考点24 常见的烃——备战2022年浙江新高考一轮复习化学考点一遍过 试卷

考点24 常见的烃

一、脂肪烃
1．烷烃、烯烃和炔烃
（1）组成与结构特点
烃类
结构特点
通式
烷烃
分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的饱和烃
CnH2n+2(n≥1)
烯烃
分子里含有碳碳双键的不饱和链烃
CnH2n(n≥2)
炔烃
分子里含有碳碳三键的不饱和链烃
CnH2n－2(n≥2)


（1）直接连在饱和碳原子上的四个原子形成的空间构型为四面体形；
（2）直接连在双键碳原子上的四个原子与双键两端的碳原子共平面；
（3）直接连在三键碳原子上的两个原子与三键两端的碳原子共线。
（2）物理性质

比较内容（以CxHy表示烷烃、烯烃和炔烃）
状态

沸点
x增多，沸点升高
相同的x，支链越多，沸点越低
相对密度
x增多，相对密度逐渐增大，但比水的密度小
水中的溶解度
CxHy均难溶于水
（3）化学性质
①烷烃的取代反应
a．取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
b．烷烃的卤代反应。

②烯烃、炔烃的加成反应
a．加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
b．烯烃、炔烃的加成反应


③烯烃的加聚反应
乙烯的加聚反应方程式为nCH2=CH2。
④脂肪烃的氧化反应

烷烃
烯烃
炔烃
燃烧现象
燃烧火焰较明亮
燃烧火焰明亮，带黑烟
燃烧火焰很明亮，带浓黑烟
通入酸性KMnO4溶液
不褪色
褪色
褪色
2．乙炔的分子结构与性质
乙炔是炔烃的代表物，分子中含有碳碳三键，具有不饱和烃的通性。
（1）乙炔的结构
分子式为C2H2；电子式为H∶CC∶H；结构式为H—C≡C—H；结构简式为HC≡CH；空间结构是直线形，分子中四个原子共线。
（2）乙炔的物理性质
纯净的乙炔是无色、无味气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。
（3）乙炔的化学性质
①氧化反应
a．可以燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O；
b．使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②加成反应
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（使溴水褪色）
CH≡CH+2H2CH3CH3（制乙烷）
CH≡CH+HClCH2=CHCl（制氯乙烯）
③聚合反应
nCH≡CH
（4）乙炔的实验室制法
①药品：电石、水（通常用饱和食盐水）。
②原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
实验室制乙炔
（1）实验室制备乙炔时，不能使用启普发生器的原因：①该反应放出大量的热；②生成的Ca(OH)2为白色浆状物，易堵塞导管而发生爆炸。
（2）控制反应速率的方法：用饱和食盐水代替水与电石反应，以减小反应速率。同时用分液漏斗通过控制加入饱和食盐水的快慢来控制反应速率。
（3）点燃乙炔前应先检验乙炔的纯度。
（4）收集、分离、提纯和检验
①收集方法：一般不用排空气法收集而用排水法收集。
②除去乙炔气体中杂质硫化氢和磷化氢的方法：用硫酸铜溶液洗气，可得到纯净的乙炔气体。
③检验：能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
二、芳香烃
1．芳香烃的分类

2．苯的结构和性质
（1）苯的结构
苯的分子式为C6H6，结构简式为或，苯分子具有平面型结构，键与键的夹角为120°；苯分子中不存在一般的碳碳双键，6个碳原子之间的键长、键能相等，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊键。
（2）苯的性质
①物理性质
苯为无色，有刺激性气味的液体，难溶于水，密度比水小，熔点仅为5.5 ℃。
②化学性质
苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。
a.取代反应
卤代反应：。
硝化反应：。
b.加成反应：。
c.氧化反应：C6H6＋O26CO2＋3H2O，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
3．苯的同系物
由于苯环与侧链的相互影响，使得苯的同系物与苯相比，在化学性质上既有相似之处也有不同之处。
①相似之处
a．都能燃烧，燃烧时发出明亮的火焰，并带有浓烟，燃烧通式为
CnH2n-6+O2nCO2+(n−3)H2O。
b．都能与卤素单质、浓硝酸、浓硫酸等发生取代反应。



c．都能与氢气发生加成反应。

②不同之处
a．氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，本身被氧化为苯甲酸。

b．取代反应：甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下可发生反应生成三硝基甲苯（TNT）。

（1）苯的同系物的结构特点：分子中只有一个苯环，苯环上的侧链全部为烷基。
（2）书写苯的同系物的同分异构体，实际上只需书写出烷基的异构体，然后使之与相连即可。
（3）有机物分子中若含有2个或2个以上的苯环，或除苯环外还有其他环，或侧链上有不饱和烃基，则其分子组成均不符合通式CnH2n-6，都不是苯的同系物。
4．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较

苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
相同点
都含有碳、氢元素；都含有苯环
不同点
元素组成
只含碳、氢元素
除碳、氢元素外，还可能含有氧、氮等其他元素
结构
含有一个苯环，苯环上只有烃基
含有一个或多个苯环，苯环上可能含有多种烃基
含有一个或多个苯环，苯环可能含有多种取代基
相互关系

三、化石燃料的综合作用
1．天然气的综合利用
（1）主要成分：CH4。
（2）天然气与水蒸气反应制取H2的化学方程式为CH4＋H2O(g)CO＋3H2。
（3）用途：①清洁能源。②化工原料，用于合成氨、甲醇等。
2．石油的综合利用
（1）石油的组成：多种碳氢化合物组成的混合物。
（2）石油的加工
分馏
裂化
裂解
3．煤的综合利用
（1）煤的组成

（2）煤的加工


考向一 脂肪烃的结构与性质

典例1 下列分析中正确的是
A．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
B．正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C．常温常压下CH3—CH—CH—CH3CH3CH3是气态
D．含有碳元素的化合物不一定是烃
【解析】烷烃通常情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应，但点燃条件下可以燃烧，发生氧化反应，A错误；正丁烷分子中四个碳原子呈锯齿状排列不可能在同一直线上，B错误；CH3—CH—CH—CH3CH3CH3分子式是C6H14，常温常压下是液态，C错误；烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物，所以含有碳元素的化合物不一定是烃，D正确。
【答案】D

1．1 mol某链烃最多可与2 mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12 mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是
A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
B．该烃分子内碳原子数超过6
C．该烃能发生氧化反应和加聚反应
D．化合物B有两种同分异构体
【答案】C
【解析】依据分析可知，该烃分子中可能有2个双键，或有1个三键，两者不能共同存在，A错误；该烃含有的H原子数是8，含2个碳碳双键或1个碳碳三键，含有C原子数是5，B错误；该烃含有碳碳双键或三键，能发生氧化反应和加聚反应，C正确；化合物B为C5Cl12，类似戊烷，存在三种同分异构体，D错误。

考向二 常见的反应类型

典例1 下列说法正确的是
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应
C．用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．乙炔可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
【解析】乙烯使溴水褪色为加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色为氧化反应，A错误；乙醇制取乙烯为消去反应，B错误；乙炔和苯均能与氢气发生加成反应，D错误。
【答案】C

2．下图是以石油为原料的部分转化流程：

下列关于四个反应的反应类型的说法正确的是
A．反应①与反应③反应类型相同
B．反应①与反应④反应类型相同
C．反应③与反应④反应类型相同
D．反应②与反应④反应类型相同
【答案】B
【解析】C2H5—O—SO3H的结构简式应为CH3CH2O—SO3H，由此结合乙烯、乙醇的结构，则反应①为加成反应、反应②为取代反应；由分子中氯原子、溴原子的位置、个数，再结合丙烯的结构简式CH3CH=CH2，则反应③为取代反应、反应④为加成反应。
常见反应类型的特点
（1）取代反应。特点：有上有下，包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
（2）加成反应。特点：只上不下，反应物中一般含有不饱和键，如碳碳双键、碳碳三键等。
（3）加聚反应全称为加成聚合反应，即通过加成反应聚合成高分子化合物，除具有加成反应特点外，生成物必是高分子化合物。
考向三 芳香烃的结构和性质

典例1 对于苯乙烯CH=CH2的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是
A．①②④　　　　　　　　 B．①②④⑥
C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【解析】苯乙烯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，可发生加聚反应，①②正确；苯乙烯属于烃类，不溶于水，易溶于有机溶剂如苯中，③错误，④正确；苯乙烯中，苯环不能与溴水发生取代反应，⑤错误；苯乙烯中，和—CH=CH2均为平面结构，两结构可处于同一平面，则所有原子可能处于同一平面内，⑥正确。
【答案】B

3．下列有关甲苯的描述中，能说明侧链对苯环性质产生影响的是
A．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯硝化反应后生成三硝基甲苯
D．甲苯在光照下与Cl2发生取代反应
【答案】C
【解析】苯和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明苯环对侧链有影响，A错误；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，所以能说明苯环对侧链有影响，B错误；侧链对苯环的影响，使得苯环的邻对位变得更活泼易被取代，C正确；甲苯在光照下与Cl2发生取代反应，是由于苯环对侧链有影响，D错误。
苯与苯的同系物化学性质的区别
（1）苯的同系物发生卤代反应时，条件不同，取代的位置不同，一般光照条件下发生烷基上的取代，铁粉或FeBr3催化时，发生苯环上的取代。
（2）烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基受苯环的影响，易被氧化。大多数的苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可用此性质鉴别苯与某些苯的同系物。

考向四 含苯环的同分异构体

典例1 下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
【解析】含3个碳原子的烷基有2种，甲苯苯环上的氢原子有3种，故产物有6种，A正确；B项中物质的分子式为C7H8O，与其互为同分异构体的芳香族化合物中有1种醇(苯甲醇)、1种醚(苯甲醚)、3种酚(邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚)，总共有5种，B错误；含有5个碳原子的烷烃有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，其一氯取代物分别为3、4、1种，C正确；由菲的结构简式可以看出其结构中含有5种氢原子，可生成5种一硝基取代物，D正确。
【答案】B

4．某有机物的结构简式为，其属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体数目为(不考虑立体异构)
A．4 B．5 C．6 D．7
【答案】B
【解析】该有机物含有的官能团为碳碳双键，属于芳香烃且与其具有相同官能团的同分异构体有3－苯基丙烯、1－苯基丙烯、邻甲基苯乙烯、间甲基苯乙烯、对甲基苯乙烯，共5种，故选B。
苯环上取代物数目判断的定一(或定二)移一法
在苯环上连有两个新的原子或原子团时，可固定一个移动另一个，从而写出邻、间、对三种异构体；苯环上连有三个新的原子或原子团时，可先固定两个原子或原子团，得到三种结构，再逐一插入第三个原子或原子团。



一、单选题
1．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是
A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图：

下列说法不正确的是
A．依据装管Ⅰ中的现象控制气流的速度
B．分离装置V中盐酸的最佳操作方法是分液
C．装置Ⅳ的石棉中可加入一些氢氧化钠粉末
D．实验过程中可观察到装置Ⅲ中硬质玻璃管内壁有附着的油珠
3．某烃的结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．该有机物与互为同分异构体
C．该有机物的分子式为C18H32
D．该有机物的核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2
4．下列说法不正确的是
A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色
C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
5．对丙烷进行氯代，反应一段时间后得到如下结果[已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-]
+Cl2+HCl
已知反应机理中链转移决速步为：RH+Cl-R-+HCl
其反应势能变化如图所示，下 列说法正确的是

A．物质组合A为正丙基+ HC1
B．生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基
C．正丙基的稳定性强于异丙基
D．氯原子取代的位置只取决于决速步的能量变化
6．下列有关烷烃的说法中，正确的是( )
A．戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷
B．沸点：正丁烷＜异丁烷
C．符合通式CnH2n+2(n≥0)的物质一定是烷烃的同系物
D．随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于
7．下列说法正确是
A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
D．乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化

8．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

A．物质a最多有10个原子共平面 B．物质b的分子式为C10H14
C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色 D．物质d与物质c互为同分异构体
9．通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是( )

已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。
A．配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌
B．②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2
C．④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色
D．可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4
10．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．①、②、③三步均属于加成反应 B．总反应速率由第①步反应决定
C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 D．总反应不需要加热就能发生
11．2-苯基丙烯(下图)常用于树脂改性，下列说法正确的是( )

A．不能使溴水褪色 B．易溶于水
C．分子中所有原子一定共平面 D．能发生氧化反应
12．工业上用乙苯经催化脱氢生产苯乙烯，下列说法错误的是
A．乙苯可通过石油催化重整获得
B．乙苯的同分异构体超过四种
C．苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
13．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是



A．甲、乙的化学式均为C8H14
B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是
A． B． C． D．
15．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是
A．异戊二烯所有碳原子可能共平面
B．可用溴水鉴别M和对二甲苯
C．对二甲苯的一氯代物有2种
D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
16．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是
①1,3—己二烯和2—丁炔 ②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔
③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔 ④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
17．β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
18．下列物质仅用溴水即可鉴别的是(　　)
A．乙醇、甲苯、溴苯
B．乙醇、苯、甲苯
C．己烷、己烯、己炔
D．苯乙烯、四氯化碳、硝基苯
19．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有( )
①苯的间位二元取代物只有一种
②苯的邻位二元取代物只有一种
③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应
A．①③④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
20．实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是（ ）
A
B
C
D
配制浓硫酸和浓硝酸的混合液
在 55℃水浴温度下发生硝化反应制备硝基苯
用氢氧化钠溶液洗涤反应产物并分离
出粗硝基苯
将粗硝基苯蒸馏提纯







A．A B．B C．C D．D
21．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

下列说法中不正确的是(　　)
A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构
B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应
C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上
D．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同
22．关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是
A．是苯的同系物 B．可以发生取代、加成、加聚反成
C．分子中所有原于可能共平面 D．一氯代物有4种

二、多选题
23．1，3—丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N（不考虑立体异构），其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是

A．室温下，M的稳定性强于N
B．N存在顺反异构体
C．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：2
D． ∆H=-(E2-E1)kJ‧mol-1
三、非选择题
24．苯胺在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用，实验室可在酸性溶液中用铁还原硝基苯制取苯胺。实验流程如下：

已知：a.反应方程式为：4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4 (剧烈放热)
b.苯胺有碱性，与酸溶液反应生成可溶性盐。
c.相关物质物理性质如下：
名称
颜色状态
溶解性
沸点(℃)
密度(g/cm3)
硝基苯
无色油状液体(常呈淡黄色)
难溶于水， 易溶于乙醇、乙醚、苯
211
1.2
苯胺
无色油状液体
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯
184.4
 1.02
乙醚
无色透明液体
微溶于水，与硝基苯、 苯胺混溶
34.6
0.71
(1)步骤I在250 mL三颈烧瓶中加入40 g铁屑和50 mL水，然后加入2 mL冰醋酸，最后再加硝基苯。硝基苯须缓慢滴加，其原因可能是___________。
(2)步骤II在小火加热下反应回流约1小时。步骤I、II需用到的仪器除三颈烧瓶等之外，还需以下的___________。
A．搅拌器B． 球形冷凝管C．分液漏斗D．恒压滴液漏斗
(3)步骤II，多步操作为：
①反应完全后，冷却，边搅拌边加入氢氧化钠至反应物呈碱性；
②用少量水冲洗冷凝管和搅拌器，洗涤液并入三颈烧瓶中；
③如图组装好水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏得到苯胺粗产品。(注：水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中，使待提纯的有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。)

下列有关步骤II说法不正确的是___________。
A．操作①，可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量
B．操作②，用水冲洗冷凝管和搅拌器，目的是除去杂质，以提高产品纯度
C．操作③，水蒸气蒸馏装置中导管C的作用是平衡气压，起到预警的作用
D．操作③，水蒸气蒸馏结束后，应先停止加热，再打开D处活塞，以防倒吸
步骤III提纯产品苯胺时，涉及以下部分操作，选出其正确的操作并按序列出字母：水蒸气蒸馏馏出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和，分离出苯胺层→___________→___________→___________→___________→___________→h。
a.用块状氢氧化钠(约2 g)干燥b.水层用30 mL乙醚分三次萃取
c.过滤d.冷却结晶
e.合并苯胺与乙醚萃取液f.滤液用热水浴加热蒸馏，接收33~35°C的馏分
g.趁热过滤h.加热蒸馏，接收182~185°C的馏分
上述操作流程中，加入精食盐的目的是___________。
25．化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，其合成路线如下：

已知：①（苯胺易被氧化）
②甲苯发生一硝基取代反应与化合物A类似。
回答下列问题：
（1）C中的官能团名称是__________。
（2）由B生成C的反应类型为_______ ，由 F生成G的反应类型为______。
（3）由A生成B的反应方程式为___________。
（4）写出能同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：_________（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色
③核磁共振氢谱显示分子中有四种不同化学环境的氢
（5）合成途径中，C转化为D的目的是___________。
（6）由甲苯经如下步骤可合成高分子化合物G；


①反应1所选用的试剂和反应条件为___________（填标号）。
A 浓硝酸/浓硫酸，加热. B 酸性KMnO4溶液
②反应3选用的试剂为________。
③若高分子化合物G的平均相对分子质量为17868，则G的平均聚合度n=_____。
26．煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：
I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ∆H = +135 kJ • mol-1 ，而在水气变换装置中发生反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) ∆H =-41 kJ • mol-1
(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________
(2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____。
(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的n( H2O)/n(CO)与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。

若n(H2O)/n(CO)为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得到CO与H2的 物质的量之比为1:3，则反应②所对应的温度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。
Ⅱ.甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和h2混合气体)。现在常(见的重整技术有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸气重整，其反应分别为CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)
(4)甲烷——二氧化碳重整的催化转化原理如图所示：

①过程(二)实现了含氢物种与含碳物种的分离，写出生成H2O(g)的化学方程式：______
②假设过程(一)和过程(二)中各步反应均转化完全，则下列说法正确的是_____ (填序号)。
a.过程(一)和过程(二)中均含有氧化还原反应
b.过程(二)中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
C．若过程(一)投料比，可导致过程(二)中催化剂失效
(5)通过计算机模拟甲烷——水蒸气重整实验测得，在操作压强为0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)为1.0，温度为900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为0.6。已知该反应的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k为速率常数，P为气体分压，气体分压=总压×气体物质的量分数，则此时该反应速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃时，该反应的压强平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
27．乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
①该反应的化学方程式为________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；
②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：

①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“”、“=”或“