2022年中考化学专题复习练习-实验探究题

这是一份2022年中考化学专题复习练习-实验探究题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列对实验结果的分析，错误的是( )
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
2．下列实验不能达到目的的是( )
3.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
4.如图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气，甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a，b为止水夹，分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水( )
A. 进入甲瓶 B. 进入乙瓶 C. 同时进入甲乙两瓶 D. 无法判断
5.如图的锥形瓶内是空气，试管中盛有部分水，现向试管中加入某种物质后，会使U形管内b处的液面高于a处的液面，则该物质不可能是( )
(注：生石灰、NaOH遇水、浓硫酸稀释都会放出大量热；NaCl溶于水不会放出热量)

A. 氯化钠 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 氢氧化钠固体
6.利用如图所示装置可以完成多个实验(氨气、氯化氢气体极易溶于水)，其中对相关实验的说法不正确的有( )
①若分液漏斗中装蒸馏水，烧瓶中放足量的细铁丝，则可粗略测定空气中氧气的含量
②若分液漏斗中装滴有石蕊试液的足量水，烧瓶中充满HCl，烧杯中盛放足量的氢氧化钠溶液，则可证明氢氧化钠溶液可与盐酸反应
③若分液漏斗中装足量的氢氧化钠溶液，烧瓶中充满CO2，烧杯中盛放足量的澄清石灰水，则可证明氢氧化钠溶液可与CO2反应
④若分液漏斗中装足量的水，烧瓶中充满NH3，烧杯中盛放无色酚酞试液，则可证明NH3的水溶液显碱性
⑤若分液漏斗中装稀盐酸，烧瓶中装石灰石，烧杯中盛放紫色石蕊试液，则可证明CO2气体显酸性
⑥若分液漏斗中装足量的稀硫酸，烧瓶中装铁片，烧杯中盛放足量水，则可证明H2是难溶于水的气体
A. 一个 B. 两个 C. 三个 D. 四个
7.如图是实验室常用的一个装置，相关说法正确的是( )
A. M中盛放硫酸，N中隔板上放大理石，可以制二氧化碳
B. 关闭弹簧夹，在M中不断加水，水面不断下降，证明该装置气密性良好
C. 该装置可以控制反应的发生和停止，其原理与启普发生器相同
D. N中储满气体后，通过M将水注入N，一定可以排出N中的气体
8.如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出)，以下说法不正确的是( )

A. 打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B. 取用气体时，可通过控制止水夹a 、b，靠水的重力方便地将气体排出
C. 气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹
D. 该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置
二 非选择题
1．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图所示两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】(1)实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层________色固体，乙中溶液颜色变为________色。
(2)你认为通过上述实验________(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是__________________________________
_____________(用化学方程式表示)。
【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是________(填离子符号)。
2．根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在横线上。
【猜想假设】猜想1：相等 猜想2：________
【实验探究】
【反思评价】你认为猜想___是错误的，方案二中反应后天平不平衡的原因是________________________________
________________________________________________。
3．多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是__________________________________。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%的过氧化氢溶液，每次2 mL，如有气泡产生，则将①______________伸入试管中，检验是否有氧气生成。结果如下表。
(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是________ (填标号)。
A．CuCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．KCl
(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50 mL氧气所需时间的长短。请从图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是________(填标号)。
4．化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______________。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸____(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为__________________
_____________________________________________。
(2)试管2中可观察到的现象是________________________
_______________________________________________。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用________(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：________
猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的____________ (填一种具体物质)，处理后再排放。
5．有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置中无明显现象，B和F装置中出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由______________________________
组成。
【实验反思】(1)C装置的作用是_____________________。
(2)步骤②通入一定量氮气的目的是____________________
________________________________________________。
(3)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为______________________________________。
6．某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种：①氢氧化钠溶液；②碳酸钠溶液；③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
【实验探究一】
【实验探究二】丙同学重新设计实验如下：
【交流与讨论】大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。
【实验反思】(1)氢氧化钠变质的化学方程式为______________________________，为了防止变质，该药品必须要________保存。
(2)倾倒液体试剂，要注意标签__________。
7．某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
【查阅资料】①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3＋HNO3===NaNO3＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑(后)。
②BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：
___________________________________。
由此得出溶液中的溶质是酚酞、
NaCl、NaOH、________。
乙组同学：
【交流反思】乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是_______________________________
_________________________________________________________________________________________________________________ (用文字叙述)。
参考答案
一 选择题
BDAAACCC
二 非选择题
1.1)红 蓝
2)能 稀盐酸 Al2(SO4)3＋3Ba(NO3)2===3BaSO4↓＋2Al(NO3)3 Al3＋
2.不相等 铁钉表面附着一层红色物质 向右
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2 反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，反应后称量时，总质量减少
3.1)略
2)带火星的木条 无气泡产生 FeCl3
3）A B
4. 放热(合理即可) B
1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
3)A、C
4)BaSO4 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰
5.1)一氧化碳和二氧化碳(或CO和CO2) 除去CO2气体
2)排尽装置中原有的空气，防止加热时发生爆炸
3)略
6.1）碳酸钠溶液也显碱性， 也能使酚酞溶液变红色
产生白色沉淀 酚酞溶液 3 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 密封
2）向着手心
7.Na2CO3＋HNO3===NaNO3＋NaHCO3↓ Na2CO3
溶液仍为红色 固体溶解，产生气泡 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，同时硝酸与碳酸钠分步反应，加入少量的硝酸时也没有气体产生，所以无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH