考点16 钠、镁及其化合物——备战2022年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过 试卷

考点16 钠、镁及其化合物

一、钠的性质、制备、保存及用途
1．物理性质
（1）软——质软，硬度小；
（2）亮——银白色，有金属光泽；
（3）轻——密度比水小，比煤油大；
（4）低——熔点低；
（5）导——可导电、导热。
2．化学性质
（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析

所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下：
4Na+O22Na2O
Na2O+H2O2NaOH
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）与非金属反应：4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2，2Na＋Cl22NaCl，2Na＋SNa2S。
（3）与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应）。
与滴加酚酞的水反应的现象及解释

（4）钠与酸溶液的反应
酸过量时：钠与酸电离出的H+反应：2Na＋2H+===2Na+＋H2↑；
酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。
（5）钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
（6）钠与盐溶液的反应
①钠投入到NaCl溶液中，只有H2产生，离子反应方程式：2Na＋2H2O===2Na++2OH-＋H2↑。
②钠投入到饱和NaCl溶液中，有H2产生，同时有NaCl晶体析出（温度不变）。
③钠投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
④钠投入到CuSO4溶液中，有H2产生和蓝色沉淀生成：2Na＋2H2O+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑。
注意：钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存
（1）钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途

二、过氧化钠的性质
1．化合价与性质的关系
，因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例

三、氢氧化钠的性质、用途及保存
1．物理性质
氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
2．化学性质
氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。此外还具有如下一些特殊的性质。
（1）与铝、硅单质的反应
2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2 +3H2↑
2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2↑
（2）与两性氧化物、两性氢氧化物的反应
2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O
NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O
（3）与非金属氧化物的反应
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O
（4）与铵盐的反应
反应实质：+OH−NH3·H2O
（5）与有机物的反应
油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应；酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。
3．氢氧化钠的用途及保存
（1）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，固体氢氧化钠可用作中性气体或碱性气体的干燥剂。
（2）保存方法：在实验室中，氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需用橡胶塞，不可用玻璃塞。
四、碳酸钠与碳酸氢钠
1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
2．化学性质
（1）热稳定性
①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（2）与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)
①Na2CO3：＋2H＋CO2↑＋H2O；
②NaHCO3：＋H＋CO2↑＋H2O。
（3）与碱(NaOH溶液)反应(写出化学方程式)
①Na2CO3：与NaOH不反应；
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O。
（4）溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)
①Na2CO3：＋H2O＋OH－；
②NaHCO3：＋H2OH2CO3＋OH－。
（5）与盐(CaCl2)溶液反应(写出离子方程式)
①Na2CO3：Ca2＋＋CaCO3↓；
②NaHCO3：与CaCl2不反应。
3．主要用途
（1）碳酸钠：玻璃、造纸、制皂、洗涤。
（2）碳酸氢钠：发酵、医药、灭火器。
4．Na2CO3、NaHCO3含量的测定
（1）差量法
可将混合物充分加热，固体减少的质量为NaHCO3分解生成H2O和CO2的质量，根据差量即可求得NaHCO3的质量，从而可计算Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
（2）生成气体法
在混合物中加足量稀盐酸，根据气体质量和混合物质量列方程组可得Na2CO3、NaHCO3的质量，从而可计算出质量分数。
【拓展】　加盐酸后，均生成NaCl，也可通过NaCl的质量列方程组求解。
（3）生成沉淀法
①向混合物中加足量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，则可根据沉淀的质量求得Na2CO3的质量，从而可求得Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
②将混合物加水溶解并向其中加足量Ca(OH)2或Ba(OH)2，根据CaCO3或BaCO3沉淀的质量和混合物的质量列方程组可计算出Na2CO3、NaHCO3的质量，从而可求得Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
5．碳酸钠与碳酸氢钠相混时的除杂方法
（1）Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至固体质量不再变化。
（2）Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的NaOH溶液。
（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体。
五、焰色反应
1．定义
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
2．操作步骤
（1）干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
（2）蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
（3）洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
3．应用
（1）用于检测某种金属元素是否存在。
（2）添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
4．常见元素的焰色
Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
（1）焰色反应属于物理变化，焰色属于元素的性质，即同种元素的单质或化合物，固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。
（2）焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素，如Na、K等。
（3）观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。
（4）用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
六、镁
1．镁的性质
物质
镁(Mg)
原子结构
原子最外层2个电子
原子半径
1.60×10−10 m
化合价
+2
物理性质
银白色金属，有金属光泽。不溶于水、碱液，溶于酸。熔点为648℃，沸点为1107℃
与O2反应
2Mg+O22MgO
与卤素单质、硫等反应
Mg+ Cl2MgCl2
Mg+SMgS
与氮气反应
3Mg+N2Mg3N2
与水反应
与冷水反应很慢，与热水反应较快：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
与非氧化反应
Mg+2H+Mg2++H2↑
与氧化物反应
2Mg+CO22MgO+C
与碱反应
不反应
与某些强酸弱碱盐溶液反应
如浓的氯化铵溶液、硫酸铵溶液等：Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2↑
主要用途
镁合金汽车、飞机制造、照明弹等
2．从海水中提取镁的流程

涉及的化学反应方程式
CaCO3CaO+CO2↑
CaO+ H2O Ca(OH)2
MgCl2 + Ca(OH)2Mg(OH)2 ↓ + CaCl2
Mg(OH)2 + 2HClMgCl2 + H2O
MgCl2·6H2OMgCl2 +6 H2O#
MgCl2(熔融)Mg + Cl2 #

考向一 Na的性质及应用

典例1 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
【答案】D

1．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．溶液的质量减小，有H2放出
D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声
【答案】A
【解析】金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。因为是饱和溶液，所以反应消耗水并生成氢氧化钠，氢氧化钠会结晶析出，溶液的浓度不变；溶液中NaOH的质量分数不变，有氢气放出；溶液中水减少，溶质析出，所以溶液的质量减小；钠的密度比水小，浮在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
钠与盐溶液反应的思维流程

1．共性
因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：（1）浮：钠浮在液面上；（2）熔：钠熔化成光亮的小球；（3）游：在液面上不停地游动直至反应完；（4）响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
2．差异性
与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
考向二 过氧化钠的性质及应用

典例1 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。
【答案】A

2．某溶液由NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3、CH3COONa四种物质溶解而成，向该混合溶液中加入足量的Na2O2，溶液中离子浓度增大的是
①Na+ ② ③ ④ ⑤CH3COO−
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①③⑤
【答案】D
【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液中Na+增多，①正确；Na2O2与水反应生成的NaOH与反应生成，②错误、③正确；Na2O2有强氧化性，能将氧化为，④错误；加入Na2O2后溶液的碱性增强，抑制了CH3COO−的水解，使CH3COO−的浓度增大，⑤正确。
【易错警示】本题考查了Na2O2的强氧化性及Na2O2与水反应生成的NaOH参与的相关反应。易忽略碱性环境下CH3COO−的水解平衡左移，误认为CH3COO−的浓度不变而错选C。
考向三 过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2①
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑②
以上反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，CO2和H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
1．物质的量关系
无论是CO2、H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2、H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，解答此类问题可借助物质的量守恒关系。
2．电子转移关系

根据上式，由电子转移关系可知，存在关系：2 mol Na2O2～1 mol O2～2 mol 电子。
3．固体质量关系
将CO2看作CO燃烧所得：2CO+O22CO2①；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2②。
由①②，推知CO+Na2O2Na2CO3。
将H2O看作H2燃烧所得：2H2+O22H2O①；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑②。
由①②，推知H2+Na2O22NaOH。
所以Na2O2与CO2、H2O反应增加的质量为与CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。
根据上述分析，可以得出以下结论：
（1）将CO或H2的燃烧产物CO2或H2O通过Na2O2固体，可以看成CO或H2直接与Na2O2反应，所以固体增加的质量就是参加反应的CO或H2的质量。
（2）凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2固体后，Na2O2固体增加的质量必为w g。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
4．气体体积关系
CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2的体积为相同状况下CO2或H2O(g)体积的一半。
5．反应的先后问题
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O（g）发生反应。[即便Na2O2先与H2O(g)反应，生成的NaOH又消耗CO2而生成H2O(g)，故CO2先反应。
6．反应的固体产物判断
根据化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2，结合CO2先反应，H2O(g)后反应的顺序，可以推知反应后固体产物的成分：
①当n(CO2)≥n(Na2O2)时，固体产物为Na2CO3；
②当n(CO2)＜n(Na2O2)时，固体产物为Na2CO3和NaOH；
③当n(CO2)+n(H2O)＜n(Na2O2)时，固体产物为Na2CO3和NaOH。

典例1 取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
【解析】2CO＋O22CO2①
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②
①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)
即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2＋O22H2O③
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④
③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)
即可看作H2能被Na2O2完全吸收；C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C·(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于a g。
【答案】D

3．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．2∶2∶6
C．1∶2∶6 D．无法确定
【答案】C
【解析】由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2。假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O22Na2CO3+8NaOH，即C项正确。
考向四 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与鉴别

典例1 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是
①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯
③Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大
④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
A．②④ B．③⑥
C．①③ D．②⑤
【解析】①NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故①错误；②Na2CO3可与过量的CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故②正确；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀，故③错误；④NaHCO3不稳定，加热易分解，可用于除杂，故④正确；⑤NaHCO3与Na2CO3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故⑤错误；⑥等质量的苏打、小苏打，小苏打物质的量较多，生成二氧化碳较多，故⑥错误。
【答案】A

4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。

Ⅰ Ⅱ

Ⅲ Ⅳ
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）所示实验，能够达到实验目的的是___________(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象____________________________________。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出所发生的共同反应的化学方程式(若为离子反应，则写离子方程式)：_____________________、__________________________。
（3）若用实验Ⅳ确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是______________(填化学式)，原因是_____________________________________________。
【答案】（1）Ⅱ 气球膨胀较大；产生气泡较剧烈
（2）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ca2++2OH−+CO2CaCO3↓+H2O
（3）NaHCO3 B试管中的温度低于A试管中的温度
【解析】（1）Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3与NaHCO3。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验Ⅱ可以鉴别。
（2）NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，可用加热法鉴别。
（3）小试管B内的温度比大试管A内的温度低，只有将NaHCO3置于B中才能证明NaHCO3更易分解。
Na2CO3和NaHCO3鉴别的四个角度
（1）利用热稳定性不同

（2）利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)

（3）利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合时现象不同

（4）利用溶液的酸碱性不同

考向五 碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的规律
1．与酸反应放出CO2的速率快慢不同的原因分析
NaHCO3溶液与盐酸反应只需一步即可放出CO2气体，故放出气体的速率较快：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。
Na2CO3溶液与盐酸反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl；
第二步是生成的NaHCO3与盐酸反应放出CO2。
故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。
2．不用任何试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的化学原理
Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。以此可作为鉴别Na2CO3溶液和盐酸的依据。
（1）把Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，即开始就有CO2气体放出。
（2）把盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则先发生反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，继续滴加盐酸则进行下一步反应：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，即开始阶段无明显现象，之后才有气体产生。
3．碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的常见图像
Na2CO3溶液与盐酸反应先转化为与Na2CO3等物质的量的NaHCO3，没有CO2生成，且Na2CO3转化为NaHCO3消耗的HCl的物质的量与新生成的NaHCO3放出CO2消耗的HCl的物质的量相等（如图2所示），这是处理该类问题的关键点。抓住Na2CO3溶液与盐酸反应的这一特点，就很容易推出Na2CO3、NaOH的混合溶液以及Na2CO3、NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的特点，常见图像如下：
（1）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗的HCl与产生的CO2的物质的量的关系如图1所示；
（2）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗的HCl与产生的CO2的物质的量关系如图2所示；
（3）向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗的HCl与产生的CO2的物质的量关系如图3所示；
（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗的HCl的物质的量与产生的CO2的物质的量的关系如图4所示。



典例1 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OAAB，则下列分析与判断不正确的是

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）
B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．（2）图显示M中c(NaHCO3)