化学必修 第一册第三节 化学键第1课时课时训练

化学键(基础)

第1课时

1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

2．下列物质的电子式书写正确的是(　　)

3．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是(　　)

A．X和W能形成共价化合物

B．Z和W能形成离子化合物

C．Y和Z不能形成化合物

D．Y分子中存在共价键

4．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是(　　)

A．水溶液能导电   B．易溶于水

C．熔化时能导电   D．有较高的熔点

5．下列观点你认为正确的是(　　)

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物

D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

6．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(　　)

A．N2   B．PCl3

C．BF3   D．CO2

7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)

①a和c　②a和f　③d和g　④b和g

A．①②   B．②④

C．②③   D．③④

8．下列说法不正确的是(　　)

A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键

B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D．离子化合物中一定不含有共价键

9．请同学们仔细阅读表中内容，并回答下列问题：

(1)写出①的元素符号：_________；②的原子结构示意图：____________；③的原子结构示意图：____________；④的周期：________；⑤的族：______________。

(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈________性(填“酸”或“碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________________。

(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物的电子式为__________________。

(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为__________________________________

________________________________________________________________________。

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，D与C同主族。回答下列问题：

(1)A的单质的电子式为________；B在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)B、C中，原子半径大的是________(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是__________(填化学式)。

(3)A、C组成的原子个数比为1∶1的化合物常用于制备C的单质，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

答案与解析

1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

解析：选B

2．下列物质的电子式书写正确的是(　　)

3．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是(　　)

A．X和W能形成共价化合物

B．Z和W能形成离子化合物

C．Y和Z不能形成化合物

D．Y分子中存在共价键

解析：选D　根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。A项，C和Cl可形成共价化合物CCl4；B项，Na和Cl能形成离子化合物NaCl；C项，Ne和Na不能形成化合物；D项，Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。

4．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是(　　)

A．水溶液能导电   B．易溶于水

C．熔化时能导电   D．有较高的熔点

解析：选C　离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。

5．下列观点你认为正确的是(　　)

A．某单质固体能导电，该单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物

D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

解析：选C　石墨能导电，但石墨是非金属，A错误；NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，B错误；Ne常温、常压下为气体，但分子中不含共价键，D错误。

6．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(　　)

A．N2   B．PCl3

C．BF3   D．CO2

解析：选C　共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对，A项中电子式为N⋮⋮N，两个N原子均满足8电子稳定结构；B项P、Cl皆为8电子稳定结构；C项B为6电子，F为8电子稳定结构；D项中C、O皆为8电子稳定结构。

7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)

①a和c　②a和f　③d和g　④b和g

A．①②   B．②④

C．②③   D．③④

解析：选B　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f、b和g形成的化学键为离子键。

8．下列说法不正确的是(　　)

A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键

B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D．离子化合物中一定不含有共价键

解析：选D　非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键，故A正确；H2O2的结构式为H—O—O—H，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故B正确；CO2、SO3属于共价化合物，Na2O2中含有O，O中含有非极性共价键，故C正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH和Na2O2，故D错误。

9．请同学们仔细阅读表中内容，并回答下列问题：

(1)写出①的元素符号：_________；②的原子结构示意图：____________；③的原子结构示意图：____________；④的周期：________；⑤的族：______________。

(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈________性(填“酸”或“碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________________。

(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物的电子式为__________________。

(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为__________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)①的质子数是11，元素符号是Na，位于第三周期第ⅠA族；Cl的质子数是17，原子结构示意图为，位于第三周期第ⅦA族；O的质子数是8，原子结构示意图为。(2)Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，溶液呈碱性；乙元素(Cl)最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者发生中和反应。(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物是NaCl，其电子式为。(4)Na单质与丙的氢化物(H2O)反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

答案：(1)Na　　　三　ⅠA

(2)碱　HClO4　NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O

(3)

(4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，D与C同主族。回答下列问题：

(1)A的单质的电子式为________；B在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)B、C中，原子半径大的是________(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是__________(填化学式)。

(3)A、C组成的原子个数比为1∶1的化合物常用于制备C的单质，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析：根据题意可以推知，A、B、C、D、E分别是H、C、O、S、Cl元素。(1)A的单质是H2，其电子式为HH ；B的原子序数是6，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。(2)同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径C大于O；S、Cl的简单氢化物分别是H2S和 HCl，因为Cl的非金属性比S强，故 HCl更稳定。(3)H、O 组成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，制取O2的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。

答案：(1)HH　二　ⅣA　(2)C　HCl

(3)2H2O22H2O＋O2↑