高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一单元 铁及其化合物一、选择题1. 下列关于铁及其化合物的叙述中正确的是(    )①氧化亚铁在空气中加热可以生成四氧化三铁  ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素  ③不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3  ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧  ⑤赤铁矿的主要成分是Fe3O4A.②③④               B.①②④C.②④⑤               D.①②③2. 为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是(    )A.氢氧化钠        B.氨水        C.铜粉        D.铁粉3. 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是(    )A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D.只需滴加KSCN溶液4. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是(    )A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气高温B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度5. 根据下列实验：①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤；②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是(    )A.氧化性Cu2+>Fe3+                      B.①中所得固体只含铜C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+               D.②中不会观察到溶液变红6. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且的物质的量浓度为6 mol·L-1，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为(    )A. 5.6g      B. 11.2 g      C. 22.4 g       D. 33.6g7. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量(    )A. 锌粉       B. 铜粉      C. 铁粉      D. 镁粉8. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(    )选项化学性质实际应用A氧化铁为红棕色固体氧化铁用作油漆、红色涂料B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C过氧化钠具有氧化性过氧化钠漂白织物D铁粉在潮湿的空气中易生锈常用铁粉作为某些食品包装袋内的“脱氧剂”9. 某古籍中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃....烧之.....”据此推测“青矾”的主要成分为(    )A. CuSO4·5H2O           B. FeSO4·7H2OC. KAl(SO4)2·12H2O       D. Fe2(SO4)3·9H2O10. 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，则下列结论错误的是(    )A. 氧化性：Fe3+ > Cl2B. 原溶液中一定含有SCN-C. Fe2+被氧化为Fe3+D. Fe2+与SCN-不能形成红色物质11.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(    )A.①②③       B. ①②④       C. ①②③④       D. ②③④12.将1.12g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(    )A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6 : 1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 : 5二、非选择题13.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。回答下列问题。(1)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(2)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________________________________________________________________________________。(3)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验。①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色。②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②说明溶液中存在Fe2+；实验①和③说明在I-过量的情况下，溶液中仍含有_______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________________________________。(4) 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_________________________________________________________________________________________________。14. 下面是某无机化合物的合成方法：将40g铁屑投入415 mL密度为1.10 g·cm-3的15%硫酸中，加热使之溶解。然后过滤并将溶液转移至烧瓶中，加入几滴硫酸酸化并在CO2气氛下蒸去一半质量，20 ℃下于一密闭容器中结晶。等到第二天去掉母液后用乙醇洗涤晶体，然后用滤纸快速干燥，得到140 g蓝色晶体A，其中硫的质量百分含量为11.54 %。(1)最终产物是____________主要反应的化学方程式为_____________________________。(2)为什么需要在二氧化碳气氛下蒸发溶剂？若在空气中进行会产生何种影响？说明原因并给出相关的化学方程式。(3)说明合成最后一步中采用该干燥方法的原因，能够用烘箱加快干燥吗？说明理由。(4)计算最后产物的理论产量(已知在20 ℃下蓝色晶体A的饱和水溶液中水的质量分数为78% )。    15. 已知A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，C为具有磁性的黑色固体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体(部分产物已略去)。(1)物质A、F的化学式分别是____________。(2)C→D的过程中第②步反应的离子方程式是_____________。(3)如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象：                    。(4)E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为             。(5)G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为________(填序号)。a.化合反应       b.置换反应        c.复分解反应        d.氧化还原反应16.某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验。I.定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解(1)实验②的目的是_____________________________________。(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是_________。(填化学式)。II.定量测定(1)操作Z是________。图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是_________。(填名称)。(2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：                       。(3)通过以上数据得出，2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为__________________。 
练习与测评参考答案题号核心素养水平解答与说明1宏观辨识与微观探析水平2B2变化观念与平衡思想水平1D3宏观辨识与微观探析水平1B4宏观辨识与微观探析水平1B5宏观辨识与微观探析水平1D6宏观辨识与微观探析水平2C7宏观辨识与微观探析水平1C8宏观辨识与微观探析水平2B9宏观辨识与微观探析水平1B10宏观辨识与微观探析水平2A11宏观辨识与微观探析水平1B12变化观念与平衡思想水平1C13宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识水平2水平2水平3(1)2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-(2)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(3)Fe3+    可逆反应(4)H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O     Fe3+作过氧化氢分解的催化剂，分解生成氧气14宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识水平2水平2水平2水平3(1)FeSO4·7H2O    Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑(2)二氧化碳气体提供惰性环境，防止Fe2+被氧化。在空气中Fe2+易被氧化为Fe3+，反应方程式为4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3++2H2O。(3)滤纸是一个能吸收残余溶剂的多孔材料。在烘箱中干燥产品不是一个好的方案，因为在温度较高时Fe2+易被氧气氧化为Fe3+。(4)铁过量，反应中消耗的铁的物质的量以及反应的H2SO4和生成的H2的量均为 因此在硫酸中溶解原料后得到的溶液质量为0.699 mol×56 g·mol-1＋415 cm3×1.10 g·mol-1－0.699 mol×2.0 g·mol-1=494 g。溶液中含有FeSO4的质量为0.699 mol×152 g·mol-1=106 g。蒸发后的溶液质量为，其中水的质量为247 g－106 g=141 g。设FeSO4·7H2O的物质的量为x，则，解得x=0.569 mol。最后产物的理论产量为0.569 mol×278 g·mol-1=158.18 g。15宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识水平1水平2   (1)Na2O2    Fe(OH)3(2)2Fe2+＋Cl2= 2Fe3+＋2Cl-(3)取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色(4)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑(5)ad16宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识水平1水平2  I.(1)检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在(2)Fe3O4和Fe的混合物II.(1)过滤、洗涤   坩埚、泥三角(2)2Fe2+＋2H++H2O2 == 2Fe3+＋2H2O(3)n(Fe) =0.001 mol，n(Fe3O4)=0.01 mol