2022天津和平区高三下学期一模考试化学试题含答案

2022届天津市和平区高考第一次模拟考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。

相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Fe-56    Zn-65    Ba-137

第Ⅰ卷(选择题共36分)

选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（）

A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来

B. 人有悲欢离合，月有阴晴圆缺

C. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅

D. 野火烧不尽，春风吹又生

2. 胶体粒子直径，最接近于下列哪一个数值

A. 1×10-8m B. 1×10-9cm C. 1×1010cm D. 1×10-11m

3. 下列说法不正确的是

A. SiO2具有导电性 B. NO2有氧化性

C. Fe(SCN)3溶液呈红色 D. Na2CO3水溶液呈碱性

4. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C. Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料

D. 纤维素可水解为葡萄糖，故可直接作为人类营养物质

5. 制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法不正确的是

A. 钠离子的结构示意图：

B. H2O2的电子式：

C. 的空间结构为正四面体型

D. 基态O原子的轨道表示式：

6. 对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是

A. 该反应△S＞0

B. 使用催化剂能降低该反应的△H

C. 反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023

D. 反应的平衡常数为K=

7. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A. 1mol X中含有3mol碳氧σ键 B. Y中含3个手性碳原子

C. Z在水中的溶解度比Y大 D. X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色

8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A. WX2分子为极性分子

B. 元素电负性：Z>W

C. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

D. 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

9. 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是

A. 铜元素位于周期表中的 ds 区

B. 步骤④中有化学键的断裂和形成

C. 甲酸乙酯是该过程的催化剂

D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程

10. 选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是 

A. A B. B C. C D. D

11. 一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是

A. 该电池可选用含Li+的水溶液作电解质

B. 图中Li+的移动方向是充电时的移动方向

C. 充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li+

D. 该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L

12. 室温下，将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B. 过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞

C. 沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

D. 从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)

第Ⅱ卷(非选择题共64分)

13. 钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。

（1）基态钛原子的价电子排布式为_______。

（2）钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成Ti(NO3)4.其球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是_______，试㝍出该反应的方程式_______。

（3）钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ．设NA为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为_______g。

（4）TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如图：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-220.9kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式_______。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图Ⅲ判断：CO2生成CO反应的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据_______。

14. 化合物F是一种有机合成的中间体，可以通过以下途径来合成：

已知：

回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称为_______。

（2）写出B的分子式_______。

（3）C→D的反应类型为_______。

（4）化合物X的分子式为C7H5OCl，写出D+X→E反应的方程式_______。

（5）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体所有可能的结构简式_______。

①分子中今有苯环，酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应，另外产物之一能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为6：3：2：1.

（6）已知设计以和为原料制备合成路线_______(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

15. Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿目的是_______。

（2）仪器a的作用是_______。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，是可能存在的无机杂质是_______，检验是否存在该杂质的方法是_______。

Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O。已知：Na2S2O3•5H2O于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。

分离Na2S2O3•5H2O晶体的流程如图所示：

回答下列问题：

（4）为减少产品的损失，操作①要_______(填操作)，其目的是_______；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_______(填试剂)作洗涤剂。

（5）蒸发浓缩滤液直至溶液_______为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因_______。

Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：

（6）探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。

（7）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。

16. 综合利用CO2对完成“碳中和”的目标有重要意义。

（1）合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)    △H=akJ·mol-1.一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1.0molCO2(g)和3.0molH2(g)，在催化剂X、Y的催化下发生反应。测得5min时，CO2转化率与温度的变化关系如图甲所示。

①T1K时，点对应穼器在0～5min内的平均反应速率v(H2)=_______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因为_______。

②T2K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO2，0.6molC2H5OH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

③该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)，高于T3K时，d点以后两条线重合的原因是_______。

（2）合成二甲醚：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)    △H=-122.5kJ·mol-1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图乙所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%

①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。

②220℃时，起始投入3molCO2，6molH2，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CO2平衡转化率为40%，CH3OCH3的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗H2的物质的量为_______mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______。

③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_______。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】C

13【答案】（1）3d24s2

（2）    ①. 8    ②. Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O

（3）

（4）    ①. TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)   △H=-45.5kJ·mol-1；    ②. ＞    ③. 随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应

14【答案】（1）羟基、醛基

（2）C13H19NO

（3）取代反应（4）+→+HCl

（5）、（6）

15【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中

（2）冷凝回流（3）    ①. Na2SO4    ②. 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

（4）    ①. 趁热过滤    ②. 尽可能的除去溶液中的Na2SO4    ③. 乙醇

（5）    ①. 呈微黄色浑浊    ②. 温度过高会导致析出的晶体分解

（6）(1)(2)或(3)(4)

（7）(1)(4)

16【答案】（1）    ①.     ②. ＞    ③. b点比c点对应状态下反应物浓度大，体系温度高    ④. 向逆反应方向    ⑤. X    ⑥. 温度过高，催化剂X和Y均失活

（2）    ①. 反应Ⅰ的△H＞0，反应Ⅱ的△H＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度    ②. 1.8mol    ③. 增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂    ④. 温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小