【分类汇编】2019年中考化学试题专项 质量守恒定律

这是一份【分类汇编】2019年中考化学试题专项 质量守恒定律，共32页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
课时16.质量守恒定律
一、选择题
9．（2019河南省，题号9，分值1）钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化钠中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是
A碳酸钠
B.硫酸钠
C.碗酸氢钠
D.氢氧化钠
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变。反应物是钠和二氧化碳，反应物中有钠、氧、碳元素，所以反应后也有这三种元素，反应后生成的碳黑和一种白色固体。炭黑含有碳元素，那白色固体一定含有的是钠和氧元素，可能还有碳元素。而反应前没有硫元素，也没有氢元素，所以不可能是硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠，只能是碳酸钠，本题选A。
【知识点】质量守恒定律及其应用。
14．（2019湖南省怀化市，题号14，分值2）化学反应前后一定发生变化的是
A.原子数目
C.物质种类
B.分子数目
D.反应前后物质的总质量
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是原子数目，原子种类 ，原子质量，元素种类，物质的总质量。一定发生改变的是分子种类和物质种类，可能发生改变的是分子的数目和化合价，所以本题选B。
【知识点】质量守恒定律及其应用。
16．（2019湖南省湘潭市，16，2分）某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（ ）

甲 乙 丙 丁
A．反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2 B．反应前后分子数目不变
C．反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1 D．反应前后原子数目不变
【答案】C
【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，发生反应的化学方程式为甲+2乙＝丙+2丁，所以反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2，A项不符合题意；反应前分子数为3，反应后分子数为3，数目不变，B项不符合题意；反应后丙、丁的分子个数之比为1︰2，C项符合题意；反应前有9个原子，反应后有9个原子，反应前后原子数目不变，D项不符合题意；故选C。
【知识点】反应的微观示意图的应用，质量守恒定律
20．（2019湖南省怀化市，题号20，分值2）将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下

则下列有关说法正确的是
A.m等于4.0
B.X由碳、氧两种元素组成
C.X由碳、氢两种元素组成
D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1
【答案】B
【思路分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可求出m的质量：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，苯中碳元素的质量为3.9g×3.6g，氢元素的质量3.9g-3.6g=0.3g，二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量为6.6g-1.8g=4.8g，水中氢元素的质量，氧元素的质量为2.7g-0.3g=2.4g。推出生成物X中碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g，氧元素的质量为9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，生成物X中碳原子与氧原子的个数比：，X是一氧化碳，化学方程式是。
【解题过程】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可求出m的质量：3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g，苯中碳元素的质量为3.9g×3.6g，氢元素的质量3.9g-3.6g=0.3g，二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量为6.6g-1.8g=4.8g，水中氢元素的质量，氧元素的质量为2.7g-0.3g=2.4g。推出生成物X中碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g，氧元素的质量为9.6g-4.8g-2.4g=2.4g，生成物X中碳原子与氧原子的个数比：，X是一氧化碳，化学方程式是。
A.m等于4.2，所以错误；
B.X是一氧化碳，由碳、氧两种元素组成，所以正确；
C.X不是由碳、氢两种元素组成，所以错误；
D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为1:1，所以错误。
【知识点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量；书写化学方程式。
17. （2019云南省，17，3分）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是( )

A.b可能是催化剂 B.X的值等于15
C.该反应是分解反应 D.参加反应的c与d的质量比为15:13
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律确定X的值，由表格中数据分析物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后对选项进行分析。
由质量守恒可知，x=(40g+5g+16g+15g)-(5g+30g+26g)=15g，物质a的变化减少40g-15g=25g，为反应物，物质b质量不变，可能为催化剂，物质c的变化增加了30g-16g=14g，为生成物，物质d的变化增加了26g-15g=11g，为生成物；
A.由以上分析可知，物质b可能是催化剂，故A正确，不符合题意；
B.由以上分析可知，X的值等于15，故B正确，不符合题意；
C.由以上分析可知，反应物是a，生成物是c、d，由一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故C正确，不符合题意；
D.由以上分析可知，参加反应的c与d的质量比为14:11，故D错误，符合题意。
【知识点】催化剂；质量守恒定律及其应用；反应类型的判定
23．（2019甘肃省兰州市，题号23，分值2）
工业中利用如下反应合成。一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质,在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示,下列说法不正确的是

A.丁物质一定是催化剂V2O5
B.参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C.丙物质是O2
D.d=15

【答案】D
【思路分析】化学反应过程中，反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增加，据此可判断反应物和生成物；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。
【解题过程】由表中实验数据可知，随着反应的发生甲物质质量逐渐减少，乙物质质量逐渐增加，则甲是反应物、乙是生成物三氧化硫，丁在反应过程质量不变，由此可知丙是反应物；
A. 丁物质在反应前后质量不变，催化剂在化学反应前后质量不变，所以，四种物质中丁一定是催化剂， A正确；
B. 由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化硫分子和氧气分子个数比2:1，B正确；
C. 由化学方程式可知，反应物二氧化硫和生成物三氧化硫的质量比为：（2×64）：（2×80）=4:5，表中t2时刻反应物甲和生成物乙的质量比为（100g-60g）:(55g-5g)=4:5，可知甲是二氧化硫，乙是三氧化硫，则丙是氧气，C正确；
D. 由化学方程式可知，t3时反应物二氧化硫和氧气的质量比为：，解得：d=65g，d的数值等15，D错误。
故选D。
【知识点】质量守恒定律的应用 化学方程式的计算 催化剂的概念

7．（2019湖南衡阳，7，2）下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　　）

A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】反应微观过程图可知，该反应的生成物是一种，属于纯净物，A错误；分子在化学变化中可以再分，B错误；化学反应前后原子的种类不变，C正确；该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，D错误。
【知识点】纯净物和混合物的判别 微粒观点及模型图的应用 反应类型的判定
10．（2019湖南省娄底市，题号33，分值2）甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是( )

A.该反应为分解反应 B.甲可能是单质
C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10 D.乙一定是这个反应的催化剂
【答案】B
【解析】本题考查的是质量守恒定律的知识点。根据图示可知，甲物质反应后质量分数减少，为反应物，乙物质反应后质量分数不变，可能为催化剂或者杂质，丙物质反应后质量分数增多，为生成物，丁物质反应后质量分数减少，为反应物，结合可知，化学反应方程式可能为：甲+丁=乙。该反应为化合反应，故A错，甲可能是单质，如硫和氧气反应生成二氧化硫，故正确，丙丁的质量比为：（36%-25%）：（48%-40%）=11:8，故C错误，乙可能是杂质，故D错误。
【知识点】质量守恒定律
12. （2019陕西，12,2）“宏观--微观--符号”是学习化学的重要内容和方法，甲乙丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析，正确的

A.三个过程发生的均是化学变化
B.图示的所有物质均为化合物
C.三个变化，前后原子、分子、离子数目均发生了改变，
D.三个变化后的物质中均含有同一种分子
【答案】D
【解析】本题考查的是化学反应的实质、分子的基本性质等。
A.甲的过程中分子没有发生改变，属于物理变化，而乙、丙的过程中均有新物质生成，属于化学变化，故错误；B.甲物质中含有一种分子为纯净物，且含有两种元素，属于化合物，而乙、丙中含有多种分子，属于混合物，故错误；C.在化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，故错误；D.三个变化后的物质中都含有水分子，故正确。故选D。
【知识点】化学反应的微观实质
2. （2019浙江省杭州市，2，3）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“○”“ ”分别表示H原子和O氧原子）。分析示意图，可作出的正确判断是（ ）




A.常温常压下水可以发生分解反应
B.电解水的最终产物是H、O原子
C.H原子是图示微粒中的最小微粒
D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
【答案】C
【解析】本题考查的是水的电解。
A.水在通电时才能发生分解生成氢气和氧气，故错误；
B.电解水的最终产物是氢气和氧气，所以微粒应该是氢分子和氧分子，故错误；
C.在化学变化过程中原子不发生改变，所以氢原子是最小的微粒，故正确；
D.氧分子在通电条件下转化为氧原子，然后每两个氧原子直接构成一个氧分子，故错误。故选C。
【知识点】质量守恒定律
6．（2019广东省广州市，题号6，2分）下图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是( )

A.反应物是两种单质
B.反应物有剩余
C.该反应为化合反应
D.该反应生成了多种产物
【答案】D
【解析】通过微观示意图，分析出反应物和生成物，并判断反应物的种类和反应类型。
通过示意图可知，两种单质反应生成了一种化合物，反应物有剩余，两种物质生成了一种物质，属于化合反应，所以ABC正确，不符合题意，D错误，符合题意。
【知识点】用微观符号解释；单质的概念；化合反应的概念
16．（2019湖南省邵阳市，题号16，2分）某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为：，则X的化学式是( )
A.FeS B.FeSO4 C.FeS2 D.Fe2O3
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析。
由纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式可知，生成物中有4个Fe原子，22个O原子，8个S原子，反应物中已有22个O原子，所以4X中含4个Fe原子和8个S原子，X中含2个Fe原子，2个S原子，化学式为，选项C正确。
【知识点】质量守恒定律的应用
6．（2019黑龙江齐齐哈尔，6，2） 火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化学式为（　　）
A．NO2 B．N2O4 C．NH3 D．N2
【答案】D
【解析】由N2H4+2H2O2═R+4H2O可知，反应前氮原子是2个，氢原子都是8个，氧原子是4个，反应后氢原子都是8个，氧原子是4个，根据反应原子的种类、总个数不变，R中有2个氮原子，R的化学式为N2。故选D。
【知识点】质量守恒定律及其应用
9．（2019赤峰市，9，2分）从电解水的微观示意图中获得的信息错误的是( )

A.分子在化学变化中可以再分
B.氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子
C.水是由氢气和氧气组成的
D.每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
【答案】C
【解析】根据微观示意图分析反应前后分子、原子的变化，并分析水的组成和水分子的构成。
A.由微观示意图可知，反应前为水分子，反应后为氢分子、氧分子，所以分子在化学变化中可以再分，故A正确，不符合题意；
B.由微观示意图可知，变化过程中，氢原子和氧原子没有变化，氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，故B正确，不符合题意；
C.水是由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成的，故C错误，符合题意；
D.由微观示意图可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故D正确，不符合题意。
【知识点】微观示意图的应用；化学变化的实质；水的组成；分子的构成
15．（2019黑龙江省龙东市，15，2分） 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一些未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（ ）
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
X

A. 根据质量守恒定律，x的值应为2 B. 该反应属于置换反应
C.该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27 D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10g
【答案】C
【解析】根据图表分析，二氧化碳和水蒸气为生成物，质量增加总和为44g+27g=71g，故C正确；氧气质量减少50g-2g=48g，为反应物，根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以W也为反应物，参加反应的质量为71g-48g=23g，所以反应后的质量为零，故X为零。所以A错误；置换反应的生成物中有一种是单质，而二氧化碳和水都是化合物，故B错误；生成物二氧化碳中碳元素全部来自于W，二氧化碳中碳元素的质量为44g×12/44=12g，根据质量守恒定律，生成物二氧化碳中碳元素全部来自于W，故D错误。
【知识点】质量守恒定律；反应的基本类型
11．（2019黑龙江省龙东市，11，2分） 如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A.化学反应前后，分子种类不变 B. 参加反应的和的微粒个数比是1：1
C.反应涉及的物质中，只有属于氧化物 D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，但是分子的种类一定改变，所以A错误；根据图示，原子种类不变，所以可以看出在化学变化中，分子可分，原子不可分，所以D正确；根据图示，参加反应的数目为2个，参加反应的个数为1个，所以二者的个数比为2：1，所以B错误；氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，在涉及的物质中，氧化物有、，所以C错误。
【知识点】质量守恒定律；氧化物
17. （2019云南省昆明市，17，3分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是( )

A.该反应一定属于置换反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
【答案】C
【解析】物质质量减少为反应物，物质质量增加为生成物，物质质量不变，可能是催化剂，据此进行分析。
由图可知，甲、丁质量增加为生成物，乙、丙质量减少为反应物，戊的质量不变，可能是催化剂；
A.由以上分析可知，该反应由两种物质反应生成了另两种物质，不一定属于置换反应，因为物质的类别不知，故A错误；
B.戊可能是该反应的催化剂，故B错误；
C.由图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23，故C正确；
D.因反应的化学方程式不知，该反应中甲、丁的相对分子质量比不能确定，故D错误。
【知识点】置换反应；催化剂；有关化学方程式的计算
16．（2019云南省昆明市，16，3分）银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O====(△)6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是( )
A.H2S B.SO2 C.SO3 D.O2
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变，可得到X的化学式。
题干中化学方程式的左边有2个铝原子、6个银原子、3个硫原子、12个氢原子和6个氧原子，右边有2个铝原子、6个银原子、6个氢原子和6个氧原子，因此3个X分子中含有6个氢原子、3个硫原子，X的化学式为，选项A正确。
【知识点】质量守恒定律 ；化学反应前后原子的种类和个数不变
14．（2019湖南省益阳市，14，3分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量/g
20
5
3
28
反应后的质量/g
待测值
30
3
8
关于此反应的认识不正确的是
A物质Z可能是该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应
C. 参加反应的Y、M的质量比为5:4 D. 待测值为13
【答案】D
【解析】A、Z物质在反应前后质量不变，可能是催化剂也可能是不参加反应的其他物质，所以A正确；根据数据分析Y物质增加25克，是生成物，M物质减少20克，是反应物，根据质量守恒定律，可知另一反应物X质量应该减少5克，所以该反应是X与M反应生成Y，此反应是化合反应，故B正确；参加反应的Y、M的质量比为25:20=5:4，故C正确；待测值应为20-5=15，故D错误。
【知识点】质量守恒定律；催化剂；反应的类型
10．（2019甘肃省天水市，10题，2分）把一定质量的a、b、c、d四种物质分别放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是。
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
A.x等于2
B.d是催化剂，加快反应速率
C.c不是化合物
D.反应前后原子的数目不变
【答案】D
【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量应该相等，故6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.8 ，x=1.2，A错误；B. d反应前后质量不变，可能是催化剂，改变反应速率，而不一定加快反应速率，也有可能是不参入反应的杂质，B错误；C. c物质的质量增加是生成物，a、b物质的质量减少是反应物，故该反应是化合反应，c一定是化合物，C错误；D.原子是化学反应中的最小粒子，故化学反应前后原子的数目、质量不会发生改变，D正确.
【知识点】质量守恒定律 催化剂 化合物
21．（2019湖南衡阳，21，2）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（　　）
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
14.8
0
0.4
0
反应后质量/g
0
2
7.2
9.2
a
A．表中a的值为2.8
B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11
C．X中一定含碳元素、氧元素
D．该反应属于分解反应
【答案】D
【思路分析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物；根据质量守恒定律可以确定X的质量；通过计算丙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，推算出X中所含元素的种类．
【解题过程】a＝6.0+14.8+0.4﹣2﹣7.2﹣9.2＝2.8，A正确；参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：（14.8﹣2）：（9.2﹣0.4）＝16：11，B正确；X中碳元素质量：6.0g（9.2g﹣0.4g）1.2g，氧元素质量：6.0g （14.8g﹣2g）﹣7.2g（9.2g﹣0.4g）1.6g，1.2g +1.6g =2.8g，X中一定含碳元素、氧元素，C正确；反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，D错误。
【知识点】反应类型的判定 质量守恒定律及其应用


5．（2019贵州省安顺市，5，2） 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前 后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是：

物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
A.反应后X的值为8
B.参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C.该反应为化合反应
D.丙一定为该反应的催化剂
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，8g+2g+8g+12g=4g+16g+X+2g,求得X=8g,该反应的文字表达式是甲+丁→乙，则A.反应后X的值为8，故A选项不符合题意；B.根据表格所示信息，参加反应的甲的质量为4g,参加反应的丁的质量为10g，则参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g:10g=2：5,故B选项不符合题意；C.根据该反应的文字表达式是甲+丁→乙，属于化合反应，故C选项不符合题意；D.丙的质量没变，丙可能是杂质，也可能是催化剂，不能确定，故D选项符合题意。
【知识点】质量守恒定律的应用；基本反应类型的判别
8．（2019甘肃省平凉市，题号8，分值2）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下:

下列说法不正确的是
A.物质C是由碳氧两种元素组成的
B.该反应前后原子的种类没有发生变化
C.该反应前后各元素化合价都没有变化
D.该反应的化学方程式为
【答案】C
【思路分析】根据微观示意图分析，反应物是A和C，A的化学式是C，B的化学式是H2O，生成物是C和D，C的化学式是CO，D的化学式是H2，该反应的化学方程式为。据此分析即可。
【解题过程】A.根据微观示意图可知，C的化学式是CO，所以物质C是由碳氧两种元素组成的，所以A正确。
B.根据质量守恒定律可知化学反应前后的原子种类都不变，所以该反应前后原子的种类没有发生变化，所以B正确。
C.该反应的化学方程式为。反应物碳单质的化合价为0，水中氢元素的化合价为+1，生成物一氧化碳中碳的化合价为+2，氢单质的化合价为0，所以该反应前后各元素化合价发生了变化，所以C错误。
D.该反应的化学方程式为，所以D正确。
【知识点】质量守恒定律及其应用；微观示意图；单质和化合物中元素的化合价；化学式的意义
5．（2019广东省深圳市，题号5，分值1.5）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）




A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3
【答案】D
【解析】分子是由原子构成的，每个甲醛分子中含有一个碳原子两个氢原子一个氧原子，故A错误；O2为单质，单质化合价为0，故B错误；结合质量守恒定律可知，反应前后原子个数、种类不变，故C错误；根据题目所给的微观示意图，化学反应方程式为CH2O+O2=CO2+H2O，甲物质和丁物质的质量比为：（12+1x2+16）:(1x2+16)=5：3，故正确。
【知识点】微观示意图、质量守恒定律
7．（2019黑龙江省绥化市，7题，2分）在一定条件下，5g A物质和7g B物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质.若生成6g C，则生成D的质量是
A. 5g B. 6g C. 7g D. 4g

【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，参加反应的各物质质量为5g+7g=12g,生成C6g，则D质量为12g-6g=6g，故答案为B.
【知识点】质量守恒定律
5．（2019湖北省随州市，题号12，分值2）
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后的质量如下表。下列说法不正确的是

A.该反应是化合反应 B.x=2.0，乙可能是催化剂
C.参加反应的甲、丙的质量比是1：2 D.丙可能是单质
【答案】C
【解析】化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，由表中实验数据可知，反应前后，甲减少了4.0g-1.2g=2.8g，丙减少了3.0g-2.4g=0.6g，丁增加了5.4g-2.0g=3.4g，甲、丙减少的质量和等于丁增加的质量，根据质量守恒定律，该反应可表示为：甲+丙→丁，则：
A. 该反应是化合物反应，正确；
B. x=2.0，乙可能是催化剂，正确；
C. 参加反应的甲、丙质量比为：2.8g：0.6g=14:3，C错误；
D. 化合反应中的反应物可能是单质，正确。
故选C
【知识点】质量守恒定律的应用 催化剂 单质、化合物的定义
17.（2019湖北省宜昌，17，1）对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变化关系的是

【答案】C
【解析】A.一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热生成氧气的质量从反应开始增加，反应结束不再改变，故A选项错误；B. 因为反应后生成氧气使固体质量减少，而锰元素在固体中的质量不变，所以锰元素的质量分数增大，故B选项错误；因为反应后一部分氧元素转化为氧气，所以固体中氧元素质量减少，故C选项正确；D. 氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾，氯化钾的质量应从0逐渐增大，不能从大于零开始，故D选项错误。
【知识点】质量守恒定律及其应用、实验室制取氧气的方法
3.（2019贵州省毕节市，3，3）右图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A.此反应中有单质生成
B.原子在化学变化中是不可分的
C.极易与人体血液中的血红蛋白结合
D.参加反应的物质的微粒个数比为 2:3
【答案】D
【解析】A.由图示可知生成物中含有氮气，属于单质，故A说法正确；B.在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；C.反应物中的一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，故C说法正确；D.由图示可知有一种分子的一个分子没有参加反应，所以参加反应的物质微粒个数比是1:1，故D说法错误。
【知识点】质量守恒定律，物质分类，原子的性质
20．（2019湖南省郴州市，20，2）一定质量的CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含Ca元素的质量分数为
A. 53.3% B.71.4% C.59.7% D.34 6%
【答案】C
【解析】一定质量的CaCO3样品高温煅烧的化学方程式为CaCO3高温 CO2 ↑ + CaO ，
100 44 56
75.0g x
设CaCO3样品的质量为100g，生成的CaO质量为x ,CaCO3样品分解了75.0％，则参加反应的CaCO3的质量为75.0g，=,求得x=42.0g，CaO中Ca元素的质量为42.0g××100％=30.0g,剩余的CaCO3样品的质量为25.0g,则剩余的CaCO3样品中Ca元素的质量为25.0g××100％=10.0g,则剩余固体中含Ca元素的质量分数为×100％≈59.7％，故C选项符合题意。
【知识点】质量守恒定律的应用
23． （2019江苏省苏州市，23，2）下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A.反应后硫元素化合价升高 B.生成物均为氧化物
C.反应后分子总数减少 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
【答案】D
【解析】根据此反应微观示意图，可得出此反应的化学方程式为2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O,A.根据反应方程式可得出，硫元素在反应物中的化合价为-2价，在生成物SO2中的化合价为+4价，故反应后硫元素化合价升高，故A选项不符合题意；B.生成物为SO2和H2O，均属于氧化物，故B选项不符合题意；C.根据此反应的化学方程式各物质的化学计量数可得出，反应后分子总数减少，故C选项不符合题意；D.根据此反应的化学方程式甲和乙的化学计量数可得出，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故D选项符合题意。
【知识点】化学反应的微观示意图的意义及其应用
18．（2019江苏省扬州市，题号18，分值2）某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A.反应物中没有单质
B.图中共表示3种物质
C.反应后元素种类增多
D.反应前后原子个数不变
【答案】D
【解析】A.由微观示意图可知，反应物有两种分子，其中一种分子是由两种原子组成的化合物，另一种分子是由同种原子构成的单质，所以反应物中有单质，所以A错误；
B.由微观示意图可知，反应物有两种分子，生成物中也有两种分子，所以图中共有三种物质，所以B错误；
C.根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，所以反应后元素种类不会增多，所以C错误；
D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类都不变，所以D正确。
【知识点】微粒观点及其模型图的应用；质量守恒定律及其应用。


20．（2019湖南省湘潭市，20，2分）某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（ ）
A．70% B．40% C．30% D．60%
【答案】D
【解析】Cu不与稀盐酸反应，ZnO、Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为：ZuO+2HCl═ZuCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，由于混合固体与73g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可知ZnO、Al2O3中的氧元素全部转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H2O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g
则2HCl～H2O～O
73   16
14.6g    x
解得x=3.2g，则该固体混合物中金属元素的质量为：8g-3.2g=4.8g
那么混合固体中金属元素的百分含量为：，故选D。
【知识点】金属和金属氧化物的化学性质，质量守恒定律的应用，化学方程式的有关计算
20．（2019江苏省扬州市，题号20，分值2）工业上，利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如下。下列说法错误的是

已知:①反应 I 
②反应Ⅱ
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C.工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10％的双氧水就能使生成的H CuCl2全部转化为CuCl2
D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
【答案】B
【解析】A.反应I只有Cu元素的化合价发生了变化，反应Ⅱ中Cu、O元素的化合价发生了变化，所以反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化，所以A正确；
B.根据反应I和反应II的化学方程式可知，溶液x中的氯化铜和铜和盐酸反应生成了HCuCl2，而HCuCl2和过氧化氢反应重新生成了氯化铜，由于铜参加了反应，氯化铜的质量增加了，跟溶液x中的氯化铜质量不相同，所以B错误；
C.根据Cu～2HCuCl2～H2O2的关系，推出每溶解6.4kgCu时，外界只需提供3.4g过氧化氢即可，即34kg10％的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2，所以C正确；
D.在由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则氯元素为10.66g－6.4g＝4.26g，铜、氯元素质量比为6.4g：4.26g＝64：42.6；单质铜中不含氯，CuCl中铜、氯元素质量比为64：35.5，CuCl2中铜、氯元素质量比为64：71；因此混合物中铜、氯质量比大于CuCl2中铜、氯元素质量比，而小于铜或CuCl中铜、氯元素质量比，因此混合物的组成可能是①CuCl2、Cu，②CuCl2、CuCl，③CuCl2、Cu、CuCl，即该混合物中一定含CuCl2，所以D正确。
【知识点】化合价；根据化学方程式的计算；混合物中元素的质量比。

14.（2019江西省，14，3）近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是

A. 反应前后共有四种分子
B. 反应前后氧元素化合价发生了改变
C. 反应前后原子、分子数目不变
D. 参加反应的两种物质分子个数比为
【答案】B；2:1
【解析】A. 根据微观示意图中分子的构成可知，该过程是两种分子生成一种分子的反应，故A选项错误；B. 反应前氧气为单质，氧元素化合价为0，在反应后的化合物中为-2价，所以反应前后氧元素化合价发生了改变，故B选项符合题意；化学反应前后原子个数不变，分子数目发生改变，故C选项不符合题意；D. 根据微观示意图可知，该反应是两个甲烷分子和一个氧分子反应生成两个甲醇分子，所以参加反应的两种物质的分子个数比为2:1，故填：2:1。
【知识点】微观示意图表示的意义、质量守恒定律及其应用、元素化合价规律
4．（2019内蒙古自治区呼和浩特市，题号4，分值2）
在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中、和表示不同的原子。下列说法错误的是

A. 该反应的四种物质中有两种氧化物
B. 该反应前后氢元素的化合价改变
C. 该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变
D. 参加反应的乙和生成的丙的质量比为1:16
【答案】D
【解析】由微粒模型图可知，该反应的化学方程式为：；
A. 该反应中CO2和H2O属于氧化物，A正确；
B. 反应前氢气单质中H元素化合价为0，反应后水中的H元素化合价为+1，H元素的化合价反应后升高，B正确；
C. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，C正确；
D. 由化学方程式可知，该反应中乙和丙的质量比为：（1×2×3）：32=3:16，D错误。
故选D。
【知识点】微粒模型图的应用 化合价 氧化物定义 化学方程式的含义 催化剂
7. (2019安徽，题号:7,分值：2分)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是

A.反应前后分子总数不变  B.反应前后原子种类发生变化
C.反应前后均为纯净物   D.该反应可以减少二氧化氮的排放
【答案】D
【解析】 本题是一道通过反应的微观示意图主要考查化学反应前后分子和原子的变化的试题。A.从反应的微观示意图可以看出，反应前分子总数为3，反应后分子总数为4，分子个数发生的改变，故错误；B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故错误；C.反应前的反应物有两种分子，为混合物，反应后有三种分子，也为混合物，故错误；D.该反应过程中二氧化氮是反应物，因此该反应可以减少二氧化氮的排放，故正确。故选D。
【知识点】质量守恒定律、混合物与纯净物
17．（2019山东省潍坊市，17，2）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的
质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（ ）

A.b的数值为14
B. 该反应为复分解反应
C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5:6
D. 充分反应后生成丙的质量为37.5g

【答案】A
【解析】A.甲由24g变为17.2g，属于反应物，消耗了6.8g，乙由26g变为10g，属于反应物，消耗了16g，丙由18g变为30g，属于生成物，生成了12g，根据质量守恒定律可知，丁属于生成物，且生成了10.8g，所以最后丁的质量为42.8g。乙和丙的质量变化比是16:12，在t1℃丙的质量是27g，即生成了9g，所以参加反应的乙的质量设为x，则x：9=16:12，解得x=12g,消耗了12g乙，所以在t1℃乙的质量为：16g-12g=14g，所以b的数值为14，故A正确；B.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，甲、乙、丙、丁不能判断是否是化合物，所以该反应不一定是复分解反应，故B错；C.由A中分析可知反应过程中乙和丁发生改变的质量比为：16g：10.8g=40:27，故C错；D.由A的分析可知甲和乙充分反应时，甲有剩余，乙完全反应，因为乙和丙的质量改变的比为：16:12，所以设充分反应后生成丁的质量为y则：26：y=16:12解得y=19.5g，故D错。
【知识点】质量守恒定律，复分解反应
7.（2019四川省遂宁市，7，3分）在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项符合“1+1=2”的是
A. 1mL酒精与1mL水混合后的总体积
B. 1g碳和1g氧气反应后生成物的质量
C. 1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量
D. 1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体后所得溶液的质量
【答案】C
【思路分析】此题主要考查质量守恒定律的运用及相关知识。A、利用分子间隔性质分析作答；B、根据碳和氧气反应是否反应完并利用质量守恒定律分析作答；C、利用氢氧化钠硫酸两者反应所得溶液成分分析和质量守恒定律分析作答；D、利用饱和溶液知识分析作答；
【解题过程】A、由于酒精与水分子间有间隔，相混合后，总体积会小于各自体积之和，故不符合题意，错误；B、由于碳与氧气（氧气充足）反应方程式为：C+O2 CO2，反应的碳和氧气质量比=12：（162)=3:8,则碳没反应完；或者由于碳与氧气（氧气不充足）反应方程式为：2C+O22CO，反应的碳和氧气质量比=122：（162)=3:4,则碳没反应完；根据质量守恒定律得生成二氧化碳质量小于2g，故不符合题意，错误；C、由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应过程无沉淀和气体生成，则混合后溶液质量为2g，故符合题意，正确；D、饱和溶液指在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，则加入的固体氯化钠不会溶解，则所得溶液质量仍为1g，故不符合题意，错误；
【知识点】质量守恒定律 分子的性质 饱和溶液
6．（2019山东省潍坊市，6，2）氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A. 生成的丙与丁的分子个数比为2:3 B. 乙的相对分子质量为32g
C. 反应前后分子的个数不变 D. 反应过程中共涉及三种氧化物。
【答案】
【解析】A.该反应是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O,生成丙和丁的分子个数比是4:6=2:3，故A正确；B.相对分子质量的单位是1，省略不写，不是g，故B错；C.由方程式可知反应前分子个数是9，反应后分子个数是10，反应前后分子个数发生了变化，故C错；D.反应过程中共涉及到的氧化物是一氧化氮和水，共两种氧化物，故D错。
【知识点】质量守恒定律，氧化物，相对分子质量
9．（2019山东省滨州市，9题，3分） 在密团容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质.在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该反应符合质量守恒定律
B.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，分析反应前后甲乙丙丁四种物质质量变化可知，18份质量的丁发生化学反应生成2分质量的甲和16份质量的丙，乙在该反应前后质量没有发生变化，可能是该反应的催化剂.A.一切化学反应都符合质量守恒定律，故正确；B.通过分析计算可知生成甲、丙的质量比为1:8，故错误；C.由于乙在反应前后的质量没有发生变化，由于不知乙是否改变了该反应的化学反应速率，也不知化学性质在反应前后是否改变，所以乙可能是该反应的催化剂，故正确；D.该反应是分解反应，根据质量守恒定律反应前后各物质的质量总和相等，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量和，故正确；选B.

【知识点】质量守恒定律 催化剂
16．（2019四川省攀枝花市，16，2.5分）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲乙丙丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：

下列说法错误的是（ ）
A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B. t1时刻，甲和乙的质量比为5:7
C. 若丙是Cu，丁是二氧化碳，则甲、乙的化学计量数之比为2:1
D. 若反应7前物质总质量为100克，如果再增加20个甲，则甲与乙可恰好完全反应
【答案】C
【思路分析】由反应前甲、乙、丙的质量分数可求得丁的质量分数；由反应后丙、丁的质量分数可求得乙的质量分数；从而可确定该反应的反应物、生成物以及各物质的质量比，进而可求得反应中各物质的质量分数；由此进行分析计算。
【解题过程】
反应前后及反应中各物质的质量关系如下表：

甲
乙
丙
丁
反应前
40%
21%
22%
1－40%－22%－21%＝17%
反应中
20%
21%－14%÷2＝14%
22%+32%÷2＝38%
17%+22%÷2＝28%
反应后
0
1－39%－54%＝7%
54%
39%
参加反应或生成各物质的质量关系
－40%
7%－21%＝－14%
54%－22%＝32%
39%－17%＝22%
反应物或生成物
反应物
反应物
生成物
生成物
由上表分析可知：
甲、乙两种物质为反应物，丙、丁两种物质为生成物，A正确；
t1时刻（反应中），甲和丁的质量比为：20%：28%＝5：7，B正确；
若丙是铜，丁是二氧化碳，则反应中丙、丁的化学计量数分别设为a、b，即64a：44b＝32%：22%，得a：b＝1：1，则知该反应不是CuO和C发生的置换反应（反应方程式：2CuO+C高温2Cu+CO2↑），而是CuO和CO反应生成Cu和CO2，反应的化学方程式为CuO+CO高温Cu+CO2，即甲、乙的化学计量数之比也为1：1，C错误；
若反应前物质总质量为100g，由上表分析可知反应后乙物质还剩余7%，即乙物质还剩余7g，由甲、乙反应中的质量比，设完全反应乙还需增加甲的质量为x，则40%：14%＝x：7g，解得x＝20g，D正确。
【知识点】质量守恒定律的应用，根据化学方程式的计算，碳和一氧化碳的化学性质

10．（2019四川省内江市，10，4分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（ ）

A. 可以反应的类型分解反应 B. 该反应不遵守质量守恒定律
C. 反应中甲丙两种物质质量比为2:3 D 物质丁可能是该反应的催化剂
【答案】D
【解析】该反应中甲、乙物质质量减小，是该反应的反应物，丙物质的质量增加，是该反应的生成物，该反应属于化合反应，A错误；该反应中参加反应的反应物总质量与生成物质的总质量相等，遵循质量守恒定律，B错误；该反应中甲物质消耗32g，丙物质生成40g，甲、丙物质的质量比为4：5，C错误；物质丁的质量在变化前后未发生改变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，D正确。
【知识点】质量守恒定律的应用

6．（2019江苏省宿迁市，6，2）下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是

A.该反应中，Z是由Y分解生成的
B.化学反应前后，氢原子数目减少
C.参加反应的X与生成的Z的质量比为15:14
D.一个Y分子和一个W分子中均含有10个电子
【答案】D
【解析】本题是一道通过微观示意图考查化学反应的试题。由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3 5N2+6H2O；
A. 由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故错误；
B.根据质量守恒定律可知：在化学反应前后，原子的种类、数目均不变，故氢原子数目不会发生改变，故错误；
C. 从化学方程式可以看出参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）=9：7，故正确；
D. 由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故错误；
故选D。
【知识点】微粒观点及模型图的应用、质量守恒定律
15．（2019江苏省盐城市，15，2） 工业上高温煅烧石灰石可以制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）现有100克碳酸钙样品高温煅烧一段时间后剩余物体的质量为67克，下列推断不符合客观事实的是（ ）
A.生成CO2的质量是33g
B.生成物中CaO的质量是42克
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4
【答案】D
【解析】本题通过化学计算考查物质的组成。
A.碳酸钙高温分解生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致质量减少，故生成的CO2的质量为100g-67g=33g，故正确；
B.设生成物中CaO的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 33g
=，解得：x=42g,
故正确；
C.碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40%，由于反应过程中钙元素始终以存在于固体中，而二氧化碳气体逸出，导致剩余固体质量不断减小，因此剩余固体中钙元素质量分数大于40%，故正确；
D. 碳酸钙中碳元素与氧元素质量比为：12：16×3=1：4=2：8，由于高温分解生成的二氧化碳气体中碳元素与氧元素质量比为：12：32=3：8，碳元素质量减少大于氧元素质量减少，故剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1:4，故错误。
故选D。
【知识点】化学计算、质量守恒定律
6. （2019山东省济宁市，题号：6，分值:2分）为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；
②在可燃性气体火焰上方分别罩一内壁有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的气体是气体Ⅰ，无明显变化的气体Ⅱ
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变混浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是
A. CH4、CO2、H2、N2 B CH4、H2、CO2、N2
C. CH4、H2、N2、CO2 D. CO2、H2、 N2、CH4
【答案】B
【解析】①四种气体中甲烷和氢气可燃，二氧化碳和氮气不可燃。②烧杯内壁出现白色浑浊，说明该种气体燃烧产生二氧化碳，故该气体中含有碳元素，为CH4,无明显变化的Ⅱ为氢气,因为燃烧生成物为水。③将不可燃性气体通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的气体Ⅲ为二氧化碳，无明显变化Ⅳ为氮气。所以选B.
【知识点】物质的鉴别
9．（2019重庆市B，题号9，分值2） 打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（）
A.松开开关时，丁烷分子停止运动 B.按下开关时，丁烷分子的质量变大
C.火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷 D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
【答案】D
【解析】
A. 构成物质的分子再永不停息地运动着，A错误；
B. 按下开关时，丁烷分子质量不变，B错误；
C. 火焰熄灭是因为隔绝了丁烷与氧气的接触，C错误；
D. 丁烷燃烧需要达到一定的温度，电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，D正确。
【知识点】分子的性质 燃烧的条件和灭火的原理
7．（2019山东省菏泽市，7，2）我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示下列说法正确的是

A.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B.生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为3: 1
D.生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1 :4: 1
【答案】C
【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为CO2 + 3H2催化剂CH3OH+ H2O。
A.由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故A选项不符合题意；B.由丙原子的构成微粒可得出丙的化学式为CH3OH,一个丙分子由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成的，而不能说生成物丙由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成，故B选项不符合题意；C.由上述反应可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故C选项符合题意；D.生成物丙物质中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=12：（1×4）：16=3：1：4，故D选项不符合题意。
【知识点】微观示意图的意义及其应用；化合物中各元素的质量之比
15．（2019烟台市，题号15，2分）取一定质量的高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出的质量为( )
A.1.1g B.2.2g C.4.4g D.5g
【答案】B
【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
碳酸钙质量为
则反应放出CO2的质量为：11g-8.8g=2.2g，选项B正确。
【知识点】质量守恒定律及应用；有关化学式的计算
12．（2019四川省巴中市，题号30，分值2）
向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（ ）
A15.5g B .25.1g C .39.5g D .20.3g
【答案】C
【思路分析】根据质量守恒定律得出恰好完全反应生成氢气的质量，生成的氢气质量等于参加反应的硫酸中的氢元素质量，由氢元素质量可以计算出硫酸根的质量，最后蒸发结晶所得固体的质量等于参加反应的金属质量和硫酸根的质量和。
【解答过程】设参加反应的硫酸溶液质量为x，则反应后所得溶液质量为（x+10.1g），由质量守恒定律可得：10.7g+x=x+10.1g+氢气质量，则生成氢气质量为：10.7g-10.1g=0.6g，氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素质量，设硫酸中的硫酸根质量为a，则：，解得：a=28.8g，最后所得的固体是三种金属元素和硫酸根结合的硫酸盐，其质量为：10.7g+28.8g=39.5g，选项C正确。
故选C。
【知识点】金属的化学性质 质量守恒定律的应用 化学式的计算
15．（2019天津市，15，2） 现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、本炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是
A.原固体样品中肯定不含木炭粉 B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成3.6g水 D.反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭粉和氯化钠不能和稀硫酸反应，所以A.没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故A选项不符合题意；B.没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含氯化钠，故B选项符合题意；C.根据质量守恒定律，参加反应的硫酸溶质中中氢元素的质量是200g×9.8%×=0.4g,所以生成水的质量是0.4g÷=3.6g,故C选项不符合题意；D.如果杂质中有氧化铝和氧化镁，反应后会存在三种杂质，分别是硫酸铜、硫酸铝和硫酸镁，故D选项符合题意。
【知识点】物质的鉴别、推断；质量守恒定律的应用；化学反应后溶质的种类
17．（2019湖北省襄阳市，题号17，分值1）工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．反应前后原子的数目发生改变 B．反应前后各元素的化合价不变
C．该反应属于置换反应 D．分子在化学变化中不可再分
【答案】C
【解析】此题考查化学反应及其微观示意图等知识。根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，A错误；根据微观示意图，C元素化合价由2→+2，H元素由+1→0，均发生了变化，B错误；该反应为：C+H2O=CO+H2，属于置换反应，C正确；在化学变化中，分子可分原子不可分，D错误。
【知识点】质量守恒定律、化合价、化学反应的实质。
15．（2019广西省梧州市，题号15，分值3）
金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为
A. NaAlF6 B. Na2AlF4 C. Na3AlF6 D. Na3Al2F3
【答案】C
【解析】化学方程式两边各原子数目相等，上述方程式中，左边H、F、Na、C、O、Al的原子个数分别为：18、12、6、3、15、2，右边H、F、Na、C、O、Al的原子个数分别为：18、0、0、3、15、0，可知2A中含有12个F原子、6个Na原子、2个Al原子，则A的化学式为Na3AlF6，选项C正确。
故选C。
【知识点】质量守恒定律的应用 化学式
20．（2019广西梧州省市，题号20，分值3）
一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后的各物质的质量如下：

下列说法错误的是
A.d可能是该反应的催化剂 B.c的质量范围一定是：0≤x≤30
C.参加反应的a与b的质量之比一定为2:1 D.若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应
【思路分析】化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能是未参加反应，据此分析解答。
【解题过程】A.反应前d物质质量为1g，如果反应后y=1，则d可能是催化剂，A正确；
B.由表中数据可知，a、b 反应后质量都减少了，属于反应物，如果c是反应物，反应后质量会减少，x≥0，如果c是生成物，x≤（10g+5g+1g+20g）=36g，既x的取值范围为：0≤x≤36，B错误；
C.参加反应的a、b质量比为：(10g-0):(15g-10g)=2:1，C正确；
D.如果y=16g，d是生成物，c未参加反应，如果y>16g，c是反应物，c完全反应时，y=(10g+5g+20g)=36g，所以，y的取值范围为16≤y≤36时，a、b、c是反应物，d是生成物，该反应一定是化合反应，D 正确。
故选B。
【知识点】质量守恒定律 催化剂
14．（2019湖南省益阳市，14，3分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量/g
20
5
3
28
反应后的质量/g
待测值
30
3
8
关于此反应的认识不正确的是
A物质Z可能是该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应
C. 参加反应的Y、M的质量比为5:4 D. 待测值为13
【答案】D
【解析】A、Z物质在反应前后质量不变，可能是催化剂也可能是不参加反应的其他物质，所以A正确；根据数据分析Y物质增加25克，是生成物，M物质减少20克，是反应物，根据质量守恒定律，可知另一反应物X质量应该减少5克，所以该反应是X与M反应生成Y，此反应是化合反应，故B正确；参加反应的Y、M的质量比为25:20=5:4，故C正确；待测值应为20-5=15，故D错误。
【知识点】质量守恒定律；催化剂；反应的类型

二、填空题
28． （2019河北省，题号30，分值5） 根据图13所示的实验回答问题。

（1） 甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是_________________；当观察到__________________________时，停止加热。
乙为通过红燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生_____________，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止_________________；实验室取用红磷的量不足，对实验结果____________(选填“有”或“没有”）影响。
【答案】（1）液滴飞溅（1分）、出现较多固体（1分）；（2）大量白烟；（1分）；气体膨胀冲开瓶塞；（1分）没有（1分）
【解析】（1）在蒸发结晶的过程中，若没有玻璃棒搅拌则会导致受热不均，造成液滴飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干；
（2） 红磷燃烧的现象是红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热；红磷燃烧产生大量热，导致瓶内气体压强增加，气球变鼓，所以气球除了使装置密闭以外，还有就是平衡大气压，防止瓶塞弹出；根据质量守恒定律可知，参加化学反应的物质的总质量和生成的各物质总质量相等，由于装置密闭，所以与红磷的量没有关系。
【知识点】玻璃棒的作用、蒸发结晶、质量守恒定律
18．（2019山东省东营市，题号18，分值15）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】
1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了　 　，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：　 　，　 　。
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是　 。
（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：

① 写出编号仪器的名称：B　 　。
② 利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　 ，能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。　 　（填“能”或“否”），并说明理由　 　。
【总结与反思】
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：　 　。
【思路分析】本题属于实验探究题，主要考查质量守恒定律的测定、空气中氧气含量的测定、常见的仪器的名称、氧气的制取等知识。
【解题过程】
【实验回顾】1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量或空气中氧气约占总体积的五分之一，成就了化学史上的另一经典实验。故填：空气的成分或空气中氧气的含量或空气中氧气约占总体积的五分之一等；
【实验重现】（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红或有红色物质生成；天平平衡或质量不变。故填：铁片上的物质变红或有红色物质生成：天平平衡或质量不变；
（2）由空气中氧气约占五分之一可知，此实验用氧气替代空气的主要目的是：加快反应的速率或增大反应物的浓度等。故填：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；
（3）①B为锥形瓶；②利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有：CDHIA；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离，所以不能组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。故填：①锥形瓶；②CDHIA；2H2O22H2O+O2↑；否；二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；
【总结与反思】导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，我认为质量增大的原因是：有空气进入。故答案为：有空气进入。
【知识点】质量守恒定律的实验探究；空气的成分及空气中氧气含量的测定；氧气的实验室制法和步骤
21．（2019湖南省益阳市，21，4分）某化学反应的微观示意图如下所示，其中相同的球代表同种原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 （选填“分子”或“原子”），参加反应的两种分子的个数比为 。
（2）该反应的生成物是 （选择序号填空）
A. 化合物 B. 单质 C. 混合物
（3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。
【答案】（1）分子 1:3或3:1 （2）A （3）化学反应中，反应前后，参与反应的原子种类和数目保持不变
【解析】化学反应的实质是原子的重新组合生成新分子，所以在化学反应中，发生变化的是分子；根据微观示意图可以看出参加反应的两种分子个数比为1:3或3:1；从微观示意图可以看出生成物分子由两种不同的原子构成，所以是化合物；分析微观示意图可以看出化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后，参与反应的原子种类和数目保持不变。
【知识点】化学变化的实质；质量守恒定律；物质的分类

20. （2019浙江省舟山市，20题，4分）质量守恒定律的发展，对科学的发展做出了重要的贡献。
（1）为验证质量是恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有_________
A.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液，B.生石灰和水
C.氯化钙溶液和硝酸钾溶液 D.碘和酒精
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”和“”表示不同原子）。则参加反应A、B物质的分子数之比为__________




【答案】（1）AB；（2）2:1
【思路分析】（1）根据验证质量守恒定律必须用化学变化的实验来分析；
（2）根据生成物分子中两种原子的个数比分析反应物A、B物质的分子数之比。
【解题过程】（1）质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化不能用来验证此定律。氯化铁与氢氧化钠、生石灰与水等变化都属于化学变化，而氯化钙溶液与硝酸钾溶液不能发生化学变化，碘和酒精发生溶解现象，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）生成物C分子中原子与原子个数比为1:2，因此A分子需要2个，B分子需要1个参与反应正好能生成2个C分子，因此参加反应A、B物质的分子数之比为2:1.
【知识点】 质量守恒定律
26．（2019山东省泰安市，题号26，分值1）纯净物A是打火机的常用燃料，其相对分子质量为58。在一定条件下，将一定质量的A与10.4g B按下图所示充分反应，当B消耗完时，可生成8.8g C和4.5g D物质。A物质的化学式为 。

【思路分析】根据质量守恒定律，可求A参加反应的质量；结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为58和元素组成，即可写出A的化学式。
【解题过程】由已知“将一定质量的A与10.4g B按下图所示充分反应，当B消耗完时，可生成8.8g C和4.5g D物质。”。根据质量守恒定律，可求出参加反应的A物质的质量：8.8g+4.5g-10.4g=2.9g。结合模型图可推测B是氧气，C是二氧化碳，D是水，二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×=2.4g；水中氢元素的质量：4.5g×=0.5g；因为碳元素、氢元素都来自A，碳、氢元素的质量之和等于2.9g，故A只含有碳、氢元素，碳、氢元素的质量比为2.4g：0.5g=24：5，碳、氢原子个数比为：，已知A的相对分子质量为58，则A的化学式为C4H10。
【知识点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式。
30．（2019黑龙江省哈尔滨市，30，3）右图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在A图中将相关粒子图形补充完整。
(2)此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，______________________________________。
(3)在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为______。

【答案】
（1） （2）氢原子组合成氢分子，氧原子组合成氧分子；（3）3；
【思路分析】
1.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变；
2.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合；
3.原子的最外层电子数与元素化学性质关系最为密切；
【解题过程】
（1）根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后2个氧原子和4个氢原子，所以反应前有2个氢分子，在A图中应补充1个氢分子；
（2） 根据化学变化的实质，在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子组合成氢分子，氧原子组合成氧分子；
（3） 在元素周期表中，氢元素位于第一周期，第一族，比氢元素多2个周期多2个族的元素是第三周期第三族的13号的铝元素，与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，铝原子的最外层电子数目为3；
【知识点】质量守恒定律的微观解释 微粒图像的分析及应用
21．（2019湖南省益阳市，21，4分）某化学反应的微观示意图如下所示，其中相同的球代表同种原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 （选填“分子”或“原子”），参加反应的两种分子的个数比为 。
（2）该反应的生成物是 （选择序号填空）
A. 化合物 B. 单质 C. 混合物
（3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。
【答案】（1）分子 1:3或3:1 （2）A （3）化学反应中，反应前后，参与反应的原子种类和数目保持不变
【解析】化学反应的实质是原子的重新组合生成新分子，所以在化学反应中，发生变化的是分子；根据微观示意图可以看出参加反应的两种分子个数比为1:3或3:1；从微观示意图可以看出生成物分子由两种不同的原子构成，所以是化合物；分析微观示意图可以看出化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后，参与反应的原子种类和数目保持不变。
【知识点】化学变化的实质；质量守恒定律；物质的分类
29． （2019湖南省株洲市，第32题，6分）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1，将上述铁钉浸入硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1） m1 m2（填“>”或“=”或“