2022天津南开中学高三下学期第四次学情调研考试化学试题含答案

天津市南开中学2022届高三化学学情调查（四）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14  O 16N23  Mg24Al 27Si28P31  S 32  C 35.5  Ca 40  Ti 48  Cr 52

第Ⅰ卷

本卷共12题，每题3分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．

1．面对突如其来的新冠病毒，人们意识到学习化学的重要性．下列说法正确的是（）

A．用电解食盐水制取的次氯酸钠溶液喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

B．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入盐酸

D．口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维

2．下列化学用语正确的是（）

A．中子数为18的氯原子： B．的空间填充模型：

C．丙烯的键线式：D．分子的电子式：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A．具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

B．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

C．氨气具有还原性，可用作制冷剂

D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．溶液呈碱性：

B．向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

C．和溶液的反应：

D．用情性电极电解溶液：

5．代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．溶液中含有的数目为

B．标准状况下，与足量充分反应，生成分子数目为

C．足量铁粉与浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为

D．的溶液中数目为

6．下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A．A    B．B    C．C    D．D

7．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是（）

A．A    B．B    C．C    D．D

8．北京冬奥会于2022年举办，绿色环保是主要理念．在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示．下列说法正确的是（）

A．该双环烯酯分子中键数目为

B．该双环烯酯能与发生加成反应

C．该双环烯酯的一氯代物有9种

D．该双环烯酯的分子式为

9．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（）

A．氢化物沸点：B．化合物熔点：

C．氧化物对应水化物的酸性：D．简单离子的半径：

10．与在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示．

第一步：

第二步：

下列叙述错误的是（）

A．使反应的活化能减小           B．第一步反应比第二步反应快

C．两步反应均为放热反应             D．总反应为

11．新型电池工作原理为，下列有关说法不正确的是（）

A．放电时，钠电极的电极反应为

B．放电时，从正极迁移到负极

C．充电时，碳纳米管电极连接电源的负极

D．充电时，新型电池可以释放二氧化碳

12．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．的溶液和的溶液，由水电离产生的相等

B．少量通入过量冷的溶液中：

C．溶液与溶液等体积混合：

D．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中比值变大

第Ⅱ卷

13．（14分）氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途．

Ⅰ．如图是新型锂离子电池的电极材料，可采用、、和苯胺等作为原料制备．

（1）基态P原子的价层电子排布图为___________，其基态原子核外电子共有_________种空间运动状态，分子的空间结构为______________．

（2）中，除磷元素外，其余三种元素电负性由大到小的顺序是___________（填元素符号），N、P和S第一电离能由大到小的顺序是_____________（填元素符号）．

（3）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是___________________．

（4）与同族的可形成一种化学式为的配合物，的内界中含有键的数目为_______________（设为阿代加德罗常数的值）．

Ⅱ．

（5）钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示．若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长______（列出计算式，用表示）．

14．（18分）某药物中间体（W）的一种合成路线如下：

已知

回答下列问题：

（1）Z所含官能团名称是___________；的反应类型是______________．

（2）Y的结构简式为_______________．

（3）W的分子式为________________．

（4）在X的同分异构体中，苯环上含1个取代基的结构有___________种（不含X）．其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为___________________．

（5）化合物M含有手性碳原子的数目为______________；一定条件下能与_________发生反应．

（6）写出M与新制氢氧气化铜反应的化学方程式_______________________；

（7）以甲苯、为主要原料，合成（其他试剂任选）．

设计合成路线．请写出“☐”内物质结构简式、“→”上反应试剂及条件．

15．（18分）用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液等．某化学兴趣小组对的部分性质及组成进行探究．回答下列问题：

（1）为探究（摩尔质量：）的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入样品进行实验．

①C的作用是________________________．

②实验操作步骤：a．打开和，持续缓缓通入．点燃酒精灯，加热．熄灭酒精灯．冷却至室温．关闭和．称量A和B．整个实验过程中需要持续通入氨气，其作用为_________、__________．

③整个实验过程中未观察到D中溶液变色，实验结束后测得A、B中质量变化分别为、，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式___________________．

（2）实验室常用甲醛法测定含的样品中氢的质量分数，其反应原理为：

；

；，然后用标准溶液滴定反应生成的酸．

Ⅰ．称取样品，配成溶液．

Ⅱ．量取样品溶液，加入适量氯化钡溶液使完全沉淀，再加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置．

III．以酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据．

Ⅳ．重复步骤_____________（填写实验步骤序号）2~3次，处理数据．

①量取样品溶液所用的玻璃仪器为____________________．

②滴定终点时锥形瓶中溶液颜色的变化为_______________．

③若实验平均消耗溶液的体积为，该样品中氨的质量分数的计算式为____________（用含a、b、c式子表示，需要化简）．

④下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）．

a．若实验中使用的甲醛中混有微量甲酸            b．若步骤Ⅰ没有静置

c．若滴定终点读数时，俯视标准液液面

16．（14分）氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇和水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示．

（1）反应Ⅰ中，参与反应后的热量变化是．

①反应Ⅰ的热化学方程式是______________________．

②反应Ⅰ在较高温度下能够自发进行的原因是_________________________．

③已知绝热恒压下，下列说法能够判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是____________（填字母）．

a．的含量保持不变                  b．容器中压强保持不变

c．d．体系的温度保持不变

（2）反应Ⅱ中，①某温度下，已知和的起始浓度总和为，且的投料比下，的平衡转化率为，该温度下反应平衡常数的值为__________________．

②当不同的进气比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是________________．

（3）已知：为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液．写出混合后所得溶液中含碳元素的粒子浓度的相对大小（按由大到小的顺序）_________________________________；

该溶液中水的电离程度____________纯水的电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”）

天津市南开中学2022届高三化学学情调查（四）参考答案

选择题每题3分

1-5ACBBD    6-10 CADDB    11-12 CC

13．（14分，除标注外每空2分）（1）   9三角锥形

（2）（1分）（1分）

（3）苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺分子间存在氢键，其熔点较高．

（4）（5）或

14．（18分）

（1）酯基、醚键（各1分）；取代反应（1分）

（2）（2分）（3）（2分）

（4）3（1分）（1分）（5）1（2分）；   3（2分）

（6）（2分）

（7）（各1分）

15．（18分，每空2分）（1）①防止D中水蒸气进入B中；

②排除装置中的空气；将反应产生的气体全部排入吸收装置B中（合理即可

③

（2）Ⅳ．Ⅱ、Ⅲ；①酸式滴定管；②由无色变为浅红色，（且半分钟内不变色可以不答）

③（或）④

16．（14分，每空2分）

（1）①

②，高温时，反应能自发进行（合理即可）③

（2）①1；②进气比越大，反应温度越低（合理即可）

（3）小于