2022年重庆市中考化学专题练10-化学实验

这是一份2022年重庆市中考化学专题练10-化学实验，共33页。试卷主要包含了中和反应通常没有明显现象等内容，欢迎下载使用。
2022年重庆市中考化学专题练10-化学实验
一．选择题（共5小题）
1．（2022•沙坪坝区校级模拟）要除去氯化钙溶液中少量的盐酸。若不用酸碱指示剂下列试剂最好选用（　　）
A．石灰水 B．氧化钙 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钠
2．（2021•永川区模拟）除去物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法不正确的是（　　）
选项
不纯物质
所选试剂
操作方法
A
SO2（H2O）
浓硫酸
洗气
B
NaCl（KNO3）
水
加热溶解、降温结晶、过滤
C
ZnSO4溶液（H2SO4）
锌粉
过滤
D
Cu（Fe）
稀硫酸
过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
3．（2021•南岸区校级模拟）下列除杂质的方法不正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
点燃
B
氯化钙
盐酸
加入过量碳酸钙，过量
C
氧化铜
铜
空气中灼烧
D
硫酸锌溶液
硫酸
加入过量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．（2021•沙坪坝区校级模拟）下列方案中的实验设计，能达到实验目的的是（　　）
方案
实验目的
实验设计
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加入足量的水，溶解，过滤
B
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
在空气中点燃
C
除去KNO3溶液中少量的K2SO4
加过量Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去氧化铜中少量的碳粉
在氧气流中加热混合物
A．A B．B C．C D．D
5．（2021•江北区模拟）下表内两组混合物的相关除杂剂或操作步骤中不合理的是（　　）
混合物（括号内为杂质）
除杂剂
主要操作步骤
FeSO4溶液（CuSO4）
①铁粉
②加过量铁粉，过滤，洗涤，干燥
KNO3粉末（K2CO3）
③稀硝酸
④加适量硝酸，浓缩，降温结晶，过滤，干燥
A．① B．② C．③ D．④
二．实验探究题（共21小题）
6．（2021•重庆）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如图：

【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；
②PbCl2溶液可用于检验CO，原理是：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl；
③Fe3O4与硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。
（1）仪器A的名称是 　 　。
（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→　 　→　 　→　 　→　 　。
（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 　 　。
【实验结论】反应生成CO和CO2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？
猜想一：Fe
猜想二：Fe3O4
猜想三：Fe和Fe3O4
【设计实验】
设计思路
操作
现象
结论
定性实验
取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应
固体完全溶解，产生气泡
猜想 　 　成立
定量实验
取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量
固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为 　 　g。
猜想一成立
【归纳总结】根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为 　 　。
7．（2020•重庆）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现　 　，其反应的化学反应方程式为　 　，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

实验内容
实验现象
实验1
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液
①1小时后溶液颜色几乎不变
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
实验2
铁钉换成锌粒
①溶液颜色明显变浅
②天平读数减小
③锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想　 　（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是　 　（填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是　 　。
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。
8．（2022•北碚区校级模拟）中和反应通常没有明显现象。附中化学小组就中和反应是否发生及反应后的溶质成分进行了探究。
Ⅰ．中和反应是否发生
小月向盛有一定量滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，观察到溶液由 　 　色变为无色，表明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应，反应方程式为 　 　。
Ⅱ．酸和碱反应后溶液的溶质成分
小月对探究Ⅰ中反应后的无色溶液的溶质成分产生了兴趣。于是进行了探究。
【猜想】猜想一：Na2SO4、H2SO4、酚酞
猜想二：　 　
【实验】

实验操作
实验现象
结论
方案1
取10 mL无色溶液于试管中，向其中加入 　 　。
有无色气体产生
猜想一正确
方案2
另取10 mL无色溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液。
　 　
Ⅲ．交流与评价
（1）为了验证猜想一成立，你认为还可以采用的药品是 　 　。
A．Cu B．MgO C．BaCl2 D．Cu（OH）2
（2）数字化设备可以监控反应的进程。小月认为可以用数字化设备测定向NaOH溶液中加入稀硫酸时溶液pH值的变化，如果发现溶液pH值降低就可说明酸和碱发生了反应。小强老师认为这个结论不严谨，理由是 　 　。
9．（2022•重庆模拟）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式 　 　。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小明认为这个反应不遵循质量守恒定律，我 　 　（填“同意”或“不同意”）小明的观点，出现这样实验结果的原因可能是：　 　。
A.氧气不足
B.部分燃烧产物散逸到空气中
C.镁条未反应完
D.部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体
（3）图2中气球的作用是 　 　。
（4）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论

如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
现象：　 　
结论：燃烧产物中含Mg3N2
（提示：下面小题若答对将奖励3分，但化学总分不超过40分。）
【反思与交流】①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是 　 　。
②若在有充足空气的密闭环境中点燃2.4g镁条，并使之完全燃烧，得到的固体质量 　 　（填“小于”、大于”或“等于”）4.0g。
10．（2022•沙坪坝区校级模拟）实验室里有一瓶久置的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签（如图所示）小兵和小芸同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
实验室老师提供的线索：
I．这瓶溶液是实验室常见的药品：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。
II．室温（20℃）时，它们的溶解度数据如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
小芸根据标注的质量分数为10%和溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是　 　。
【实验探究】（1）小兵用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是　 　。
（2）小兵为了进一步检验该溶液，他取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到　 　。于是他得出结论：这瓶溶液为碳酸钠溶液。
（3）小芸认为小兵的结论可能存在问题，她又进行如下实验。
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
步骤1：取少量溶液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液
产生沉淀
反应化学方程式　 　
步骤2：静置、取上层清液于另一试管，滴加氯化镁溶液
　 　
反应化学方程式　 　
原溶液为部分变质的氢氧化钠溶液
【反思】：氢氧化钠溶液变质的原因　 　（方程式解释）。

11．（2021•永川区模拟）化学兴趣小组的同学在探究盐酸与硫酸化学性质的实验中，发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
[提出问题]
灰白色沉淀是什么物质？
[提出假设]
小组的同学在老师的指导和查阅资料的前提下，假设出灰白色沉淀是：①镁，②氯化镁，③氢氧化镁，④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]中的一种或几种。
（注：碱式氯化镁象氢氧化镁一样能与酸反应）
[实验探究]
实验①：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和滤渣。
实验②：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
实验③：取部分滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，滤渣全部溶解，无其他现象。
实验④：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗净后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
[实验结论与反思]
（1）从实验②推断，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从实验③推断，灰白色沉淀不可能是 　 　（填名称）。
（3）实验④中将滤渣用蒸馏水洗净的目的是 　 　。
（4）根据实验探究，该灰白色沉淀中一定含有 　 　（填名称，后同），可能含有 　 　。
（5）碱式氯化镁与稀盐酸反应的化学方程式为 　 　。
12．（2021•渝中区校级三模）某化学探究小组进行如下实验活动。
探究一：为探究酸与碱能否发生化学反应
[实验现象]

[表达交流]
实验A：观察到的现象是 　 　，由此判断实验A中的酸碱能发生化学反应。
实验B：根据现象得出结论的理由是 　 　（用化学方程式表示）。
实验C：根据反应现象，同样能得出酸碱发生反应的结论。
[归纳总结]通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路不同：①反应物是否消耗完②是否有新物质生成。其中实验C的探究思路是 　 　（填“①“或“②”）。
探究二；小组同学继续探究实验A、B、C反应后溶液中溶质
[提出猜想]对于实验A和B的反应后溶液溶质的成分猜想是：
实验A：猜想1：Fe2（SO4）3；猜想2：　 　；
实验B：猜想1：Ba（OH）2；猜想2：H2SO4。
[实验现象]小组同学将实验A与实验B反应后的滤液混合，如图实验D，反应的现象是：先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀。
[实验分析]根据现象，小广认为对实验A和B反应后溶液中溶质的猜想正确的一组是 　 　（填字母序号）。
A、实验A中猜想1和实验B中猜想1
B、实验A中猜想2和实验B中猜想2
C、实验A中猜想1和实验B中猜想2
D、实验A中猜想2和实验B中猜想1
经过讨论，小组同学继续将实验D的烧杯中的混合溶液过滤，并将滤渣倒入实验C反应后的溶液中，观察到无明显现象，确定实验C反应后溶液中的溶质为 　 　（填物质名称，不考虑指示剂）。
13．（2021•渝中区校级二模）同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究。
【推理假设】上述反应的化学方程式为 　 　。由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】
（一）确定废液中是否含有盐酸
选择试剂同学们选用了以下试剂，根据盐酸的化学性质，你认为可行的有 　 　（填序号）。
A.酚酞
B.锌粒
C.氧化铜粉末
D.氢氧化钠
E.碳酸钠
F.硝酸银
G.氢氧化镁
（二）确定废液中是否含有Na2CO3
某同学用pH试纸测出废液的酸碱度为 　 　，确定废液中一定含有Na2CO3。
（三）在确定了废液中含有碳酸钠后，同学们欲从废液中得到纯净的NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价。
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
一
适量的Ca（NO3）2溶液
过滤、蒸发结晶
　 　（选填“可行”或“不可行”，下同）
二
过量的稀盐酸
蒸发结晶
　 　
14．（2021•渝中区校级二模）食品包装中常使用一种“双吸剂”做为保鲜剂，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“双吸剂”固体样品进行了如下探究。
（1）“双吸剂”是利用铁生锈的原理吸收空气中的 　 　。
【提出问题】使用后固体样品的成分是什么？
【查阅资料】Fe+2FeCl3═3FeCl2，铁粉可被磁铁吸引，氧化铁不能被磁铁吸引。
【进行猜想】固体样品成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。（其他不考虑）
【进行实验】
（2）甲同学的实验记录：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。
结论一：固体中一定含有铁和碳酸钙，一定不含Fe2O3。
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
试管底部有不溶物，试管壁有热感，溶液变红。
结论二：固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙。
【实验质疑】你认为甲同学得出的实验结论正确的是 　 　（填字母序号）。
A.结论一
B.结论二
C.结论一和结论二
D，结论一和结论二都不正确
（3）乙同学的实验
①上述实验过程中加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 　 　。
【定量计算】②计算乙同学实验中2.5g固体中氧化铁的质量 　 　g。
【反思与评价】（4）依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是 　 　（填字母序号）。
A、甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B、乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
C、甲、乙两位同学实验中都有气体产生，生成的气体成分完全相同
D、通过甲、乙两位同学实验可以确定固体样品成分为Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
15．（2021•南岸区校级模拟）小强对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行了实验探究。
实验1 配制不同浓度的H2O2溶液
小强用图1中的仪器将质量分数为30%的H2O2溶液配制成5%、10%的H2O2溶液，实验过程中不需要的仪器是 　 　（填序号）。

实验2 探究H2O2溶液浓度对其分解反应速率的影响
【实验原理】
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时发生反应的化学方程式是 　 　。
【设计实验】
实验
体积/mL
过氧化氢溶液浓度
催化剂
温度/℃
收集一集气瓶氧气所需时间/s
1
100
5%
0.1g二氧化锰
25
t1
2
x
10%
0.1g二氧化锰
25
t2
（1）x＝　 　。
（2）实验中用图2装置来收集氧气，与发生装置相连的导气管是 　 　（填序号）。
【实验结论】
根据实验数据t1＞t2，可得结论：相同条件下，过氧化氢浓度越 　 　，分解产生氧气的速率越快。
16．（2021•綦江区校级三模）化学小组完成铝与氯化铜溶液反应的实验，将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到生成红色固体，且铝片表面产生大量无色气体，一段时间后还生成了白色固体不溶物。同学们针对实验现象展开探究。
（1）写出生成红色固体的化学方程式 　 　。
（2）测得氯化铜溶液的pH＜7，且无色气体具有可燃性，则气体为 　 　气。
（3）一段时间后，生成的白色固体不溶物是什么？
【查阅资料】①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是白色固体不溶物；
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+离子和Cl﹣离子；
③CuCl在空气中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl；
【实验方案】将上述实验中产生的白色固体不溶物过滤洗涤后分为两份进行实验。
操作步骤
实验现象
分析过程
取一份白色固体不溶物，加入浓氨水后溶解，再滴加适量AgNO3溶液
　 　
白色固体不溶物中含有Cl﹣
另取一份白色固体不溶物，将其在空气中放置一段时间
变成褐色
反应方程式为：4CuCl+　 　+O2═4Cu（OH）Cl
【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体不溶物是CuCl。
【反思拓展】①CuCl中Cu的化合价为 　 　。
②金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H2），小灯泡发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是 　 　。
A.铜与稀硫酸发生了置换反应
B.铜的金属活动性变得比锌强
C.烧杯中溶液的pH会逐渐增大
D.该装置将电能转化为化学能

17．（2021•九龙坡区校级模拟）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：
物质
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba（NO3）2溶液
能否反应
能
不能
能
能
实验现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
产生白色沉淀
（1）写NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式 　 　。
（2）K2CO3溶液与稀硫酸发生复分解反应，减少的离子是 　 　（填离子符号）。
（提出问题）对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？
（设计实验）在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验前后溶液的pH
pH由1变至9
能反应
2
向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液
溶液产生白色沉淀
不能反应
3
向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液

能反应
（3）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由 　 　。
（5）第3小组的实验现象为 　 　。
（实验结论）对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
（实验反思）向NaOH溶液中通入少量CO2，再向其中加入 　 　，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
18．（2021•垫江县校级模拟）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件“时，做了如图所示的三个实验：

（1）实验A中反应的化学方程式为 　 　。
（2）实验B中观察到反应的现象是 　 　。
（3）实验C中没有观察到明显现象，无法判断复分解反应是否发生。小明认为可以向反应后的试管中 　 　（填实验操作、现象），从而判断稀盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（4）实验结束后，观察到A试管中溶液仍为红色。小组同学将实验A的液体进行过滤，将所得的滤液和实验B、实验C的剩余液体倒入同一洁净的大烧杯中，得到一杯无色混合溶液，小组同学对烧杯中溶质成分进行了探究。
【提出问题】混合溶液中除了酚酞外，还有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：　 　
猜想三：NaCl和Na2CO3
【讨论交流】小红认为猜想三不成立，理由是 　 　。
【设计实验】小明取少量混合溶液于试管中，加入锌粒，观察到产生气泡，该反应的化学方程式为 　 　。
【得出结论】猜想二成立。
19．（2021•垫江县校级模拟）小龙和乐乐在帮老师整理实验药品时，发现了四瓶无色溶液：稀盐酸、NaOH溶液、MgSO4溶液和BaCl2溶液。他们便利用这四瓶试剂对所学的复分解反应进行了实验探究，请你和他们一起完成探究。
试管编号
①
②
③
④
试管中所加试剂




实验现象
无明显现象
生成白色沉淀
无明显现象
生成白色沉淀
（1）根据以上实验，可以判断试管②和④中发生了复分解反应。试管④中反应的化学方程式为 　 　。
（2）小龙观察到试管①中无明显实验现象，但根据所学，向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，通过 　 　（填实验现象）证明了中和反应的发生。小龙利用现有试剂，向 　 　号试管中加入足量的稀盐酸，也证明了中和反应的发生。
（3）为了验证试管③中是否发生了化学反应，乐乐继续进行了如图实验探究：

Ⅰ.从现有试剂中选择，则X的化学式为 　 　。
Ⅱ.乐乐根据m1＝　 　（用含有m2、m3的式子表示）得出试管③中两种试剂不发生反应。
（4）实验结束后，小龙和乐乐将所有的废液全部倒入废液缸中，则废液缸中除酚酞外还一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。
20．（2021•垫江县校级模拟）小刚同学欲用如图所示实验装置来探究气体的相关性质。
（1）仪器a的名称为 　 　，装置A中发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）若将装置A中的MnO2固体更换为CuO固体，也能观察到过氧化氢溶液的反应速率加快，　 　（填“能”或“不能”）得出CuO固体可以作为过氧化氢溶液反应的催化剂。
（3）装置B中开始无明显实验现象，打开仪器a的活塞后，观察到热水中的白磷开始燃烧。由此可知，可燃物燃烧的条件之一是 　 　。
（4）实验结束后，小刚欲用装置C收集一瓶A中产生的气体，应将装置C的 　 　（填“b”或“c”）端与装置A相连。

21．（2021•重庆一模）某兴趣小组同学想从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，经过讨论认为可采用下列方法进行提纯。

（1）上述实验中，操作a的名称为　 　。
（2）写出在混合物中加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式　 　。
（3）由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对溶液b的溶质成分进行如下探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2；猜想二：NaCl；猜想三：　 　。
【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液b于试管中，向其中加入　 　溶液
若看到白色沉淀
猜想一正确
若无明显现象
猜想二正确
若看到冒出气泡
猜想三正确
【师生互动】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl。方法是向混合物中加入过量的盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为　 　；充分反应后，经蒸发结晶就能得到纯净的NaCl。”同学们讨论思考后，认为这是利用了盐酸　 　的物理性质。
22．（2021•重庆模拟）王林同学用CO2与木炭反应后得到的气体X，按如图装置进行实验。实验过程中观察到装置A中溶液变浑浊，装置C中固体变红。

（1）气体X中含有　 　（写化学式）。
（2）为防止实验时装置C中玻璃管炸裂，装置B盛有的M溶液为　 　（填序号）。
A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.澄清石灰水
（3）上述实验装置有不足之处，请你帮他改进：　 　。
（4）王林同学对反应后装置C中红色固体的成分感兴趣，他做了如下探究。
【查阅资料】
1.碱石灰可吸收H2O和CO2。
2.Cu2O为一种红色固体，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【进行猜想】红色固体的成分：
猜想1：只含Cu
猜想2：只含Cu2O
猜想3：含Cu和Cu2O
【实验探究】①取一定质量的红色固体加入足量稀硫酸充分反应发现溶液变为蓝色，则猜想1不成立，欲进一步确定红色固体的成分，可以测定下列哪些物理量　 　（填序号）。
A.溶液中剩余固体质量
B.反应后溶液的质量
C.反应后溶液中硫酸铜的质量
②若猜想2成立，装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
23．（2021•南岸区模拟）某气体样品可能由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，为确定其成分，某校化学社成员进行了如图实验：
（1）A中澄清石灰水变浑浊，可以确定有　 　气体。
（2）B中盛有足量的NaOH溶液，D中粉末由黑色变成红色，E中澄清石灰水变浑浊，则又可确定有　 　气体。
（3）F中白色粉末变成蓝色晶体，但不能确定一定有氢气，理由是　 　。
（4）对是否需要B装置，有同学提出了不同意见。
甲：必须用B装置充分吸收剩余的CO2，才能依据E中现象确定是否有CO。
乙：A中澄清石灰水可以吸收CO2，因此不需要B装置。
该化学社成员对是否需要B装置进行了实验探究：
【实验方案】实验后，取适量B装置中的溶液于试管中，滴加少量CaCl2溶液，产生的实验现象是　 　，说明B中吸收了CO2气体。写出B装置中吸收CO2的化学方程式：　 　。
【实验结论】需要B装置。
【实验反思】吸收CO2一般用较浓的NaOH溶液，而不用澄清石灰水的原因：　 　。
24．（2021•九龙坡区模拟）在我区组织的实验操作考察中，甲同学做了如图所示实验①～⑤来验证酸的通性。

请回答下列问题：
（1）实验①～⑤中，试管中能产生气泡的是实验　 　（填实验序号）。
（2）实验③，试管中反应的化学方程式为　 　。
（3）考察中由于甲同学紧张，实验④忘记加入酚酞试液，试管中没有明显现象。试管中是否发生了中和反应？带着这一问题，考察完毕后甲同学重新设计了如表实验进行验证。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，振荡，再逐滴滴加足量稀盐酸，边滴边振荡
试管中溶液颜色由　 　色逐渐变为无色
发生了中和反应
二
测定氢氧化钠溶液的pH＝a，测定滴加稀盐酸后溶液pH＝b（忽略体积的变化）
a　 　b（填“＞”、“＜”或“＝”）
发生了中和反应
（4）乙同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验①～⑤，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。不同的酸有一些相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出　 　（填化学符号）。
（5）若要证明实验④中盐酸是否过量，下列所给的药品中可以选择　 　（填字母序号）。
A.酚酞溶液
B.石蕊溶液
C.铜片
D.铁片
E.硝酸银溶液
25．（2021•渝中区二模）化学兴趣小组对某一化学课堂片段产生兴趣，请你参与他们的探究。
【课堂片段】老师按如图连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，小组同学对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余固体由什么物质组成？
【实验猜想】剩余固体为初中常见化合物，同学们对剩余固体做出了如下猜想：
猜想一：NaOH；
猜想二：　 　；
猜想三：Na2CO3。
【实验探究】
方案一
实验操作
实验现象
取适量固体溶于水，向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀
溶液由无色变为红色
小明根据实验现象认为固体肯定含NaOH。小组讨论后，认为小明的结论不合理，理由是　 　。
方案二
实验操作
实验现象
步骤1
取适量固体溶于水，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
步骤2
取步骤1的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL
无明显现象
【实验结论】通过方案二，可得出　 　（填“猜想二”或“猜想三”）成立。
【反思交流】小华认为步骤2也可以用MgSO4溶液代替MgCl2溶液，你　 　（填“同意”或“不同意”）他的观点，理由是　 　。
【实验成果】除上述实验验证的固体产物外，该反应生成了CO2和另一种生活中常见氧化物，请你写出碳酸氢钠分解的化学方程式　 　。

26．（2021•垫江县校级模拟）学习小组的同学对“塑料”的元素组成进行了探究，实验装置如图所示。有所学知识回答：
查阅资料：
（1）“塑料”可能含有C、H、O中的两种或三种元素；
（2）碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体；
（3）20℃时，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分别为：0.165g、2.1g。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 　 　。
（2）装置B中浓硫酸的作用是 　 　。
（3）“塑料”元素组成的探究
①实验时，先往装置中通一段时间的O2再加热，实验中有下列变化。
变化1：D瓶增重变化；2：E中出现浑浊。
根据变化 　 　（填“1”或“2”），可知塑料中含有C元素。
②根据上述变化仍无法确定塑料的元素组成，还需要测定 　 　（填序号），并进行定量分析才能得出结论。
a.实验前C中“塑料”的质量
b.D瓶增重的质量
c.E瓶增重的质量
（3）讨论与反思
①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是：　 　。
②若没有F装置，会使测得的碳元素质量 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

2022年重庆市中考化学专题练10-化学实验
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．【解答】解：A、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
B、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
C、盐酸能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氯化钙溶液和盐酸均能与碳酸钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与锌粉反应生成硫酸锌和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
3．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铜在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、硫酸能与过量的锌粉反应生成硫酸锌溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
4．【解答】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去氯酸钾带入过量的硝酸钡，该选项不能达到实验目的；
D、加热时碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
5．【解答】解：过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，无需进行干燥，不符合除杂原则，故选项除杂剂正确，但所采取的方法错误。
K2CO3能与适量稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，再浓缩，降温结晶，过滤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂剂和所采取的方法正确。
故选：B。
二．实验探究题（共21小题）
6．【解答】解：【实验现象】
（1）仪器A是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）根据澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀可知生成的气体中含有CO2和CO，在检验两个气体时，由于二氧化碳能溶于水，故需要先将气体通入澄清石灰水检验CO2，后通入PdCl2溶液检验CO，故装置连接顺序为a→d→e→b→c，故填：d；e；b；c；
（3）澄清石灰水变浑浊的原因是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【设计实验】取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体溶解并产生气泡，说明黑色固体中含有铁，故猜想一和猜想三成立；若猜想一成立，黑色固体全是铁，则5.6g的黑色固体全是铁，设5.6g铁与足量稀硫酸反应产生氢气的质量为x；
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
＝ x＝0.2g，则溶液增加的质量为5.6g﹣0.2g＝5.4g；
故填：一和三；5.4；
【归纳总结】根据可知焦炭和氧化铁在加热的条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳和铁，由于焦炭和氧化铁的质量不确定，所以其反应方程式应该是不唯一，此处仅提供一个座位参考。方程式为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，故填：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑。（由于没有给出具体反应的数量关系，此处答案不唯一，合理即可）
7．【解答】解：（1）铁的活动性大于铜，所以铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，实验中观察到铁钉表面出现红色固体；故答案为：红色固体；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（2）【实验分析】实验1中天平读数不变，实验2中天平读数减小，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律，设想二不可以；故答案为：一；
A．由实验现象可知，铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铁和硫酸亚铁，说法错误，不合题意；
B．铁表面没有形成一层氧化膜是因为铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，与空气中的氧气隔绝，表面没有形成了一层氧化膜，说法错误，不合题意；
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，说法正确，符合题意；
D．水并没有参与铁和硫酸铜的反应，说法错误，不合题意。
故答案为：C；
硫酸铜溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出，造成总质量减小；故答案为：溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出；
（3）由于锌与酸反应产生气体，为了避免气体逸出，造成质量减小，因此需要将装置形成密闭空间，因此需要密封装置或者夹上止水夹，形成密闭空间即可，其他合理措施也可以；
故答案为：。
8．【解答】解：I．氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以观察到溶液由红色变成无色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
II.【猜想】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，酸性、中性都不能是酚酞变色，所以猜想二：Na2SO4、酚酞；
【实验】活泼金属（如：锌等）和硫酸反应会生成氢气和硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸发生中和反应，所以：
方案1：取10 mL无色溶液于试管中，向其中加入几粒锌粒，有无色气体产生，说明有硫酸，所以猜想一正确；
方案2：另取10 mL无色溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液，开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色，说明有硫酸，所以猜想一正确；
III． （1）A、铜不会与硫酸反应，不能验证硫酸过量，故错误；
B、MgO与硫酸反应生成硫酸镁和水，会观察到固体减少，可以验证硫酸过量，故正确；
C、硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，硫酸不过量，硫酸钠也会与氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能验证硫酸过量，故错误；
D、氢氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到固体减少，溶液由无色变成蓝色，可以验证硫酸过量，故正确；
故选BD；
（2）向NaOH溶液中加入稀硫酸，因为稀硫酸中含有水，混合后即使两者不反应，也会导致氢氧化钠溶液碱性减弱，pH也会减小。
故答案为：I．红；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
II.【猜想】Na2SO4、酚酞；
【实验】锌粒（合理即可）；开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色；
III． （1）BD；
（2）稀硫酸中含有水，也会导致氢氧化钠溶液碱性减弱，pH也会减小。
9．【解答】解：（1）镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；故答案为：2Mg+O22MgO；
（2）化学反应都遵循质量守恒定律，因此小明的说法不正确，出现这样的原因可能是部分燃烧产物散逸到空气中；故答案为：不同意；B；
（3）镁粉燃烧过程释放大量热，导致玻璃管内气体压强增大，气球能够缓冲玻璃管内气压；故答案为：缓冲气压；
（4）【探究活动】B烧杯中氮化镁与水反应释放氨气，根据分子不断运动的特性，氨气分子能够运动到A中，能够观察到A中溶液从上到下逐渐变红；故答案为：A中溶液由上到下逐渐变红；
【反思交流】①镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，可能是由于氧气的化学性质比氮气活泼；故答案为：氧气的化学性质比氮气活泼；
②若在有充足空气的密闭环境中点燃2.4g镁条，若只与氧气反应，根据质量守恒定律可计算生成氧化镁的质量；
设生成氧化镁的质量为x
2Mg+O22MgO
2×24 2×40
2.4g x

x＝4.0g，
点燃2.4g镁条，若只与氮气反应，根据质量守恒定律可计算生成氮化镁的质量；
设生成氮化镁的质量为y
3Mg+N2Mg3N2
3×24 100
2.4g y

y≈3.33g
由于2.4g镁条在空气中燃烧时，部分镁条与氮气发生反应，导致产物质量小于4.0g；故答案为：小于。
10．【解答】解：II．室温下饱和碳酸氢钠的质量分数＝×100%＝8.8%＜10%，因此根据标注的质量分数为10%和溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3。
故填：NaHCO3。
【实验探究】
（1）小兵用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是NaCl，是因为氯化钠溶液显中性，pH＝7。
故填：NaCl。
（2）滴加过量的稀盐酸，观察到产生气泡，是因为碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳。
故填：产生气泡。
（3）步骤1：取少量溶液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，产生沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3；
步骤2：静置、取上层清液于另一试管，滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
故填：Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3；产生白色沉淀；2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
【反思】
氢氧化钠溶液变质，是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
11．【解答】解：（1）实验②中可以看出，滤液再加入氯化镁还可以溶解，说明此时还能再溶解氯化镁，所以此时为氯化镁的不饱和溶液；
故答案为：不饱和。
（2）实验③中，如果含有镁，则镁与盐酸反应生成氢气，此时能看到气泡，而没有此现象，说明固体不含有镁；
故答案为：镁。
（3）实验④验证氯离子，所以需要将滤渣可能存在的氯离子去除，所以利用蒸馏水洗去镁与盐酸反应生成的氯化镁，防止混入氯离子干扰实验；
故答案为：洗去氯化镁残液，防止Cl﹣干扰实验。
（4）实验④证明含有氯离子，而只有碱式氯化镁含有氯元素，所以推断一定含有减少氯化镁，而氢氧化镁无法验证是否存在，所以可能存在氢氧化镁；
故答案为：碱式氯化镁；氢氧化镁。
（5）碱式氯化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Mg（OH）Cl+HCl＝MgCl2+H2O；
故答案为：Mg（OH）Cl+HCl＝MgCl2+H2O。
12．【解答】解：【表达交流】实验A：红褐色的氢氧化铁固体和硫酸反应，得到黄色硫酸铁溶液，故填：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
实验B：硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的化学方程式为；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；
【归纳总结】实验C中氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红，滴加盐酸后红色消失，说明溶液不再显碱性，氢氧化钙不存在了，与实验A的现象相同，反应物被消耗完，故填：①；
【提出猜想】猜想2：氢氧化铁不溶于水，与硫酸反应后得到硫酸铁溶液，恰好反应溶液溶质为Fe2（SO4）3，硫酸过量时溶液溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4，故填：Fe2（SO4）3、H2SO4；
【实验分析】实验D反应的现象是：先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀，说明是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸铁与氢氧化钡反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀。实验C得到的是无色溶液说明溶液中的溶质氯化钙或氯化钙和盐酸的混合液，但由于硫酸钡和氢氧化铁与实验C溶液混合后没有现象，说明没有盐酸。故填：D；氯化钙。
13．【解答】解：【推理假设】
碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验探究】
（一）A.盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，该选项不可行；
B.锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，该选项可行；
C.氧化铜粉末和盐酸反应生成氯化铜和水，过程中固体溶解，溶液变蓝色，该选项可行；
D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，过程中无明显现象，该选项不可行；
E.碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，该选项可行；
F.硝酸银和氯化钠、盐酸反应都能够产生白色沉淀，该选项不可行；
G.氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过程中固体溶解，该选项可行。
故填：BCEG。
（二）某同学用pH试纸测出废液的酸碱度为大于7，确定废液中一定含有Na2CO3。
故填：大于7。
（三）实验方案：
方案
加入试剂
分离方法
方案评价
一
适量的Ca（NO3）2溶液
过滤、蒸发结晶（得到氯化钠和硝酸钠的混合物）
不可行
二
过量的稀盐酸
蒸发结晶（随着蒸发进行，氯化氢逸出，最终得到氯化钠）
可行
故填：不可行；可行。
14．【解答】解：（1）铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以“双吸剂”是利用铁生锈的原理吸收空气中的氧气和水；
（2）甲同学实验：澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此可以推出含有碳酸钙，氧化钙溶于水会放出热量，所以感觉到试管外壁发热，说明有氧化钙，由于氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有氧化铁；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙；所以结论一和结论二都不正确。选D。
（3）乙同学实验：①在猜测的固体中，经过磁铁吸引去除了铁，加水溶解，将可溶性的氧化钙或者氢氧化钙溶解到了水中，形成氢氧化钙溶液，不溶性的氧化铁、碳酸钙被过滤出来，因此在溶液中加入碳酸钠溶液后，是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，因此根据碳元素质量守恒，滤渣中碳酸钙质量＝生成沉淀质量＝0.5g，所以氧化铁质量＝1.07g﹣0.5g＝0.57g；
（4）A、氯化亚铁溶液为绿色，所以含有氯化亚铁，有二氧化碳气体生成，说明碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，因此溶质含有氯化钙，A正确；
B、加入盐酸过量，所以溶质还含有HCl，B错误；
C、甲中有氢气，乙中有二氧化碳，所以气体成分不同，C错误；
D、若生成沉淀的氢氧化钙全部来自于样品中氢氧化钙，设质量为m，
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
74 100
m 1.5g

m＝1.11g，
1.11g+1.07g＝2.17g，比2.0g固体质量大，所以氢氧化钙还有氧化钙与水反应生成的。
通过甲、乙两位同学实验可以确定固体样品成分为Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
故选：AD。
故答案为：（1）水和氧气；
（2）D；
（3）①Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；②0.57；
（4）AD。
15．【解答】解：实验1：浓溶液稀释所需的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要托盘天平；故填：A；
实验2：【实验原理】过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；
【设计实验】（1）探究H2O2溶液浓度对其分解反应速率的影响，根据控制变量法，只有溶液的浓度不同，其他条件相同，则x＝100，来比较收集一集气瓶氧气所需时间；故填：100；
（2）实验中用图2装置来收集氧气，因氧气难溶于水，且密度比水小，则应是短进长出，因此与发生装置相连的导气管是b；故填：b；
【实验结论】从表格中的数据以及t1＞t2看出，相同条件下，过氧化氢浓度越大，分解产生氧气的速率越快；故填：大。
16．【解答】解：（1）生成红色固体，是因为铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。
故填：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。
（2）测得氯化铜溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，无色气体具有可燃性，则气体是酸和铝反应生成的氢气。
故填：氢。
（3）【实验方案】
操作步骤
实验现象
分析过程
取一份白色固体不溶物，加入浓氨水后溶解，再滴加适量AgNO3溶液
产生白色沉淀（氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银）
白色固体不溶物中含有Cl﹣
另取一份白色固体不溶物，将其在空气中放置一段时间
变成褐色
反应前后铜原子都是4个，氯原子都是1个，反应后氢原子和氧原子都是4个，反应前应该都是4个，其中2个氧原子包含在未知物质中，4个氢原子包含在未知物质中，未知物质是水，反应方程式为：4CuCl+2H2O+O2═4Cu（OH）Cl
故填：产生白色沉淀；2H2O。
【反思拓展】
①CuCl中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Cu的化合价为+1。
故填：+1。
②A.烧杯中溶液始终无色，说明铜没有与稀硫酸发生反应，该选项说法不正确；
B.铜的金属活动性比锌弱，该选项说法不正确；
C.随着反应进行，硫酸不断减少，酸性减弱，烧杯中溶液的pH会逐渐增大，该选项说法正确；
D.该装置将化学能转化为电能，该选项说法不正确。
故填：ABD。
17．【解答】解：（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）K2CO3与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，减少的离子是H+、CO32﹣。
故填：H+、CO32﹣。
（3）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，导致稀硫酸浓度减小，酸性减弱，则测得的稀硫酸的pH将偏大。
故填：偏大。
（4）第2小组同学得出的结论不正确，是因为反应生成的硫酸钠也能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡。
故填：不正确，是因为反应生成的硫酸钠也能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡。
（5）第3小组的实验现象为无明显现象，说明硫酸消失，即稀硫酸能和氢氧化钠反应。
故填：无明显现象。
（实验反思）
向NaOH溶液中通入少量CO2，再向其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即可证明NaOH与CO2发生了反应。
故填：足量稀盐酸。
18．【解答】解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，则实验A中反应的化学反应方程式为FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；故填：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则实验B中观察到反应的现象是有气泡产生，故填：有气泡产生；
（3）向反应后的试管中滴加氯化铜溶液，无蓝色沉淀产生（合理即可），说明反应后的溶液中不含氢氧化钠，从而判断稀盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应，故填：滴加氯化铜溶液，无蓝色沉淀产生；
（4）【作出猜想】分析题中信息可知，猜想二：NaCl、HCl；故填：NaCl、HCl；
【讨论交流】猜想三：NaCl和Na2CO3，混合后实验现象是溶液为无色，则猜想三不成立，理由是Na2CO3溶液显碱性，混合后溶液为无色；故填：Na2CO3溶液显碱性，而混合后溶液为无色；
【设计实验】实验结论是猜想二：NaCl、HCl成立，向反应后的溶液中加入锌粒，观察到产生气泡，是锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。
19．【解答】解：（1）反应物是硫酸镁和氯化钡，生成物是硫酸钡沉淀和氯化镁，所以方程式是：MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液变红色，遇到中性或酸性溶液不变色，滴有酚酞的NaOH溶液为红色，逐滴加入稀盐酸，红色逐渐变为无色，证明了中和反应的发生；氢氧化镁白色沉淀与盐酸反应，生成氯化镁和水，白色沉淀溶解，所以向②号试管内加入盐酸，也证明了中和反应的发生；
（3）Ⅰ.溶液A中含有氯化镁和盐酸，加入足量X溶液能生成沉淀，所以加入的X是氢氧化钠；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁质量为m3g，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡质量为m2g，氢氧化镁沉淀中的镁元素质量加上硫酸钡沉淀中的硫酸根质量等于硫酸镁的质量，所以：m1＝m2×+m3×；
（4）试管①中一定含有氯化钠和水，试管②中一定含有氢氧化镁沉淀和硫酸钠，试管③中一定含有硫酸镁和盐酸，试管④中一定含有硫酸钡和氯化镁，将所有的废液全部倒入废液缸中，则废液缸中除酚酞外还一定含有的溶质是NaCl。
故答案为：（1）MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2；
（2）溶液由红色逐渐变为无色；②；
（3）Ⅰ.NaOH；
Ⅱ.m2×+m3×；
（4）NaCl。
20．【解答】解：（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑。
（2）若将装置A中的MnO2固体更换为CuO固体，也能观察到过氧化氢溶液的反应速率加快，不能得出CuO固体可以作为过氧化氢溶液反应的催化剂，是因为不知道反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变。
故填：不能。
（3）装置B中开始无明显实验现象，打开仪器a的活塞后，观察到热水中的白磷开始燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是需要氧气。
故填：需要氧气。
（4）实验结束后，小刚欲用装置C收集一瓶A中产生的气体，氧气密度比空气大，应将装置C的b端与装置A相连。
故填：b。
21．【解答】解：（1）分析流程图可知，操作a为固液分离，则操作a的名称为过滤，故填：过滤；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则化学反应方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）【提出猜想】依据碳酸钠与氯化钡的反应原理可知，分析已有的猜想，猜想三：NaCl、Na2CO3；故填：NaCl、Na2CO3；
【设计方案】分析实验方案可知，加入的试剂为硫酸溶液，通过硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，判断猜想一是否成立；硫酸与氯化钠不反应，通过无明显现象，判断猜想二成立；硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，判断猜想三是否成立；故填：硫酸；
【师生互动】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则化学反应方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；充分反应后，经蒸发结晶就能得到纯净的NaCl，说明通过蒸发除去多余的盐酸，则这是利用了盐酸的挥发性；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；挥发性。
22．【解答】解：（1）实验过程中观察到装置A中溶液变浑浊，说明X气体中含有CO2，装置C中固体变红，说明X气体中含有CO，则气体X中含有CO2、CO；故填：CO2、CO；
（2）为防止实验时装置C中玻璃管炸裂，进入C装置的气体需先干燥，则装置B盛有的M溶液为浓硫酸，故填：A；
（3）一氧化碳有毒，污染空气，且具有可燃性，分析实验装置可知，上述实验装置有不足之处是没有进行尾气处理，则请改进方法为D装置右导管处，放一燃着的酒精灯，故填：D装置右导管处，放一燃着的酒精灯；
（4）①分析实验目的可知，要确定红色固体的成分只含Cu2O，还是含Cu和Cu2O；依据Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，需要测量A.溶液中剩余固体质量和C.反应后溶液中硫酸铜的质量，计算它们的质量比，若等于64：160，红色固体的成分只含Cu2O；若大于64：160，红色固体的成分只含Cu和Cu2O；故填：AC；
②依据题意可知，若猜想2成立，红色固体的成分只含Cu2O；一氧化碳与氧化铜在加热条件下，生成氧化亚铜和二氧化碳，则C装置的化学反应方程式为CO+2CuOCu2O+CO2；故填：CO+2CuOCu2O+CO2。
23．【解答】解：（1）A中澄清石灰水变浑浊，可以确定有CO2，故填：CO2；
（2）B中盛有足量的NaOH溶液，吸收了没反应完的CO2，则D中粉末由黑色变成红色，E中澄清石灰水变浑浊，则又可确定有CO，故填：CO；
（3）气体进入溶液会带出水分，则F中白色粉末变成蓝色晶体，但不能确定一定有氢气，理由是从D中出来的气体先通入澄清石灰水里，会带出水分，无法确定使F中白色粉末变成蓝色晶体的水是否是生成的；故填：从D中出来的气体先通入澄清石灰水里，会带出水分，无法确定使F中白色粉末变成蓝色晶体的水是否是生成的；
（4）依据实验结论可知，需要B装置才能确保进入D装置的气体中不含CO2，说明通入澄清石灰水的CO2过量，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴入的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加少量CaCl2溶液，产生的实验现象是白色沉淀；B装置中吸收CO2的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：白色沉淀；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（5）氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，则吸收CO2一般用较浓的NaOH溶液，而不用澄清石灰水的原因：较浓的NaOH溶液中溶质含量多，氢氧化钙微溶水，澄清石灰水中含溶质少；故填：较浓的NaOH溶液中溶质含量多，氢氧化钙微溶水，澄清石灰水中含溶质少。
24．【解答】解：（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；碳酸氢钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以试管中能产生气泡的是实验：②⑤；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）氢氧化钠能使酚酞试液变红色，再滴加盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，当把氢氧化钠反应完毕，溶液变为无色；氢氧化钠属于碱，加入酸后，碱性变弱，pH值变小；
（4）不同的酸有一些相似的化学性质，是因为酸在水溶液中都能解离出H+；
（5）A、酚酞溶液遇到中性溶液和酸性溶液都不变色，故A错；
B、石蕊溶液变为红色，说明盐酸过量，故B正确；
C、铜与盐酸不反应，所以铜不能证明盐酸是否过量，故C错；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以加入铁片，有气泡冒出，说明盐酸过量，故D正确；
E、盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀，所以不能证明盐酸是否过量，故E错。
故答案为：（1）②⑤；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）红；＞；
（4）H+；
（5）BD。
25．【解答】解：【猜想假设】剩余固体为初中常见化合物，同学们对剩余固体做出了如下猜想：猜想一：NaOH； 猜想三：Na2CO3，因此猜想二：NaOH和Na2CO3；故填：NaOH和Na2CO3；
【实验探究】方案一：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色，所以不能因为溶液能使无色酚酞试液变红色，就认为溶液是氢氧化钠溶液；故填：Na2CO3溶液也显碱性，能使酚酞溶液变红；
【实验结论】从方案二分析：步骤1取适量固体溶于水，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，说明含有碳酸钠，加入过量的BaCl2即检验了碳酸钠的存在也除去了碳酸钠，排除了对氢氧化钠检验的干扰，因此取步骤1的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL，无明显现象，说明不含氢氧化钠，因为若有氢氧化钠会产生白色沉淀；故猜想三正确；故填：猜想三；
【反思交流】不能用MgSO4代替MgCl2，因为MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验；故填：不同意；MgSO4溶液能与过量的BaCl2溶液反应，产生白色沉淀，无法证明是否含有NaOH；
【实验成果】1．根据以上实验可知碳酸氢钠受热反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
26．【解答】解：（1）装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
（3）①根据变化2，可知塑料中含有C元素，是因为变化中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明塑料中含有碳元素。
故填：2.
②根据上述变化仍无法确定塑料的元素组成，还需要测定验前C中“塑料”的质量、D瓶增重的质量（反应生成水的质量）、E瓶增重的质量（反应生成二氧化碳的质量），根据水的质量可以计算塑料中氢元素质量，根据二氧化碳的质量可以计算塑料中碳元素质量，根据塑料质量、氢元素质量、碳元素质量可以计算塑料中氧元素质量。
故填：abc。
（3）①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是：相同条件下，氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能够充分吸收二氧化碳。
故填：相同条件下，氢氧化钡的溶解度比氢氧化钙大，能够充分吸收二氧化碳。
②若没有F装置，空气中的二氧化碳能够进入E装置，导致测定的二氧化碳质量偏大，会使测得的碳元素质量偏大。
故填：偏大。