的化学性质，盐的化学性质
23．（2019四川省攀枝花市，23，7分）从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。

回答下列问题 ：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是____________；
（2）Y溶液中溶质的化学式为____________；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是____________；
（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是____________ 。
【答案】（1）Mg(OH)2、BaSO4；（2）K2CO3；（3）除去溶液中过量的KOH和K2CO3；（4）防止加热过程中液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
【思路分析】由流程可以看出，首先将矿物加水溶解、过滤，除去难溶性杂质SiO2，得到含有KCl、MgSO4和CaCl2的混合溶液X，然后加入过量Ba(OH)2溶液以除去其中的MgSO4，过滤所得滤渣Ⅰ为Mg(OH)2、BaSO4的混合物，滤液Ⅰ中含KCl、CaCl2和过量的Ba(OH)2；然后在滤液Ⅰ加入过量的Y（K2CO3）溶液，以除去溶液中的CaCl2和Ba(OH)2，过滤得到的滤渣Ⅱ为CaCO3和BaCO3的混合物，滤液Ⅱ中含KCl、过量的K2CO3和生成的KOH；然后在滤液中加入过量盐酸以除去其中的KOH和K2CO3；过量的盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去。
【解题过程】由上述分析可知：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2、BaSO4；
（2）Y溶液中溶质为碳酸钾，其化学式为：K2CO3；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的KOH和K2CO3；
（4）蒸发结晶过程中，用玻璃棒不断搅拌的作用是防止加热过程中液体局部过热造成液滴飞溅。
【知识点】混合物除杂，盐和碱的化学性质，过滤，蒸发
13．（2019湖北省咸宁市，题号35，分值4）
无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下：

（1） 写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称__________；
（2） 写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号_________；
（3） 滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有_________（写化学式）；
（4） 对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___________________。
【答案】（1）烧杯（或漏斗或玻璃棒）；
（2）Ca2+、Fe3+、Mg2+；
（3）Fe(OH)3、Mg(OH)2；
（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【解析】（1）过滤操作用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）石灰石矿粉中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，硫酸镁不反应，可知滤液1中的金属阳离子有Ca2+、Fe3+、Mg2+；
（3）滤液中加入适量氯化钡溶液，除去了硫酸镁，滤液2中的溶质有氯化镁、氯化铁、氯化钙，加入石灰乳氢氧化钙时，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此，滤渣3中的固体有氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]以及过量的氢氧化钙；
（4）滤液3中含有氢氧化钙，加入适量的稀盐酸与其发生中和反应调节溶液为中性，吸烟社氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
【知识点】过滤 酸、碱、盐的化学性质 化学用语的书写
16．（2019四川省内江市，16，6分）除去氯化钠溶液中混乱有少量的硫酸钠，可加入适量氯化钡溶液是不再产生沉淀为止，然后过滤，上述过程中发生反应的化学方程式为_____________________________，若要从滤液中得到氯化钠晶体，可采取的措施是_________________。
【答案】Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；将滤液蒸发结晶
【解析】硫酸钠与氯化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；若要从滤液中得到氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此采用蒸发溶剂结晶法使滤液中的氯化钠结晶即可。
【知识点】混合物除杂，盐的化学性质，结晶方法的利用
20．（2019四川省内江市，20，12分）（12分）某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显的现象，对反应是否发生产生了疑问？为此他进行了下列探究活动。
【提出问题】①二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应？②若发生反应，则可能生成什么产物？
【查阅资料】①将二氧化碳缓慢的通入氢氧化钠溶液中，先后发生如下反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+ CO2＝2NaHCO3
②NaHCO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，Ba(HCO3)2易溶于水。
【实验探究】
实验Ⅰ: 将二氧化碳气体缓慢的通入一定量的氢氧化钠溶液。
实验Ⅱ: 取Ⅰ中溶液少许与试管中，滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红。
实验Ⅲ: 再分别取Ⅰ中溶液少许于A、B两支试管中，向试管A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，向试管B中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅳ: 为了进一步确定溶质的成分，将Ⅰ中剩余溶液低温蒸干，得到白色固体，取白色固体与试管中加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析与结论】
实验Ⅱ中: 该同学_______(填“能”或“不能”) 确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，
实验Ⅲ中: 写出产生白色沉淀的化学方程式_________________，由实验Ⅲ得出的结论是_________________；
实验Ⅳ中: 涉及的化学反应方程式为_________________，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。综上所述实验探究可知，实验Ⅰ所得溶液中溶质的成分为_________________；
【反思交流】
通常检验二氧化碳时，常选用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的原因是_________________。
【答案】不能；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；二氧化碳与氢氧化钠反应有碳酸钠生成；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3、NaHCO3；二氧化碳与石灰水反应有明显的现象，而与氢氧化钠反应时无明显现象
【思路分析】实验Ⅱ中：根据该实验中涉及的氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质分析解答能否通过该实验过程确定氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应；
实验Ⅲ中：根据碳酸钠、碳酸氢钠能否与氯化钡发生反应及反应现象确定产生白色沉淀的化学方程式；由实验Ⅲ的现象分析得出该实验的结论；
实验Ⅳ中：根据实验过程中所得物质的性质进行分析解答并写出相关化学方程式、确定实验Ⅰ中溶液的溶质；
反思交流：根据检验物质的原则进行分析，即检验物质能否产生明显实验现象来分析即可。
【解题过程】实验Ⅱ中：由于该实验的生成物碳酸钠、碳酸氢钠或反应物中过量的氢氧化钠均会使酚酞变红色，故不能通过该实验确定氢氧化钠和二氧化碳发生反应；
实验Ⅲ中：碳酸钠溶液与氯化钡溶液能发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而碳酸氢钠和氯化钡相互交换成分后形成碳酸氢钡和氯化钠，二者均能溶于水，故该反应不能发生；即该实验中产生的白色沉淀是碳酸钠和氯化钡发生的反应，反应方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；因此该实验可得出结论：氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应生成碳酸钠；
实验Ⅳ中：低温蒸干实验Ⅰ中溶液得到白色固体，该白色固体受热分解能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；即该实验可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应时有碳酸氢钠生成；由实验Ⅲ和实验Ⅳ可得，实验Ⅰ中溶液的溶质为：Na2CO3、NaHCO3；
反思交流：检验某种物质时，一定要有明显的实验现象；如检验二氧化碳气体时要用与之发生反应能产生白色沉淀的石灰水，不用与之反应无明显现象的氢氧化钠。
【知识点】常见的盐和盐的化学性质，常见碱的化学性质
23．（2019北京市，题号23，分值4）
请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。
如下图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。

序号
目的
步骤
A
探究_______________
①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入__________
C
验证KCl不能无限溶解
20°C时①加入100g水；②加入18gKCl；③加入___________（已知:20℃时，KCl的溶解度为34g)
D
配制________________
①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
【答案】A.中和反应是否发生；
A. 稀盐酸；
B. 20gKCl固体；
C. 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g。
【解题过程】A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应无现象，为探究该中和反应是否发生，可先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应；
B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向样品溶液中加入稀盐酸，观察到由气泡产生，证明样品中含有碳酸钠；
C.20℃时，NaCl的溶解度是34g，为验证氯化钾不能无限制溶解，向100g20℃的水中加入氯化钾的质量大于34g时，观察到氯化钾不再溶解，证明氯化钾不能无限溶解；
D.配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，需要溶质氯化钠质量为：50g×5%=2.5g，需要水的质量为47.5g，称取2.5g氯化钠，量取47.5mL的水，在烧杯中加水溶解即可。
【知识点】酸碱指示剂的性质 酸的化学性质 溶解度 溶质质量分数一定溶液的配制
17．（2019重庆市B，题号17，分值4）
氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1） 卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为________。
（2） 构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为_______，氯原子的结构示意图为______。
（3） 次氯酸钠（NaClO）溶液吸收SO2的化学方程式为：NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，则X的化学式为____。
【答案】（1）MgCl2；（2）Ca2+；；（3）H2SO4
【解析】
（1） 氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化镁的化学式为MgCl2；
（2） 钙离子是带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Ca2+；氯原子核内有17个质子，核外17个电子分三层排布，第一层2个，第二层8个，第三层7个，氯原子结构示意图为：；
（3）化学反应前后原子的种类、数目均不变，由化学方程式可知，一个X微粒中含有2个H原子、1个S原子和4个O原子，则X的化学式为H2SO4。
【知识点】质量守恒定律的应用 化学式、离子符号、原子结构示意图的含义及书写
10．（2019湖北省荆门市，题号37，分值8）按要求填空
（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为 ，其反应类型为
（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为 。反应中化合价降低的元素符号是：
（3）候德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大的提高了原料的利用率，联合制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为NaCl (饱和)+NH3+H2O+CO2 = NaHCO3+NH4Cl
向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？ （填化学式）。该反应属于复分解，该反应能够发生的依据是 。
（4）已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO.b Fe2O3.经测：15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。则x:y= ,a:b= (均填最小整数比)
【答案】（1）Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O；分解反应（2）CO2；N；（3）NH3 NaHCO3的溶解度小，有沉淀生成（4）4:5 ; 2:1
【解析】（1）含有丰富碳酸氢钙的地下水，由溶洞顶部渗漏下来时，由于温度升高、压力减少，水中二氧化碳逸出，水中的碳酸氢钙析出，生成碳酸钙沉积在溶洞顶部，形成钟乳石，故化学反应方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O；该反应是复分解反应；（2）氮的氧化物和一氧化碳转化成无污染的一种单质和一种化合物，根据质量守恒定律，单质是氮气，化合物是二氧化碳，化学式为: CO2；N元素从化合物的正价降低到单质的零价。（3）因为CO2的溶解度比较小，先通入氨气，形成氨盐水，溶液呈碱性。因为氨的水溶液是碱性。然后再跟CO2反应，就能获得较多的CO3 2-；反应属于复分解因为NaHCO3的溶解度小，有沉淀生成（4）FexOy中铁元素与氧元素的质量比为：11.2：（15.2-11.2）=56x：16y，可知x:y=4:5；根据FexOy=aFeO.b Fe2O3可知56a+56x2b =11.2， 16a +16x3b=4，得出a:b=2:1。
【知识点】复分解反应、绿色化学、质量守恒定律
26．（2019山东省临沂市，24题，5分）盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子，组成相似盐具有一些相似的化学性质.
(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_______色.因为它们都具有相同的铜离子.向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式____________________________.
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______________(填化学式).另外一种物质不反应.
(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为________________.


【答案】（1）蓝 CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3] （2）CuSO4（3）Ba(OH)2
【解析】（1）硫酸铜和 硝酸铜的溶液里都含铜离子故为蓝色，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，据此写出化学方程式为CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3]；（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，反应要进行，需要生成气体、沉淀或者水中的一种，硝酸铜和氯化钡混合达不到上述条件，硫酸铜和氯化钡混合，生成的硫酸钡是沉淀，因此能反应；（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，能将铜离子转化为沉淀的离子为氢氧根离子，能将硫酸根转化为沉淀的是钡离子，故加入的溶液是氢氧化钡溶液.
【知识点】盐 碱的性质 化学方程式
17．（2019山东省东营市，题号17，分值8）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品。以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）

（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是　 　。
（2）操作A的名称为　 　。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有　 　（写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）　 　。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式　 　。
【答案】（1）二氧化碳；（2）过滤；（3）BaCl2和HCl；（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【思路分析】本题属于工艺流程题。认真分析工艺流程中每步操作的原理，根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题进行解答即可。
【解题过程】（1）含二氧化硅的碳酸钡中加入过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钡和盐酸反应生成二氧化碳，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。故填：二氧化碳；
（2）操作A是将固体和液体分开的一种方法，所以为过滤。故填：过滤；
（3）含二氧化硅的碳酸钡中加入过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，反应后盐酸过量的，所以溶液A中含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。故填：BaCl2和HCl；
（4）反应室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、氯化钡和生成的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故填： Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（5）根据质量守恒定律可得：电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气。故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【知识点】盐的化学性质；探究物质的分离与提纯；酸的主要性质及用途；碱的主要特性及用途；化学方程式、文字表达式与电离方程式
22．（2019山东省泰安市，题号22，分值5）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）；
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 ；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ，写出该反应的化学方程式 ；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。
【答案】（1）cba（或bca或bac）；
（2）富集、提纯MgCl2 ；
（3）促进碳酸氢钠的生成与析出； NaCl+H2O+CO2+NH3= NH4Cl+NaHCO3；
（4）置换反应。
【解析】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，可除去氯化镁；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，可除去硫酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生气碳酸钡沉淀和氯化钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可除去氯化钙和多余的氯化钡。所以b一定在a前面，c可以随意调整顺序。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为cba（或bca或bac）；
（2）母液中有MgCl2，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁和水，其目的是富集、提纯MgCl2 ；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出； 化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3= NH4Cl+NaHCO3；
（4）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠等反应是复分解反应；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳是分解反应；氧化钙和水反应生成，氢氧化钙是化合反应，没有用到的基本反应类型是置换反应。
【知识点】物质的除杂；书写化学方程式；四大基本反应类型。
18．（2019烟台市，题号18，11分）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法正确的是 （填字母序号）。

A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C.膜分离法也是一种分离混合物的方法
D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。
A.①③②④⑤⑥ B.③②①④⑤⑥
C.③①②⑤④⑥ D. ②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如下图。

①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 作为沉淀剂，从海水中提取历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 。
【答案】（1）ABC；（2）D；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；（3）①；②；③石灰乳；富集氯化镁。
【思路分析】（1）根据溶质不能透过淡化膜，质量不变，水分子可以透过半透膜进行分析；
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
（3）分析途径图中的每一步骤分析转换目的，分析反应物、生成物及反应条件书写化学方程式。
【解题过程】（1）A.膜分离法是海水淡化的一种，溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过半透膜，与滤纸过滤原理类似，故A正确；
B.膜分离法，溶质不能透过淡化膜，质量不变，水分子可以透过半透膜，故盐类物质的溶质质量分数不断增大，最后使盐类物质结晶析出，故还可以从海水中提取盐类物质，故B正确；
C.膜分离法能将海水淡化，故也是一种分离混合物的方法，故C正确；
D.膜分离法中溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过半透膜，该分离方法目的不是除去水中的不溶物，而是得到淡水，故D错误；故填：ABC；
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸调节溶液的pH，然后蒸发，所以操作顺序正确的是②③①⑤④⑥，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：D；除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为，故填：；
②步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液，反应物是氯化钠和水，条件是通电，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为，故填：；
③海水制镁，步骤Ⅲ使母液中镁离子转换为氢氧化镁沉淀，常选用石灰乳作为沉淀剂，从海水中提取历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是富集氯化镁，故填：石灰乳；富集氯化镁。
【知识点】过滤操作；混合物的分离和提纯；粗盐提纯实验；化学方程式的书写；酸、碱、盐的反应
15．（2019四川省南充市，题号15 II，分值6）小军同学在实验室帮老师整理药品时发现Na0H溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是产生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究。
[查阅资料]①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3;
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;
③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水;BaCl2溶液呈中性。
[提出猜想]猜想一:是NaOH 猜想二:是Na2CO3 猜想三：______________
[实验探究]小军进行了下列实验探究

[问题分析]实验操作①中加人足量BaCl2溶液的作用是_____，实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_______________________。
为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的成分进行进一步探究:

[实验现象]A中有大量气泡产生,C中实验现象是_______________________
[实验结论]白色固体是Na2CO3。
[分析与反思]小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_______________________。 改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】[提出猜想]NaOH和Na2CO3
[实验探究]有白色沉淀产生。
[问题分析]消耗掉所有的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；过滤，往滤液中滴加酚酞试液（或氯化铜溶液或紫色石蕊溶液），实验现象是溶液变红（或有蓝色沉淀产生或溶液变蓝）（合理即可）。
[实验现象]使澄清石灰水变浑浊
[分析与反思]
【思路分析】[提出猜想]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，猜想一如果氢氧化钠没有变质，则白色固体是NaOH 猜想二如果氢氧化钠全部变质，则白色固体是Na2CO3 猜想三如果氢氧化钠部分变质，则白色固体是二者的混合物；据此分析即可；
[实验探究]小军进行了下列实验探究，根据实验结论猜想二正确，说明白色固体是碳酸钠，则实验操作①中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以实验现象为有白色沉淀产生。
[问题分析]实验操作①中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加人足量BaCl2溶液的作用是消耗掉所有的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验有所影响，如果有碳酸钠的话，在实验操作②中碳酸钠会与氯化铁反应生成红褐色沉淀就要换的，而氢氧化钠也遇氯化铁反应生成红褐色沉淀，这样就无法验证氢氧化钠是否存在。所以实验操作①要去除碳酸钠，防止其对氢氧化钠的检验进行干扰。实验操作②证明氢氧化钠的存在，可根据验证氢氧化钠的碱性入手设计实验方案：过滤，往滤液中滴加酚酞试液（合理即可）。
为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验，从实验装置图分析可知，装置A中碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是有大量气泡产生。二氧化碳进去装置B中，根据资料可知CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;二氧化碳进去装置C中，使澄清石灰水变浑浊
[分析与反思]浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进去装置B中，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出化学方程式即可。
【解题过程】[提出猜想]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，猜想一如果氢氧化钠没有变质，则白色固体是NaOH 猜想二如果氢氧化钠全部变质，则白色固体是Na2CO3 猜想三如果氢氧化钠部分变质，则白色固体是二者的混合物：NaOH和Na2CO3
[实验探究]小军进行了下列实验探究，根据实验结论猜想二正确，说明白色固体是碳酸钠，则实验操作①中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以实验现象为有白色沉淀产生。
[问题分析]实验操作①中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加人足量BaCl2溶液的作用是消耗掉所有的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验有所影响，如果有碳酸钠的话，在实验操作②中碳酸钠会与氯化铁反应生成红褐色沉淀就要换的，而氢氧化钠也遇氯化铁反应生成红褐色沉淀，这样就无法验证氢氧化钠是否存在。所以实验操作①要去除碳酸钠，防止其对氢氧化钠的检验进行干扰。实验操作②证明氢氧化钠的存在，可根据验证氢氧化钠的碱性入手设计实验方案：过滤，往滤液中滴加酚酞试液（或氯化铜溶液或紫色石蕊溶液），实验现象是溶液变红（或有蓝色沉淀产生或溶液变蓝）（合理即可）。
为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验，从实验装置图分析可知，装置A中碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是有大量气泡产生。二氧化碳进去装置B中，根据资料可知CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;二氧化碳进去装置C中，使澄清石灰水变浑浊
[分析与反思]浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进去装置B中，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B中也能产生CO2。化学反应方程式为:
【知识点】氢氧化钠的化学性质；碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质；书写化学方程式

23．（2019山东省潍坊市，23（1），3）（10分）在“宏观——微观——符号” 之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：

⑴晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为：
请写出该反应的化学方程式 微粒“”表示的物质属于 （填“单质”或“化合物”）。
⑵由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH-= H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ. 写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；
Ⅱ. 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：
Mg2++2Cl-+2K++2OH-= Mg(OH)2 ↓+2Cl-+2K+；
Ⅲ. 删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH-= Mg(OH)2 ↓。
请回答：

①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： ；②写出一个与Fe+Cu2+= Fe2++Cu相对应的化学方程式 ；
③下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。
A.K+、Fe2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ca2+、NO3-、OH-
C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
【答案】（1）HgS+O2Hg+SO2;单质;（2）ⅠMgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl；Ⅲ①CO32-+2H+=H2O+CO2；②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；③D．

【思路分析】（1）根据反应前后各原子种类和数目不变，写出化学方程式，单质和化合物的区别是：是否由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物；
（2）Ⅰ根据化学方程式书写方法写出化学方程式；Ⅲ①根据易溶于水、易电离的写成离子形式，难溶性物质、气体、水写成化学式，再将两边的相同离子删掉即可；②根据铁与铜的盐溶液反应生成铜和铁的盐溶液考虑；③pH=3溶液显酸性，说明含有隐藏离子氢离子，和氢离子不能共存的离子，在溶液中不能存在，要想共存，溶液中各离子之间结合不能产生气体、沉淀和水。
【解题过程】（1）根据反应前后各原子种类和数目不变，由微观示意图可知反应物是硫化汞和氧气，生成物是汞和二氧化硫，反应条件是点燃，所以方程式是：HgS+O2Hg+SO2;由图示可知该微粒由一种元素组成属于单质；
（2）Ⅰ反应物是氯化镁和氢氧化钾，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以方程式是：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl；Ⅲ①易溶于水、易电离的写成离子形式，难溶性物质、气体、水写成化学式，再将两边的相同离子删掉即可，所以离子方程式是：CO32-+2H+=H2O+CO2；②铁与铜的盐溶液反应生成铜和铁的盐溶液,可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；③pH=3溶液显酸性，说明含有隐藏离子氢离子，和氢离子不能共存的离子不能在溶液中存在，氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能共存，所以B错；氢离子和碳酸根离子结合产生水和二氧化碳，所以不能共存，所以C错；要想共存，溶液中各离子之间结合不能产生气体、沉淀和水，A中亚铁离子溶液是浅绿色，而该溶液是无色，所以A错，故选D。
【知识点】方程式书写，物质分类 复分解反应条件，离子方程式，离子共存
11．（2019湖北省荆门市，题号38，分值5） 氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量的泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠。模拟流程如下：

（1）试剂A和试剂B的组合为 （填序号）
①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是
（3）流程中Mg元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是 （答一条即可）
【答案】（1）②④；（2）引流；（3）Mg(OH)2 ; （4）2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2 ↑+ 2NaOH （5）H2不易储存和运输或生产H2的成本高
【解析】（1）除杂的原理是除去杂质，并不带入新的杂质，试剂A和试剂B的作用是除去杂质、CaCl2、MgCl2，根据复分解反应，需要加入氢氧化钠和碳酸钠，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，可除去杂质，故选：②④；（2）操作A是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；（3）Mg元素以沉淀的形式除去，是跟氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，化学式为：Mg(OH)2 ;（4）氯碱工业以粗盐为原料，生产氯气和氢氧化钠，电解NaCl溶液，即反应物是氯化钠和水，根据质量守恒定律，产物是氯气和氢氧化钠、氢气，可知化学方程式为：2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2 ↑+ 2NaOH；（5）H2目前还不能作为燃料被广泛应用的理由是：H2不易储存和运输、生产H2的成本高等。
【知识点】物质的除杂、粗盐提纯
21．（2019烟台市，题号21，8分）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

（1）试管①中能够观察到的现象是 。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是 。
（3）某兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如下图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 。
②小组同学把沉淀M、N 混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是 。 把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是 。
【答案】（1）溶液变红；
（2）；
（3）①NaCl、HCl
②沉淀部分溶解，有气泡生成；、、
【思路分析】（1）根据碳酸钠溶液显碱性，分析试管①中现象；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠书写化学方程式；
（3）①根据滤液A加入烧杯甲中溶液，得到无色溶液，且加入过量硝酸银溶液，得到沉淀进行分析；
②根据碳酸钙沉淀溶于酸，氯化银沉淀不溶于酸进行分析，根据氯化钙、氯化钠、盐酸都与硝酸银反应进行分析。
【解题过程】（1）碳酸钠溶液显碱性，会使酚酞变红，所以试管①中现象是溶液变红，故填：溶液变红；
（2）氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，故填：；
（3）①滤液A中有氢氧化钠，滤液A加入烧杯甲中溶液，得到无色溶液，说明无碱性溶液，氢氧化钠被试管②中剩余的盐酸反应，所以试管②中的溶质有生成的氯化钠和剩余的氯化氢，故填：NaCl、HCl；
②沉淀M是碳酸钙，沉淀N是氯化银，碳酸钙沉淀溶于酸，氯化银沉淀不溶于酸，向其中加入过量的稀盐酸，现象是沉淀部分溶解，有气泡生成，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是氯化钙与硝酸银溶液反应生成的硝酸钙，氯化钠与硝酸银溶液反应生成的硝酸钠，盐酸与硝酸银溶液反应生成的硝酸，故填：沉淀部分溶解，有气泡生成；、、。
【知识点】酸碱指示剂；常见溶液的酸碱性；化学方程式的书写；酸碱盐间的反应
29．（2019山东省青岛市，题号29，分值6）
氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应）。

请回答下列问题。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的_____________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____________（选填字母序号）。
A．氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B．该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C．可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+对环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为_________。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：___________________________。
【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（2）饱和；
（3）C；
（4）HCl；向滤液I加入过量的碳酸钡固体，充分反应后，过滤。
【思路分析】（1）根据碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水分析解答；
（2）根据析出晶体后溶液是该溶质的饱和溶液分析；
（3）根据硫酸钡与稀盐酸不反应分析；
（4）根据盐酸加热挥发处氯化氢气体，盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水分析。
【解题过程】（1）毒重石样品这的碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（2）析出氯化钡晶体后的溶液仍然是该温度下的氯化钡的饱和溶液；
（3）A.氯化钡可溶，产生的钡离子是重金属离子，有毒，A正确；
B.步骤产生的气体A是二氧化碳，二氧化碳使重要的化工原料，B正确；
C. 不能用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，因为，硫酸钡不溶于水、也不与盐酸反应，C错误；
D.步骤①所得的滤渣表面附着氯化钡，用水清洗后将清洗液加入滤液I中，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+对环境的污染，D正确。
故选C；
（4）步骤①中加入的盐酸过量，所得的滤液I中含有盐酸，滤液I加热浓缩时盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体有毒，造成空气污染；除去滤液中的盐酸的方法是：向滤液中加入过量的碳酸钡，充分反应后，过滤即可。
【知识点】酸的化学性质 饱和溶液与不饱和溶液 结晶现象与原理

21．（2019重庆市B，题号21，分值5）
我国制碱工业的先驱—侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

（1） 由上表可知，在10℃~40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是________（填名称）。
（2） 40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____（用化学式表示）。
（3） 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为________。
（4） 制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即得纯碱。
① 生成NaHCO3的化学方程式为_____________________________________。
② 结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有______（填序号）。
A. 溶剂质量减少
B. 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C. 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
【答案】（1）氯化钠；
（2）NaCl>Na2CO3>NaHCO3；
（1） Na2CO3；
（2） ①；
③ B
【解析】
（1） 由表中数据可知，在10℃~40℃之间NaCl的溶解度受温度影响变化最小；
（2） 40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得三种溶液仍然为20℃时的饱和溶液，20℃时，三种物质溶解度的大小顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=可知，20℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3；

（3） 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式Na2CO3；

（4） ①碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；

②A.向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl的过程中，溶剂水的质量没有变，A错误；
B.由表中溶解度数据可知，同温下NaHCO3溶解度小于NaCl，所以，碳酸氢钠晶体能够析出，B正确；
C. 向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，氯化钠质量减少，溶液变为氯化钠的不饱和溶液，不会析出氯化钠晶体，碳酸氢钠质量增加，溶液变为碳酸氢钠的饱和溶液，碳酸氢钠晶体析出，C错误。
【知识点】溶解度 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系 盐的化学性质
19．（2019江苏省泰州市，19题，10分） 某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动·
研究主题:探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化
相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4,易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体.不能被磁铁吸引; Fe3O4能与盐酸反应生成盐和水.
(1)实验一:将大约20 mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发.沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊.
① FeCI3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_____________。
②加热时，FeCl3溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，发生反应的化学方程式__________________.
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式________________（填能或不能）获得FeCl3固体.
(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色.
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式:_______________.
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解______________可生成对应的金属氧化物.
(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色.
①实验三相对于实验一和二，优点是______________(答1点即可).
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问.联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe3O4四种物质中的一种 或几种.
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是______________
向装有黑色粉末的试管中加人足量
的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡
产生


(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________溶液.
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_____________(填“上升”或“下降”)的变化.
【答案】(1) ①Fe3+ ②FeCl3+3H2O2Fe(OH)3↓+3HCl ③不能 (2) ①2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ②难溶性碱 (3) ①多组实验，实验过程中现象更明显 ② C Fe FeO ③FeO (4) ①稀盐酸 ②下降
【思路分析】(1)实验一:将大约20 mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发.沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊.铁离子符号可根据离子符号书写，加热时，FeCl3溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，红褐色沉淀是氢氧化铁，写出方程式；由实验启示，加热时氯化铁能和水反应，据此判断能否，获得FeCl3固体.
(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色.氢氧化铁此发生分解反应，除生成红棕色物质为氧化铁，还生成水，写出反应的化学方程式；氢氧化镁、氢氧化铜都是难溶性碱，可知热分解难溶性碱可生成对应的金属氧化物.
(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色.实验三相对于实验一和二做了多组实验，现象更明确，过程更具体.
②从酒精的可燃性可知，酒精可能未完全燃烧生成碳，也可能酒精的还原性，从提供资料可知黑色的物质可能为铁粉、氧化亚铁和Fe3O4四种物质中的一种 或几种.
③取黑色粉末，用磁铁吸引，黑色粉末全部被磁铁吸引，是铁或者四氧化三铁中一种或2种，向装有黑色粉末的试管中加人足量的盐酸，充分反应，固体逐渐溶解，但无气泡产生，没有铁，得出结论为四氧化三铁.

(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，出现红褐色物质，是因为水中少量的氢氧根离子，可以加入除去氢氧根离子的少量溶液，如稀盐酸.
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，生成铁或氧化亚铁，化合价下降.

【解题过程】（1）(1)实验一:将大约20 mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发.沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊.铁离子符号为Fe3+，加热时，FeCl3溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，红褐色沉淀是氢氧化铁，写出方程式FeCl3+3H2O2Fe(OH)3↓+3HCl；由实验启示，加热时氯化铁能和水反应，据此判断蒸发不能获得FeCl3固体.
(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色.氢氧化铁此发生分解反应，除生成红棕色物质为氧化铁，还生成水，写出反应的化学方程式2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ；氢氧化镁、氢氧化铜都是难溶性碱，据此得出答案.
(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色.实验三相对于实验一和二做了多组实验，现象更明确，过程更具体.
②酒精的可燃性可能未完全燃烧生成碳，也可能酒精的还原性，得到铁粉、氧化亚铁和Fe3O4四种物质中的一种 或几种.
③取黑色粉末，用磁铁吸引，黑色粉末全部被磁铁吸引，是铁或者四氧化三铁中一种或2种，向装有黑色粉末的试管中加人足量的盐酸，充分反应，固体逐渐溶解，但无气泡产生，没有铁，得出结论.

(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，出现红褐色物质，是因为水中少量的氢氧根离子，可以加入除去氢氧根离子的少量溶液.
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，生成铁或氧化亚铁，化合价下降.

【知识点】实验探究

14．（2019江苏省宿迁市，14，6）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途，化学课上同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后有气体逸出，写出该反应的化学方程式____________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并作了如下实验
【实验用品】pH试纸、锌片，氧化铜粉末，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：
猜想一：碳酸钠
猜想二：碳酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格：

【得出结论】猜想三正确
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误_______________，
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______________。
【总结提高】依据所给实验用品设计与上述实验不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案
___________________________________________________________________________________________。
【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；无气泡产生；有气泡产生；（1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液中；（2）氯化钡与碳酸钠也能反应生成白色沉淀；取少量氧化铜粉末与试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。
【思路分析】根据稀硫酸与溶液中的碳酸钠、碳酸氢钠反应的现象判断猜想二，根据稀硫酸与Zn反应的现象判断猜想三；根据能与氯化钡生成沉淀的物质分析实验方案B的结论；根据能与稀硫酸发生反应且有现象设计实验方案。
【解题过程】本题考查科学探究的方法和步骤。碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于猜想二不正确，说明溶液中没有碳酸钠和碳酸氢钠，故没有气泡产生；猜想三中有硫酸，硫酸能与铁反应生成氢气，故可以看出有气泡产生；
【评价反思】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能直接将试纸浸入待测液中，以防止污染待测液；
（2）溶液中如果含有碳酸钠也能看到有白色沉淀，因为氯化钡与碳酸钠也能反应生成白色沉淀；【总结提高】可以从选择与硫酸反应的物质设计实验方案，如取少量氧化铜粉末与试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。
【知识点】科学探究、盐的化学性质、pH
19．（2019四川省成都市，19，13分）(13分)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
(1)分别在盛有少量碳酸钠（俗称 ）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为
【提出问题】
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
【设计与实验】
(2)甲设计的实验如图1所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应_ （填操作），观察到图2所示想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

(3)乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②_ 。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取 g碳酸氢钠。
(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
①连通管的作用是
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

【实验结论】
(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是
【反思与应用】
(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：
（请用必要的文字和化学方程式说明）。
(7)通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作
现象和结论
未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡



【答案】（1）纯碱；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）同时全部注入；
（3）②等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多；0.252；
（4）①保持压强平衡，使稀盐酸能顺利滴下；
（5）碳酸氢钠；压强越大，二氧化碳越多。产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短；
（6）碳酸钠和稀盐酸反应分步进行首先是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸反应；
（7）若立即产生大量气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；若刚开始无明显现象，后随着b不断滴入产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸
【思路分析】（1）根据碳酸钠的俗称及碳酸氢钠的构成、性质进行解答；
（2）根据控制变量法的条件进行分析解答；
（3）②根据碳酸钠和碳酸氢钠的含碳量即相同质量的两种物质完全反应后生成二氧化碳的质量进行分析解答；
（4）①根据图3实验中探究的对象及连通管连接分液漏斗上口和广口瓶进行分析解答；
（5）根据图4中时间－压强曲线的变化，对产生相同量的气体时用时多少进行分析，得出相应的结论；
（6）根据表1中酚酞的变色情况及图4曲线两种物质产生气体的起始段进行分析解答；
（7）根据（6）中结论设计实验，根据产生气体的起始时间进行分析解答。
【解题过程】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）根据控制变量法，对比性实验只能有一个变量不同才可以对比，因此该实验过程中两注射器的稀盐酸应同时全部注入相应的试管中，确保与固体药品接触的稀盐酸的温度、浓度、体积等均完全相同；
（3）上述实验中，当碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同时，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量多于碳酸钠，因此也会造成观察到的碳酸氢钠反应速率较快；若要使二者所含碳元素质量相同，则当碳酸钠的质量为0.318g时，相应的碳酸氢钠质量应为：；
（4）①该实验中通过研究反应过程中气体压强的变化对碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的速率进行探究，因此需要使分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，所以连接分液漏斗上口和广口瓶的连通管的作用是保持压强平衡，使稀盐酸能顺利滴下；
（5）根据图4中时间－压强曲线可知，含碳元素相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的、浓度相同、体积相同的稀盐酸发生反应时，产生相同量的二氧化碳气体（气体压强相同），碳酸氢钠用时少，即碳酸氢钠反应速率更快；
（6）根据表1中记录现象可知，碳酸钠与盐酸反应时，酚酞由红色逐渐变为浅红色最后变为无色，而碳酸氢钠与盐酸反应时溶液颜色直接由浅红色变为无色；由图4曲线也可以看出，碳酸钠与盐酸反应产生气体的起始的时间较碳酸钠长；因此可以推测，碳酸钠与盐酸反应时是先生成碳酸氢钠（反应方程式为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl），然后生成的碳酸氢钠继续与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
（7）由于碳酸钠与盐酸反应时是分步进行的，因此可设计实验为：将未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡。若立即产生大量气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；若刚开始无明显现象，后随着b不断滴入产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸。
【知识点】物质性质的实验探究，碳酸钠的性质，碳酸氢钠的性质


18．（2019江苏省盐城市，18，13）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树木茂盛，让人清新呼吸
①树林中的绿色植物通过光合作用吸收_____(填化学式)放出O2,将_____能转化化学能
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子,一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2中共含有____个电子。
（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_______的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能是由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1:1，则该营养液中含有_______种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析营养液中还需补充_________（填元素符号）
（3）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质），小明利用下图流程进行除杂，得到精盐

①操作1需在_______（填字母序号）中进行；
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶
②操作2的步骤为：溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____________；
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为1g·mL-1)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是________________________________________________。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2、______(填化学式)溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤,加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
【答案】（1）①CO2；太阳能；②16；（2）①不停地运动；②三；P；（3）①研钵；②蒸发；引流；③饱和；④精盐不纯有杂质或未完全烘干；⑤NaOH。
【思路分析】（1）①根据光合作用的反应物和生成物以及能量变化进行分析；②根据化学式的意义及原子的构成分析；（2）①根据分子的基本性质分析；②根据营养液呈蓝色判断有氯化铜，根据Ca(NO3)2中钙、氮元素质量比分析溶质的种类；（3）①根据通过研磨能将大颗粒变成小颗粒分析所需仪器；②根据操作2分离难溶性物质和可溶性物质分析操作步骤；③根据盐析的作用：溶解可溶性物质：CaCl2、MgSO4分析；④根据溶质精盐纯度不足分析；⑤根据除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质的先后顺序分析。
【解题过程】（1） ①植物的光合作用的过程中是二氧化碳：CO2和水在植物的叶内经复杂作用反应生成有机物和氧气，此过程中植物将太阳能转化为化学能贮存在植物体内；②每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子的质子数为8，故氧分子的电子数为16，由于负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，故电子数为17；（2）①分子在不断地运用，因此鲜花香味能在空气中扩散；
②营养液呈蓝色，说明营养液中含有CuCl2，由于Ca(NO3)2中Ca、N的元素质量比为40:28，而营养液中Ca、N的元素质量比为1:1，说明营养液中还含有硝酸盐，故一定含有KNO3，植物所需营养元素一般为N、K、P等三种元素，故还需补充磷元素；（3）①操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作，研磨所需的仪器有杵和研钵，研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒；
②操作2是将难溶性杂质与溶解分离并能得到可溶性杂质粗盐颗粒的操作，具体过程为溶解粗盐，然后过滤除去难溶性杂质、对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐；过滤操作中需用玻璃棒引流待滤液倒入漏斗中；
③ “盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质，但过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化，故应该选用的是NaCl的饱和溶液；
④制得的精盐中如果不纯含有杂质或未完全烘干，溶质质量变小，都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%；⑤利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入BaCl2能将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去，然后继续加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子能变成氢氧化镁沉淀而除去，加入过量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，搅拌、煮沸除去过量的稀盐酸。
【知识点】碳循环、离子、分子的基本性质、化学肥料、粗盐的提纯
13．（2019福建省，13题，7分）用右下图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验，步骤如下:
Ⅰ 往沉降槽中加人适量絮凝剂( 混凝剂)甲，加速沉降;
II往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全;
ш通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器.
(1)测得原废液pH=5，显___________（填“酸性”’、“碱性”或“中性”).
(2)甲是___________(写物质名称);操作X可使固体与液体分离，操作X是__________;活性炭的作用是_.
(3) 反应槽中生成沉淀的化学方程式为_____________(写1个).


【答案】 (1)酸性 (2)明矾(或其他合理答案) 过滤 吸附
(3)CuSO4+ 2NaOH====Na2SO4+ Cu(OH)2↓[或MgSO4+ 2NaOH====Na2SO4.+ Mg(OH)2↓]
【解析】(1)测得原废液pH=5<7,故显酸性.（2）往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲，加速沉降，甲为明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素或异味.（3）往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液，至沉淀完全，反应的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，据此写出化学方程式，再经操作X（过滤）可使固体与液体分离.
【知识点】工艺流程 水的净化 碱的性质 盐
26．（2019山东省潍坊市，26，10）（10分）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠，氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
⑴步骤①发生反应的化学方程式是 ；
⑵步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如 ；
⑶科学小组认真研究讨论后，认为此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如人出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

⑴首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 （填序号，可重复选择）；
a. 称量装置丙的质量
b. 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c. 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
⑵如果没有装置乙，会造成测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
⑶装置丁的作用是 。
（三）拓展交流
经查阅资料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3小明同学将5g二氧化碳通入100g5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是 （填化学式）。

【思路分析】(一)、定性分析（1）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳写出化学方程式即可；（2）二氧化碳与氢氧化钡反应也能生成白色沉淀；（3）根据与硝酸银反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，说明溶液中存在氯离子，但不能说明含有氯化钠，因为加入的盐酸中也含有氯离子进行分析；
(二)、定量分析（1）先通入氮气将装置内空气排净，防止空气中二氧化碳对实验的影响，再称量装置丙，再打开分液漏斗进行实验，再通入氮气，将生成的二氧化碳全部排到丙装置内，最后再称量装置丙的质量，根据装置丙质量的差值就是生成二氧化碳的质量进行分析；（2）如果没有装置乙，生成的二氧化碳中混有水分，导致二氧化碳质量偏大进行分析；（3）装置丁能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中二氧化碳和水进入丙装置，造成误差。
(三)、拓展交流根据氢氧化钠与二氧化碳反应时的质量比，看一下二氧化碳是否过量，是否生成了碳酸氢钠，再进行分析即可。
【解题过程】(一)、定性分析（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，可以用氢氧化钡溶液代替石灰水；（3）与硝酸银反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，说明溶液中存在氯离子，但不能说明含有氯化钠，因为加入的盐酸中也含有氯离子，所以要排出盐酸中氯离子的干扰，将稀盐酸换成稀硝酸即可。
(二)、定量分析（1）先通入氮气将装置内空气排净，防止空气中二氧化碳对实验的影响，再称量装置丙，再打开分液漏斗，使碳酸氢钠和硫酸发生反应生成二氧化碳，再通入氮气，将生成的二氧化碳全部排到丙装置内，最后再称量装置丙的质量，装置丙质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，所以步骤是：bacba；（2）如果没有装置乙，生成的二氧化碳中混有水分，导致二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，结果偏大；（3）装置丁能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中二氧化碳和水进入丙装置，造成误差。
三、拓展交流根据方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
80 44
可知二氧化碳与氢氧化钠的质量比是：44: 80=11: 20,100g5%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为：5g，通入的二氧化碳是5g,所以实际放出的二氧化碳与氢氧化钠的质量比是1:1，所以通入的二氧化碳过量，又发生了第二个反应，但没有把碳酸钠消耗完，所以反应后溶液中溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。
【知识点】方程式书写，二氧化碳性质，氯离子检验,科学探究，方程式计算
19．（2019山东省滨州市，19题，6分） 镁是一种用途广泛的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含有NaCl和MgCl2）中提取的，主要步骤如下

(1)工业生产中加人试①发生反应的化学方程式为____________________，
试剂②的名称为______________；
（2）写出无水MgCI2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______________，
该反应属于基本反应类型中的________________反应.
【答案】（1）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 盐酸（或稀盐酸）（2）MgCl2Mg+Cl2↑ 分解
【解析】（1）由题意知海水中含有氯化钠和氯化镁，结合流程图可知，加入试剂①后得到氢氧化镁沉淀，可知试剂①为氢氧化钙，发生反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；由于氢氧化镁是沉淀，转化为氯化镁，只能和稀盐酸反应，所以试剂②稀盐酸；（2）电解无水氯化镁时会生成镁和氯气，属于分解反应，其反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑.
【知识点】 化学方程式 基本反应类型 酸的性质 碱的性质
13. （2019山东省济宁市，题号：13，分值:3分）（3分）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
试分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是________________，可能含有的离子是_______________；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是_______________________________________。
【答案】（1）Mg2+、Cl-；Na+（2）步骤②中向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有CO32-、SO42-，故溶液中一定含有阴离子Cl-。
【解析】①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明没有铁离子，因为氢氧化铁是红褐色沉淀，有Mg2+，因为生成的氢氧化镁是白色沉淀；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；说明溶液中一定没有CO32-、SO42-，③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。说明溶液中一定有氯离子：Cl-，由于钠离子在溶液中不会形成沉淀，故无法判断是否存在；
（2）在步骤②中向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有CO32-、SO42-，根据化合物中一定同时存在阴阳两种离子，故溶液中一定含有阴离子Cl-。因此实验③可以省略。
【知识点】离子的检验、盐的化学性质
14. （2019山东省济宁市，题号：14，分值:3分）（3分）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如下：

请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生化学的化学方程式_________________________；
（2）上述流程中气体X的化学式是_____________________；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是___________。
【答案】（1）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl；（2）CO2；（3）过滤。
【解析】（1）沉淀池中氯化钠、水、氨气、二氧化碳共同反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小而变成沉淀析出；故反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3；
（2）焙烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体可以当做反应原料继续参与反，故气体X为二氧化碳；
（3）沉淀池中的碳酸氢钠晶体通过过滤操作与氯化铵溶液进行分离，然后转移至焙烧炉中进行灼烧。
【知识点】工业流程图、盐的性质
13．（2019广东省深圳市，题号13，分值9）已知：①NaHCO3 固体受热分解
2NaHCO3△ Na2CO3 + CO2↑+ H2O；②Na2CO3 受热不分解。
回答下列问题：
（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是______（填标号）。
A．俗称小苏打 B．难溶于水
C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一
（2）欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。
①NaOH 溶液的 pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为______________________。
②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为_____ g，产生 H2O 的质量是______ g。
③计算该样品中 NaHCO3 的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）







【思路分析】（1）NaHCO3是小苏打，常用于发酵粉，是酸式盐，具有碳酸氢根，可与酸反应生成二氧化碳和水；（2）NaOH是碱，碱的pH大于7，碱的通性是碱可以跟非金属氧化物反应生成盐和水，根据图可以知道二氧化碳的质量，生成的二氧化碳都是来自碳酸氢钠的分解，减少的质量是碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳，根据题意NaHCO3 固体受热分解生成碳酸钠，Na2CO3 受热不分解，可以计算出原样品中碳酸氢钠的质量，由此可以得出质量分数。
【解题过程】（1）NaHCO3是小苏打，常用于发酵粉，是酸式盐，具有碳酸氢根，可与酸反应生成二氧化碳和水，易溶于水，故选B；
（2）①NaOH是碱，碱的pH大于7，故填：>，碱的通性是碱可以跟非金属氧化物反应生成盐和水，化学反应方程式为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
②根据图可以知道生成的二氧化碳为1.1g，减少的总质量是碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳，所以H2O的质量为：5.0g-3.45g-1.1g=0.45g；
③解：设设该样品中 NaHCO3 的质量为 X。
2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
168 44
X 1.1g

168:44=x:1.1g
x=4.2g
NaHCO3的质量分数为：（4.2g/5g）x100%=84%
答：该盐酸中溶质的质量分数84%。
【知识点】质量守恒定律、复分解反应、化学反应方程式的计算

23．（2019山东省滨州市，23题，4分）结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的相关问题：

（1）仪器①的名称是________________；
（2）在过滤粗盐水时除用到⑤⑥⑦⑧，还需用到上图中的一种玻璃仪器是_____________（填名称）；
（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到上图中的仪器有________________（填序号）；
(4)下列有关蒸发结晶的叙述正确的是____________.
A.当加热至有晶体析出时，即停止加热 B.当蒸发皿中出现较多固体时，，即停止加热
C.当水分完全蒸干时，，即停止加热 D. 蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损
【答案】（1）酒精灯 （2）漏斗 （3）⑥ （4）B

【思路分析】（1）从仪器的图形，识记容器的名称；（2）过滤粗盐水时用到烧杯、玻璃棒、铁架台、滴管、滤纸等仪器；（3）蒸发结晶食盐用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳；（4）蒸发时要发现蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余温蒸干.
【解题过程】粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率.（1）仪器①为酒精灯，故填酒精灯；（2）过滤要用到仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台、胶头滴管，⑤⑥⑦⑧为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台，其中还需要的玻璃仪器有漏斗，故填漏斗；（3）蒸发要用到仪器有酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿、玻璃棒，①②⑧⑨为酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿，还需要玻璃棒，故填⑥；（4）蒸发结晶时可以直接将蒸发皿放在酒精灯上加热，当出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使液体蒸发，故选B.
【知识点】粗盐中难溶性杂质的去除 过滤 蒸发

15．（2019福建省，15题，8分）如右下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应.已知:五种物质分别是Fe 、 HCI、 NaOH、 CaCO3、和CuCI2中的一种.其中甲是单质，丁与戊反应产生的气休可以熄火终点的火炬.
(I)甲能分别与另4种物质中的______、_______.反应(写化学式).
(2)丁与戊反应的化学方程式为_______________________________.
(3)丙与丁的反应属________________(填基本反应类型).
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质.如果用X替换戊.它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，x是_(写一种).



【答案】(1 ) HC1 CuCl2(不分先后)
( 2) CaCO3 +2HC1=CaC12 +CO2↑ +H2O
(3)复分解反应
(4) CuO(或Fe2O3等其他合理答案)
一2ZnO
【解析】甲为单质，则甲为铁，甲可以与盐酸、氯化铜反应，而丁与戊反应产生的气体能灭火，即能产生二氧化碳气体，则丁与戊应为盐酸和碳酸钙的反应，故乙为氯化铜，进而确定出丙为氢氧化钠.若若无机物X类别不同于上述五种物质，则X为氧化物，氧化物可以与盐酸反应生成水，水是常用的液态灭火剂，则X为氧化铁或氧化铜，即氧化铜与盐酸反应生成了水，符合题意.
【知识点】复分解反应 酸的性质 盐


17．（2019贵州省铜仁市，题号26，分值6）
酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时________________________。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式_______________________。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用________试剂（指示剂）检验该废液，若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用_______________处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式_________________________________。
（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。
A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式_______________________________________。
【答案】（1）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌；H2SO=2H++SO42-；
（2）紫色石蕊；氢氧化钙（或熟石灰）；
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（4）2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
【思路分析】（1）根据浓硫酸溶解放热，且浓硫酸的密度比水大分析；根据酸的定义及离子方程式的书写方法分析；
（2）根据酸碱指示剂的性质及中和反应的应用分析解答；
（3）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析解答；
（4）根据复分解反应的条件及现象分析解答。
【解题过程】（1）浓硫酸溶于水时放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中，否则会导致溶液温度迅速提高而飞溅，正确方法是：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌；硫酸在水中离解为氢离子和硫酸根离子，其化学符号表达式为：H2SO=2H++SO42-；
（2）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色，因此，要检验废液是否呈酸性，可以用紫色石蕊；酸性废液直接排放会造成水污染，需要用碱进行处理达标后排放，氢氧化钙廉价易得，可以用氢氧化钙对酸性废液进行中和反应，使溶液呈中性时才排放；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而达到治疗胃酸过多的目的，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（5）A.盐酸和硝酸钡溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液均不能发生复分解反应，盐酸和氢氧化钾反应无现象，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡放出，但无沉淀产生，A不符合题意；
B.烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾均不能发生复分解反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4，B符合题意；
C.硝酸铵与硝酸钡、稀硫酸、硫酸铜均不发生反应，硝酸铵和碳酸钠、氢氧化钾反应有气泡产生，无沉淀产生，不符合题意。
【知识点】浓硫酸的稀释 中和反应的应用 盐的化学性质和用途 复分解反应的条件和现象
12．（2019贵州省贵阳市，题号35，分值7）
某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1） 步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为_______，轻轻振荡锥形瓶的目的是________。
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2） 上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为________（用含m的代数式表示，可以不化简）克。BC段反应的化学方程式为_______________________，BC段溶质总质量下降的原因是________________。

（3） 步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为_______，理由是_____________。
【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应；
（2）；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，每171份质量的氢氧化钡生成197份质量的碳酸钡，导致反应后溶质质量减少；
（3）NaOH和Ba(OH)2；C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，乙中氢氧化钡有剩余，将甲、乙混合物后所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钡。
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，甲中气体体积减小，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；振荡可以使反应物接触面增大，使反应更充分；
（2）甲中二氧化碳和mg10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，由化学方程式可计算生成碳酸钠质量，图中B点对应的是反应生成的碳酸钠质量，
设生成碳酸钠质量为x，则
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
mg×10% x

x=g；
图中BC段表示乙中的氢氧化钡溶液进入甲中，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；该反应生成了碳酸钡沉淀，由化学方程式中的质量关系可知：每171份质量的氢氧化钡生成197份质量的碳酸钡沉淀，导致反应后溶液中溶质质量减少；
（3）由图可知，乙中的氢氧化钡溶液进入甲中后充分反应，C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，实验结束后，将甲、乙中的物质混合于烧杯中，白色沉淀还是碳酸钡，由于乙中氢氧化钡有剩余，所以混合后的溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。
【知识点】二氧化碳的化学性质 碱的化学性质 化学方程式的计算 质量守恒定律的应用
24．（2019河南省，题号24，分值3）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__________。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。。
(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序顺倒，所得精盐产品中含哪些杂质?
( BaSO4，不溶于水，也不溶于酸)
【思路分析】(1)根据溶解、过滤和蒸发操作中所用的仪器来考虑；
(2)根据碳酸钠能与氯化钙和过量的氯化钡反应来分析；
(3)上述流程中，过滤前生产的沉淀有硫酸钡，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；如果不过滤，先加盐酸，那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，碳酸钡和盐酸反应，生成氯化钡，据此分析解答。
【解题过程】(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；
(2) 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）；
(3)上述流程中，过滤前生产的沉淀有硫酸钡，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；如果不过滤，先加盐酸，那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，碳酸钡和盐酸反应，生成氯化钡，只有硫酸钡不和盐酸反应，所以所得精盐产品含有的杂质有氯化镁，氯化钙和氯化钡。
【知识点】粗盐的提纯；酸碱盐的性质；玻璃棒。
21．（2019江苏省扬州市，题号21，分值13）由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl2·2H2O的流程如下。

(1)氯化钡废液属于___________ (填”纯净物”或”混合物”)、FeCl3中铁元素的化合价是___________ .(2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为___________,生石灰变成熟石灰的过程是___________过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变___________色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是___________ 。(3)用95％乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl. C2H6O由___________种元素组成，是___________化合物(填“有机”或”无机”)。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和___________，2个CO2分子可用化学符号表示为___________。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是___________ 。
(4)结合流程和表1回答:工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同; ②: ___________ 。

【答案】(1)混合物；+3；
(2)；放热；蓝色；熟石灰。
(3)3；有机；水；2CO2；氢气。
(4)25℃是常温更容易达到，节约能源。
【解析】(1)氯化钡废液含有多种物质，属于混合物，FeCl3中铁元素的化合价是+3.
(2)煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，化学方程式为,生石灰和水反应生成熟石灰的过程是放热过程，石灰水是碱性的，能使紫色石蕊试液变蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是熟石灰。
(3)用95％乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl. C2H6O由3种元素组成，有机化合物还有碳元素，所以它是有机化合物。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和水，由分子构成的物质，化学式前面添上数字就代表几个分子，2个CO2分子可用化学符号表示为2CO2。氢气是最清洁的能源，煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是氢气。
(4)结合流程和表1回答:工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同; ②: 25℃是常温更容易达到，节约能源。
【知识点】纯净物和混合物的判定；高温锻烧石灰石；改良酸性土壤的方法；化学式的意义；最清洁的能源。
29．（2019广东省广州市，题号29,10分）已知金属钴(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：

限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。

【思路分析】根据题目中所给的钴的化合物的性质，结合酸碱盐之间的反应，选取合适的限选试剂进行解答。
【解题过程】① 要验证氯化钴与含银离子的可溶性盐反应，氯化银不溶于水，如果加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生可证明，故填：加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；
② 由Co(OH)2难溶于水，可预测氯化钴与可溶性碱反应，如果加入可溶性碱，生成了粉红色固体，则可证明，故填：可溶性碱；CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水；加入少量NaOH溶液；有粉红色固体生成；
③由碳酸钴难溶于水，可预测氯化钴与含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）反应，如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉红色沉淀，则可证明，故填：含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）；CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水；加入少量(NH4)2CO3溶液；有粉红色固体生成。
【知识点】常见酸、碱、盐的反应和鉴别；



30．（2019山东省青岛市，30，分值8）
某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。 甲同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量 NaOH 溶液的目的是______________。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____________________（选填 “同意”或“不同意”），请说明原因________________________。
主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取 20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。 （写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）
【答案】主题I：（1）检验样品中是否含有氯化镁；
（2）不同意；氯化钡和碳酸钠、硫酸钠均能反应生成白色沉淀，加入足量的稀盐酸目的是除去溶液中的碳酸钠，否则加入氯化钡产生的白色沉淀不能证明是硫酸钠和氯化钡反应生成的，从而不能证明样品中含有硫酸钠；
主题II：92.2%。
【思路分析】主题I：氢氧化钠和氯化镁反应生成白色氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠、硫酸钠分别能与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，据此分析解答；
主题II：已知氯化钠样品中 含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据生成沉淀质量，由化学方程式计算出样品中硫酸钠质量，从而可知样品中氯化钠质量，根据混合物这纯净物质量分数的计算公式即可得出结果。
【解题过程】主题I：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤①中加入氢氧化钠溶液的目的是检验样品中是否含有氯化镁，加入氢氧化钠溶液后无明显现象，证明样品这不含氯化镁；
（2）步骤②加入碳酸钠溶液的目的是检验样品中是否含有氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，证明样品中不含氯化钙；步骤③先加入足量稀盐酸的目的是除去溶液中的碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡反应也能生成白色的碳酸钡沉淀，否则加入氯化钡溶液后产生的白色沉淀不能证明是硫酸钠和氯化钡反应生成的，从而不能证明样品中含有硫酸钠；
主题II：已知反应生成的硫酸钡沉淀质量为2.33g，
设样品中硫酸钠的质量为x，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g

x=1.42g
样品中氯化钠的质量分数为：
答：样品中氯化钠的质量分数为92.9%。

【知识点】酸、碱、盐的化学性质 复分解反应 化学方程式的计算 物质纯度的计算


30.（2019江苏省苏州市，30，6）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如下图所示进行实验。

【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如下图所示进行实验。

【第三组】对试管B中是否发生反应再探究，如下图所示进行实验。


【答案】
（1）气泡
（2）CO32-
（3）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
（4）H+与OH-结合成H2O分子
（5）H+
（6）BaCl2溶液
【思路分析】
1. 根据酸的性质书写化学方程式；
2. 中和反应的实质；
3. 指示剂颜色变化；
4. SO42-的检验
【解题过程】
（1）试管C中原有碳酸钠溶液，加入硫酸后，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故看到有气泡产生，Na+的量不变，减少的是CO32-；
（2）试管D中是氯化钡与稀硫酸的反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
（3）氢氧化钠和硫酸的反应是中和反应，其实质为H+与OH-结合成H2O分子。
（4）酸使石蕊变红，试管G溶液变红，说明酸中含有H+；
（5）证明SO42-的存在，看是否能够生成硫酸钡沉淀，所以向溶液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明含有SO42-。
【知识点】酸的性质 化学方程式的书写 离子的检验
35.（2019黑龙江省哈尔滨市，35，6）工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：
【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】（1) NaOH、NaCl (2) NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：


【收集证据】实验1的反应现象为(1)_________________________，实验2发生反应的化学方程式为(2)___________________。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是(3)____________。
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是(4)______________________________。
在滴加过量稀硝酸的过程中，右图中①表示的是(5)______(填符号），②表示的是(6)______(填符号)。
【总结规律】通过探究还可认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以(7)______的形式，通过一种(8)______的方式而发生的复分解反应。
【答案】
(1)溶液变为红色 (2)AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 (3) NaOH、NaCl
(4)判断氢氧化钠是否被完全消耗 (5)OH- (6)H+ (7)离子 (8)交换结合
【思路分析】
1.指示剂的颜色变化；
2.复分解反应化学方程式的书写；
3.由中和反应实质分析离子数量的变化；
4.由实验原理总结反应规律；
【解题过程】
（1） 电解氯化钠溶液，一定生成氢氧化钠，溶液中还可能有剩余的氯化钠。
（2） 实验一向溶液中滴加酚酞，氢氧化钠使酚酞变红，过量稀硝酸与氢氧化钠反应，生成硝酸钠和水，溶液变为无色时，说明氢氧化钠被完全除去，避免了氢氧化钠对硝酸银的影响，反应后产生的白色沉淀是由硝酸银和氯化钠生成的氯化银沉淀，从而证明溶液中含有氯化钠。
（3） 在滴加过量稀硝酸的过程中，发生酸碱中和反应，溶液中减少的离子是OH-，开始没有，恰好完全反应后增多的是H+。
（4） 复分解反应实质是溶液中的离子相互交换结合，生成沉淀、气体或水的过程。
【知识点】指示剂的颜色变化 中和反应的试纸 复分解反应的实质 化学方程式的书写
35.（2019湖北省黄石市，35，5分）请回答下列问题。
（1）下列实验操作的说法正确的是 （多选，请在答题卡选择题区域填涂作答）。
A.加热蒸发皿时，要垫上石棉网
B.电解水实验中，加入少量Na2SO4以增强水的导电性
C.氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热
D.用pH试纸放入待测溶液中，测得pH=2
E.将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4和泥沙等杂质。请完成提纯操作：
①将固体粗盐样品 ；②依次加入稍过量的A.NaOH溶液、B.Na2CO3溶液、C.BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为 → → ；③过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸；④蒸发结晶。从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是 。
【答案】（1）B、C（2分）；（2）①加入蒸馏水，搅拌（1分）；②A→C→B（1分）；④氯化钠的溶解度受温度影响小（1分）；
【解析】此题主要考查基本实验操作和除杂知识。（1）由于蒸发皿能直接加热,不需要垫石棉网，则A错误； 因为纯水是不导电的,加入Na2SO4是为了增加溶液中的离子数目,即增强溶液的导电性，则B正确；氢气不纯遇火会爆炸,所以先通氢气排净试管中的空气再加热防止发生爆炸，则C正确；测定溶液pH的具体操作方法为:用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值.，而不是pH试纸放入待测溶液中测，则D错误；由于NaOH固体有腐蚀性，则不能直接置于托盘天平盘上称量，并应该放于左盘，则E错误；故填：B、C；（2）①固体粗盐样品要进行提纯，必先配成溶液，故填：加入蒸馏水，搅拌；②先加入稍过量的NaOH溶液，利用其与MgSO4反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠后，溶液中溶质有：NaOH、NaCl、CaCl2、Na2SO4；再加入稍过量的BaCl2溶液，利用其与Na2SO4反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠后，溶液中溶质有：NaOH、NaCl、CaCl2、BaCl2；最后加入稍过量的Na2CO3溶液，利用其与CaCl2、BaCl2分别反应，生成碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和氯化钠后，溶液中溶质有：NaOH、NaCl、Na2CO3；在第③中加稍过量的稀盐酸，将NaOH、Na2CO3反应完最后只剩NaCl、HCl，由于盐酸有挥发性，则可得NaCl，故填：A→C→B；④由于氯化钠的溶解度受温度影响小，其结晶常采用蒸发溶液结晶法，而冷却热的饱和溶液的方法获得晶体是对物质的溶解度受温度影响变化大的适用，故填：氯化钠的溶解度受温度影响小。
【知识点】基本实验操作、酸碱盐的性质、过滤、结晶
25．（2019江苏省扬州市，题号25，分值14）实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
(1)溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_______、_______。判断样品已完全反应的实验现象是_______。
(2)除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_______、_______。过滤所得滤渣的主要成分为_______。
(3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是______________、_______。(已知)
(4)分离时，若向过滤所得滤液中加入_______(填化学式)并加热，则可回收NH3。
(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和_______。
(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390％的石灰石
多少吨?(写出计算过程，保留一位小数。

【答案】(1)；；没有气泡产生。
(2)不会引入新的杂质、增加碳酸钙的产量；氢氧化铁和氢氧化钙。
(3)温度过高，氨气易挥发、有碳酸氢钙生成。
(4)NaOH。
(5)氨气。
(6)55.6t。
【思路分析】(1)溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为、，判断反应是否完全的现象是没有气泡产生。
(2)NaOH和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，会引新的杂质，使用Ca(OH)2还可以增加碳酸钙的产量。根据，氢氧化钙的溶解度小和生成氢氧化铁沉淀回答过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁和氢氧化钙。
(3)高于35℃时，温度过高，氨气易挥发，影响生成碳酸钙；碳酸钙会和二氧化碳反应生成碳酸氢钙。
(4)过滤所得滤液中含有铵根离子和氢氧根反应就可生成氨气，据此回答即可。
(5)根据实验步骤分析，分离后可从滤液中回收氨气，氨气可循环使用。
(6)根据化学方程式的计算即可。
【解题过程】(1)溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为、，判断反应是否完全的现象是没有气泡产生。
(2)除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、不会引入新的杂质、增加碳酸钙的产量。过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁和氢氧化钙。
。
(3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是温度过高，氨气易挥发、有碳酸氢钙生成。
(4)分离时，若向过滤所得滤液中加入NaOH(填化学式)并加热，则可回收NH3。
(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和氨气。
(6)解：设至少需要含CaCO390％的石灰石的质量为x

【知识点】书写化学方程式；酸碱盐的性质；根据化学方程式的计算；化学实验基本操作。
24．（2019黑龙江省绥化市，24题，7分）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下:

【资料阅读】
①通常情况下，浓氮水具有较强的挥发性，易挥发出氨气.氮气是一种无色有刺激性
气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气.
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳.
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:

I.关闭K1，先打开K2通入NH3调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2.
II.待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3一段时间后，关闭K1停止通入
CO2.
ш.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体.再将其加热使其完全分解即得纯碱.
请回答下列问题.
(1)写出A装置中反应的化学方程式________________.
(2) B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_________________.
(3) D装置中生石灰的作用是________________________.
(4) C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有___________作用，有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是_______________.
(5) 关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2，其目的是_________________.
(6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式_________________.
【答案】(1)CaCO3+2HC l =CaC12+H20+CO2↑
(2)除去二氧化碳气体中混有的氯化氢化氢气体 (除去或吸收氯化氢气体均可给分)
(3)生石灰和水反应放热加快氨气的挥发.(只要答出加快氨气气挥发即给分)
(4)平衡气压(平衡压强或缓冲的作用也给分)
吸收(或除去)氨气，防止其污染空气.(只要答出吸收氨气就可给分)
(5)尽可能多吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率.(增大碳酸氢钠的产量或使反应更
充分或生成更多的碳酸氢钠均可给分)·
(6) 2NH4C1+Ca(OH)2= CaCl2+2H20+2NH3.↑

【思路分析】(1)A装置中的反应是碳酸钙和稀盐酸，据此写出化学方程式；(2) 盐酸制取二氧化碳，会混有一些氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液和氯化氢反应，而不和二氧化碳反应，推测作用；(3) D装置中生石灰，生石灰和水反应，会放出大量的热，氨气的挥发性加强，会更迅速地进入三颈瓶； (4) C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有防止气压突然增大的作用；氨气是污染性气体，同时为碱性的气体，硫酸为酸性，可和氨气反应；(5) 关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2，其目的是让二氧化碳尽可能反应，碳酸氢钠产量增多；(6)副产品氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水.
【解题过程】(1)A装置中的反应是碳酸钙和稀盐酸，化学方程式是CaCO3+2HC l =CaC12+H20+CO2↑；(2)饱和碳酸氢钠溶液和作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢化氢气体；(3) D装置中生石灰的作用为生石灰和水反应放热加快氨气的挥发； (4) C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有平衡气压的作用；长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是吸收(或除去)氨气，防止其污染空气；(5) 关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2，其目的是尽可能多吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；(6)副产品氯化铵和熟石灰反应方程式为2NH4C1+Ca(OH)2= CaCl2+2H20+2NH3.↑.
【知识点】海水制碱

38.（2019湖北省黄石市，38，5分）某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。

【提出问题】上层清液中含有什么溶质？
【作出猜想】Ⅰ溶质仅为 ① （填化学式）；
Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；
Ⅲ溶质为KCl和 ② （填化学式）；
Ⅳ溶质为KCl和K2CO3；
Ⅴ溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。
【设计方案】
实验操作
现象
结论
取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中。
先向甲试管中滴加盐酸至过量。
无明显现象
猜想Ⅳ、Ⅴ均不正确
再向乙试管中滴加 ③ 溶液。（填化学式）
④
猜想Ⅱ正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是 ⑤
（用文字表述）。
【思路分析】本题主要考查K2SO4、K2CO3、BaCl2相互反应并推断最后溶液中溶质成分的推断题。【作出猜想】需按题中图分析K2SO4、K2CO3、BaCl2相互反应所生成的物质的特点分析作答；【设计方案】根据结论猜想Ⅱ正确去分析加入物质并分析现象作答；【交流反思】从猜想Ⅰ—Ⅴ中所含成分同AgNO3反应来分析作答。
【解题过程】【作出猜想】从图看，由于K2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2KCl 其反应后溶液中溶质有三种情况：KCl、K2SO4或KCl或BaCl2、KCl；又由于K2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓+ 2KCl 其反应后溶液中溶质有三种情况：KCl、K2CO3或KCl或BaCl2、KCl；最后将两试管中物质全倒入烧杯中，依据各种情况组合分析上层溶液中溶质有：KCl或KCl和BaCl2或KCl、K2SO4或KCl和K2CO3或KCl、K2SO4和K2CO3共5种；所以①填：KCl；②填：K2SO4；【设计方案】从题中表格知猜想Ⅱ正确，就是说上层清液中溶质为KCl和BaCl2，从题中知已排除猜想Ⅳ、Ⅴ，要猜想Ⅱ正确，必排除猜想Ⅰ、Ⅲ，由于猜想Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均含KCl，而Ⅱ中还含BaCl2，Ⅲ中还含K2SO4，说明证明猜想Ⅱ正确，只需证明溶液中有BaCl2就行，由于K2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2KCl ，其BaSO4为白色沉淀，则加入K2SO4溶液 ，看到有白色沉淀，故③填：K2SO4 （答案不唯一）；④填：有白色沉淀；【交流反思】证明Cl-就是用少量溶液，滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，且加入稀硝酸后沉淀不溶解，则证明含氯离子；从猜想Ⅰ—Ⅴ中所含成分均含有KCl，则无需证明含有Cl-，也就无须使用AgNO3溶液，故⑤填：猜想Ⅰ—Ⅴ中所含成分均含有KCl，则无需证明含有Cl-，也就无须使用AgNO3溶液。
【知识点】盐的性质
39．（2019湖北省黄石市，39，5分）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：
请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为 操作，此操作中玻璃棒的作用是 和引流。
（2）溶液C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和 （填化学式）。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ 。
（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式 。
【思路分析】此题主要考查工艺流程知识。（1）从流程图中操作Ⅰ、操作Ⅱ的结果分析作答；（2）从孔雀石主要成分与硫酸反应后的成分分析作答；（3）从质量守恒定律方面分析作答；（4）从流程图分析出红褐色沉淀的成分，再书写化学方程式分析作答。
【解题过程】此题主要考查工艺流程知识。（1）由于操作Ⅰ、操作Ⅱ均是加入了物质发生反应后再固体与液体分离，故填：搅拌过滤；由于这两个操作中都加入了物质发生反应，搅拌是为了反应物反应完全，后过滤中玻璃棒的作用是为了引流，防止液体飞溅，故填：搅拌；（2）由于孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质，其Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁、水，又因加入硫酸过量，溶液C中有溶质H2SO4、Fe2（SO4）3和CuSO4，故填：CuSO4；（3）从化学方程式看反应前各元素原子个数为：Na有1个，Cl有1个，N有1个，C有1个，O有3个，H有5个，而反应后中NaHCO3中Na有1个C有1个，O有3个，H有1个，根据质量守恒定律反应前后原子种类不变，原子个数不变，则生成另一种物质中含Cl有1个，N有1个，H有4个，故填：NH4Cl；（4）由于所学红褐色沉淀为氢氧化铁，其与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O ，故填：2Fe（OH）3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O；
【知识点】过滤、氧化物酸碱盐的性质、质量守恒定律、化学方程式
10．（2019湖北省随州市，题号37，分值4）
化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1） 房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的有毒气体，这是利用了活性炭的_____性。
（2） 农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无错误的前提下，用量筒取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数会_______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3） 氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料，当它与水混合时放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是__________________。
（4） 大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为________（最简整数比）。
【答案】（1）吸附；
（2）偏大；
（3）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
（4）18:3:16。
【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附空气中的有毒气体；
（2）用量筒量取水的体积时，俯视读数，实际量取水的体积小于读数，所配溶液中溶质不变，溶剂量减少，溶质质量分数偏大；
（3）氢化镁和水反应生成氢气和一种碱，根据化学反应前后元素种类不变，该碱是氢氧化镁，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；
（4）硫化丙烯（C3H6S）中C、H、S元素质量比为：（12×3）：（1×6）：32=18:3:16。
【知识点】碳单质的物理性质 配制溶质质量分数一定的溶液 质量守恒定律 化学方程式的书写 化学式的计算
27.（2019湖南省郴州市，27，8）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：


(1)写出图中标号a仪器的名称：___________。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g,水_________g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____________盘。 (填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是___________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_________。(填序号)
A.称量时，药品与砝码放反了
B. 量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____________g。
【答案】
(1)量筒
(2)7.5g；42.5g
(3)左
(4) 搅拌，加速溶解
(5)A、B
(6)100
【思路分析】1.仪器的识别，名称的书写；
2. 溶液配制的步骤、注意事项及误差分析；
3. 溶质质量分数的计算；
【解题过程】(1)图中标号a仪器的名称为量筒。
(2)根据溶质质量分数的计算公式可得：氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；水的质量为50g-7.5g=42.5g。
(3)称量氯化钠时，“左物右码”的原则，氯化钠应放在托盘天平的左盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
(5)A.称量时，药品与砝码放反了，使氯化钠质量偏少，所得溶液溶质质量分数偏小；
B.量取水的体积时，仰视读数,测得水偏多，所得溶液溶质质量分数偏小；
C.装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液溶质质量分数。
(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，两溶液的差即为需要水的质量：
【知识点】溶液的配制 溶质质量分数的计算
28.（2019湖南省郴州市，28，7）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。
(1) 甲同学取少量该溶液于试管中，滴加2-3滴酚酞溶液，观察到___________________， 他认为该溶液未变质。
(2)乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_________________________， 他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式__________________。
(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是_____________。他用如下实验方案来证明自己的猜想：
①取少量该溶液于试管中,先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在_______。(填化学式)
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在_____________________

【答案】（1）溶液为红色 
（2） 有气泡产生 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
（3）溶液部分变质 ①Na2CO3 ②NaOH
【思路分析】（1）根据结论推断对应的现象；
（2）碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性；
（3）氢氧化钠的变质情况，可能完全变质，也可能部分变质，根据实验现象得结论。
【解题过程】
（1）若该溶液未变质，氢氧化钠使酚酞变红；
（2）NaOH溶液变质生成的Na2CO3，与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡产生，反应方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
（3） 乙同学的实验结论是溶液已完全变质，但也可能是部分变质，故丙同学的猜想是溶液部分变质。
①Na2CO3与BaCl2溶液反应，产生白色沉淀，故先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在Na2CO3；
②Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性。静置后取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在氢氧化钠。
【知识点】氢氧化钠的变质 化学方程式的书写
28．（2019湖南省益阳市，28，分值）向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究，请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应： Na2CO3 + H2O + CO2＝2NaHCO3
资料二：Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与溶液均呈中性；NaHCO3溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和 Na2CO3
猜想二：溶质全部为Na2CO3
（1）你认为猜想三：溶质为
猜想四：溶质全部为NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤
实验过程
实验现象
实验结论
①
取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
（2）猜想 不成立
②
取适量步骤①反应后的上层清夜，滴加几滴酚酞溶液
（3）现象为
猜想二不成立
③
取适量步骤①反应后的上层清夜，滴加适量稀HCl
有气泡产生
（4）猜想 成立
【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各部反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是 。
【思路分析】（1）根据生成物猜想溶质的成分；（2）根据实验现象判定实验结论；（3）根据实验结论推断实验现象；（4）根据实验现象和反应物来得出实验结论。
【解题过程】（1）根据二氧化碳的量，可以猜想所得溶液中溶质的的成分有四种情况：溶质为NaOH和 Na2CO3；溶质全部为Na2CO3；溶质为Na2CO3和NaHCO3；溶质全部为NaHCO3（2）向溶液中加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶质中一定含有碳酸钠，因为碳酸氢钙是可溶的，所以白色沉淀是碳酸钙，那么猜想四就是不成立的；取反应后的上层清夜，滴加酚酞溶液后，得出猜想二不成立，也就是说溶质中不仅仅含有碳酸钠，那就剩了猜想一和猜想三，不管哪一个猜想，都含有能使酚酞变红的物质，所以实验现象为溶液变红色；取适量步骤①反应后的上层清夜，滴加适量稀HCl，有气泡生成，说明生成了气体二氧化碳，能与稀盐酸反应生成二氧化碳，还是上层清夜，所以溶质中一定含有碳酸氢钠，结合步骤①，故猜想三正确；（3）步骤①为碳酸钠与氯化钙反应，故化学方程式为CaCl2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+ 2NaCl。

【知识点】指示剂；酸碱盐；化学方程式
21．（2019湖南省岳阳市，45，8分）某化学课堂正在进行，以下是教学片段。请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末做出了如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。
【实验探究】
实验方案
实验操作
实验现象
方案一
取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀
溶液由无色变为红色
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是 ① 。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案二
步骤一
取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液
②
猜想一不成立
步骤二
取步骤一的上层清夜加入MgCl2溶液2—3ml
无明显现象
猜想三成立
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是 ③ 。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ④ 。
【思路分析】①根据无色酚酞试液变色的特性和氢氧化钠、碳酸钠溶液的酸碱性进行分析；②根据氯化钡溶液和碳酸钠反应能生成白色沉淀来确定物质的组成；③根据硫酸镁和氯化钡反应能生成白色沉淀来确定能否代替氯化镁；④根据实验结论来确定反应物，写出化学方程式。
【解题过程】①酚酞试液遇到碱溶液变为红色，而氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，所以根据溶液由无色变为红色，不能断定滤渣中只有氢氧化钠；猜想一不成立，说明不仅仅有氢氧化钠，还含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液后，应该出现白色沉淀；③取步骤一的上层清夜，其中含有氯化钡，如果利用硫酸镁代替氯化镁，也会出现白色沉淀，影响实验现象；④分析得出结论，分解后的产物是碳酸钠，所以碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑
【知识点】物质的鉴定；化学方程式的书写
18．（2019四川省乐山市，题号：18，分值:4分）（4分）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 _；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_ 溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是_ _（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式_ _。
【答案】（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分）；（2）Na2CO3 ；（3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分）；（4）NaOH + HCl = NaCl + H2O。
【思路分析】根据所除杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4以及选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，分析确定除杂顺序，第一步通过Ba(OH)2溶液除去MgCl2、Na2SO4，第二步通过Na2CO3溶液除去CaCl2以及过量的Ba(OH)2溶液，第三步通过加入稀盐酸除去过量的Na2CO3溶液。然后进行分析。
【解题过程】（1）实验Ⅰ中加入试剂A ：Ba(OH)2溶液，MgCl2和Ba(OH)2溶液能生成氢氧化镁沉淀，Na2SO4和Ba(OH)2溶液能生成硫酸钡沉淀；故除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；
（2）实验Ⅱ中加入试剂B： Na2CO3，既能能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，又能与过量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，这样加入试剂B碳酸钠可以除去CaCl2以及过量的Ba(OH)2溶液；
（3）由于实验ⅠBa(OH)2过量、实验ⅡNa2CO3过量，导致滤液②溶液中含有Na+、Cl－、OH-、CO32-；
（4）实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生NaOH和过量的Na2CO3，其中发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 。
【知识点】盐的化学性质、物质的除杂、中和反应


三、计算题
14.（2019贵州省安顺市，14，6）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g 水中形成溶液，再将100g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
求：(1) 表中m的值为______。
(2)原混合物中氯化铁的质量______。
(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ (写出计算过程， 结果精确到0.1%)
【答案】(1) 16.05 (2)32.5g (3)21.3%
【思路分析】
1. 氯化铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁沉淀；
2. 根据图表，找出生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量的关系，再推算出生成沉淀的质量；
3. 根据化学方程式计算参加反应的氯化铁及生成的氯化钠的质量，进而计算反应后溶液中总的氯化钠的质量；
4. 根据质量守恒定律，计算所得溶液的质量。
【解题过程】
（1）根据第一次加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀5.35g，第二次加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀5.35g×2=10.7g第四次实验加入20g氢氧化钠溶液生成沉淀5.35g×4=21.4g，所以第三次加入20g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是5.35g×3=16.05g。第五次生成沉淀的质量也为21.4g，说明第四次是恰好完全反应。
（2）解：设混合物中氯化铁的质量为x，反应后生成的氯化钠质量为y
2NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
162.5 107 175.5
X 21.4g y
x=32.5g
y=35.1g
恰好而完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好而完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为21.3%。
【知识点】化学反应方程式的计算 关于溶液的计算
18．（2019贵州省铜仁市，题号27，分值6）
某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

（1） 该固体物质中一定不含有的物质是_______（化学式）。
（2） 通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3） 这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）NaOH；
（2）NaCl质量为9.2g；BaCl2质量20.8g；
（3）19.6%。
【思路分析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH>7，据此分析；
（2）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，由图可知生成硫酸钡沉淀质量为23.3g，根据化学方程式可计算出样品中氯化钡的质量、硫酸溶质质量，进一步计算样品中氯化钠质量及稀硫酸的溶质质量分数。
【解题过程】（1）固体样品溶于水，测得溶液的pH=7，说明固体样品中一定不含氢氧化钠，因为氢氧化钠溶于水，溶液呈碱性，溶液的pH>7；
（2）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，已知生成硫酸钡沉淀质量为23.3g，
设样品中氯化钡质量为x，消耗硫酸溶质质量为y，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 2.33g

x=20.8g y=9.8g
所取样品的质量为30g，可知样品中氯化钠的质量为：30g-20.8g=9.2g；
（3）由图可知，完全反应时消耗硫酸溶液质量为50g，其中硫酸溶质质量为9.8g，则该硫酸溶液中溶质质量分数为：。
答：样品中含氯化钠质量为9.2g，含氯化钡质量为20.8g；所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【知识点】
23．（2019湖南省岳阳市，48题，5分）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为 g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）
【思路分析】（1）根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，生成的氯化钠的质量，用样品的总质量减去碳酸钠的质量为样品中氯化钠的质量，再加上生成的氯化钠质量除以溶液的总质量可以得出溶液中氯化钠的质量分数。
【解题过程】（1）生成的二氧化碳的质量为：104.4g+100g-200g=4.4g;
(2)解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
Na2CO3 +2HCl＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106:44=x:4.4g x=10.6g
117:44=y:4.4g y=11.7g
样品中含有氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g
溶液中含有氯化钠的总质量为：3.3g+11.7g=15g
所得溶液中氯化钠的质量分数为15g/200g×100%=7.5%
答：所得溶液中氯化钠溶液的质量分数为7.5%。
【知识点】根据化学方程式进行计算；质量守恒定律；溶质质量分数的计算

36． （2019河北省，题号36，分值5） 为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按图24所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
赢了点，嗯，这样以后咱们，有人大会，嗯，还有我们的，我说欢迎王建洲老师，中行西湖的大力支持接下来是，向我们颁发的是，沙河市第一中学沙河市第二小学，你那样我不要一等奖，这里我们颁发的是，

实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
氢氧化钠溶液质量，/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9

（1） 50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________________g。
（2） CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【思路分析】
从实验2和实验3可以看出，加入氢氧化钠的质量增加而沉淀质量不增加，可以求出最多产生沉淀的质量为4.9克，根据根据沉淀的质量，可以求出硫酸铜溶液中溶质的质量，进而算出硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【解题过程】
解：（1）4.9g;
（2） 设50gCuSO4 溶液中溶质的质量为x,

160 98
x 4.9g


CuSO4 溶液中溶质质量分数=
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数计算
17．（2019内蒙古自治区呼和浩特市，题号17，分值5）
根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：

（1） 原混合物中NaCl的质量（要求写出计算过程）
（2） AgNO3溶液溶质质量分数为______（精确到0.1%）
【答案】（1）11.7g；
（2）28.3%。
【思路分析】（1）硝酸钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液，只有氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由图可知，恰好完全反应生成沉淀氯化银质量为28.7g，据此由化学方程式可计算出氯化钠质量；
（2）最终所得170g硝酸钠不饱和溶液中的溶剂一部分是加入的50g水，一部分是硝酸银溶液带来的，由此可知参加反应的硝酸银溶液中溶剂的质量，再根据化学方程式计算出硝酸银溶质质量，即可计算出硝酸银溶液中溶质质量分数。
【解题过程】（1）由图可知，恰好完全反应生成氯化银沉淀质量为28.7g，
设原混合物中氯化钠质量为x，硝酸银溶液中溶质质量为y，
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
170 58.5 143.5
y x 28.7g

x=11.7g
y=34g
答：原混合物中氯化钠的质量为11.7g；
（2）最终所得170g20%的硝酸钠溶液中水的质量为：170g×(1-20%)=136g，其中参加反应的硝酸银溶液中水的质量为：136g-50g=86g，则参加反应的硝酸银溶液中溶质质量分数为：。
答：硝酸银溶液的溶质质量分数约为28.3%。
【知识点】质量守恒定律的应用 化学方程式计算 溶质质量分数的计算
23．（2019甘肃省天水市，23题，5分）某化学兴趣小组的同学。取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50克，装入烧杯中，每次滴加50克稀盐酸充分反，应测得部分数据及图像如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6


请根据有关信息计算:
（1）a的数值为________________.
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数.(写出计算过程)
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量.(写出计算过程)
【思路分析】取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50克，装入烧杯中，每次滴加50克稀盐酸，开始先发生中和反应，故溶液的质量不会减少，从图像看出，氢氧化钠共消耗盐酸100g，从100g以后为碳酸氢钠和盐酸的反应，再加入100g盐酸，溶液的质量为245.6g,故生成二氧化碳的质量为：250g-245.6g=4.4g,再加入50g盐酸，溶液的质量和不再减少，故反应完成，碳酸氢钠也消耗100g盐酸；据此代入化学方程式，进行计算.
【解题过程】(1) a的数值为4.4 1分

（2）设与碳酸钠反应的盐酸中溶质质量为x，生成氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+ CO2↑

73 117 44
x y 4.4g
==
X=7.3g y=11.7g 2分

稀盐酸中溶质的质量分数x100%=7.3%
(3)设氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠质量为z
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
100gx7.3% z
= 1分

Z=11.7g 1分

恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量=11.7g+11.7g=23.4g 1分

【知识点】根据化学反应方程式的计算 溶质质质量分数
22．（2019广西省贵港市，22题，8分）
小红称取5.0g某品牌化肥(商标如下图)于烧杯中,加水完全溶解，滴入Ba(OH)2 溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应).测定数据如下表和图所示.

(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为______、__________.
(2)该化肥属于____________(填“合格”或“不合格”)产品.
(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%).

【思路分析】从图像中可以看出，当氢氧化钡的质量为150g时，反应结束，故加入200g氢氧化钡时，只是反应150g，生成沉淀质量为6.99g；将沉淀质量代入方程式，求得气体的质量，硫酸铵的质量，进而求得硫酸铵的质量分数，氢氧化钡的质量分数，求得答案.
【解题过程】设生成气体的质量为x，硫酸铵的质量为y，氢氧化钡的质量为z

（NH4）2SO4+Ba(OH)2==2H2O+2NH3↑+BaSO4↓ 1分

132 171 34 233
Y z x 6.99
=== 1分

X=1.02 g 1分

y=3.96g 1分

z=5.13g 1分

a=1.02 m=6.99 1分

x100%=79.2%<86%,故不合格； 1分

Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数：x100%=3.42% 1分


【知识点】根据化学方程式计算

28．（2019黑龙江省绥化市，28题，7分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数.某同学取固体混合物26.2g. 向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液，将200g一定溶质质最分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表:

次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
l.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算.
(1) m的值为_.
(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数.(结果保留0. 1%)
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数.
【思路分析】（1）根据每40g氢氧化钠溶液产生沉淀1.45g，可知第三次产生的沉淀应为第二次沉淀的基础上再加上1.45gg.
(2)根据沉淀的质量到5.8g不再增加，确定最多产生沉淀5.8g，据此计算硫酸镁的质量、硫酸钠的质量，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶液的质量=加入物质的质量-沉淀的质量，可求得答案.
【解题过程】(1) m的值为4.35 1分

解：设硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓ +Na2SO4
120 58 142
x 5.8g y

== 2分

x=12g 1分

y=14.2g. 1分

(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数x100%=45.8% 1分

(3) 恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数
=x10%=7.1% 1分

答:硫酸镁的质量分数为45.8%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为7. 1%.

【知识点】根据化学方程式计算 溶质质量分数计算
34．（2019湖南衡阳，34，8）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为　 　g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？


【思路分析】（1）根据图象的意义分析生成的沉淀的质量；（2）根据稀盐酸与碳酸钠反应的方程式及碳酸钠的质量计算回收液中HCl的质量分数、生成的氯化钠的质量；（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成的沉淀的质量计算生成的氯化钠的质量，然后再计算出氯化钠的总质量。
【解题过程】解：（1）由图象可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠的质量为：100g×10.6%＝10.6g。
设回收液中HCl的质量分数是x、生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
10.6g 200g×x y

解得：x＝3.65g y＝11.7g
（2）设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为m。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g m

解得：m＝11.7g
当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：11.7g+11.7g＝23.4g。
答案：（1）10；
（2）回收液中HCl的质量分数是3.65%；
（3）溶液中溶质的质量是23.4g。
【知识点】有关溶质质量分数的简单计算 根据化学反应方程式的计算

22．（2019湖南省娄底市，题号45，分值6）
45.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)，得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为___g。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)___

【思路分析】（1）碳酸钙和盐酸发生复分解反应，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，结合图示，气体质量不再增加时，补钙剂刚好完全反应。（2）（3）碳酸钙和盐酸发生复分解反应，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，通过化学反应方程式计算得碳酸钙的质量，进一步得出粉末状碳酸钙的质量分数，质量分数=碳酸钙质量/粉末质量。通过化学反应方程式计算得出HCl的质量，再计算出盐酸的质量分数，产生二氧化碳4.4g所用的盐酸质量为100g，盐酸中溶质的质量分数=（盐酸质量/溶液的质量）x100%
【解题过程】（1）碳酸钙和盐酸发生复分解反应，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，结合图示，气体质量不再增加时，补钙剂刚好完全反应。故气体质量为4.4g
（2）
（3）解：设这一定量的石油产品中所含的HCl的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
y x 4.4g

100:44=y:4.4g
y=10g
碳酸钙的质量分数为：（10g/20g）x100%=50%
73:44=x:4.4g
x=7.3g
盐酸的质量分数为：（7.3g/100g）x100%=7.3%
答：该盐酸中溶质的质量分数7.3%。
【知识点】质量守恒定律、复分解反应、化学反应方程式的计算
25．（2019山东省滨州市，25题，10分）将1. 17g氯化钠固体放人烧杯中，加人51. 7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液，实验过程中生成沉淀的质量与滴人硝酸银溶液的质量关系如图所示:
(1)B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_______________;
(2)A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确至0. 1%)


【思路分析】
（1）由题意可知硝酸银和氯化钠发生反应生成氯化银沉淀和氯化钠，分析坐标图像可知，取100g硝酸银溶液其中只有50g硝酸银溶液发生反应，根据溶液的均一性，所以B点溶液中硝酸银的质量和反应的硝酸银的质量相等，根据化学方程式中氯化钠的质量可以计算出参加反应的硝酸银的质量为3.4g.（2）由坐标图像可知A点时50g硝酸银溶液和氯化钠恰好完全反应，所得溶液中溶质为硝酸钠，依据化学方程式中氯化钠的质量可以计算出溶质硝酸钠的质量和生成氯化银沉淀的质量，根据溶质的质量分数计算公式即可解答.
【解题过程】（1）3.4g 2分
设A点时生成的氯化银质量为x，生成的硝酸钠质量为y
AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 2分

58.5 143.5 85
1.17g x y
= 1分

X=2.87g 1分

= 1分

y=1.7g 1分

A点所得溶液溶质的质量分数x100%=1.7% 2分

答：溶质质量分数为1.7%.



【知识点】溶质质量分数的计算 根据方程式计算
23．（2019山东省聊城市，题号23，分值10）（10分）向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。请计算：
（1）m的值是________g。
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？

【答案】（1）5.91；
（2）解：设原混合溶液中氯化钡的质量为x。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 197
X 5.91g 解得：x=6.24g
原混合溶液中氯化钡的质量分数为：×100%=3.12%
答：原混合溶液中氯化钡的质量分数为：3.12%。
【思路分析】此题是关于化学方程式的计算题。根据坐标图，每20g碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成1.97g沉淀，根据曲线走势和转折点，可知60g碳酸钠溶液和氯化钡溶液恰好完全反应生成沉淀：1.97g×3=5.91g；根据沉淀的质量可求出氯化钡的质量，进而求出氯化钡溶液中氯化钡的质量分数。
【解题过程】（1）5.91；
（2）解：设原混合溶液中氯化钡的质量为x。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 197
X 5.91g 解得：x=6.24g
原混合溶液中氯化钡的质量分数为：×100%=3.12%
答：原混合溶液中氯化钡的质量分数为：3.12%。

【知识点】关于化学方程式的计算。
31．（2019山东省临沂市，31题号，8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质.称取该样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量如右图所示。试回答:
(1)生成CO2的质量_____________________.
(2)22.8g样品中氯化钠的质量为__________________.
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数.(写出解题过程， 计算结果精确到0.1%)



【思路分析】（1）从质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不会发生改变，从题意可知，烧杯内物质质量减少，是因为逸出了二氧化碳，据此可以求得二氧化碳的质量.
(2)将二氧化碳的质量代入化学方程式，可以求得碳酸钠质量，碳酸钠和氯化钠共22.8g，可求得氯化钠质量.
（3）根据二氧化碳的质量求得生成的氯化钠的质量，生成的氯化钠和原混合物中的氯化钠质量和为溶质质量，溶液质量为170，据溶质质量分数=.，求得答案.
【解题过程】(1)生成二氧化碳的质量为：178.8g-170g=8.8g； 1分

（2）（3）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3十2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ 1分

106 117 44
X y 8.8g 1分

== 1分

X=21.2g 1分

y=23.4g 1分

22.8g样品中氯化钠的质量为:22.8g-21.2g=1.6g 1分

所得溶液中溶质的质量分数: 1分



【知识点】据化学方程式化学计算 溶质质量分数计算 质量守恒定律
27．（2019山东省潍坊市，27，8）（8分）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g 二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是 （结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH 7（填“＜”“＞”或“=”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。


【思路分析】（1）根据碳酸钙高温煅烧产生的二氧化碳计算出参加反应的碳酸钙的质量，根据加入盐酸产生2.2g二氧化碳，计算出高温煅烧后剩余碳酸钙的质量，将这两块碳酸钙加在一块，再除以35g乘以百分之百即可；（2）a点加入的盐酸过量，显酸性，pH＜7；（3）根据碳酸钙高温产生的二氧化碳的质量，计算出氧化钙的质量，再根据氧化钙的质量计算出与氧化钙反应的氯化氢的质量，根据碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳的质量计算出与碳酸钙反应的氯化氢的质量，将参加反应的氯化氢质量加在一块，再除以219g乘以百分之百即可。
【解题过程】（1）设煅烧石灰石生成11g二氧化碳时，同时生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y则：CaCO3CaO+CO2
100 56 44
y x 11g
根据：解得x=14g；根据：100/44=y/11g解得y=25g；
设碳酸钙与盐酸反应生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的氯化氢的质量为m,参加反应的碳酸钙的质量为n则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
n m 2.2g
根据解得n=5g；根据： 解得m=3.65g
石灰石样品的质量分数是：×100%=85.7%；
（2）a点加入的盐酸过量，显酸性，pH＜7；
（3）设与14g氧化钙反应需要消耗氯化氢的质量为z：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
14g z
根据： 解得z=18.25g。所以盐酸中氯化氢的总质量为：18.25g+3.65g=21.9g,盐酸的质量分数：×100%=10%。
答：所加盐酸的溶质质量分数为10%。
【知识点】方程式的计算

17．（2019四川省广安市，17题，5分）某NaCl样品中混有杂质BaCl2，为了测定样品中BaCl2的质量分数，取固体样品10.0g完全溶于水中，向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示.


(1)沉淀的化学式_______________.
（2）样品中氯化钡的质量分数（写出计算过程）.
【思路分析】本题考查根据化学方程式的计算.⑴根据化学方程式BaCl2+ H2SO4=== BaSO4↓+ 2HCl可知，沉淀为BaSO4.⑵已知生成的沉淀BaSO4的质量为2.33g，求出参加反应BaCl2的质量，从而求出10.0g样品中BaCl2的质量分数.
【解题过程】（1）沉淀是硫酸钡，化学式为BaSO4 1分

（2）设样品中氯化钡的质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208 233
X 2.33 1分

= 1分

X=2.08g 1分

样品中氯化钡的质量分数为 x100%=20.8% 1分

答：样品中氯化钡的质量分数为20.8%.

【知识点】化学方程式 据化学方程式的计算
18．（2019黑龙江省大庆市，18题，8分）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松，佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片.某补钙药剂说明书的部分信息如图所示.现将100g稀盐酸分成五等份，逐次加到用40片药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系如下.请根据相关信息回答问题：


（1）该品牌补钙要剂中碳酸钙的质量分数是_____，a的数值为__________-.
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

【思路分析】根据图像和表格可知，当盐酸的质量为80g时，反应结束，则第一次加入稀盐酸反应掉碳酸钙40g-35g=5g,故第二次也反应掉5g，剩余为35g-5g=30g，第三次继续反应5g，故a=30g-5g=25g;第四次反应5g，第五次不再反应，故，杂质为20g，则碳酸钙的质量为20g；盐酸的质量可据碳酸钙气体或者碳酸钙的质量求得，根据溶质质量分数=.，求得答案
【解题过程】（1）该品牌补钙要剂中碳酸钙的质量分数是:x100%=50%， 1分

a=25； 1分

设消耗氯化氢的质量为x
CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 2分
73 44
X 8.8g 1分

= 1分

X=14.6g 1分




盐酸溶液中溶质的质量分数: 1分
答：该盐酸中溶质的质量分数是

【知识点】根据化学方程式计算 溶质质量分数



27．（2019山东省泰安市，题号27，分值4）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：

试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min；
（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【思路分析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，因为二氧化碳气体从烧杯的溶液中溢出，所以烧杯内物质的总质量应减少，不能增加，据此分析即可。
（2）从表中数据可知，反应前烧杯内所成物质的总质量是46.0克，反应后，烧杯内所成物质的总质量是43.8克，根据质量守恒定律，可以推出二氧化碳的质量。再根据二氧化碳的质量结合化学方程式求出碳酸钙的质量，进而求出水垢中碳酸钙的质量分数。
【解题过程】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，因为二氧化碳气体从烧杯的溶液中溢出，所以烧杯内物质的总质量应减少，不能增加，所以第3分钟的数据有问题。
（2）解：设6g水垢中含有碳酸钙的质量为x。

【知识点】质量守恒定律及其应用，根据化学方程式计算，分析图表的能力。
21．（2019四川省内江市，21，6分）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。

（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；
（2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。
【答案】解：设硝酸银溶液中溶质的质量分数为x，生成14.35g沉淀时消耗氯化铵的质量为y
NH4Cl+AgNO3＝NH4NO3+AgCl↓
53.5 170 143.5
y 100g·x 14.35g

解得：x＝17%，y＝5.35g
该化肥中氯化铵的质量分数为：5.35g/5.6g×100%＝95.5%＞95%
答：（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数为17%；
（2）该化肥的纯度大于标注值，是合格的化肥。
【思路分析】该反应过程是氯化铵与硝酸银的反应，生成硝酸铵和氯化银沉淀；根据沉淀的质量可求得参加反应的硝酸银的质量、硝酸银溶液中溶质的质量分数；同时可求得样品中氯化铵的质量，由氯化铵的质量和样品的质量可求得其中氯化铵的纯度，与包装袋上标注值进行对比即可知其标注是否合格。
【知识点】盐的化学性质，根据化学方程式的计算，溶质质量分数的计算


24．（2019四川省巴中市，题号56，分值6）
CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na２CO３溶液质量关系如图所示；请回答问题：
(1)生成沉淀质量为　　　　g.　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)求所用Na2CO3溶液的溶质质量分数
(计算结果保留一位小数)
【答案】（1）10；
（2）21.2%
【思路分析】向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，该反应无沉淀产生，当盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，完全反应后生成沉淀质量为10g，已知生成碳酸钙的质量，根据化学方程式可计算出完全反应消耗的碳酸钠质量，再由图可知，与氯化钙反应的盐酸溶液质量为95g-45g=50g，进一步可计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【解题过程】（1）由图可以看出，完全反应后生成沉淀质量为10g；
（2）设生成10g 碳酸钙沉淀需碳酸钠质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g

x=10.6g
由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：95g-45g=50g，则碳酸钠溶液中溶质质量分数为：
答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为21.2%。
【知识点】
18．（2019四川省雅安市，18，8分）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行
探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：
【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
（1）产生的二氧化碳质量为 克。
（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。）
【答案】（1）4.4；
（2）解：设HCl的质量为x
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g

HCl的质量分数
答：HCl的质量分数为3.65%
【思路分析】（1）分别计算出反应前、后溶液的质量，根据质量守恒定律可知，减少的质量为产生的CO2气体的质量；
（2）洁厕灵的主要成分是HCl，与NaHCO3发生反应生成NaCl、H2O、CO2，根据化学反应方程式和产生的CO2的质量计算出HCl的质量，再得到洁厕灵中HCl的质量分数。
【解题过程】（1）反应前为100g洁厕灵和120g NaHCO3溶液，溶液的总质量为220g，反应后溶液的总质量为
215.6g，减少的质量为CO2气体的质量，所以产生的CO2质量为：220g-215.6g=4.4g;
（2） HCl与NaHCO3发生反应生成NaCl、H2O、CO2，可知产生的CO2质量为4.4g，根据化学方程式：
解：设HCl的质量为x
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g

HCl的质量分数
答：HCl的质量分数为3.65%

【知识点】质量守恒定律，化学方程式的有关计算，溶质质量分数的计算












13．（2019浙江省嘉兴市，34，7）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克，放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
（2）样品中CaCO3的质量分数是？
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）

【答案】（1）CaCl2、MgCl2；（2）60%（3）5.8%。
【思路分析】（1）因为碳酸钙、氢氧化镁恰好与盐酸的反应，根据反应的生成物、杂质及溶解性进行分析；
（2）根据反应前后总质量差为生成二氧化碳气体的质量，结合所放药品和锥形瓶质量总和为25克+100克+150克=275克，天平上的示数为268.4克，据此计算出CO2的质量，再依据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙质量；（3）根据样品质量、杂质质量和碳酸钙的质量可以计算出氢氧化镁的质量，再利用氢氧化镁的质量，根据化学方程式计算出氯化镁的质量，最后计算氯化镁溶液中溶质质量分数。
【解题过程】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氢氧化镁能与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，因为盐酸和碳酸钙、氢氧化镁都恰好完全反应，所以反应后溶液中的溶质是氯化钙和氯化镁；故填：CaCl2、MgCl2；
（2）反应产生CO2的质量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克
解：设样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x=15g
样品中CaCO3的质量分数为：；
答：样品中CaCO3的质量分数为60%；
（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y，
样品中的Mg(OH)2质量为25克-15克-4.2克=5.8克
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 95
5.8g y
y=9.5g
最后溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g
样品中MgCl2的质量分数为：
答：反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是5.8%。
【知识点】根据化学方程式的计算、质量守恒定律及其应用、溶液的组成
18.（2019内蒙古通辽市，18，6分）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中，在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入的氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
沉淀总质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
分析上表中的数据，完成下列问题：
（1） 第 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应，此时生成沉淀质量为 g。
（2） 恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。
【思路分析】此题主要考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算。（1）从表格中每次产生沉淀的质量变化来分析作答；（2）从题中所发生反应及题中数据先算出氯化镁溶液中溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式去分析作答。

【解题过程】（1）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中，从表格数据知每加入20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠反应完，将产生沉淀氢氧化镁质量2.9g；当第5次加入20g氢氧化钠溶液，其沉淀质量没变，说明第4次就将氯化镁反应完，若前4次共加氢氧化钠溶液80g,其反应完将生成沉淀质量=2.9g4=11.6g，说明第4次两者刚好反应完，故填：4；11.6；
（2）设氯化镁溶液中氯化镁质量为x；
2NaOH +MgCl2+ Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95 58
X 11.6g

X=19g
原氯化镁溶液中溶质的质量分数=100%=19%；
答：原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%；
【知识点】化学方程式计算、溶质质量分数计算