2022年江苏省苏州市张家港市中考一模化学试题(word版含答案)

2022年江苏省苏州市张家港市中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关能源问题的说法错误是

A．煤、石油和天然气都属于可再生能源

B．推广太阳能、风能使用可缓解温室效应

C．目前能源结构向多元、清洁和低碳方向转型

D．氢气是21世纪的理想能源

2．下列有关化学用语正确的是

A．1个铁离子：Fe2+ B．2个氧原子：O2

C．氧原子的结构示意图： D．葡萄糖的化学式：C6H12O6

3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨

B．石墨具有导电性——作干电池的电极

C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂

D．氮气难溶于水——作保护气

4．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇（结构如图所示），它在超导、绿色催化等领域具有重要的应用价值。B40属于

A．单质

B．化合物

C．有机物

D．混合物

5．下列实验操作正确的是

A． 收集氧气 B． 测定溶液的pH

C． 添加酒精 D． 蒸发食盐水

6．下列物质由分子构成的是

A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石

7．下列与水相关的说法错误的是

A．自然界中的水循环的主要途径是水的三态转化

B．水通电能分解成氢气和氧气

C．水的硬度与人体健康没有关系

D．水是一种最常见的溶剂

8．材料是人类发展中的重要物质，很多学校使用的电子白板是纳米陶瓷材质，纳米陶瓷属于

A．合成材料 B．复合材料

C．金属材料 D．无机非金属材料

9．尿素是一种重要的化肥，它的化学式为【CO（NH2）2】。下列关于尿素的说法正确的是

A．尿素的相对分子质量是60g

B．尿素属于铵态氮肥

C．尿素的含氮量比碳酸氢铵高

D．尿素由一氧化碳分子、氮原子和氢原子构成

10．下列说法错误的是

A．用碘水可以检验食物中是否存在淀粉

B．人们从食物中摄入的蛋白质，可直接被人体吸收

C．工业酒精中含有甲醇，不可用于勾兑饮用酒

D．糖类、蛋白质、油脂、维生素都是人体不可缺少的营养物质

11．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是

A．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少

B．水垢可用食醋浸泡除去，因为食醋中的乙酸能与水垢发生反应

C．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点

D．硫酸钡可作为钡餐，因为硫酸钡难溶于水

12．下列各组离子在水中能大量共存的是

A．K+、Fe3+、、OH- B．H+、K+、Cl-、OH-

C．H+、、Cl-、 D．H+、K+、、

13．下列定量实验的误差分析正确的是

A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小

B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大

C．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小

D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠溶液的质量分数偏大

14．下列物质间的转化不能一步实现的是

A．H2O2→H2 B．Na2CO3→NaOH C．Fe→Fe3O4 D．CaO→CaCl2

15．下列实验方案不可行的是（　　）

A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液

B．检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水

C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水

D．除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶

16．下列有关说法正确的是

A．油可以用洗洁精洗去，因为油能溶解在洗洁精中

B．铁粉可作为“暖宝宝”的原料，因为铁能与氧气和水反应并吸热

C．氯化钠、氢氧化钠的水溶液都能导电，因为溶液中都有自由移动的离子

D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，因为它的熔点比锡高

17．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是

A．甲中加入的固体是KNO3

B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和

C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯

D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

18．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将他们一一鉴别出来的是

A．FeCl3、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2 B．Na2CO3、Ba（OH）2、NaOH、HNO3

C．Na2SO4、Na2CO3、HCl、HNO3 D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl

19．将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、

B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化

C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子

D．反应可表示为

20．下图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。下列关于该过程的说法正确的是

A．反应过程中需不断添加 Fe3O4 和 FeO

B．理论上，反应 II中每加入 18g水蒸气，会有 72gFeO 参加反应

C．反应过程中元素化合价发生改变的元素 Fe、C、H

D．整个过程的总反应方程式可以表示为：

二、填空题

21．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

(1)活性炭口罩的功能比普通口罩强大，原因是______。

(2)常用的水银温度计，温度升高，水银柱上升，从微观的角度来解释，原因是______。

(3)胃酸（主要成分是盐酸）过多，可以用胃舒平【主要成分Al（OH）3】来治疗。发生的化学反应方程式是______。

(4)炒菜时油锅着火，正确的处理方法是______。

(5)施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥______。

22．下图所示是含氯元素的化合物的价（化合价）——类（物质类别）二维图。请回答下列问题。

(1)甲的水溶液可用于金属表面除锈，反应的方程式是______。结合甲物质组成元素的分析，则氢化物的定义是______。

(2)物质乙的化学式为______。

(3)X处物质类别为______。

(4)KClO3在一定条件下可生成丙，该反应的化学方程式为______。

23．化学链燃烧（简称CLC）是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用，传递热量和氧的无火焰燃烧技术，同时可以实现二氧化碳的捕集。下图为甲烷化学链燃烧的原理示意图（CaSO4/CaS是一种载氧剂）。

(1)空气反应器中发生反应的方程式为，燃料反应器中发生反应的化学方程式为______。

(2)燃料反应器中的气体产物主要是H2O和CO2，为除去大部分水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是______。

(3)化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是______。该技术还具有的优势为______。（填序号）

A．减少爆炸风险，更安全

B．可以减小氮氧化物的排放

C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

(4)除CaSO4/CaS外，CuO/Cu也可以做载氧剂。两者的载氧能力如下图所示，CaSO4/CaS的载氧能力比CuO/Cu高，原因是______。

注：载氧能力指单位质量的循环颗粒在空气反应器和燃料反应器之间可以传递的氧元素的最大质量。

24．为实现能源转型和绿色发展，我国承诺在2030年之前CO2的排放不再增长。因此CO2的资源化利用成为研究的热点。

Ⅰ、磷石膏是磷酸生产过程中的副产物，主要成分是石膏（CaSO4·2H2O）。用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。

(1)吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应后生成（NH4）2SO4和CaCO3，写出化学反应方程式：______。

(2)反应后，要检验溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3，可以向反应后的上层清液中加入______试剂。

(3)不同温度下，磷石膏吸收CO2的吸收率如图1，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是______。

(4)反应产物（NH4）2SO4可以用于______。

Ⅱ、CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息：

①在化石燃料利用过程中得到的CO2、H2以及伴生的N2可在一定条件下反应生成碳酸二甲酯（DMC）、甲烷、1，3，5-均三嗪三醇等物质（见下表）：

表：几种CO2资源化利用产物的理论需氢量及固碳理论比

②研究表明，CO2反应的需氢量越少，生产成本越低；

③固碳理论比是指消耗的CO2与固碳产品的质量比。

(5)酯化反应的产物碳酸二甲酯（DMC）的化学式为______。

(6)CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图2所示，该反应的适宜温度为______。

(7)氨化是CO2资源化利用的最佳方式，根据表中的信息，分析其原因是______。

三、实验题

25．某实验小组利用下图装置制备二氧化碳，并模拟自然界中二氧化碳的循环。

(1)选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，把石灰石放在多孔塑料板上，若液面处于a处，关闭弹簧时导致的后果是______，发生反应的化学方程式为______。

(2)为制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应从装置C的（填“m”或“n”）______端通入。

(3)将二氧化碳的水溶液移至烧杯，并组装如图D所示装置，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，该气体是______，写出用图B制取该气体的一个化学反应方程式：______。

26．某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。

【第一组】选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。

【第二组】对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。如下图所示进行实验。

【第三组】对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如下图所示进行实验。

结论：盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应。

四、科普阅读题

27．阅读下面文章，回答下列问题。

制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。

为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。

葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。

人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物一各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如下表。

（1ppm=1mg·kg-1，1ppm=1mg·L-1）

国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。

(1)在上述金属元素中，属于人体中微量元素的有______。

(2)配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是______（用化学方程式表示）。

(3)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是______。

(4)对于一个体重62.5kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是______g。

(5)下列说法正确的是______。A．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高

B．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大

C．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小

D．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中

E．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR

(6)红葡萄酒具有养颜，软化血管、抗癌等保健功能。红葡萄酒中含有花色苷，其化学式为C16H16O6，通过计算花色苷中质量分数最高的是______元素。

(7)葡萄酒的酿制最终转化为乙醇和二氧化碳，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是______（用化学方程式表示）。

五、流程题

28．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等杂质）制取MgSO4·7H2O的实验流程如下。

已知：①氧化过程发生的化学反应是；

②SiO2不溶于稀硫酸。

(1)酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是______。

(2)写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式：______。

(3)过滤1得到的滤渣主要成分是______。

(4)过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过______、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O。

(5)若制得MgSO4·7H2O的质量为82.00g，测得MnCO3的质量为2.30g，且测得过滤1滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为______（写出计算过程）。

参考答案：

1．A

2．D

3．D

4．A

5．D

6．C

7．C

8．D

9．C

10．B

11．B

12．C

13．C

14．A

15．A

16．C

17．C

18．B

19．B

20．C

21．(1)活性炭有吸附作用

(2)受热后汞原子间的间隔增大

(3)

(4)盖上锅盖

(5)和碱性肥料混合使用

22．(1)          由两种元素组成的化合物中，其中一种是氢元素的叫氢化物

(2)ClO2

(3)酸

(4)

23．(1)

(2)降温（冷却、冷凝）

(3)     化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出     AB##BA

(4)硫酸钙中氧元素的质量分数高于氧化铜中氧元素的质量分数

24．(1)

(2)Na2CO3（合理即可）

(3)氨水易挥发，温度越高，挥发的越快

(4)做化肥

(5)C3H6O3

(6)400℃

(7)表中，虽然甲烷的固碳理论比最大，但CO2催化加氢生成CH4的理论需氢量大于CO2氨化生成1，3，5-均三嗪三醇理论需氢量，需氢量越少，生产成本越低。所以综合考虑，氨化是最佳的CO2资源化利用方式

25．(1)     反应液会从长颈漏斗口溢出    

(2)m

(3)     氧气##O2    

26．     固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色     置换反应     Cu2+          不合理     氢氧化钙与碳酸钠反应也能产生白色沉淀     H+、OH-     遇到少量H+时，先结合形成，再与H+结合生成CO2气体

27．(1)Fe、Zn

(2)

(3)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动

(4)0.04375

(5)ACE

(6)碳##C

(7)

28．(1)将菱镁矿研磨成粉末（或升高温度、搅拌等）

(2)

(3)二氧化硅##SiO2

(4)过滤

(5)82g MgSO4·7H2O中含MgSO4的质量为：

解：设菱镁矿石中MgCO3的质量为x

x=28g

m（菱镁矿）=m（MgCO3）+m（MnCO3）+m（不溶物）=28.00g+2.30g+4.70g=35.00g

菱镁矿石中MgCO3的质量分数=

答：菱镁矿石中MgCO3的质量分数为80%