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湖南省郴州市2021-2022学年高三上学期第二次教学质量监测化学试题 (含答案）
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这是一份湖南省郴州市2021-2022学年高三上学期第二次教学质量监测化学试题 (含答案），共11页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，1 NA，80mL的溶液，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
郴州市2022届高三第二次教学质量监测试卷
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为75分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe- -56 I-127
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.突飞猛进的新科技改变着人类的生活生产方式，下列说法正确的是
A.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体
B.天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机材料
C. DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应.
D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
2.下列化学用语正确的是
A. HClO的结构式为H-O-Cl
B.二氧化硅分子式：SiO2
C.甲醛的电子式
D.含10个中子的氧原子表示为10O
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1 NA
B.35°C 1LpH= 5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA
C.0.5L浓度为0. lmol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05 NA
D.常温常压下，6g 金刚石中含有C- C键的数目为2 NA
4.一种有机物结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是
A.该有机物分子式为：C11H10O7
B.分子中最多有9个碳原子共平面
C.该有机物能发生酯化反应、消去反应、银镜反应
D.1mol该有机物分别与足量NaHCO3溶液、NaOH溶液完全反应，消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别为1mol 、5mol
5.物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y 、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下 列说法错误的是
A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应
B. X、Y 、Z 、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>X
C. Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y
D.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键
6.下列选项中所用仪器相关操作及说法正确的是
A. 滴定管中还剩余37.80mL的溶液
B. 实验室用 NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3
C. 该装置可用于制备Fe(OH)2
D. 测量产生的Cl2的体积
7.科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是
A.甲图中改变的反应条件为升温
B.乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO的百分含量
C.丙图中压强P 1
8.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是
A.反应ii的离子方程式为：NO2- + 3Fe + 8H+= NH4++ 3Fe2+ + 2H2O
B.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO3-的去除效果
C.假设反应过程都能彻底进行，反应i、ii消耗的铁的物质的量之比为3：1
D. a mol NO3-完全转化为NH4+至少需要4a mol的铁
9.下列离子方程式书写正确的是
A.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： H+ + OH-= H2O
B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
C.将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[Al(OH)4]- + HCO3-=Al(OH)3↓+ CO2↑+ H2O
10.某温度下，分别向10.00mL0.1mol/LKCl 和K2CrO4溶液中滴加0. lmol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系
B. M点溶液中：c(NO3-)>c(K+ )>c(Ag+ )>c(H+)>c(OH-)
C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0 ×10-12
D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
二、选择题(共4个小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一个或两个项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。)
11.下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向4mL0.2mol/LFeCl3溶液中加入5mL0. 1mol/LKI溶液，充分反应后，用四氯化碳萃取数次后取上层溶液，滴加几滴KSCN溶液
溶液变红
Fe3+与I-之间的反应是可逆反应
B
向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
Kw >Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3)
C
向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水.
有白色沉淀产生
苯环对羟基性质产生影响
D
分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH
饱和SO2溶液的pH小
酸性：H2SO3>H2CO3
12.甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是
A.无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大
B.无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小
C.该条件下CO2比CO的稳定性强
D.加入该催化剂可提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变
13.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好是1：1
B.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③
C.硫酸铜在1100°C分解反应的方程式可能为2CuSO 4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D.Y为葡萄糖或甲酸甲酯，均可实现这一步的转化
14. 2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+ e- + Li+= LiM1-x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.充电时，电路中每转移1mol电子，阴极质量减少7g
B.充电时，Li+移向石墨电极
C.放电时，负极反应式为LiC6-e- = Li++ 6C
D.电池总反应为M1-xFexPO4+ LiC6 LiM1-x FexPO4+ 6C
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15. (14分)亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 °C，沸点：-5.5 °C)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中III、IV、V中均为浓硫酸)：
(1)图甲中装置用于制备纯净干燥的原料气，补充下表中装置II的作用。
装置I
装置II的作用
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
浓盐酸
①_
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
②_
(2)图乙对应装置用于制备NOCl。
①装置连接顺序为a → _________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO ，Cl2外，另一个作用是：_ 。
③如果将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV ，直接将NO 、Cl2通入装置V中，会造成的不良后果是_ 。
④有人认为装置VIII中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置VIII氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，能与NO反应产生黑色沉淀。该反应的离子方程式是 。
(3)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取3.325g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.80mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液50.00mL。
①判断达到滴定终点的现象是____ (Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
②写出NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式_ 。
③样品的纯度(质量分数)为 _% (计算结果保留1位小数)。
16. (13分)三氯化六氨合钴( III )([Co(NH3)6]Cl3)是合成其他含钴 配合物的重要原料，其工业制备过程如下：
步骤I ：工业利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3 、MnO 、CaO、MgO 、SiO2等)
制取氯化钴晶体：
步骤II ：在活性炭的催化作用下，通过氧化CoCl2· 6H2O制得到[Co(NH3)6]Cl3流程如下：
已知：①氧化性：Co3+>ClO3-；
②沉淀I、沉淀II中都只含有两种沉淀。
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
Co(OH)2
开始沉淀
2.7
4.0
7.6
7.7
9.6
7.5
完全沉淀
3.7
5.2
9.6
9.8
11.1
9.2
(1)加入Na2SO3的主要作用： 。
(2)向“浸出液”中加入适量的NaClO3，反应的离子方程式_____ ____，加入 Na2CO3调节溶液pH范围为：___ ___ ； 萃取剂层含锰元素，则加入NaF的作用是：
。
(3)制备[Co(NH3)6]Cl3时需要将CoCl2·6H2O晶体研细，研磨时用到的主要仪器是_ _。
(4)在步骤II中“氧化”过程，需水浴控温在50~60°C，温度不能过高，原因是：
_ 。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[Co(NH3)6]Cl3，结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是： 。
(5)结束后废水中的Co2+，人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是_
(用离子方程式表示)。
17. (13分)多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一-些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。
(1)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥一尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化示意图如下：
2NH3(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(NH2)2(s)的ΔH=___________ ( 用Ea1 、Ea2、Ea3、Ea4表示)。已知Ea1
(3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。
室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n(HSO3- )：n(NH4+)= 。
(4)利用电解烧碱和食盐的混合溶液，使工业废气脱氮，原理如图。
①以上装置中，工业废气中NH3被阳极产生的氧化性物质氧化为N2，反应的离子方程式：
。
②该电解装置的阴极电极反应方程式_ 。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题记分。
18.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。 KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。
(1)基态硫原子的核外电子排布式为 _，Fe3+有 个未成对电子。
(2)氧元素比氮元素非金属性强但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是_
。
(3)NH4+中 (填“有”或“无”)配位键，SO42-的空间构型是_ 。
(4)氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子杂化方式为 ，它是_
__ __(填“极性”或“非极性”)分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y ，其沸点的高低为H2XH2Y，则Y是__ ____ ( 写元素符号)。
(5)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。与K紧邻的O的个数为___ __。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为___ _( 列式表示)g·cm-3。
19. (15分)靶向药治疗癌症有一定的效果，厄洛替尼是第一代的靶向药，主要针对的是肺癌的EGFR基因突变。厄洛替尼的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)A的名称是_ ，B中所含官能团的名称是_ 。
(2)D→E、 G→H的反应类型依次是_ 、 。
(3)由C生成D的化学方程式为 。
(4)E生成F的同时，还产生另外两种产物，分别是水和 (填结构简式)。
(5)R在分子组成上比B少一个氧原子，符合下列条件R的同分异构体有 种。
①苯环上有二个取代基；
②与FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生水解反应。
其中峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为 。
(6)参照题干的反应流程写出由和HCONHCH3为原料合成
的合成路线(无机试剂任选) 。
郴州市2022届高三第二次教学质量监测试卷
化学参考答案及评分细则
一.选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1-5 CABDB 6-10 DACAD
二、选择题(共4个小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。)
11. B 12. AD 13. A 14. BC
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18.19题为选考题，考生根据要求作答。)
15.(14分，除标注外，每空2分)
(1)①除去氯气中的HCl气体(1分)
②除去NO气体中的NO2气体(1分)
(2)①e →f →c→b→d(e，f可互换)(1分)
②通过观察气泡冒出的速率从而调节两种气体的流速(或者通过观察气泡冒出的速率从而控制两种气体的量)
③NO与Cl2反应生成的NOCl易溶于浓硫酸，降低NOCl产率
④NO + MnO4-= NO3- + MnO2↓
(3)①产生砖红色沉淀.且半分钟砖红色沉淀不消失(1 分)
②NOCl + 2NaOH= NaNO2+ NaCl+ H2O
③ 78.8
16. (13分，除标注外，每空2分)
(1)作还原剂，将Co( III )还原成Co(II) (1 分)
(2)6H++ ClO3-+ 6Fe2+= 6Fe3+ + Cl-+ 3H2O 5.2≤pH< 7.5(1分)
沉淀(或除去)Ca2+和Mg2+(答对一个得1分)(2分)
(3)研钵、研杵(1分) (答研钵即可得分，只答研杵不得分) .
(4)温度过高，H2O2大量分解，降低产率。
向漏斗中注入乙醇使其浸没沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3次。
(5)Co2++ FeS= CoS + Fe2+
17.(12分，除标注外，每空2分).
(1) ΔH=Ea1- Ea2+ Ea3- Ea4(1分) 第二步(1分)
(2)0.025 160 /3P
(3)1：3
(4)①3Cl2 + 6OH- + 2NH3= =N2 + 6C1- + 6H2O
②2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-或2H++ 2e-= H2↑
18.答案：(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4(2分) 5(2 分)
(2)氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态(1分)
(3)有(1分) 正四面体(1分)
(4)sp3(1分) 非极性(1分) Se(1分)
(5)12(2分) (或) (3分)
19. (15分)(除标注外每空2分)
(1)3，4-二羟基苯甲酸(1分) 酯基、羟基(或酚羟基)
(2)还原反应(1分) 取代反应(1 分)
(3) +HNO3+H2O
(4 )CH3CH2OH(1分)
(5)18
(6) (3分)
郴州市2022届高三第二次教学质量监测试卷
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为75分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe- -56 I-127
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.突飞猛进的新科技改变着人类的生活生产方式，下列说法正确的是
A.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体
B.天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机材料
C. DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应.
D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
2.下列化学用语正确的是
A. HClO的结构式为H-O-Cl
B.二氧化硅分子式：SiO2
C.甲醛的电子式
D.含10个中子的氧原子表示为10O
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1 NA
B.35°C 1LpH= 5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA
C.0.5L浓度为0. lmol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.05 NA
D.常温常压下，6g 金刚石中含有C- C键的数目为2 NA
4.一种有机物结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是
A.该有机物分子式为：C11H10O7
B.分子中最多有9个碳原子共平面
C.该有机物能发生酯化反应、消去反应、银镜反应
D.1mol该有机物分别与足量NaHCO3溶液、NaOH溶液完全反应，消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别为1mol 、5mol
5.物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。物质A的组成元素X、Y 、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。下 列说法错误的是
A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应
B. X、Y 、Z 、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>X
C. Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y
D.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键
6.下列选项中所用仪器相关操作及说法正确的是
A. 滴定管中还剩余37.80mL的溶液
B. 实验室用 NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3
C. 该装置可用于制备Fe(OH)2
D. 测量产生的Cl2的体积
7.科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH<0，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是
A.甲图中改变的反应条件为升温
B.乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO的百分含量
C.丙图中压强P 1
8.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是
A.反应ii的离子方程式为：NO2- + 3Fe + 8H+= NH4++ 3Fe2+ + 2H2O
B.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO3-的去除效果
C.假设反应过程都能彻底进行，反应i、ii消耗的铁的物质的量之比为3：1
D. a mol NO3-完全转化为NH4+至少需要4a mol的铁
9.下列离子方程式书写正确的是
A.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： H+ + OH-= H2O
B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
C.将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[Al(OH)4]- + HCO3-=Al(OH)3↓+ CO2↑+ H2O
10.某温度下，分别向10.00mL0.1mol/LKCl 和K2CrO4溶液中滴加0. lmol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系
B. M点溶液中：c(NO3-)>c(K+ )>c(Ag+ )>c(H+)>c(OH-)
C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0 ×10-12
D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
二、选择题(共4个小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一个或两个项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。)
11.下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向4mL0.2mol/LFeCl3溶液中加入5mL0. 1mol/LKI溶液，充分反应后，用四氯化碳萃取数次后取上层溶液，滴加几滴KSCN溶液
溶液变红
Fe3+与I-之间的反应是可逆反应
B
向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
Kw >Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3)
C
向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水.
有白色沉淀产生
苯环对羟基性质产生影响
D
分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH
饱和SO2溶液的pH小
酸性：H2SO3>H2CO3
12.甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是
A.无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大
B.无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小
C.该条件下CO2比CO的稳定性强
D.加入该催化剂可提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变
13.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好是1：1
B.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③
C.硫酸铜在1100°C分解反应的方程式可能为2CuSO 4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D.Y为葡萄糖或甲酸甲酯，均可实现这一步的转化
14. 2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+ e- + Li+= LiM1-x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.充电时，电路中每转移1mol电子，阴极质量减少7g
B.充电时，Li+移向石墨电极
C.放电时，负极反应式为LiC6-e- = Li++ 6C
D.电池总反应为M1-xFexPO4+ LiC6 LiM1-x FexPO4+ 6C
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15. (14分)亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 °C，沸点：-5.5 °C)具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解，是有机合成中的重要试剂。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，其制备装置如图所示(其中III、IV、V中均为浓硫酸)：
(1)图甲中装置用于制备纯净干燥的原料气，补充下表中装置II的作用。
装置I
装置II的作用
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
浓盐酸
①_
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
②_
(2)图乙对应装置用于制备NOCl。
①装置连接顺序为a → _________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO ，Cl2外，另一个作用是：_ 。
③如果将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV ，直接将NO 、Cl2通入装置V中，会造成的不良后果是_ 。
④有人认为装置VIII中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此，在装置VIII氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，能与NO反应产生黑色沉淀。该反应的离子方程式是 。
(3)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取3.325g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.80mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液50.00mL。
①判断达到滴定终点的现象是____ (Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
②写出NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式_ 。
③样品的纯度(质量分数)为 _% (计算结果保留1位小数)。
16. (13分)三氯化六氨合钴( III )([Co(NH3)6]Cl3)是合成其他含钴 配合物的重要原料，其工业制备过程如下：
步骤I ：工业利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3 、MnO 、CaO、MgO 、SiO2等)
制取氯化钴晶体：
步骤II ：在活性炭的催化作用下，通过氧化CoCl2· 6H2O制得到[Co(NH3)6]Cl3流程如下：
已知：①氧化性：Co3+>ClO3-；
②沉淀I、沉淀II中都只含有两种沉淀。
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
Co(OH)2
开始沉淀
2.7
4.0
7.6
7.7
9.6
7.5
完全沉淀
3.7
5.2
9.6
9.8
11.1
9.2
(1)加入Na2SO3的主要作用： 。
(2)向“浸出液”中加入适量的NaClO3，反应的离子方程式_____ ____，加入 Na2CO3调节溶液pH范围为：___ ___ ； 萃取剂层含锰元素，则加入NaF的作用是：
。
(3)制备[Co(NH3)6]Cl3时需要将CoCl2·6H2O晶体研细，研磨时用到的主要仪器是_ _。
(4)在步骤II中“氧化”过程，需水浴控温在50~60°C，温度不能过高，原因是：
_ 。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使[Co(NH3)6]Cl3，结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是： 。
(5)结束后废水中的Co2+，人们常用FeS沉淀剂来处理，原理是_
(用离子方程式表示)。
17. (13分)多种短周期非金属元素的气态氧化物常会造成一-些环境污染问题，化学工作者设计出将工业废气中污染物再利用的方案，以消除这些不利影响。
(1)以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥一尿素[CO(NH2)2]，两步反应的能量变化示意图如下：
2NH3(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(NH2)2(s)的ΔH=___________ ( 用Ea1 、Ea2、Ea3、Ea4表示)。已知Ea1
(3)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。
室温条件下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点溶液中n(HSO3- )：n(NH4+)= 。
(4)利用电解烧碱和食盐的混合溶液，使工业废气脱氮，原理如图。
①以上装置中，工业废气中NH3被阳极产生的氧化性物质氧化为N2，反应的离子方程式：
。
②该电解装置的阴极电极反应方程式_ 。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题记分。
18.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种净水剂，也可以作为中药，有抗菌收敛、固脱、利胆的作用。硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]常用作分析试剂，测定卤素时作指示剂。 KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。
(1)基态硫原子的核外电子排布式为 _，Fe3+有 个未成对电子。
(2)氧元素比氮元素非金属性强但氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是_
。
(3)NH4+中 (填“有”或“无”)配位键，SO42-的空间构型是_ 。
(4)氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子杂化方式为 ，它是_
__ __(填“极性”或“非极性”)分子。前四周期的氧族元素中的两种元素的氢化物分别为H2X、H2Y ，其沸点的高低为H2X
(5)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞结构如下图所示，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。与K紧邻的O的个数为___ __。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为___ _( 列式表示)g·cm-3。
19. (15分)靶向药治疗癌症有一定的效果，厄洛替尼是第一代的靶向药，主要针对的是肺癌的EGFR基因突变。厄洛替尼的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)A的名称是_ ，B中所含官能团的名称是_ 。
(2)D→E、 G→H的反应类型依次是_ 、 。
(3)由C生成D的化学方程式为 。
(4)E生成F的同时，还产生另外两种产物，分别是水和 (填结构简式)。
(5)R在分子组成上比B少一个氧原子，符合下列条件R的同分异构体有 种。
①苯环上有二个取代基；
②与FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生水解反应。
其中峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为 。
(6)参照题干的反应流程写出由和HCONHCH3为原料合成
的合成路线(无机试剂任选) 。
郴州市2022届高三第二次教学质量监测试卷
化学参考答案及评分细则
一.选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1-5 CABDB 6-10 DACAD
二、选择题(共4个小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。)
11. B 12. AD 13. A 14. BC
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18.19题为选考题，考生根据要求作答。)
15.(14分，除标注外，每空2分)
(1)①除去氯气中的HCl气体(1分)
②除去NO气体中的NO2气体(1分)
(2)①e →f →c→b→d(e，f可互换)(1分)
②通过观察气泡冒出的速率从而调节两种气体的流速(或者通过观察气泡冒出的速率从而控制两种气体的量)
③NO与Cl2反应生成的NOCl易溶于浓硫酸，降低NOCl产率
④NO + MnO4-= NO3- + MnO2↓
(3)①产生砖红色沉淀.且半分钟砖红色沉淀不消失(1 分)
②NOCl + 2NaOH= NaNO2+ NaCl+ H2O
③ 78.8
16. (13分，除标注外，每空2分)
(1)作还原剂，将Co( III )还原成Co(II) (1 分)
(2)6H++ ClO3-+ 6Fe2+= 6Fe3+ + Cl-+ 3H2O 5.2≤pH< 7.5(1分)
沉淀(或除去)Ca2+和Mg2+(答对一个得1分)(2分)
(3)研钵、研杵(1分) (答研钵即可得分，只答研杵不得分) .
(4)温度过高，H2O2大量分解，降低产率。
向漏斗中注入乙醇使其浸没沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3次。
(5)Co2++ FeS= CoS + Fe2+
17.(12分，除标注外，每空2分).
(1) ΔH=Ea1- Ea2+ Ea3- Ea4(1分) 第二步(1分)
(2)0.025 160 /3P
(3)1：3
(4)①3Cl2 + 6OH- + 2NH3= =N2 + 6C1- + 6H2O
②2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-或2H++ 2e-= H2↑
18.答案：(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4(2分) 5(2 分)
(2)氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态(1分)
(3)有(1分) 正四面体(1分)
(4)sp3(1分) 非极性(1分) Se(1分)
(5)12(2分) (或) (3分)
19. (15分)(除标注外每空2分)
(1)3，4-二羟基苯甲酸(1分) 酯基、羟基(或酚羟基)
(2)还原反应(1分) 取代反应(1 分)
(3) +HNO3+H2O
(4 )CH3CH2OH(1分)
(5)18
(6) (3分)
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