河南省三甲名校2021-2022学年九年级下学期原创押题试卷（四）化学试题·

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相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题1分，共14分）
1. 河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A. 玉器雕琢B. 骨笛打孔C. 彩陶烧制D. 金筒刻字
2. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是
A 燃放烟花爆竹B. 生活垃圾进行分类回收处理
C. 露天焚烧秸秆D. 实验室含酸废水倒入下水道
3. 在冬季，有许多反季节蔬菜进入我们的餐桌，丰富了我们的口味。西红柿给人们提供的主要营养素是
A 糖类B. 维生素C. 脂肪D. 蛋白质
4. 下列各组物质中，都由分子构成一组是（ ）
A. 铁、汞B. 氨、干冰
C. 水、金刚石D. 硫酸铜、氯化钠
5. 水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是
A. 冰和水的共存物属于混合物B. 过滤可以使海水淡化
C. 可用肥皂水区分软水和硬水D. 水汽化时体积增大是因水分子变大
6. 下列对实验现象描述正确的是
A. 木炭在空气中燃烧，发出白光B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁
C. 红磷燃烧，产生大量烟雾D. 镁带燃烧，发出强白光
7. 下列实验操作中，符合操作规范的是（ ）
A. B. C. D.
8. 古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
9. 稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是
A. 镝的相对分子质量为162.5
B. 镝原子的质子数为66
C. 稀土资源需合理利用和保护
D. 镝属于金属元素
10. 黑火药爆炸事件的反应为：，则X是
A. K2SB. K2SO3C. K2SO4D. K2S2O3
11. 下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D. 将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变
12. 下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是
A.
B.
C.
D
13. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 用等质量的KClO3在有无MnO2 条件下制氧气
B. 向一定质量的饱和石灰水中加氧化钙
C. 向等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉
D. 向一定质量的BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入H2SO4溶液
14. 已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为
A. 3:2B. 4:3C. 1:1D. 1:2
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 用化学用语填空：空气中含量多且常用作保护气的是_____；地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是_____；碘酒中的溶质是_____。
16. “嫦娥四号”探测到月慢中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素的化合价是_____；镁原子（核电荷数为12）的最外层电子数为_____。
17. 乙醇完全燃烧的化学方程式为_____；高压水枪灭火所依据的灭火原理是_____（从以下选项中选填字母：a、隔绝氧气b、降温至可燃物着火点以下c、清除可燃物）；氢气作燃料的优点是_____（答出一条即可）。
18. 下图为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处V形管内的固体粉末由_______色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为_______；尾气需要处理的原因是：CO具有________。（填化学性质）
19. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。则：甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____。从微观的角度解释甲、乙的性质有差异的原因是_____。
20. 质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KCIO3④H2O完全分解后所制得氧气的质量最大的为_____（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Fe④A1分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量最大的为_____。
三、简答题（共10分）
21. 化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放____________？
（2）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能____________？
22. 某化学反应的微观示意图如下。
（1）请在方框内将微粒补画完整___________。
（2）请写出图中的有机物充分燃烧的化学方程式___________。
23. 下图是实验室制取、收集气体的常用装置。
（1）B装置是实验室常用的气体发生装置，其优点是什么？
（2）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式。
（3）若用C装置采用排空法收集一瓶氧气，气体从b端通入，请将C装置补画完整。
24. 实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验：将粗盐加水溶解，逐一加入试剂除去杂质。
(1)除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是_______________。
(2)选用___________试剂除去氯化钙；
(3)沉淀完全过滤后得到滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是_________________。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸和碱都是生活和实验室常见的物质。
（1）测溶液酸碱性的强弱程度可用_________。
（2）下列各组物质在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是_________。（填序号）
A NaCl、MgSO4 B (NH4)2CO3、K2SO4 C KNO3、CaCl2 D Ba(NO3)2、CuCl2
（3）将①浓硫酸、②浓盐酸、③氢氧化钠溶液、④石灰水分别敞口放置在空气中，一段时间后，溶液质量因化学变化而增大的是_________。（填序号）
（4）用传感器测得稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图如图。
①从图中可以看出该实验用滴管加入的溶液是_________。
②若所用稀HCl和NaOH溶液的溶质质量分数相同，当加入溶液的质量与另一种溶液的质量相等时，所得溶液的pH应在图中_________（填“A”、“B”或“C”）的附近。
（5）实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其是否完全变质，某同学设计了两个实验方案：
方案1：取少量样品溶解，滴加酚酞溶液，溶液变为红色。
方案2：取少量样品溶解，滴加适量饱和石灰水，再在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。
①你认为上述两个实验方案都能达到目的吗，为什么？_________
②老师建议该同学将方案2进行了定量化处理：取10g样品溶于足量的水，向其中滴加过量饱和石灰水，过滤，将沉淀洗涤烘干，称其质量为2g，请通过计算说明氢氧化钠是否完全变质。_________